高中化學選修四第二章第一節

高中化學選修四第二章第一節節日焰火燃燒2煤的形成鋼鐵生銹3思考：不同的化學反應快慢是不一樣的。怎樣比較和描述不同反應的快慢呢？一．化學反應速率1．概念：用來衡量化學反應進行快慢程度的一個物理量。它與兩個因素有關：一個是反應的時間；另一個是反應物或生成物的濃度。反應物濃度隨著反應的進行而不斷減小，生成物濃度隨著反應的不斷進行而增大。4

在容積不變的反應器中，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。3.數學表達式：

4.單位：mol/(L·s)、mol/(L·min)、mol/(L·h)或mol?L-1?min-1、mol?L-1?s-1

、mol?L-1?h-1

v(B)表示B物質的化學反應速率；Δc(B)表示B物質的物質的量濃度的改變量；Δt表示時間的改變量。

v(B)=——=——

(v只為正值)Δc(B)ΔtΔn(B)V.Δt２.表示方法:51．通常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，所以反應速率是正值。２.中學階段的化學反應速率是平均速率。３.由于固體和純液體的濃度是恒定不變的，濃度僅指溶液或氣體的，固體、純液體無濃度變化可言。PS:6例題:在2L的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發生N2+3H2=

2NH3，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應的化學反應速率。三步法:起始濃(mol/L)2s末濃度(mol/L)變化濃度(mol/L)0.51.500.20.20.30.10.41.2mol/L·Smol/L·Smol/L·S7大家學習辛苦了，還是要堅持繼續保持安靜8問題討論問題一、V（N2）、V（H2

）與V（NH3）的數值是否相同？問題二、數值上有何規律？問題三、由上述計算題的結果，你會得出什么結論？即對于在一個容器中的一般反應aA+bB=cC+dD來說V(A)：V(B)：V(C)：V(D)=a：b：c：d結論：在同一個反應中，各物質的反應速率之比等于方程式中的化學計量數之比。94.同一個反應，用不同的物質來表示反應速率，數值是不一樣的，所以應注明是由哪種物質表示的。PS:5.同一反應中，各物質的速率之比等于他們在化學方程式中的化學計量數之比。等于各物質濃度變化量（△c）之比，等于各物質物質的量變化量(△n)之比。V(A)：V(B)

：V(C)

：V(D)=a：b：c：d10常見題型例舉：1．用不同的物質來表示反應速率。例1．反應4NH3+5O2===4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，30s后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率可表示為：A、v(O2)=0.01mol/L·sB、v(NO)=0.008mol/L·sC、v(H2O)=0.003mol/L·sD、v(NH3)=0.002mol/L·sv

(NO)=0.3/（5×30）=0.002mol/L·s

再根據各物質的反應速率之比等于計量數之比。D112．比較反應速率的大小例2．反應A+3B==2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為：①VA=0.15mol·L-1·s-1②VB=0.6mol·L-1·s-1

③Vc=0.4mol·L-1·s-1④VD=0.45mol·L-1·s-1

則該反應在不同條件下速率快慢順序是④﹥②=③﹥①PS：６．在同一反應中，反應速率的大小不能單純地看數值大小。應化為同一種物質的反應速率再進行比較。123．根據各物質的反應速率之比寫出化學方程式。例3．某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，經過tmin后，測得物質的量濃度分別為：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L，c(Z)=0.4mol/L，則該反應的反應方程式可表示為：3X2+Y2===2Z3X2+Y2===2X3Y13習題：已知反應N2+3H22NH3，根據下圖判斷1、A是______物質的量濃度變化情況2、C是______物質的量濃度變化情況3、2分鐘內N2的平均速率是多少？H2NH30.5mol/(L·min)14

不同濃度的稀硫酸與鋅反應的實驗，如何比較反應速率的大??？合作探究15３．測量化學反應速率是通過實驗測定的。定性描述:（根據實驗現象）①觀察產生氣泡的快、慢；②觀察試管中剩余鋅粒的質量的多、少；③用手觸摸試管，感受試管外壁溫度的高、低定量描述：（根據實驗測量）單位時間內①測定氣體的體積②測定物質的物質的量的變化③測定物質或離子的濃度變化④測定體系的溫度或測定反應的熱量變化16實驗分析∶（1）儀器錐形瓶分液漏斗玻璃導管乳膠管注射器(50ml)鐵架臺(帶鐵夾)量筒(50ml)膠頭滴管秒表（2）藥品2g鋅粒、1mol/L硫酸、40ml2g鋅粒、4mol/L硫酸、40ml（實驗２一１）171、如何檢查該裝置的氣密性?思考??2、如果沒有注射器，用什么來代替？反應物（指氣體和液體，不含純液體和固體）的濃度越大，反應時間越短，反應速率越快。3、你還能根據反應速率相關的哪些變化來測定該反應的反應速率?①塞緊塞子，關閉分液漏斗活塞②將注射器活塞向外拉出一段，③若復原，則證明氣密性良好。原理：密封改變壓強觀察現象18結論：

鋅跟硫酸反應產生氣泡，收集10mL氣體。濃硫酸所用的時間比稀硫酸所用的時間短實驗數據：實驗現象：4mol/L的硫酸與鋅反應比1mol/L的硫酸與鋅反應快。19知識拓展測量化學反應速率的常見方法1、量氣法2、比色法3、電導法4、激光技術法重點回顧1、化學反應速率的含義及數學表達式2、化學反應速率的有關計算3、化學反應速率的實驗測定20練習1.可逆反應A(g)+B(g)=C(g)+D(g)，在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是（）

A.V（A）=0.15mol/（L·min）B.V（B）=0.5mol/（L·min）

C.V（C）=0.4mol/（L·min）

D.V（D）=0.01mol/（L·s）

D自我評價21練習2.把0.6molX氣體的0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發生如下反應：3X+Y=nZ+2W。2min末已生成0.2molW，若測知V(z)=0.1mol/(L·min)，則⑴上述反應中Z氣體的計量數n的值是()A.1 B.2 C.3 D.4⑵上述反應在2min末時，已消耗的Y占原來的百分比是()A.20%

B.25%

C.33%

D.50%DB反應物的消耗量轉化率=反應物的起始量×100%22練習3.一定溫度下，向一個容積為2L的事先裝入催化劑的真空密閉容器中通入