2026江蘇蘇州中考一模化學綜合測試卷

2026江蘇蘇州中考一模化學綜合測試卷

（時間：100分鐘共100分）

可能用到的相對原子質量：H:1C:120:16S:32Cl:35.5Fe:56N:14

選擇題（共40分）

單項選擇題（包括20題，每題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意）

1.下列中國科學家的研究成果，與人類健康密切相關的是

A.徐光憲：提出稀土分離新理論B.閔恩澤一煉油催化劑的研究

C.屠呦呦：創制新型抗瘧藥青蒿素D.侯德榜：發明聯合制堿法

2.古人用炭黑制墨，炭黑的下列性質中屬于化學性質的是

A.可燃性B.熔點高C.黑色固體D難溶于水

3.我國最新研發的光控智能粘附材料由H、C、N、Fe等元素組成，其中屬于金屬元

素的是

A.HB.CC.ND.Fe

4.常溫下一些水果的pH-如下，其中酸性最強的是

A.檸檬：pH=2.5B.蘋果.pH=3.1

C.菠蘿：pH-4.1D.西瓜-pH=5.8

5.分別取少量下列廚房調味品放入水中，充分攪拌，不能得到溶液的是

A.食鹽B.蔗糖C.味精D.菜籽油

6.“空氣炸鍋”的工作原理是將鍋內空氣加熱后循環吹向食物，則循環氣體中含量

最高的是

A.氧氣B.氮氣C.稀有氣體D.二氧化碳、

7.“粗鹽的初步提純”實驗中包含稱量、溶解、過濾和蒸發。下列圖示中的裝置和

操作符合規范的是

8.我國科學家合成了全新分子C6,開創“表面合成極小尺寸分子碳”新范式。有關

C6的說法錯誤的是

A.屬于新型化合物R.每個分子由6個碳原子構成

C.相對分子質量為72D.與。2反應生成碳的氧化物

9.Ca(0H)2能殺滅牙根感染細菌、中和牙根炎癥產生的酸性物質。有關Ca(0H)2的說

法中錯?誤?的是

A水溶液顯堿性B.具有殺菌消毒功效

C.可露置于空氣中保存D.不慎沾到皮膚上，應用水沖洗

閱讀下列材料，回答1011題：

工業合成氨的反應為：%+3%-2N%。N“3是制造硝酸

(HN03)和氮肥(如尿素［CO(NH2)2］、氯化錠等)的重要原料。元素周

期表中氮元素的信息如圖所示。

10.下列化學用語表示正確的是

A.2個氮原子：電B.NH3甲氮元素的化合價：NH3

C.HNO3在水中解離出的陽離子：H+D.氯化錢的化學式：CINH3

11.下列說法中正確的是

A.合成氨反應中分子總數減少B.尿素、氯化鏤都屬于鐵態氮肥

C.氮元素的相對原子質量為14.01gD.氮原子中質子數和電子數之和等于7

12.如圖是幾種類別的物質生成水的反應示意圖，下列說法錯誤的是

A.①可以表示為CO?和Ca(0H)2的反應堿

B.②和③可以表示為NaOH與H2sO’的反應酸星I③4鹽

C.④可以表示為NH4cl與Na()H的反應氧化物育水木單質

D.⑤可以表示為H2s。4與Zn的反應

13.古代人燃燒松木前，會將其削成薄紙片狀。其目的是

A.降低了松木的著火點B.升高了松木的著火點

C.提高了氧氣的濃度D.增大了松木與空氣的接觸面積

14.下列實踐項目與相應物質性質沒有直接關聯的是

選項實踐項目物質性質

A用75%醫用泗精消毒酒精易揮發

B用NaHCO3治療胃酸過多NaHC()3能與酸反應

C用C0工業煉鐵C0有還原性

D用濃硫酸做干燥劑濃硫酸具有吸水性

A.AB.BC.CD.D

15.下列物質的轉化在給定條件下能實現的是

B.Fe鋅就隨一FeCk

A.H202H2

D.CaC0NaOH^Ca(0H)

c.NH4HCO3ANH332

16.碳酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.氯化鈉和碳酸鈉的溶解度都隨溫度升高而增大

B.t3c時，飽和碳酸鈉溶液升溫或降溫后均可析晶體

c.t2°C時，碳酸鈉和氯化鈉的飽和溶液中溶質的質量一定相等

D.t/C時，將20g氯化鈉加入到50g水中，充分溶解后得到70g溶液

17.工廠氨氮廢水可用電化學法處理，氨氣在電極表面的反應微觀過程如下圖0下列

說法正確的是

o氮原子

o氫原子

電極表面(含催化劑)

題1福

A.LII、HI過程中，都會產生的一種物質是電

B.X的微觀示意圖為窿

C.最終氨分子只轉化為氮分子

D.反應I、II、in都屬于化合反應

18.下列實驗方案不能達到實驗目的的是

A.粗略測定溶液酸堿性強弱：使用pH試紙

B.分離銅粉與鐵粉：選用磁鐵吸引

C.除去CaO中含有的CaC03：滴加足最稀鹽酸

D.鑒別NaOH溶液和澄清石灰水：通入CO2

19.工業上生產CaC12?2H2。的主要流程示意圖如醫所示。下列說法正確的是

題19圖

A.石灰石的主要成分是Ca(0H)2

B.粉碎可以增大反應物間的接觸面積

C.反應器中加入的稀鹽酸可用稀硫酸代替

D.流程中用于分囹提純的設備是攪拌器

20.碳酸氫鈉（NaHCO。的用途廣泛，常用于焙制糕點，

也可用于治療胃酸過多。室溫下，在密閉容器中放入

200400600800

一定質量的碳酸氫鈉樣品，并加入足量的一定濃度稀時間/s

題20圖

鹽酸；兩者充分反應，測得容器內壓強隨時間變化的

曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.a點的溶質只有NaCl

B.反應結束后溶液pH大于7

C.壓強大小與所取碳酸氫鈉樣晶質量無關

D.若將稀鹽酸換成等濃度的稀硫酸，消耗的稀硫酸質量更大

非選擇題（共60分）

21.（17分）《國務院關于實施健康中國行動的意見》中提出要提高全民健康水平。

（1）中國居民平衡膳食餐盤（如圖-1）描述一個人一餐中膳食的組成和大致比例。

①“膳食餐盤”所示的食物中富含蛋白質的是（填字母）。

②若需補充維生素C,建議多吃“膳食餐盤”中的—（雙選，填字母）。

（2）洗鼻液有助于修復鼻黏膜。配制方法：向如圖-2所示洗鼻器中加入4.5g

NaCl,加少量水振蕩，繼續加水至洗鼻器的500mL刻度處，搖勻。

①該洗鼻液的溶質為。

②所得溶液密度約為1g?該溶液的溶質質量分數為o

（3）某市售家用凈水器（如圖-3所示）可將自來水凈化為直飲水。

①自來水通過不銹鋼濾網層相當于實驗室中的操作（填操作名稱）。

②圖中主要用干吸附雜質、除夫臭味的物質是0

（4）松花蛋是人們喜愛的一種傳統美食。興趣班同學進行了“松花蛋制作”的項

目研究，請結合任務

回答問題。

【任務一】品松花蛋

①松花蛋，又稱皮蛋，品嘗時略有澀味。食用時蘸食醋可去除澀味，其主要目

的是中和皮蛋中含有的（填“酸”或“堿”）性物質。

【任務二】制松花蛋

活動一：了解制作工藝-----制作松花蛋

查閱資料：制作松花蛋用的蛋粉中主要含有生石灰、食鹽、純堿等。

制作配料：將純堿、食鹽、生石灰放入容器中，加水調制成糊狀泥料。

腌制松花蛋：將泥料包裹生鴨蛋存放一段時間，即可制成松花蛋。

②配料中的在制作食品的過程中通常起調味作用。

⑤制作配料加水調制成糊狀泥料的過程中發生反應的化學方程式（寫一

個即可），此過程會（填“吸熱”或“放熱”）。

活動二：繼續探究--------尋找產生澀味的原因

④取適量蛋粉，加入足量水，攪拌、過濾，測得濾液的pH=13o小組同學討論后,

一致認為，濾液中溶質的成分一定含有（填化學式），可能含有碳酸鈉或氫

氧化鈣。

⑤設計實驗驗證

實驗方案實驗現象實驗結論

——濾液中不含碳酸鈉

取少量濾液于試管中滴加

—濾液中含有氫氧化鈣

適量碳酸鈉溶液

通過以上探究，同學們找到了皮蛋粉加水后濾液顯堿性的原因，也知道了產生

澀味的原因。

⑥綜合分析，確定濾液中的微粒有（填微粒符號）。

【項目拓展】（5）為了使皮蛋上產生美麗的松花，傳統工藝中會加入密陀僧（主要成

分為氧化鉛），目前密陀僧已逐漸被硫酸鋅取代，制得無鉛松花蛋。從人體健康的角

度分析改進這一工藝的優點

22.（13分）生活中有時需要用到高濃度的氧氣，而獲取高濃度氧氣有多種方法。

密封盅

L過碳酸鈉制氧。

“便攜式制氧機”可用于家庭保健供氧，某品牌制氧機原理如題圖22-1所示。

用該制氧機制氣時，在反應倉中加入適量水，再先后加入白色過碳酸鈉

（（2可02。。3,3%。2）顆粒和黑色二氧化鎰粉末，反應倉內有黑色粉末翻騰，變得

渾濁，倉壁變得溫熱，過濾倉底部導氣管口有氣泡冒出。

⑴圖中“過濾倉”的原理與圖22-2中（填字母）裝置類似。“過濾

倉”中的水除了可以過濾雜質提純氯氣外，作用還有（填字母）

A加快氧氣的生成B.降低氧氣溫度C.可以通過氣泡觀察氧氣生成的速率

（2）充分反應后，若將反應倉內的混合物過濾，得到的濾渣的成分是o

II.滲透膜法制氧。

利用膜材料對氣體分子的選擇性滲透作用，在一定壓力下，讓空氣通過氧氣

分離膜，可得到富氧空氣，如圖22-3所示。

（3）空氣通過氧氣分離膜時，氮分子滲透率（填“>”或）氧分

子滲透率；

（4）請在方框中畫出富氧空氣的微觀示意圖；

OO氮分子

■氧分子

III.氧燭制氧。

氧燭制氧是密閉空間緊急供氧技術（如圖22-4）0主要含NaC103、催化劑和少量

鐵粉。使用時按壓啟動裝置，鐵粉燃燒，并觸發NaC103分解并放出熱量維持反應持

續發生，生成NaCl和。2°

(5)NaCl()3分解制氧的反應方程式為,其制氣裝置類似于實驗室制氧氣

(圖22-6)中(填“甲”或“乙”)裝置,裝置乙中儀器X名稱為

(6)使用氧燭時產氧率明顯低于理論值的原因可能是

(7)氧燭的填充材料會影響其放氧時間和外殼最高溫度，研究人員分別測試了

無填充材料、填充材料A和填充材料B三種情況下氧燭放氧時間及對應外殼溫度

(如圖22-5)氧燭應選擇填充材料(填“A”或空”)，請說明理由

23.(8分)某小組同學圍繞“碳中和”的一系列內容展開了項目式學習活動。

任務一：理解碳中和內涵

【查閱資料?】碳中和是指通過節能減排、植樹造林等措施，抵消人類活動產生的

C02,達到相對“零排放”。

【構建模型】固碳是實現碳中和的重要途徑之一，小組同學構建的固碳模型如圖23-

1：

【小組討論】

(1)碳中和的“碳”主要是指(選填“碳元素”、“碳單質”或“二氧

化碳”)，生態固碳主要依靠植物的現。

(2)捕集工業排放的CO?制成干冰入干冰可用于上任寫一個用途)。

(3)碳封存，將CO2注入油氣層起到驅油作用，既提高油的采收率，又實現碳

封存。用如圖23-2裝置模擬油氣田封存CO2。連接裝置A、B,將CO2從.

“a”或"b”)導管口通入裝有油的廣口瓶中封存，油被壓入燒杯中。

任務二：探究二氧化碳捕集

【提出問題】氫氧化鈉溶液能吸收co?嗎？

【進行實驗】

小組同學設計如下方案并完成實驗。

小剛分別使用80mL蒸儲水和80mL溶質質量分數為20%的NaOH溶液，利用圖

23-3裝置分別進行實驗，測得瓶內壓強隨時間變化的曲線如圖23-4所示。

(4)向CO2中加入蒸井水后,壓強的終點值94.7點Pa與初始值向4.88kPa)比較,

幾乎不變。通過實瞼分析，常溫常壓下1體積的水約能溶解體積的二氧化碳；

(5)通過圖23-4中數據對比分析判斷CO?與NaOH反應的依據是

任務三：二氧化碳再利用

使用催化轉化法可以將二氧化碳和水轉化為甲烷和氧氣，催化劑的催化效率隨

溫度的變化關系如圖23-5所示。

(6)催化劑的催化效率受溫度影響，最佳溫度為℃0

任務四：踐行低碳行動

(7)以下有助力于實現“碳中和”的做法的是—(填字母)。

A.無紙化辦公B.太量焚燒秸稈C.隨手關燈D.多種植綠色植物

24.(9分)氫能是高能清潔燃料，已應用于航天、交通等領域。興趣小組對氫氣的制

取、儲存、利用等展開項目式實踐活動。

任務一：制取氫氣

(1)甲烷催化重整制氫得微觀過程示意圖如圖24-1所示。

O氫原子

0氧原子嬲㈱

?碳原子

反應前反應后版納米曾

圖24-1圖24-2

①上述反應的方程式為

②已知：CaO+CO2=反應放熱）。向該重整制氫體系中加入適量CaO,

其作用有___________

任務二：儲存氫氣

（2）物理儲氫：碳納米管（圖24-2）可以吸附儲存氫氣，因其具有—的結構。

（3）化學儲氫：Mg2Cu是性能優良的儲氫合金。該合金的制備方法為：在氤氣氣

氛中，將一定比例的金屬鎂和銅進行熔煉即可制得。

①熔煉時通入氨氣的0的是

②350℃時,MgzCu與電反應生成股電,Mg%中氫無素的化合價是。

任務三：利用氫氣

（4）電具有一定的抗細胞氧化作用。用氫棒（有效成分Mg）制備富氫水（溶有小的

水）的反應為Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2yo室溫時Mg（OH）溶解度：1.24x

10-3g。

①富氫水（氫棒已取出）敞口放置，水中比濃度下降的原因是.從微觀角

度解釋）。

②氫棒使用一段時間后產生電的能力下降，將氫棒用白醋（含醋酸）浸泡即可恢

復其在水中產生電的能力，原因是

25.（13分）氨氣是制備各類含氮化合物的基礎原料，在生產和使用過程中會產生氨氮

廢水，需處理達標后才能排放。

I.氨的合成

褥一、高廄

（1）工業上利用N2+3H2僧化劑2N%合成氨氣。

①可通過分離液態空氣獲得原料電，該過程屬于（填“物理變化”或“化學

變化”）。

②催化劑可用Fe304o高溫下,部分泌3。4被電還原為FeO,轉化過程中固體所含鐵

元素的質量分數（填“升高”或“降低”）。

II.氨的應用

（2）液氨可用作制冷劑。氨氣轉化為液氨過程中，發生改變的是―（從微觀角度

解釋）。

（3）利用加3去除汽正尾氣中的N0,生成水和一種氣體單質。該過程中發生的化

學反應方程式為。

III.氨氮測定

(4)測定氨氮含量：取200mL氨氮廢水，將氮元素完全轉化為Na,完全吸收所

得N&需要消耗9.8gl0%的稀硫酸［反應原理2N“3+〃2SO4=(NH4)2SO4］。計算該

廢水中的氮元素含量。(含量以g-LT表示，寫出計算過程。H2sO,的相對分子質量

為98)。

TV.氨氮廢水處理

某工廠的氨氮廢水處理流程如圖:

物質X熱空氣次氯酸給溶液

高濃度吹脫一

氨氤廢水我恐凝水1—

含NaC吸水達標排放

已知：水體中的氮元素通常以氨氮(NH4+或想)、硝氮((N。？或N0Q形式存在。

(5)“吹脫”時，加入物質X,將NFU+轉化為N%,并通入熱空氣將刈3吹出。

物質X可選用(填字母)。

A.稀鹽酸B:NaOH溶液C.NaCl溶液D.生石灰

(6)“氧化”時，次氯酸鈉投入質量m(NaC10)對廢水中的氨氮去除率(

反應轉化的氨氮總質量

X100%)和總氮殘留后**，二3X100%)的影響如圖所示。

原廢水中的骸氮苞質量驚廢水中的氮兀素總31足

①NaClO將阿3反應轉化為電的化學方程式為

②當m(NaC10)>m［時，廢水中總氮殘留率上升的原因是

0o25

舉

20褥

?氨頷去除率.

9o。總氮殘留率史

15父

10贖

理

8O5

zn(NaClO)

參考答案

選擇題

1.C2.A3.D4.A5.D6.B7.D8.A9.C10.C

11.A12.A13.D14.A15.C16.B17.B18.C19.B20.D

非選擇題

21.(1)①B②AD

⑵①氯化鈉(NaCl)②C.9%

⑶①過