第三章 鐵 金屬材料 測試題 高中化學 人教版必修第一冊

第三章《鐵金屬材料》測試題

一、單選題（共14題）

1.卜?列除雜試劑選用正確且除雜過程中不涉及氧化還原反應的是

選項物質（括號內為雜質）除雜試劑

AFe(Al)NaOH溶液

BCaCI2(CaCO3)稀硫酸

CNaCl溶液(Mg.)NaOH溶液、稀鹽酸

DFeCq溶液(FeCh)Cu粉

A.AB.BC.CD.D

2.下列離子方程式正確的是（）

2t2+

A.往稀硫酸中加入氫氧化鋼溶液：SO4+2H+2OH+Ba=BaSO4l+2H2O

B.鈉與水反應：Na+2H2O=Na-+20H-+H2T

C.往氯化鐵溶液中加入銅片：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

D.往稀鹽酸中加入氫氧化鎂：0H+H+=比0

3.A、B、C三種溶液中各含有Fe3+、Cu2\Ag+中的一種離子，向A溶液中加入適量鐵粉，有紅色物質析出，再

加入C溶液，紅色物質溶解但無銀白色的物質析出，則A、B、C依次含有的離子是（已知:2Fe3++Cu=2Fc2++Cu2+）

A.Fe3\Cu2\Ag+B.Cu2\Fe3\Ag+

C.Ag\Fe3\Cu2+D.Cu2\Ag\Fe3+

4.用如圖所示裝置進行Fe與水蒸氣反應的實驗，下列有關說法正確的是

干燥管或/

/質玻璃

3I

1酒精噴燈淤）

w/fv

II備,II

1_/--------------\_111\J

AB

A.實驗時先點燃酒精噴燈再點燃酒精燈

B.收集反應產生的氣體選用裝置C

C.干燥管中加入的干燥劑可以是濃硫酸

/、高溫

D.裝置B中反應的化學方程式為2Fe+3Hq(g)=Fe2O3+3H2

5.根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是

選

實驗操作和現象結論

項

強酸性溶液X中加入Ba(NCh)2溶液，靜置后再加入KSCN溶液，先生成白色沉溶液X中一定含有SO：和

A

淀，后溶液變紅Fe3+

檢驗HCI氣體中是否含有Cb,將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后

BHQ氣體中含有Ch

溶液不恢復成紅色

C室溫下，向FeCh溶液中滴加少量KI溶液.再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色Fe3+的還原性比h強

D加熱盛有固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結固體易升華

N&C1NH4CI

A.AB.BC.CD.D

6.實驗室保存下列物質的方法中，不正確的是

A.少量金屬鈉保存在煤油中

B.濃硫酸保存在敞口試劑瓶中

C.FcSCh溶液保存在加有少量鐵粉的試劑瓶中

D.硝酸裝在棕色試劑瓶中密封避光保存

7.下列物質的轉化能一步實現的是

(a)

①A12O3^^->NaAIO2(aq)^->A1(OH)3

②CaO,>CaCO,HC1>CO,

③飽和NaCl(aq)」^^NaHCC)3^^Na2co3

④CaC03>CO?筆心>HC10

⑤Cu->CuO-?CU(OH)2->CuCl2

HCI

⑥FC3O4e>Fe>FCC13

@HCI->CuCl2->BaCl2-HCI

A.②?④⑥B.??@??C.①②④⑤D.①③④⑦

8.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.常溫常壓時，imol氣體體積小于22.4L

B.在標準狀況下，CO和CO?的混合物22.4L,所含的碳原子數為N八

C.24gMg與足量稀硫酸反應，產生的氫氣的體積為22.4L

D.3.2gO2和混合氣體中的氧原子數為0.1M

9.下列說法中不?正??確的是（）

A.用原子吸收光譜可以確定物質含有哪些金屬元素。

B.鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現血紅色，皓熱劑中一定不含鐵的氧化物

C.用新制氫氧化銅鑒別乙醇和丙三醇

D.減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀

10.為了充分利用資源，某化工廠采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為FQO,、SiO2,AI2O3,不考慮其他雜

質）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO,々也。），設計了如下流程：

下列說法錯誤的是

A.上述流程圖中的固體1為SiO,

B.分離Fe?+與A產利用了它們氫氧化物的人「不同

C.從溶液2中得到FeSQ「7H」O的操作為蒸發結晶

D.溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

H.黃鐵礦（主要成分FeS”是工業制取硫酸的重要原料，礦區中的黃鐵礦暴露在空氣中會被緩慢氧化，氧化過程如

圖所示。下列說法正確的是

A.d步生成的Fe（OH）3可做凈水劑、消毒劑

2++

B,a步發生反應的離子方程式為：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe+4SO^+4H

C.空氣中O2約占五分之一，0/molFeS2完全被氧化時消耗標準狀況下空氣的體積大約42L

D.緩慢氧化過程中對礦區的生態環境沒有影響

12.下列實驗操作、實驗現象和實驗結論均正確的是

選

實驗操作實驗現象實驗結論

項

A向AgNO1溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液Ag+與NH3HQ能大量共存

將Fe(NO)樣品溶于稀H2so4,滴加KSCN

B溶液變紅稀硫酸能氧化Fe?+

溶液

室溫下，用pH試紙分別測定濃度為

pH試紙都變成可以用pH試紙的顏色與標準比色卡比較，

C(HmolI/NaClO溶液和

堿色從而判斷HC1O和CHQOOH的酸性強弱

0.1mol/LCH3COONa溶液的pH

開始有白色沉淀

向少量AgNO,溶液中滴加適量NaCl溶液，

D生成，后有黑色Arsp（Ag2S）＜^p（AgCl）

再滴加適量Na2s溶液

沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

13.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

A.純堿溶液呈堿性，可用于去油污

B.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

C.NH?具有還原性，可用作制冷劑

D.FeCh溶液呈酸性，可用作印刷電路板的蝕刻劑

14.某透明溶液X中可能含有此、Mg2\Ba'、A產、Fe"、SO；、SO；、A10；、CO；中的若干種離子,某

A.NOB.CO,C.NHSD.SO,

二、填空題(共8題)

15.現有A.三氧化二鋁B.三氧化二鐵C.過氧化鈉D.碳酸氫鈉，E氨水。請你根據己有的知識，選擇合適

的物質，用字母代號填空：

(1)常作為潛水艇和呼吸面具中氧氣來源的淡黃色固體是一;

(2)屬于兩性氧化物的是一；

(3)常用于焙制糕點，也可用作抗酸藥的是―：

(4)紇棕色固體是。

(5)屬于鹽的是一，

(6)屬于混合物的是一,

16.鐵是人體內一種微量元素，以Fe2+的形式存在。回答下列問題：

(1)下列微粒中，只有還原性的是______(填字母)。

A.FeB.Fe2+C.Fe3+

⑵維生素C可使食物中的Fe"轉化為Fe2+,在此過程中維生素C的作用是。

(3)某種麥片中含有微量的細小鐵粉，食用該麥片后，鐵粉與胃酸(HC1)反應的離子方程式—。

17.按要求填寫:

(I)寫出小蘇打的化學式

(2)寫出硫酸鈉在水溶液中的電離方程式一。

(3)寫出紅熱的鐵與水蒸氣反應的化學方程式

(4)下列物質中含原子數最多的是_(填序號，下同)。

?0.5molH2O；②3.01x10”個cHj分子；③標準狀況下，I3.44LNH：.；④21gCO和N2混合氣體

18.(1)焊接鐵軌利用反應，若用到的原料為鋁粉和Fe2O3的混合物，則反應的化學方程式為o

(2)某人要用汞合金補牙，當他用鋁制牙簽剔牙以后，發現鋁制牙簽部分表面長出白色毛狀物，此白色毛狀物的化

學式為_,此物質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為一。

19.化學是一門實用性很強的科學，請根據題意填空：

(1)鋁制餐具不宜長時間存放酸性、堿性食物，但常溫下鋁制容器可以盛裝(填“濃硫酸”或“濃鹽酸

(2)我國5G通信技術處于世界領先地位，高速通信離不開光導纖維。月于制造光導纖維的基本原料是(填“SiOz”

或“NazSiCh")。

(3)在汽車排氣管上安裝催化轉化裝置，可使尾氣中的NO和CO反應轉化為無污染的物質。請完成一定條件該反應

的化學方程式：2co+2NO幽朝2cCh+o

20.A、B、C、D、E均為中學化學常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應關系：

囚~[BL叵]

0-1

(1)常溫下，若A為氣態單質，C為非金屬氧化物，A、C均能使品豈溶液褪色，相對分子質量E>D,則該反應的化

學方程式為：,

檢驗D中陰離子所用試劑為：。

(2)若A為短周期的金屬單質，D為氣態單質，C溶液呈酸性或強堿性時，該反應都能進行。寫出C溶液呈強堿性

時反應的離子方程式：o

(3)若A、C均為化合物，E為白色沉淀，C為引起溫室效應的主要氣體，寫出E可能的物質的化學式(寫兩

種)：，O

21.分別只用一種試劑除去下列各組中所含的少量雜質(括號內為雜質)，在空格中填上需加入的試劑名稱或方法并

寫出對應的離子方程式：

(l)NaHC03溶液(Na2cO3),。

(2)Cu粉(Fe粉),。

(3)Fe2Ch固體(AI2O3),o

22.鐵及其化合物在生產生活中有十分廣泛的應用。

I.鐵的部分化合物的相互轉化關系如框圖所示，請回答相關問題。

(1)圖中①②③代表的物質所屬的分散系分別是：①②③

⑵寫出FeCh在水中的電離方程式

(3)寫出FC2O3與①反應的離子方程式_。

(4)用一束光照射分散系③，在垂直于光束的方向可以觀察到這個現象被稱為向分散系③中逐滴滴入分散

系①至過量，整個過程的現象是

H.一個體重50kg的健康人，體內約含有2g鐵，這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe?+和Fe3+的形

式存在。正二價鐵離子易被吸收,給貧血者補充鐵時,應給予含Fe"的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵，服用維牛素C,可便

食物中的Fe3+轉化成Fe?+,有利于人體吸收。

(5)在人體中進行Fe2+.」；Fe3+的轉化時，①反應中的Fe?+發生_(填“氧化”或“還原"，下同)反應，②反應中

的FA被

(6)“服月維生素C,可使食物中的Fe3-轉化成Fe2+”這句話說明，維生素C具有一性。

參考答案：

I.C

【詳解】A.Al能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉溶液和氫氣，涉及氧化還原反應，過濾

可得到Fe,故A不符合題意；

B.稀硫酸和碳酸鈣反應生成硫酸鈣，也為難溶于水的物質，故不能除雜，應該直接加水溶

解過濃即可除雜，B不符合題意；

C.氯化鎂溶液和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過濾所得的氫氧化鎂沉淀,

可溶于鹽酸，兩個反應均為復分解反應、屬于非氧化還原反應，提純方法正確，故C符合

題意；

D.FeCh可與Fe粉反應生成FeCb溶液，涉及氧化還原反應，D不符合題意；

答案選配

2.A

【詳解】A.稀硫酸與Ba：0H)2發生Ba(0H)2+H2so4=BaSO"+2H2O,其離子方程式為Ba2

+h2-

+20H-+2H+SO4=BaSO4l+2H2O,故A正確；

B.電荷不守恒，正確的是2Na+2H2O=2Na'+2OFT+H2T，故B錯誤；

C.Fe活動性強于Cu,應發生Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,故C錯誤；

D.氫氧化鎂為難溶物，不能拆寫，正確的是Mg(OH)2+2H-=Mg2++2H2O,故D錯誤；

答案：A.

【點睛】離子反應方程式正誤判斷：①是否符合客觀事實；②是否拆寫正確：弱酸、弱堿、

水、氣體、沉淀、氧化物等不能拆寫；③反應前后電荷是否守恒；④原子是否守恒；⑤是否

漏掉離子方程式；⑥是否符合結構組成。

3.D

【詳解】向A溶液中加入適量鐵粉有紅色物質析出，紅色物質為Cu,A溶液中含有的離子

為C/+,發生的反應為Fe+CiP+=Fe2++Cu；再加入C溶液，Cu溶解但無銀白色的物質析出，

說明沒有Ag析出，則C溶液中含有的離子為Fe3+,B溶液中含有的離子為Ag+；答案選D。

4.B

【詳解】A.實驗時應先點燃酒精燈，使水變成水蒸氣，再點燃酒精噴燈，A錯誤；

B.反應生成氫氣，氫氣比空氣密度小，應用向下排空氣法收集，即用C收集氫氣，B正確：

C.干燥管中應放置固體干燥劑，不能是濃硫酸，C錯誤：

D.鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，D錯誤：

故選Bo

5.B

【詳解】A.在酸性條件下，NO：有強氧化性，則溶液X中可能含有Fe?+,不一定含有Fe3

+,故A項錯誤；

B.氯氣與水反應生成HC1O,可使品紅溶液褪色，加熱不恢復，則證明HCI氣體中含有Cb,

故B項正確：

C.結論應該為F/+的氧化性比L強，故C項錯誤；

D.加熱NHJ。固體，NH4。易分解為N%和HCL但二者在試管口又化合生成NH4Q,這

個過程并非升華，故D項錯誤；

故答案為B。

6.B

【詳解】A.金屬鈉易與氧氣、水等反應，所以保存在煤油中隔絕空氣，A止確；

B.濃硫酸有吸水性，不能保存在敞口試劑瓶中，B錯誤；

C.FeSCh容易被空氣氧化，所以加入少量鐵粉，防止被空氣氧化，C正確；

D.硝酸見光易分解，裝在棕色試劑瓶中密封避光保存，D正確；

答案選B。

7.D

【詳解】①氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳反應生

成氫氧化鋁，物質的轉化均能一步完成；

②氧化鈣溶液中通入二氧化碳不能反應生成碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化

碳和水，第一步轉化不能一步完成；

③飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳

酸鈉，物質的轉化均能一步實現；

④碳酸鈣固體受熱分解生成二氧化碳，二氧化碳通入加漂白粉的溶液反應生成次氯酸，物質

的轉化均能?步實現；

⑤銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅不能直接轉化為氫氧化銅，氫氧化銅與鹽酸反應生成氯

化銅，第二步不能一步實現；

⑥一氧化碳與四氧化三鐵反應生成鐵，鐵與鹽酸反應生成的是氯化亞鐵而不是氯化鐵，最后

一步不能一步實現；

⑦鹽酸與氧化銅反應生成氯化銅，氯化銅與氫氧化鋼反應生成氯化鋼，氯化鋼與硫酸反應生

成鹽酸，物質的轉化均能?步實現；

綜上均能一步實現的有①?④⑦；

答案選Do

8.B

【詳解】A.標況下，Imol氣體體積為22.4L,常溫常壓時，溫度更高，氣體體積變大，Imol

氣體體積大于22.4L,故A錯誤；

2241

B.在標準狀況下,CO和CO的混合物22.4L,所含的碳原子數為:7元一x1xN〃mol=M,

222.4L/mol

故B正確；

C.題目未給標準狀況，無法使用22.4L/mol求算氣體體積，故C錯誤；

D.氧氣和臭氧互為同素異形體，3.2g其混合物中氧原子數為故D

16g/mol

錯誤；

故選：Bc

9.B

【詳解】A.不同元素的原子發生躍遷時會吸收不同的電磁波，形成特征譜線，所以現代化

學分析測試中用原子吸收光譜確定物質中含有哪些金屬元素，A正確；

B.只能說溶于稀鹽酸后沒有Fe3+,但不能說明沒有鐵的氧化物，因為鋁熱劑里可能含有FeO,

B錯誤；

C.丙三醉為多羥基物質，能與新制氫氧化銅反應生成絳藍色溶液，乙醇與新制氫氧化銅不

反應，可以區分，c正確：

D.減壓過濾可加速過濾，井使沉淀抽吸得較干燥,但不宜過濾膠狀沉淀和顆粒太小的沉淀，

因為膠狀沉淀易穿透濾紙，沉淀顆粒太小易在濾紙上形成一層密實的沉淀，溶液不易透過，

D正確；

故選B。

10.C

【分析】硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為FezCh、SiOz、AI2O3,不考慮其他雜質)中

加入足量稀硫酸，發生的反應有Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O.AI2O3+3H2s。4=

A12(SO4)3+3H2O,SiO?不溶于稀硫酸，然后過濾，得到的固體1成分為SiCh,濾液1中含

有Fe2(SO4h>HQ、AhCSOih：在濾液1中加入X,然后加入NaOH溶液并調節溶液的pH,

得到沉淀A1(OH)3和溶液2,從溶液2中能得到FCSO4-7H2O晶體，說明溶液2中溶質為FeSCh,

則X具有還原性，能將Fe3+氧化為Fe2‘，且不能引進新的雜質，則X為Fe,加入試劑X

2

發生的離子反應有2Fe3++Fe=3Fe"、Fe+2H'=Fe^H2t.將溶液2蒸發濃縮、冷卻結

晶、過濾得到FeSO4?7H?O晶體。

【詳解】A.目標產品為七水合硫酸亞鐵，則加入的足量酸為硫酸，FjO,、Aho3均能溶于

硫酸，Si。?與硫酸不反應，因此固體1為Si。?，故A正確；

B.加入NaOH溶液，A產形成沉淀，而Fe”沒有形成沉淀，實現了Fe?+與A產的分離，此

過程利用了Fe2+與A產的氫氧化物K卬不同，故B正確；

C.從溶液2(含有FcSO,和Na2soQ中得到FeSO/7Hq的操作為蒸發濃縮、降溫結晶，若

是蒸發結晶，FeSO「7Hq會失去結晶水，故C錯誤；

D.根據目標產品可知加入的酸為硫酸，溶解燒渣時Feq,轉化為FeKSQ)，為將Fe2(SO.)

轉化為FeSO「應加入足量鐵粉，故D正確：

故答案選C。

11.BC

【分析】由流程可知，a步表示FeS2和02反應生成Fe2\SO：、b步表示HZFe?+被氧化

2+

后生成FeTc步表示Fe3+和FeSz反應生成Fe,d表示F*的水解,Fe3+和水反應生成Fe(OH)3

和氫離子，由此分析。

【詳解】A.d表示Fe3+的水解，Fe3+和水反應生成Fe(0H)3和氫離子，Fe(0H)3具有吸附性，

可做凈水劑，但不能作消毒劑，故A不符合題意；

B.根據得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，a步發生反應的離子方程式為：

2+

2FeS2+7O2+2H2O=2Fe+4SOj-+4H\故R符合題意：

C.0.1molFeS?完全被氧化時，S失去1.4mol電子變為硫酸，鐵元素由+2價氧化為+3價，

失去(Mmol電子，失去電子總物質的量為1.5mol,根據電子守恒，消耗氧氣的物質的量=早

mol=0.375mol,相等于消耗空氣0.375molx5x22.4L/mol=42L,故C符合題意；

D.由反應可知，緩慢氧化過程中產生大量酸，會破壞礦區的生態環境，故D不符合題意；

答案選BC。

12.D

【詳解】A.Ag與NtVHQ先生成AgOH沉淀，當氨水過量時生成銀氨溶液，溶液變澄清，

所以Ag+與NH/H?。不能大量共存，選項A錯誤；

B.酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，而稀硫酸不能氧化

亞鐵離子，選項B錯誤；

C.次氯酸鈉具有強氧化性，能漂白pH試紙，所以不能用pH試紙測定次氯酸鈉溶液pH值，

選項C錯誤；

D.溶解度大的難溶物能轉化為溶解度小的難溶物，Ag。沉淀中滴入Na2s溶液，白色沉淀變

為黑色，所以說明Ag2s比AgCl更難溶，選項D正確；

答案選D。

【點睛】本題考查化學實險方案評價，為高頻考點，側重考查兀素化合物性質、化學反應原

理及基本操作，明確實驗原理及元素化合物性質是解本題關鍵，易錯選項是B,稀硫酸具有

弱氧化性，但稀硝酸具有強氧化性。

13.A

【詳解】A.油污在堿性條件下會水解，而純堿的水溶液呈堿性，所以可用于去油污，A選

項符合題意；

B.二氧化硫具有漂白性，用于漂白紙漿，與其氧化性無關，B選項不符合題意：

C.N%可用作制冷劑是因為NH3易液化，C選項不符合題意；

D.FeCb用作印刷電路板的蝕刻劑，是源于其氧化性：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2\D選項不符

合題意；

答案選A。

14.D

【詳解】溶液X中加入過量稀硝酸得無色溶液，則X中一定不存在Fe?+,稀硝酸具有強氧

化性，能氧化S03〉，本身被還原為NO,硝酸也能與COF反應產生CO?氣體，則溶液X中

一定含有SOF,可能含有CO3,氣體1可能是NO或NO和CO2的混合物；而能與SOF反

應的離子Mg2+、Ba2\A|3+一定不存在，則原溶液X中一定有K+；無色溶液1與NH4HCO3

反應生成氣體2、沉淀1和溶液2,則溶液1中存在A盧，即原溶液中一定有A1O2-,氣體2

是COz,白色沉淀1是A1(OH)3,溶液2與過量氫氧化鋼溶液反應，生成氣體3NH3，同時

析出BaCCh沉淀，因溶液1中有SO?",所以白色沉淀2一定是BaCCh和BaSO4的混合物。

答案選D。

15.CADBDE

【詳解】⑴過氧化鈉與水反應2Na2O2+2Hg=4NaOH+O2f；過氧化鈉和二氧化碳反應生成

碳酸鈉和氧氣，化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO^O2；所以常作為潛水艇和呼吸面

具中氧氣來源的淡黃色固體是過氧化鈉，故答案為：C；

(2)氧化鋁與酸和堿反應，都生成鹽和水，屬于兩性氧化物，故答案為：A；

(3)碳酸氫鈉能夠與酸反應生成二氧化碳氣體，常用于焙制糕點，也可用作抗酸藥的是碳酸

氫鈉，故答案為：D；

(4)紅棕色固體是FeKh,故答案為：B：

(5)碳酸氫鈉由碳酸氫根離子和鈉離子構成，屬于鹽，故答案為：D；

⑹氨水是氨氣的水溶液，屬于混合物,故答案為：E。

+2+

16.A還原劑Fe+2H=Fe+H2t

【詳解】(1)一種元素的化合價處于最低價態時則只具有還原性，所以鐵元素的三種粒子A

項的Fe原子則只具有還原性，故答案選A。

(2)食物中的Fe3+轉化為Fe?:化合價降低被還原，所以在此過程中維生素C的作用是還原劑。

(3)鐵粉與胃酸(HC1)反應的化學方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2f,故其離子方程式是

+2+

Fe+2H=Fe+H2t“

17.(l)NaHCO3

⑵Na2sCh=2Na++SO：

高源

(3)3Fe+4H2O(g)^=Fe3O4+4H2f

(4)②

【詳解】(1)小蘇打是碳酸氫鈉，化學式NaHCO3；

+

(2)硫酸鈉在水溶液中的電離方程式Na2SO4=2Na+SO；-；

(3)紅熱的鐵與水蒸氣反應放出氫氣，化學方程式3Fe+4H20(g)里迪Fe.Q+4H2T

(4)①OSmolHzO含有0.5molx3=1.5mol的原子，原子數為1.5M：

②301X1023個CH4分子含有原子數為地J溶絲=2.5N,\；

6.02x1()23//〃〃

-11441x4

③標準狀況下，13.44LNH3含有:=2.4mol的原子,原子數為2.4刈：

22.4Umol

21乜

?CO和N2混合氣的平均摩爾質量是28g/mol,21g該氣體含有礪*x2=1.5mol的原子，

原子數為1.5MB

故含原子數最多的是②。

18.鋁熱2Al+Fe2O302Fe+Al2O3AI2O3AI2O3+2OH=A1O2+H2O

【分析】(1)鋁熱反應是利用鋁的還原性獲得高熔點金屬單質的方法，可簡單認為是鋁與某些

金屬氧化物(如氧化鐵、四氧化三鐵、三氧化銘、五氧化二鋼等)在高熱條件下發生的反應，

它是一個放熱反應，工業上常利用鋁粉和氧化鐵反應來焊接鐵軌,鋁粉和氧化鐵反應生成氧化

鋁和Fe；

(2)鋁化學性質活潑，易與空氣中的氧氣反應生成氧化鋁,氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏

鋁酸鈉和水。

【詳解】⑴鋁粉與氧化鐵的混合物點燃，因為反應放出大量的熱，置換出的鐵以熔融態形式流

出，讓熔融的鐵流入鐵軌的裂縫,冷卻后就將鐵軌牢牢的黏結在一起，所以可以利用該反應焊

接鐵軌，即利用鋁熱反應焊接鐵軌，發生A1與氧化鐵的反應生成氧化鋁和Fe,反應為：

2AI+Fe2O3二穌=2Fe+Al2O3；

答案為:鋁熱；2Al+Fe2O32Fe+AbO3；

(2)鋁化學性質活潑,易與空氣中的氧氣反應生成氧化鋁，鋁制牙簽剔牙以后，發現鋁制牙簽部

分表面長出白色毛狀物，此白色毛狀物為氧化鋁，化學式為AI2O3,氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應

生成偏鋁酸鈉和水,離子方程式:A12O3+2OH-=A1O2.+H2。。

19.(1)濃硫酸

(2)SiO2

⑶N2

【詳解】(1)常溫下鋁與濃硫酸發生鈍化反應，常溫下鋁制容器可以盛裝濃硫酸；

(2)二氧化硅具有良好的光學特性，是制造光導纖維主要原料，故答案為SiO2；

(3)在汽車排氣管上安裝催化轉化裝置，可使尾氣中的NO和CO反應轉化為無污染的物

質，根據元素守恒可知生成物為氮氣和一.氧化或，則該反應的化學方程式為

催化劑

：2CO+2NO----2CO2-+N2o

20.Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HC1AgNC）3溶液，稀HNO32A1+2OH+

2H2O=2AIO2+3H2TH2SiO3A1（OH）3

【分析】A、B、C、D、E均為中學化學常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，判

斷為HzO,據此答題。

【詳解】（1）結合以上分析，如果A為氣態單質，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶

液褪色，則A應該是氯氣，C是SCh,反應的方程式是Ch+SO2+2H2O=H2so4+2HQ。相

對分子質量E>D,所以E是硫酸，D是氯化氫。實驗室檢驗氯離子的試劑是硝酸酸化的硝

酸銀。

（2）如果A為短周期的金屬單質，D為氣態單質，C溶液呈酸性或強堿性時，該反應都能

進行，所以A是單質鋁，和強堿反應的離子方程式是2AI+2OH+2H2O=2A1O2-+3H2T。

（3）如果C為引起溫室效應的主要氣體，則C是CO2。乂因為A、C均為化合物，E為白

色沉淀，所以該反應是碳駿制取比碳酸還弱的酸的復分解反應，所