氧化還原反應方程式的配平與計算-2027年高考化學（學生版）

H也建及攻成方程坎的更隼易針算

目錄

真題*題感知...........................................1

進階強化演練..............4

才向014Ut^反應的配千.........................................................4

考向02氧化還原反應計算與用伏加稔羅常數..........................................5

考向03氧化還原反應計算與工藝沌福.................................................7

考向04氧化還原反應計算與電化學...................................................9

才向05氧化還原反應計算與反應歷程................................................12

拔高模板預測.........................................................................14

真題?命題感知

1.（2026?黑吉遼蒙卷?高考真題）鎂及其化合物的部分轉化關系如下，設N.為阿伏伽德羅常數的值，下列說

法正確的是

Mg（C5H5）2（熔點176C,真空中100C升華）

①C5H6（O）

N2,點燃

CO2,點燃..八鹽酸-Mc

MgNf-Mg—Mg0bMgJ

A.反應①:每消耗0.5molCH生成M?（CM）2分子的數目為0.5乂

B.反應②：每消耗2.24L必生成“一數目為0.2%

C.反應③:每消耗4.4g。。2轉移電子數目為0.4NA

1

D.0.15mol?A_MgCl2溶液中，M/數目為0.15乂

命題情境

以鎂及其化合物的轉化關系串聯四個反應，考查阿伏加德羅常數（M4）。涉及置換、化合、燃燒、酸堿反

應，陷阱設置典型:方程式計量數推算、氣體體積需標況、電子轉移數計算、溶液體積對離『數的影響。

解題方法

①根據方程式計量數確定生成物的物質的量;②氣體體積換算物質的量必須注明“標準狀況”;③電子轉

移數由變價元素化合價升降計算（Imol82反應轉移4mole）④溶液離子數需由cxU求得,僅給濃

度無法計算。核心:審清條件，緊扣計量關系和電子守恒。

2.（2025?湖南?高考真題）MzSM%是一種合成聚酯的催化劑，可用“硝酸鈉法”制備，反應方程式為

4MlNO3+4sb+3。2IWJ溫4MlsbO：3+2NO+2NO2七萬「、吊、.十去拄、口.曰

O卜列說法午曰慶的足

A.NaSbOs中Sb元素的化合價為+5

B.M方的空間結構為平面三角形

C.反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為4:7

D.反應中消耗3molO2,轉移20niole~

命題情境

以“硝酸鈉法”制備MzSbO3為背景，綜合考杳氧化還原核心概念:化合價推斷、離子空間結構（NO3-）、氧

化劑與還原劑比例（NaNOs和。2同時作氧化劑）、電子轉移總數計算，體現多氧化劑共存的典型情境。

解題方法

①標出所有變價元素的化合價變化:②氧化劑包括所有得電子的物質（NaNO3中N和。2）,需全部找全；

③氧化劑與還原劑物質的量之比=各氧化劑物質的量之和：還原劑物質的量;④電子轉移總數用還原劑

失電子總數計算（Sb0-+5,失5b,4moi失20mol）。關鍵:氧化劑不漏找，轉移電子用還原劑求更快

捷。

3.（2025?浙江?高考真題）關于溪的性質，下列說法不正確的是

A.可被Cl2氧化為Br2

B.歷2與SO2水溶液反應的還原產物為歷-

3+

C.Ba+2&2+=2民：什+2歷一，說明氧化性：Br2>Fe

D.與足量MzOH溶液反應生成Mz歷和轉移5moi電子

命題情境

圍繞澳的氧化還原性質，考查氧化麻一的置換反應、歷占SO2的氧化還原（SO2作還原劑）、歷2氧

化強+的氧化性強弱比較、以及曲2與NaOH的歧化反應電子轉移計算。

解題方法

①利用氧化還原規律判斷反應能否發生;②氧化性強弱依據“氧化劑,氧化產物”;③歧化反應電子轉移

數按被氧化或被還原一方計算：3囪x5e-,故Imol歷2轉移5/3mole-o關鍵:歧化反應中同種元素既

升又降，電子轉移數以單方向變價原子數計算，不可將升降相加。

4.（2024.北京.高考真題）不同條仁下，當KMzOj與K/按照反應①②的化學計量比恰好反應，結果如下。

KIKMiQ

反應序號起始酸堿性還原產物氧化產物

物質的量/mol物質的量/mol

①酸性0.001nMn2+h

10

②中性0.001。MnO2IO-

已知：的氧化性隨酸性減弱而減弱。

下列說法正確的是

A.反應①，九（A4n2+）：九（為）=i：5；

B.對比反應①和②，z=3

C.對比反應①和②，尸的還原性隨酸性減弱而減弱：

............B

D.隨反應進行，體系pH變化:①增大，②不變

命題情境

以KMnO4與K/在不同酸堿性下的對比反應為載體，考查旦子守恒配平、化合價推斷（/。「中0、介質

對氧化還原性質的影響及體系pH變化，屬于綜合型氧化還原分析題。

解題方法

①利用反應①電子守恒配平方程式，求九值;②由九求得反應②中物質的量比;③設/Ox中/化合價為

+3列電子守恒等式：/-失電子數=礪04-得電子數，求U進而得的④根據離子方程式判斷H+或OH-

變化推斷P"。核心：電子守恒列方程求未知數,介質酸堿性影響產物價態。

進階?強化演練

考向01氧化還原反應的配平

5.W?考法?氧化還原反應配平與阿伏加德羅常數】（2026?山東青島?期中）已知PbO2與酸化的MnSOj溶液發

生反應PbO2+MB+獷+SOT-MnOi+PbSOA+氏"未配平）。下列推斷錯誤的是

A.氧化性：何5》癡。1

B.配平后耳。的系數為2

C.當反應消耗239g外02時消耗?50」的物質的量為0.21口01

D.RG可與濃鹽酸發生反應：PbO>+4HCZ（i^）=PbCl>+Cl>]+2H,O

6.1新考法?氧化還原反應配平】（2026?廣東深圳?模擬）高鐳酸鉀是重要氧化劑，工業上常以軟鋅礦（主要成

分為MnO2）為原料生產,涉及反應：

①MnO2+KCIO-KOH^^KMrQi+KCl+H2O（未配平）；

②K2MnOA+CH.COOH->KMnO,+癡O2l+CH：QOOK+氏。（未配平）。

已知：K2M冷。1只在強堿性條件下穩定。下列說法錯誤的是

A.反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:3

B.實驗室進行反應①時，應在鐵質卅期中進行

C.反應②中CH：CO。"可以用鹽酸代替

D.反應②后過濾得到的防zO；可返回反應①循環利用，體現綠色化學理念

7.【背考法?氧化還原反應與電子轉移】（2026?重慶?模擬）二氟化氧（沖）是一種劇毒氣體，具有極強氧化性。

已知①F2+NQOHTOEZ+NaF+H2O（NaOH溶液的濃度為2%）,②O￡+StSO2+S￡|（①②方程式

均未配平）。下列說法正確的是

A.OE中只含有非極性鍵

B.反應①中，每生成1"以OR,轉移電子2mol

C.反應②中，SO2和S月既是氧化產物又是還原產物

D.E'OE,SO/氧化性依次減弱

8.1新考法?氧化還原反應配平】（2026?湖南永州?模擬）儲氫納米碳管的成功研究體現/科技進步，但用電弧

法合成的碳納米管常伴有大量的雜質-碳納米顆粒、可用氧化氣化法提純、反應的化學方程式：。+

K2a2O7+H2SQ1To02T+K2SOj+02（SO4）3+H20（未配平）。下列有關該反應的說法錯誤的是

A.KQQ；是氧化劑

B.凡SO”表現出酸性

C.CO?和Cr2（SOj）3的物質的量之比為2:3

D.若反應中生成6.72乙CCM標準狀況）,轉移電子物質的量為L2n】ol

考向02氧化還原反應計算與阿伏加德羅常數

??

H。一S一。一O一OH

9.1新考法電子轉移與阿伏加福羅常數】（2026?河北滄州?二模）過二硫酸（31）是一種白

色晶體,過二硫酸及其鹽在工業上常用作強氧化劑，如K￡Q$+MnSO.+HQ-KMnO、+K2soi+Y

（未配平）。設Mi為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.97g過二硫酸中含過氧鍵數目為N八

B.135gK2s2。、完全被還原的轉移電子數為0.5NA

C.反應式中的V為H2SO4

D.所有的V、K2sol均為還原產物

10.1新考法電子轉移與阿伏加德羅常數】（2026?廣西南寧?模擬預測）硫及其化合物的部分轉化關系如圖。設

“為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

①②③④

H2s->SrSO「SO.\rH2soi

SOtOiO>H>O

A.反應①中，每消耗34g"6,轉移的電子數Fl為M

B.反應③中，2inolSO>與lmolO2充分反應,生成的SO3分子數R為2N,i

C.標準狀況下5.6LSO3中，分子的數目為0.25M

D.1LPH=2的H2soi溶液中含有H+數目為0.01M

11.【新考法電子轉移與阿伏加簿羅常數】（2026?遼寧朝陽?模擬預測）可用液態陰與新制。似。"）2制備納米

Cu,O：4Cn（OH）2+N,H^2Cu2O+N,T+6H2O。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是

A.1moQ/r中所含中子數為8刈

B.標準狀況下，11.2中含有的共用電子對數為L5N/

C.每生成6rnoZ%O,反應中轉移的電子數為8乂1

D.1MQZMH,中含有的極性鍵數目為4N,1

12.1新考法電子轉移與阿伏加德羅常數】（2026,陜西渭南.三模）NO2是一種污染性氣體，可與水反應，設乂是

阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是

A.ImolN，,與NO2混合氣體中含有的氮原子數為NA

B.標準狀況下，11.2a5M6Q2中含有的中子數為10N八

C.常溫下，69gNO2與足量水充分反應，轉移電子的數目為N八

D.為防止污染空氣，實驗室可用MzOH溶液吸收NO?氣體

考向03氧化還原反應計算與工藝流程

13.【新考法?氧化還原反應計算與工藝流程】（2026?江西景德鎮?三模）從廢舊CPU中回收AM、4g、Cu的部分

流程如下：

HNO,HNO,-NaClZn粉

已知：HAuCl?=H++AuCli。下列說法不正確的是

A.酸溶時，溶解相同的原料，使用濃硝酸產生的氮氧化物比使用稀硝酸產生的多

B.向過濾所得濾液中加入過量濃氨水，可以分離。蘇+、Ag+

C.用濃鹽酸和MiN%也可以溶解金

D.向1mol/￡4〃。乙中加入過量Zn充分反應，最多消耗2molZn

14.【新考法?氣化還原反應計算與工藝流程】（2026?四川資陽?模擬預測）回收貴金屬可實現資源可持續性利

用。從陽極泥（成分為。/、Ag.Se、Au.Pt）中回收貴金屬的一種工藝流程如圖所示。

O2。2、稀硝酸。2、鹽酸磷酸三丁酯（NH4）2SO3SKOH

「，1、…"?、…?>r

陽極泥酸矗化心理的心紇腐呼［曲~~>NH4［AU（SO3）2］

III

氣體濾液有機層

已知:“酸溶”時PL、Au分別轉化為［PtCk］2~和［Auaj-o下列判斷錯誤的是

A.“焙燒”時，1molAgzSe反應生成Sc。2轉移電子數目為3.612X1024

B“濾液”中的金屬陽離子有。?+、次+

C.“酸溶”時，金溶解的離子方程式為24。+3a2+2CT=2［力〃a丁

D.結合工藝流程可知鹽酸的氧化性強于硝酸

15.【新考法?氧化還原反應計算與工藝流程】（2026?陜西商洛?二模）實驗室模擬由銅鉗渣（主要含鈿、鋅、銅）生

產把一銅催化劑的工藝流程如圖所示。已知鈿在沉淀前以巴。/形式存在。下列說法正確的是

稀硝酸王水獲水/氯化鉉水合冊

￡%Pd-Cu催化劑

Pd

發氣濾液2

q..................

A.“酸溶”時，廢氣的主要成分為凡

B.“溶解把”過程中，王水中的濃硝酸起氧化作用，故王水可用濃硝酸代替

C.“沉杷”步驟的離子方程式為PdC府+2NH：/Hq=Pd（NH^Cl,1+2Q-+2H2O

D.還原2.13乜（7忸3）2&2,轉移電子的物質的量為0.04mo】

16.Uf考法?氣化還原反應計算與工藝流程】（2026?北京石景山?二模）灰化法測定干海帶中碘含量（以/計，單

位g/kg）的流程示意圖如下。

己知：人+2腦￡。3=2NaI+腦￡。6；岫28。3和MZ2SG溶液顏色均為無色。

下列說法不正確的是

A.流程中「被比2氧化成/。1B.甲酸鈉的作用是除去多余的歷2

127v

C.25mL含廠濾液中，九（廣）=^-vmolD.海帶樣品中的碘含量為：r^/kg

6x1056mxl05

考向04氧化還原反應計算與電化學

17.【新考法?氧化還原反應與原電池］（2026?貴州?模擬預測）我國科學家發明了首例室溫可充電全固態氫負離

子（萬）電池，其總反應：3MM陽+6彘人=用血%+24+6圓辦,該電池放電過程如圖所示。下列

說法錯誤的是

A.正極材料中的鋁元素被還原

B.負極發生反應：CeH?+%-b=CeH：、

C.從物質轉化角度分析，該電池的儲能本質是氫化物的分解與生成

D.當外電路轉移O.lmol電子時，理論上正極質量減少約為2.7g!

18.【新考法?氧化還原反應與電輜t】（2026?江西九江?二模）二氧化氯?O..,黃綠色易溶于水的氣體）是一種，

.............6

安全穩定、高效低毒的消毒劑。工業上通過惰性電極電解氯化鏤和鹽酸的方法制備口。2的原理如圖所

示。下列說法不正確的

NMTO.

溶液

A.a與電源的正極連接，在匕極區流出的Y溶液是稀鹽酸

B.也解池a極上發生的電極反應為N田-6e-+3CT=NCI.+4H+

C.二氧化氯發生器內，發生的氧化還原反應中,氧化劑與還原劑的物質的帚之比為6：1

D.標準狀況下，當有.OJiriol陰離子通過離子交換膜時，二氧化氯發生器中產生1.12LN%

19.【法考法?氧化還原反應與燃料電池】（2026?四川成都二模）雙陰極微生物燃料電池可同時進行硝化和反硝

化脫氮，其中硝化過程中NH*被。2氧化。下列說法正確的是

6質子交換膜寺盾子交換媵6

進水：NOj進水：制前糖進水：NH；

A.缺氧陰極和好氧陰極均發生氧化反應

B.厭氧陽極發生。出2。6（葡萄糖）-24e-+6H2O=6C5T+24”+

C.微生物中的酶可以增大特定反應的電動勢

D.厭氧陽極區質量減少18g時，該電極輸出2.4mol電子

20.【新考法?氣化還原反應與電化學】（2026.山東.模擬預測）我國團隊使用乙烯、和水為原料，通過一種

澳化物介導實現碳酸乙烯酯（EC）的無膜電合成法，其工作原理如圖。下列說法錯誤的是

:

錮

銀

化

電

極

銃

電

極

A.“銀電極”應連接電源負極

B.從整個反應過程來看介質5廣的物質的量未發生變化

C.“反應I”為C2H4+Bn+HQ=BrCH2cH2OH+Br-+H+

D.理論上電路111每通過1mol合成1molEC

考向05氧化還原反應計算與反應歷程

21.1新考法?氣化還原反應計算與反應歷程】（2026?山東濟南?模擬預測）4/Cu二元金屬復合材料中引入尸d可

有效去除水體中硝酸鹽，反應機理和去除率與溶液pH關系如圖所示（“。曲”表示“被催化劑吸附”）。下

列說法錯誤的是

A.該機理的實質是原電池原理，0z作負極

B.復合材料中引入Pd有利于將硝酸鹽轉化為Nz

C.pH增大硝酸鹽去除率降低的可能原因是c（H+）減小，催化劑表面產生H（a曲）減少

D.未引入Pd時,理論上每生成1mow后,消耗4的物質的量為白mol

22.1新考法?氧化還原反應計算與反應歷程】（2026?河南信陽?模擬預測）N%選擇性催化還原NO技術是火電

廠煙氣脫硝的主流方法，麗Q催化該反應的機理如下：

卜.列說法正確的是

A.第一電離能：O>N>C>H

B.形成I時，癡提供空軌道，N”,提供孤電子對

C.反應過程中A"元素的價態始終保持不變

_________________________________G

D.該反應機理中每還原2moiNO,理論上需要消耗1mol02

23.Mf考法?氧化還原反應計算與反應歷程】（2026?江蘇南京?二模）在金屬釘（R〃）催化下，以2和凡制備

CO的機理如圖所示。

KU-L,=U

下列說法正確的是

A.過程1中的化合價未發生變化B.使用催化劑Au能提高以2的平衡轉化率

C.過程3中存在極性共價鍵的斷裂和形成D.反應每生成22.4L8,轉移2mol電子

24.【薪考法?氧化還原反應計第與反應歷程】（2026?河南周口三模）利用Gu基催化劑雙活性位點協同作用機

制，以草酸二甲酯（。“O）和氫氣為原料制乙二醉（EG）因其原「經濟性成為替代石油路線的重要工藝，

其可能的反應機理如圖所示（略去又解離為氫原子的過程）。下列說法錯誤的是

A.草酸二甲酯（OA4O）加氫制乙二靜的原子利用率小于100%

B.上述反應機理中碳原子的成鍵數目發生了變化

C.上述反應機理中未涉及冗鍵的斷裂和形成

D.每生成1mol乙二醇需消耗4molH2

拔高?模擬預測

25.（2026?浙江?二模）異丙醇與高鎘酸鉀反應：（CHbCHOH+KMnO-HZSOLCHQOCH-K?SO,+

A加SO1+"2。（未配平）。下列說法正確的是

A.CHQOCa3為還原產物

B.H2soi為氧化劑

C.0.1mol異丙醇發生反應，轉移0.2mol電子

D.氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2

26.（2026?遼寧?模擬預測）用代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.1mo2G（）H22分子中共價鍵總數為31乂1

B.標準狀況下，22.4乙甲醇中含有的氧原子數為NA

C.1mol氯化鐵完全轉化為氮氧化鐵膠體后生成乂1個膠粒

D.超氧化鉀（KQ）與。。2反應生成碳酸鉀和氧氣,每生成1〃祝Q，轉移的電子數為2H

27.（2026?安徽合肥?模擬預測）采用強還原劑硼氧化鉀液相還原法制備納米零價鐵的化學反應如下：脫2++

2BH；+6H2O=FeI+2&BO3+7兄1，其中6元素化合價不變。下列說法正確的是

A.納米鐵粉可作為膠體產生丁達爾效應

B.BH；與HmO；的中心原子雜化方式相同

C.若有0.7ui382生成，則反應中技移電了的物質的量為OSuiul

D.H3BO3的酸性比耳。5強

28.（2026?河南開封?模擬預測）工業利用黑鴇礦（主要成分為WQ,、MhO及少量反等）生產金屬IM和

MnCOs的工藝流程如圖所示。

試劑XNaOHINaHCOj

濾液1

轉化

鹽酸-----MnCO3

黑鈣礦TW1-試劑Y濾渣2

迪由嬴卜金屬W

已知:①25℃時，K卬［%(OH)：J=10-3&6、K^Fe(OH)^\=10-16\K^Mn{OH)^=W12-7；

②離子濃度W1x10-5mol-L-1時可認為反應完全。

下列說法錯誤的是

A.“轉化”時，試劑X的作用是將R*氧化為R*

B.“沉鎰”時，離子反應方程式為M稼++2HCO%=MnCO,^H2O+CO2T

C.“調pH”時，應控制溶液pH最小值為2.8

D.若試劑P為鋁粉,“還原”時,氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：1

29.（2026?吉林?三模）硫元素的轉化關系如圖所示，為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是

CH3COOHAI/SOJJNa2sO3H2SO4酸性KMnOq

A.反應①中，1mol岫2s會消耗2molCH3coOH

B.反應②為泡沫滅火器的反應原理

C.反應③中，生成1mol硫酸鈉轉移的電子數為2義4

D.反應④中，隨著反應的進行，溶液的酸性減弱

30.（2026?山東德州?三模）通過空氣催化氧化法去除電石渣漿（含有GaO）上清液中的S?■，以制備石膏

（CaSO\,2HQ）的流程如圖所示。以下說法中正確的是

O,H.O

MnSO4

CaO?>MnO；

o,zSmT\

2

CaSO/2H2（）<——SO;s

A.過程I中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:1

B.清除16g硫離子理論上共需要標準狀況下22.4LO2

C.MU（OH）2和MTQ：都是空氣催化氧化s。-的催化劑

1

D.過程II發生的離子方程式為：2S-4-MnO^C+3H2O=Mn{OH）.2l+S2C^-4-40/7-

31.（2026?河南信陽?模擬預測）銀久置空氣中會變黑，其變色原理:①4。+笈S+O?-AsS+凡0（未配

平）；表面發黑的銀首飾放入盛有食鹽水的鋁制容器中，發生原電池反應:②為2s+4+"0-次+

Al（OH）.^H2ST（未配平）;若刈為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.反應①消耗22.4LO?時，轉移電子數為4N八

B.反應①氧化產物和還原產物的物質的量之比為2：1

C.反應②正極反應式為題2s+2e-+2H2。=2幽+^S]+2OH-

D.反應②中若有（）.3M電子轉移，就有37.2g幽2s被氧化

32.（2026?河南開封?模擬預測）室溫鈉硫電池（如圖1所示）具備諸多優勢，包括高能量密度、卓越的安全性

以及低廉的成本,但也面臨著如Mi會與電解液中成分反應生成穩定性和導電性較差的Mx2s鈍化層的

問題。鑒于此，我國科研團隊開發了一種含有雙功能電解液添加劑Ce（NO：）的室溫鈉硫電池,其原理

如圖2所示。下列說法錯誤的是

郛小黑網化質

Na('cO:,NaN()2?NaNOj沉粗層(住化層j

圖1無汴加劑caNo^iurai仃添加劑caNQ5

A.電池放電時，硫電極的電極電勢比鈉電極的高

B.使用圖1電池給鉛酸蓄電池充電時,每轉移0.2mol電子，該鈉硫電池消耗0.2molNa，鉛酸蓄電池

的陰極減重9.6g

C.圖2中加入的添加劑Ce(N0：3僅僅起到增強導電性的作用

D.圖2中鈉電極表面發生的反應為Ce(JVO3)i+5Na=NaCQ+2NaNQ、+2NaNO2

33.(2026?河北滄州?二模)科研工作者以M/M(OH)2為催化劑，在堿性條件卜.構建了耦合硝酸鹽合成氨與

甲醇生成甲酸鹽的電解體系，裝置示意圖如下。下列說法正確的是

a

d甲醇+

IKOH溶液

A.電極a為陰極，發生還原反應B.電解時向Q極區遷移

C.生成17時轉移3mol電子D.電極Q附近溶液pH升高

34.(2026?安徽合肥?三模)酸性條件下，耳。2與重倍酸鹽反應時可發生過氧鍵的轉移生成過氧化倍。。5：

①坂。2+6。廠+2萬乙醛2305+520,在水溶液中。山進一步與NOz發生反應②：7HQz+

2CVQ.+64+=7(9，T+2Cr-3++10凡。。下列說法正確的是

A.反應①中其。?是氧化劑B.中CT的化合價為+10

C.反應②中若生成bnoZCZ+,則轉移3moZe-D.bno/OOj中含有2moi過氧鍵

35.(2026?山東淄博?二模)儲氫材料岫石用的一種合成方法如圖。下列說法正確的是

.............國

NaB02②〈NaBH

A.反應①中“2作還原劑

B.反應②每生成1molNaBH,轉移4mol電子

C.參與循環次數：叫與相等

D.反應④可通過電解皈&2溶液實現

36.（2026?安徽合肥?二模）氯酸銀與干燥的氯氣可發生反應①24gQQ,+59°℃2。。2+5+2幽C7,生成

的cio,與臭氧可發生反應②2ao2+20：,=2。2。下列說法正確的是

A.中含有極性共價鍵

B.反應①中口2是還原劑

C.反應①中氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：2

D.反應②中若生成1molOi，則轉移4mol電子

37.（2026?浙江杭州?二模）關于反應S+2KNO3+3C=&S+M+38?，下列說法中正確的是

A.KM%中N失電子B.每生成bnoWz，轉移12moi電子

C.K2s是氧化產物D.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3

38.（2026?湖北?三模）磷的化合物的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

「PJ^Opo_k^OoPn過量NaOH溶液一一…一

Ga3P2-------?rn3-------------?H3rO2---------------------------?NaH2PO2

CuSO4

溶液

H3P。4

A.Ga；島中既含有離子鍵乂含有共價鍵

B.也尸。2溶液中有4種含璘微粒

H

I

H—0—P=0

C.H3PO2結構式為H，其中鍵角"一P=0>“一P—O

D.已知：24。4so-llP//3+12H,O=SCu.P1+3”,PO」+24H2sol，其中氧化劑與還原劑物質的量之

比為24:11

39.（2026?四川成都?模擬預測）工業上利用白磷（舄）、即。”和叢。2制備次瞬酸鈉（即抬尸。。，士要轉化如

下圖（省略部分產物）。下列說法正確的是

LNaH2PO2＜過然.

pNaOH③

「融看HO」

A.NaH2PO2中P的化合價為+3

B.H3PO2為三元酸

C.1molR中含有4mol。一。鍵

D.反應②中每生成1mol叢尸。2,轉移4mol電子

40.（2026?北京房山?二模）酸性條件下，電催化還原。2合成HQ2過程（有少量乩。生成）的能量變化如圖所

示。下列說法不正確的是

相對能量/kJ?mol?

—

0

O(g)+4H

2\\HO(1)+2H+

*OOH+3H+?22

aI

2H2O(1)

b

反應進程

A.從過渡態到生成能量下降，可能是由于形成H-O建

B.反應過程中有兀鍵斷裂和）鍵形成

C.電極上消耗2.24LOK標準狀況下）時，轉移0.2mole-

D.HQ?分解的熱化學方程式：24O.2（Z）=2H2。“）+O2（g）AH=（b-2a）k.J/mol

41.（2026?山西晉中?三模）以黃鐵礦（主要成分為民S2）為原料生產硫酸，將產出的爐渣和尾氣進行資源化

綜合利用，可減少對環境的污染，其中一種流程如圖所示。

尸FezOK爐渣）禺*還原鐵粉—測定純度

帝.獷煨燒問揄

黃鐵礦

Lso2f-制酸A尾氣鬻ANaHSO3力Na2s2。5

已知:常溫下2so：,）=1.4xIO-,K鼠H2soJ=6.（）x10*。下列說法錯誤的是

A.“煨燒”時，Imo/RcS2完全反應理論上可以產生標準狀況下44.8乙SO?氣體：

B.Na2s2O5中可能混有雜質Na2s（%\

C.常溫下，若用NaOH溶液吸收SO2,pH=8時可以得到NaHSO,溶液.

...............................由

D.反應②的化學方程式為2NaHSO：\芻Na2so,+H>O

42.（2026?福建龍巖?模擬預測）雙極乙烯電合成系統，既能捕集CC%又能將丙酸（C