題型06 微型化工流程分析 原卷版-2026年高考化學二輪復習

題型06微型化工流程分析

一01

微型化工流程選擇題以其情境新穎、綜合性強、考查靈活的特點，成為高考必考且區分度面的題型。

流程背景多為物質制備（如電池材料）、資源回收（如廢料提純）、環境治理（如廢氣、廢水處理）等。

它本質上是將大型工藝流程題的精髓濃縮于一個選擇題中。流程將更多取材于新能源（如鋰/鈉離子電池材

料1可收）、碳中和（如82捕獲與利用）、半導體材料制備等科技熱點。關鍵信息可能隱藏在“表格”或“副

反應”中，考查信息篩選和深度加工能力。一題可能同時考查Ksp計算、氧化還原滴定原理、電化學知識在

流程中的應用，綜合性極強。

考向破譯

考向01以礦物為原料的物質制備類微型化工流程

典例引頷

[例1]（2025?四川卷）一種主要成分為Ca3（POj和KAS3O8的高鉀磷礦，通過如下流程可制得重要的化

工產品白磷得）、K2c。3、A1203O其中，電爐夕段燒發生的反應為：2Ca3（PO4）2+2KAlSi3O8+

煨燒

IOC6CaSiO3+2KA1O2+&T+10COTo

浸清流液

下列說法錯誤的是

A.“電爐煨燒”必須隔絕空氣B.浸渣的主要成分是CaSiO3

C.“爐氣水洗”使已溶于水而與C。分離D.“中和沉淀”需要控制溶液的pH

方收遺規

常見問題答題角度

過濾、蒸發、萃取、分液、蒸儲等常規操作，如從溶液中得到晶體的方法：蒸發濃縮

分離、提純

一冷卻結晶一過濾T洗滌、干燥）

提高原子利用率綠色化學（物質的循環利用、廢物處理、原子利用率、能量的充分利用）

在空氣中或特定

要考慮02、④0、C02或特定氣體是否參與反應或能否達到隔絕空氣，防氧化、水解、

氣體中進行的反

潮解等目的

應或操作

洗滌沉淀方法：往漏斗中加入蒸播水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復以上操作2?3次

判斷沉淀是否洗

取最后洗滌液少量，檢驗其中是否還有某種離子存在等

滌干凈

①調節溶液的酸堿性，抑制水解（或使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉淀）

②“酸作用”還可除去氧化物（膜）

控制溶液的pH

③“堿作用”還可除去油污，除去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅等

④特定的氧化還原反應需要的酸性條件（或堿性條件）

①使化學平衡移動；控制化學反應的方向

②控制固體的溶解與結晶

控制溫度（常用水

③控制反應速率：使催化劑達到最大活性

浴、冰浴或油?。?/p>

④升溫：促進溶液中的氣體逸出，使某物質達到沸點揮發

⑤加熱煮沸：促進水解，聚沉后利于過濾分離

【變式1?1】（2025?北京西城?三模）工業以硫黃或黃鐵礦（主要成分Fes2,燒渣成分為Fe2（）3）為原料生產硫

酸在要流程如下：

卜列說法不正確的是

A.高溫焙燒lmolFeS2時轉移的電子數為11以(叫代表阿伏加德羅數值)

B.SO?與H2s反應生成淡黃色沉淀，體現了SO2的還原性

C.反應2sO2(g)+O2(g)#2so3(g)具有自發性的原因與AH<0有關

D.98%濃硫酸粘度較高，與分子間能形成氫鍵有關

【變式1?2】(2025?河北衡水?三模)以菱鎂礦(.主要成分為MgC03,還含有Si。?、CaCO?和Fe?。?等雜質)為原

料制取高純MgCk的流程如圖所示。下列說法錯誤的是

MgCl2.6NH3—，熱解|-**Mg5

浸渣濾渣漉液

_6-9

已知：25℃時，JCsp(MgCO3)=6.82xIO,/Csp(CaCO3)=3.4xIO

下列說法錯誤的是

A.為提高“酸浸”速率，可采取礦石粉碎、攪拌等措施

B.“浸渣”為Si。？，"濾渣''為Fe(0H)3、CaCO3

C.“濃縮、部分脫水”時，可能有Mg(OH)Cl沉淀生成

D.該流程涉及復分解反應、化合反應、分解反應和置換反應

考向02以廢棄物為原料的制備類微型化工流程

共例引6

【例2?1】(2025?福建卷)以磷化工品的副產物石灰渣(主要含亞磷酸鈣和少量氫氧化鈣)為原料，制備阻燃

劑亞磷酸鋁⑶2(HPO3)3］的工藝流程如圖。卜列說法塔送的是

Na2CO3,H2OH3PO3A1C13

石灰渣A12(HPO3)3

沉淀1濾液1

A.“沉淀1”可用于實驗室制備CO2

B.“調pH”時應將溶液調至酸性

C“沉鋁”時存在反應：2AlC13+3Na2HPO3=A12（HPO3）3J+6NaCl

D.電解“濾液1”可制得Na和Cl?

【例2?2】（2025?云南卷）稻殼制備納米Si的流程圖如下。下列說法錯誤的是

嬴1二定條件H納米SiOj金上?>|MgO+納米MgCh|+|納米Si

A.Si。?可與NaOH溶液反應

B.鹽酸在該工藝中體現了還原性

C.高純Si可用于制造硅太陽能電池

D.制備納米Si：SiO2+2Mg^^Si+2MgO

方做透規

1.微型工藝流程中原料處理

①研磨——減小固體的顆粒度，增大固體與液體或氣體間的接觸面積，加快反應速率。

②水浸----與水接觸反應或溶解。

③酸浸——與酸接觸反應或溶解，使可溶性金屬進入溶液，不溶物通過過濾除去。

④灼燒——除去可燃性雜質或使原料初步轉化，如從海帶中提取碘時的灼燒就是為了除去可燃性雜質。

⑤燃燒一改變結構，使一時物質能溶解。并使一此雜質在高溫下氧化、分解，如燃燒高嶺土。

2.微型工藝流程重分離提純

（1）調pH除雜

①控制溶液的酸堿性使其中的某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。如若要除去A13+、MM+溶液中含有的Fe2+,

先用氧化劑把Fe2‘氧化為Fe3+,再調溶液的pH。

②調節pH所需的物質一般應滿足兩點：能與H+反應，使溶液pH增大；不引入新雜質。例如：若要除去

Cu”溶液中混有的FV+,可加入CuO、CU（OH）2.CU2（OH）2cO3等物質來調節溶液的pH。

（2）加熱：加快反應速率或促進平衡向某個方向移動。

如果在制備過程中出現一些受熱易分解的物質或產物，則要注意對溫度的控制。如侯氏制堿法中的NaHCCh；

還有如H2O2、Ca（HCCh）2、KMnOj、AgNO?>HNCh（濃）等物質。

（3）降溫：防止某物質在高溫時會溶解（或分解）；使化學平衡向著題目要求的方向移動。

文人彼棟

【變式2-1]（2025?四川綿陽?三模）從含少量Ag的CuO料渣回收銀并制備銅化工產品的流程如下:

惰性氣體

稀H2so4

CuSO/容液川煮沸

?固體一

CUAIO

混合物2

已知：Al（0H）3和Cu（0H）2開始分解的溫度分別為45?！婧拖铝姓f法錯誤的是

A.酸浸與煮沸后均為過濾操作B.加入的稀NaOH應過量

C.固體混合物的組分中含有CuOD.燃燒過程中有氧氣生成

【變式2?2】（2025?福建福州?二模）堿式碳酸鋅［ZMOH）4cO3］廣泛應用于橡膠、塑料等行業。以含鋅廢液

（主要成分為ZnSO"含少量的Fc2+和MM+）為原料制備堿式碳酸鋅的流程如下：

過二硫酸鈉

（2s2。8）試劑

NJaLJLXNH4HCO3

含鋅廢液一T除鎰|----H調pH|-------T|>Zn3（OH）4CO3

JR

MnO2Fe（OH）3濾液

下列說法正確的是

A.“除鋅”時，$2。/的氧化產物為SO：一

B.“試劑X”可以是ZnO或Fe2（）3

C.“沉鋅”時，消耗的ZM+和HCO］的物質的最之比為1:2

D.過濾后可以依次用稀氨水、乙醇洗滌Zn3（OH）4c。3

考向03以廢棄物為原料的分離提純類微型化工流程

共例引6

【例3】（2025.甘肅卷）處理某酸浸液（主要含Li+、Fe2+、CM+、AN+）的部分流程如下:

Fe粉NaOHH2O2Na2CO3

CuAI(OHb沉淀Fe(OH)3沉淀Li2CO3

下列說法正確的是

A.“沉銅”過程中發生反應的離子方程式：2Fe+3CU2+=3Cu+2Fe3+

B.“堿浸”過程中NaOH固體加入量越多，A1（OH）3沉淀越完全

C.“氧化”過程中鐵元素化合價降低

D.“沉鋰”過程利用了U/CO3的溶解度比小的性質

方法速視

I.微型工藝流程中物質轉化過程中分離提純階段的主要操作

一加入沉淀劑或控制溶液的酸堿性使形成氫氧化物沉淀。如：除去含Cu?一溶液中混有的Fe3+,可

除朵

加入CuO、CU（OH）2、CuMOH）2cO3等來調節溶液的pH

加快反應速率或使平衡向某個方向移動。如果在制備過程中出現一些受熱易分解的物質或產物，

加熱

則要注意對溫度的控制。如：侯氏制堿中的NaHCO3；還有如H2O2、Ca（HCOj）2>KMnOi、AgNO.，、

HNO3（濃）等物質

降溫防止某物質在高溫時會分解或使平衡向著題目要求的方向移動

固液分離——過濾

液液分離：

a.有溶解度差異——結晶或重結晶（蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干；蒸發結晶、趁熱過

分離

濾）

h有溶解性差異——（萃取）分液

c.有沸點差異——蒸播

2.微型工藝流程流程中獲得產品階段的主要操作

水洗：洗去晶體表面的雜質離子（適用于溶解度小的物質）

冰水洗滌：洗去晶體表面的雜質離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗（適用于高

洗滌（冰水、熱

溫溶解度大、低溫溶解度小的物質）

水、有機溶劑）

醉洗（常用于溶解度較大的物質）：洗去晶體表面的雜質離子，并減少晶體在洗滌過程中

的溶解損耗（若對溶解度小的物質進行醇洗，則是為了洗去雜質離子，并使其盡快干燥）

蒸發時的氣體如從溶液中析出FeCh.AlCb、MgCL等溶質時，應在HCI的氣流中加熱，以防其水

氛圍抑制水解解

如KzCnCh和少量NaCl的混合溶液，若將混合溶液加熱蒸發后再降溫，則析出的固體

蒸發濃縮、冷卻

主要是KzCnCh,母液中是NaQ和少量K2c*207,這樣就可分離出大部分KzCnO；同

結晶

樣原理可除去KNOj中的少量NaCl

蒸發結晶、趁熱如NaCl和少昌：l507的混合溶液，若將混合溶液蒸發一段時間，析出的同體主要是

過濾NaCI,母液中是KzCnO?和少量NaCl；同樣原理可除去NaCl中的少量KNO3

【變式3?1】（2025?安徽?三模）某煉鋅廢渣含有Zn、Cu及ZnO、PbO、CuO、FeO、CoO、MnQo從該廢

渣中提取鉆的一種流程如下。

②金屬離子濃度WlO-Smo卜L」時，可認為該金屬離子已沉淀完全。

3

③25℃時.，Ksp[Fe（OH）3l=2.8xlO-\

下列說法正確的是

A.“浸渣”只含Cu單質

B.“沉鋅”步驟中，每生成LOmolMnCh,產生4moiH*

C.常溫下，“沉淀”步驟中，FY+尚未沉淀完全

D.“沉鉆”步驟中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為5：2

【變式3?2】（2025?山東?三模）經過充分氧化的鉛陽極泥，富含CuO、Ag、Au。一種從中提取金和銀的流

程如圖所示。卜列說法錯誤的是

氨水

鉛陽極泥

NallSO.

A.“浸渣1”的主要成分為Ag、Au

B.“浸取2”步驟中，Ag被氧化的化學方程式為2Ag+2HCl+H2（）2=2AgCl+2H2。

C.“還原”步驟中，被氧化的隨卵03與產物人11的物質的量之比為3:4

D.該流程中可循環利用的物質有N&

考向04化學圖表.圖像信息與微型化工流程

輯網引發

【例4】（2024?吉林卷）某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的CL并制備Zn,流程如卜.“脫氯”步驟僅Cu元素化

合價發生改變。下列說法正確的是

H,SO4H,O,鋅浸出液

!I,I

銅屑——H浸銅|_H脫氯卜脫氯液

CuCl固體

鋅浸出液中相關成分（其他成分無干擾）

離子Zn2+Cu2+cr

濃度(g-L-i)1450.03i

A.“浸銅”時應加入足量出。2，確保銅屑溶解完全

“浸銅”反應：+2+

B.2CU+4H+H2O2=2CU+H2T+2H2O

C.“脫氯”反應：CU+CU2++2C1'=2CuCl

D.脫氨液凈化后電解，可在陽極得到Zn

方收透規

1.微型工藝流程中解決表格題的關鍵

（1）理解表格中各個列項中文字、數字信息點的意義，巧妙地將表格語言轉換成化學語言。

（2）理順表格中數據間的變化趨勢，聯系相關的化學知識，尋找其中的變化規律，快速準確地解決問題。

2.微型工藝流程中圖表信息試題的問題解決的方法歸納：

（1）應用分析歸納的方法，得出表格數據中蘊涵的具有本質性的規律；

（2）應用觀察方法，準確理解圖示中縱橫軸代表的含義，并能結合化學知識分析判斷曲線的走向趨勢及起

點、拐點、水平線含義。

史式演旋

【變式4?1】（2025?北京?三模）某冶金過程產生的廢渣主要成分有可表示為Si。?、CuO、NiO、ZnO,還含

有FezCh、FcO、CaO等，具有較好的資源利用價值，可獲得產品Cu?。、NiO和ZnO,研究過程如下。

NaHSO3(NH4)2C2O4

22溶液溶液

硫酸NaOH溶液硫酸

冶金還原鋅銀

酸浸->沉鐵?短斑一畫一沉鋅

廢渣沉銅同沉

廢渣黃鐵鈉研、廣才氣體NiOZn（OH）

Cu,O濾液2

資料:

i.某些不溶物的Ksp

物質

Ni(UH)2Zn(UH)2CU(UH)2Fe(UH)3CaSO4ZnC2U4NiC2U4

2.04.22.249.13.04.0

K

spxIO-"xKT"x10-20x10-38x10-6x10-8xIO一1。

ii.黃鈉鐵機Na2[Fe6（S04）4（0H）i2]是一種晶體，顆粒較大，容易過濾和洗滌。

Fe（OH）3是?種膠狀多孔沉淀，有較強的吸附其它離子能力。

iii.焙燒后固體為NiO和ZnO的混合物。

下列有關研究過程的說法正確的是

A.酸浸過程中不會發生氧化還原反應

B.沉鐵時，調pH為4時Zn和Ni會有損失，是因為生成了Zn9H）?和Ni（OH）2

C.酸浸時如果硫酸過量程度不夠，還原沉銅時Ci!?。中可能會混有Cas。4

D.由轉化流程可以判斷NiO和ZnO均是兩性氧化物

【變式4?2】（2025?貴州?模擬預測）LiOH可用于生產鋰基潤滑脂，以a-鋰輝石（LizOAbCMSiCh）為原料制

備LiOH的工藝流程如下：

硫酸石灰石碳酸氫彼Ca（OH）2

1T1?j流液沉『|山芋苛化液T瑞1」

鑾他仰輝石1f|1UOH

a-鋰輝石->B-酸化培燒

出^猱&/~r/：Hl\

（致密）前隴（疏松）\

t

Li2c03在不同溫度下的溶解度如下表所示：

溫度/℃010203040506080100

Li2cCh/g1.541.431.331.251.171.081.010.850.72

卜.列說法錯誤的是

A.“變晶焙燒”和“鋰渣”再利用均可提高原料利用率

B.流程中不產生引起“溫室效應”的氣體

C.“沉鋰”后應趁熱過濾

D.“苛化”時的化學方程式為Ca（OH）2+Li2CO3=CaCO3+2LiOH

考向05溶度積與微型化工流程

舞的和襁

【例5?1】（2025?山東卷）鋼渣中富含CaO、SiO2,FeO>Fe2（）3等氧化物，實驗室利用酸堿協同法分離鋼渣

9

中的Ca,Si,Fe元素，流程如下。已知：Fe2（C2（）4）3能溶于水：Ksp（CaC2O4）=2.3x10-,Ksp（FeC2O4）=3.2x

IO"。下列說法錯誤的是

①試劑X

②H2c2O4

NaOH溶液試劑Y

A.試劑X可選用Fe粉

B.試劑Y可選用鹽酸

C.“分離”后Fe元素主要存在于濾液II中

D.“酸浸”后濾液I的pH過小會導致濾渣II質量減少

【例5?2】（2025?黑吉遼蒙卷）某工廠利用生物質（稻草）從高鎰岳礦（含MnOz，的3。4和少最Fe2（）3）中提取金

屬元素，流程如圖。已知“沉鉆”溫度下Ksp（CoS）=10—2o.4,下列說法錯誤的是

H2sO4+稻草Na2cO3

Na2S

A.硫酸用作催化劑和浸取劑

B.使用生物質的優點是其來源廣泛且可再生

C.“浸出”時，3種金屬元素均被還原

D.“沉鉆”后上層清液中C(C02+).C(S2-)=10-20.4

方法速視

1.化工流程中Ksp有關計算

?？冀嵌冉忸}策略

根據含同種離子的兩種化合物的Ksp如果溶液中含有「、CT等離子，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl

數據，求溶液中不同離子的比值,c(I)右c(I)?Ag')?"I)=%(Agl)

開始沉淀時，求溶液中A-(AgCI)

判斷沉淀的生成或轉化把離子濃度數值代入Ksp表達式，若數值大于Ksp,沉淀可生成或轉

化為相應難溶物質

2.沉淀開始和沉淀完全時溶液pH的計算方法

對干M(OH)n(s)Mn++(aq)+nOH(aq)判斷開始沉淀與沉淀完全時的pH:

91~

⑴開始沉淀時的pH求法:)=，*、西，時尸遍)從而確定pH。

(2)沉淀完全時的pH求法：當該離子的濃度小于1.0x10-5mo卜L-1時，認為已經沉淀完全,

〃-I

9H)—1.0X10smol?L結合Kw求出c(H+),從而確定pH。

【變式5?1】(2025?湖南郴州?一模)CeOz是一種重要的稀土金屬氧化物，在催化與檢測方面均有廣泛的應

用前景。工業上從水晶石廢料(含有Si。?、CaO、CeO2sNa2O>MgO)中提取CeO?的流程如下：

稀鹽酸硫酸、HQ?NHj-^O

濾液濾渣

己知：Ksp[Ce(OH)3]=8x10-2。，lg2=0.3；金屬離子濃度小于10Tmol/L,認為沉淀完全。

卜列說法錯誤的是

A.“浸取”工序中，提高浸取率的方法有粉碎、攪拌、適當升溫

B.根據已知計算得出，Ce3+完全沉淀的pH為5.3

C.氨水濃度過大導致沉鈍率下降的主要原因可能是NH3與Ce3+形成配合物導致不易被沉淀

D.“還原”工序中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2:1

【變式5?2】(2025?湖南益陽?一模)某含錮(Sr)廢渣主要含有Si。?、SrS04>SrCO3.CaC()3和MgC()3等，

997

種提取該廢渣中錮的流程如下圖所示。已知25℃時，Ksp(SrSO0=1。-6叫Ksp(BaS04)=W；Sr的化

學性質與Ba類似。下列說法錯誤的是

稀鹽酸Bad2溶液

含錮廢渣一浸「沒出渣"鹽浸|~-SrCI2溶液--SrCI.6HO

十三22

浸出液浸出渣2

A.“浸出液”中主要的金屬離子有Sr2+、Ca2+,Mg2+

2+2+351

B.“鹽浸”中沉淀轉化的離子方程式為SrSOKs)+Ba(aq)=BaS04(s)+Sr(aq),其平衡常數K=IO

C.BaCk溶液不可用Ba(NO3)2溶液替代

D.由SrQ??6H2。制備無水SrCl2時需在HC1氣流中加熱

綜合鞏固

1.12025?湖南?二模)一種從廢印刷電路板冶煉副產品粗溟鹽(CBSBPs)中回收NaBr的綠色工藝流程如圖,

下列敘述錯誤的是

鹽酸、NaC10?(aq)CC14Na2CO3(aq)+CO(NH2)2

有機相『溶液>{^}_>NaBr(s)

CBSBPs水相

A.“氧化”中鹽酸不可用稀硫酸代替

B.“操作1”和“操作2”均需要使用分液漏斗和燒杯

C.流程中CC14可循環利用

D.該工藝中C0(NH2)2作還原劑，它與NH4OCN互為同分異構體

2.(2025?湖南長沙?二模)一種以廢舊電池正極材料(士要成分為LiCOxNiyMnzC)2，其中Co為I3價，還含少量

鋁箔、炭黑和有機黏合劑)為原料制備LiMn2()4的流程如下：

下列說法錯誤的是

A.“灼燒”后的固體產物中，Co和A1均為+3價

B.在“酸浸”過程中所滴加的電。2的作用為氧化劑

C.“沉缽”過程中，溶液先變為紫紅色，原因為5s2O1+2Mn2++8H2O=10SOr+2MnOi+16H+

D.“合成”LiMn2()4過程中，發生反應會有CO?和。2放出

3.12025?河南許昌?二模)某同學通過以卜流程制取NaClO?晶體：

NaCIO(s)濃硫限結晶過濾

3[cio；NaOO?晶體

Na2soa(s)③洗滌④

己知：CQ濃度過高時易發生分解，Na。。2高于60c時易分解，Na。。?飽和溶液在低于38℃時析出NaCQ?

3H2O,高于38c時析出NaClOz。

下列說法錯誤的是

A.步驟①中工業上可用H2c2。4代替Na2s。3

B.步驟②發生反應的離子方程式為2c1。2+20H-+H202=2C10J+02+2H2O

C.防止步驟①中CIO?濃度過高發生分解可采用過量NazS()3固體

D.步驟④中制得的Nad。?晶體互用略高于38℃的熱水洗滌2~3遍

4J2025?福建龍巖?三模)以銀鎘礦(主要成分為NiS、CdO,含SQ、CuO、PbO、Fe?。?等雜質)為原料

回收部分金屬單質，其工藝流程如圖：

空氣HSO物質X物質YCO

II241Ii

銀錦礦—酸浸|——t調pH一~凈化——?|電解|—?氣修―-cd

1111T

濾渣I灌渣II物質z濾液1Ni(CO)4---A-->Ni

已知：電極電位越高，金屬陽離子氧化性越強。25c下，部分電對的電極電位如表：

電對Cu2+/CuPb2+/PbNi2+/NiCd2+/CdFe2+/Fe

電極電位/V+0.337-0.126-0.257-0.402-0.442

下列說法埼碌的是

A.“酸浸”中鼓入的空氣既作氧化劑又有攪拌作用

B.“物質X”可以是NiO,“濾渣R”含Fe(OH)3

C.“物質Y”是Cd,“物質Z”是Cu

D.流程中可循環利用的物質有CO、H2so4、Ni

5.12025?山東青島?三模)工業上制備超純Ga(CH3)3流程如下:

MgCH3I和EtzO

高純Ga%各設Ga2Mg向合成GaUHbgO%-*耦蒸發T配睇換H工yxf超純Ga（CH）

表ch液體i液體u

物質Ga(CH)3EtOCHI

323NR3

沸點rc55.734.642.4365.8

Et2。和NR3在上述流程中可作為配體（Et為乙基，R為炫基）

下列說法錯誤的是

A.“液體I”含有Et2。

B.“殘渣”含鎂物質僅有Mg%

C.“工序X”的作用是解配Ga（CH3）3（NR3），并蒸出Ga（C&）3

D.直接加熱Ga（CH3）3（Et2。）并蒸飽，無法得到超純GalC%b

6.12025?福建三明?三模）實驗室初步分離苯甲酸乙酯、苯甲酸和環己烷的流程如下圖所示。

已知：苯甲酸乙酯的沸點為212.6T,“乙醛一環己烷一水共沸物”的沸點為62.1。以

下列說法正確的是

A.“操作a”中有機相1從分液漏斗的下口流出

B.“操作b”、“操作c”均為重結晶

C.洗滌苯甲酸粗品，用乙醇的效果比用蒸儲水好

D.該流程可以說明苯甲酸和苯甲酸鈉在水中的溶解度差別很大

7.（2025?湖南邵陽?三模）鉆及其化合物在工業、電子等領域有著廣闊的應用前景。一種從煉鋅廢渣（主要含

鉆、鋅、鉛、鐵、缽的+2價氧化物或單質）中提取鉆的部分工藝如下：

WH,SO.Na,S,OsNaOHNaClO

沉淀鈿化沉鉆FeS

■?濾液

鬻-呻4）(pH=5)

濾渣濾渣

1MnO,2CO(OH)3

39-44

已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.0x10-,Ksp[Co(OH)3]=1.0x10,Zn(0H)2和A1(OH)3的化學性質相似。下

列說法正確的是

A.已知Na2s2。8中的S元素的化合價為+6,ImolNa2s2。8中含有2即個過氧鍵

B.結合流程分析?，Fe?+的還原性強于C（?+

C.使用FeS除去“濾液”中的ZM+,pH越大越有利于除去“濾液”中的ZM+

D.“氧化沉鉆”的離子方程式CIO-+2c。2++H20+40H-=CL+2Co（OH）3i

8.12025?貴州?模擬預測）為了減少污染并促進廢物利用，某工廠計劃以硫鐵礦燒渣（主要含Fez。?、A12O3>

SQ等）為原料制備鋰離子電池正極材料LiFeP04@C（@表示后者包覆在前者上），流程如口

NaOII溶液13Pl噌%NH3II2OLg、植物粉

硫鐵礦燒渣溫丹省的圓哥但華星年>黑盥設

濾液①濾渣②濾液③

下列敘述錯誤的是

A.“堿溶”階段至少發生兩個離子反應B.可用KSCN溶液檢驗淀液②中是否含有F?3+

C.濾液③可用于加工復合肥料D.“真空燒結”時，植物粉的作用是還原劑

9.12025?河北?模擬預測）河北省富含鈕（Ta）礦，鈕主要用于制造高溫合金和電子元件。以某鑰礦渣（主要含

Ta2O3>FeO、AI2O3及油脂等）為原料制備NaTaCh的流程如圖。

純堿足量CO2

鈉鹽和

笆礦粉T焙燒卜A系列操作fNaTaCh

氧化物

足量空氣

已知：①焙燒時，Ta2O3>FcO轉化成NaTaO3,Fe2O3；②NaTa%溶解度隨著溫度升高而快速增大。

下列敘述錯誤的是

A.實驗室“焙燒”需用蒸發皿、三腳架、泥三角

B.通入空氣的目的之一是除去油脂

C.固體1可用于制造紅色顏料

D.“系列操作”包括“蒸發濃縮、降溫結晶”等

10.（2025?浙江?一模）硝基苯在染料工業、醫藥領域、材料合成等領域有廣泛應用。其制備流程如圖所示:

苯

已知硝基苯密度1.205g?cm-3,濃硝酸密度1.4r3,濃硫酸密度1.84告5$。下列說法不或現的是

A.配制混酸時，先加入濃硝酸，再加入濃硫酸

B.步驟③缺少用蒸儲水二次洗滌的操作

C.反應結束后產品在液體的上層，需要通過分液分離混酸和粗產品

D.第一次粗產品為無色，第二次粗產品為淺黃色

11.（2025?浙江?三模）亞氯酸鈉（NaCK）2）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂

白。馬蒂遜（Malhieson）法制備亞氯酸鈉的流程如圖所示：

H2O2

*反應②fNaClO

NaHSO4NaOH

已知：純CIO2易分解爆炸，一般稀釋到10%以下。下列說法不可碰的是

A.反應①中參加反應的NaClO?和S02的物質的量之比為1：2

B.反應①需鼓入空氣，主要目的是稀釋CIO2以防爆炸

C.反應②在冰水浴進行可以抑制電。2分解，有利于得到產品NaClO?

D.Na。。?制備需在通風櫥中進行，因為SO?有毒且。。2易爆

12.（2025?甘席白銀?三模）堿式碳酸銅在煙火、農藥等方面應用廣泛。一種以輝銅礦（主要成分為CsS,還

含有SiO?和FezOs等雜質）為原料制備堿式碳酸銅的流程如圖所示。已知：H2co3的/1=4.4x10',小=

4.7x10-11；NFVH?。的屈=13x10-5。下列說法箱設的是

H2so4

MnO,溶液CuONHaHCO.NH,<—i

IIjIII

輝銅礦一N贏|——>|除雜|----$冗團—N趕氨|—?CU2（OH）2CO3

濾渣I濾渣I【MnCO3濾液H

A.利用乙醇作溶劑可將S從濾渣I中分離出來

B.濾渣H為Fe（OH）3

C.“沉錦”時反應的離子方程式為MM++HCO3+NH3=MnC03I+NH：

D.NH4HCO3溶液呈堿性

13.（2025?湖南?二模）[Co（NH3）6]Ch（三氯六氨合鉆）是合成其它含鉆配合物的重要原料，其晶體制備流程如

下,下列說法錯誤的是

H2O濃氨水/活性炭H2O2濃鹽酸

；牌1趁受過漉H操*XI_>【Co（NH3川03晶體

活性炭

A.活性炭的作用是催化劑

B.已知氧化步驟需控溫在60c進行，故H2O2溶液應緩慢滴加

C.操作X中加入鹽酸的目的是提供酸性環境

D.[Co（NH3）6產是以C03+為中心的正八面體結構，則[Co（NH3）4CL]+的空間結構可能有2種

14.（2025?陜西西安?一模）電子工業常用FeCh溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。從腐蝕廢液（主

要含FeCb、FeCI2.CuC】2）中剛攵桐，并重新獲得FeCh溶液。廢液處理流程如下:

過顯鐵粉

FeCb溶液

濾渣a

已知酸性KMnO4溶液具有強氧化性。下列說法錯誤的是

A.反應1和反應2都發生了氧化還原反應

B.操作1用到的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒

C.濾渣a的主要成分是Cu和Fe,物質X可以選用H2O2溶液

D.向FeCh飽和溶液中滴加NaOH溶液振蕩得到Fe（OH）3膠體

2

15.（2025?四川?一模）用Na2sO3溶液吸收煙氣中SO2的流程如下圖所示，已知:Kal（H2SO3）=1.54x10,

Ka2（H2SO3）=6.2x10%下列說法正確的是

煙氣中的SO?CaCO302

Na,SOj溶液一A|血攵或淀I贏i石膏

VI

A.石膏的化學式為2CaSO「H2。

B.吸收煙氣后的溶液中：c（Na+）+c（H+）＞c（HSO3）+2c（SOg-）

C.當吸收液的pH=7時，溶液中：c（SO，）＞c（HSO3）＞c（H+）=c（OH）

D.“沉淀”操作得到的上層清液中：國耀豺

16.（2025?