中考化學(xué)一輪專項復(fù)習(xí)-常見的鹽（原卷版+解析版）

常見的酸堿鹽

常見的鹽

01模擬基礎(chǔ)練

【題型一】常見的鹽

【題型二】復(fù)分解反應(yīng)

【題型三】化肥

02重難創(chuàng)新練

03真題實戰(zhàn)練

模擬基礎(chǔ)練

題型一常見的鹽

I.【新考向】（2024?安徽池州?三模）“靈璧一石天下奇，聲如青銅色如玉”，這是宋代詩人方巖對靈壁石發(fā)

出的由衷贊嘆。靈璧石產(chǎn)自于安徽省宿州市靈璧縣，礦石中含較多碳酸鈣。下列說法錯誤的是

A.碳酸鈣可用作補(bǔ)鈣劑

B.碳酸鈣高溫分解可得到CaO和CO?

C.碳酸鈣能溶于水并放出熱量

D.碳酸鈣可與鹽酸發(fā)生更分解反應(yīng)

【新情境】（2024?廣東佛山?二模）碳酸鈉和碳酸氫鈉都是常見的鹽，在生活生產(chǎn)中均有廣泛月途。某品牌

蘇打水的標(biāo)簽部分內(nèi)容如圖，完成下面小題。

品名：無氣蘇打水飲料

配料：水、碳酸氫鈉、氯化鉀、安賽蜜、三氯蔗糖、食用香精......

pH：7.8+0.4

生產(chǎn)日期：見瓶底

保質(zhì)期：12個月

2.有關(guān)該瓶“蘇打水”，說法不氐硼的是

A.“蘇打水”呈弱堿性B.“配料”碳酸氫鈉俗稱“蘇打”

C.氯化鉀在飲料中以K\CT存在D.“蘇打水”瓶屬于可回收垃圾

3.有關(guān)Na2cO］和NaHCOj說法不正碰的是

A.Na2cO］廣泛用于玻璃、洗滌劑等B.NaHCO,用于焙制糕點(diǎn)、治療胃酸過多

C.加入足量稀鹽酸能區(qū)分Na2c0,和NaHCO,D.侯德榜為制備Na2c0,作出了杰出的貢獻(xiàn)

4.【新考法】（2024?山東荷澤?二模）低鈉鹽是用氯化鈉和氯化鉀等為原料經(jīng)科學(xué)合理配比加工而成的食鹽。

它不但能降低鈉鹽攝入過量的問題，還可以幫助膳食中的鈉、鉀元素達(dá)到更好的平衡.下列說法正確的是

A.日常牛?活中選擇食用低鈉鹽能實現(xiàn)減鈉補(bǔ)鉀，可以大量食用

B.低鈉鹽中的鈉指的是鈉元素

C.若該鹽含氯化鈉70%,則攝入6g低鈉鹽，補(bǔ)充的鈉元素質(zhì)量為6gx70%=4.2g

D.氯化鉀可以替代氯化鈉使用

題型二復(fù)分解反應(yīng)

5.【新考向】（2024?貴州黔東南?一模）下列離子能在pH=3的溶液中大量共存的是

2+22"

A.BasNa+、OH\SO：B.Ba\N03.Cl\Mg

C.K+、Na\HCO；、NH：D.CO；、Ca2\Na\Cr

6.（2024?廣東湛江?模擬預(yù)測）下列各組物質(zhì)在溶液中能大最共存，且溶液無色、透明的是

A.NazCCh、CaCL、KNOjB.NaOH、K2CO?、NaCl

C.HCkNa2so4、NaHCOaD.CaCL、KNO3、FeCh

7.（2023?江蘇鎮(zhèn)江?中考真題）下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選II

物質(zhì)主要實驗操作

項的

公

AH>CH點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯，觀察現(xiàn)象

24別

NaOH溶液中混有除

B加入適量的CaCL溶液，振蕩、靜置、過濾

Na2c03雜

Na2cO3溶液中是否含有檢

C取樣，滴加BaCb溶液,觀察現(xiàn)象

Na2sCh驗

KNO3和Ba(NOa)2的分先加入過量的K2c03溶液，攪拌、靜置、過濾、洗滌，再分別向濾

D

混合溶液離液、濾渣中加入適量的稀硝酸，攪拌

A.AB.BC.CD.D

8.【新考向】（2024江蘇宿遷?二模〉復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是離子之間通過生成水、沉淀或氣體發(fā)生反應(yīng)。如

圖稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實質(zhì)是H'+OH=Hq,則圖中氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)，實際參加反

應(yīng)的離子是

9.（2023?江蘇無錫?中考真題）某固體粉末可能由氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉和碳酸鈣中的一種或幾種組

成，進(jìn)行如下實驗：①取少量固體加入足量的水，攪拌，有白色沉淀；②過濾，向濾液中加入鹽酸，有氣

泡產(chǎn)生。下列對固體粉末成分的判斷中正確的是

A.一定有碳酸鈣B.一定有氫氧化鈉C.一定有碳酸鈉D.一定有氫氧化鈣

10.（2024?廣西南寧?一模）在學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)牛?的條件后，同學(xué)們利用已學(xué)知識，對稀硫酸與下表中四

種化合物的溶液之間能否發(fā)生反應(yīng)作出判斷。

進(jìn)行實驗驗證：

實驗①實驗②實驗③實驗④

物質(zhì)氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液碳酸鉀溶液硝酸鋼溶液

能否反應(yīng)能不能能能

實驗現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡—

（1）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，實驗①中反應(yīng)能發(fā)生的依據(jù)是有____生成。

（2）實驗③中不發(fā)生變化的離子是（填離子符號）。

（3）實驗④中可觀察到的現(xiàn)象是“

（4響裝有稀硫酸的試管中先滴加少量酚儆溶液，然后滴入1?2滴氫氧化鈉溶液，若觀察到的現(xiàn)象，

說明實驗①的反應(yīng)確實發(fā)生。

（5）為證明稀硫酸和氯化鈉溶液不發(fā)生反應(yīng)，取實驗②中混合后的溶液「試管中，滴加足量硝酸鋼（將

方案補(bǔ)充完整，要求寫出具體的方法、現(xiàn)象和結(jié)論）。

11.（23?24九年級下?湖南長沙?期中）某初三化學(xué)興趣小組的同學(xué)為驗證“復(fù)分解反應(yīng)的條件”進(jìn)行了如圖所

示的甲、乙、丙、丁四個實驗：

稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸

NaOH溶液

(滴加酚猷)一

(1)甲實驗中，能夠證明稀硫酸跟氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的明顯現(xiàn)象是

(2)上圖四個實驗中不會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是(填“甲"、''乙"、、、丙”或“丁”卜

(3)丙實驗所用Na2cCh溶液中溶質(zhì)的俗名是,其物質(zhì)類別是(填"酸”、"堿”或"鹽”)。

(4)檢驗丁實驗中所加稀硫酸過量的方法是(寫出實驗操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)。

(5)實驗結(jié)束后，將上述4支試管里的剩余物倒入同一只燒杯中，后續(xù)實驗及現(xiàn)象如圖:

r＞紅色溶液b

過量BaCl2溶液

?紅色溶液a

甲試管［

乙試管一充分混合一白色沉淀B

丙試管--

丁試管.

?白色沉淀A

則紅色溶液a中一定有的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。

12?【新考向】(2024?安徽?一模)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的微觀實質(zhì)的實驗探究。

【相關(guān)信息】①電導(dǎo)率傳感器用于測量溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱，能反應(yīng)離子濃度大小。

②相同溫度下同種溶液電導(dǎo)率越大，離子濃度越大。

【實驗一】：恒溫條件下，向lOthnL一定濃度的稀Ba(OH)?溶液中滴加2?3滴無色酚陵試液，插入電導(dǎo)率傳

感器(如圖1,第三欄上邊)，然后滴加稀硫酸，測得溶液的電導(dǎo)率變化如圖2中甲曲線所示。

(2)M點(diǎn)時電導(dǎo)率幾乎為零的原因是。

(3)通過對甲曲線的分析，下列說法中正確的是(填字母序號)。

①M(fèi)點(diǎn)前曲線下滑的過程中，F(xiàn)T和OFT結(jié)合成HQ,Ba??和SO；結(jié)合成BaSO,

②M點(diǎn)后溶液電導(dǎo)率逐漸增大，是由于BaSO,進(jìn)一步解離出Ba“和SO；

【實驗二】：恒溫條件下，向100mL同濃度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2-3滴無色酚獻(xiàn)試液，插入電導(dǎo)率傳感

器，然后滴加稀Na?SO/容液，測得溶液的電導(dǎo)率變化如圖2中乙曲線所示。

（4）對比兩曲線的最低點(diǎn)，N點(diǎn)比M點(diǎn)明顯高的原因是：硫酸鈉與氫氧化鋼反應(yīng)的產(chǎn)物中含有NaOH,它_

（填性質(zhì)）。

【結(jié)論】

（5）通過比較分析，結(jié)合已學(xué)知識可知，溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是參與反應(yīng)的離子結(jié)合生成J'沉淀、氣體

或水，導(dǎo)致其濃度（選填“增大”或“減小”）。

【拓展與反思】

（6）向一定量飽和澄清石灰水中持續(xù)通入過量的二氧化碳?xì)怏w，溶液先變渾濁后渾濁逐漸消失。推測此過程

的溶液中Ca”的濃度變化情況是。

（7）已知：稀硫酸的電導(dǎo)率為5923〃S/cm,氫氧化鈉溶液的電導(dǎo)率為6316〃S/cm。若用這兩個物質(zhì)反應(yīng)來測

定電導(dǎo)率隨時間的變化情況，請推測溶液的變化曲線可能是甲、乙中的哪一個？并說明理由：o

題型三化肥

13.（24-25九年級下?遼寧?單元測試）某農(nóng)場種植的棉花，葉片發(fā)黃，枝葉生長不茂盛，需施用的化肥是

A.K2SO4B.CO（NH2）2C.Ca（H2PO4）,D.KCI

14.（2024?河北石家莊?模擬預(yù)測）化肥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用。下列化肥中，屬于兔合肥的是

A.KNO?B.CO（NH2）2C.KgD.Ca3（PO4）2

重難創(chuàng)新練

i.某同學(xué)利用如圖裝置完成塑料小球“浮浮沉沉''的實驗，燒杯I中放入硫酸銅的不飽和溶液，燒杯n中放入

氯化銅的飽和溶液。下列實驗（忽略加入固體后溶液體積的變化）中所對應(yīng)的實驗現(xiàn)象不正確的是

A.向燒杯I中加入少許硫酸銅固體，充分?jǐn)嚢韬蟀l(fā)現(xiàn)小球上浮

B.向燒杯I中加入少許氫氧化鋼溶液，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)小球上浮

C.向燒杯II中加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)小球下沉

D.向燒杯n中加入少許氯化銅固為，充分?jǐn)嚢韬蟀l(fā)現(xiàn)小球位置不變

2.一種提純白磷樣品（雜質(zhì)不參與如圖反應(yīng)）的工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是

Ca(0H)2溶液

A.過程I中，P元素的化合價既升高又降低

B.過程II中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

C.過程HI中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Ca.(P04)2+6SiO2+10C=1OCOT+6CaSiO,+P4

D.理論上，通過本提純工藝不會產(chǎn)生白磷損失

3.如圖是離子五角星示意圖。五角星中每個角的陽離子與中間的陰離子R結(jié)合若不產(chǎn)生沉淀、氣體或水,

則稱為共存離子對。要使共存離子對數(shù)目最多，則R應(yīng)該是

4.有一包白色粉末，可能含有Na2cCuSO4,Na2SO4.NaCl、Ba(OH)?中的一種或幾種，某同學(xué)為

了探究其成分，進(jìn)行實驗如下圖。

參考資料：Ag2so4微溶于水，易溶于稀硝酸

,，工色洛酒C加入足最稀硝酸和硝酸銀溶%

福色粉9)加足量的水步驟"

'~'步驟IL＜加入足量的稀鹽酸—

圓部分被)

請回答：

(1)根據(jù)步驟I、步驟II、步驟HI可知，白色粉末一定不含______〔寫化學(xué)式)；

(2)寫出步驟川發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______；

(3)由實驗現(xiàn)象綜合判斷，無色溶液A溶質(zhì)的組成中存在______種可能的組合O

5.小明以“皮蛋制作”為主題開展項目式學(xué)習(xí)。

?、配制皮蛋粉：將生石灰、純堿和食鹽按照?定比例混合，制成皮蛋粉。

(I)二、浸鮮蛋：向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，將新鮮鴨蛋放入浸泡即可。向皮蛋粉中加水時，發(fā)生

反應(yīng)的化學(xué)方程式有CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO31+2NaOH.充分反應(yīng)后過濾，所得濾液

稱為浸出液。制作時應(yīng)帶橡膠手套，分析浸出液中一定含有的腐蝕性物質(zhì)是o

【提出問題】浸出液中還含有哪些溶質(zhì)？

【猜想與假設(shè)】

(2)清想1：NaCKNaOH猜想2：NaCKNaOHCa(OH)2猜想3：NaCKNaOH和。

【實驗探究】

⑶為驗證猜想，小明進(jìn)行了如下探究。

實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

操作1:取浸出液加入試管，然后滴加足量稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生猜想___________不成立

操作2：取浸出液加入試管，加入適顯碳酸鈉溶液—猜想2成立

【討論交流】

(4)據(jù)更分解反應(yīng)發(fā)生的條件，操作I中除可用稀鹽酸外，還可選用(填字母序號)也能達(dá)到同樣

的實驗?zāi)康摹?/p>

a.氯化鉀溶液b.氫氧化鉀溶液c.氯化鋼溶液d.稀硫酸

(5)操作2中換作通入二氧化碳?xì)怏w也可得到相同的結(jié)論，請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式o

【反思拓展】

(6)制作皮蛋后的廢水滴入無色酚散溶液后，酚配溶液顯色，直接排放會對環(huán)境造成很大的傷害,

應(yīng)進(jìn)行中和后再排放。

(7)制作過程中，堿液會滲入皮蛋使之略帶澀味。食用時可以蘸少量去除澀味。

真題實戰(zhàn)練

Ax

1.(2024?四川南充?中考真題)卜列物質(zhì)的俗名、化學(xué)式、分類完全正確的是

A.水銀、Hg、單質(zhì)B.熟石灰、CaO＞氧化物

C.苛性鈉、NaOH、鹽D.純堿、Na2cCh、堿

2.(2024?廣西?中考真題)我國著名化工專家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，為純堿工業(yè)的發(fā)展做出了杰出的貢

獻(xiàn)。純堿是指

A.NaOHB.Ca(OH)2C.Na2cChD.CaCOj

3.(2024?山東濱州?中考真題)下列各組離子在pH=12的溶液中能大量共存的是

A.H\SO：、Ba"、Cl-B.Ag\NO；、Mg2\Na+

C.Ca2\SO：、NH：、CO；-D.Na\K\NO；>CP

4.（2024?山東淄博?中考真題）下列有關(guān)物質(zhì)檢驗、鑒別和除雜的實驗設(shè)計，錯誤的是

選項實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計

A檢驗二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫將氣體通入硝酸銀溶液

B鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉固體取樣，分別加熱,生成的氣體通入澄清石灰水

C除去氯化鈉溶液中的少量氯化鈣加入適量碳酸鉀溶液，過濾

D除去粗鹽中的少量泥沙加水溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶

A.AB.BC.CD.D

5.（2024?江蘇鎮(zhèn)江?中考真題）下列各組溶液，不用其它試劑就能鑒別出來的是

A.CuSCh、NaOH>BaCb、KC1B.CaCI2>K2co3、Na2CO3.HC1

C.MgSCU、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3D.AgNCh、NaCkMgCL、HNO3

6.（2024?山東威海?中考真題）卜列實驗方案不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

A鑒別羊毛和合成纖維灼燒，聞氣味

B鑒別硝酸餒和硝酸鉀加入熟石灰，研磨，聞氣味

C除去氯化鈣溶液中混有的稀鹽酸加入過量的碳酸鈣，過濾

D從KCI和MnO2的混合物中回收MnO2加入過量的水溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶

A.AB.BC.CD.D

7.（2024?湖南長沙?中考真題）《周禮?考工記》中記載，古人曾在草木灰（含K2cOJ）的水溶液中加入貝殼

燒成的灰（主要成分為CaO）,利用生成物中能夠去污的成分來清洗絲帛。為了得到該去污液，某興趣小組

同學(xué)在老師的指導(dǎo)下設(shè)計了以下實驗流程。回答下列問題：

（1）操作I的名稱為;

（2）該流程中涉及到所有的基本反應(yīng)類型有分解反應(yīng)、

(3)該去污液能消洗絲帛。請你根據(jù)流程推測，該去污液中所含溶質(zhì)的可能組成為(用化學(xué)式表示)。

8.(2024?湖北?中考真題)NaHCO?是治療胃酸過多癥的一種抗酸藥。某學(xué)習(xí)小組在室溫下，對Na2c0,是

否適合作為抗酸藥進(jìn)行了如下探究。

【查閱資料】

⑴①NaHCOs俗稱小蘇打，Na2co3俗稱。

②人體胃液(含有鹽酸)通常約100mL,pH約1.5.體溫約37℃。

③抗酸藥的標(biāo)準(zhǔn)之一：藥物發(fā)生療效時，胃液的pH保持在3~5之間最宜，pH過高會導(dǎo)致胃痛等不適癥狀。

【提出猜想】

(2)猜想甲：Na2cO3適合作為抗酸藥。其理由是(用化學(xué)方程式表示)。

猜想乙：Na2c(%不適合作為抗酸藥。其原因可能是堿性較強(qiáng)。

【實驗探究1】探究Na2c0］與NaHCO］堿性的強(qiáng)弱

(3)依次測量等濃度的Na2cO］溶液和NaHCO.溶液的pH,結(jié)果分別為11和9。Na2c0,溶液的堿性比NaHCO3

溶液(填“強(qiáng)”或“弱”)。

【實驗探究2】探究NazCO］作為抗酸藥的適應(yīng)性

先向500mL燒杯中加入100mLpH=1.5的鹽酸，用自動注射器向澆杯中以ImL/min的速度滴入pH=1.5的鹽

酸模擬人體分泌胃液，再加入LOgNa2c0,固體，并持續(xù)攪拌。用pH傳感器記錄溶液pH隨時間的變化曲線。

(4)由圖可知，與NaHCOs相比：ONa2cO3反應(yīng)時造成胃液pH遠(yuǎn)大于5；②Na2c0：，

【得出結(jié)論】Na2cO,不適合作為抗酸藥，猜想乙正確。

【反思評價】

(5)有小組成員提出，從控制變量和對比實驗的角度看，“實驗探究2”設(shè)計不夠嚴(yán)謹(jǐn)，你認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)之處

是。

【拓展延伸】

(6)A1(OH)3也是一種常用的抗酸藥。相比Al(OHh，從與胃酸反應(yīng)的產(chǎn)物分析，NaHCO,抗酸藥存在的不

足是。

9.(2024?四川宜賓?中考真題)某實驗小組將稀鹽酸逐滴加入Na￡O3溶液中，觀察到先無氣泡，過一段時

間后產(chǎn)生氣泡。

［問題提出］為什么滴入稀鹽酸沒有立即產(chǎn)生氣泡？

［實臉探究］借助數(shù)字化實驗進(jìn)行探究。一定溫度下，用1.825%的稀鹽酸與20mL飽和Na2cO3溶液反應(yīng)，裝

置如圖I所示。隨稀鹽酸逐滴加入，充分?jǐn)嚢瑁杉饺芤旱膒H隨滴入稀鹽酸體積的變化關(guān)系如圖2所示。

［查閱資料］NaHCO,溶液的pH約為8.2。

［實驗分析］

(1)圖2中A點(diǎn)對應(yīng)溶液的顏色是

(2)“液滴數(shù)傳感器”采集的坐標(biāo)數(shù)據(jù)是—

(3)隨著稀鹽酸滴入，溶液pH(填“增大”“不變”或“減小

(4)圖2中D點(diǎn)對應(yīng)溶液中含有的溶質(zhì)有(填化學(xué)式)。

［實驗結(jié)論］

(5)稀鹽酸滴入Na2cO3溶液，反應(yīng)分兩段進(jìn)行。

A~B段：反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

B?C段：A?B段的生成物繼續(xù)與稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為COz逸出。

10.(2024?江蘇徐州?中考真題)我國化工專家侯德榜創(chuàng)立了“侯氏聯(lián)合制堿法”，為純堿(Na2(X)3)制造作

出了重大貢獻(xiàn)，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。化學(xué)小組對制堿過程進(jìn)行項目化學(xué)習(xí)。

任務(wù)1：認(rèn)識原理

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3J+NHQ；

2NaHCO3=Na3CO,+CO2T+H2Oo

任務(wù)2：制備原料

(1)配制飽和氯化鈉溶液。常溫卜,NaCl的溶解度為36g。該溫度下，將gNaCl固體完全溶解于50g

水配得飽和溶液，此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果精確到0.1%）。從微觀角度分析?，下列圖示中最接

近NaCl溶液真實情況的是（填字母）。

oH

OO

ONa+

ABC

（2）獲取氣體。加熱硫酸鉉和氫氧化鈣的固體混合物，將濕潤的紅色石筏試紙放在導(dǎo)管a端，當(dāng)觀察到

時，連接ab,收集NH3,待儲氣袋集滿后關(guān)閉彈簧夾，如圖1。再用相同規(guī)格的儲氣袋集滿一袋CO2氣體。

圖1

任務(wù)3：探秘變化

用注射器抽取約5mL飽和食鹽水，從導(dǎo)管b端注入盛有NH3的諸氣袋中，關(guān)閉彈簧夾，振蕩至儲氣袋完全

變癟。再將該袋內(nèi)全部液體用注射器吸出，注入盛有CO2的儲氣袋中，關(guān)閉彈簧夾充分振蕩，靜置后觀察

到袋內(nèi)有白色固體析出。請結(jié)合圖2溶解度曲線，何答下列問題。

（3）析出的白色固體為NaHCCh的主要原因是。袋內(nèi)溶液中是否含有NaHCCh?請設(shè)計實驗方案

證明：（不可使用酸堿指示劑，寫出操作、現(xiàn)象利結(jié)論）。

（4）NaHCCh的溶解度在60。（3后無數(shù)據(jù)，原因可能是。

任務(wù)4：應(yīng)用產(chǎn)品

（5）析出得到的NaHCCh固體加熱分解即制得產(chǎn)品一純堿。工業(yè)上可用純堿和熟石灰反應(yīng)制取氫氧化鈉，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（6）副產(chǎn)品NHC1在農(nóng)業(yè)上可用作o某工廠用65噸NaQ（利用率在90%以上）生產(chǎn)純堿，同時得

到NH4cl的質(zhì)量至少是多少噸？（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）

常見的鹽

01模擬基礎(chǔ)練

【題型一】常見的鹽

【題型二】復(fù)分解反應(yīng)

【題型三】化肥

02重難創(chuàng)新練

03真題實戰(zhàn)練

模擬基礎(chǔ)練

題型一常見的鹽

I.【新考向】（2024?安徽池州?三模）“靈璧一石天下奇，聲如青銅色如玉”，這是宋代詩人方巖對靈壁石發(fā)

出的由衷贊嘆。靈璧石產(chǎn)自于安徽省宿州市靈璧縣，礦石中含較多碳酸鈣。下列說法錯誤的是

A.碳酸鈣可用作補(bǔ)鈣劑

B.碳酸鈣高溫分解可得到CaO和CO?

C.碳酸鈣能溶于水并放出熱量

D.碳酸鈣可與鹽酸發(fā)生更分解反應(yīng)

【答案】C

【詳解】A、碳酸鈣中含有鈣元素，能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成易被人體吸收的氯化鈣，因此碳酸鈣可用作

補(bǔ)件劑，故選項說法正確；

B、碳酸鈣高溫分解可得到CaO和CO2，故選項說法正確：

C、碳酸鈣難溶于水，故選項說法不正確；

D、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)牛.成氯化鈣、二氧化碳和水（碳酸不穩(wěn)定分解生成二氧化碳和水），該反應(yīng)符合“兩種

化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的特點(diǎn)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項說法正確。

故選C。

【新情境】（2024?廣東佛山?二模）碳酸鈉和碳酸氫鈉都是常見的鹽，在生活生產(chǎn)中均有廣泛月途。某品牌

蘇打水的標(biāo)簽部分內(nèi)容如圖，完成下面小題。

品名：無氣蘇打水飲料

配料：水、碳酸氫鈉、氯化鉀、安賽蜜、三氯蔗糖、食用香精......

pH：7.8+0.4

生產(chǎn)日期：見瓶底

保質(zhì)期：12個月

2.有關(guān)該瓶“蘇打水”，說法不無聊的是

A.“蘇打水”呈弱堿性B.“配料”碳酸氫鈉俗稱“蘇打”

C.氯化鉀在飲料中以K+、。廠存在D.“蘇打水”瓶屬于可回收垃圾

3.有關(guān)Na2co和NaHCOj說法不正硯的是

A.Na2c0,廣泛用于玻璃、洗滌劑等B.NaHCO,用于焙制糕點(diǎn)、治療胃酸過多

C.加入足量稀鹽酸能區(qū)分Na2cO3和NaHCOiD.侯德榜為制備Na2cO3作出了杰出的貢獻(xiàn)

【答案】2.B3.C

【解析】2.A、“蘇打水”中含有碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶液顯弱堿性，故“蘇打水”呈弱堿性，選項正確；

B、碳酸氫鈉俗稱“小蘇打”，碳酸鈉俗稱“蘇打”，選項錯誤；

C、氯化鉀是由鉀離子和氯離子構(gòu)成的，所以氯化鉀在飲料中以K+和C1-存在，選項正確：

D、由表中圖標(biāo)可知，“蘇打.水”瓶屬于可回收垃圾，選項正確；

3.A、碳酸鈉廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等，選項正確；

B、NaHCOa可用于于焙制糕點(diǎn)，還能治療胃酸過多，詵項正確：

C、碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水、和二氧化碳，所以加入鹽酸產(chǎn)生現(xiàn)象相同，無法鑒

別，選項錯誤；

D、侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制減法，為制備Na2cCh作出了杰出的貢獻(xiàn)，選項正確；

故選C。

4.【新考法】（2024?山東蒲澤?二模）低鈉鹽是用氯化鈉和氯化鉀等為原料經(jīng)科學(xué)合理配比加工而成的食鹽。

它不但能降低鈉鹽攝入過量的問題，還可以幫助膳食中的鈉、鉀元素達(dá)到更好的平衡.下列說法正確的是

A.日常生:活中選擇食用低鈉鹽能實現(xiàn)減鈉補(bǔ)鉀，可以人量食用

B.低鈉鹽中的鈉指的是鈉元素

C.若該鹽含氯化鈉70%,則攝入6g低鈉鹽，補(bǔ)充的鈉元素質(zhì)量為6gx70%=4.2g

D.氯化鉀可以替代氯化鈉使用

【答案】B

【詳解】A、日常生活中每人每天約需3~5g食鹽，不可以大量使用低鈉鹽，說法錯誤；

B、低鈉鹽中的鈉指的是鈉元素，說法正確；

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C、若該鹽含氯化鈉70%,則攝入6g低鈉鹽，補(bǔ)充的鈉元素的質(zhì)量=6gx70%x——x100%?1.65g,

說法錯誤；

D、鈉離子對維持細(xì)胞內(nèi)外正常的水分分布和促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換起到重要作用，氯化鉀不能替代氯化鈉

使用，說法錯誤；

故選：Bo

題型二復(fù)分解反應(yīng)

5.【新考向】（2024?貴州黔東南?一模）下列離子能在pH=3的溶液中大量共存的是

A.Ba?+、Na+、OH\SO；B.Ba2\NO；、Cl\Mg2"

C.K1、Na\HCO；、NH；D.CO；、Ca2\Na\Cl"

【答案】B

【分析】pH=3的溶液中含有大量的氫離子。

【詳解】A、鋼離子能與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋼沉淀，氫離子能與氫氧根離子結(jié)合生成水，不能大量共

存，不符合題意；

B、領(lǐng)離子、硝酸根離子、氯離子、鎂離子、氫離子不能結(jié)合生成沉淀、氣體或水，可以大量共存，符合題

意；

C、氫離了?能與碳酸氫根離子結(jié)合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合題意；

D、鈣離子能與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鈣，氫離子能與碳酸根離子結(jié)合生成二氧化碳和水，不能大量共存,

不符合題意。

故選

6.（2024?廣東湛江?模擬預(yù)測）下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存，且溶液無色、透明的是

A.Na2cCh、CaCb、KNO?B.NaOH、K2CO?、NaCl

C.HC1>Na2so4、NaHCOsD.CaCL、KNO3、FeCb

【答案】B

【詳解】A、Na2cO3、CaCb會發(fā)生反應(yīng)，生成白色沉淀CaCCh，錯誤；

B、各物質(zhì)的離子不會發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，且溶液無色、透明，正確；

C、HC1和NaHCCh反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，錯誤；

D、CaCC、KNCh、FcCb能大量共存，但FcCb溶液為黃色，錯誤。

故選

7.（2023?江蘇鎮(zhèn)江?中考真題）下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選目

物質(zhì)主要實驗操作

項的

鑒

AH2、CH點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯，觀察現(xiàn)象

4別

NaOH溶液中混有除

B加入適量的CaCL溶液，振蕩、靜置、過濾

Na2cCh雜

Na2cO3溶液中是否含有檢

C取樣，滴加BaCb溶液，觀察現(xiàn)象

Na2SO4驗

KNO3和Ba(NO3)2的分先加入過量的K2c03溶液，攪拌、靜置、過濾、洗滌，再分別向濾

D

混合溶液離液、濾渣中加入適量的稀硝酸，攪拌

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A、氏、CH4燃燒均能生成水，點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁均會出現(xiàn)水霧，現(xiàn)

象相同，不能鑒別，不符合題意；

B、加入適量的CaCL溶液，振蕩，Na2c03能與適量的CaCL溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜

質(zhì)自引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合題意；

C、碳酸鈉、硫酸鈉溶液均能與BaCL溶液反應(yīng)，分別生成碳酸領(lǐng)白色沉淀、硫酸鋼白色沉淀，不能用氯化

鋼溶液檢驗Na2cCh溶液中是否含有Na2so4,不符合題意；

D、先加入過量的K2c03溶液，碳酸鉀和硝酸鋼反應(yīng)生成碳酸較沉淀和硝酸鉀，攪拌、靜置、過濾、洗滌，

再分別向濾液、濾渣中加入適量的稀硝酸，攪拌，濾液中過量的碳酸鉀和硝酸反應(yīng)生成硝酸餌、水和二氧

化碳，濾渣中的碳酸儂和硝酹反應(yīng)牛成硝酸鈿、水和二氧化碳，能講行分離，符合潁意。

故選D。

8.【新考向】（2024?江蘇宿遷?二模）復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是離子之間通過生成水、沉淀或氣體發(fā)生反應(yīng)。如

圖稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實質(zhì)是H'+0H=Hq,則圖中氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)：實際參加反

應(yīng)的離子是

A.Ag\Cl"B.Ag\N03C.Na\Cl-D.Na\NO；

【答案】A

【詳解】酸和堿的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，竟分解反應(yīng)的實質(zhì)是溶液中的某些離子結(jié)合生成沉淀、氣體、水,

由圖可知，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)的實質(zhì)是氯離子和銀離子結(jié)合生成氯化銀沉淀。故選A。

9.(2023?江蘇無錫?中考真題)某固體粉末可能由氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉和碳酸鈣中的一種或幾種組

成，進(jìn)行如下實驗：①取少量固體加入足量的水，攪拌，有白色沉淀；②過濾，向濾液中加入鹽酸，有氣

泡產(chǎn)生。下列對固體粉末成分的判斷中正確的足

A.一定有碳酸鈣B.一定有氫氧化鈉C.一定有碳酸鈉D.一定有氫氧化鈣

【答案】C

【詳解】由于氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀，則根據(jù)實驗①取少量固體加入足量的水，攪拌，

有白色沉淀，該白色沉淀可能是固體粉末中原有的碳酸鈣，也可能是固體粉末中氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生

成的碳酸鈣，也可能兩者皆有；又由于碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則根據(jù)實驗②過濾，向濾

液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明固體粉末中一定有碳酸鈉，故選C。

10.(2024?廣西南寧?一模)在學(xué)習(xí)復(fù):分解反應(yīng)發(fā)生的條件后，同學(xué)們利用已學(xué)知識，對稀硫酸與下表中四

種化合物的溶液之間能否發(fā)生反應(yīng)作出判斷。

進(jìn)行實險瞼證:

實驗①實驗②實驗③實驗④

物質(zhì)氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液碳酸鉀溶液硝酸鋼溶液

能否反應(yīng)能不能能能

實驗現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡—

(I)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)牛的條件,實驗①中反應(yīng)能發(fā)牛的依據(jù)是有牛成。

(2)實驗③中不發(fā)生變化的離子是(填離子符號)。

(3)實驗④中可觀察到的現(xiàn)象是。

(4)向裝有稀硫酸的試管中先滴加少最酚獻(xiàn)溶液，然后滴入1-2滴氫氧化鈉溶液，若觀察到的現(xiàn)象，

說明實驗①的反應(yīng)確實發(fā)生。

(5)為證明稀硫酸和氯化鈉溶液不發(fā)生反應(yīng)，取實驗②中混合后的溶液于試管中，滴加足量硝酸鋼(將

方案補(bǔ)充完整，要求寫出具體的方法、現(xiàn)象和結(jié)論)。

【答案】(1)水

⑵K+和SO：

(3)產(chǎn)生白色沉淀

(4)溶液仍為無色

(5)產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入少量硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明反應(yīng)沒有發(fā)生

【詳解】(1)稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，根據(jù)復(fù):分解反應(yīng)發(fā)生的條件，實驗①中反應(yīng)能發(fā)生

的依據(jù)是有水生成，故填：水；

（2）碳酸鉀與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、水和二氧化碳，則該反應(yīng)中不發(fā)生變化的離子是鉀離子和硫酸根離子,

故填：IC和SO；；

（3）稀硫酸與硝酸鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和硝酸，可觀察到有白色沉淀生成，故填：產(chǎn)生白色沉淀;

（4）酚酰遇酸不變色，遇堿變紅。則向裝有稀硫酸的試管中先滴加少量酚猷溶液，無明顯現(xiàn)象，然后滴入

1-2滴氫氧化鈉溶液，若觀察到溶液仍為無色，說明滴入的氫氧化鈉消失了，進(jìn)而說明實驗①的反應(yīng)確實發(fā)

生，故填：溶液仍為無色;

（5）為證明稀硫酸和氯化鈉溶液不發(fā)牛反應(yīng)，取文驗②中混合后的溶液于試管中，滴加足量硝酹領(lǐng)，產(chǎn)生

白色沉淀（硝酸鋼與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和硝酸鈉，說明含有硫酸根離子），充分反應(yīng)后過濾，向濾

液中加入少量硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀（氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，說明含有

氯離子），證明反應(yīng)沒有發(fā)生，故填：產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入少量硝酸銀溶液，產(chǎn)

生白色沉淀，證明反應(yīng)沒有發(fā)生。

11.（23-24九年級下?湖南長沙?期中）某初三化學(xué)興趣小組的同學(xué)為驗證“復(fù)分解反應(yīng)的條件”進(jìn)行了如圖所

示的甲、乙、丙、丁四個實驗:

稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸

NaOH溶液

（滴加酚猷）一

（1）甲實驗中，能夠證明稀硫酸跟氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的明顯現(xiàn)象是

（2）上圖四個實驗中不會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是___________（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁

（3）丙實驗所用NazCCh溶液中溶質(zhì)的俗名是,其物質(zhì)類別是（填“酸”、“堿”或“鹽

（4）檢驗丁實驗中所加稀硫酸過量的方法是（寫出實驗操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。

（5）實驗結(jié)束后，將上述4支試管里的剩余物倒入同一只燒杯中，后續(xù)實驗及現(xiàn)象如圖:

r＞紅色溶液b

過量BaCl2溶液

?紅色溶液a

甲試管［

乙試管一充分混合一白色沉淀B

丙試管一

丁試管.

?白色沉淀A

則紅色溶液a中一定有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。

【答案】（I）溶液由紅色變?yōu)闊o色

⑵乙

⑶純堿/蘇打鹽

（4）取少量上層清液于試管中，加入稍酸微溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則過量

（5）NaCKNaOH

【詳解】（I）甲試管中稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，氫氧化鈉作為反應(yīng)物，逐漸減少，從而使

溶液的堿性變?nèi)酰嚬苤械姆铀嵊鰤A變?yōu)榧t色，而氫氧化鈉被反應(yīng)，則能觀察到溶液逐漸由紅色變?yōu)闊o

色；

（2）復(fù)分解反應(yīng)的條件是兩種化合物互相交換成分后有水、氣體、沉淀生成，甲中稀硫酸和氫氧化鈉結(jié)合

生成水，乙中稀硫酸和氯化鈉互相交換成分無水、氣體、沉淀生成，內(nèi)中稀硫酸和碳酸鈉化學(xué)交換成分生

成硫酸鈉、水和二氧化碳，丁中稀硫酸和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，故上圖四個實驗中不會發(fā)生復(fù)分解

反應(yīng)的是乙：

（3）Na2cCh溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉，其俗名是純堿、蘇打；

碳酸鈉由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成，屬于鹽類；

（4）稀硫酸和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀和稀鹽酸，若檢驗稀疏酸是否過量，應(yīng)利用稀硫酸的特性，即硫

酸根離子和鋼離子可以結(jié)合成沉淀，故可取少量上層清液于試管中，加入硝酸鋼溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，

則過量；

（5）溶液a顯紅色，且加入過量氯化鋼溶液后，溶液b仍為紅色，說明溶液a中一定有氫氧化鈉，反應(yīng)過

程中鈉離子和氯離子始終存在于溶液中，因此溶液a中一定含有氫氧化鈉和氯化鈉，化學(xué)式為NaCKNaOH。

12.【新考向】（2024?安徽?一模）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的微觀實質(zhì)的實驗探究。

【相關(guān)信息】①電導(dǎo)率傳感器用于測量溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱，能反應(yīng)離子濃度大小。

②相同溫度下同種溶液電導(dǎo)率越大，離子濃度越大。

【實驗一工恒溫條件下，向100mL一定濃度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2?3滴無色酚酷試液，插入電導(dǎo)率傳

感器（如圖1,第三欄上邊），然后滴加稀硫酸，測得溶液的電導(dǎo)率變化如圖2中甲曲線所示。

（2）M點(diǎn)時電導(dǎo)率幾乎為零的原因是o

（3）通過對甲曲線的分析?，下列說法中正確的是（填字母序號）。

①M(fèi)點(diǎn)前曲線下滑的過程中，田和OFT結(jié)合成H/O,Ba?+和SO：結(jié)合成BaSO4

②M點(diǎn)后溶液電導(dǎo)率逐漸增大，是由于BaSO,進(jìn)一步解離?出Ba“和SO：-

【實驗一】：恒溫條件下，向100mL同濃度的稀Ba（OH）z溶液中滴加2?3滴無色酚酸試液，插入電導(dǎo)率傳感

器，然后滴加稀Na2s0,溶液，測得溶液的電導(dǎo)率變化如圖2中乙曲線所示。

(4)對比兩曲線的最低點(diǎn)，N點(diǎn)比M點(diǎn)明顯高的原因是：硫酸鈉與氫氧化鋼反應(yīng)的產(chǎn)物中含有NaOH,它—

(填性質(zhì))。

【結(jié)論】

(5)通過比較分析，結(jié)合已學(xué)知識可知，溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是參與反應(yīng)的離子結(jié)合生成了沉淀、氣體

或水，導(dǎo)致其濃度(選填”增大喊“減小

【拓展與反思】

(6)向一定量飽和澄清石灰水中持續(xù)通入過量的二氧化碳?xì)怏w，溶液先變渾濁后渾濁逐漸消失。推測此過程

的溶液中Ca"的濃度變化情況是。

(7)己知：稀硫酸的電導(dǎo)率為5923〃S/cm,氫氧化鈉溶液的電導(dǎo)率為6316〃S/cm。若用這兩個物質(zhì)反應(yīng)來測

定電導(dǎo)率隨時間的變化情況，請推測溶液的變化曲線可能是甲、乙中的哪一個？并說明理由：。

【答案】(l)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4l+2H2O

(2)Ba(OH)2與H2sCh恰好完全反應(yīng)硫酸鋼沉淀和水，離子濃度幾乎為零(合理即可)

⑶①

(4)易溶于水

(5)減小

(6)先減小后增大

(7)乙；兩者反應(yīng)生成可溶于水的硫酸鈉，離子濃度較大，所以電導(dǎo)率較大

【詳解】(1)Ba(OH)2與H2SO』反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)

2+H2SO4=BaSO4l+2H2O；

(2)M點(diǎn)時二者恰好完全反應(yīng)硫酸鋼沉淀和水，溶液呈中性，離子濃度幾乎為零，所以電導(dǎo)率幾乎為零；

(3)①Ba(OH)2與H2sO4反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，所以M點(diǎn)前曲線下滑的過程中，田和0H.結(jié)合成

H20,Ba?+和SO：結(jié)合成BaSO4,故說法正確：

②M點(diǎn)后是繼續(xù)加入稀硫酸，溶液電導(dǎo)率逐漸增大，不僅由于溶液中H+在逐漸增大，硫酸根離子也在增大，

故說法錯誤；

故選①；

(4)硫酸鈉和氫氧化鋼反應(yīng)后的乎物除了難溶性的硫酸鋼以外，還有易溶于水的氫氧化鈉，所以N點(diǎn)處離

子的濃度明顯大于M點(diǎn)：

(5)溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是參與反應(yīng)的離子，結(jié)合生成了沉淀、氣體或水，離子個數(shù)減少，導(dǎo)致其濃

度減小；

(6)向一定量飽和澄清石灰水中持續(xù)通入過量的CO/(體，溶液先變渾濁，鈣離子個數(shù)減少，此過程中鈣

離子濃度逐漸減小，渾濁逐漸消失的過程中鈣離子個數(shù)乂增多，鈣離子的濃度逐漸增大；

(7)稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，當(dāng)兩者恰好完全時，溶液中含有硫酸鈉，此時溶液中含有鈉

離子和硫酸根離子，離子濃度較大，所以電導(dǎo)率較大，故乙曲線符合。

題型三化肥

13.（24?25九年級下?遼寧?單元測試）某農(nóng)場種植的棉花，葉片發(fā)黃，枝葉生長不茂盛，需施用的化肥是

A.K2SO4B.CO（NH2）2C.Ca（H2PO4）2D.KC1

【答案】B

【詳解】葉片發(fā)黃，枝葉生長不茂盛，需施用的化肥是氮肥；

A.K2sos中含有鉀元素，屬于鉀肥，此選項錯誤；

B.CO（N%）2中含有氮元素，屬于氮肥，此選項正確：

C.Ca（H2PoJ,中含有磷元素，屬于磷肥，此選項錯誤；

D.KC1中含有鉀元素，屬于鉀肥，此選項錯誤：

故選B。

14.（2024?河北石家莊?模擬預(yù)測）化肥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用。下列化肥中，屬于復(fù)合肥的是

A.KNO,B.CO（NH2）2C.K2CO3D.Ca3（PO4）2

【答案】A

【分析】復(fù)合肥料是指含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥。

【詳解】A、KNO3中含有鉀和氮兩種營養(yǎng)元素，屬于復(fù)合肥，故A正確；

B、CO（NH2）2中只含有氮元素一種營養(yǎng)元素，不屬于復(fù)合肥，故B錯誤；

C、K2c03中只含有鉀元素一種營養(yǎng)元素，不屬于復(fù)合肥，故C錯誤；

D、CaKPO4）2中只含有磷元素一種營養(yǎng)元素，不屬于復(fù)合肥，故D錯誤；

故選Ao

重難創(chuàng)新練

1.某同學(xué)利用如圖裝置完成塑料小球“浮浮沉沉”的實驗，燒杯I中放入硫酸銅的不飽和溶液，燒杯II中放入

氯化銅的飽和溶液。下列實驗（忽略加入固體后溶液體積的變化）中所對應(yīng)的實驗現(xiàn)象不正確的是

塑料小球

I

A.向燒杯I中加入少許硫酸銅固體，充分?jǐn)嚢韬蟀l(fā)現(xiàn)小球上浮

B.向燒杯I中加入少許氫氧化鋼溶液，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)小球上浮

C.向燒杯II中加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)小球下沉

D.向燒杯H中加入少許氯化銅固體，充分?jǐn)嚢韬蟀l(fā)現(xiàn)小球位置不變

【答案】B

【分析】小球受到的浮力為F=p靦V林g,若溶液密度增大，則小球受到的浮力增大；若溶液密度減小，則

小球受到的浮力減小。

【詳解】A、燒杯I中是硫酸銅的不飽和溶液，向燒杯I中加入少許硫酸銅固體，這部分硫酸銅同體溶解，溶

質(zhì)增多，導(dǎo)致溶液密度增大，小球受到的浮力增大，充分?jǐn)嚢韬髮l(fā)現(xiàn)小球.卜.浮，A正確：

B、向燒杯I中加入少許氫氧化鋼溶液，氫氧化鋼與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋼沉淀，溶質(zhì)減少,

溶液密度減小，小球受到的浮力減小，充分反應(yīng)后將會發(fā)現(xiàn)小球下沉，B錯誤；

C、燒杯II中是氯化銅的飽和溶液，向燒杯II中加入足量的鎂粉，鎂粉與氯化銅反應(yīng)生成銅單質(zhì)、氯化鎂，

化學(xué)方程式為Mg+CuC12=Cu+MgC12,每135份質(zhì)量的氯化銅轉(zhuǎn)化為95份質(zhì)量的氯化鎂，溶質(zhì)質(zhì)量減小，

溶液密度減小，小球受到的浮力減小，充分反應(yīng)后將會發(fā)現(xiàn)小球下沉，C正確；

D、向燒杯II中加入少許氯化銅固為，氯化銅固體不能溶解，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液密度不變，充分?jǐn)嚢韬髮?/p>

會發(fā)現(xiàn)小球位置不變，D正確。

故選：Bo

2.一種提純白磷樣品(雜質(zhì)不參與如圖反應(yīng))的工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是

Ca(OH)2溶液

9/I

羲合不：。

CaSiO3

A.過程I中，P元素的化合價既升高又降低

B.過程II中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

C.過程HI中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Ca?(PO4)2+6SiO2+10C=10COf+6CaSiO3+P4

D.理論上，通過本提純工藝不會產(chǎn)生白磷損失

【答案】D

【詳解】A.過程1中，白磷與硫酸銅溶液反應(yīng)生成了H3P04和CsP,其中向磷中磷元素的化合價為0價,H3Po4

中磷元素的化合價為+5價，Cu3P中磷元素的化合價為-6價，則璘元素的化合價既升高又降低，該選項說法

正確：

B過程n中，H3P04與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca3(PO4)2和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，該選項說法正確；

C.過程川中，Ca3(PO4)2與二氧化硅、焦炭反應(yīng)生成一氧化碳，白磷和CaSiCh，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Ca3(P04),+6SiO2+10C=1OCOT+6CaSiO3+P4,該選項正確；

D.由于在過程I中有磷化銅生成，則該工藝中有白磷損失，該選項不正確，

故選D。

3.如圖是離子五角星示意圖。五角星中每個角的陽離子與中間的陰離子R結(jié)合若不產(chǎn)生沉淀、氣體或水,

則稱為共存離子對。要使共存離子對數(shù)忖最多，則R應(yīng)該是

【答案】D

【分析】離子之間兩兩結(jié)合不生成沉淀、氣體、水則可以共存。

【詳解】A、氫氧根離子和鈉離子、鈣離子共存。

B、碳酸根離子和鏤根離子、鈉離子共存。

C、氯離子和鈉離子、鐵根離子?、鎂離子、鈣離子共存。

D、硝酸根離子和所有陽離子都共存。

故選：Do

4.有一包白色粉末，可能含有NaKO,、CuSO」、Na2so4、NaCl、Ba(OH)］中的一種或幾種，某同學(xué)為

了探究其成分，進(jìn)行實驗如下圖。

參考資料：Ag2s0」微溶于水，易溶于稀硝酸

入足量稀硝酸和硝酸銀溶泄

廠＜無色溶液A)-------------------＜無白色沉淀)

加足量的水

白色粉末

步驟I_加入足量的稀鹽酸------

請回答:

(1)根據(jù)步驟I、步驟II、步驟IH可知，白色粉末一定不含〔寫化學(xué)式);

(2)寫出步驟HI發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)由實驗現(xiàn)象綜合判斷，無色溶液A溶質(zhì)的組成中存在種可能的組合。

【答案】⑴CuSOq、NaCI

(2)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO,T

(3)五/5

【分析】將白色粉末加足量的水，得到無色溶液和白色沉淀，銅離子形成的溶液和沉淀呈藍(lán)色，所以原白

色粉末中不含硫酸銅；氫氧化鋼能與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鐵沉淀和氫氧化鈉，與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼沉

淀和氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，說明白色粉末中?定含有氫氧化車貝，含有碳酸鈉和硫酸鈉中的?種或兩種；

向白色沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀部分溶解，說明沉