高中化學必修第二冊 階段重點突破練（二）

階段重點突破練（二）

一、氮及其化合物的重要性質與應用

1.下列有關環境污染的說法正確的是（）

A.燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中二氧化硫的含量

B.臭氧的體積分數超過KT4%的空氣有利于人體健康

C.pH在5.6?7之間的降水通常稱為酸雨

D.含磷洗滌劑易于被細菌分解，不會導致水體污染

答案A

解析燃煤時加入石灰石發生如下反應：CaCO3=^=CaO+CO2t,CaO+SO2=^=CaSO3

及2CaSO3+Ch=2CaSO4,可減少廢氣中SO2的含量，A正確：空氣中臭氧的體積分數低于

IO-%時可加速血液循環令人產生振奮的感覺，但高于此值時則會對人體產生危害，B不正

確；只有雨水的pH<5.6時，才稱為酸雨，C不正確；含碟洗滌劑會造成水體污染使水體富營

養化，而引起赤潮、水華等現象，D不正確。

2.下列說法正確的是（）

A.實驗室用氯化鏤溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣

B.雷雨天氣時空氣中能生成少量的氮氧化物

C.核鹽易溶于水，化學性質穩定，受熱不易分解

D.Oz、NO、NO?都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能大量共存

答案B

解析實驗室用氯化錠和氫氧化鈣的固體混合物在加熱條件下制取氯氣，A項錯誤；放電條

件下，氮氣和氧氣反應生成NO,B項正確；錠鹽受熱易分解，C項錯誤；NO極易與反

應，二者不能大量共存，D項錯誤。

3.在下列變化：①大氣固氮；②硝酸銀分解；③實驗室制取短氣中，按氮元素被氧化、被還

原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是（）

A.①②③B.②①③

C.③??D.③①②

答案A

St電

解析①大氣固氟反應：N2+O2=2NO,氮元素被氧化。②硝酸銀分解：2AgNO3=2Ag

+2NO2t+O2t,缸元素被還原。③實險室制取氨氣：2NH4Cl+Ca（OH）2=^=CaC12+2NH3t

+2H2O,非氧化還原反應。

4.（2018?遼寧六校協作體段考）將SO2氣體通入BaCb溶液無沉淀生成。若再通入氣體X,有沉

淀生成，則氣體X可能是下列四種氣體中的（）

?N02②82③NHa?C12

A.②③④B.①②④

C.???D.①②③

答案C

解析將SO2氣體通入BaCb溶液無沉淀生成，再通入①NO?,@Cb均有沉淀生成，是因為

二者和溶液中的亞硫酸發生氧化還原反應生成硫酸根離子，硫酸根離子與領離子結合生成硫

酸領沉淀；再通入③NFh有沉淀生成，是因為氯氣與溶液中的亞硫酸反應生成亞硫酸佞，亞

硫酸根離子與鎖離子結合生成亞硫酸領沉淀；再通入②C02無沉淀生成，是因為二氧化碳和

亞硫酸與氯化銀都不能反應，不會生成沉淀，故答案選C。

5.下列說法中，正確的是（）

A.可用鋁制或鐵制容器盛裝稀硝酸

B.在0.1molL」的鹽酸中，Na+、Fe2+>SO/、NOj■能大量共存

C.56gFe與硝酸發生氧化還原反應時，轉移的電子數一定是3mol

D.濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩定，見光易分解

答案D

解析在常溫下，濃硝酸能使鐵、鋁等金屬鈍化，但鐵、鋁在常溫下能與稀硝酸反應生成硝

酸鹽，所以不能用鋁制或鐵制容器盛裝稀硝酸；在0.1mol?L」的鹽酸中存在大量的H*,在

H+存在下，Fe?+與NO］因能發生氧化還原反應而不能大量共存；因Fe與硝酸反應的相對量

不知道，Fc是否完全反應或反應后生成Fe3+還是Fe?卡都無法確定，故轉移的電子數無法確定：

濃硝酸不穩定，見光易分解，生成的NO2溶于硝酸而使硝酸變黃。

6.已知氣體的摩爾質量越小，擴散速度越快。如圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴

散相遇時形成白色煙環。下列關于物質甲、乙的判斷正確的是（）

白色

11煙環乙

』i-

A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸

B.甲是濃鹽酸，乙是濃氨水

C.甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

D.甲是濃硝酸，乙是濃期水

答案C

解析由圖可知白色煙環更靠近乙，說明甲處產生的氣體的摩爾質量小于乙處產生的氣體的

摩爾質量，則甲應為濃氮水，揮發產生氮氣，乙應為揮發性酸，而濃硫酸為難揮發性酸，因

此C選項符合題意。

二、氮及其化合物的相關計算

7.標準狀況下，在體枳相同的三個燒瓶中分別盛滿NH3、HC1和NO?氣體，并分別倒立在水

槽里，充分溶解后燒瓶內三種溶液物質的量濃度之比為(設燒瓶內液體未擴散到水槽里)()

A.1：1：1B.2：2：3

C.3：3：2D.2：2：1

答案A

解析設標準狀況下三個燒瓶的體積均為VLo

VII

NH:M溶液)=VL,?(NH)=Tr—T——T，故C(NH3)=577m。卜；

334乙?fJL^11Ivz1?"r

-1

HC1:同NH3,C(HC1)=5T7molL;

22V1

NO2：V(溶液)=1VL,〃(HNCh)=?><5J^mol,故(XHNO3)=^yjmol-L

綜上可知，燒瓶內三種溶液物質的量濃■度之比為niol-L_1:moML/iIyrrmol-L-1

=1：1：Io

8.將過量鐵粉放入100mL2moLLr的硝酸溶液中，假設還原產物只有一氧化氮且硝酸完全

反應，則參加反應的鐵的質最為()

A.2.8gB.5.6gC.4.2gD.11.2g

答案C

解析過量鐵粉與稀硝酸反應的化學方程式：

3Fe+8HNOK稀)=3Fe(NO3)2+2NOf+4H2O,

參加反應硝酸的物質的量=0.1LX2molL-1=0.2mol,參加反應鐵的質量=°y"X3X

56gmor1=4.2go

9.0.3molCu2s與HNO3溶液恰好完全反應，生成Cu(NCh)2、H2so4、NO和H2O,則未被還

原的HNOs的物質的量是()

A.1.0molB.1.2mol

C.0.3molD.2.2mol

答案B

解析未被還原的HNO?中的氮原子的物質的量=反應后Cii(NO?)2中氟原子的物質的量。由

Cu2s?2Cu(NO3)2得,M[CU(NO3)2]=0.6mol,所以未被還原的HNO3的物質的量是1.2moL

10.(2018?濰坊昌邑第一中學高一上期末模擬)1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，

生成的氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下的氣體672mL,將盛有該氣體的容器倒扣在

水中，通入標準狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，則通入氧氣的體積是

()

A.168mLB.224mL

C.504mLD.336mL

答案D

解析1.92gCu的物質的量為石高前7=0.03mol,反應時失去電子數為2X0.03mol=0.06mol,

整個反應過程為HNO3與銅反應轉化為CU(NO3)2>NO2和NO,而生成的NO2和NO在水中

與氧氣完全反應轉化為HNO3,則Cu失去的位子數等于02得到的電子數，所以消耗氧氣的

_1

物質的量為n(02)=0.015mol,V(02)=0.015molX22.4Lmol=0.336L=336mL,所以通入

O2的體積為336mLo

11.向13.6g由Cu和CuzO組成的混合物中加入一定濃度的稀硝酸250mL,當固體物質完全

溶解后生成Cu(N0a)2和NO氣體。在所得溶液中加入0.5mol-L-1的NaOH溶液1.0L,生成

沉淀的質量為19.6g,此時溶液呈中性旦金屬離?子已完全沉淀。下列有關說法正確的是()

A.原固體混合物中Cu和C112O的物質的量之比為1：1

B.原稀硝酸中HNO3的物質的量濃度為1.3mol-L1

C.產生NO的體積為2.24L

D.Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余的HNO3為0.1mol

答案D

解析生成的沉淀為CU(0H)2,質量為19.6g,其物質的量為0.2mol。設Cu、CsO的物質

的量分別為x、y,則％+2y=0.2mol,64gmor1Xx+144gniol_1Xy=13.6g,解得x=0.1mol,

y=().()5mol,Cu與C112O的物質的量之比為2：1,A錯誤；Cu和Cu?。中的Cu都變為+2

價的C/+,轉移電子的物質的量為(0.1X2+0.05X2)mol=0.3mol,根據得失電子守恒可知，

生成的NO的物質的量應為0.1mol,但未注明是否為標準狀況，故氣體體積不一定為2.24L,

C錯誤：〃(NaOH)=0.5mol,生成0.2molCu(OH)2時消耗了0.4molNaOH,另外0.1molNaOH

中和了剩余的0.1mol硝酸，D正確；硝酸的總物質的量為0.1mol(剩余的)+0.1mol(表現氧

化性的)+0.4mol(表現被怛的)=0.6mol,其物質的量濃度為2.4molf,B錯誤。

三、濃硝酸、濃硫酸、濃鹽酸的性質比較

12.下列各組物質混合后(必要時可提供加熱條件)，最終只能得到一種氣體產物的是()

A.足量的銅與濃硝酸B.足量的木炭與濃硫酸

C.足量的銅與濃硫酸D.足量的鋅與濃硫酸

答案C

解析A項，先得到NO2后得到NO;B項，得到CO2、SO2;C項，只能得到SO2；D項，

先得到SO2后得到H2O

13.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()

1

A.50mL18.4mol-L的濃硫酸與足量的銅在加熱條件下反應，生成SO2分子的數目為0.46/VA

B.3.2gCu與足量濃硝酸反應生成的氣體為0.2mol

C.在標準狀況下，含4molHCI的濃鹽酸與足量的MnO2反應可生成22.4L氯氣

D.lmolCu在加熱條件下與足量濃硫酸反應產生1molSO2

答案D

解析A項，隨反應的進行，濃硫酸濃度逐漸變小，稀硫酸不與銅反應，因此生成SO?分子

的數目少于0.46NA,錯誤:B項,3.2g銅的物質的量為0.05mol,與足量濃硝酸反應失去0.1mol

電子，根據得失電子守恒，能夠生成0.1mol二氧化氮，錯誤；C項，在濃鹽酸與二氧化鎰的

反應中，若完全反應，4moiHC1能夠生成1molCb,而在實際反應過程中，濃鹽酸變成稀

鹽酸后，反應停止，生成的CL的物質的量少于1mol,則標準狀況下生成的Cb的體積少于

22.4L,錯誤；D項，1mol銅與足量濃硫酸完全反應生成1mol二氧化硫，正確。

14.下列關于濃硝酸和濃硫酸說法不正確的是（）

A.濃硝酸和濃硫酸在空氣中久置，其濃度都會減小

B.與銅反應中都表現出強氧化性和酸性

C.濃硝酸常保存在棕色試列瓶中

D.常溫下，濃硝酸和濃硫酸都不與鐵、鋁反應

答案D

解析在空氣中久置時，濃硝酸因具有揮發性，其濃度減小（溶質減少），濃硫酸因具有吸水

性，其濃度減小（溶劑增多）；濃硫酸與銅反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，濃硝酸與鋼反應

生成硝酸銅、二氧化氮和水，濃硫酸和濃硝酸都表現出強氧化性和酸性：濃硝酸見光易分解，

常用棕色試劑瓶保存：濃硫酸和濃硝酸都具有強氧化性，常溫下都與鐵、鋁發生鈍化反應。

15.（2019?杭州高一期末）下列有關濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸的認識正確的是（）

①②

A.濃硫酸、濃硝酸與金屬反應時，主要是S或N得電子

B.如圖，①中為三種酸的一種，②中為濃氨水，則大燒杯中均觀察到白煙

C.濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣

D.常溫下，濃硫酸或濃硝酸中投入Fe片.均會產生大量的氣體

答案A

解析濃硫酸、濃硝酸均有強氧化性，與金屬反應時，主要是S或N得電子，A正確：濃硫

酸是難揮發性酸，B錯；濃鹽酸沒有吸水性，C錯；常溫下，Fe在濃硫酸、濃硝酸中鈍化，

D錯。

四、綜合探究實驗

16.某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝

置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

ABCDEF

請回答下列問題：

(1)裝置A中的燒瓶內固體可選用(填字母)。

A.堿石灰B.生石灰

C.二氧化硅D.五氧化二磷

E.燒堿

(2)虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從表格中的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格:

B,D，Eo

(3)通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是

(4)裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出

反應的化學方程式：：

其中氧化劑與還原劑的物質的量之比為;當amol氯氣參加反應時，轉移的電子總

數為〃個，則阿伏加德羅常數為mol」(用含a、b的代數式表示)。

(5)從裝置C的出氣管口G處逸出的尾氣可能含有污染環境的氣體，如何處理？

答案(l)ABE

⑵IIIIII

(3)使密度較大的CL和密度較小的NH3較快地混合均勻

(4)3Ch+8NH3=N2+6NH4CI3：25

(5)在G后連接導管，直接把尾氣通入盛有NaOH溶液的燒杯中

解析(1)裝置A用于制取氮氣,堿石灰、生石灰、燒堿遇水都會放熱.使氮水溫度升高,導

致氮氣逸出。

(2)氮氣是堿性氣體，要用械性干燥劑堿石灰干燥：由于濃鹽酸有揮發性，所以制取的CL含

有雜質HC1,應該先用飽和NaCl溶液除去其中的HC1,再用濃硫酸干燥，所以B選I裝置，

D選H裝置，E選川裝置，經過除雜干燥后在裝置C中發生反應。

(3)氮氣的密度比Ch的密度小，通入C裝五的兩根導管左邊較長、右邊較短，就可以使密度

較大的CL和密度較小的NH3較快地混合均勻。

(4)裝置C內出現濃厚的白陽并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之--。則白色

固體是NFhQ,另一生成物是N2,根據得失電子守恒、原子守恒可得該反應的化學方程式是

3C12+8NH3=N2+6NH4C1;在該反應中氧化劑是Cb,還原劑是NH3,每有3moic1?發生

反應，消耗8moiN外,其中有2moiNH3作還原劑。故液化劑與還原劑的物質的量之比為

3：2;當〃mol氯氣參加反應時，轉移的電子為2amol,轉移電子的個數為b,所以阿伏加

德羅常數為NA=%mol-10

⑸從裝置C的出氣管口G處逸出的尾氣可能含有CL、NH3,Cl2能夠與NaOH溶液發生反應，

NH3易溶于NaOH溶液，則應該將尾氣通入到盛有NaOH溶液的燒杯中。

17.某同學看到“利用零價鐵還原NOj,脫除地下水中硝酸鹽”的相關資料后，利用如圖裝置

探究鐵粉與KN。，溶液的反應。實驗步驟及現象如下：

實驗步驟實驗現象

①打開彈簧夾，緩慢通入N2'--------------—

鐵粉部分溶解，溶液呈淺綠色；鐵粉不

②加入pH為2.5的QOImol-L」的酸性

再溶解后，剩余鐵粉表面附著少量白色

KNO3溶液100mL

物質

③反應停止后，拔掉橡膠塞，將圓底燒

燒瓶內氣體的顏色沒有發牛變化

瓶取下

④將剩余同體過濾表面的白色物質變為紅褐色

(1)通入N2并保持后續反應均在N2氛圍中進行的實驗目的是，

(2)白色物質是，用化學方程式解釋其變為紅褐色的原因：

(3)為了探究濾液的成分，該同學進一步設計了下述實驗：

實驗步驟實驗現象

①取部分濾液于試管中，向其中加入KSCN

溶液無變化

溶液

②將上述溶液分為兩份，一份中滴入氯水，

兩份溶液均變為紅色

另一份中滴加稀硫酸

③另取部分濾液于試管中，向其中加入濃

有氣體生成，該氣體使濕潤的紅色石

NaOH溶液并加熱，在試管口放置濕潤的紅色

蕊試紙變藍

石蕊試紙

(i)根據以上實驗現象，可以判斷濾液中存在(填離子符號)。

(ii)步驟②中滴加稀硫酸后溶液會由淺綠色變成紅色，請用離子方程式解釋其原因：

答案(1)防止空氣中的0:對Fe和NO3的反應產生干擾，避免影響反應產物的判斷

(2)Fe(OH)24Fe(0H)2+02+2H2O=4Fe(OH)3

2++3+3+-

(3)(i)Fe2+、NH；、NO；(ii)3Fe+4H4-NOj=3Fe+NOt+2H2O.Fe+3SCN

=FC(SCN)3

解析(1)空氣中的氧氣具有強氧化性，為防止空氣中的。2對Fe和NOJ反應的干擾，避免影

響反應產物的判斷，整個反應需要在N2氛圍中進行。

(2)鐵粉表面的白色物質能變為紅褐色，可知該白色物質是Fe(OH)2,遇空氣中的氧氣易被氧

化成紅褐色的Fe(OH)3o

(3)①取部分濾液于試管中,向其中加入KSCN溶液，溶液.無變化，可知不含有R?+；②將上

述溶液分為兩份，一份中滴入氯水，另一份中滴加稀硫酸，兩份溶液均變為紅色，可知溶液

中含有Fe?+和NO「，因為氯水將Fe?+我化為Fe3+使溶液昴紅色，而在酸性條件下NO；能將

Fe?+氧化為Fe3+：③另取部分濾液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液并加熱，在試管口放

置濕潤的紅色石蕊試紙，有氣體生成，該氣體使濕泗的紅色石蕊試紙變藍，可知溶液中含有

NH；。根據以上實驗現象，可以判斷濾液中存在Fe?+、NH；、NO；:步驟②中滴加稀硫酸后

溶液會由淺綠色變成紅色，是因為溶液中NO］在酸性條件下氧化Fe?+生成Fe3+,Fe3+遇KSCN

溶液顯紅色。

課后測評

一、選擇題(本題包括10小題，每小題只有一個正確選項，每小題2分，共20分)

1.(河北卷,4)硫和氮及其化合物對人類生存和社會發展意義重大,但硫氧化物和氮氧化物造成

的環境問題也日益受到關注。下列說法正確的是()

A.NCh和SO?均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因

B.汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5

C植物直接吸收利用空氣中的NO和NO?作為肥料,實現氮的固定

D.工業廢氣中的SO2可采用石灰法進行脫除

|^|p

I解析|SO2為無色有刺激性氣味的氣體,A項錯誤。汽車尾氣中的主要大氣污染物為CO、碳氫

化合物、負氧化物、煙塵等,B項錯誤。氮的固定是將貳由游離態轉化為化合態,植物一般利用

硝酸鹽作為肥料，無法利用NO和NO?,通常大氣中不含有NO、NO2C項錯誤。工業廢氣中的

SO2可采用石灰法進行脫脫,原理為SO2+CaO^CaSO3,2CaSO3+O2-2CaSO4,D項正確。

2.(安徽師大附中高一期中)下列說法正確的是()

A.在反應SiCh+2C理Si+2cOf中，硅被還原，所以碳的還原性強于硅的還原性

B.硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿,故硅酸鈉溶液可以保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中

CJIJSiO2制取硅酸，應先使其與NaOH溶液反應，然后再通入CO2

D.由反應SQ+Na2cth-NazSQ+CO2T可知，硅酸的酸性強于碳酸

|^M|c

麗|反應SiO2+2C亙％Si+2c0T在高溫下進行，不能據此比較碳、硅的還原性,A錯誤;硅酸鈉的

水溶液能將磨口玻需塞和試劑瓶黏在一起，應盛放在帶橡膠塞的試劑瓶中,B錯誤;H2cOs的酸

性強于FbSiO3s。2與NaOH溶液反應生成NazSiOj,再通入CO2氣體,可生成H2SiO3,C”

確;SiCh和Na2cCh在高溫下反應產生的CO2是氣體，脫離該反應體系,使反應向生成Na2SiO3

的方向進行，不符合較強酸制取較弱酸的規律，實際上H2c。3的酸性強于H2SiO3,D錯誤。

3.（天津部分區高一期末）下列說法不正確的是（）

A.遇空氣變為紅棕色的是NO

B.NH4HCO3不穩定，受熱易分解

C.C12能使濕潤的紅色布條褪色

D.濃硫酸能使蔗糖變黑并有刺激性氣味的氣體生成，只體現了濃硫酸的脫水性

|^1D

|解析卜O遇到空氣中的O?反應生成紅棕色的NO2,A正確;NILHCOs不穩定，受熱易分解生成

N%、C02和H2O,B正確;Cb與濕潤紅色布條中的水發生反應生成HCI和HCI0,HC10具有漂

白性,能使紅色布條褪色,C正確;濃硫酸能使蔗糖變黑并有刺激性氣味的氣體生成，在笈糖脫水

炭化后，濃硫酸與炭反應生成CO2、SO?和HzO,故濃硫酸體現了脫水性和強氧化性,D錯誤。

4.下列有關物質性質與用途具有對應關系的是（）

A.NazCh吸收CCh產生Ch,可用作呼吸面具供氧劑

B.C1O2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

C.SiO2硬度大，可用于制造光導纖維

D.NH］易溶于水,可用作制冷劑

靠A

解析|A項，人呼出氣體中含有的C02可與NazCh反應生成02,故NazO2可用作呼吸面具的供氧

劑,正確;B項,CKh具有強氧化性，可以用于自來水的殺菌消毒,錯誤;C項,SiOz可用于制造光導

纖維不是因為其硬度大，兩者無對應關系,錯誤;D項,N%易液化，液氮汽化時吸收大量的熱是其

可用作制冷劑的原因，錯誤。

5.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（）

CL...............

—NaOH(aq)

A.Fe點燃FeCL------------*Fe(OH)2

H2O

點燃

B.SSO3-*H2S()4

C.CaCO3^^CaO^CaSiO3

一LfH0

D.NH?催化劑,△NO-2HNO3

ggc

解析|A項,Fe與CL反應生成FeCb,錯誤;B項,S與02反應生成SO2,錯誤;C項,CaCCh高溫分

解生成CaO和CCh.堿性氧化物CaO與酸性氧化物SiCh在高溫條件下反應生成CaSiCh,正確;D

項,NO與H2O不反應，錯誤。

6.（山東臨沂高一期中）不能利用下圖所示裝置進行的氣體制備實驗是（）

A.用生石灰和濃氨水制取氨氣

B.用銅和濃硝酸制取二氧化氮

C.用二氧化鎰和濃鹽酸制取氯氣

D.用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳

sC

阿利MnCh與濃鹽酸在常溫下不反應，要在加熱條件下反應生成Cd

7.下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應的是（）

筑物質（括號內為雜

除雜試劑

項質）

AFeCh溶液(FeCh)Fe粉

NaCI溶液NaOH溶液、稀鹽

B

(MgCh)酸

CCh(HCl)氏0、濃硫酸

DNO(NO2)FhO、無水CaCL

答案|B

解析〔A項,主反應Fe+2FeC13-3FeCk屬于氧化還原反應,A不選;B項，加入足量NaOH溶液

發生復分解反應生成Mg（0H）2沉淀，過濾后用鹽酸中和過量的NaOH得到不含MgCb的NaCI

溶液,B符合題意;C項，除去CL中的HC1,可將混合氣體通過飽和食鹽水，然后再用濃硫酸干

燥.C不選:D項.主反應3NO2+H2O-2HNCH+N0屬于氧化還原反應.D不選。

8.（山東棗莊高一期末）在提純粗鹽（含有Ca2+、Mg2+、SO：等雜質離子）的實驗中。卜.列說法正

確的是)

A.力口入試劑順序可以是BaCL、Na2co3、NaOH、HC1

B.過濾操作可以在所有的試劑加完后進行

C.可以用玻璃棒攪拌溶液，以加快過濾速度

D.將提純后的食鹽溶液倒入均煙，加熱，至水分全部蒸干停止加熱

葬A

|解析|要先加入BaCb溶液除去SO：,后加入Na2co3溶液除去Ca?+及過量Ba?+,最后加入鹽酸,A

正確;過濾操作要在加入鹽酸之前進行、B錯誤;過濾時，不能用玻璃棒攪拌，防止濾紙破損,C錯

誤;蒸發時，待溶液中析出大量晶體時即可停止加熱，利用余熱蒸干溶液,D錯誤。

9.（全國乙卷⑻在實驗室采,書如圖裝置制備氣體，合理的是（）

選制備第

化學試劑

項氣體

ACa(OH)2+NlhCINHi

BMnCh+HCI(濃)Ch

CMnO2+KCIO30:

DNaCl+H2so濃）HC1

!答案了

畫］NH3的密度小于空氣的密度，收集NH3應該用向下排空氣法，題干中裝置采用的是向上排

空氣法,A項不合理:MnCh與濃鹽酸反應制。2、NaCl與濃硫酸反應制取HQ,均應該使用固-

液加熱型制氣裝置,而題干給出的裝置屬于固-固加熱型制氣裝置,B、D項不合理;利用MnO2

與KQO3共熱制取氧氣，制取裝置及收集裝置均正確,C項合理。

10.下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是()

選

操作現象解釋或結論

項

溶液呈

A過雖的Fc粉中加入稀硝酸，充分反應后，滴加KSCN溶液稀硝酸將Fc氧化為Fc"

紅色

Al箔表面被HNO3氧化,形成致

BA1箔插入稀硝酸中無現象

密的氧化膜

試紙變

C用玻璃棒藤取濃氨水點到紅色石淺試紙上濃氨水呈堿性

藍色

向盛有某溶液的試管中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色試紙不

D原溶液中無爐?

石苞試紙置于試管口變藍

ggc

陵畫稀硝酸與Fe粉反應，首先生成Fe3+,過量的鐵將Fe3+還原得到Fe?:滴入KSCN溶液不顯紅

色,A項錯;Al箔能與稀硝酸反應放出NO,B項錯;檢臉溶液中的NH；,應加入濃NaOH溶液，且

需要加熱.故無法確定是否含有NH；D項錯。

二、選擇題(本題包括5小題，每小題有1~2個正確選項,每小題4分，共20分)

11.(山東青島高一期末)已知甲、乙、丙三種物質均含有同種元素X,其轉化關系如下。下列說

法錯誤的是()

L；］試劑Ar—1試劑Ar—1

W~~H^l

A.若A為硝酸,X為金屬元素，則甲與丙反應可生成乙

B.若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲一定為非金屬單質

C.若乙為NaHCO%則A可能是鹽酸，也可能是氫氧化鈉溶液

D.若甲為淡黃色固體，則丙與水形成的濃溶液與某些金屬單質和非金屬單質都可以生成乙

■B

解明若A為硝酸,X為鐵元素，甲是Fe,乙是Fe(NO3)2,丙是Fe(NCh)3,Fe和Fe(NCh)3反應可生成

Fe(NO3)2,A正確。若A為氮氣，丙是紅棕色氣體,則丙是NO2,乙是NO,甲可以是N2或NH3,B

錯誤。若乙為NaHCO3,A可能是鹽酸，甲是Na2co3,丙是CO2;A也可能是NaOH溶液，丙是

Na2co3,甲是C02,C正確。若甲為淡黃色固體，可能是S,A是02,則乙是SCh,丙是SCKSOa與水

反應生成H2so4,濃硫酸與某些金屬單質、非金屬單質反應均生成S02,D正確。

12.如圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是（）

A.若A為濃鹽酸,B為MnOzC中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

B.若A為醋酸,B為貝殼,C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

C.若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCb溶液，則C中先產生白色沉淀后沉淀又溶解

D.若A為濃硫酸,B為Na2s03固體,C中盛石蕊溶液，則C中溶液先變紅后褪色

麗|濃鹽酸與MnCh反應需要加熱,A項錯誤;A1（OH）3不與弱堿性的氮水反應,C項錯誤;SCh

具有漂白性,但不能使石蕊溶液褪色,D項錯誤。

13.卜表中,對陳述【、I【的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是（）

選

陳述I陳述II判斷

項

向濃鹽酸中加入濃硫酸可制備I對，H

A濃鹽酸易揮發，濃硫酸與水昨用放出大量的熱

氯化氫氣體對;有

由于Cu具有還原性，濃硝酸具有氧化性，在任何條件卜生I對，H

BCu能與濃硝酸反應

成的氣體一定是NO：對;無

硫單質在純氧中燃燒有少量I對，H

C部分二氧化硫被氧化為S03

S03生成對;無

氯化鉞和堿石灰共熱用于實驗I對，11

D鉞鹽與堿能發生狂分解反應

室制備NH3對;有

眄AD

題］A項，濃硫酸具有吸水性，吸水的過程中放出大量的熱，促使濃鹽酸中的HC1揮發，從而制得

HC1氣體;B項,Cu與濃硝酸反應時，隨著反應的進行，硝酸濃度逐漸減小，當變為稀硝酸時生成

NO,且陳述II與陳述I有因果關系;C項，硫單質燃燒僅生成SO2；D項，利用鐵鹽與堿共熱能發

生復分解反應，實臉室用氯化接和堿石灰共熱制備N%。

14.（山東濟南高一期末）向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中緩慢加入鐵粉,產生氣體的體

積隨鐵粉質量的變化如圖所示（己知硝酸只被還原為NO氣體）。下列說法錯誤的是（）

A.OA段產生的氣體是N0,8C段產生的氣體是H2

B.A點溶液中的溶質為FeXSOS和H2SO4

C.原混合溶液中N<)3的物質的量為0.1mol

D.原混合溶液中H2sCh的物質的量濃度為1mol-L-'

懵案|CD

|解析|酸性條件下，氧化性:N0j>Fe3+>H-。OA段稀硝酸足量，反應生成Fe(NCh)3,發生反應:①

+3+3+

Fe+4H+N°3-Fe+NOT+2H2O;由于Fe的氧化性強于H\AB段發生反應：②

3+2+

2Fe+Fe-3Fe2+;BC段鐵與FT發生反應:③Fe+2FTFe+H2To由上述分析可知段產

生N0.8C段產生H2,A正確H點N03恰好完全反應，溶液中溶質為Fe2(SO4)3和H2so%B正確H

點NOW完全反應，消耗11.2gFe(即0.2mol),結合反應方程式可知同時消耗0.2mol03,故原混

合溶液中含0.2mol錯誤;反應①消耗0.2molFe和0.8molH+,反應③消耗0.1molFe和

O.Smol

0.2molH+,則溶液中硫酸提供H卡為0.8mol+0.2mol-0.2mol=0.8mol,“(H2so4)=2=0.4mol,

0.4mol

02L

故原混合液中CCH2SO4)==2molL'.D錯誤。

15.(山東德州高一期末)向500mL稀硝酸中加入一定量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出NO6.272

L(標準狀況下)，同時溶液質量增加11.2g。下列判斷不正確的是()

A.原硝酸溶液的物質的量濃度為2.24mol.L-1

B.原溶液中投入鐵粉的物質的量是0.2mol

C.反應后溶液中c(Fe3+)：t(Fe2+)=3：2

D.反應后的溶液還可以溶解銅粉4.48g

客剽BC

畫標準狀況下6.272LNO的物質的量為0.28mol,假設反應后生成Fe2\Fe3+的物質的量分

別為x、y,據得失電子守恒可得:0.28molx(5-2)=2x+3y;反應后溶液質量增加11.2g,則有56

gnioi'(A+>,)-0.28rnolx30gmor'=l1.2g,聯立上述兩式解得:x=().2lmol,j=0.14mol,則反應后溶

液中c(Fe3+):c(Fe2+)=0.14:0.21=2：3,C錯誤。根據鐵元素守恒可知，原溶液中投入鐵粉的物

質的量為0.21mol+0.14mol=0.35mokB錯誤。據氮元素守恒可知，原HNO3溶液中

L12mol

05L

n(HNO,O=0.21molx2i0.14molx3i0.28mol=1.12mol,則有c(HNO3)==2.24molL',A正

確。反應后的溶液為Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合溶液，加入銅粉發生反應

2Fe3++Cu^2Fe2++Cu2;則0.14molFe3+可溶解0.07molCu,其質量為0.07molx64

gmor'=4.48g.D正確。

三、非選擇題(本題包括5小題，共6()分)

16.(10分)A、B、C、D是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下(反應條件

及部分產物已略去)：

⑴若A是一種黃色固體單質，則反應②③的化學方程式分別

為::

（2）若A是一種金屬單質,C是淡黃色固體，則反應③的化學方程式為

（3）①②③三步反應中,一定屬于氧化還原反應的是（填序號）。

催化劑.

|^|（1）2SO2+O2、△,2SO3SO3+H2O-H2s04

（2）2Na2O2+2H2O^4NaOH+O2t

⑶①②

庭嗣圖示中的①②反應就是常見的“連續a化L在中學教材中，這樣的“連續笈化”有:C（或CH.?

等）—CO—CO2；Na—Na2O-Na2O2；S（或H2S）->SO2->SO3;N2（^.NH3）一NO-NO2等。據此可

知：

（1）的路線為:S—S02-so3TH2so4；

（2）的路線為:Na->Na2O->Na2O2->NaOH;

根據上述分析可知.反應①@是單質或化合物被氧氣氧化的反應，一定屬于氧化還原反應,

而③則不一定。

17.（11分）⑴分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸、②稀硫酸、③濃硝酸、

④稀硝酸，能隨即發生劇烈反應的是（填序號，卜.同），常溫卜.緩慢反應（或微熱后能發生

劇烈反應）的是，常溫下不反應,但加熱后發生劇烈反應的是，加熱也不發生反應

的是。由此可以得到上述四種酸氧化性由強到弱的順序是O

（2）先將銅與濃硫酸反應產生的氣體X持續通入如圖裝置中，一段時間后再將銅與濃硝酸反應

產生的大量氣體Y也持續通入該裝置中，可觀察到的現象包括o

需

BaCl2溶液

A.通入X氣體后產生白色沉淀

B.通入X氣體后溶液中無明顯現象

C.通入Y氣體后開始沉淀

D.通入Y氣體后沉淀溶解

E.通入Y氣體后溶液中無明顯現象

由此可得到的結論是。

A.HNO3的酸性比H2so4的強

B.鹽酸的酸性比H2sCh的強

C.BaSO3能溶于鹽酸

D.HN03能氧化H2s。3（或SO2）

E.BaS04不溶于水也不溶于HNCh溶液

客第|（|）③④①②③>④XD>②

（2）BCBCDE

解明⑵因為鹽酸的酸性比H2sO3的強，所以SO2不與BaCb反應，即持續通入X氣體（SO?）后溶

液中無明顯現象。NCh與水反應生成HNO3,HNO3氧化H2so3（或SO?）生成S01,所以通入Y

氣體（NO?）后開始生成沉淀BaSO4o

18.（15分）依據下圖中氮元素及其化合物的轉化關系，回答問題:

化合價

氧化物單質氧化物酸鹽類別

(I)圖I中,X的化學式為，從化合價上看,X具有(填“氧化”或“還原”)性。

⑵回答下列關于NIL的問題：

①實驗室常用NH4cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式

為。

②下列試劑不能用于干燥NH3的是―(填字母)。

A.濃硫酸

B.堿石灰

C.NaOH固體

③若要收集一瓶氨氣，請將上述裝置補充完整，在圖2虛框內畫出連接圖。

④氨氣是重要的化工原料，可以合成多種物質，寫出其催化氧化的化學方程

式:。

(3)回答下列關于NO、NO?的問題：

①汽車排氣管上裝有催化轉化器可減少尾氣對環境的污奧，汽車尾氣中的有害氣體CO和NO

反應可轉化為無害氣體排放，寫出相關反應的化學方程

式:。

②NO和NO?按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，寫出相關化學方程

式:O

工業生產中利用氨水吸收S02和NO2,原理如下圖所示：

NO2被吸收過程的離子方程式是____________________________________

客到⑴N2O5氧化

(2)?Ca(OH)2+2NH4Cl^CaC12+2NH3t+2H2O

②A③收集裝置

催化劑

?4NH3+5O2△~~4NO+6H2O

催化劑

(3)①2N0+2coN2+2CO2

②NO+NO2+2NaOH-2NaNO2+H2O

2NO2+4S01-N2+4S0：

廨薪|⑴X中氮元素化合價是+5價，故該氧化物的化學式為NzOs,氮元素處于最高價，因此X具

有氧化性。

(2)①實驗室常用NH4cl與Ca(OH)2制備氮氣，該反應的化學方程式為

Ca(OHb+2NH4clecaCL+2NH3f+2H?0。

②氮氣為磁性氣體，且具有還原性,濃硫酸具有酸性和強氧化性，會與氯氣發生反應，故不能

用濃硫酸干燥。

③氨氣極易溶于水,密度比空氣小，可用向下排空氣法收集,導氣管應短進長出。

催化劑

④氨氣催化氧化反應的化學方程式為4NH3+5O2△4NO+6H2O。

(3)①汽車尾氣中的有害氣體C0和NO在催化劑作月下反應可轉化為無害氣體(Nz、CO2)