2027年高考化學一輪復習：必背知識點考點講義

選擇題1化學材料：米材料、氮化硼、碳化硅(俗稱：金剛砂)、氮化硅)注：傳統陶瓷材料大都為硅酸鹽(如：硅酸鈉),新型陶瓷碳化硅、氮化硅)、壓電陶瓷(如：鈦酸鹽)、透明陶瓷(如：氧化鋁(俗稱：剛碳納米材料：石墨烯(單層石墨)、富勒烯(C?0)、碳納米管。納米材料粒子直徑接近膠體粒子直徑，可類比膠體的相關性質，即：比表(2)有機高分子材料：A.塑料(塑料的主要成分是合成樹脂。如：聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯、聚苯B.合成纖維：帶“綸”字。如：滌綸、腈綸、氯綸、②天然高分子：纖維素、淀粉、甲殼質、蛋白質、天然纖維(如：棉花、羊毛、蠶絲和麻。)和天然橡膠(順勢聚異戊二烯)。(3)金屬材料：合金(如：超級鋼、鋁合金、鐵合金)、稀土金屬。結構式、結構簡式、鍵線式、離子(原子)結構示意圖、填充模型、球棍模型、選擇題4~6:電負性、半徑大小、電離能、非金屬性、酸性(堿性)、氧化性(還原性)、晶體順反異構(成環的物質不具有順反異構)、同分異構體、同素異形體、同位素、同系物、極性分子(非極性分子)、燃燒熱(化學反應能量變化)、性質與用途(元選擇題2、4、5、6涉及的知識點如下：一、原子結構與元素的性質1.常見基態原子(或離子)的簡化電子排布式(或價層電子排布式)簡化電子排布式簡化電子排布式簡化電子排布式性質同周期(從左到右)同主族(從上到下)電子層數相同增大金屬性(失電子能力)減弱增強非金屬性(得電子能力)增強減弱原子(或陰、陽離子)半徑減小：增大：主要化合價最高正價升高最高正價相同(0、F除外)(0、F除外)最高價氧水化物的酸性增強：酸性減弱：堿性減弱：堿性增強：氫化物熱增強：SiH?<PH?<H?S<HCl減弱：HF>HCl>HBr>HI對于胺(含有氨基官能團，顯堿性，-NH?)和酰胺(含有酰胺基官能團，顯由于電子排布全充滿或半充滿穩定的原因，第一電離能ⅡA、VA出現了反常性越強。以氟的電負性為4.0和鋰的電負性為1.0作為相對標準。一般規律：負性逐漸減小。非金屬元素的電負性一般大于1.8,電負性越大，非金屬性越金屬元素的電負性一般小于1.8,電負性越小，金屬性越大，其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強。②如果兩種成鍵原子間的電負性差值大于1.7,通常形成離子鍵；若差值小于1.7,通常形成共價鍵。如A1Cl?中Al和Cl的電負性差<1.7,Al—Cl為共價2.共價鍵①o鍵、π鍵類型舉例單鍵(o鍵)雙鍵(1個o鍵、1個π鍵)三鍵(1個o鍵、2個π鍵)大π鍵n代表參與形成大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示②配位鍵(也是共價鍵，屬于o鍵)冰晶石硼氫化鈉氫化鋁鋰Al?Cl?(AICl?二聚體)(工業上用于電解制鋁，可以降低氧化鋁的熔融溫度);A1Cl?、FeCl?是共價化合三、常見分子(或離子)的空間結構1.價層電子對互斥模型和空間結構中心原子價層電子對數(n)=中心原子形成的σ鍵數+孤電子對個數。分子或離子價層電子電子對的模型名稱分子或離子的空間結構名稱2直線形直線形CO3-3平面三角形平面三角形平面三角形4正四面體形四面體形三角錐形四面體形①根據中心原子的價層電子對數(n)來間接判斷雜化軌道類型及電子云重疊中心原子雜化類型舉例鍵角結構說明遷移sp3雜化(價層電子對數為4)正四面體形三角錐形，有1個孤電子對sp2雜化(價層電子對數為3)o個1個Ⅱ3的大π鍵NO?(含1個3)、0?(含1個Ⅱ?)、C10?(含1個IⅡ?)一一sp雜化直線形(價層電子對數為2)直線形直線形金剛石中的C原子采取sp3雜化；晶體硅中的Si原子采取sp3雜化；二氧化硅晶體中的Si原子采取sp3雜化；石墨中的C原子采取sp2雜化1.極性分子與非極性分子極共價鍵鍵共價鍵極性分子極性分子非極性分子(1)定義：超分子是由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成(2)超分子的重要特征：分子識別和自組裝。五、分子間作用力(范德華力與氫鍵)1.范德華力與氫鍵的比較分子間作用力范德華力分子間分子間或部分分子內部強弱判斷組成、結構相似的物質，相對分子質量越大，范德華力越強的電負性越大，形成的氫鍵越強(X、Y為N、0、F)質的影響影響熔、沸點(填物理性質，下同)影響熔、沸點和溶解度有氫鍵先考慮氫鍵，即氫鍵的數目、種類(強度)、分子內氫鍵還是分子間3.氫鍵對物質性質的影響氫鍵對物質性質的影響舉例圖示氫鍵分子間氫鍵使物沸點：NH?>PH?、HF>HC1、結構分子內氫鍵使物質沸點較低使物質易溶于水NH?、C?H?OH、H?O?、CH?COOH等易溶于水水結冰后，體積膨脹并漂浮在O象水面上(水分子間形成氫鍵，體積變大，密度變小)相對分子質量增大二聚體(HF)2,HF的相對分子質量大于20晶胞晶體類型微粒間作用力熔、沸點分子晶體分子間作用力較低H?0(冰)分子晶體分子間作用力和氫鍵較低—離子晶體離子鍵6離子晶體離子鍵8C(金剛石)晶體很高一晶體高一[特別提醒]①石墨是層狀結構，同層內，碳原子采取sp2雜化，以共價鍵相結合形成平面六元并環結構，所有碳原子的p軌道相互平行且相互重疊，p軌道中的電子可在整個碳原子平面中運動，故石墨有類似金屬晶體的導電性；層與層之間以范德華力維系。②石墨晶體中，既有共價鍵，又有范德華力，屬于混合型晶體；③有的共價化合物(如SiO?、SiC)是共價晶體，有的共價化合物(如CO?、HC1)是分子晶體；證明共價化合物的方法：熔融狀態下不能導電的化合物分之一；內部占1。選擇題7:離子(化學)方程式(注：大題中的化學反應方程式書寫同樣適用)一、常見氧化劑、還原劑及其產物的預測歧化反應與歸中反應1.常見的氧化劑及還原產物預測氧化劑還原產物預測Fe3+(酸性)中性或弱堿性條件下，生成MnO?;堿性條件下，生成MnO2堿性條件下，生成Cr(OH)?沉淀生成氣體NO堿性條件下，生成OH;酸性條件下，生成H?O說明：①在溶液中，C10?、HC10、NaCl0、NaCl0?作氧化劑時，若沒有指定還原產物時，一般還原產物都預測為Cl;③氧化性：K?Cr?O?>K?CrO?還原劑氧化產物預測強酸性條件下，生成Fe3+;弱酸性至堿性條件下，生成Fe(OH)?沉淀S(或SO?、SO3)N?(或N?O、NO)金屬單質Zn2+、Fe2+(與強氧化劑反應生成Fe3+)說明：在溶液中，還原性：NH?>(填“>”或“<”,下同)NH;I>Fe2+①C1?與NaOH溶液在冰水浴(或常溫下)反應的離子方程式為Cl?+20H△3Br?+60H=5Br?+BrO?土二、常考的非氧化還原反應1.金屬離子在可溶性碳酸鹽及其酸式鹽溶液中的沉淀反應2.有關鹽類水解反應的應用(水解反應化合價不發生變化)AlP與水反應的化學方程式：AlP+3H?0=A1(OH)?↓+PH?↑Br+20H?=Br十選擇題8:一、原電池與電解池的比較失去電子的一極電解池與電源負極相連的一極陰極陰離子移向的一極失電子的一極←得電子的一極電極的判斷原電池二、電極反應式的書寫1.原電池——燃料電池電解質負極反應式正極反應式酸性介質堿性介質熔融氧化物(2)有機物燃料(以CH?為例)電解質負極反應式正極反應式備注酸性介質十出現OH堿性介質用OH?平衡電荷，熔融氧化物用02-平衡電荷，熔融碳酸用CO3平衡電荷，鹽平衡0電解質負極反應式正極反應式酸性介質堿性介質熔融氧化物熔融碳酸鹽舉例分析微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示反應，促進了反應中電子的轉移；電池中，負極發生的電極反應式：H+通過質子交換膜從負極區移向正極AA質子交換膜 厭氧反應有氧反應[特別提醒]微生物燃料電池不能在高溫下或重金屬鹽溶液(如CuSO?溶液)、強氧化性溶液(如K?Cr?O?溶液)中使用，會使酶變性(1)電解CuCl?溶液(用惰性電極)電極反應式陰極陰極總反應CuC?電解CI?↑+Cu電子流向第16頁共45頁裝置示意圖離子移動方向C1?→陽極；Cu2+→陰極類型實例電極反應式電解對象電解水增大減小不變電解電解質增大C1-和H?O增大生成酸Cu2+和H?O減小(3)電解的應用冶煉金屬總反應電極反應式鈉鎂鋁塊(陽極)塊(陽極)電解(陰極)電極材料銅電解質溶液CuSO?溶液陽極發生的電極反應式銅的電解精煉示意圖陰極發生的電極反應式i.電解質溶液中的c(Cu2+):減小(填“增大”“不變”或“減小”);ii.一般情況下，陽極金屬減輕的質量≠(填“=”或“≠”)陰極金屬增加的ii.比銅活潑的金屬(Zn、Fe、Ni)失電子轉化為離子留在溶液中，比銅不活潑的金屬(Ag、Au)沉積在電解槽底，形成陽極泥(陽極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料)③電鍍(以電鍍銀為例)銀銀含銀離子待鍍金屬的溶液制品電極材料制品電鍍液含Ag的電解質溶液電極反應式i.電鍍液中c(Ag+):不變(填“增大”“不變”或“減小”ii.陽極金屬減輕的質量三(填“=”或“≠”)陰極金屬增加的質量④氯堿工業(電解飽和食鹽水)陽離子交換膜H?O(含少量NaOH)電極反應式二總反應2NaC1+2H?o電解2NaOH十H?↑陽離子交換膜的作用i.避免H?和Cl2混合引起爆ii.避免Cl?和NaOH反應，提高堿的純度iii.Na從左室向右室遷移注意：少量NaOH的作用是增強溶液的導電性且不引入雜質；電解所用的食鹽水要精制裝置圖裝置圖式、反應類型等 (氧化反應)負極負極正極陰極陽極 總反應放電總反應放電Pb+PbO?+2H?SO?充電2PbSO?+2H?O原電池電池裝置說明Li-CO?電池放電4Li+3CO?充電(隔膜只允許Li+通過，Li向正極移動) (凝固點低于-100℃)3CO?+4Li++4e二LiFePO?-C電池Li?C?充電LiFeP0?+(隔膜只允許鋰離子通過，Li+向正極移動)隔膜M為負極，電極反應式：N為正極，電極反應式：放電(Li+向正極移動)電極a用電器-電極b電解質(只寫第一步反應)放電4Li+0?+2H?O充電(Li向正極移動)空氣回收空氣回收LiOH電解液b電解液a金屬鋰(電解液a不能是水性溶陽離子交換膜只允許陽離子通過陰離子交換膜只允許陰離子通過質子交換膜只允許H通過只允許Lit通過作用①平衡兩極區的電荷；②避免兩極產物發生離子遷移的方向是濃度大的向濃度小的方向遷移經過酸化的滴入2滴黃色的鐵氰化鉀溶液極附近的溶液圖2現象：沒有生成藍色沉淀(或無明顯現象),選擇題9:被消耗物舉例說明(最多能消耗)③酚羥基鄰、對位上的1molH原子均消①1mol酮羰基、醛基、碳碳雙鍵消耗1②1mol碳碳三鍵(或碳氮三鍵)消耗2不能被H?還原②酸酐中的碳氧雙鍵一般不與H?反應與羥基直接相連的碳上有氫原子、羥基直接連在苯環上-C上有α-H,苯環對甲基影響)2.反應類型2-羥基丙腈 消去反應說明：檢驗鹵代烴中鹵素原子的實驗步驟可分以下3①先在NaOH的水溶液中加熱(鹵代烴發生化；③再加AgNO?溶液。根據鹵化銀沉淀的顏色鑒別鹵代烴中含有的鹵素原子取代反應消去反應應(屬于取代反應):氧化反應注：無論二氧化碳是否過量，生成的均為碳酸氫取代反應氧化反應1mol醛基生成3molNH?,2molAg;1mol醛基生成1moCu?O1mol甲醛含有2mol醛基縮聚反應有小分子生成選擇題10、13考察化學反應基本原理(也可應用于大題17題)一、催化劑與化學反應速率及平衡1.催化劑與反應速率過渡狀態的活化能，但是不能改變反應的焓變(如圖1),如圖2,圖中E表示正反應的過渡狀態有催化劑反應過程能△H<0,△S>0,任何條件都自發。△H<0,△S<0,低溫自發。2.催化劑與化學平衡(3)電負性大的原子顯負電，吸附在催化劑上，說明催化劑顯正性。二、化學平衡1.平衡常數K與溫度的關系溫度變化可逆反應的△H(填“增大”或“減小”)升溫吸熱反應，增大降溫減小升溫放熱反應，減小降溫增大2.平衡常數K與濃度商Q的關系(2)在25℃和101kPa下，強酸的稀溶液與強堿的稀溶液發生中和反應生①若用弱酸代替強酸(或用弱堿代替強堿),由于電離吸熱，則放出的熱量減②若用濃硫酸(或NaOH固體)作反應物，則放出的熱量增多o③若是稀硫酸和Ba(OH)?稀溶液反應，則生成1molH?O時所釋放的熱量會比57.3kJ多。原因是H+與OH結合生成1molH?O的同時，Ba2+和SO2-結合生成BaSO?沉淀會放出熱量。選擇題3、11:化學實驗基礎(見二輪復習大本185-192頁)類型1化學實驗基礎1.混合物的分離和提純過濾蒸發蒸餾(分餾)萃取和分液原理除去不溶性雜質加熱使溶劑揮發而得到溶質利用加熱將溶液中不同沸點的組分分離利用同一溶質在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的差異來分離物質碎瓷片冷水碎瓷片冷水玻璃漏斗、玻璃棒、玻璃棒、酒精燈蒸餾燒瓶、酒精分液漏斗、燒杯儀器燒杯燈、冷凝管、溫度計、牛角管、錐形瓶注意事項一貼、二低、三靠蒸發過程中不斷攪拌以免局部過熱，當有大量晶體析出利用余熱把剩余溶劑蒸干；灼燒固體不能用蒸發皿，需用坩堝溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口冷凝水下口進上口出；加沸石或碎瓷片防止暴沸分液漏斗下端緊靠燒杯內壁；下層液體從分液漏斗下口流出，上層液體從分液漏斗上口倒出注：受熱易分解的物質結晶及帶結晶水的物質結晶時，采取減壓結晶，不是2.常見離子的檢驗離子檢驗試劑主要現象說明生成能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體用濃的NaOH溶液或加熱；若用稀的NaOH溶液且不加熱，即使原溶液中含有NH4,也可能檢驗不出來溶液變紅加入KSCN溶液生成的是紅色溶液，不是沉淀(鐵氰化鉀)生成藍色沉淀K++Fe2++[Fe(CN)?]3-(黃色)=KFe[Fe(CN)?6]↓(特征藍色)焰色試驗透過藍色的鈷玻璃觀察，火焰呈紫色要透過藍色的鈷玻璃觀察焰色試驗火焰呈黃色焰色試驗呈黃色不能說明是鈉鹽，堿(NaOH)也符合鹽酸、BaCl?溶液先加入稀鹽酸酸化，無明顯現象，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產生先加稀鹽酸排除Ag+、SO?、CO3-干擾，再加氯化鋇溶液溶液先加稀硝酸酸化，再滴加AgNO?溶液，有白色沉淀產生若有SO?2存在，則要先加入過量的硝酸鋇，取清液再檢驗Cl(2)①容量瓶使用前需檢查是否漏水：②不能直接在容量④洗滌燒杯和玻璃棒2～3次；⑤液面接近刻度線以下1～2cm處，改用膠頭把一小塊金屬鈉放在坩堝里加熱。現象：鈉先熔化成小球，然后燃燒，發NaHCO?NaHCO?或Na?CO?2.鋁及其化合物實驗操作現象結論鋁箔在酒精燈火焰上加熱至熔化鋁箔發紅卷縮，熔化的鋁并不滴落(2)A1(OH)?沉淀的制備向Al?(SO?)?溶液中逐滴加入氨水，有白Al3++3NH?·H?O==Al(OH)?(3)鋁熱反應(工業上常利用該反應原理來焊接鋼軌)內置氧化鐵和3.鐵及其化合物實驗操作現象離子方程式向滴有KSCN溶液的FeCl?溶液中加入過量鐵粉紅色褪去向氯化鐵溶液中加入少為淺綠色實驗操作現象離子方程式向氯化亞鐵溶液中先加KSCN溶液無現象一向上述無色溶液中再滴加氯水或雙氧水溶液顯紅色2Fe2++Cl?=2Fe3++2C1或2.氯、溴、碘及其化合物先通過飽和食鹽水除去氯氣中的HCl,再通過濃硫酸除去H?O,然后用向上排空氣法收集氯氣，最后用NaOH溶液(答案合理即可)吸收Cl?尾氣，3.硫及其化合物液面上升品紅褪色恢復紅色，有刺激性氣味紫色石蕊試液液的棉團紫色石蕊試液品紅溶液濃硫酸品紅溶液原理燥，不能用濃硫酸或無水CaCl?干燥；潤的紅色石蕊試紙靠近試管口注：①用固體加熱法制備氣體時，一般試管口要略向下傾斜。1.甲烷與氯氣的取代反應液面上升(HC1溶于水),試管內壁有油滴出現。2.溴苯的制備②注意控制反應速率，以反應物液面微沸為宜③長導管除導氣外，還可以兼起冷凝器的作用，5.乙醛的銀鏡反應第35頁共45頁使最初產生的沉淀溶解，制得銀氨溶液。注意滴加順序：向1mL2%AgNO?溶液中逐滴滴加2%的稀氨水。注：本實驗中成功的關鍵是新制的Cu(OH)?中含有過量的NaOH,要保證溶液7.乙醇和乙酸的酯化反應8.酚醛樹脂的制備9.檢驗蔗糖(或淀粉)的水解產物是否具有還原性10.蛋白質的鹽析和顯色反應類型5化學反應原理實驗(學用P190)攪拌器絕熱裝置的準備絕熱裝置的準備減少熱量損失2.反應速率的測定圖(以鹽酸與大理石反應的實驗測定示意圖為例)3.催化劑對反應速率的影響4.溫度對化學平衡的影響5.濃度對化學平衡的影響黃色的鉻酸根離子(CrO2-)和橙色的重鉻酸根離子(Cr?02-)在溶液中存在平衡：2Cr02-+2H+Cr?6.沉淀的轉化KI溶液2滴0.1mol/L結論：一般情況下，K大的沉淀轉化為K小的沉淀容易實現。沉淀，不能保證一定有AgCl轉化成AgI。②本實驗不能證明：K(AgI)>K(Ag?S),因為二者表達③比較Ks(AgCl)>Ks(AgI),也可以在等物質的量濃度的NaCl、KI的混合溶2~4滴NaOH溶液MgCl?溶液FeCl?溶液靜置特別提醒：同濃度比較(控制變量)、漂白性的物質不能用pH試紙測定、設置對照實驗，依據性質差異考慮副反應對主反應的影響、考慮量的問題、定性與實驗操作及現象實驗結論①將Fe(NO?)2樣品溶于稀硫酸，滴加Fe(NO?)2晶體已氧化變質×②向盛有Fe(NO?)?溶液的試管中加入0.1mol/LH?SO?溶液，試管口出現紅溶液中NO?被Fe2還原為NO?×③向FeCl?溶液中滴加氯水，溶液顏色說明氯水中含有×④將硫酸酸化的H?O?滴入Fe(NO?)?溶液中，溶液變黃色氧化性：×⑤向0.1mol/LH?O?溶液中滴加0.01mol/LKMnO?溶液，溶液褪色H?O?具有氧化性×液，溶液呈藍色溶液中含Br?×⑦將SO?氣體通入Ba(NO?)?溶液中，生成白色沉淀此沉淀是BaSO?×⑧將SO?、SO?氣體通入BaCl?溶液中，生成白色沉淀此沉淀是BaSO?、 ×[特別提醒]a.向含有NO?的鹽溶液中加入酸后，會有強氧化性；b.溶液中含有多種氧化劑時，無法判斷具體是哪種氧化劑起作用；c.一般稀硝酸的還原產物為NO,但容器口會看到紅棕色氣體；d.過氧化氫與強氧化劑(如KMnO?溶液)反應時，過氧化氫作還原劑探究方案探究目的液、鹽酸的pH,比較溶液pH大小CH?COOH是弱電解質×CH?COONa溶液的pH約為9,NaNO?溶液的pH約為8HNO?電離出H+的能力比CH?COOH強×③室溫下，用pH計測量濃度均比較酸性：醋酸>碳酸×[特別提醒]應該比較同溫度、同濃度、同類型的電解質注：①起始濃度未知，無法判斷。②起始濃度未知，無法判斷。③碳酸鈉的第3.通過實驗現象判斷酸性強弱實驗操作及現象實驗結論①向Na?CO?溶液中加入冰醋酸，將中，溶液變渾濁酸性：醋酸>碳酸>苯酚×和硼酸溶液的試管中滴加等濃度Na?CO?溶液，前者產生無色氣泡，后者無明顯現象酸性：醋酸>碳酸>硼酸√③向石灰石中加入醋酸，將產生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中，溶液變渾濁酸性：醋酸>碳酸×[特別提醒]揮發性酸(鹽酸、硝酸、醋酸等)會干擾酸性強弱的比較注：①揮發出來的CH?COOH也能使苯酚鈉溶液變渾濁。②醋酸能與碳酸鈉反應4.鹵代烴、糖類水解實驗操作及現象實驗結論溶液共熱后，滴加溴乙烷未發生水解×AgNO?溶液，未出現淡黃色沉淀②在淀粉溶液中加熱，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加熱，無磚紅色沉淀說明淀粉未水解×中加入銀氨溶液并加熱，無銀鏡產生×中加入氫氧化鈉溶液調節至堿性，加入銀氨溶液，水浴加熱，出現銀鏡×鹵代烴中鹵素原子檢淀粉水溶液未變藍→無淀粉存在(已水解完全)溶液未變藍→無淀粉存在(已水解完全)[特別提醒]a.水解液要先中和，后加檢驗試劑；b.麥芽糖水解時，由于麥芽糖自身具有還原性，故無法根據是否色沉淀)產生來判斷麥芽糖是否水解【解析】①0H?與Ag+反應生成的AgOH極不穩定，會分解生成棕褐色的氧5.有關離子的檢驗實驗操作及現象實驗結論行焰色試驗，火焰呈黃色一定是鈉鹽溶液，該溶液中一定不含K+×稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍×③向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl?溶液，有白色沉淀生成溶液Y中一定含有SO2-×溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色溶液Z中一定含有Fe2+√[特別提醒]a.焰色試驗顯黃色，不一定是鈉鹽，還可能是堿(NaOH);b.判斷是否含有鉀元素，要透過藍色鈷玻璃觀察；c.檢驗Fe2時，要先加KSCN溶液；d.檢驗SO2時，要先加鹽酸酸化，再滴加BaCl?溶液；e.檢驗NH時若選用NaOH稀溶液不加熱，則不會有氣體生成，無法判斷原溶液中是否含有NH【解析】①也可能是NaOH溶液，檢驗K元素焰色時，要透過藍色鈷玻璃觀④溶液不變色，說明原溶液中無Fe3+,加入氯水后，溶液顯紅色，說明原溶液中一定含有Fe2+。6.有關鹽類水解實驗操作及現象實驗結論“×”)①向甲、乙兩支試管中分別加入5mL0.01mol/LCH?COONa溶液，微熱甲試管，測得溶液加熱使CH?CO0的水解程度增大√②用pH計分別測定濃度均