人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第三章鐵金屬材料第二節(jié)第2課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用課件

第2課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知道物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化過程中各種物理量之間的關(guān)系,并根據(jù)關(guān)系進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。能多角度、動(dòng)態(tài)地根據(jù)化學(xué)方程式分析化學(xué)變化。(變化觀念與平衡思想)2.能基于物質(zhì)的量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化,運(yùn)用物質(zhì)的量及相關(guān)物理量根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算,并建立計(jì)算模型,會(huì)根據(jù)模型進(jìn)行計(jì)算和論證。(證據(jù)推理與模型認(rèn)知)01學(xué)習(xí)任務(wù)一探究物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用【新知導(dǎo)學(xué)】一、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系

二、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用[結(jié)論]化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的_________之比,也等于各物質(zhì)的_________之比。[推論]在同溫同壓下,氣態(tài)物質(zhì)的分子數(shù)之比=物質(zhì)的量之比=體積之比。因此,對(duì)于有氣體參與的反應(yīng),化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于_____之比。粒子個(gè)數(shù)物質(zhì)的量體積三、物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算中的步驟250mL2mol·L-1的硫酸與足量的鐵屑完全反應(yīng)。請(qǐng)計(jì)算生成H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量:n(H2SO4)=cV液=2mol·L-1×0.25L=0.5mol解法一:設(shè)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的物質(zhì)的量是n(H2)

【思考】(1)根據(jù)上述兩種解題方法,在上述計(jì)算中,同一物質(zhì)的物理量及單位是否相同?提示:是。同一物質(zhì)的物理量及單位必須相同。(2)不同物質(zhì)之間物理量及單位是否相同?各物理量之間有什么關(guān)系?提示:不一定。不同物質(zhì)之間物理量及單位可以不同,各物理量之間均能通過物質(zhì)的量來相互轉(zhuǎn)換。【總結(jié)升華】1.化學(xué)方程式計(jì)算中的等式關(guān)系(1)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比=各物質(zhì)構(gòu)成粒子的粒子數(shù)之比。(2)對(duì)于有氣體參與的反應(yīng),各氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于體積之比。2.物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的解題步驟【即學(xué)即練】1.易錯(cuò)辨析(1)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí),已知物理量與被求物理量的單位必須一致。()提示:不一定,只要滿足“上下一致,左右相當(dāng)”即可。(2)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是守恒的,那么物質(zhì)的量也肯定守恒。()提示:化學(xué)反應(yīng)前后元素質(zhì)量守恒,但因化學(xué)方程式前后化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系,物質(zhì)的量不存在守恒關(guān)系。××(3)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比一定等于同溫同壓下各物質(zhì)的體積之比。()提示:化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于同溫同壓下各氣體的體積之比。×

√3.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店,買回來的氫氧化鈉試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。某同學(xué)從該試劑瓶中取出24.0g固體,配成1L溶液,請(qǐng)計(jì)算:(1)所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________________mol·L-1。

(2)從所得氫氧化鈉溶液中取出200mL于一燒杯中,投入足量的金屬鋁,完全反應(yīng)后,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____L。

【解題有招】解答物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算的思維流程02學(xué)習(xí)任務(wù)二探究化學(xué)計(jì)算中常用的方法【必備知識(shí)】一、關(guān)系式法反應(yīng)中已知量與未知量之間的關(guān)系:

已知量——中間量——中間量——未知量 S ~ SO2 ~ SO3 ~ H2SO4 1mol 1mol 1mol 1mol即S~H2SO4。二、守恒法1.質(zhì)量守恒法:宏觀特征:反應(yīng)前后質(zhì)量守恒;微觀特征:反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)守恒。2.電荷守恒法:溶液中陰、陽離子個(gè)數(shù)不一定相等,但正負(fù)電荷總數(shù)相等。離子方程式中,反應(yīng)物所帶電荷總數(shù)與生成物所帶電荷總數(shù)相同且電性相同。3.得失電子守恒:氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等。三、差量法例題:已知實(shí)驗(yàn)前鐵絲的質(zhì)量為56g,待鐵絲上生成銅樹,小心取出鐵絲并干燥后,稱量其質(zhì)量為60g,計(jì)算出生成的銅的質(zhì)量。解法:(1)請(qǐng)找出Fe與CuSO4反應(yīng)時(shí),固體質(zhì)量增加與生成的銅之間的數(shù)量關(guān)系。提示:Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

(Δm)56g 64g

64g-56g=8g

m(Cu)

60g-56g=4g

【即學(xué)即練】1.4.6g鈉在空氣中久置,最終得到Na2CO3的質(zhì)量是(

)A.5.3g B.10.6gC.8.4g D.4.2g√

2.(2026·武漢高一月考)差量法是化學(xué)計(jì)算中的一種常用方法。現(xiàn)有48.6gNa2CO3和NaHCO3的混合物,置于試管中加熱到質(zhì)量不再變化時(shí),得到42.4g固體。則原混合物中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為(

)A.3∶2 B.2∶1C.2∶3 D.1∶2√3.把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中,得到5.6LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。分別計(jì)算鋁的物質(zhì)的量與鎂的質(zhì)量(列出化學(xué)反應(yīng)方程式、比例式進(jìn)行計(jì)算)__________。

得x=0.1mol,y=0.1mol;n(Al)=0.1mol,m(Mg)=0.1mol×24g·mol-1=2.4g。答案:n(Al)=0.1mol、m(Mg)=2.4g【解題有招】運(yùn)用方程組法解答化學(xué)計(jì)算題由兩個(gè)已知量求解混合物中兩種物質(zhì)的未知量,列二元一次方程組。03課堂檢測(cè)效果診斷1.關(guān)于化學(xué)反應(yīng):mM+nN===pP+qQ(M、N、P、Q表示物質(zhì)的化學(xué)式,m、n、p、q為化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)),下列說法中不正確的是(

)A.如果質(zhì)量為a的M與質(zhì)量為b的N恰好完全反應(yīng),則生成的P和Q的質(zhì)量之和一定等于(a+b)B.參加反應(yīng)的M和N中的原子數(shù)之和一定等于生成的P和Q的原子數(shù)之和C.(m+n)不一定等于(p+q)D.M和N中的元素種類,不一定等于P和Q中的元素種類√【解析】選D。化學(xué)反應(yīng)中的守恒既包括質(zhì)量守恒,也包括元素種類守恒、原子個(gè)數(shù)守恒,所以D項(xiàng)說法錯(cuò)誤。2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.25g鋅與足量的鹽酸反應(yīng)生成xL氫氣,下列比例式正確的是(

)A.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑1mol 1mol3.25g xLB.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑65g 1L3.25g xLC.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑1mol 22.4L0.05mol

xLD.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑65g 1mol3.25g xL√【解析】選C。化學(xué)方程式計(jì)算時(shí),已知物理量和待求物理量要保證“上下單位相同,左右相對(duì)應(yīng)”。3.(2026·清遠(yuǎn)高一檢測(cè))向100mL12mol·L-1濃鹽酸中加入足量的MnO2并加熱,使它們充分反應(yīng),生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(

)A.在6.72L和13.44L之間B.等于6.72LC.小于6.72LD.大于6.72L√【解析】選C。根據(jù)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,100mL12mol·L-1濃鹽酸若完全反應(yīng),產(chǎn)生的氯氣為0.3mol。但隨反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸濃度越來越小,當(dāng)鹽酸變稀后,就不再反應(yīng),所以1.2mol鹽酸不能完全反應(yīng),產(chǎn)生的氯氣小于0.3mol,即小于6.72L。4.鋁、鈉混合物投入足量的水中,充分反應(yīng)后,得到澄清溶液,并收集到4.48LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,則鋁的物質(zhì)的量為(

)A.0.2mol B.0.1molC.0.05mol D.0.025mol√【解析】選B。0.1molNa產(chǎn)生H