第4章 第1節(jié) 第3課時(shí) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 同步練習(xí) 高中化學(xué)人教版必修第一冊(cè)

第3課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

基礎(chǔ)過關(guān)練

題組一堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.下列關(guān)于堿金屬元素的敘述中不正確的是（）

A.堿金屬元素原子最外層都只有一個(gè)電子,在化學(xué)反應(yīng)中容易失電子

表現(xiàn)出強(qiáng)還原性

B.單質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)從上到下依次降低

C.單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿,都能在空氣中燃燒生成過氧化物

D.原子半徑逐漸增大,單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強(qiáng)

2,下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)判斷正確的是（）

A.Rb與1120的反應(yīng)最劇烈

B.K比Na活潑,故K可以從NaCl溶液中置換出Na

C.堿金屬的陽離子沒有還原性,所以有強(qiáng)氧化性

D.從Li到Cs都易失去最外層1個(gè)電子,且失電子能力逐漸增強(qiáng)

3.（2021浙江金華十校期末聯(lián)考）據(jù)報(bào)道，德國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了鋤（Rb）原

子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將給量子計(jì)算機(jī)的研究

帶來重大突破。已知鋤在元素周期表中位于第五周期IA族。下列說

法不正確的是（）

A.鋤的原子序數(shù)為37

B.鋤放到水中會(huì)比鈉與水反應(yīng)更劇烈

C.枷的氧化物暴露在空氣中易與CO?反應(yīng)

D.鋤的氫氧化物是弱堿

題組二鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

4.（2022山西太原期末）將少量氯水加入KI溶液中振蕩，再加入CCL,

振蕩,靜置后可觀察到的現(xiàn)象是（）

A.形成均勻的紫紅色溶液

B.液體分層,上層呈紫紅色

C.液體分層，下層呈紫紅色

D.溶液變渾濁,生成紫紅色沉淀

5.（2022云南昆明期末）1940年，意大利化學(xué)家西格雷發(fā)現(xiàn)了第85號(hào)

元素，它被命名為“破（At）”。破（At）是鹵族元素中位于碘后面的元

素,推測(cè)碳的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)正確的是（）

A.與乩化合的能力:AL>l2

B.碳在常溫下是白色固體

C.碳原子的最外層上有7個(gè)電子

D.碳易溶于水,難溶于四氯化碳

6.（2021四川江油中學(xué)月考）下列關(guān)于鹵族元素（X）及其化合物敘述錯(cuò)

誤的是（）

A.單質(zhì)均有顏色，隨原子序數(shù)遞增顏色加深

B.HX隨原子序數(shù)遞增穩(wěn)定性逐漸減弱

C.單質(zhì)均能與水反應(yīng)生成11X和HXO

D.碘蒸氣為紫色,秋水為黃褐色，碘的四氯化碳溶液呈紫紅色

7,類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結(jié)論是

否正確最終要經(jīng)過實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證。以下類推的結(jié)論正確的是（）

U

A.由反應(yīng)"Cl2+H20-HC1+HC1O”可推出反應(yīng)F2+H20-HF+HFO”

也能發(fā)生

B.HC1的水溶液酸性很強(qiáng),推出HF的水溶液酸性也很強(qiáng)

C.由反應(yīng)“2Fe+3cb_2FeCh”可推出反應(yīng)u2Fe+3L-2Fe『'

也能發(fā)生

D.Na、K在周期表中屬于同一主族，化學(xué)性質(zhì)相似,Na常溫下與水劇烈

反應(yīng),故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)

能力提升練

題組一堿金屬、鹵族元素性質(zhì)的綜合應(yīng)用

1.（2022遼寧沈陽月考）下列關(guān)于堿金屬元素和鹵族元素的說法錯(cuò)誤

的是（）

A.由于鈉和鉀的原子結(jié)構(gòu)極為相似,所以它們對(duì)應(yīng)的堿都是強(qiáng)堿

B.通過鈉與鉀分別與水反應(yīng)的劇烈程度可知，堿金屬原子半徑越大,

失電子能力越強(qiáng)

C.通過鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)所需要的反應(yīng)條件,可以判斷氯的非金屬

性比澳強(qiáng)

D.鹵族元素對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠DHBr>HCDHF

2.依據(jù)已知信息、，下列對(duì)元素性質(zhì)的預(yù)測(cè)或推理不合理的是（）

編號(hào)已知信息預(yù)測(cè)或推理

A鈉在空氣中燃燒生成Na2O2鋰在空氣中燃燒生成Li2O2

B碘單質(zhì)在常溫下是固體碳單質(zhì)在常溫下是固體

CNaOH是強(qiáng)堿CsOH是更強(qiáng)的堿

D鈉在自然界中以化合態(tài)存在Rb在自然界中以化合態(tài)存在

題組二利用同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律推測(cè)物質(zhì)性質(zhì)

3.對(duì)于可能存在的第119號(hào)元素，有人稱之為“類竊”。根據(jù)周期表

結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì),判斷下列有關(guān)“類鈕”的預(yù)測(cè)不正確的是

（）

A.“類竊”元素位于元素周期表的第八周期,在化合物中顯+1價(jià)

B.“類鉆”元素的非金屬性極強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)

酸

C.“類竊”單質(zhì)遇水劇烈反應(yīng),可能發(fā)生爆炸

D.“類鉆”單質(zhì)的密度大于傷,且大于1g/cm3

4.(2021遼寧撫順期中)借助同主族元素的遞變性分析下面的推斷,其

中正確的是()

A.已知Ca是第四周期第HA族的元素，故Ca(0H)2的堿性比Mg(011)2

的堿性弱

B.已知C1的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)多，故C1的原子半徑比F的原

子半徑大

C.已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大,故Cs與水反應(yīng)不如Na與

水反應(yīng)劇烈

D.已知As是第四周期第VA族的元素，故AsH,的穩(wěn)定性比NH的穩(wěn)定

性強(qiáng)

5.(2022福建三明期中)為證明鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱，某小組用下

圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。

鏟鹽酸

彈簧夾

十個(gè)

活塞工濕潤的,浸有

NaOH-V心活塞b

，溶液的棉花/有

5mL0.2in（）l/L

rsr10mL1m<?l/L

,‘KI溶液

撲aBr溶液|

2.KMnO|ELcci,

A固體1r

實(shí)驗(yàn)過程：

I.打開彈簧夾，打開活塞a,滴加濃鹽酸。

n.當(dāng)B和c中溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。

1IL當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)?,關(guān)閉活塞ao

M打開活塞b,將C中溶液滴入試管中并振蕩、靜置。

(1)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

(3)為驗(yàn)證澳的氧化性強(qiáng)于碘，過程IV中試管中的現(xiàn)象是

(4)試管B管口塞有浸有NaOH溶液的棉花的目的是

答案全解全析

基礎(chǔ)過關(guān)練

1.C2.D3.D4.C5.C6.C7.D

1.C金屬鋰在空氣中燃燒只生成氧化物。

2.D堿金屬元素中Cs在Rb下方,Cs與上0的反應(yīng)比Rb與乩0的反

應(yīng)劇烈,A錯(cuò)誤;根據(jù)在元素周期表中的位置可知K比Na活潑,K加入

NaCl溶液中K與水劇烈反應(yīng),不能置換出金屬Na,B錯(cuò)誤;堿金屬的陽

離子具有較弱的氧化性,C錯(cuò)誤;從Li到Cs,隨原子半徑逐漸增大,失

電子能力逐漸增強(qiáng),D正確。

3.D鋤原子核中有37個(gè)質(zhì)子，則原子序數(shù)為37,A正確；金屬

性:Rb>Na,故Rb放到水中會(huì)比Na與水反應(yīng)更劇烈,B正確；類比Na的

氧化物可知,Rb的氧化物暴露在空氣中易與CO?反應(yīng),C正確；由金屬

性:Rb>Na,可知堿性:RbOH>NaOH,即RbOH是強(qiáng)堿,D錯(cuò)誤。

4.C少量氯水加入K1溶液中振蕩，發(fā)生反應(yīng)CL+2K1——2KC1+"加

CCl.b生成的碘易溶于四氯化碳，四氯化碳與水不互溶，液體分層，四

氯化碳的密度比水大,有色層在下層，下層為紫紅色。

5.C從F到At,元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)與乩化合能力逐漸減

弱,A錯(cuò)誤;從Fz到At2,單質(zhì)的顏色逐漸加深，由L是紫黑色固體,可知

破在常溫下不可能是白色固體,B錯(cuò)誤;碳與碘均為第VIIA族元素，即

原子最外層上有7個(gè)電子,C正確；同主族元素性質(zhì)相似，由上微溶于

水、易溶于CCL,可推知At?不可能易溶于水、難溶于四氯化碳,D錯(cuò)

誤。

6.C鹵素單質(zhì)均有顏色，由F2到L單質(zhì)的顏色逐漸加深,A正確；由F

到I元素的非金屬性逐漸減弱，則HX隨著原子序數(shù)遞增,穩(wěn)定性逐漸

減弱,B正確；鹵素單質(zhì)中F2與水反應(yīng)比較特殊,生成HF和（KC錯(cuò)誤；

碘蒸氣為紫色在CCL中溶解度比在水中大，故碘的CCL溶液顏色

比碘水深,D正確。

7.DF2與H20反應(yīng)生成HF和02:2F2+2H20=4HF+02,A錯(cuò)誤;HF是弱

酸,B錯(cuò)誤;Fe與L反應(yīng)生成FebC錯(cuò)誤;同一主族從上到下,元素的

金屬性逐漸增強(qiáng),故K常溫下與水反應(yīng)比Na常溫下與水反應(yīng)更劇烈,D

正確。

能力提升練

1.D2.A3.B4,B

1.D鈉和鉀的原子結(jié)構(gòu)極為相似,NaOH、KOH均為強(qiáng)堿,A正確;堿金

屬元素原子半徑越大,越易失電子,和水反應(yīng)越劇烈,B正確;元素非金

屬性越強(qiáng),越易與乩反應(yīng)，結(jié)合Ch、Bn與乩的反應(yīng)條件可知非金屬

性:Cl>Br,C正確；鹵化氫的穩(wěn)定性順序與鹵素單質(zhì)的氧化性順序一致,

即穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr〉HI,D錯(cuò)誤。

2.A鈉金屬性強(qiáng)于鋰,鋰在空氣中燃燒生成LiAA錯(cuò)誤;隨著核電荷

數(shù)增大，鹵族元素的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸升高，碘單質(zhì)常溫下是固體，則

碳單質(zhì)常溫下也是固體,B正確;Cs的金屬性強(qiáng)于Na,CsOH是比NaOH

更強(qiáng)的堿,C正確；Rb的金屬性強(qiáng)于Na,鈉元素在自然界中以化合態(tài)存

在，則Rb在自然界中也以化合態(tài)存在,D正確。

3.B由堿金屬元素的原子最外層電子數(shù)都為1可知，“類鉆”在化

合物中顯+1價(jià),A正確;堿金屬元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng),其最高

價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿,B錯(cuò)誤;堿金屬元素從上到下金屬性逐

漸增強(qiáng)，“類鉆”的活潑性比鉆還強(qiáng)，單質(zhì)遇水劇烈反應(yīng)，可能發(fā)生爆

炸,C正確;堿金屬元素從上到下，單質(zhì)的密度呈增大的趨勢(shì)，“類彷”

的密度應(yīng)是堿金屬中最大的,D正確。

4.B根據(jù)金屬性:Ca>Mg,可知堿性:Ca（OH）2>Mg（OH）2,A錯(cuò)誤;F、Cl均

為第VHA元素，隨核電荷數(shù)增大，核外電子層數(shù)增多，則原子半

徑:F〈C1,