初高中化學暑假銜接 第05講 氧化還原反應 氧化劑和還原劑

初高中化學暑假銜接第05講氧化還原反應氧化劑和還原劑一、初中知識回顧初中從得氧、失氧角度認識氧化、還原反應：氧化反應：物質得到氧的反應。例：2Mg+O還原反應：物質失去氧的反應。例：CuO+HA注意：氧化反應和還原反應同時發生，同一個反應叫氧化還原反應。

局限：只能解釋有氧參與的反應，不能解釋沒有氧的反應，高中改用化合價升降判斷。二、高中核心：從化合價升降認識氧化還原反應1.判斷依據：反應前后，元素化合價發生變化有化合價升降→氧化還原反應無化合價升降→非氧化還原反應化合價口訣（必背）一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅；

三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳；

二四六硫都齊全，銅汞二價最常見；

單質化合價為0，化合物正負總和為0。2.氧化、還原與化合價關系變化化合價變化發生反應某物質中元素失電子（電子偏離）化合價升高發生氧化反應（被氧化）某物質中元素得電子（電子偏向）化合價降低發生還原反應（被還原）本質：氧化還原反應本質是電子轉移（得失或共用電子對偏移）；特征：化合價升降。示例：Fe+CuSOA4=FeSOA4三、氧化劑、還原劑；氧化產物、還原產物（重難點）概念還原劑：化合價升高，失去電子，被氧化，發生氧化反應，得到氧化產物。氧化劑：化合價降低，得到電子，被還原，發生還原反應，得到還原產物。?記憶口訣：

升失氧，降得還；若說劑，兩相反。升（化合價升高）→失（失電子）→氧（被氧化、氧化反應，作還原劑）降（化合價降低）→得（得電子）→還（被還原、還原反應，作氧化劑）氧化產物：還原劑被氧化之后生成的物質

還原產物：氧化劑被還原之后生成的物質例：CuO+HA2=ΔCu+HA2O

Cu+2O→Cu0特殊情況：同一物質既是氧化劑又是還原劑（歧化反應）ClA2+HA四、常見氧化劑、還原劑常見氧化劑（容易得電子，元素化合價可降低）①非金屬單質：OA2、ClA2

②高價化合物：KMnO常見還原劑（容易失電子，元素化合價可升高）①金屬單質：Na、Mg、Fe、Zn

②低價化合物：CO五、雙線橋法（表示電子轉移，必考）規則：箭頭從反應物中變價元素指向生成物中同一種元素橋上標注：“得/失+電子數目，被氧化/被還原”示例：ZnPlainText

失2e?，化合價升高，被氧化

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│↓

Zn+CuSO?=ZnSO?+Cu

│↑

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得2e?，化合價降低，被還原小提醒：電子數計算：電子數=變價原子個數×每個原子化合價變化值六、課堂基礎練習題（帶答案）1.判斷是否為氧化還原反應(1)CaCOA3=高溫CaO+COA2重要結論：復分解反應一定不是氧化還原反應；置換反應一定是氧化還原反應。化合、分解部分是。2.MnOA2+4Mn：+4→+2，化合價降低，MnOA2是\\\\氧化劑\\\\，MnClA2是還原產物

Cl：-1→0，化合價升高，HCl是\\\\還原劑\\\3.判斷題(1)氧化劑發生氧化反應（×，氧化劑發生還原反應）

(2)還原劑化合價升高（√）

(3)有單質參與的反應一定是氧化還原反應（×，如氧氣轉臭氧3O七、易錯點總結氧化劑、還原劑都指反應物；氧化產物、還原產物指生成物。某反應物可能一部分做氧化劑/還原劑，另一部分起酸的作用，如上題濃HCl，一部分被氧化