第四章 第2節 硫及其重要化合物（練習及教師版）

第2講硫及其重要化合物

I.“合異以為同，散同以為異“，哲學中的“同一論''既考察事物相同的一面，又考察事物不同的一面。卜列

敘述正確的是（）

A.S在空氣中和氧氣中燃燒生成的產物不同

B.品紅溶液中分別通入Cb和SO?發牛.反應的類型相同

C.Fc粉分別與足量稀硝酸和少量稀硝酸反應，生成的氣體相同

D.濃硫酸分別與Cu和C反應，生成的氣體完全相同

2.下列含硫化合物的反應中，離子方程式正確的是（）

A.將SO?通入NaClO溶液中：SO2+CIO+H20=HCIO+HSO3

B.向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2-=CuS；

C.向硫代硫酸鈉溶液中加入硫酸：Na2s2Ch+2H+=2Na++SO2T+S1+比0

22

D.水垢中的CaSCh川NazCCh溶液處理：CaSO4（s）+CO3-（aq）CaCO3（s））+SO4（aq）

3.（2023?浙江省學軍中學選考模以綠磯分解可制備鐵紅：FeSO4-7H2O^Fe2O3+SO2+SO3+H2O（未配平）。

設N?為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.Imol-L-'FeSCU溶液含有的陽離子數大于NA

B.生成32gFe2O3時，轉移電子數為0.4NA

C.標準狀況下，11.2LSO2和SO3的混合物分子個數為0.5NA

D.標準狀況下,22.4LSO2溶于水，溶液中H2so3、HSOnSCh?的數目總和為NA

4.熱NaOH溶液清洗試管壁上的硫，發生反應S+NaOH—^Na2sQ）+Na2S+H2O（未配平）。下列說法不

正確的是（）

A.方程式中含鈉元素的化合物均含離子鍵和共價鍵

B.生成的Na2sCh和Na2s的物質的量之比為1:2

C.方程式中s和H20的化學計量數相同

D.清洗之后的廢液呈堿性

5.（2024.山東省威海市二模）向酸化的KI溶液中通入SO2，溶液變黃并出現渾濁，發生反應I:

SO2+4H++41=2L+S1+2H2。，繼續通入SO2,溶液變為無色，發生反應H：L+SO2+2H2O=SO42-+4H-+2I-。

下列說法錯誤的是（）

A.SO2、12的氧化性強弱與外界條件有關

B.每生成0.1molSO4、,整個過程中轉移0.4mol電子,同時消耗0.2molKI

2+

C.該過程的總反應為：3S02+2H2O=2SO4+Sl+4H

D.該反應過程中K1作催化劑

6.（2024?甘肅省蘭州市一模）某小組同學探究SO2與新制Cu（OH）2懸濁液反應的實驗裝置圖如卜所示:

下列說法不正確的是（）

A.配制70%硫酸溶液需要月到的儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管

B.裝置B的作用是監控SO2流速，其中試劑可以用飽和NaHSO4溶液

C.反應開始時C中出現磚紅色沉淀，氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：1

D.反應后向C的溶液中加入稀鹽酸酸化后，再滴加BaCk溶液、有白色沉淀生成，證明反應中SCh

作還原劑

7.蔗糖與濃硫酸反應的探究實驗改進裝置如圖所示，該實驗的設計體現了綠色、微型的特點，下列說法

正確的是（)

A.該實驗體現了濃硫酸的脫水性、酸性和強氧化性

B.反應過程中，品紅溶液梃色，加熱后又恢復紅色

C.紫色石蕊溶液先變紅后褪色

D.該裝置無法證明二氧化硫具有氧化性

8.某溶液中可能含有K\SO./、SO?",檢驗該溶液中存在S04?-的合理方法是（）

A.取適量該溶液，先加入過量的稀鹽酸，再加入氯化釧溶液

B.取適量該溶液，先加入過量的稀硝酸，再加入氯化鋼溶液

C.取適量該溶液，先加入過量的硝酸鋼溶液，再加入稀硝酸

D.取適量該溶液，先加入過量的硝酸鋼溶液，再加入稀鹽酸

9.有一瓶Na2sO?溶液，可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba（NQ6溶液，產生

白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，白色沉淀不溶解。對此實驗的下列敘述正確的是（）

A.實驗證實Na2s。3己部分氧化

B.實驗中加入Ba（NCh）2溶液后的沉淀一定是BaS04

C.實驗中加入足量硝酸后的沉淀是BaSCh和BaSO3的混合物

D.此次實驗不能確定Na2s03是否部分被氧化

10.下列說法正確的是（）o

A.濃H2s04滴在濕潤的藍色石蕊試紙上，試紙先變紅，然后褪色，最后變黑，說明濃H2sCh具有酸

性、氧化性和吸水性

B.樣品艇無明顯現象^鳴出現白色沉淀，說明樣品中含S0J-

C.常溫卜濃H2so4能用鐵質容器盛裝，說明濃H2so4與Fe不反應

D.樣品照得到使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明樣品中含SCh??或HS03-

11.用下列兩種途徑制取H2s04,某些反應條件和產物已省略，卜.列有關說法塔考的是（）

途徑①：S&曳H2sCh

途徑②：S--*S02~->SO3-*H2SO4

A.途徑①反應中體現了濃硝酸的強氧化性

B.途徑②的第二步反應在實際生產中可以通過增大O2的濃度來降低成本

C.由途徑①和途徑②分別制取1molH2so「理論上各消耗1molS,各轉移4moi電子

D.途徑②比途徑①更能體現“綠色化學”的理念

12,物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的重要視角。下圖是硫及其化合物的“價一類”二維圖,

下列說法不正確的是（）

化合價

A.向d的水溶液中滴加幾滴紫色石蕊溶液，溶液變紅色，說明d的水溶液呈酸性

B.分別往d、e的溶液中滴加少量BaCb溶液，均可產生白色沉淀

C.圖中由d轉化為e需加入氧化劑

D.將a與c混合，可生成淡黃色固體

13.含硫煤燃燒會產生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設汁了新的治污方法，同時可得到化工產品,

該工藝流程如圖所示，下列敘述下氐砸的是（）

A.該工藝流程用于除去煤燃燒時產生的SO2

B.該過程中可得到化工產品HzSOj

C.圖中涉及的反應之一為Fe2（SO4）3+SO2+2H2O-2FeSO4+2H2SO4

D.該過程中化合價發生改變的元素只有Fe和S

14.Na2s2O5是常用的防腐劑和漂白劑。可利用煙道氣中的SO?生產Na2s2。"其流程如下:

pHM.lpH=7-?pH3.1

下列說法正確的是（）

A.上述制備過程所涉及的物質中只有?種酸性氧化物

B.Na2s2O5作防腐劑和SCh作漂白劑時，均表現還原性

C.上述流程中的Na2c03飽和溶液和Na2c。3固體不可互換

D.實驗室模擬“結晶脫水”時用到的儀器只有蒸發皿、玻璃棒、燒杯、漏斗

15.（2024?廣西二模）實驗室用硫化堿法制備Na2s2。3?5比0的實驗裝置如下圖所示（夾持裝置略）。可觀察到

裝置②溶液中先析出黃色固體，其量先增多后又減少，當溶液的pH達到7左右時，溶液接近無色，說明

反應已完成。下列有關實驗說法錯誤的是（）

①②

A.裝置③的作用是用于檢腌②中SO?是否被充分吸收

B.為了使SO2在裝置②中充分吸收，可以減慢SO2的流速

C.裝置①中反應的化學方程式為：H2sO4+Na2s2O3=Na2sO4+SO2T+H2O

D.通過高溫蒸發結晶可直接得到產品Na2S2O3-5H2O

16.（2024.廣東省惠州市一模）連四硫酸鈉（Na2s40”是生物能的修復劑，其與鹽酸反應的離子方程式為:

2s4（V-+4H+=5SO2T+3SJ+2H20,按如下裝置制備足量SO2并探究其性質，下列表述不正確的是（）

IIIIIIIV

A.II中溶液由紫色變成紅色一定能證明SO?是酸性氧化物

B.川中溶液褪色說明SO?有還原性

C.IV中溶液有白色沉淀生成

D.IV裝置后連接濃NaOH溶液可進行尾氣處理

17.（2024.湖南省婁底市一模）實驗探究是化學學習的方法之一，某化學實驗小組進行FeSOQFhO在N2氣

氛+?受熱分解實驗，根據實驗結果或現象，所得結論不正確的是（）

45.3%

38.8%

40

30

20

19.4%

10

FeSO4-71

050100150200250300

溫度/C

A.FeSO?7H2O脫水熱分解，其熱重曲線如圖所示。根據實驗結果推算出：x=4,y=l

B.FcSO”熱分解后，其固態產物的顏色為紅色，說明生成的物質為FC2O3

C.生成的氣態產物通過酸性高鎰酸鉀溶液，溶液褪色，說明產生了S02

D.把產生的氣態產物通過氯化鋼溶液，立即有沉淀生成，不能證明其氣態產物中含有S03

18.（2024.貴州省三模）硫酸是重要的化工原料，我國工業上一般以黃鐵礦為原料來制備硫酸。工業制硫酸

涉及下列反應：①4FeS2+1102高遢2Fe2O3+8SCh；②及O2+O2，2s。3；③SO3+H2O=H2so4。生

---A

產中用濃硫酸代替水吸收SO3,制得焦硫酸（H2s2。7,也可以表示為H2sO4SO3）,將焦硫酸稀釋后可制得密

度為1.84g-cm-3、質量分數為98%的濃硫酸。下列說法不正確的是（）

A.每生成ImolSO?時，轉移5.5mol電子

B.焦硫酸鈉（Na2s2。7）的水溶液呈酸性

C.質量分數為98%的濃H2so4,物質的量濃度為18.4mol/L

D.濃硫酸吸收SO3生成焦硫酸的變化是物理變化

19.（2024?廣東省高三模擬）下圖是硫及其化合物的“價一類”二維圖。下列有關說法正確的是（）

A.X可以讓品紅褪色，利用了其氧化性

B.S生成H2s和X的反應是歸中反應

C.Z的濃溶液和蔗糖反應可以生成X,體現了Z的強氧化性和酸性

D.Y是導致酸雨的原因之一

20.（2024.廣東省二模）按照下圖進行銅與濃硫酸反應的探究實驗，下列說法正確的是（）

A.

B.N形管溶液變為紅色，說明有酸性氣體進入N形管

C.反應后，從c口抽取反應液加到足鼠的氨水中最終產生藍色沉淀

D.實驗結束后從b口注入足量NaOH溶液，會有2種物質與NaOH反應

21.(2024.天津市河東二模)為探究SO?的性質，進行了如下實驗。

I.在實驗室制備SO2并探究其相關性質，裝置如下圖所示,

品紅溶液濃Ba(NO、)含有酚曲的濱水酸性KMnO4

溶液'NaOH溶液溶液

(I)盛放Na2sO’的儀器名稱是

⑵此儀器中發生的化學反應方程式為

(3)下列SO2尾氣處理裝置不正確的是.

(4)下列溶液褪色能證明S02具有還原性的是(填標號)。

A.品紅溶液B.含有酚酸的NaOH溶液

C.澳水D.酸性KMnCh溶液

I【.有同學提出：SO?與Ba(NO3)2溶液反應時，溶液中的溶解氧也有可能起到氧化作用。設計如圖所示

實驗裝置探究溶液中NO3-與。2氧化S02的主導作用：

(5)下列實驗均8()秒，選擇提供的試劑完成表格：

0.1mol/LBa(NO3)2溶液、0.1mol/LKNCh溶液、0.1mol/LBaCh溶液、0.2mol/LBaCb溶液

步驟操作pH變化

j

取25mL煮沸過的0.1mol-L-'Ba(NO3)2溶液，通入VmLSO2pH輕微減小

ii取25mL未煮沸的①_________________,通入VmLSO,pH減小2.5

iii取25mL煮沸過的0.1molL-?BaCb溶液，通入VmLSO2pH幾乎不變

iv取25mL未煮沸的②_______________溶液，通入VmLSO2pH減小2

③由、iv兩組實驗pH變化不同的原因可能是o

④由上表4個實驗可知溶液中NO.,-與02氧化SO2占主導作用的是(填“NOL或"O/)。

(6)寫出在有氧氣的條件下，SO2與BaCb溶液反應的離子方程式：。

22.(2024.安徽省滁州市二模)焦亞硫酸鈉(Na2s20。可用作食品添加劑，其實驗室制備的裝置如下圖所示。

回答卜.列問題:

70%的硫酸溶液

(1)儀器a的名稱是,其作用為

(2)圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為

(3)焦亞硫酸鈉易被氧化而變質，選用下列試劑設計實驗方案，檢驗焦亞硫酸鈉樣品氧化變質的程度。

試劑:稀鹽酸、稀H2so4、稀HNCh、BaCL溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液

實驗編號實驗步驟現象結論

取少量樣品，加入除氯蒸儲水，溶解固為完全溶解

I/

完后平均分裝到兩支相同的小試管中得到無色溶液

II取實驗［的溶液，_________________出現白色沉淀樣品已氧化變質

另取實驗I的溶液，加入酸性KMnO4

III溶液褪色樣品未完全氧化變質

溶液，充分振蕩

(4)某小組利用卜.列裝置測定空氣中S02的含量。

空氣樣品

A.多孔球泡山

B.宣導管

①為保證實驗準確，圖中I處應選擇.(填A或B)連接到導管末端。

②已知：該反應的化學方程式為：SO2+h+2H2O=H2SO4+2HI,若空氣流速為an??minT,當觀察到—

時，結束計時，測定耗時tmin,假定樣品中的SO2可被溶液充分吸收，該空氣樣品中SO2的含量是,

mg-m-3o

23.(2024?浙江省嘉興市二模)Fe3s4固體是一種重要的磁性材料，以它為原料實現如下化合物的轉化:

已知：在較高濃度C1-的溶液中，Fe3+以FeCLr的形式存在，溶液呈亮黃色。

請回答：

⑴依據B-C—D的現象，判斷Cl.SCN，CN-與Fe3+的配位能力由強到弱依次為,

無色酸性溶液F中的含硫陰離子有。

(2)Fe3s4能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標準狀況下的密度為1.518gL')，寫出

該反應的離子方程式。

(3)下列說法正確的是o

A.固體A中可能含有FeOB.無色氣體E能完全溶于水

C.溶液C呈酸性，是由于Fe3+水解D.溶液B可溶解銅

(4)寫出F―G反應的化學方程式o請設計實驗方

案確定溶液G中的陰離子.

24.(2024?浙江省艾青中學高三選考模擬)為了探究某鹽X(僅含三種短周期元素，摩爾質量介于100~200

gmoH)的組成和性質，設計并完成了如圖所示實驗。已知：A、B、C均為純凈物，B、C組成元素相同。

請回答:

H氣體A(標況下2.24L)粵里溶液褪色

______足量

固體稀硫酸

X隔絕空氣B淡黃色沉淀(3.而

(34.8g)「加熱(15.8g)

繼些火焰呈黃色

足量BaJ：溶液

也國儀202溶液，白色沉淀(23.3g)|

(1)組成X的3種元素是(填元素符號)，X的化學式是o

(2)寫出固體C與足量BaCL溶液/H2O2溶液反應的離子方程式：o

(3)X溶液在空氣中易被氧化，某課題小組測得0.050moIL1X溶液在空氣中的pH變化，如圖所示：

①寫出0f段發生反應的化學方程式:。

②設計實驗檢驗為時刻后溶液中的主要陰離子：。

4......rr；.

0hh4t

(4)有同學預測X也能與稀疏酸反應，現象與固體B和稀硫酸反應相同。你是否支持他的觀點并說明

理由：。

25.(2024?貴州省黔西市一模)硫及其化合物是I?分重要的化工原料。

(1)某同學設計如圖實驗測定硫酸濃度(不考慮體積變化，假設鋅與稀硫酸反應只產生氫氣):

①實驗部分操作：a.調平量氣管和燒杯的液面；b.冷卻至室溫；c.讀數。正確的先后噪作順序是

___________(填字母)。

②已知開始時量氣管讀數為VimL,最終讀數為V2mL(均折合成標準狀況，且V2>W)。則鋅與稀硫

酸發生反應的最低硫酸濃度為mol/L。

(2)已知SCh具有還原性，可以還原12,也可以與NazCh發生反應。

①將SO2通入裝有過氧化鈉的硬質試管中，將帶火星的木條放在試管口處。若木條不復燃，則說明SO2

與Na2（h反應無02生成，可能發生反應的化學方程式為

②將S02通入裝有碘水（含淀粉）的洗氣瓶中，若,說明還原性：SO2

>1,寫出該反應的離子方程式：_________________________________________________________________

⑶為探究SO2在鹽酸中與Cu、CM+的反應，某實驗小組設計如圖實驗。

實驗I：

5mL10%

稀鹽酸通入足量SQ|_靜置、加蒸儲水

一目取上層清液,

金屬漢白色沉淀CuCl

J*Cu光I的紫紅色銅片變暗，

并有黑色的固體物質生

成，溶液逐漸變為棕色

（溶液中含CuCl；）

實驗H：

口2mL36%n

_濃鹽酸__通入足量SG,_靜置、加蒸儲水、

H取少量溶液1"

Q白色沉淀CuCl

2mLiQ的溶液由綠色轉變為棕黑

CuSO4溶液色,最后轉變為棕黃色

（溶液中含CuCl；）

2

已知：CuCl3-CuCU+2Cr,實驗I中得到的黑色固體為CU2S。

①實驗］通入SO2時反應的離子方程式為_______________________________________________________

實驗II通入SO2時反應的離子方程式為______________________________________________________

②實驗II若消耗SO2,則生成4NA個H+。

答案及解析

I.【答案】C

【解析】A項，S分別在空氣和氧氣中燃燒，生成的產物均為SO2,A錯誤；B項，品紅溶液中通入

氯氣發生氧化還原反應，品紅與二氧化硫發生化合反應，屬于非氧化還原反應，B錯談.；C項，Fc粉分別

與足量稀硝酸和少量稀硝酸反應，生成的氣體均為NO,故C項正確；D項，濃硫酸與Cu反應生成的氣

體為二氧化硫，而濃硫酸與碳反應生成二氧化硫和二氧化碳，氣體不完全相同，D錯誤；故選C。

2.【答案】D

【解析】A項，HC1O具有強氧化性，HSO3-具有還原性，二者不能共存，少量SCh通入NaClO溶液

2

中離子方程式為：SO2+3CIO+H2O=SO4+2HC1O+C1-;多量SO2通入NaQO溶液中離子方程式為：

2

SO2+CIO+H2O=SO4+2H*+Cr,A錯誤;B項，氫硫酸是二元弱酸，HS-不能完全也離，Cu?++H5=CuSJ+FT,

2+

B錯誤；C項，Na2s2。3易溶于水，應寫成離子形式：S2O3+2H=SO2T+S|+H20,C錯誤；D項，CaSO4

22

微溶，CaCCh難溶，可以實現沉淀轉化：CaSO4(s)+CO3(aq)二^CaCO3(s))+SO4(aq),D正確；故選D。

3.【答案】B

【解析】FeSOCHzO-^FeO+SS+SQa+FhO配平后為：2F3SO4-7H2OAFe2O3+SO2+SO3+14H2OoA項，

未說明溶液的體積，無法判斷溶液中陽離子的物質的量，故A錯誤；B項，32gFeQ3的物質的量為0.2mol,

由方程式：2FcSO4-7H9&Fe2O3+SO2+SO3+14H2O可知，轉移電子數為0.4NA,B正確；C項，標準狀況下，

S0.3為固態，C錯誤；D項，標準狀況下，22.4LSO?物質的量為Imol,SCh溶于水，發生的反應為：SO2+H2O

H2so3,亞硫酸為弱酸，能電離出HSCK、SO32-,因此溶液中SCh、H2so3、HSO-SO-F-的數目

總和為NA,D錯誤；故選B。

4.【答案】A

【解析】方程式中含鈉元素的化合物為NaOH、Na2so3、Na2S,其中NaOH、Na2sO3均含離子鍵和共

價純,Na2s只有離子鍵，故A錯誤;根據得失電子守恒配平化學方程式為：3S+6NaOH—=Na￡O3+2Na2s

+3H2O,所以生成的NazSOa和Na2s的物質的量之比為1：2,故B、C正確；生成的NazSO”Na2s都屬

于強堿弱酸鹽，水解呈堿性，所以清洗之后的廢液呈堿性，故D正確。

5.【答案】B

【解析】A項，由題干反應［可知S02的氧化性強于12,由反應II可知，L的氧化性強于SO2,故可

說明S02、12的氧化性強弱與外界條件有關，A正確；B項，每生成0.1molSO4%由反應方程式

I2+SO2+2H2O=SOP+4H++2卜可知，轉移電子為0.2mol,同時生成0.2molh反應O.lmolb,而生成O.lmolL

則通過反應+消耗「，轉移也子數為故整個過程中轉移

ISO2+4H+4I=2I2+SV+2H2O0.2mol().2mol,().4mol

電子，不消耗KI,B錯誤；C項，由題干信息可知，反應1+2反應I【可得該過程的總反應為：

2+

3SO2+2H2O=2SO4+S|+4H,C正確；D項，由C項分析可知，該反應過程中KI作催化劑，D正確；故

選B。

6.【答案】D

【解析】由實臉裝置圖可知：裝置A中亞硫酸鈉固體與70%濃硫酸反應制備二氧化硫，裝置B中盛

有的飽和硫酸氫鈉溶液用于監控二氧化硫的流速，裝置.C中二氧化硫與硫酸銅、氫氧化鈉漁合溶液發生氧

化還原反應生成硫酸鈉、氧化亞銅和水，裝置D中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空氣。

A項，由配制一定質量分數溶液配制的步驟可知，配制70%硫酸溶液需要用到的儀器有燒杯、量筒、玻璃

棒、膠頭滴管，A正確；B項，二氧化硫易溶于水，裝置B中盛有的飽和硫酸氫鈉溶液中的氫離子會降低

二氧化硫的溶解度，所以能達到監控二氧化硫的流速的實驗目的，B正確；C項，裝置C中二氧化硫與硫

酸銅、氫氧化鈉混合溶液發生氧化還原反應生成硫酸鈉、氧化業銅和水，則由得失業子數目守恒可知，反

應中氧化劑琥酸銅和還原劑二氧化硫的物質的量之比為2:1,C正確；D項，裝置C中二氧化琥與硫酸銅、

氫氧化鈉混合溶液發生氧化還原反應生成硫酸鈉、氧化亞銅和水，則向C的溶液中加入稀鹽酸酸化后，再

滴加氯化領溶液，有白色硫酸鎖沉淀生成因硫酸銅溶液中的硫酸根離子干擾實驗，所以不能證明反應中二

氧化硫作還原劑，D錯誤；故選De

7.【答案】B

【解析】濃硫酸使蔗糖脫水碳化，同時放出大量的熱，生成的碳再與濃硫酸發生反應生成SCh、CO2

和H?O,體現了濃硫酸的脫水性和強氧化性，A項錯誤；左側試管中發生反應產生SCh,SO：與品紅化合

生成無色物質使品紅溶液褪色，加熱后無色物質分解，釋放出SO2,溶液重新變紅，B項正確；SO2只能

使紫色石蕊溶液變紅，但不能使其褪色，C項錯誤；Na2s溶液中若出現淡黃色渾濁，則說明有破單質生成，

體現了S02的氧化性,D項錯誤,

8.【答案】B

【解析】先加入稀鹽酸，沒有產生沉淀，排除S03?-的干擾，再加氯化領溶液，產生白色沉淀，證明

2

有S。/存在，A項符合題意；先加入過量的稀硝酸會將SO.產氧化為SO4-,再加氯化領溶液，產生BaSCh

沉淀，無法確定原溶液中是否含有S04,B項不符合題意；先加入過量的硝酸領溶液，會產生硫酸領和亞

硫酸領，再加入稀硝酸，亞硫酸領會被氧化生成硫酸領，會干擾硫酸根離子的檢驗，C項不符合題意；先

加入過量的硝酸領溶液，會產生硫酸領和亞硫酸領，再加入鹽酸，亞硫酸領會被氧化生成硫酸領，會干擾

破酸根離子的檢驗，D項不符合題意。

9.【答案】D

【解析】Na2s03溶液可能部分被氧化變質，則滴入Ba(NO”2溶液，生成的白色沉淀一定有亞硫酸領，

可能有硫酸領，加入足量稀硝酸后，亞硫酸鎖被氧化成硫酸領，即此時的白色沉淀是硫酸領。

10.【答案】B

【解析】最后變黑為炭化過程，說明濃H2s04具有脫水性，而不是吸水性，A項錯誤；樣品中加入鹽

酸，無明顯現象，排除Ag\C0『、SO夕的干擾，再加入氯化領溶液，出現的白色沉淀為不溶于鹽酸的

BaSO4,說明樣品中含SO4,B項正確；常溫下濃H2so4能用鐵質容器盛裝，是因為常溫下鐵遇濃硫酸會

鈍化，C項錯誤；樣品中加入鹽酸得到使澄清石灰水變渾濁的氣體，樣品中也可能含C0"或HCOg,D項

錯誤。

11.【答案】C

【解析】途徑①反應的化學方程式為S+6HNO3(^)—H2SO4+6NO2t+2H2O,濃硝酸體現了強氧化性；

氧氣來源于空氣，價格較低，增大氧氣的濃度可提高二氧化硫的轉化率，從而降低成本，B項正確；途徑

①和途徑②中的硫元素的價態都是從。價升高到+6價，轉移6moi電子，C項錯誤；途徑①中會產生NCh

有毒氣體，途徑②比途徑①的污染相對較小且原子利用率技高，更能體現“綠色化學”的理念，D項正確。

12.【答案】B

【解析】d為H2s03,能使紫色石蕊溶液變紅說明其水溶液呈酸性，故A正確；d為H2s。3,是弱酸，

其酸性比HC1弱，加入BaCL溶液，不產生白色沉淀，故B錯誤；d轉化為e的過程中，S元素的化合價

升高，被氧化，需加入氧化劑，故C正確；a是H?S,c是SO2：兩者混合發生歸中反應可生成S,出現淡

黃色固體，故D正確。

13,【答案】D

【解析】根據總反應2so2+O2+2H2O2H2sCh可知，該工藝流程用于除去煤燃燒時產生的S02,并可

得到化工產品H2so4,A、B兩項正確；Fe2（SO4）3與SO?反應生成FeSCh和H2sCh,其反應的化學方程式

為Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4,C項正確；該過程中Fe2（SO4）3與SO2反應生成FeSCh和H2sCh,

同時FeSO』、O2和H2sO4反應生成Fe2（SO4）3,則反應過程中Fe、0和S的化合價發生改變，D項錯誤,

14.【答案】C

【解析】上述制備過程所涉及的物質中有2種酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A錯誤；S02

作漂白劑時，未發生氧化還原反應，沒有表現還原性，故B錯誤；根據上述分析，上述流程中的Na2c。3

飽和溶液和Na2cCh固體不可互換，否則得不到過飽和的NaHSCh溶液，故C正確；“結晶脫水''是加熱固

體分解，應該在卅堪中進行，故D錯誤。

15.【答案】D

【解析】在①中70%的H2s04與Na2sCh發生復分解反應制取SO2,在裝置B中SO2、Na2S>Na2cO3

發生反應：2Na2S+Na2co3+4SCh=3Na2s2O3+CO2,在裝置③中根據SO2具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色

檢臉SCh是否被充分吸收。SO2、H2s都是大氣污染物，可根據它們都可以與堿反應的性質，用NaOH溶

液進行尾氣處理，防止大氣污染。A項，SCh具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，可利用這一性質，檢驗

在②中SO2是否被充分吸收，A正確；B項，為了使SCh在裝置②中充分吸收，可以減慢通入S02的速率,

使S02緩慢通入②中混合溶液，與NazS、Na2c03發生反應：2NazS+Na2co3+4S(h=3Na2s2O3+CO2,制取

得到Na2s2O3,B正確；C項，由于酸性：H2SO4>H2SO3,所以在裝費①中70%的H2sO4與Na2sO3發生

復分解反應制取SCh,反應的化學方程式為：H2sCh+Na2sCh=Na2sO4+SO2T+H2O,C正確；D項，硫代硫

酸鈉晶體帶有結晶水，若通過高溫蒸發結晶，就會失去全部或部分結晶水，應該通過蒸發濃縮、降溫結晶

的方法獲得產品Na2s2O.2H2O,D錯誤；故選D。

16.【答案】A

【解析】裝置I中連四硫酸鈉和鹽酸反應制備二氧化硫，鹽酸具有揮發性，制得的二氧化硫中混有氯

化氫；裝置II中二氧化硫和水生成亞硫酸和氯化氫溶于水得到的鹽酸使溶液呈酸性，能使紫色石蕊試液變

紅色；裝置III中二氧化硫和高鎰酸鉀溶液反應使溶液褪色說明二氧化硫具有還原性；裝置IV中二氧化硫和

水生成亞硫酸，亞硫酸與硝酸領溶液反應生成硫酸領沉淀、一氧化氮和水；裝置IV后應連接盛有氫氧化鈉

溶液的洗氣瓶吸收二氧化硫，防上污染空氣。A項，裝置n中二氧化硫和水生成亞硫酸和氯化氫溶于水得

到的鹽酸使溶液呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅色，則溶液由紫色變成紅色不能證明二氧化硯是酸性氧化

物，A錯誤；B項，裝置in中二氧化硫和高鏤酸鉀溶液反應使溶液褪色說明二氧化硫具有還原性，B正確；

c項，裝置N中二氧化硫和水生成亞硫酸，亞硫酸與硝酸領溶液反應生成硫酸領沉淀、一氧化氮和水，c

正確；D項，裝置IV后應連接盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶吸收二氧化硫，防止污染空氣，D正確；故選A。

17.【答案】D

【解析】FeSO,7H2O相對分子量為278,100℃時，失重率為19.4%,278*19.4%=54,即分解生成

FeSO4-4H2O和4H2。，同理可以求得?00℃時，FeSCV4H2。分解當成FeSO.t-H2O和3H2。,300℃時，

FCSO4-H2O分解生成FeSO4和H2O,更高溫度下，FeSO4隔絕空氣，分解生成FeSCh,SO2,SO3。A項，

100℃時，生成FeSOMFhO,即x=4,200℃時，分解生成FeSClrH2O,即y=l,A正確；B項，FeSO4熱

分解后，其固態產物的顏色為紅色，說明最終生成的物質為FetCh,B正確；C項，能使酸性高鎰酸鉀溶

液誕色的是常溫有還原性的氣體：反應中可能生成的有還原性的氣體只有S02,故生成的氣態產物通過酸

性高鎰酸鉀溶液，溶液褪色，說明產生了SO2,C正確；D項，杷產生的氣態產物通過氯化鐵溶液，立即

有沉淀生成，因為SCh無法和氯化領溶液反應得到硫酸領沉淀，故可以說明其氣態產物中含有SO3,D錯

誤；故選D。

18.【答案】D

【解析】A項，根據反應：4FeS,+116高通2Fe，Ch+8SO、每生成8moiSO2,消耗1ImolO2,轉移

441noi電子，則每生成ImolSCh時，轉移5.5mol電子，A正確；B項，焦硫酸鈉(Na2s2O7)溶于水后形成

焦硫酸，水溶液呈酸性，B正確；C項，根據c==")°°、L8*%%由。1/L=18.4mol/L,C正確；

M98

D項，濃硫酸吸收SCh生成焦硫酸，硫酸和焦硫酸是不同物質，屬于化學變化，D錯誤；故選D。

19.【答案】D

【解析】由“價一類”二維圖可知，X為SO2,Y為S03,Z為H2so4,M為CuSCh。A項，SO2可以讓

品紅褪色，是因為SCh可以與品紅生成無色化合物，體現了漂白性，而非氧化性，A錯誤；B項，S生成

H2s和SCh的反應是歧化反應，B錯誤；C項，濃硫酸蔗糖反應可以生成SO2,體現了濃硫酸的強氧化性

和脫水性，C錯誤；D項，SO3是導致酸雨的原因之一，D正確；故選D。

2。【答案】B

【解析】A項，前有品紅溶液的濾紙褪色，說明二氧化硫具有漂白性，A錯誤；B項，滴有石蕊的氫

氧化鈉溶液呈藍色，則N形管溶液變為紅色，說明溶液中氫氧化鈉與通入的二氧化硫完全反應，過量的二

氧化硫使溶液呈酸性，B正確；C項，反應后，從c口抽取反應液加到足量的氨水中發生的反應為硫酸銅

溶液與足量氨水反應得到深藍色的硫酸四氨合銅溶液，不可能得到氫氧化銅藍色沉淀，C錯誤；D項，濃

威酸與銅共熱反應時硫酸濃度會成小變為稀硫酸，稀硫酸.與銅共熱不反應，則反應中濃硫酸不可能完全反

應，所以實臉結束后從b口注入足量氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液能與反應生成的硫酸銅、二氧化硫反應，

也能與未反應的稀硫酸反應，所以會有3種物質與氫氧化鈉反應，D錯誤；故選B。

21.【答案】(1)分液漏斗

(2)H2sCki+Na2sCh=Na2sO3+SO2T+H2O

(3)B

(4)CD

(5)0.1mol-LlBa(NO3)2溶液0.1mol?L」BaCL溶液氧氣和二氧化硫、氯化領反應生成硫酸領

和鹽酸。2

2++

(6)2SO2+2Ba+O2+2H2O=2BaSO41+4H

【解析】濃破酸和亞硫酸鈉生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性使A中品紅溶液褪色，二氧化硫和硝

酸鎖溶液發生反應生成硫酸領沉淀，二氧化硫和氫氧化鈉反應值得溶液堿性消失導致酚齦溶液褪色，二氧

化硫和淡水發生氧化還原反應而梃色，二氧化硫和酸性高鎰酸鉀發生氧化還原反應而褪色，尾氣有毒需要

處理。(1)盛放Na2s03溶液的儀器名稱是分液漏斗；(2)濃硫酸和亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉和水、二氧化硫

氣體，反應的化學方程式為：H2sCh+Na2so產Na2sO3+SO2T+H2O；(3)二氧化硫極易溶于氫氧化鈉溶液，則

將二氧化硫氣體通入氫氧化鈉溶液中要注意防倒吸，故答案為B;(4)A項，品紅溶液體現了二氧化