高一化學測試卷二（含答案）

高一化學測試卷二（含答案）

一、單選趣

1.化學是一門充滿神奇色彩的科學，下列說法錯誤的是

A.化學家可■以在微觀層面操縱分子和原子，組裝分子材料

B.化學家制造出自然界中不存在的新物質、新材料滿足人們生產生活需求

C.我國科學家發現并合成了胥蒿素，說明化學是一門具有創造性的科學

D.法國科學家拉瓦錫提出原子論，為近代化學的發展奠定了堅實的基礎

2.實驗室安全至關重要，下列實驗安全措施正確的是

A.活潑金屬鈉燃燒起火，立即用二氧化碳滅火器滅火

B.實驗室未用完的鈉、鉀、白磷不能放回原試劑瓶探究

C.鈉與水的反應時，實驗安全注意事項圖標為

D.如果不慎將酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，再用氫氣化鈉溶液沖洗

3.下列事實及其解釋錯誤的是

A.氯水可以使有色布條褪色，是因為Cl?具有漂白性

B.鈉保存在煤油中是因為煤油不與鈉反應且密度比鈉小，可以隔絕空氣和水蒸氣

C.為增強漂白能力向漂白粉溶液中加入少量白醋，原因是醋酸的酸性比次氯酸強

D.向包有Na^O?的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO?、比。與Na?。?反應放熱且有。2生成

4.下列對應離子方程式書寫正確的是

A.Fe粉投入C11SO4溶液中：2Fe+3Cu2>=3Cu+3Fe3+

2

B.向漂白粉溶液中通入過量CO”Ca*+2C10-+CO,+H2O=CaCO3I+2HC1O

C.Cl?通入石灰乳中：C12+2OH=C1O+Cf+H2O

+

D.過量CO?通入飽和碳酸鈉溶液中：2Na+CO^+C02+H2O=2NaHCO3

5.食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。為除去粗鹽中的Ca2+、Mg"、SO：以及泥沙等雜質,

實驗方案如下，下列說法錯誤的是

粗鹽溶H過敬溶液.濾液抗量杜酸口生3—>精鹽

A.試劑a為BaCl2溶液,其目的是除溶液中的SO：

B.若先加鹽酸再過濾，將對實驗結果產生影響

C.粗鹽提純的整個操作過程口共有兩處需要使用玻璃棒

D.加入試劑b的主要目的是除去Ca2+和Ba"

A.用含16.25gFe03的飽和溶液制備Fe(OHh膠體，產生0.用八個Fe(0H)3膠粒

B.0.5mol/LBa(OH)2溶液中含有的OH數目為NA

C.常溫下，58.5gNaCl固體含NaCl分子總數為NA

D.標準狀況下，22.4LNO和N?0混合氣體中氧原子數為NA

8.下列離子在指定溶液中，一定能大量共存的是

A.某無色澄清透明的溶液中：NH：、Al"、MnO；、NO；

B.0.足］01/11^$04溶液中：K，Ba?+、HCO；、CP

C.加入鎂條能產生大量氫氣的溶液中：K+、NH：、c「、CO；-

D.澄清透明的溶液中：Fe*、Mg"、Br.CP

9.己知亞磷酸(H3Po3)與足量NaOH溶液反應生成NazHPO],下列關于物質分類的組合正確的是

選項堿電解質酸式鹽堿性氧化物酸性氧化物

A燒堿蔗糖NaHSNa2O2SO,

BBa(OH),CUSO4-5H2ONaJIPO,Na2Oco

CKOHBaSO4NaHSO4CaOso3

D純堿H2SO4NaHCO3K20co2

A.AB.BC.CD.D

10.如圖所示，氣缸的總體積一定，內部被活塞隔成I、II兩部分，活塞可以自由移動，也可以固定。25℃

時皿中充入64gSO?,II中充入64g02,下列說法正確的是

1II

A.當活塞不再移動時，1、II兩部分體枳比為2:1

B.當活塞不再移動時，I、II兩部分密度比為1：2

C.當活塞固定在氣缸中間，【、H兩部分壓強比為I：2

D.當活塞固定在氣缸中間，I、H兩部分原子個數比為4：3

11.下列實驗操作得到的現象及結論均正確的是

選

實驗操作現象結論

項

向Fe(OHh膠體中逐滴滴加鹽酸至過Fe(0H)3膠體帶電

A生成紅褐色沉淀

量荷

將某溶液與稀鹽酸反應產生的氣體

B澄清石灰水變渾濁該溶液中一定含有

通入澄清石灰水

CO；

C取樣于試管中，滴加紫色石蕊溶液溶液呈紅色溶液一定是酸

蛋白質溶液中有一條此蛋白質溶液屬于

D用激光筆照射燒杯中的蛋白質溶液

光亮的通路膠體

A.AB.BC.CD.D

12.某無色溶液中只可能含有K+、Ag\Ba2\Cu2\CWCQ2；SC^中的一種或幾種，對其進行如下實驗

操作:

①取少量溶液，加入足量BaCl?溶液，產生白色沉淀；

②問①所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；

③將②)所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO］溶液，有白色沉淀生成。

下列對該溶液的說法正確的是

A.一定含有K+、SO：、CO；B.可能含有C「、IC

c.一定含有so廣、co；-、crD.一定不含Ag-、cu2\so：、cr

13.向100mL0.01molI"Ba(OH，溶液中滴加0.1mol?PNaHCO1溶液，測得溶液電導率的變化如圖所

NallCO,溶液的體WMnL

A.a-b電導率下降的主要原因是發生了反應：Ba2++2OH"+2HCQ-=BaCO,+2H,O+CO?

B.c點溶液顯中性

C.b-c溶液中的c(OH)逐漸減小,c(COj)逐漸增大

D.c-d溶液電導率逐漸增大的原因是：NaHCO3=Na'+H+CO；,使溶液中離子濃度增大

二、多逸趣

14.氯及其化合物的“價■類”二維圖如圖所示，下列說法正確的是

化作價

--------------內

氧化物恢版儀化物含氣酸正鹽物做類別

A.乙能使鮮花褪色，說明它具有漂白性

B.丙是新型的自來水消毒劑

C.一定條件下能實現乙一庚的轉化

D.相同物質的量的戊和己中所含原子的物質的量之比為3：5

15.實驗室有一包含有Na。、Na2cO/10HQ和NaHCCS的混合物。某同學利用下圖所示裝置進行實驗,

通過測量反應前后裝置丙和丁的增重，測定該混合物中各組分的質量分數。下列說法錯誤的是

A.裝置內中的氯化鈣做干燥劑

B.撤去裝置戊對NaCl質量分數的測得不會造成影響

C.將裝置甲換為盛放濃硫酸的洗氣瓶，則測得Na2c。3」。比0的質量分數偏低

D.若能測量樣品反應后剩余固體的質量，則撤去裝置丁不能達到實驗目的

三、填空趣

16.卜.列物質:

①石墨②鐵③液氨④CO2⑤碳酸氫鈉固體⑥氫氧化鋼溶液⑦固態硫酸鋼⑧熔融氯化鈉⑨液態氯

化氫

(1)以上物質屬于電解質的是:屬于非電解質的是:能導電的是

⑵實驗室用飽和的FeCl3溶液制備Fe(OHh膠體的化學反應方程式___________。

(3)洛物質⑤配制成溶液，向其溶液中加入少量⑥溶液，寫出離子方程式：0

(4)離子的摩爾電導率可用來衡量電解質溶液中離子導電能力的強弱，摩爾電導率越大，離子在溶液中的導

電能力越強。已知CatOFT、HCO；的摩爾電導率俾位Sm?/mol)分別為0.60、1.98、0.45。據此可判斷,

向飽和的澄清石灰水中通入過量的co?,溶液導電能力隨CO?通入量的變化趨勢正確的是(不考慮CO?過量

四、解答趣

17.如圖為某“84消毒液”產品參數的?部分：

主要成分：NaCIO

濃度：

c(NaCIO)=4.0mol/L

注意事項：密封保存，

易吸收空氣中的CO?

而變質

(I)若此消毒液未變質，計算25mL該消毒液中含NaCIO的質量為g。

(2)變質發生的化學反應方程式°

(3)取用任意體積的該消毒液時，下列物理量中會隨所取體積多少而變化的是(填字母)。

A.溶液中NaCIO的摩爾質量B.溶液的濃度

C.溶液中NaCIO的物質的量D.溶液的密度

(4)某實驗需用100mL上述消毒液，現用6.0mol/LNaCIO溶液配制，涉及以下四步操作操作①、②中玻璃

棒的作用依次是,.

(5)下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是。

A.溶解后未經冷卻就移液

B.轉移時沒有洗滌燒杯內壁和玻璃棒

C.定容時俯視刻度線

D.定容搖勻后，液面低于刻度線再加入少量蒸儲水

⑹“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某清毒小組人員用18.()mol/L的濃硫酸配制80mL物質

的量濃度為0.9mol/L的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力，需要用量筒量取mL上述濃硫

酸進行配制。

18.氯化鋁熔點為194。。183%：升華。無水AlCh遇潮濕空氣即產生大量白霧。用如圖所示裝置制備無水

AIC13。

B

(1)裝置a中盛濃鹽酸的儀器名稱是。

(2)裝置b、c中試劑分別為、,

(3)①直接用e收集產物比用導管連接d、e的優點是:

②某同學提出也可在裝置c中加一個長頸漏斗，作用是o

(4)裝置f的作用是o

(5)裝置g中發生反應的離子方程式為，，

19.過氧化鈣(CaO?)是一種微溶于水的白色固體，廣泛用于水產養殖、污水處理等方面。

(l)Ca()2與水反應緩慢，在水產養殖及運輸中廣泛用作釋輒劑，增加水中溶解氯。請結合化學方程式和必要

的文字說明解釋CaO2與水反應較Na2O2緩慢的原因

(2)實驗室可用下列裝置制備過氧化鈣。

按氣流方向從左到右，各儀器接口的連接順序為(填字母編號)___________。裝置IV中的試劑為

裝置III的作用是

(3)上述實驗制得的CaC^樣品中會混有少量氧化鈣。用下圖裝置測定樣品中的質量分數。

稀鹽酸召/」I

00Ml￡7

①CaO?與稀鹽酸反應的化學方程式為____________

②若稱取CaO2樣品的質量是1.0g,測得生成氣體的體積為112mL(已換算成標準狀況)，則樣品中CaO2的質

量分數為，

(4)一種工業制備過氧化鈣的過程如下：

「八口、1,4+雙?水一過滋、洗滌一-八脫水、干豆.八

Ca(OH［懸注液泳水落》---------?CaO2-8H:Omi體---------?CaOj

1

步驟I中反應的化學方程式為0

20.某無色溶液中可能含有KLH+、Fe"、SOj、CO：、HCO：.C「、NO；中的若干種離子，且各種離

子的數目相等。取該溶液若干份，進行如下實驗:

(1)無需進行實驗，即可確定原溶液中一定不存在(填離子符號，下同)。

(2)通過實驗i可確定原溶液中一定不存在，,

(3)甲同學認為不能依據“生成白色沉淀2”得出“相關離子存在”的結論，原因是o

(4)原溶液中一定存在的離子有。

(5)另取適晟原溶液，向該溶液中滴加Ba(OH1溶液至恰好完全沉淀，該反應的離子方程式為

向反應后的上層清液中滴加MgCl,溶液，能觀察到的現象是一

參藩答案

1.D2.C3.A4.D5.