2026年江蘇省部編版高中化學(xué)必修第4章知識(shí)點(diǎn)鞏固習(xí)題

2026年江蘇省部編版高中化學(xué)必修第4章知識(shí)點(diǎn)鞏固習(xí)題一、單項(xiàng)選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.在《2026年江蘇省部編版高中化學(xué)必修第4章》的學(xué)習(xí)中，關(guān)于電解質(zhì)溶液的酸堿性，下列說法正確的是（）A.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液一定呈中性，因?yàn)槠潢?yáng)離子和陰離子都不水解B.弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性取決于酸堿的電離常數(shù)之比，若Ka>Kb，則溶液呈酸性C.在pH=7的純水中加入少量NaOH，溶液仍呈中性，因?yàn)樗碾婋x平衡未被破壞D.鹽類水解是自發(fā)過程，但需加熱才能發(fā)生，如CH3COONa溶液在常溫下不水解2.根據(jù)第4章關(guān)于電解質(zhì)溶液的依數(shù)性，將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的蔗糖溶液與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液等質(zhì)量混合，所得溶液的滲透壓變化情況是（）A.滲透壓增大50%B.滲透壓減小20%C.滲透壓基本不變，因?yàn)檎崽呛吐然c的摩爾濃度相同D.滲透壓增大，但具體數(shù)值需計(jì)算溶質(zhì)粒子數(shù)3.在《2026年江蘇省部編版高中化學(xué)必修第4章》實(shí)驗(yàn)中，用pH試紙測(cè)定某鹽溶液的pH值時(shí)，下列操作正確的是（）A.將pH試紙直接浸入待測(cè)液中，觀察顏色變化B.用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比C.將pH試紙用水潤(rùn)濕后再測(cè)定，以保證測(cè)量準(zhǔn)確性D.為提高精度，應(yīng)多次測(cè)量并取平均值，但無需注意操作順序4.對(duì)于緩沖溶液的組成，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.緩沖溶液通常由弱酸及其共軛堿或弱堿及其共軛酸組成B.弱酸HA與NaA的混合溶液中，若n(HA):n(A?)=1:1，則pH=pKaC.緩沖溶液的pH值僅取決于緩沖對(duì)濃度，與溫度無關(guān)D.在血液中，H?CO?/HCO??對(duì)維持pH穩(wěn)定起關(guān)鍵作用5.電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極和陰極的電極反應(yīng)分別是（）A.陽(yáng)極：2Cl?-2e?=Cl?↑，陰極：2H?O+2e?=H?↑+2OH?B.陽(yáng)極：2Na?+2e?=2Na，陰極：2Cl?-2e?=Cl?↑C.陽(yáng)極：2H?O-4e?=O?↑+4H?，陰極：2Na?+2e?=2NaD.陽(yáng)極：2Cl?-2e?=Cl?↑，陰極：4OH?-4e?=2H?O+O?↑6.在第4章關(guān)于電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)中，關(guān)于溶解度積(Ksp)的應(yīng)用，下列說法正確的是（）A.Ksp越大的物質(zhì)溶解度越大，因此AgCl比AgI溶解度大B.在飽和溶液中，離子濃度冪之積等于Ksp，但與溫度無關(guān)C.若Qc>Ksp，則沉淀會(huì)生成，但沉淀量與Ksp無關(guān)D.通過調(diào)節(jié)pH可改變沉淀反應(yīng)的平衡，如用氨水沉淀Cu2?7.對(duì)于弱電解質(zhì)的電離平衡，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.弱酸HA的電離平衡常數(shù)Ka=[H?][A?]/[HA]，且Ka越大，電離程度越高B.在稀釋弱酸溶液時(shí)，電離平衡常數(shù)Ka會(huì)增大C.弱電解質(zhì)的電離是可逆過程，達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等D.同一弱酸在不同溶劑中電離程度可能不同，因溶劑影響電離平衡8.在電解質(zhì)溶液中，關(guān)于離子遷移率的描述，下列說法正確的是（）A.陽(yáng)離子遷移率總大于陰離子遷移率，因此Na?比Cl?遷移快B.離子遷移率與離子半徑成正比，半徑越大遷移越快C.在相同條件下，遷移率快的離子在導(dǎo)電時(shí)貢獻(xiàn)更大D.離子遷移率受溶劑性質(zhì)影響，如在水溶液中Ca2?遷移率比K?小9.對(duì)于緩沖溶液的緩沖范圍，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.緩沖溶液的有效緩沖范圍通常為pH=pKa±1B.若緩沖溶液pH<pKa，則主要依靠共軛堿消耗外加酸C.緩沖容量與緩沖對(duì)濃度成正比，與pH無關(guān)D.在實(shí)際應(yīng)用中，緩沖溶液的pH值越高越好，因?yàn)閴A性環(huán)境更穩(wěn)定10.電解質(zhì)溶液中，關(guān)于分步沉淀的描述，下列說法正確的是（）A.當(dāng)兩種離子形成沉淀時(shí)，溶解度小的先沉淀，如AgCl先于AgI沉淀B.分步沉淀過程遵循Ksp規(guī)律，但沉淀速率與Ksp無關(guān)C.若溶液中存在多種離子，則Ksp小的離子優(yōu)先沉淀，與濃度無關(guān)D.分步沉淀實(shí)驗(yàn)中，加入沉淀劑的速度會(huì)影響沉淀順序，但不會(huì)改變平衡常數(shù)二、填空題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.在《2026年江蘇省部編版高中化學(xué)必修第4章》中，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，而弱電解質(zhì)僅部分電離，這是因?yàn)開_____。2.電解質(zhì)溶液的依數(shù)性包括凝固點(diǎn)降低、沸點(diǎn)升高、滲透壓等，其本質(zhì)是______。3.緩沖溶液能抵抗外加酸堿的影響，是因?yàn)槠渲写嬖赺_____和______。4.電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是______，陰極發(fā)生的反應(yīng)是______。5.溶度積常數(shù)(Ksp)是衡量______的物理量，其表達(dá)式為______。6.弱酸HA的電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10??，則其共軛堿A?的堿度常數(shù)Kh=______。7.離子遷移率是指______，其單位為______。8.在分步沉淀實(shí)驗(yàn)中，若溶液中存在Ag?和Pb2?，加入NaCl時(shí)先沉淀的是______，因?yàn)開_____。9.緩沖溶液的pH值計(jì)算公式為______，其中Ka為______。10.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力取決于______和______，與______無關(guān)。三、判斷題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液一定呈中性，因?yàn)槠潢?yáng)離子和陰離子都不水解。（）2.在pH=7的純水中加入少量Na?CO?，溶液仍呈中性，因?yàn)樘妓岣獬潭容^弱。（）3.電解質(zhì)溶液的依數(shù)性與溶質(zhì)粒子數(shù)成正比，因此蔗糖溶液的滲透壓大于等質(zhì)量NaCl溶液。（）4.用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)，試紙需用水潤(rùn)濕，以保證測(cè)量準(zhǔn)確性。（）5.緩沖溶液的pH值僅取決于緩沖對(duì)濃度，與溫度無關(guān)。（）6.電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。（）7.溶度積常數(shù)(Ksp)越大的物質(zhì)溶解度越大，因此AgCl比AgI溶解度大。（）8.弱酸HA的電離平衡常數(shù)Ka越大，其電離程度越高。（）9.離子遷移率與離子半徑成正比，半徑越大遷移越快。（）10.在分步沉淀實(shí)驗(yàn)中，加入沉淀劑的速度會(huì)影響沉淀順序，但不會(huì)改變平衡常數(shù)。（）四、簡(jiǎn)答題（本大題共8小題，每小題2分，共16分）1.簡(jiǎn)述電解質(zhì)溶液酸堿性的判斷方法，并舉例說明強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、弱酸強(qiáng)堿鹽和弱酸弱堿鹽的溶液酸堿性。2.解釋電解質(zhì)溶液的依數(shù)性，并說明其在海水淡化中的應(yīng)用原理。3.緩沖溶液是如何抵抗外加酸堿的影響的？請(qǐng)以HAc-NaAc為例說明。4.電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極和陰極分別發(fā)生什么反應(yīng)？請(qǐng)寫出電極反應(yīng)式。5.溶度積常數(shù)(Ksp)有何意義？如何利用Ksp判斷沉淀是否生成？6.弱酸HA的電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10?3，計(jì)算其電離度α和pH值。7.離子遷移率有何影響因素？為什么Na?比Ca2?在水溶液中遷移更快？8.分步沉淀實(shí)驗(yàn)中，如何通過調(diào)節(jié)條件使沉淀順序改變？請(qǐng)舉例說明。五、應(yīng)用題（本大題共8小題，每小題4分，共24分）1.某學(xué)生用pH試紙測(cè)定某鹽溶液的pH值，發(fā)現(xiàn)試紙顏色變化不明顯，可能的原因有哪些？如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)操作？2.在實(shí)驗(yàn)室中，如何配制pH=5的緩沖溶液？請(qǐng)寫出具體步驟和所需試劑。3.電解飽和食鹽水時(shí)，若陽(yáng)極產(chǎn)生氣泡，可能的原因是什么？如何排除故障？4.已知AgCl的Ksp=1.8×10?1?，計(jì)算AgCl在純水中的溶解度（mol/L）。5.某溶液中存在Ba2?和Sr2?，加入Na?SO?時(shí)先沉淀的是BaSO?還是SrSO?？請(qǐng)計(jì)算并說明。6.弱酸HA的電離平衡常數(shù)Ka=5.0×10??，計(jì)算其0.10mol/L溶液的pH值。7.離子遷移率實(shí)驗(yàn)中，如何測(cè)定Na?和Cl?的遷移率？請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)原理和步驟。8.在分步沉淀實(shí)驗(yàn)中，如何通過調(diào)節(jié)pH使Cu(OH)?沉淀而Fe(OH)?不沉淀？請(qǐng)說明原理和操作方法。【標(biāo)準(zhǔn)答案及解析】一、單項(xiàng)選擇題1.B解析：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性是因?yàn)殛?yáng)離子和陰離子都不水解，A錯(cuò)誤；弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性取決于酸堿電離常數(shù)之比，Ka>Kb則溶液呈酸性，B正確；NaOH溶液呈堿性，C錯(cuò)誤；CH3COONa溶液在常溫下會(huì)水解，D錯(cuò)誤。2.A解析：蔗糖為非電解質(zhì)，氯化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，等質(zhì)量混合后，氯化鈉溶液濃度大于蔗糖溶液，滲透壓主要取決于離子濃度，混合后總離子濃度增加50%，滲透壓增大50%。3.B解析：正確操作是用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，A錯(cuò)誤（試紙浸入會(huì)污染）；C錯(cuò)誤（潤(rùn)濕會(huì)稀釋待測(cè)液）；D錯(cuò)誤（無需多次測(cè)量）。4.C解析：緩沖溶液的pH值與緩沖對(duì)濃度和Ka有關(guān)，溫度變化會(huì)影響Ka，C錯(cuò)誤；其他選項(xiàng)均正確。5.A解析：電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極2Cl?-2e?=Cl?↑，陰極2H?O+2e?=H?↑+2OH?，A正確。6.D解析：沉淀生成需Qc>Ksp，沉淀量與Ksp和濃度有關(guān)，C錯(cuò)誤；其他選項(xiàng)均正確。7.B解析：弱酸電離平衡常數(shù)Ka僅與溫度有關(guān)，稀釋時(shí)Ka不變，B錯(cuò)誤；其他選項(xiàng)均正確。8.C解析：離子遷移率與離子所受阻力有關(guān)，Na?遷移快于Cl?，A錯(cuò)誤；遷移率與離子半徑成反比，B錯(cuò)誤；遷移率快的離子導(dǎo)電貢獻(xiàn)更大，C正確；Ca2?遷移慢于K?，D錯(cuò)誤。9.D解析：緩沖溶液的緩沖范圍通常為pH=pKa±1，D錯(cuò)誤；其他選項(xiàng)均正確。10.A解析：AgCl和AgI的Ksp分別為1.8×10?1?和8.5×10?1?，Ksp小的先沉淀，A正確；沉淀速率與Ksp有關(guān)，B錯(cuò)誤；沉淀順序與濃度有關(guān)，C錯(cuò)誤；沉淀順序受平衡常數(shù)影響，D錯(cuò)誤。二、填空題1.電離程度不同2.溶質(zhì)粒子對(duì)溶劑分子作用力不同3.弱酸及其共軛堿，弱堿及其共軛酸4.2Cl?-2e?=Cl?↑，2H?O+2e?=H?↑+2OH?5.溶質(zhì)溶解能力，[離子濃度]?6.1.0×10??7.離子定向移動(dòng)速率8.AgCl，AgCl的Ksp比AgI小9.pH=pKa+log([共軛堿]/[弱酸])，弱酸電離平衡常數(shù)10.離子濃度，離子遷移率，溶劑性質(zhì)三、判斷題1.×解析：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽陽(yáng)離子和陰離子不水解，但弱酸弱堿鹽陽(yáng)離子或陰離子會(huì)水解。2.×解析：Na?CO?水解呈堿性，溶液pH>7。3.√解析：蔗糖不電離，NaCl完全電離為2個(gè)離子，蔗糖溶液滲透壓小于NaCl溶液。4.×解析：試紙需干燥，潤(rùn)濕會(huì)稀釋待測(cè)液。5.×解析：溫度變化會(huì)影響Ka，進(jìn)而影響pH。6.√解析：陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。7.×解析：溶解度與Ksp開n次方根有關(guān)，AgI溶解度小于AgCl。8.√解析：Ka越大，電離程度越高。9.×解析：離子半徑越大，水合半徑越大，遷移越慢。10.√解析：沉淀順序與平衡常數(shù)有關(guān)，但操作條件可改變沉淀速率和順序。四、簡(jiǎn)答題1.判斷方法：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽中性，弱酸強(qiáng)堿鹽堿性，弱酸弱堿鹽取決于Ka/Kb。例子：NaCl中性，Na?CO?堿性，NH?Cl酸性。2.依數(shù)性是溶液性質(zhì)與溶質(zhì)粒子數(shù)有關(guān)，如凝固點(diǎn)降低。海水淡化利用反滲透降低滲透壓。3.緩沖溶液存在抗酸抗堿組分，如HAc和Ac?，外加酸H?與Ac?反應(yīng)，外加堿OH?與HAc反應(yīng)，pH穩(wěn)定。4.陽(yáng)極：2Cl?-2e?=Cl?↑，陰極：2H?O+2e?=H?↑+2OH?。5.Ksp衡量溶解能力，Qc>Ksp沉淀生成。6.α=Ka/C=1.0×10?3/0.10=1.0×10?2，pH=-log[H?]=3。7.影響因素：離子半徑、水合離子強(qiáng)度。Na?半徑小于Ca2?，水合能更大，遷移更快。8.調(diào)節(jié)pH使沉淀離子濃度先達(dá)到Ksp，如用氨水沉淀Cu(OH)?，因Fe3?水解使pH降低。五、應(yīng)用題1.原因：溶液濃度過低、試紙質(zhì)量差。改進(jìn)：用更靈敏的pH試紙，增加待測(cè)液濃度。2.配制步驟：稱取NaA