高中化學：化學平衡常數

2026/8/13化學平衡常數2026/8/13引子H++OH-=H2O2026/8/13學習目標化學平衡常數的涵義化學平衡常數的簡單計算(求各組分平衡濃度、反應物轉化率）2026/8/131.化學平衡常數mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)在一定溫度下達到化平衡時：[思考與交流]K值的大小說明了什么?同一條件下正、逆反應的化學平衡常數有何關系？2026/8/13說明(1)K的意義:K值越大,說明平衡體系中生成物所占的比例越大,它的正反應進行的程度大,反應物的轉化率也越大。因此，平衡常數的大小可以表示反應進行的程度。(2)同一條件下,正、逆反應的平衡常數互成倒數關系。(3)在平衡常數的表達式中，不寫水或固體的濃度（為常數）。(4)K>105時,可認為反應進行基本完全.(5)K只與溫度有關,與反應物或生成物濃度變化無關.2026/8/132.化學平衡常數的計算Ⅰ.利用平衡常數,求平衡時各組分的濃度例1.在某溫度下,將H2和I2各0.10mol的氣態混合物充入10L的密閉容器中,充分反應,達到平衡后,測得c(H2)=0.0080mol/L.(1)求反應的平衡常數.(2)在上述溫度下,將H2和I2各0.20mol的氣態混合物充入該密閉容器中,試求達到平衡時各物質的濃度.2026/8/13Ⅱ.利用平衡常數,求平衡時反應物的轉化率例2.在密閉容器中,將2.0molCO和10molH2O混合加熱到800oC，達到下列平衡:K=1.0求CO轉化為CO2的轉化率.2026/8/13小結化學平衡常數的涵義:化學反應的程度利用平衡常數,可以求平衡時各組分的濃度和反應物的轉化率關鍵:(1)將起始濃度,變化濃度,平衡濃度表示清楚(“三步法”);(2)代到平衡常數表示式中;(3)解方程.

2026/8/13練習1.(2000天津高考）在某溫度下，可逆反應：mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)的平衡常數為Ｋ，下列說法正確的是（）Ａ.Ｋ越大，達到平衡時，反應進行的程度越大．Ｂ.Ｋ越小，達到平衡時，反應物的轉化率越大．Ｃ.Ｋ隨反應物濃度改變而改變．Ｄ.Ｋ隨溫度改變而改變．ＡＤ2026/8/132.(2002上海高考）在一定體積密閉容器中，進行如下反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其平衡常數Ｋ和溫度t的關系如下：(1)k的表達式為：

(2)該反應為

反應（“吸熱”或“放熱”）(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據（）Ａ.容器中壓強不變Ｂ.混合氣體中ＣＯ濃度不變Ｃ.v(H2)正=v(H2O)逆

D.c(CO2)=c(CO)

(4)若c(CO2).c(H2)=c(CO).c(H2O),此時溫度為

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t/oC70080083010001200k0.60.91.01.72.62026/8/13該課件由【語文公社】友情提供再見!2026/8/132026/8/132026/8/131、下列說法中不能說明N2+3H22NH3已達化學平衡狀態的是：A單位時間內每生成3molH2必同時生成2molNH3B1個N≡N斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂C反應體系的壓強不再改變D混和氣體質量不再改變D練習2026/8/132、以下可逆反應,在給定的條件下不一定是達到了化學平衡狀態的是

A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(在混合氣體中v(NH3)%=33.3%)B.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(在恒溫恒容條件下,容器內壓強不再變化)C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(在恒溫恒壓