2023年廣東省廣州市中考化學含答案

2023年廣東省廣州市中考化學試卷一、選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個選項中，只有一項最符合題意。錯選、不選、多選或涂改不清的，均不給分。1．（3分）廣府文化獨具特色，如廣彩、廣繡、扒龍舟、廣東剪紙等。下列說法正確的是（）A．燒制陶瓷的主要原料黏土是混合物 B．制作廣繡的蠶絲屬于有機合成材料 C．龍舟表面所涂的紅色顏料是氧化銅 D．將彩紙剪成精美的圖案是化學變化2．（3分）推進綠美廣東生態建設從我做起。下列做法不利于生態保護的是（）A．減少使用一次性塑料用品 B．將生活垃圾集中露天焚燒 C．從廢舊汽車蓄電池中回收金屬鉛 D．研發和使用更加低毒高效的農藥3．（3分）生機勃勃的地球離不開空氣，下列關于空氣的說法不正確的是（）A．稀有氣體可用于霓虹燈的制作 B．CO2是植物光合作用的重要原料 C．SO2排放是導致酸雨的原因之一 D．PM2.5的含量越高空氣質量越好4．（3分）化學元素與人體健康息息相關，下列說法不正確的是（）A．飲用運動飲料補充鈉、鉀等元素 B．服用補鐵劑治療骨質疏松癥 C．缺鋅會影響青少年生長發育 D．汞、鎘屬于對人體有害的元素5．（3分）在家務勞動中感悟化學原理。下列家務勞動涉及的化學知識正確的是（）選項家務勞動化學知識A用天然氣作燃料生火做飯天然氣的成分是CO和H2B用洗潔精清洗餐具洗潔精與油污發生中和反應C用食鹽調節湯的咸淡食鹽和水的比例影響NaCl的濃度D用NH4NO3配制綠蘿生長的營養液NH4NO3是復合肥料6．（3分）對下列宏觀事實的微觀解釋，合理的是（）A．空氣濕度增大：單位體積空氣中水分子數目增多 B．石墨一定條件下轉變成金剛石：原子種類發生改變 C．CO2氣體制成干冰：二氧化碳分子由運動變為靜止 D．稀硫酸能使紫色石蕊溶液變紅：溶液中含硫酸根離子7．（3分）釹（Nd）等稀土元素是一類有重要用途的資源。下列說法正確的是（）A．釹屬于非金屬元素 B．一個釹原子的質量為144.2g C．Nd3+的核外電子數為60 D．一個釹原子含60個質子8．（3分）某學習小組制作的凈水器如圖，關于該凈水器的說法正確的是（）A．能把自來水變成純凈物 B．能除盡水中的可溶性雜質 C．能除去水中的色素和異味 D．凈水時水最后流經小卵石9．（3分）液氫、煤油（含C、H元素）、液氧可用作神舟飛船運載火箭的推進劑，下列說法不正確的是（）A．火箭發射時僅靠空氣不足以使燃料充分燃燒 B．液氫和煤油完全燃燒的反應都是化合反應 C．液氫是高能燃料且燃燒后的產物無污染 D．飛船進入軌道后主要利用太陽能維持工作10．（3分）用電解水實驗探究水的元素組成，下列說法不正確的是（）A．a管和b管中氣體體積比約為2：1 B．b管中的氣體能使燃著的木條燒得更旺 C．該探究說明水中含有氫分子和氧分子 D．該探究的依據是化學變化前后元素種類不變11．（3分）N2是重要的化工原料，N2和H2反應的微觀示意圖如圖，下列說法正確的是（）A．常溫下N2的化學性質很活潑 B．和按個數比1：1進行該反應 C．中N、H元素的質量比為1：3 D．反應前后分子種類和數目發生變化12．（3分）下列果汁或飲料中，呈弱堿性的是（）A．蘋果汁（pH≈3） B．番茄汁（pH≈4） C．西瓜汁（pH≈6） D．蘇打水（pH≈9）13．（3分）鈷（Co）的金屬活動性與鐵相似，鈷的化合物相關性質如表。下列預測合理的是（）物質CoOCo（OH）2CoCl2CoCO3在水中的溶解性難溶，灰綠色固體難溶，粉紅色固體易溶，溶液呈粉紅色難溶，粉紅色固體A．Co能從MgCl2溶液中置換出Mg B．CoO能與鹽酸反應得到粉紅色溶液 C．CoCO3能與鹽酸反應生成H2 D．Co（OH）2可由Co與NaOH溶液反應制得14．（3分）關于下列實驗的說法，正確的是（）ABCDABCDA．滴有濃硫酸的部位變黑，說明濃硫酸有腐蝕性 B．試管壁發燙，說明物質溶解過程伴隨熱量變化 C．反應后總質量減小，說明該反應不符合質量守恒定律 D．氨氣用向下排空氣法收集，說明氨氣的密度比空氣大二、非選擇題：本題包括6小題，共48分。15．（5分）磷及其化合物廣泛應用于新能源汽車電池的制造，如LiFePO4等。（1）白磷保存在水中可以防止自燃，主要原因是。（2）測定空氣中氧氣含量時，消耗0.4g氧氣至少有g紅磷參加反應。（3）磷有多種化合價，PCl5讀作；已知PCl5+4H2O═5HCl+H3PO4（磷酸），磷酸根離子的化學符號是；根據化合物的分類，LiFePO4屬于。16．（7分）我國古代科技璀璨奪目，金屬的冶煉與使用在當時已處于世界先進水平。（1）日常生活中，適合制作電纜的金屬是（填標號）。A．金 B．銅 C．汞 D．鎢（2）明代《天工開物》描述了錫的冶煉方法，如圖a。①原料錫砂中的SnO2和木炭反應得到錫和二氧化碳，化學方程式為。②煉錫時混入少許鉛形成合金，產物更易熔化流出，原因是。（3）圖b為古代煉鋅工藝原理示意圖。爐甘石成分是ZnCO3，高溫易分解生成ZnO。①泥罐外煤餅的主要作用是燃燒提供熱量，泥罐內煤粉的主要作用是。②已知鋅的沸點為907℃，泥罐下部溫度可達1200℃，上部約為600℃，該工藝從反應混合物中收集液態鋅的方法屬于（填標號）。A．結晶 B．蒸發 C．蒸餾 D．升華③必須冷卻后才能取鋅，是為了防止發生反應：（寫化學方程式）。（4）濕法冶金利用置換反應。向Cu（NO3）2、AgNO3混合液中加入Fe粉，充分反應后過濾。若濾渣中有兩種金屬，則濾液中一定不含的金屬陽離子是。17．（9分）制鹽在我國有著悠久的歷史。某鹽湖水樣品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小組從中獲取NaCl和Na2SO4的主要過程如圖1：（1）“除雜1”應依次加入的兩種試劑是、，“除雜2”應加入的試劑是。[除雜限選試劑：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca（OH）2]（2）將“溶液A”在80℃蒸發濃縮，至有少量固體析出。①該小組分析溶解度曲線，推測析出的少量固體是NaCl，但檢驗后卻發現是Na2SO4。請作出合理解釋：。②該小組停止蒸發濃縮，經、過濾得到大量Na2SO4固體及母液；將母液中的NaCl分離出來，操作是。（3）設計由硫磺（單質硫）生產Na2SO4的轉化路徑，依次寫出反應的化學方程式：。（提示：常見+4價硫的化合物可與O2化合為+6價硫的化合物）18．（8分）通過觀察和實驗等方法獲取證據是科學探究的重要環節。（1）向少量Fe（OH）3沉淀中加入稀鹽酸，觀察到，可判斷發生了反應。（2）向Ca（OH）2溶液中通入CO2，觀察到，可判斷發生了反應。（3）向氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸，無明顯現象。兩位同學欲獲取反應發生的證據。①甲同學向滴有酚酞溶液的氫氧化鈣溶液中，逐滴滴加稀鹽酸至足量，溶液由紅色變成無色，證明溶液中，可判斷Ca（OH）2與HCl發生了反應。②乙同學將氫氧化鈣溶液與稀鹽酸混合，然后檢驗了混合液中含有Ca2+和Cl﹣，他據此認為Ca（OH）2與HCl發生了反應，且生成了CaCl2。你認為乙同學是否找到了反應發生的證據？請說出你的觀點并闡述理由。（4）如圖a所示，向NaOH稀溶液中緩緩通入HCl氣體，測定該過程中溶液導電能力的變化，實驗結果如圖b。（溶液體積、溫度的變化可忽略）①分析A→B段變化，其他條件相同，導電能力：OH﹣Cl﹣。（填“＞”“＜”或“＝”）②分析B→C段變化，溶液的導電能力除了與離子種類有關，還與有關。19．（10分）某學習小組用不同濃度的溶液澆灌植物，研究重金屬對植物生長的影響。（1）該小組首先研究了CuSO4的影響。每次施用的澆灌液均為100mL，配液方案如表：（本研究所用溶液很稀，密度均近似看作1g/cm3）編號澆灌液中CuSO4的濃度總體積/mL5%CuSO4溶液的用量/mL水的用量/mL盆15%1001000盆23%1006040盆31%100ab盆4w100cd①補充盆3的配液數據：a＝，b＝。②為了獲得嚴謹的結論，合理設計盆4的配液方案：w＝，d＝。（2）該小組還研究了BaCl2的影響。研究結束后該小組將未用完的BaCl2溶液和CuSO4溶液直接混合，準備作無害化處理。①混合后產生大量白色沉淀，反應的化學方程式為。②過濾，所得藍色濾液中含有的溶質可能是：假設一：只有CuCl2假設二：CuCl2和BaCl2假設三：。③設計實驗確定藍色濾液的成分，完成表格。實驗操作現象與結論取少量濾液于試管中，。說明假設二不成立。。，說明假設三成立。20．（9分）某小組采用圖a所示實驗裝置探究CO還原Fe2O3時，出現了爭論。甲同學觀察到固體由紅色變成黑色，推斷黑色固體是Fe；乙同學提出質疑，認為黑色固體可能是Fe3O4，并查閱了資料：Fe3O4可被磁鐵吸引，幾乎不溶于稀的酸溶液。（1）制備CO的原理是：HCOOHCO↑+H2O（HCOOH在常溫下為液態），圖b所示三種氣體發生裝置中，可用于制備CO的是（填標號）。（2）若甲同學推斷正確，反應的化學方程式為。（3）對乙同學提出的質疑進行分析和驗證。①定量分析物質組成可知，該反應生成Fe3O4是合理的，理由是。②該小組通過對黑色固體進行檢驗，證明同時含有Fe3O4和Fe。檢驗的操作和現象是：取樣于試管中，。（4）該小組為了探索CO還原Fe2O3與溫度的關系，走訪了某鋼鐵廠。工程師用SDTQ熱分析儀對該反應進行研究，根據不同溫度下所得固體的質量，推導對應的固體成分，結果如圖C。①用CO煉鐵時，還原Fe2O3的溫度應不低于℃。（填“400”“600”或“800”）。②圖中：x＝。③該小組查閱資料得知酒精燈加熱溫度為600℃左右，他們發現上述對黑色固體成分的檢驗結果與圖像有矛盾，推測黑色固體在冷卻過程中發生了以下反應：═Fe3O4+。

參考答案一、選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個選項中，只有一項最符合題意。錯選、不選、多選或涂改不清的，均不給分。1．A【解析】根據常見物質的主要成分，有機合成材料和化學變化的定義，進行分析判斷。A.燒制陶瓷的主要原料黏土中含有多種物質，屬于混合物，故A正確；B.制作廣繡的蠶絲屬于天然材料，故B不正確；C.龍舟表面所涂的紅色顏料是氧化鐵，氧化鐵為紅色的，而氧化銅為黑色，故C不正確；D.將彩紙剪成精美的圖案，過程中只是形狀的改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故D不正確。故選A。2．B【解析】根據環境保護方面相關的知識進行分析判斷。A.白色污染主要由不易降解的塑料導致，減少使用一次性塑料用品可以減少白色污染，故A正確；B.將生活垃圾集中露天焚燒會向空氣中排放大量的污染物，故B不正確；C.從廢舊汽車蓄電池中回收金屬鉛可節約金屬資源，同時減少鉛對環境的污染，故C正確；D.研發和使用更加低毒高效的農藥可減少使用農藥帶來的土壤和水體污染，故D正確。故選B。3．D【解析】根據空氣及其成分的性質和用途，進行分析判斷。A.稀有氣體通電可以發出不同顏色的光，可用于霓虹燈的制作，故A正確；B.光合作用可將二氧化碳和水轉化為有機物和氧氣，二氧化碳是植物光合作用的原料，故B正確；C.二氧化硫和水、氧氣反應可生成硫酸，隨降水落下形成酸雨，二氧化硫排放是導致酸雨的原因之一，故C正確；D.PM2.5是空氣污染物，含量越高空氣質量越差，故D不正確；故選D。4．B【解析】根據常見化學元素與人體健康的關系，進行分析判斷。A.運動后人體中的部分礦物質會隨汗液排出，可以飲用運動飲料補充鈉、鉀等元素，故A正確；B.鐵是合成血紅蛋白的主要元素，缺乏會患貧血，服用補鐵劑可治療缺鐵性貧血；鈣是人體骨骼的重要組成元素，補鈣可以防治骨質疏松癥，故B不正確；C.鋅影響人體發育，缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發育不良，故C正確；D.汞、鎘屬于對人體有害的元素，會影響人體健康，故D正確。故選B。5．C【解析】根據掌握的基本化學知識，從而能夠解釋生活中的現象，進行分析判斷。A.天然氣主要成分為甲烷，燃燒放熱可用于做飯，故A不正確；B.洗潔精具有乳化作用，將油污分散為小油滴，可用于清洗餐具，并沒有發生化學反應，故B不正確；C.食鹽主要成分為氯化鈉，食鹽和水的比例會導致氯化鈉的濃度不同，氯化鈉有咸味，則可調節湯的咸淡，故C正確；D.NH4NO3含有氮元素，屬于氮肥，故D不正確；故選C。6．A【解析】根據分子（或原子）的基本特征，結合事實進行分析判斷。A.空氣濕度增大，說明單位體積的空氣中水蒸氣含量增加，即單位體積空氣中水分子數目增多，故A正確；B.金剛石和石墨都是碳元素形成的單質，石墨一定條件下轉變成金剛石是碳原子的排列方式發生了改變，原子種類不變，故B不正確；C.二氧化碳氣體制成干冰，二氧化碳分子間的間隔變小，分子是在不斷運動的，分子不會由運動變為靜置，故B不正確；D.酸具有通性是因為酸都能解離出氫離子，稀硫酸能使紫色石蕊溶液變紅是因為溶液中含有氫離子，故D不正確。故選A。7．D【解析】根據圖中元素周期表可以獲得的信息，進行分析判斷。A.釹帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故A不正確；B.該元素的相對原子質量為144.2，而不是一個釹原子的質量為144.2g，故B不正確。C.該元素的原子序數為60；根據原子中原子序數＝核電荷數＝質子數＝核外電子數，則該元素的原子核外電子數為60；Nd3+由Nd失去3個電子形成，則核外電子數為60﹣3＝57，故C不正確。D.根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示原子序數，該元素的原子序數為60；根據原子中原子序數＝核電荷數＝質子數＝核外電子數，則一個釹原子含60個質子，故D正確。故選D。8．C【解析】根據水的凈化方法、原理和相關操作等，然后結合實驗情景和問題情景，進行分析判斷。A.該凈水器不能除去水中的可溶性雜質，所得到的自來水中仍含有可溶性雜質，屬于混合物，故A不正確；B.該凈水器不能除去水中的可溶性雜質，因此不能除盡水中的可溶性雜質，故B不正確；C.活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和異味，故C正確；D.由圖可知，凈水時從上到下凈化程度依次增高，應最先經過小卵石，故D不正確。故選C。9．B【解析】根據常用燃料的使用與其對環境的影響等，進行分析判斷。A.火箭發射時需要大量的燃料充分燃燒，釋放出充足的能量。空氣中氧氣體積分數僅為21%，不足以使燃料充分燃燒，所以需要液氧作為助燃劑，故A正確；B.氫氣和氧氣點燃生成水，是多種物質反應生成一種物質的反應，是化合反應。煤油含有碳、氫元素，在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，生成物是兩種物質，不是化合反應，故B不正確；C.液氫燃燒放出大量的熱，是高能燃料，燃燒后的產物是水，對環境無污染，故C正確；D.飛船進入軌道后可利用太陽能電池板將太陽能轉化為電能，主要利用太陽能維持工作，故D正確；故選B。10．C【解析】根據電解水的實驗現象、結論（正氧負氫、氫二氧一）等進行分析判斷。A.電解水實驗正極產生氧氣，負極產生氫氣。產生氧氣和氫氣的體積比為1∶2，a與負極相連，b與正極相連，所以a管和b管中氣體體積比約為2∶1，故A正確；B.b管收集到的是氧氣，氧氣具有助燃性，能使燃著的木條燒得更旺，故B正確；C.由質量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類不變，水通電分解生成氫氣和氧氣，此實驗可說明水由氫元素和氧元素組成，水不含有氫分子和氧分子，故C不正確；D.該探究的依據是化學變化前后元素種類不變，由水分解的產物是氫氣和氧氣得出水由氫元素和氧元素組成，故D正確；故選C。11．D【解析】根據反應的微觀示意圖，分析反應物、生成物，寫出反應的化學方程式，根據化學方程式進行分析判斷。由微觀反應示意圖可知，該反應是由氮氣和氫氣在催化劑的作用下反應生成氨氣，化學方程式為N2+3H22NH3。A.常溫下氮氣化學性質不活潑，不易和其他物質反應，故A不正確；B.由化學方程式N2+3H22NH3可知，參加反應的N2和H2按分子個數比1∶3進行該反應，故B不正確；C.由分子結構模型可知，的化學式是NH3，其中N、H元素的質量比為14∶（1×3）＝14∶3，故C不正確；D.由化學方程式可知，每1個氮分子和3個氫分子反應生成2個氨氣分子，反應前后分子種類和數目發生變化，故D正確；故選D。12．D【解析】根據溶液的pH與酸堿性的關系，進行分析判斷。A.蘋果汁pH＜7，呈酸性，故A不正確；B.番茄汁pH＜7，呈酸性，故B不正確；C.西瓜汁pH＜7，呈酸性，故C不正確；D.蘇打水pH＞7，呈堿性，故D不正確。故選D。13．B【解析】根據金屬的性質及金屬活動順序表和復分解反應發生的條件等，進行分析判斷。A.鈷的金屬活動性與鐵相似，所以活動性比鎂弱，不會和氯化鎂反應，故A不正確；B.CoO是金屬氧化物，可以和酸反應生成鹽和水，所以CoO和鹽酸反應生成CoCl2和H2O，CoCl2易溶，溶液呈粉紅色，故B正確；C.碳酸鹽和酸反應生成鹽、水和二氧化碳，所以CoCO3能與鹽酸反應生成二氧化碳，故C不正確；D.Co與NaOH溶液不反應，故D不正確。故選B。14．A【解析】根據化學實驗的原理和目的結合物質的性質，進行分析判斷。A.滴有濃硫酸的部位變黑，說明紙被腐蝕炭化，說明濃硫酸具有腐蝕性，故A正確。B.生石灰和水反應生成氫氧化鈣，反應放熱，該實驗不能說明溶解過程伴隨熱量變化，故B不正確。C.一切化學反應均遵守質量守恒定律，反應后總質量減小，是因為碳酸鈉和鹽酸反應生成的二氧化碳從燒杯中逸出，故C不正確。D.向下排空氣法適用于收集密度比空氣小的氣體，氨氣用向下排空氣法收集，說明氨氣的密度比空氣小，故D不正確。故選A。二、非選擇題：本題包括6小題，共48分。15．（1）隔絕氧氣（2）0.31（3）五氯化磷PO4【解析】（1）白磷的著火點很低，容易自燃，所以白磷保存在水中，其目的是隔絕氧氣，防止自燃。（2）設消耗0.4g氧氣至少需要紅磷的質量為x，4P+5O22P2O5124160x0.4g124160x＝0.31g，即測定空氣中氧氣含量時，消耗0.4g氧氣至少有0.31g紅磷參加反應。（3）PCl5讀作五氯化磷。磷酸根離子顯示﹣3價，則磷酸根離子帶3個單位的負電荷，磷酸根離子的化學符號表示為PO43?。16．（1）B（2）①C+SnO2Sn+CO2↑②合金的熔點比組分金屬熔點低（3）①作還原劑②C③2Zn+O22ZnO（4）銀離子或Ag+【解析】（1）適合制作電纜的金屬應該具有良好的導電性，且價格還應該便宜。A.金具有導電性，但是價格昂貴，故A不正確；B.銅具有良好的導電性，且價格低廉，故B不正確；C.汞在常溫下是液態，故C不正確；D.鎢的熔點高，不適合制作電纜，故D不正確；故選B。（2）①原料錫砂中的SnO2和木炭高溫下反應得到錫和二氧化碳，該反應的化學方程式為C+SnO2Sn+CO2↑；②合金的熔點低于其組成中純金屬的熔點，煉錫時混入少許鉛形成合金，產物更易熔化流出。（3）①煤粉的主要成分是碳，在高溫的條件下，碳酸鋅分解為氧化鋅和二氧化碳，在罐中，碳與氧化鋅在高溫的條件下反應生成鋅和二氧化碳，碳能奪取氧化鋅中的氧將其還原為鋅，所以泥罐內煤粉的主要作用是做還原劑；②由于鋅的沸點為907℃，泥罐下部溫度可達1200℃，上部約為600℃，此時鋅由氣態轉化為液態。A.結晶是物質由液態變為固態的過程，故A不正確；B.蒸發是指將溶液中的溶劑通過加熱使其除去水分，剩下溶質固體，蒸發的目的是將溶液中的溶質分離出來，故B不正確；C.蒸餾是將液體先通過加熱使其氣化，再通過冷凝使其液化的過程，蒸餾是根據混合物的沸點不同進行分離，鋅的沸點為907℃，泥罐下部溫度可達1200℃，上部約為600℃，在冷凝區，鋅由氣態轉化為液態，故工藝從反應混合物中收集液態鋅的方法屬于蒸餾，故C正確；D.升華是指固態物質不經液態直接變為氣態的過程，故D不正確。故選C。③必須冷卻后才能取鋅，是為了防止生成的鋅在較高溫度下又被氧化成氧化鋅，該反應的化學方程式為2Zn+O22ZnO。（4）根據金屬活動性順序：鐵＞氫＞銅＞銀，向Cu（NO3）2、AgNO3混合液中加入Fe粉，鐵會先與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，待硝酸銀反應完全，鐵有剩余，鐵會與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，充分反應后過濾。若濾渣中有兩種金屬，則為銀和銅，可確定硝酸銀中的銀一定被全部置換出來，無法判斷硝酸銅是否有剩余，則濾液中一定不含的金屬陽離子是銀離子（Ag+）。17．（1）Ca（OH）2Na2CO3HCl（2）①溶液中硫酸鈉的含量比氯化鈉高，硫酸鈉先達到飽和析出②降溫結晶加熱蒸發溶劑至有較多晶體析出，趁熱過濾，洗滌，干燥（3）S+O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2、SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2【解析】（1）樣品中含有的雜質是硫酸鎂和硫酸鈣，可將硫酸鎂或硫酸鈣轉化為氯化鈉和硫酸鈉。由雜質含有硫酸根離子可知，轉化為硫酸鈉較為容易，只需除去鎂離子和鈣離子，引入鈉離子即可。根據所給試劑，可以先加入過量氫氧化鈣，氫氧化鈣和硫酸鎂反應生成硫酸鈣和氫氧化鎂沉淀，之后加入碳酸鈉，碳酸鈉和硫酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀和硫酸鈉，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。過濾濾液中有氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉。雜質碳酸鈉、氫氧化鈉可以加入鹽酸轉化為氯化鈉，鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水。（2）①80℃時硫酸鈉的溶解度大于氯化鈉的溶解度，若氯化鈉和硫酸鈉的質量相等則氯化鈉先析出，但硫酸鈉先析出，則說明溶液中硫酸鈉的含量比氯化鈉高，硫酸鈉先達到飽和而析出。②硫酸鈉的溶解度隨溫度變化較大，40℃后隨溫度的降低溶解度降低較多，氯化鈉的溶解度隨溫度的變化改變較小。故降溫結晶，再過濾可以得到大量硫酸鈉固體與母液。然后可以通過蒸發結晶的方法從母液中將氯化鈉分離出來，操作時加熱蒸發溶劑至有較多晶體析出（溫度較高時硫酸鈉的溶解度又升高，不會因為低溫時飽和蒸發水而析出），趁熱過濾，洗滌，干燥。（3）使用硫單質生產硫酸鈉，初中常見的硫單質的反應是硫和氧氣點燃生成二氧化硫，化學方程式為S+O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2。根據堿的通性，氫氧化鈉可以和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，化學方程式為SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。根據提示常見+4價硫的化合物可與O218．（1）固體溶解或溶液由無色變為黃色（2）溶液變渾濁（3）①氫氧化鈣消失了②沒有找到反應發生的證據，因為氫氧化鈣溶液中有鈣離子、鹽酸中有氯離子，混合后即使不反應也會存在鈣離子和氯離子（4）①＞②離子的濃度【解析】（1）氫氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，固體溶解說明反應物氫氧化鐵減少，溶液由無色變為黃色說明有新物質生成，都能證明發生了反應。（2）氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，溶液變渾濁，說明有新物質生成，能說明發生了反應。（3）①氫氧化鈣溶液呈堿性能使酚酞變紅，溶液由紅色變成無色，證明溶液中的氫氧化鈣消失了，則說明氫氧化鈣和鹽酸發生了反應；②氫氧化鈣在水中解離出鈣離子和氫氧根離子，氯化氫在水中解離出氫離子和氯離子，即使氫氧化鈣和鹽酸不反應混合后也會有鈣離子和氯離子，所以沒有找到反應發生的證據，因為氫氧化鈣溶液中有鈣離子、鹽酸中有氯離子，混合后即使不反應也會存在鈣離子和氯離子。（4）①氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：HCl+NaOH＝NaCl+H2O。溶液體積、溫度的變化忽略，則相當于相同數目的氫氧根離子替換為氯離子，導電能力下降了，則導電能力：OH﹣＞Cl﹣；②BC段鹽酸和氫氧化鈉反應完后，繼續通入氯化氫氣體，氯化氫溶于水解離出氫離子和氯離子且不再發生反應，溶液中離子的數目增加了，但溶液體積不變，所以BC段導電能力增加，說明溶液的導電能力除了與離子種類有關，還與離子的濃度有關。19．（1）20800%100（2）①CuSO4