2026年江蘇蘇州中考化學(xué)押題專練《氣體的制備及性質(zhì)探究》含答案

2026年蘇州中考化學(xué)押題專練06氣體的制備及性質(zhì)探究(22)

■＞搶分預(yù)測搶分秘籍搶分特訓(xùn)6

搶分考點蘇州3年真題搶分依據(jù)命題預(yù)測

蘇州近三年中考試題，22題主要

二氧化碳的制備預(yù)測2026年蘇州中考依然會

是氣體的制備及氣體性質(zhì)的探究

及性質(zhì)探究延續(xù)基礎(chǔ)結(jié)合創(chuàng)新的命題思

題,考點主要集中在儀器的識別、

路，困繞氧氣、二氧化碳展開

2025年第22題反應(yīng)藥品的選擇、裝置的選擇、

探究。儀器的識別、反應(yīng)藥品

2024年第22題化學(xué)方程式的書寫、凈化干燥、

的選擇、裝置的選擇、化學(xué)方

2023年第22題性質(zhì)驗證、實驗操作與安全等方

程式的書寫、凈化干燥、性質(zhì)

氧氣的制備及性面內(nèi)容，難度比較小。考查內(nèi)容

驗證、實驗操作與安全等考點

質(zhì)探究沒有固定的模板，但注重基礎(chǔ)性、

出現(xiàn)概率很大。

科學(xué)性和生活化。

搶分秘籍

【高頻考點聚焦】

常見氣體的制備及性質(zhì)探究：

（1）實驗室制取氣體的一般思路為：確定制取氣體的化學(xué)反應(yīng)原理一設(shè)計制取氣體的裝置T驗證氣體

（2）發(fā)生裝置選擇（依據(jù)：反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件）

發(fā)生裝置固體加熱型固液常溫型

適用范圍反應(yīng)物為固體，反應(yīng)需要加熱反應(yīng)物為固體和液體，反應(yīng)不要加熱

MnO,

過氧化氫制氧氣：2H2O2^=2H2O+O2t

高錦酸鉀制氧氣

大理石（石灰石）和稀鹽酸制二氧化碳：

適用實驗

A

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t

CaCO3+2HCI=CaCl2+H2Oi-CO21

制氫氣:Zn4-H2SO4=ZnSO4+H2t

(彈簧夾可抽

5i+動的一>

多孔鐵片銅揖

裝置

1J銅網(wǎng)-方

隨時添加控制反

優(yōu)點1簡單控制反應(yīng)的發(fā)生和停止

液體藥品應(yīng)速率

（3）收集裝置選擇（依據(jù)：氣體的溶解性、氣體的密度）

收集裝置排水法向上排空氣法向下排空氣法

適用范圍不溶于水、不與水反應(yīng)密度,空氣、不與空氣反應(yīng)密度V空氣、不與空氣反應(yīng)

皿

裝置

①氣泡連續(xù)均勻產(chǎn)生時開始收集

注意事項導(dǎo)管伸入瓶底,便于排盡空氣

②瓶1-1處有氣泡冒出時停止收集

（4）利用化學(xué)方程式的簡單計算（設(shè)一寫一標一列一答）

①設(shè)：設(shè)未知量（不能帶單位）

②寫：正確書寫化學(xué)方程式（必須配平）

③標：標明已知量、未知量、相對質(zhì)量

④列：列比例式

⑤答：求解+作答

搶分特訓(xùn)

搶分01常見氣體的制備及性質(zhì)的探究

1.【新考法?家用制氧機的制氧原理】（2026?蘇州常熟?一模）在實驗室和生活中選擇合適的試劑和裝置可以

制取氧氣。

1.實驗室制氧

（1）在加熱條件下，MnCh能催化KCICh分解得到02和KCL寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）①題圖1標為X的儀器名稱是o

②收集干燥氧氣應(yīng)選取的收集裝置為（選填字母）.

（3）①實驗結(jié)束時，下列兩步操作中先進行的是（填字母）。

a.移走并熄天酒精燈b.折開儀器X與洗氣瓶之間的連接

②從剩余固體中回收二氧化鐳有卜.列操作步驟，正確的操作順序是（填字母）。

a.過濾b.洗滌c.溶解d.干燥

II.過碳酸鈉制氧

（4）某家用制氧機利用兩種化學(xué)試劑［過碳酸鈉（277%。。3,3”2。2）和二氧化鋅］同時加入水中制取氧氣，

裝置如題圖2所示。

J密封蓋

加濕過渡倉隔板應(yīng)應(yīng)倉

圖2

①制氧機工作時發(fā)生了兩步反應(yīng)，寫出笫二步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

第一步：2Na,CO/3H,O,=2Na,CC\+3H,O,；

Xit/J

第二步：___________

②圖中“加濕過濾倉”的原理與下到（填字母）裝置類似。

in.氧燭制氧

（5）氧燭制氧是密閉空間緊急供氧技術(shù)。一種氧燭主要含NaClCh，還有少量鐵粉。其產(chǎn)氧原理為：觸發(fā)

500-600℃人

鐵粉燃燒，使NaC。分解.已知：2NaClO32NaCl+3O2T

m(Q2)

①NaCICh的理論產(chǎn)氧率為___________（結(jié)果整確至0.1%）。

m(NaC10?)

②氯燭在使用時的產(chǎn)氧率明顯低于理論值的原因可能是。

2.（2026?蘇州秀峰中學(xué)?一模）氧氣在生活中需求量大，利用不同方法制氧氣成為重要的研究內(nèi)容。

（I）用雙氧水和二氧化缽混合制取氧氣，配制6%的H2。？稀溶液

①計算：市售H?O2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)通常為30%。配制100g6%的Hz。？溶液，需要30%的H2。？溶液質(zhì)

量為go

（2）制取氯氣（可能用到的部分裝置上圖）

①實驗室用H2O2制取氧氣的化學(xué)方程式為,可從圖中選擇的發(fā)生裝置為

（填字母）。

②若用E裝置干燥氧氣，則E中盛放的試劑為。

③若用F裝置排空氣收集氧氣，則氣體應(yīng)從導(dǎo)管（填“a”或“b”）端通入。

（3）制備供氧劑用于水產(chǎn)養(yǎng)殖

查閱資料后動手實踐：往CaCk溶液中通入足量NH3后加入HQ2溶液，保持0-5℃充分反應(yīng)，過濾、水

洗并烘干后得到CaO2。

原理分析：補充完整制備Cao2的化學(xué)方程式

CaCh+2NH3+H2O2=CaO21+2。

（4）①供氧劑使用：增氧劑的主要成分為過氧化鈣（CaOj,水產(chǎn)養(yǎng)殖中，CaO2與水緩慢反應(yīng)釋放出。2

為魚類供氧，反應(yīng)的另一產(chǎn)物為Ca（OH）2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②為測定所用過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱取2.0g樣品加入足最的水中，生成224mL氧氣（其密度為1.43g/L）,

試計算所用樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，精確到0.1%）。

3.（2026?蘇州新區(qū)?一-模）在實驗室和生活中選擇合適的試劑和裝置制取氧氣。

I.實驗室制氧實驗室用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的Hz。？溶液和MnO2制取少量氧氣.

（1）上述反應(yīng)制取氧氣的化學(xué)方程式為o

（2）配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的Hz。？溶液質(zhì)量為__________g。

（3）題22圖-1中可以控制反應(yīng)速率的發(fā)生裝置為（填字母），使用該裝置時控制反應(yīng)速率的操

作是o

（4）將發(fā)生裝置與裝置D連接，探究可燃物燃燒的條件。能證明可燃物燃燒需要與氧氣接觸的實驗現(xiàn)象為

II.生活中制氧

某家用制氧機以過碳酸鈉（2Na2cOrBH?。？）作制氧劑，過碳酸鈉是易溶于水的白色固體，遇水發(fā)生反

應(yīng)：2Na,C0.-3H,O2=2Na,CO.+3H,0.o制氧時，將過碳酸鈉和二氧化缽?fù)瑫r加入水中，裝置如題

22省-2所示。

題22圖?2題22圖?3

（5）題22圖-2中“加濕過濾倉”的原理與題22圖-3中的（填字母）裝置類似。

（6）使用制氧機時，夏季通常需要比冬季加更多的水，以保證產(chǎn)氧速率穩(wěn)定。結(jié)合影響化學(xué)反應(yīng)速率的因

素，分析其主要原因o

（7）常溫卜.,氧氣的密度約為1.4g/L,每包過碳酸鈉可生成約5L氧氣。

①常溫下，生成5L氧氣需要過氧化氫的質(zhì)量為（結(jié)果精確至0.1,下同）。

②理論上，每包過碳酸鈉的質(zhì)量至少為多少？[已知：yV/r（2Na2CO3-3H2O2）=314]

（8）下列關(guān)于制取氧氣的說法正確的是（填字母）。

A.過碳酸鈉不用加入催化劑就能快速產(chǎn)生氧氣

B.保存過碳酸鈉時，需要保持密封干燥

C.家用制氧機不選用過氧化氫溶液，是因為其不易保存和攜帶

4.（2026?蘇州姑蘇一模）氧氣是人類賴以生存的重要氣體。

（1）氧氣很重要，因為它能（填一種化學(xué)性質(zhì)）。

（2）①加熱高鈦酸鉀制氧氣，同時生成猛酸鉀和二氧化缽，化學(xué)方程式為

②下列有關(guān)高缽酸鉀制氧氣的實驗圖示中，操作正確的是。

A.組裝儀器B.檢套氣密性C.加熱固體D.收集并驗滿

（3）過氧化鈉（Na2O2）常溫下能與二氧化碳或水反應(yīng)生成氧氣，可用作潛水艇、航天器等密閉或特殊環(huán)境中

的高效供氧劑。

①NazCh與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：

②從物質(zhì)轉(zhuǎn)化的角度分析,在載人的密閉環(huán)境中可使用NazCh供氧,原因是o

b、本實驗中的帶火星木條，在氧氣體積分數(shù)為36%的氣體環(huán)境中就能復(fù)燃。

①當(dāng)集氣瓶中的水被排盡，氣體已經(jīng)集滿的現(xiàn)象是,

②下列說法正確的是O

A、能使帶火星的木條復(fù)燃的氧氣，不一定是純凈的氧氣

B、能用排水法收集氧氣，是因為氧氣不易溶于水且不與水反應(yīng)

C、理論上，集氣瓶0收集的氣體中氧氣的體積分數(shù)約為52%

③經(jīng)計算，集氣瓶HI內(nèi)收集的氣體中，氧氣的體積分數(shù)理論值為36%。但伸入的帶火星木條不能復(fù)燃，可

能的原因是_______________________

5.（2026?蘇州沐陽懷文中學(xué)?一模）下列所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置。請回答下列問題。

（1）儀器中的名稱是O

（2）若用氯酸鉀和二氧化缽制取氧氣，發(fā)生裝置為（填裝置序號）。收集較純凈的氧氣可選擇的收集

裝置是（從A到F裝置中選擇，填裝置序號）。

（3）若直接用20%的H2O2溶液和二氧化缽制取氧氣，反應(yīng)速率太快，為獲得平穩(wěn)的氧氣流，選擇的發(fā)生

裝置是（填裝置序號），并用裝置H和I組合測量02的體積，連接量筒的導(dǎo)管口為（填“a”或"b”）,

寫出該方法制氧氣的化學(xué)方程式o

（4）實驗室制取CO2,若選用裝置C做發(fā)生裝置，其優(yōu)點是。

（5）實驗室若用裝置G除去CO?中的混有的水蒸氣，寫出裝置中藥品名稱。

6.（2026?蘇州園區(qū)?一模）氫冶金、氨冶金作為新型低碳煉鐵技術(shù)，成為行業(yè)研究熱點。

I.實驗室制取氫氣

（1）下列反應(yīng)均能產(chǎn)生氫氣，其中最適合用于實驗室制氫氣的是。（填字母）

A、2H2O^^2H2f+O2t

B、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f

C、C+H2O空如2+CO

（2）氫氣密度小于空氣，難溶于水，收集氫氣的裝置可選用（填字母）。

（3）溫度高于570℃時，氫氣煉鐵的反應(yīng)經(jīng)歷FeO-Fe的轉(zhuǎn)化，該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為

III.氨氣煉鐵：900℃,用體積分數(shù)為40%的氨氣可將氧化鐵完全還原為鐵。

（4）欲獲得體積分數(shù)為40%的宓氣，與氨氣混合的氣體不可以是（填字母）。

A.氧氣B.氮氣C.氯氣

(5)900C時，氨氣可將氧化鐵江原為鐵，產(chǎn)物還有氮氣和水，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(6)已知：氨氣在9()()℃可分解為氮氣和氫氣。氨氣煉鐵過程中，收集不同時間的尾氣，其中氫氣體積分

數(shù)隨時間變化曲線如圖所示。

5101520

時間/nin

①缶"Smin尾氣中兒乎沒有氫氣，可能的原因是,

②5?12min尾氣中氫氣體積分數(shù)快速上升，可能的原因是,

7.(2025?江蘇蘇州?中考真題)某同學(xué)在實驗室制取CO2并進行探究。

物質(zhì)X

(1)該同學(xué)用塊狀石灰石制CO2o

①應(yīng)選用的另一種試劑是：(填名稱)

②用如圖A?D所示儀器組裝一套可以隨時添加液體試劑的發(fā)生裝置，需要用到的儀器有.(填字母)。

(2)圖中E裝置所示，進行驗證二氧化碳能與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)的實驗。

①試管中物質(zhì)X為

②通入二氧化碳后觀察到的現(xiàn)象為

(3)下列反應(yīng)均能產(chǎn)生二氧化碳。

A.木炭燃燒B.碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)

C.石灰石高溫分解D.CO與氧化鐵高溫下反應(yīng)

①其中最適合用于實驗室制取二氧化碳的是

②你選擇的反此適合用于實驗室制取CCh的主要理由是

(4)收集CO2時，常用燃著的木條放在集氣瓶口驗滿。木條熄滅，CCh真的集滿了嗎？如圖甲，向三頸燒瓶

中持續(xù)通入CO2測定三頸燒瓶內(nèi)氧氣體積分數(shù)的變化情況，并用燃著的木條置于三頸燒瓶口觀察其是否熄

滅，結(jié)果如圖乙所示。

25

條

木

木

條

燃

時

燃

卷

滅

時

50100150200250300

時間/s

乙

①圖甲中，通入CO2的導(dǎo)管末端應(yīng)處于（選填"A”或"B”）位置；

②圖乙所示C點處燃著的木條熄滅，此時三頸燒瓶內(nèi)N2的體積分數(shù)約為（精確到0.1%）。

8.（2026?甘肅蘭州?二模）興趣小組用下列實驗裝置制取常見的氣體，并進行相關(guān)探究實驗。

（1）實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式是，B、C裝置都可以作其發(fā)生裝置，與使用B裝置相比,

C裝置的優(yōu)點是u

（2）使用高鎰酸鉀制取“高純度的氧氣”，發(fā)生裝置和收集裝置的組合是（填字母），發(fā)生反應(yīng)的化

學(xué)方程式是。

（3）用E裝置收集氣體時，如果進氣管是b,則收集的氣體可能是（填“氫氣”"氧氣''或"二氧化碳

（4）為探究收集滿氧氣的集氣瓶是否應(yīng)該正放，同學(xué)們將兩個收集滿氧氣的集氣瓶放置一段時間后進行如下

實驗：

①分別向兩個集氣瓶中同時迅速伸入根帶有火星的木條，發(fā)現(xiàn)木條均復(fù):燃，且甲中的木條燃燒比乙中更

旺且持久，該實驗說明氧氣具有的性質(zhì)是，因此收集滿氧氣的集氣瓶應(yīng)該正放。

②有同學(xué)根據(jù)該實驗推測木條燃燒的劇烈程度與氧氣濃度有關(guān)，干是他們用不同濃度的氧氣來進行實驗。

通過實驗，得出集氣瓶中氧氣的體積分數(shù)與對應(yīng)的實驗現(xiàn)象如下表所示，可得出的結(jié)論是。

集氣瓶標號1234

集氣瓶中氧氣的體積分數(shù)/%28.936.844.752.6

帶有火星木條的狀況微亮亮很亮復(fù)燃

9.（2026?蘇州吳中一模）在實驗室和生活中選擇合適的試劑和裝置可以制取氧氣。

I.實驗室用題22圖-1所示裝置制取并收集氧氣

（1）儀器①的名稱：。

（2）某同學(xué)選用雙氧水（約5%的過氧化氫溶液）與二氧化鎰固體粉末制取氧氣。

①用30%的過氧化氫溶液（密度為1.1g/mL）配制100g5%的過氧化氫溶液，所需30%的過氧化氫溶液的

體枳為mLo（結(jié)果保留一位小數(shù)）

②該反應(yīng)制取氧氣的化學(xué)方程式為,應(yīng)選擇的發(fā)生裝置為（填序號）。

③若用D裝置收集氧氣，則通入氧氣的導(dǎo)管口為（填“屋或“b”）。

（3）有同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，加熱硝酸鉞固體可劇烈反應(yīng)急速制得氧氣，其反應(yīng)原理為:

NH4NO3=N2T+O2T-F4H2O,與加熱分解高缽酸鉀固體制雙氧氣的方法相比，該反應(yīng)不適用于實驗室

制取氧氣的原因是。

II.基于特定需求設(shè)計供氧方案

查閱資料：

①除過氧化氫外，一些過氧化物也能用于制取氧氣，如過氧化鈉（Na2。？）和過氧化鈣（Cao?）；

②Na2。？能與水迅速反應(yīng)，化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+02T,常用作供氧劑；

③Cao2通水會逐漸發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)原理與Na2O2和水的反應(yīng)類似。

④lOgNa?。？和lOgCaO2固體分別與水作用，生成氯氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如題22圖-2所示。

2圖

(4)寫出CaO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(5)lOgNa?。？與H2。完全反應(yīng)，計算理論能生成氧氣的質(zhì)量是o(結(jié)果保留一位小數(shù))

(6)Cao2比Na?。？更合適給魚池增氯，結(jié)合題22圖-2,除產(chǎn)物氫氧化鈣是弱堿性以外，你認為還有的

原因是：__________

10.(2026?山東青島?一模)化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。請根據(jù)下列實驗裝置圖，回答有關(guān)問題。

(1)裝置B中控制液體滴加速率的儀器名稱是。

(2)用BG組合裝置可制取并收集氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為,收集氧氣時氣體應(yīng)從("a'

或“b”)口進入。

(3)實驗室可以用B或F裝置制二氧化碳,若選用F作為發(fā)生裝置，與B裝置相比,F裝置的主要優(yōu)點是o

(4)用H裝置進行實驗，將膠頭滴管中的NaOH溶液擠進充滿CCh的圓底燒瓶，看到長導(dǎo)管頂端產(chǎn)生“噴泉”

現(xiàn)象，其中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為，若將燒瓶內(nèi)的CO?換成下列氣體中的(填字母)

仍可產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象。

A.O2B.H2C.COD.HC1

答案與解析

搶分01常見氣體的制備及性質(zhì)的探究

1.【新考法?家用制班機的制氧原理】（2026?蘇州常熟?一模）在實驗室和生活中選擇合適的試劑和裝置可以

制取氧氣。

1.實驗室制氧

收集裝置

（1）在加熱條件下，MnOz能催化KC1O3分解得到02和KCL寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）①題圖1標為X的儀器名稱是。

②收集干燥氧氣應(yīng)選取的收集裝置為（選填字母）。

（3）①實驗結(jié)束時，下列兩步操作中先進行的是（填字母）。

a.移走并熄滅酒精燈b.新開儀器X與洗氣瓶之間的連接

②從剩余固體中回收二氧化鐳有下列操作步驟，正確的操作順序是（填字母）。

a.過濾b.洗滌c,溶解d.干燥

II.過碳酸鈉制氧

⑷某家用制氧機利用兩種化學(xué)試劑［過碳酸鈉（2Mz2co3凸%。2）和二氧化缽］同時加入水中制取氧氣，

裝置如題圖2所示。

加濕過渡倉隔板反應(yīng)倉

圖2

①制氧機工作時發(fā)生了兩步反應(yīng)，寫出笫二步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

第一步：2Na,C0/3H2O2=2Na2co3+3H,0,；

第二步：________________________________________

②圖中“加濕過濾倉”的原理與下歹J（填字母）裝置類似。

n1.氧燭制氧

（5）氧燭制氧是密閉空間緊急供氧技術(shù)。一種氧燭主要含NaC03,還有少量鐵粉。其產(chǎn)氧原理為：觸發(fā)

500-600℃人

鐵粉燃燒，使NaCICh分解。已知：2NaC103----------2NaCl+3O2T

①NaCICh的理論產(chǎn)氧率為___________（結(jié)果精確至0.1%）。

m(NaClOj

②氧燭在使用時的產(chǎn)氧率明顯低于理論值的原因可能是

MnO、

【答案】(1)2KC1O3^^2KC1+3O,T(2)試管C

A

MnO2

(3)bcabd(4)2H?0?^^=2^120+02TB

（5）45.1%反應(yīng)溫度未達到500-600%：,氯酸鈉未完全分解

△

【詳解】（1）MnCh能催化KC1O3分解得到。2和KCL反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KCK）3=2KC1+302T

（2）①由圖可知，X為試管。

②氧氣密度比空氣大，難溶于水，收集干燥氧氣可以用向上排空氣法，收集裝置選C。

（3）①實驗結(jié)束時，先斷開儀器X與洗氣瓶之間的連接，然后移走并熄滅酒精燈，防止水倒吸入試管，

試管炸裂。

②剩余固體中含有氯化鉀和二氧化缽，氯化鉀易溶于水，二氧化鈦難溶于水，通過溶解、過濾、洗滌、干

燥得到二氧化缽。

Mn6

（4）①過氧化氫在二氧化缽作催化劑條件下反應(yīng)制氧氣的化學(xué)方程式為2H2O2=^2H2O+O：t

②圖中“加濕過濾倉”原理是將氣體通入水中，使氣體濕潤，故選B。

【小問5詳解】

500?600℃

INaC/Oy2NaCl+3O2T

96

——xl00%?45.1%

①213外，故NaClOs的理論產(chǎn)氧率45.1%o213

②氧燭在使用時的產(chǎn)氧率明顯低于理論值的原因可能是反應(yīng)溫度未達到5（）0-600℃,氯酸鈉未完全分解，合

理即可。

2.（2026?蘇州秀峰中學(xué)?一模）氧氣在生活中需求量大，利用不同方法制氧氣成為重要的研究內(nèi)容。

（1）用雙氧水和二氧化鋅混合制取氧氣，配制6%的H。？稀溶液

①計算：市售Hz。？溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)通常為30%。配制100g6%的Hz。？溶液，需要30%的溶液質(zhì)

量為go

（2）制取氧氣（可能用到的部分裝置上圖）

①實驗室用H2。？制取氧氣的化學(xué)方程式為，可從圖中選擇的發(fā)生裝置為

（填字母）。

②若用E裝置干燥氧氣，則E中盛放的試劑為o

③若用F裝置排空氣收集氧氣，則氣體應(yīng)從導(dǎo)管（填“屋或“b”）端通入。

（3）制備供氧劑用于水產(chǎn)養(yǎng)殖

查閱資料后動手實踐：往CaCl2溶液中通入足量NH3后加入Hz。？溶液，保持0-5℃充分反應(yīng)，過濾、水

洗并烘干后得到CaO?。

原理分析：補充完整制備Ca。？的化學(xué)方程式

CaCl2+2NH3+H2O2=CaO2J+2。

（4）①供氧劑使用：增氧劑的主要成分為過氧化鈣（CaC^）,水產(chǎn)養(yǎng)殖中，CaO?與水緩慢反應(yīng)釋放出。2

為魚類供氧，反應(yīng)的另一產(chǎn)物為Ca（OH[,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

②為測定所用過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱取2.0g樣品加入足量的水中，生成224mL氧氣（其密度為L43g/L）,

試計算所用樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，精確到0.1%）0

MnO2

【答案】(1)20(2)2H2O2^^2H2O+O2TC濃硫酸a

(3)NHQ

⑷2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2T

解：設(shè)樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為x。

2CaO2+2H?0=2Ca(OH),+02T

14432

2.0gxx0.224Lx1.43g/L

144一生3—"]%

3T0.224Lxl.43g/L

答：樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)約為72.1%。

【詳解】（1）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，則配制100g6%的H2O?溶液，需要30%的H2。？溶液質(zhì)量為

以竺

30%

（2）①實驗室用Hz。2制取氧氣的原理是過氧化氫在二氧化銃的催化作用下分解生成水和氯氣，化學(xué)方程

MnO,

式為2H2。2^^2凡0+02%

該反應(yīng)中反應(yīng)物為固體和液體，反應(yīng)條件為常溫，應(yīng)選擇固液常溫型發(fā)生裝置.，即裝置C,不選用裝置B

是因為二氧化缽為固體粉末，放在有孔塑料板上會漏下去；

②濃硫酸具有吸水性且不與氧氣反應(yīng)，可用于干燥氧氣，因此若用E裝置干燥氧氣，E中盛放的試劑為濃

硫酸；

③若用F裝置排空氣收集氧氣，R于氧氣密度比空氣略大，則氣體應(yīng)從導(dǎo)管a端通入：

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類及數(shù)目不變，反應(yīng)前有I個鈣原子、2個氯原子、2個氮

原子、8個氫原子和2個氧原子，反應(yīng)后有1個鈣原子、2個氧原子和2個未知物，則2個未知物中含有2

個氯原子、2個氮原子和8個氫原子，則1個未知物中含有1個氯原子、1個氮原子和4個氫原子，則該未

知物的化學(xué)式為NHqCl：

（4）①CaO2與水反應(yīng)生成。2和Ca（OH）2,化學(xué)方程式為2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+（）2T；

②計算過程見答案。

3.（2026?蘇州新區(qū)?一模）在實驗室和生活中選擇合適的試劑和裝置制取氧氣。

I.實驗室制氧實驗室用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的H2。？溶液和Mn€）2制取少量氧氣。

題22圖?1

（I）上述反應(yīng)制取氧氣的化學(xué)方程式為。

（2）配制100g6%的H2。？溶液，需要30%的H?。？溶液質(zhì)量為go

（3）題22圖-I中可以控制反應(yīng)速率的發(fā)生裝置為（填字母），使用該裝置時控制反應(yīng)速率的操

作是__________

（4）將發(fā)牛.裝置與裝置D連接，探究可燃物燃燒的條件。能證明可燃物燃燒需要與氧氣接觸的實驗現(xiàn)象為

II.生活中制氧

某家用制氧機以過碳酸鈉（2Na2cO3,3H92）作制氧劑，過讖酸鈉是易溶于水的白色固體，遇水發(fā)生反

應(yīng)：2Na2cO「3H2（）2=2Na2co3+3H2O2。制氧時，將過碳酸鈉和二氧化核同時加入水中，裝置如題

223-2所示。

題22圖?2題22圖?3

（5）題22圖-2中“加濕過漉倉”的原埋與題22圖-3中的（填字母）裝置類似。

（6）使用制氧機時，夏季通常需要比冬季加更多的水，以保證產(chǎn)氧速率穩(wěn)定。結(jié)合影響化學(xué)反應(yīng)速率的因

素，分析其主要原因o

（7）常溫下，氧氣的密度約為14g/L,每包過碳酸鈉可生成約5L氧氣。

①常溫下，生成5L氧氣需要過氧化氫的質(zhì)量為（結(jié)果精確至0.1,下同）。

②理論上，每包過碳酸鈉的質(zhì)量至少為多少？[已知：A/〃（2Na2cO3?3H2C>2）=314]

（8）下列關(guān)于制取氧氣的說法正確的是（填字母）。

A.過碳酸鈉不用加入催化劑就能快速產(chǎn)生氧氣

B.保存過碳酸鈉時，需要保持密封干燥

C.家用制氧機不選用過氧化氫溶液，是因為其不易保存和攜帶

MnO2

【答案】（1）2H2O2^=2H2O+O2t（2）20

（3）C打開分液漏斗活塞，逐滴滴加過氧化氫溶液，控制液體滴加速率

（4）通入氧氣前白磷不燃燒，通入氧氣后白磷燃燒（5）B

（6）夏季溫度高，反應(yīng)速率快，需要多加水降低反應(yīng)速率；冬季溫度低反應(yīng)速率慢，需要少加水，適當(dāng)提

高反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)速率。

（7）14.945.8（8）BC

MnO?

【詳解】（1）過氧化氫與二氧化銖混合制氧氣的化學(xué)方程式為2H202^^2出0+023

（2）稀釋過程中溶質(zhì)質(zhì)量不變，濃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=稀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=100gx6%=6g,濃溶液的質(zhì)量

=6g+30%=20g；

（3）裝置C可通過控制分液漏斗活塞，控制液體的滴加速度，進而控制反應(yīng)速率。其操作為打開分液漏斗

活寒，逐滴滴加液體藥品，控制滴加速率°

（4）通入氧T前，熱水中的白磷不接觸氧氣，不能燃燒：通入氧氣后，熱水中的白磷接觸氧氣，能燃燒,

說明可燃物燃燒需要氧氣。

（5）將氣體通過加濕過濾倉的原理與裝置B相同。

（6）夏季溫度高，反應(yīng)速率快，需要多加水降低反應(yīng)速率；冬季溫度低反應(yīng)速率慢，需要少加水，適當(dāng)提

高反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)速率。

2H2。2?Q

（7）①根據(jù)質(zhì)量關(guān)系：6832;氧氣的質(zhì)量=L4g/Lx5L=7g；過氧化氫的質(zhì)量=68x7g+32=14.875g,精確

到0.1,故填14.9;

ZNaVOaS%。,?沁

②根據(jù)質(zhì)量關(guān)系2Na2cO3SH2O2?3H2O2;2H2O2-O2可知，過碳酸鈉與氧氣的質(zhì)量關(guān)系314￡一；

制取7g氧氣所需過碳酸鈉的質(zhì)量=341x7g+48F5.8g。

（8）A、過碳酸鈉遇水分解會產(chǎn)生碳酸鈉和過氧化氫，制氧時仍然需要加入催化劑才能迅速產(chǎn)生氧氣，說

法錯誤；

B、過碳酸鈉遇水會分解，因此需要保持密封干燥，說法正確；

C、家用制氧機不選用過氧化氫溶液，是因為其不易保存和攜帶，說法正確：

故選BCo

4.(2026?蘇州姑蘇?一模)氧氣是人類賴以生存的重要氣體。

(1)氧氣很重要，因為它能(填一種化學(xué)性質(zhì))。

(2)①加熱高銃酸鉀制氧氣，同時生成缽酸鉀和二氧化缽，化學(xué)方程式為

②下列有關(guān)高鎰酸鉀制氧氣的實驗圖示中，操作正確的是o

A.組裝儀器B.檢查氣密性C.加熱固體D.收集并驗滿

(3)過氧化鈉(Na2O2)常溫下能與二氧化碳或水反應(yīng)生成氧氣，可用作潛水艇、航天器等密閉或特殊環(huán)境中

的高效供氧劑。

①NazCh與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為:

②從物質(zhì)轉(zhuǎn)化的角度分析,在載人的密閉環(huán)境中可使用Na2(h供輒,原因是。

(4)探究木條雙燃和氧氣體積分數(shù)的關(guān)系“

集氣瓶I：250mL水集氣瓶II：100mL水集氣瓶HI：50mL水

在容積為250mL的集氣瓶中

裝入一定體積的水，開始收

三三三餐

集氧氣。

收集結(jié)束后，將帶火星的木

木條復(fù)燃木條復(fù)燃木條不復(fù)燃

條伸入集氣瓶，觀察現(xiàn)象。

提示：a、空氣中氧氣體積約占空氣總體積的1/5

b、本實驗中的帶火星木條，在氧氣體積分數(shù)為36%的氣體環(huán)境中就能復(fù)燃。

①當(dāng)集氣瓶中的水被排盡，氣體己經(jīng)集滿的現(xiàn)象是o

②下列說法正確的是O

A、能使帶火星的木條復(fù)燃的氧氣，不一定是純凈的氧氣

B、能用排水法收集氧氣，是因為氧氣不易溶于水且不與水反應(yīng)

C、理論上，集氣瓶H收集的氣體中氧氣的體積分數(shù)約為52%

③經(jīng)計算，集氣瓶IH內(nèi)收集的氣體中，氧氣的體積分數(shù)理論值為36%。但伸入的帶火星木條不能復(fù)燃，可

能的原因是<.

【答案】（1）供給呼吸（2）BD

（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T可利用航天員呼吸產(chǎn)生的二氧化碳制取氧氣

（4）集氣瓶口有大氣泡冒出ABC氣體過于潮濕（水蒸與含量高）

【詳解】（1）氧氣能供給呼吸，可用于醫(yī)療急救，是一種重要的氣體。（合理即可）

（2）A、橡膠塞應(yīng)旋轉(zhuǎn)著塞入試管口，不能用力按壓，防止損壞儀器，操作錯誤。

B、檢查裝置氣密性時，先將導(dǎo)管伸入水中，然后用手緊握試管外壁，有氣泡產(chǎn)生，氣密性良好，操作正確。

C、加熱固體時，為防止泠凝水倒流炸裂試管，試管口應(yīng)略向下傾斜，操作錯誤。

D、氧氣密度大「空氣，可采用向上排空氣法收集，驗滿時將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，則收

集滿，操作正確。

故選BDo

（3）①過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和銀氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2b

②呼吸作用會產(chǎn)生二氧化碳，過氧化鈉能將呼吸產(chǎn)生的二氧化能轉(zhuǎn)化為氧氣。

C）①排水法收集氣體時，當(dāng)集氣瓶口有大氣泡冒出時，已經(jīng)集滿“

②A、根據(jù)提示，氧氣含量為36%時，帶火星的木條即可復(fù)燃，因此，能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體不一定

是純氧，選項正確。

B、能用排水法收集氧氣，是因為氧氣不易溶于水且不與水反應(yīng)，選項正確。

C、集氣瓶II內(nèi)收集到的氧氣體積=100mL+150mLx1/5=130mL；敘氣的體積分數(shù)=130mL/250mLxl00%=52%,

選項正確。

故選ABC

③集氣瓶HI內(nèi)收集的氣體中，氧氣的體枳分數(shù)理論值為36%。但伸入的帶火星木條不能復(fù)燃，可能的原因

是排水法收集到的氧氣過于潮濕（水蒸氣含量過高）。

5.（2026?蘇州沐陽懷文中學(xué)?一模）下列所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置請回答下列問題。

（I）儀器甲的名稱是。

（2）若用氯酸鉀和二氧化缽制取氧氣，發(fā)生裝置為（填裝置序號）。收集較純凈的氧氣可選擇的收集

裝置是（從A到F裝置中選擇，填裝置序號）。

（3）若直接用20%的H2O2溶液和二氧化缽制取氧氣，反應(yīng)速率太快，為獲得平穩(wěn)的氧氣流，選擇的發(fā)生

裝置是（填裝置序號），并用裝置H和I組合測量Ch的體積，連接量筒的導(dǎo)管口為（填“a”或"b”）,

寫出該方法制氧氣的化學(xué)方程式o

（4）實驗室制取CO2,若選用裝置C做發(fā)生裝置，其優(yōu)點是。

（5）實驗室若用裝置G除去CO?中的混有的水蒸氣，寫出裝置中藥品名稱。

MnO,

【答案】（1）分液漏斗（2）AF（3）Ba2H2O2^^2H2O+O2「

（4）可以隨時控制反應(yīng)的發(fā)生與停止（5）濃硫酸

【詳解】（1）儀器名稱為分液漏斗

（2）氯酸鉀和二氧化鋅制氧氣，反應(yīng)物是固體，反應(yīng)需要加熱，因此選固體加熱型發(fā)生裝置A；排水法收

集的氣體比排空氣法純度更高，因此收集較純凈的氧氣選排水裝置F?

（3）要獲得平穩(wěn)氣流，需要控制液體滴加速率，分液漏斗可以通過活塞控制加液速率，從而控制反應(yīng)速率,

因此選發(fā)生裝置B；測量氧氣體積時，氧氣密度小于水，氣體從短管b進入，利用氣體壓力將水從長管a

壓出，因此連接量筒的導(dǎo)管口是a：過氧化氫在二氧化鎬催化下分解生成水和氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

MnO,

2H2O2^=2H2O+O2T.

（4）裝置C有多孔隔板和止水夾：關(guān)閉止水夾，裝置內(nèi)壓強增大，固液藥品分離，反應(yīng)停止；打開止水夾，

壓強減小，固液重新接觸，反應(yīng)再次發(fā)生，因此優(yōu)點是可隨時控制反應(yīng)的發(fā)生與停止。

（5）除去二氧化碳中的水蒸氣，初中常用濃硫酸作干燥劑，濃疏酸有吸水性，且不與二氧化碳反應(yīng)，因此

裝置中藥品為濃硫酸。

6.（2026?蘇州園區(qū)?一模）氫冶金、氨冶金作為新型低碳煉鐵技術(shù)，成為行業(yè)研究熱點。

I.實驗室制取氫氣

U）下列反應(yīng)均能產(chǎn)生氫氣，具中最適合用于實驗室制氫氣的是。（填字母）

A、2H2O^2H2f+O2t

B、Zn+H2sO4=ZnSC)4+H2T

C、C+H2O^^H2+CO

(2)氫氣密度小于空氣，難溶于水，收集氫氣的裝置可選用(填字母)。

ABC

II.氫能煉鐵

(3)溫度高于570(時，氫氣煉鐵的反應(yīng)經(jīng)歷FeO-Fe的轉(zhuǎn)化.該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為。

III.氨氣煉鐵：900℃,用體積分數(shù)為40%的氨氣可將氧化鐵完全還原為鐵。

(4)欲獲得體積分數(shù)為40%的氨氣，與氨氣混合的氣體不可以是(填字母)。

A.氯氣B.氮氣C.氯氣

(5)900空時，然氣可將氧化鐵還原為鐵，產(chǎn)物還有氮氣和水，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(6)己知：氨氣在900(可分解為氮氣和氫氣.氨氣煉鐵過程中，收集不同時間的尾氣，其中氫氣體枳分

數(shù)隨時間變化曲線如圖所示。

。

寸

0

E

0

Z

￡

_0

5101520

時間/nin

①G-5min尾氣中兒乎沒有氫氣，可能的原因是，

②5?12min尾氣中氫氣體積分數(shù)快速上升，可能的原因是

高溫

【答案】(1)B(2)BC(3)FeO+H2^Fe+H2O

900℃

(4)A(5)Fe2O3+2NH3^=2Fe+N2t+3H2O

(6)剛開始時溫度較低，氨氣沒有分解產(chǎn)生氫氣

溫度高于900。。氨氣分解產(chǎn)生氫氣

【詳解】（1）A、電解水需要消耗大量電能，且操作不夠簡便，不適合實驗室制取氫氣。

B、鋅和稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)速率適中，操作簡單，產(chǎn)物純凈，常用于實驗室制取氫氣。

C、反應(yīng)需要高溫條件，產(chǎn)物中'混有CO雜質(zhì)，不適合實驗室制取氫氣。

故選Bo

（2）氫氣密度比空氣小，可采用向下排空氣法收集；氫氣難溶于水，可用排水法收集，故選BC。

（3）氫氣與FeO溫度高于570。（3下反應(yīng)生成Fe和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeO+比—Fe+HzO。

（4）煉鐵時混入氧氣，鐵會被氧氣氧化：氫氣、氨氣高溫下都會與氧氣發(fā)生反應(yīng)，有爆炸風(fēng)險，故選A。

（5）氧化鐵與氨氣在900%：條件下反應(yīng)，生成鐵、氮氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

9000c

Fe203+2NH3^=2Fe+N2t+3H20o

（6）根據(jù)題十信息，當(dāng)溫度在900%：時，氨氣會分解產(chǎn)生氫氣，0?5min時溫度低于9（）0%：,氨氣沒有分解,

沒有氨氣產(chǎn)生。5?12min,溫度高于900（,氨氣分解產(chǎn)生氫氣，尾氣中氫氣含量快速