化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡-2019-2023年高考化學(xué)試題分項匯編

五年(2019-2023)年高考真題分項匯編

與題09化考反成速隼導(dǎo)化學(xué)率雷

R2023年高考真題』

考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率計算與影響因素分析

1.(2023?山東卷)一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應(yīng)路徑如下:

已知反應(yīng)初始E的濃度為O.lOmol-L-1,TFAA的濃度為0.08mo卜LL部分物種的濃度隨時間的變化關(guān)系如圖

所示，忽略反應(yīng)過程中的體積變億。下列說法正確的是

6J0

(8

LOS.

O.O6

E6

E)04

-/TFAA

0.o2

0

,2

A.U時刻，體系中有E存在

B.t2時刻，體系中無F存在

C.E和TFAA反應(yīng)生成F的活化能很小

D.反應(yīng)達(dá)平衡后，TFAA的濃度為0.08mo卜L」

【答案】AC

【分析】一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應(yīng)路徑中，共發(fā)生三個反應(yīng):

?E+TFAA——>F②F——>G③G=H+TFAA

11之后的某時刻，H為0.02mol-L“，此時TFAA的濃度仍為0,則表明0.10mo卜L“E、起始時的0.08mo卜L-叮FAA、

G分解生成的0.02mo卜L"TFAA全部參加反應(yīng)，生成O.lOmo卜L尸；在t2時刻，H為0.08molL”,TFAA為

0.06mol-L-1,G為O.OlmolL為則F為O.OlmolLL

【洋解】A.ii時刻，H的濃度小于0.02moLL-i,此時反應(yīng)③生成F的濃度小于0.02molU,參加反應(yīng)①

的H的濃度小于0.1moIL1,則參加反應(yīng)E的濃度小于0.1mol-L-1,所以體系中有E存在，A正確：

B.由分析可知，t2時刻，H為0.08molL」,TFAA為0.06mollJ,G為0.01molL」,則F為0.01mo卜LL

所以體系中有F存在，B不正確；

C.h之后的某時刻，H為0.02moH/,此時TFAA的濃度仍為0,表明此時E和TFAA完全反應(yīng)生成E

所以E和TFAA生成F的反應(yīng)速率快，反應(yīng)的活化能很小，C正確；

D.在t2時刻，H為0.08m刻L」,TFAA為0.06molL”,G為O.OlmoHAF為0.01molL/，只有F、G全

部轉(zhuǎn)化為H和TFAA時，TFAA的濃度才能為0.08mo卜LL而G?H+TFAA為可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)達(dá)平衡

后，TFAA的濃度一定小于0.08molL”，D不正確;

故選AC。

考點(diǎn)二化學(xué)平衡及其移動

2.(2023?北京卷)下列事實能用平衡移動原理解釋的是

A.HQ2溶液中加入少量MnO?固體，促進(jìn)H?。？分解

B.密閉燒瓶內(nèi)的NO?和N,O,的混合氣體，受熱后顏色加深

C.鐵鋼放入濃HNOj中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體

D.鋅片與稀H2sO,反應(yīng)過程中，加入少量CuSO,固體，促進(jìn)H?的產(chǎn)生

【答案】B

【詳解】A.MnCh會催化H2O2分解，與平衡移動無關(guān)，A項錯誤；

B.NO?轉(zhuǎn)化為N2O4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，NO?濃度增大，混合氣體顏色加深，B項正

確；

C.鐵在濃硝酸中鈍化，加熱會使表面的氧化膜溶解，鐵與濃硝酸反應(yīng)生成大最紅棕色氣體，與平衡移動無

關(guān)，C項錯誤；

D.加入硫酸銅以后，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，從而使反應(yīng)速率加快，與平衡移動無關(guān)，D項錯誤；

故選Bo

考點(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)速率、平衡圖像分析

3.(2023?湖南卷)向一恒容密閉容器中加入ImolCH,和一定量的HQ,發(fā)生反應(yīng)：

CHKg)+HQ(g)=CO(g)+3H2(g)。CH,的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如

In(H2O)J

圖所示。下列說法錯誤的是

T/K

A.x,<x

B.反應(yīng)速率：vblE<vciE

C.點(diǎn)a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka<Kb=Kc

D.反應(yīng)溫度為當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

【答案】B

【詳解】A.一定條件下，增大水的濃度，能提高CHj的轉(zhuǎn)化率，即x值越小，CK的轉(zhuǎn)化率越大，則\<x.

故A正確；

B.b點(diǎn)和c點(diǎn)溫度相同，CH4的遠(yuǎn)始物質(zhì)的量都為Imol,b點(diǎn)x值小于c點(diǎn)，則b點(diǎn)加水多，反應(yīng)物濃度

大，則反應(yīng)速率：vbiE>vcjE,故B錯誤；

C.由圖像可知，x—定時，溫度升高CH』的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向

移動，K增大；溫度相同，K不變，則點(diǎn)a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka<Kb=Kc,故C正確；

D.該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行時壓強(qiáng)發(fā)生改變，所以溫度一定時，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時,

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

答案選

4.(2023?遼寧卷)一定條件下，酸性KMnO,溶液與H2c2O4發(fā)生反應(yīng)，Mn(II)起催化作用，過程中不同價

態(tài)含Mn粒子的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是

TL

q.0

?

oO.S8

EMn(VH：

1O.

0Mn(IV；

-O.

yO.24Mn(IH：

速OQ.Mn(II:

去

A.Mn(IH)不能氧化H2c2O4

B.隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小

C.該條件下，Mn(II)和Mn(VII)不能大量共存

+2+

D.總反應(yīng)為：2MnO；+5C20j-+16H=2Mn+10CO2T+8H2O

【答案】C

【分析】開始一段時間(大約13min前)隨著時間的推移Mn(Vll)濃度減小直至為0,Mn(III)濃度增大直至

達(dá)到最大值，結(jié)合圖像，此時間段主要生成Mn(H【)，同時先生成少量Mn(N)后Mn(IV)被消耗；后來(大約

13min后)隨著時間的推移Mn(III)濃度減少，Mn(H)的濃度增大；據(jù)此作答。

【詳解】A.由圖像可知，隨著時間的推移Mn(IH)的濃度先增大后減小，說明開始反應(yīng)生成Mn(HI),后

Mn(HI)被消耗生成Mn(II),Mn(III)能氧化H2c2O4,A項錯誤；

B.隨著反應(yīng)物濃度的減小，到大約I3min時開始生成Mn(II),Mn(II)對反應(yīng)起催化作用，13min后反應(yīng)速

率會增大，B項錯誤：

C.由圖像可知，Mn(VII)的濃度為0后才開始生成Mn(H),該條件下Mn(II)和Mn(VH)不能大量共存，C項

正確;

D.H2c2。4為弱酸，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，總反應(yīng)為2MnO?+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CO2T+8H20,

D項錯誤；

答案選C.

5.(2023?浙江卷)一定條件下，1-茉基丙塊(Ph-CmC-CH、)可與HC1發(fā)生催化加成，反應(yīng)如下：

反應(yīng)過程中該烘燒及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時間的變化如圖(已知：反應(yīng)I、IH為放熱反應(yīng))，下列說法不比硬的

是

A.反應(yīng)焰變：反應(yīng)1＞反應(yīng)II

B.反應(yīng)活化能：反應(yīng)Iv反應(yīng)II

C.增加HC1濃度可增加平衡時產(chǎn)物II和產(chǎn)物I的比例

D.選擇相對較短的反應(yīng)時間，及時分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物I

【答案】C

【詳解】A.反應(yīng)I、in為放熱反應(yīng)，相同物質(zhì)的量的反應(yīng)物，反應(yīng)I放出的熱量小于反應(yīng)n放出的熱量，

反應(yīng)放出的熱量越多，其焙變越小，因此反應(yīng)焙變：反應(yīng)i＞反應(yīng)n,故A正確；

B.短時間里反應(yīng)I得到的產(chǎn)物比反應(yīng)II得到的產(chǎn)物多，說明反應(yīng)I的速率比反應(yīng)H的速率快，速率越快，

其活化能越小，則反應(yīng)活化能：反應(yīng)k反應(yīng)H,故B正確；

C.增加HC1濃度，平衡正向移動，但平衡時產(chǎn)物II和產(chǎn)物I的比例可能降低，故C錯誤；

D.根據(jù)圖中信息，選擇相對較短的反應(yīng)時間，及時分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物I,故D正確。

綜上所述，答案為C。

R2022年高考真題』

考點(diǎn)一化學(xué)平衡及其移動

6.(2022?天津卷)向恒溫恒容密閉容器中通入2moiSO?和Imol02,反應(yīng)2sO?(g)+O2(g)U2soJg)達(dá)

到平衡后，再通入一定量。2,達(dá)到新平衡時，下列有關(guān)判斷饞用的是

A.SO］的平衡濃度增大B.反應(yīng)平衡常數(shù)增大

C.正向反應(yīng)速率增大D.SO2的轉(zhuǎn)化總量增大

【答案】B

【詳解】A.平衡后，再通入?定量0.平衡正向移動，SO、的平衡濃度增大，A正確；

B.平衡常數(shù)是與溫度有關(guān)的常數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，B錯誤；

C.通入一定量。2,反應(yīng)物濃度增大，正向反應(yīng)速率增大，C正確；

D.通入一定量。2,促進(jìn)二氧化硫的轉(zhuǎn)化，S02的轉(zhuǎn)化總量增大，D正確；

故選B。

7.(2022?重慶卷)兩種酸式碳酸鹽的分解反應(yīng)如下。某溫度平衡時總壓強(qiáng)分別為pl和p2。

4

反應(yīng)1：NH4HCO36)脩々NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)pi=3.6xlOPa

3

反應(yīng)2：2NaHCO3(s)除為Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)p2=4x10Pa

該溫度下，剛性密閉容器中放入NH4HCO3和Na2c03固體，平衡后以上3種固體均大量存在。下列說法錯

誤的是

A.反應(yīng)2的平衡常數(shù)為4xlO＜，Pa】B.通入NH3,再次平衡后，總壓強(qiáng)增大

C.平衡后總壓強(qiáng)為4.36x105paD.縮小體積，再次平衡后總壓強(qiáng)不變

【答案】B

【詳解】A.反應(yīng)2的平衡常數(shù)為Kp=p(CO2)P(H2O)=P2xgxp2xg=4xl()6pa2,A正確：

B.剛性密閉容器，溫度不變平衡常數(shù)不變，再次達(dá)平衡后，容器內(nèi)各氣體分壓不變，總壓強(qiáng)不變，B錯誤；

623

C.Kp2=p(CO2)p(H,O)=p2x1xp2x1=4x10Pa,p(CO,)=p(H2O)=2xl0,

22

433

Kpl=C(NH5)C(CO2)p(H2O)=(1.2X10)Pa,p(NHJ=色出"=4.32x10、，所以總壓強(qiáng)為：

qxiu

5

p(NH?)+p(CO2)+p(H;O)=4.32x10,C正確：

D.達(dá)平衡后，縮小體積，平衡逆向移動，溫度不變，平衡常數(shù)不變，再次平衡后總壓強(qiáng)不變，D正確；

故選Bo

8.(2022?江蘇卷)用尿素水解生成的NH,催化還原NO,是柴油機(jī)車輛尾氣凈化的主要方法。反應(yīng)為

4NH,(g)+O2(g)+4NO(g)^^4N2(g)+6H2O(g),下列說法正確的是

A.上述反應(yīng)ASvO

B.上述反應(yīng)平衡常數(shù)K=^焉概而

C.上述反應(yīng)中消耗ImolNHs，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2X6.02X1023

D.實際應(yīng)用中，加入尿素的量越多，柴油機(jī)車輛排放的尾氣對空氣污染程度越小

【答案】B

【詳解】A.由方程式可知，該反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，即端增的反應(yīng)，反應(yīng)AS〉。，故A錯誤;

,LC4(NJC6(H,O)

B.由方程式可知，反應(yīng)平衡常數(shù)K=1、小「久小，故B正確；

c(NH3)C(O2)C(NO)

C.由方程式可知，反應(yīng)每消耗4moi氨氣，反應(yīng)轉(zhuǎn)移12moi電子，則反應(yīng)中消耗Imol氨氣轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目

為3molx4x-x6.02x1023=3x6.02xIO23,故C錯誤；

4

D.實際應(yīng)用中，加入尿素的量越多，尿素水解生成的氨氣過量，柴油機(jī)車輛排放的氨氣對空氣污染程度增

大，故D錯誤；

故選B。

9.(2022?浙江卷)恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：2四式以肅、(8)+3也(8),

測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時間的變化，如下表所示，下列說法個無闞的是

間/min

cCNHjXlO^mol-L-1)

編號020406080

'''-------

①a2.402.001.601.200.80

②a1.200.800.40X

③2a2.401.600.800.400.40

511

A.實驗①，0~20min,v(N2)=1.00x10molLmin

B.實驗②，60min時處于平衡狀態(tài)，XW().4O

C.相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大

D.相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大

【答案】C

?3

【解析】A.實驗①中，0~20min,氨氣濃度變化最為2.40x10mol/L-2.00x10-mol/L=4.00xMmol/L,v(NH3)=

4(K)Xl()4inol/L

=2.00xl()^mol/(Lmin),反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v(N2)=^v(NH3)=l.(X)x

20min2

10?mol/(Lmin),A正確：

B.催化劑表面積大小只影響反應(yīng)速率，不影響平衡，實驗③中氮?dú)獬跏紳舛扰c實驗①中一樣，實驗③達(dá)到

平衡時氨氣濃度為4.00x10-mol/L,則實驗①達(dá)平衡時氨氣濃度也為4.0()xI0-4mol/L,而恒溫恒容條件下，

實驗②相對于實驗①為減小壓強(qiáng)，平衡正向移動，因此實驗②60minM處于平衡狀態(tài)，x<0.4,即若0.4,B

正確；

C.實驗①、實驗②中0~20min、20min?4()min氨氣濃度變化量都是4.0(?實驗②中60min時反

應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，實驗①和實驗②催化劑表面積相同，實驗①中氨氣初始濃度是實驗②中氨氣初始濃度的

兩倍，實驗①60min時反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，相同條件卜，增加氨氣濃度，反應(yīng)速率并沒有增大，C錯誤；

D.對比實驗①和實驗③，氨氣濃度相同，實驗③中催化劑表面積是實驗①中催化劑表面積的2倍，實驗③

先達(dá)到平衡狀態(tài)，實驗③的反應(yīng)速率大，說明相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大，D正確：

答案選c。

10.(2022?北京卷)某MOFs多孔材料孔徑大小和形狀恰好將NzOj固定”，能而選擇性吸附NO^。廢氣中

的NO?被吸附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為HNO,。原理示意圖如卜。

清潔空氣吸附出0、02

會泰灸H

<_X_>y2x2>MQFs材料N2O4

t?圖例

含NO2的廢氣冉主HNO3

已知：2NO2(g)UN2O4(g)AH<()

下列說法不叱哪的是

A.溫度升高時不利于NO?吸附

B.多孔材料“固定”電04，促進(jìn)2NO2(g)=N2。式g)平衡正向移動

C.轉(zhuǎn)化為HNO.的反應(yīng)是2NQ「O,+2HQ=4HNO，

D.每獲得(UmolHNO,時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6O2x10”

【答案】D

【分析】廢氣經(jīng)過MOFs材料之后，NCh轉(zhuǎn)化成N2O,被吸附，進(jìn)而與氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，從該過程中

我們知道，NO?轉(zhuǎn)化為Ngj的程度，決定了整個廢氣處理的效率。

【詳解】A.從2NC)2(g)WN2O4(g)AHv0可以看出,這個是?個放熱反應(yīng)，升高溫度之后，平衡逆向移動，

導(dǎo)致生成的N2O4減少，不利于N5的吸附，A正確;

B.多孔材料“固定“NQ」,從而促進(jìn)2NO2UNQ4平衡正向移動,B正確;

C.NZOJ和氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，其方程式為2N0+O2+2也O=4HNOj,C正確；

D.在方程式2Nq4+O2+2H9=4HNC>3中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4、則每獲得(MmolHNO、，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

04mo1,即個數(shù)為2.408x10”，D錯誤;

故選D。

11.(2022?遼寧卷)某溫度下，在1L恒容密閉容器中2.0molX發(fā)生反應(yīng)2X(g)=Y(g)+2Z(g),有關(guān)數(shù)據(jù)如

下:

時間段/min產(chǎn)物Z的平均生成速率/moll"?min"

0?20.20

0?40.15

0?60.1()

下列說法錯誤的是

A.Imin時，Z的濃度大于OlOmolL」

B.2min時，加入0.20molZ,此時v正(Z)<v逆(Z)

C.3min時，Y的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%

D.5min時,X的物質(zhì)的量為1.4mol

【答案】B

【詳解】A.反應(yīng)開始一段時間，隨著時間的延長，反應(yīng)物濃度逐漸減小，產(chǎn)物Z的平均生成速率逐漸減小，

則。?Imin內(nèi)Z的平均生成速率大于0~2min內(nèi)的，故Imin時，Z的濃度大于OZOmolC,A正確;

B.4min時生成的Z的物質(zhì)的量為0.15mol?L1min1x4minxlL=0.6mol，6min時生成的Z的物質(zhì)的最為

O.lOmolL1-min'x6minx1L=0.6mol，故反應(yīng)在4nlin時已達(dá)到平,衡，設(shè)達(dá)到平衡時生TamolY，列三段

式：

2X（g）UY（gi+2Z（g）

初始量/mol2.000

轉(zhuǎn)化量/mol2aa2a

平衡最/mo]2.0-2aa0.6

根據(jù)2a=0.6,得a=0.3?則Y的平衡濃度為0.3mol?LLZ的平衡濃度為0.6mol?口,平衡常數(shù)

K=c?(Z)c(Y)=0.108,21而11時丫的濃度為0.21?0111,Z的濃度為0.4mol?L”,加入0.2molZ后Z的濃

2

度變?yōu)?.6molL/,QO=C(Z)C(Y)=0.072<K,反應(yīng)正向進(jìn)行，故v正(Z)>v逆(Z),B錯誤；

C.反應(yīng)生成的Y與Z的物質(zhì)的量之比恒等于I：2,反應(yīng)體系中只有Y和Z為氣體，相同條件下，體積之

V(Y)I

比等于物質(zhì)的量之比，^7=；=-.故Y的體積分?jǐn)?shù)始終約為33.3%,C正確；

D.由B項分析可知5min時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時生成Z為0.6mol,則X的轉(zhuǎn)化量為0.6mol,初始X

的物質(zhì)的量為2mol,剩余X的物質(zhì)的量為1.4mol,D正確；

故答案選B。

考點(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)速率、平衡圖像分析

12.(2022?湖南卷)向體積均為IL的兩恒容容器中分別充入21roiX和ImolY發(fā)生反應(yīng)：

2X(g)+Y(g)^Z(g)AH,其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時間的變化曲線如圖所

示。下列說法正確的是

0

時間

A.AHX)B.氣體的總物質(zhì)的量：nu<nc

C.a點(diǎn)平衡常數(shù)：K>12D.反應(yīng)速率：vaE<v

【答案】B

【解析】A.甲容器在絕熱條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，壓強(qiáng)先增大后減小，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT

可知，剛開始壓強(qiáng)增大的原因是因為容器溫度升高，則說明上述反應(yīng)過程放熱，即AHVO,故A錯誤：

B.根據(jù)A項分析可知，上述密比溶液中的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖中a點(diǎn)和c點(diǎn)的壓強(qiáng)相等，因甲容器為絕熱

過程，乙容器為恒溫過程，若兩者氣體物質(zhì)的量相等，則甲容器壓強(qiáng)大于乙容器壓強(qiáng)，則說明甲容器中氣

體的總物質(zhì)的量此時相比乙容器在減小即氣體總物質(zhì)的量：naVnc,故B正確；

C.a點(diǎn)為平衡點(diǎn)，此時容器的總玉為p,假設(shè)在恒溫恒容條件卜進(jìn)行，則氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)

的量(物質(zhì)的量濃度)之比，所以可設(shè)Y轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為xmo卜L」,則列出三段式如下：

2X(g)+Y(g)fZ(g)

q2,則有！(27x);(l：x：x]nN=F，計算得到x=0.75,那么化學(xué)平衡常數(shù)

Ac2x

c平2-2x1-xx

K=c2(X)Zc(Y)=()5^x025=12,又甲容器為絕熱條件’等效為恒溫條件下升溫’平衡逆向移動’則平衡常

數(shù)減小即平衡常數(shù)KV12,故C錯誤；

D.根據(jù)圖像可知，甲容淵達(dá)到平衡的時間短，溫度高，所以達(dá)到平衡的速率相對乙容器的快，即匕總>?

砂故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

13.(2022?廣東卷)恒容密閉容器中，BaSCUs)+4H2(g)q^BaS(s)+4H2O(g)在不同溫度下達(dá)平衡時，

各組分的物質(zhì)的量(n)如圖所示。下列說法正確的是

起始組成：4molH,

1molBaSO4

200400600800

T/℃

A.該反應(yīng)的△”<()

a為〃(乩。)隨溫度的變化曲線

向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動

D.向平衡體系中加入BaSO,,H?的平衡轉(zhuǎn)化率增大

【答案】C

【解析】A.從圖示可以看出，平衡時升高溫度，氫氣的物質(zhì)的量減少，則平衡正向移動，說明該反應(yīng)的正

反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△”>(),故A錯誤；

B.從圖示可以看出，在恒容密閉容器中，隨著溫度升高氫氣的平衡時的物質(zhì)的量減少，則平衡隨著溫度升

高正向移動，水蒸氣的物質(zhì)的量增加，而a曲線表示的是物質(zhì)的量不隨溫度變化而變化，故B錯誤；

C.容器體積固定，向容器中充入惰性氣體，沒有改變各物質(zhì)的濃度，平衡不移動，故C正確；

D.BaSO4是固體，向平衡體系中加入BaSO4，不能改變其濃度，因此平衡不移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，故

D錯誤；

故選Co

14.(2022?廣東卷)在相同條件卜研究催化劑I、II對反應(yīng)Xf2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時間I的部

分變化曲線如圖，則

催化劑I

催化劑II

無催化劑

4t/min

A.無催化劑時，反應(yīng)不能進(jìn)行

B.與催化劑【相比，I【使反應(yīng)活化能更低

C.a曲線表示使用催化劑II時X的濃度隨/的變化

D.使用催化劑I時,0~2min內(nèi)，v(X)=1.0molLJ,min-1

【答案】D

【解析】A.由圖可知，無催化劑時，隨反應(yīng)進(jìn)行，生成物濃度也在增加，說明反應(yīng)也在進(jìn)行，故A錯誤；

B.由圖可知，催化劑I比催化劑H催化效果好，說明催化劑I使反應(yīng)活化能更低，反應(yīng)更快，故B錯誤；

C.由圖可知，使用催化劑H時，在0~2min內(nèi)Y的濃度變化了2.0mol/L,而a曲線表示的X的濃度變化

了2.0mol/L,二者變化量之比不等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以a曲線不表示使用催化劑H時X濃度隨時間;

的變化，故C錯誤；

D.使用催化劑I時，在0~2min內(nèi)，Y的濃度變化了4.0mol/L,則u?Y)=(丫)二」=2.0〃引.「mini

?r2min

U(X)=2U(Y)=:x2.0mol-L*1-min}=1.0mol-L-1-min",故D正確；

22

答案選D。

15.(2022?北京卷)CO2捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CO2排放并實現(xiàn)資源利用，原理如圖I所示。反應(yīng)①完成之

后，以N2為載氣，以恒定組成的N2、CH4混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時間流出氣體各組分的物

質(zhì)的最隨反應(yīng)時間變化如圖2所示。反應(yīng)過程中始終未檢測到CO2,在催化劑上有積碳。

卜.列說法?不正?確?的是

_催化劑

A.反應(yīng)①為CaO+CCh=CaCO3；反應(yīng)②為CaCCh+CH4^--------CaO+2CO+2H2

催化劑

B.ti-t3,n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不變,可能有副反應(yīng)CW2H2

C.t2時刻，副反應(yīng)生成H2的速率大于反應(yīng)②生成比速率

D.t3之后，生成CO的速率為0,是因為反應(yīng)②不再發(fā)生

【答案】C

【詳解】A.由題干圖1所示信息可知，反應(yīng)①為CaO+CCh=CaCO3,結(jié)合氧化還原反應(yīng)配平可得反應(yīng)②為

催化劑

:

CaCO3+CH4---------CaO+2CO+2H2,A正確：

B.由題干圖2信息可知，n~t3,n(Hz)比n(CO)多，且生成Hz速率不變，且反應(yīng)過程中始終未檢測至UCO2,

催化劑

在催化劑上有積碳，故可能有副反應(yīng)-----C+2H2,反應(yīng)②和副反應(yīng)中CH」和H2的系數(shù)比均為1:2,

BE確;

C.由題干反應(yīng)②方程式可知，出和CO的反應(yīng)速率相等，而t2時刻信息可知，H2的反應(yīng)速率未變，仍然

為2mmol/min,而CO變?yōu)??2mmol/min之間，故能夠說明副反應(yīng)生成Hz的速率小于反應(yīng)②生成Hz速率，

C錯誤；

D.由題干圖2信息可知，t3之后，CO的速率為0,CH4的速率逐漸增大，最終恢復(fù)到1,說明生成CO的

速率為0,是因為反應(yīng)②不再發(fā)生，而后副反應(yīng)逐漸停止反應(yīng)，D正確；

答案選C。

16.(2022.江蘇卷)乙醇-水催化宜整可獲得H-其主要反應(yīng)為

C2H5OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)AH=173.3kJ-mol",

,

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=4L2kJ.mor,在LOxlO/a、n始(C2H5OH):n始他0)=1:3時,若僅考慮

上述反應(yīng)，平衡時CO?和co的選擇性及H2的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。

100

80

60

40

20

0?,一

)100200^00400500600700

T/℃

n，r￡C0)

CO的選擇性:一———x100%,下列說法正確的是

n，卜.成(C02)+n牛成(C0)

A.圖中曲線①表示平衡時H2產(chǎn)左隨溫度的變化

B.升高溫度，平衡時CO的選擇性增大

n(C2H5OH)

C.一定溫度下，增大'n/口二、,可提高乙醉平衡轉(zhuǎn)化率

(H2O)

D.一定溫度卜.，加入CaO(s)或選用高效催化劑，均能提高平衡時H?產(chǎn)率

【答案】B

［分析］根據(jù)已知反應(yīng)①C2HqH(g)+3Hq(g)=2CO2(g)+6H2(g)AH=173.3kJ.mol1,反應(yīng)②

CO2(g)+H2(g)=CO(g)4-H2O(g)AH=41.2kJmor',且反應(yīng)①的熱效應(yīng)更大，溫度升高的時候?qū)Ψ磻?yīng)①影響更

大一些，根據(jù)選擇性的含義，升溫時CO選擇性增大，同時CO2的選擇性減小，所以圖中③代表co的選擇

性，①代表CO2的選擇性，②代表H2的產(chǎn)率，以此解題。

【詳解】A.由分析可知②代表H2的產(chǎn)率，故A錯誤；

B.由分析可知升高溫度，平衡時CO的選擇性增大，故B正確；

c.一定溫度卜，增大可以認(rèn)為開始時水蒸氣物質(zhì)的量不變，增大乙醇物質(zhì)的量，乙醇的平衡

轉(zhuǎn)化率降低，故c錯誤;

D.加入CaO(s)或者選用高效催化劑，不會影響平衡時H?產(chǎn)率，故D錯誤;

故選Bo

K2021年高考真題』

考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率計算與影響因素分析

17.(2021?湖南)鐵的配合物離子(用［L-Fe-H7表示)催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對能量的變化情況

如圖所示:

HCOOH

45.343.5

:一\過渡態(tài)1；―:過渡態(tài)2

(

0.-0

?L0.1

+-2-2

EHL

31+H

OU--4-2.6

)OO*46-.

、+1

岷UH3

H+g+

超O

+OHO卜

玄O—DO+U

五OHO+

UOX

JH

IVHO+

U—

HO

O

D

H

反應(yīng)進(jìn)程

列說法錯誤的是

催化劑，

A.該過程的總反應(yīng)為HCOOH------CO2t+H2f

B.H.濃度過大或者過小，均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低

C.該催化循環(huán)中Fe元素的化合價發(fā)生了變化

D.該過程的總反應(yīng)速率由II-HI步驟決定

【答案】D

【詳解】

A.由反應(yīng)機(jī)理可知，HCOOH電離出氫離子后，HCOO?與催化劑結(jié)合，放出二氧化碳，然后又結(jié)合氫離子

催化劑

轉(zhuǎn)化為氫氣，所以化學(xué)方程式為HCOOHCO2T+H2T，故A正確；

B.若氫離子濃度過低，則反應(yīng)W-IV的反應(yīng)物濃度降低.，反應(yīng)速率減慢，若氫離子濃度過高，則會抑制加

酸的電離，使甲酸根濃度降低，反應(yīng)I-II速率減慢，所以氫離子濃度過高或過低，均導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢，

故B正確；

C.由反應(yīng)機(jī)理可知，F(xiàn)e在反應(yīng)過程中，化學(xué)鍵數(shù)目發(fā)生變化，則化合價也發(fā)生變化，故C正確；

D.由反應(yīng)進(jìn)程可知，反應(yīng)IVTI能壘最大，反應(yīng)速率最慢，對該過程的總反應(yīng)起決定作用，放D錯誤：

故選D。

考點(diǎn)二化學(xué)平衡及其移動

18.(2021?浙江)一定溫度下：在NQs的四氯化碳溶液(100mL)中發(fā)生分解反應(yīng)：2N2O5^4NO:+O2o

在不同時刻測量放出的。2體積，換算成N2O5濃度如下表:

t/s06001200171022202820X

,

c(N2O5)/(mol-I7)1.400.960.660.480.350.240.12

下列說法正確的是

A.600?1200s,生成NO2的平均速率為5.0xl0Ymol-LT?sT

B.反應(yīng)2220s時，放出的體積為11.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時，v正(N/)5)=2V逆(NO?)

D.推測上表中的x為3930

【答案】D

【詳解】

A.600?1200s,MO5的變化量為096-0.66)mol-L==0.3moI-L，在此時間段內(nèi)NO?的變化量為其

2倍，即0.6mol?CL因此，生成NO,的平均速率為竺竺LU=L0xl(T3moi.匚1.十，A說法不正確；

6005

B.由表中數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)2220s時,的變化量為(1.4()-0.35/01?匚|==1.。50101?口,其物質(zhì)的量

的變化量為L05mol-l/x0.1L=0105nK)l,的變化最是其J，即0.0525mol,因此，放出的。?在標(biāo)準(zhǔn)狀

況下的體積為0.0525molx22.4L/mol=1.176L,B說法不正確；

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時，其數(shù)值之比等于化學(xué)

計量數(shù)之比,2viE(N2O5)=vi2(NO2),C說法不正確;

D.分析表中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)經(jīng)過1110s(60()-1710,1710-2820)后N,O,的濃度會變?yōu)樵瓉淼?，因此,

N2O5的濃度由0.24mol.匚1變?yōu)?).12mol?U時，可以推測上表中的x為(2820+1110)=3930,D說法正確。

綜上所述，本題選D。

考點(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)速率、平衡圖像分析

19.(2021?廣東)反應(yīng)X=2Z經(jīng)歷兩步：①XfY：②Yf2Z。反應(yīng)體系中X、Y、Z的濃度c隨時

間［的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A.a為C(X)隨t的變化曲線

B.t]時，C(X)=C(Y)=C(Z)

C.I?時，Y的消耗速率大于生成速率

D.13后，c(Z)=2c0-c(Y)

【答案】D

【分析】

由題中信息可知，反應(yīng)X=2Z經(jīng)歷兩步：①X—Y；②Y72Z。因此，圖中呈不斷減小趨勢的a線為

X的濃度。隨時間t的變化曲線，呈不斷增加趨勢的線為Z的濃度C隨時間t的變化曲線，先增加后減小的

線為Y的濃度C隨時間t的變化曲線。

【詳解】

A.X是唯一的反應(yīng)物，隨著反應(yīng)的發(fā)生，其濃度不斷減小，因此，由圖可知，a為《X)隨，的變化曲線,

A正確；

B.由圖可知，分別代表3種不同物質(zhì)的曲線相交于八時刻,因此，%時C(X)=C(Y)=C(Z),B正確;

C.由圖中信息可知，，2時刻以后，Y的濃度仍在不斷減小，說明時刻反應(yīng)兩步仍在向正反應(yīng)方向發(fā)生，

而且反應(yīng)①生成Y的速率小f?反應(yīng)②消耗Y的速率，即J時Y的消耗速率大于生成速率，c正確；

D.由圖可知，時刻反應(yīng)①完成.X完全轉(zhuǎn)化為Y,若無反應(yīng)②發(fā)生，則c,(Y)=c0,由于反應(yīng)②Yf2Z

的發(fā)生，4時刻丫濃度的變化量為0-《Y),變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以Z的濃度的變化量為

2[c0-c(Y)],這種關(guān)系在“后仍成立，因此，D不正確。

綜上所述，本題選D.

20.(2021.河北)室溫下，某溶液初始時僅溶有M和N且濃度相等，同時發(fā)生以下兩個反應(yīng)：①M(fèi)+N=X+Y；

②M+N=X+Z,反應(yīng)①的速率可表示為vi=kd(M),反應(yīng)②的速率可表示為V2=k2c2(M)(ki、kz為速率常數(shù))。

反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時間變化情況如圖，下列說法錯誤的是

0.5

0.4

(30,).300：

0.3

c(M)

0.2

.-—-----

(3(,0.121c(Z)

0.1

0102030405060

A.0?30min時間段內(nèi),Y的平均反應(yīng)速率為6.67xlO-8mol?L」?min」

B.反應(yīng)開始后，體系中Y和Z|的濃度之比保持不變

C.如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時62.5%的M轉(zhuǎn)化為Z

D.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大

【答案】A

【詳解】

A.由圖中數(shù)據(jù)可知,30加加時，M、Z的濃度分別為0.300mol?丁和0.125molL，則M的變化量為

0.5mol-IT1-0.300mol-I71=0.200molL-,>其中轉(zhuǎn)化為Y的變化量為0.200mol0125molIT1

=0.075mol-U1-因此，0~30min時間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0075mo1L，=0.0025

30min

mol-L_1-min-1，A說法不正確：

B.由題中信息可知，反應(yīng)①和反應(yīng)②的速率之比為U，丫和Z分別為反應(yīng)①和反應(yīng)②的產(chǎn)物，目.兩者與

M的化學(xué)計量數(shù)相同（化學(xué)計量數(shù)均為1）,因此反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比等于三，由于太、

k2

k2為速率常數(shù)，故該比值保持不變，B說法正確；

k.

C.結(jié)合A、B的分析可知因此反應(yīng)開始后，在相同的時間內(nèi)體系中Y和Z的濃度之比等于/二

k2

0.075mol?'3^因此，如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時有』的M轉(zhuǎn)化為Z,即62.5%的M轉(zhuǎn)化為

0.125mol?■'58

z,C說法正確；

D.由以上分析可知，在相同的時間內(nèi)生成Z較多、生成Y較少，因此，反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)速率較小，在

同一體系中，活化能較小的化學(xué)反應(yīng)速率較快，故反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大，D說法正確。

綜上所述，相關(guān)說法不正確的只有A,故本題選A。

21.（2021?湖南）已知:A（g）+2B（g）^3C（g）AH<0,向一恒溫恒容的密閉容器中充入ImolA和

3molB發(fā)生反應(yīng)，乙時達(dá)到平衡狀態(tài)I,在G時改變某一條件，％時重新達(dá)到平衡狀態(tài)II，正反應(yīng)速率隨時

間的變化如圖所示。下列說法正確的是

(

￡

L

U

L?

?

O

E

)

Q、

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡

B.與時改變的條件；向容器中加入C

C.平衡時A的體積分?jǐn)?shù)9：

D.平衡常數(shù)K：K(H)<K(I)

【答案】BC

【分析】

根據(jù)圖像可知，向恒溫恒容密閉容器中充入ImolA和3molB發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)時間從開始到U階段，正反應(yīng)

速率不斷減小，tit時間段，正反應(yīng)速率不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，t2七時間段，改變條件使正反應(yīng)速率逐

漸增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，t3以后反應(yīng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)，據(jù)此結(jié)合圖像分析解答。

【詳解】

A.容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為A(g)+2B(g)U3c(g),該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，所以在恒溫恒容條件

下，氣體的壓強(qiáng)始終保持不變，則容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A