信息型氧化還原方程式的書寫-2027年高考化學（含答案）

信息型氧化還原方程式的書寫--2027年高考化學

高考熱點信息型氧化還原方程式的書寫

1.信息型化學方程式書寫的思路

首先根據題給材料中的信息寫出部分反應物和生成物的化學式，再根據反應前后元素化合價有無

變化判斷反應類型：

元素化合

此反應為非氧化還原反應,遵循質量守恒定律

價無變化

此反應為氧化還原反應，除遵循質量守恒定律外，還要遵循得失電子守恒定

元素化合

律。最后根據題目要求寫出化學方程式或離子方程式（需要遵循電荷守恒定

價有變化

律）即可

2.氧化還原反應方程式的書寫步驟

［第一步.根據元素化合價的升降，判斷氣化劑、還

原劑、氧化產物、還原產物

（°、按“?化劑+還原劑一還原產物+氣化產

第二步卜物”寫出方程式,根據得失電F守恒配

一n平上述四種物質

/一二）_根據電荷守恒和反應物的酸堿性,在方程

巴三步式左邊或右邊補充H+、OH-或HQ等

°

第四步H根據質量守恒配平反應方程式

熱點訓練

（一）依據事實和實驗現象推理書寫方程式

1.用酸性（NHJ2co水溶液吸收NO,,吸收過程中存在HNO,與（NH，CO生成M和CO?的反應。寫出該

反應的化學方程式:o

答案2HNO）+（NHJ2co===2N2T+CO/+3HX?

解析由題給信息可知，反豆物為HNO”（NH）2cO,生成物為。（力和M,根據氧化還原反應方程式的

配平方法可寫出該反應的化學方程式為2HNO?+（NH，CO===2乂T+CO2T+3凡O。

2.按要求完成下列方程式。

（1）已知在酸性介質中&SQ.能將+6價銘還原成+3價銘。寫出。2。勺與ReSOi溶液在酸性條件下反

應的離子方程式:，

（2）生產硫化鈉大多采用無水芒硝（Na2SOt）-碳粉還原法，若煨燒所得氣體為等物質的量的CO和

CO2,寫出?煨燒時發生反應的化學方程式:__________________________________________________________

_O

2+3+

答案⑴ChO廠+6Fe+14H+===2。產+6Fe+7HQ

燃燒

⑵3M12so4+8C-3Mz2s+4coT+4CO2T

3.推埋書寫離子方程式

（1）（2023?上海卷）請寫出用過氧化氫和鹽酸刻蝕電路板時發生的離子反應方程式:

O

當反應一段時間后，隨著溶液變藍,氣泡產生的速率加快，其可能的原因是

_________________________________________________________O

⑵物?O：s）2加入含有KSCN的&SOj酸性溶液中立即出現紅色，寫出相關反應的離子方程式:

___________________________________O

（3）反：,Sj能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標況下的密度為1.518g,L），寫出該反

應的離子方程式:o

答案⑴+2修卜+HQ?===CV++2Hq生成的CM+催化H2O2分解

（2）68++CIO]+6&2+===6%3++Cl-+3HQ、Fe3++3SCN-===%（SCN%

⑶+6H+===3H2s]+3Fe2++S

（二）依據流程信息書寫方福式

4.硝（52嶷）被譽為“國防與尖端技術的維生素”。工業JL常用銅陽極泥（主要成分是。如嶷、含Ag、Au等

雜質）為原料提取確并回收金屬，其工藝流程如圖：

銅濃鹽酸

O24H,SO,so2

陽

極

泥

濾液一Cu回收Ag、Au

已知:7K）2微溶于水，易與較濃的強酸、強堿反應。回答下列問題：

⑴已知n為VI/族元素,如。2被濃NaOH溶液溶解，所生成鹽的化學式為

⑵“酸浸1”過程中，控制溶液的酸度使Cu2Te轉化為TeO2,反應的化學方程式為

“還原”過程中，發生反應的離子方程式為________________________________________

1

答案（1）92嶷。：s（2）Cu>Te+20,+2H,SOl===2CuSOi+TeO2+2H2OTe'+25（92+4ff2O

===2soi:+Te1+8H+

解析（1）冕與S同主族,SO2與氫氧化鈉反應生成Nd2sQ,所以正。2與濃Mi。“溶液反應生成鹽的

化學式為Mi27K%。（2）“酸浸1”過程中，控制溶液的酸度使。12Th與氧氣、硫酸反應生成硫酸銅和

TeO,,反應的化學方程式是Cu,Te+2O2+2H,SO{===2CuSO.+TeO2+2HQ;“還原”過程中，四氯

化年與二氧化硫反應生成單質蹄和硫酸，反應的離子方程式是7k?++2SO2+4H2O===2SOT+Tel,

+8H+。

5.三氧化二銀（M2QJ是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業上利用含銀廢料（銀、鐵、鈣、鎂合

金為主）制取草酸銀（NiCQVHQ）,再高溫燃燒草酸銀制取三氧化二銀。已知草酸的鈣、鎂、銀鹽均難

_________B

溶于水。工藝流程圖如圖所示:

H2O2Na2coyNH,F草酸

儲卜,T，化印舸T^^濾卜島斗草酸銀

含鐵漉渣濾渣

請回答下列問題：

⑴加入HQ］發生的主要反應的離子方程式為

⑵草酸鎮(NiCQ/HQ)在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煨燒，可制得此2。3,同時獲得混合氣體，該

泡合氣體的主要成分為(水除外)o

⑶工業上還可用電解法制取Ng,用NaOH溶液調溶液的pH至7.5,加入適量Na2soi后利用

惰性電極電解。電解過程中產生的CO有80%在弱堿性條件下生成ao,再把二價銀氧化為三價饃。

CIO-氧化M；(O“)2生成M2。3的離子方程式為

2+3+

答案(l)2Fe+H2O2+2H+===2Fe+2H2O

⑵CO、CO>

(3)00-+2M(OH%===Cl-+NiQ：,+2HQ

解析⑴加入HQ2的目的是將Fe2+氧化成%3+,發生反應的離子方程式為2&2++同。2+2H+===

2在3++2Hd(2)NiaOr2H2O在熱空氣中干燥脫水后在高溫下燃燒可制得Ni2O,,Ni元素的化合價

乎高，則必有元素化合價降低，故生成。O,又生成的是混合氣體，必有CO2生成。(3)。20一具有強氧化

色，將M(OH)2氧化成Mz。：,，自身被還原為CT,反應的離子方程式為CIO~+2Ni(OH)2===Cl-+

做2O3+2凡O0

(三)依據反應機理圖信息書寫方程式

6.NaC/O氧化可除去氨氮反應機理如圖所示(其中凡。和NaQ略去)：

NaClO氧化NHR的總反應的化學方程式為________________________________________

O

答案2M7：,+3NaClO===M+3從O+3Mz.CZ

7.在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2,其中S為-1價)催化氧化的反應轉化如圖所示。

總反應:2ReSz+75+2HQ===2Fe2++4SO『+4H+

NOO2

（1）分別寫出反應I、H的離子方程式：

①反應［:。

②反應II：O

（2）NO在總反應中的作用是o

:i+:i+

答案（1）①4Fe（NOy++。2+4H+===4Fe+4NO+2H2O②UFe+FeS>+SH>O===

15&2++2SCT+16H+

（2）作催化劑

循環轉化關系圖中物質變化分析思路

（I）根據示意圖中的箭頭方向分清反應物、生成物:箭頭進入的是反應物，箭頭出去的是生成物。

（2）若上一步反應生成某物質，下一步該物質又參加反應,則該物質為中間產物。

（3）若某物質先參加反應,后又生成該物質，則該物質為催化劑。

高考熱點信息型氧化還原方程式的書寫

1.信息型化學方程式書寫的思路

首先根據題給材料中的信息寫出部分反應物和生成物的化學式，再根據反應前后元素化合價有無

變化判斷反應類型：

元素化合

此反應為非氧化還原反應,遵循質量守恒定律

價無變化

此反應為氧化還原反應，除遵循質量守恒定律外，還要遵循得失電子守恒定

元素化合

律。最后根據題目要求寫出化學方程式或離子方程式(需要遵循電荷守恒定

價有變化

律)即可

2.氧化還原反應方程式的書寫步驟

―根據元索化合價的升降，判斷領化劑、還

［弟一步廠|原劑、氧化產物、還原產物___________

(°、按“?化劑+還原劑一還原產物+氣化產

第二步卜物”寫出方程式,根據得失電F守恒配

一n平上述四種物質

rz-z-1根據電荷守恒和反應物的酸堿性,在方程

包三步廣式左邊或右邊補充H，、OK或HQ等

°

第四步H根據質量守恒配平反應方程式

熱點訓練

(一)依據事實和實蹌現象推理書寫方程式

1.用酸性(NHMCO水溶液吸收NO,,吸收過程中存在HNO2與(NH，CO生成M和CO?的反應。寫出該

反應的化學方程式:o

2.按要求完成下列方程式。

(1)已知在酸性介質中FeSO、能將+6價倍還原成+3價銘。寫出Cr,Or與FeSOA溶液在酸性條件下反

應的離子方程式:O

(2)生產硫化鈉大多采用無水芒硝(NaQ)—碳粉還原法，若煨燒所得氣體為等物質的量的CO和

。。.力寫山煨燒時發生反應的化學方程式:______________________________________________________

_O

3.推理書寫離子方程式

(1)(2023?上海卷)請寫出用過氧化氫和鹽酸刻蝕電路板時發生的離子反應方程式:

_______________________________________________________O

當反應一段時間后，隨著溶液變藍,氣泡產生的速率加快，其可能的原因是

_________________________________________________________O

⑵他(CZQ,)2加入含有KSCN的RcSOj酸性溶液中立即出現紅色，寫出相關反應的離子方程式:

（3）E/S能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標況下的密度為1.518g，T）,寫出該反

應的離子方程式:o

（二）依據流程信息書寫方程式

4.硝（52窕）被譽為“國防與尖端技術的維生素”。工業上常用銅陽極泥（主要成分是Gu27K含力9、4/等

雜質）為原料提取確并回收金屬，其工藝流程如圖：

銅O..H.SO,濃鹽酸SO2

陽

極——J酸

泥

濾液一Cu回kAg、Au

已知:"。2微溶于水，易與較濃的強酸、強堿反應。回答下列問題：

（1）已知助為VIA族元素,叁。2被濃NQOH溶液溶解，所生成鹽的化學式為

⑵“酸浸1”過程中，控制溶液的酸度使Cu2Te轉化為TeO2,反應的化學方程式為

“還原”過程中，發生反應的離子方程式為________________________________________

5.三氧化二銀（NiQ）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業上利用含銀廢料（銀、鐵、鈣、鎂合

金為主）制取草酸鍥（MC2a小耳。），再高溫煨燒草酸操制取三氧化二銀。已知草酸的鈣、鎂、銀鹽均難

溶于水。工藝流程圖如圖所示：

H2O2Na2CO:lNH,F草酸

儲卜,T.化小舸T^^濾卜日療卜草酸銀

含鐵濾渣濾渣

請回答下列問題：

（1）加入其。2發生的主要反應的離子方程式為

⑵草酸鍥（麗多。「2%。）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下燃燒，可制得岫2。3,同時獲得混合氣體，該

混合氣體