陜西省2026年高考化學試卷（含答案及解析）

絕密★本科目考試啟用前

2026年陜西省普通高中學業(yè)水平選擇性考試

化學試卷

注意事項：

i.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并將自己的姓名、港考證號、座

位號填寫在本試卷上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；如需改

動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。涂寫在本試卷二無效。

3.作答非選擇題時，將答案書寫在答題卡上，書寫在本試卷上無效。

4.考試結束后，將本試卷和答題K一并交回。

相對原子質量：HlC12016Na23S32W184

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合

題目要求的。

1.我國地大物博，資源豐富。下列資源轉化過程屬于化學變化的是

A.煤制甲醇B.石油分館C風力發(fā)電D.鹽湖曬鹽

2.下列化學用語表示正確的是

A.2-氯丙烷的鍵線式:

B.基態(tài)o原子的軌道表示式：E3代”皿

Is2s2p

C.中子數(shù)為8的碳核素：i4

6Lf

D.用電子式表示H2s的形成過程：2HQ?§?一

.■??

3.下列關于物質用途的說法錯誤的是

A.乙烯用作水果催熟劑B.氧化鈉用作呼吸面具供氧劑

C.碘伏用作皮膚消毒劑D.金剛砂用作砂輪磨料

4.大豆原產于我國，具有幾千年種植歷史。下列說法錯誤的是

A.利用大豆油脂的加成反應可制作肥皂B.光束通過稀豆?jié){時可觀察到J?達爾效應

C.大豆根瘤菌可將N?轉化為含氮化合物D.大豆秸稈中的纖維素是一種可再生資源

5.開展化學實驗必須遵守操作規(guī)范。下列說法錯誤的是

A.涉及有毒氣體的實驗，必須在通風櫥中進行B.傾倒液體試劑時，應將試劑瓶標簽朝向手心

C.用酸式滴定管滴定時，手不能離開旋塞任溶液自流D.稱量NaOH固體時，應使用稱量紙

6.羥胺（NH?OH）有弱堿性和還原性。下列說法正確的是

A.ImolNH2OH含有3molo鍵

B.羥胺分子中所有原子共平面

C.羥胺溶液呈弱堿性的原因：NH2OH+H2O=NH3OH'+OH.

D.羥胺溶液與AgBr反應生成N2的離子方程式：2NH2OH+2Ag+=2Agl+N2T+2H++2H2。

7.Mn和Cl元素的部分價類二維關系如圖。下列說法錯誤的是

化合價

g?-+7.......?d

f

.?

.

含

含G

物

Mn物

質

質.

類

類

別

.別

氧化物鹽鹽酸單質

A.基態(tài)Mn、Cl原子的最外層電子數(shù)相等

B.d的陰離子是正四面體結構

C.a的濃溶液可分別與c、g反應生成b

D.g和e（硫酸鹽）反應生成f時，〃（還原產物）：〃（氧化產物）=2：3

8.某分子結構如圖，其中W、X、Y和Z為四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W與X相鄰,

基態(tài)Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的兩倍。下列說法錯誤的是

A.第一電離能：W>XB.鍵角：YX2>YX3

CW、Z分別能與X形成多種化合物D.最簡單氫化物的酸性：Z>Y

9.某實驗團隊對某有機合成實驗中產生的濃磷酸廢液進行加熱回流處理（使有機雜質形成不溶物），回

收磷酸、測定其含量并制備磷酸二氫鉀，部分裝置如圖（夾持裝置等略）。

t尾氣處理加入所需K2c。2固體

加熱回流、冷卻、過濾、

取適量磷酸溶液m,2HPO+KCOJ=2KH2PO4+H2OCOf

脫色后得磷酸溶液m配制成稀溶液，滴定J422

1回收磷酸n測定磷酸含量ni制備磷酸二氫鉀

下列說法正確的是

A.I中，X為球形冷凝管，從a口通入冷凝水

B.II中，定容后，搖勻，再次補加蒸儲水至容量瓶刻度線

C.II中，若未用標準溶液澗洗滴定管，則川中所需K2c的計算值偏小

D.HI中，在攪拌下，將K2c03固體分批緩慢加入磷酸溶液m中

10.我國科研人員利用鴇的氧化物開發(fā)了新型催化劑。該氧化物的六方晶胞結構如圖，2號O的分數(shù)坐

標為。時為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

///A

B.晶體密度為粽xd'.cm”

A.該氧化物的化學式為W02

D.1號0和3號W的核間距為平目三

C.3號W的分數(shù)坐標為6,0,0)nm

11.羥基自由基(?OH)具有強氧化性，可用于處理有機廢水。某科研團隊開發(fā)了一種催化劑，將。3高效

轉化為-OH,機理如圖。下列說法錯誤的是

A.總反應為“2。+3。3=4。2+2?。，B.部分?0H中的0來自于H2°

C.步驟①中03與打2。之間形成氫鍵D.步驟③發(fā)生了氧化還原反應

12.P1是一種新型高分子材料，由兩種單體共聚得到。圖示是P1的合成及降解過程，P1~P4為局部結

構示意圖（忽略立體化學）。反應川為醇羥基和酯基的反應。

下列說法錯誤的是

A.生成P1的過程中有九鍵的斷裂和。鍵的形成

B.P2能使酸性高銹酸鉀溶液褪色

C.川中生成的-COOC2H5與CH20H的物質的量不一定相等

D.P4間可發(fā)生縮聚反應，形成網(wǎng)狀聚合物

13.某科研團隊利用S和Cu2s的相互轉化設計了如圖所示電池。工作時，兩極上發(fā)生反應的S和Ci12s

的物質的量相等。放電完成后，將一側的電解液加熱，產生的氣體通入另一側，可使電池重復工作。

若性能顯著衰減，經簡單處理可恢復。下列說法正確的是

A.膜為陽離子交換膜

R.當氣體通入左室開始工作時，電極a為正極

C.理論上，電路中通過的e-與消耗NH3?H2。的物質的量之比為1：4

D,電池總反應為CU2++4NH3=[CU(NH3)4『

14.二氧化碳、碳酸及其鹽在自然界的遷移轉化，是環(huán)境中碳循環(huán)的重要部分。常溫下，H2cCh溶液中

各含碳物種的分布系數(shù)3與—|g[c(0H-)/(moI.廣與]的變化關系如圖

__________c(H2c。3)__________的”卯為一。將足量(

[比如:2cO3)=C"C°310848CaC03s)

c(“2CO3)+c(HCO5)+c(COg)

置于純水中得到飽和溶液。下列說法正確的是

A.M點的pH為5.66

B.CaC03(s)在純水中的溶解度為10-4.24mo]?

2+

C.該CoCR飽和溶液中，c(Ca)>c(HC03)>c(C0i-)

D.反應CaC03(s)+H2cO30Ca2++2HC0]的平衡常數(shù)為IO。。

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.大豆昔元(D)具有治療心腦血管疾病的作用。因其難溶于水，生物利用度低，某研究團隊采用下列

反應路線，合成了易溶于水的大豆甘元橫酸鈉(D-SQNa)。

已知：①D為白色粉末，可溶于濃硫酸，其磺化產物易溶于水；

②相對分子質量：D254,D-SO3Na356o

實驗步驟如下：

I.在50mL圓底燒瓶中，加入20mL濃硫酸和10.0gD,60℃下攪拌反應30min,冷卻至室溫.

II.上述反應液與100mL飽和NaCl溶液混合，析出沉淀，靜置4h；抽濾，沉淀用20%NaCl溶液洗

滌至濾液呈中性，得到D-SQNa粗產品。

HI.粗產品重結晶，105C真空干燥，得到D-SOaNa產品11.0g。

回答下列問題：

（1）I中，加熱方式為,濃硫酸的作用有（任寫兩種）。

（2）向盛有5mL蒸儲水的試管中滴入2滴I中的反應液，振蕩，（填實驗現(xiàn)象），表明反應不

完全。

（3）II中，反應液與飽和NaQ溶液混合的具體操作是_______。

（4）I【中抽濾裝置如圖。抽濾與普通過濾相比，優(yōu)點是________。沉淀不能用蒸館水洗滌的原因是

（5）川中關于重結晶操作的描述錯誤的是o

a.加熱溶解，制成D-SChNa稀溶液b.加入活性炭，吸附有色雜質

c.趁熱過濾，除去活性炭及可溶性雜質d.冷卻結晶，使D-SChNa從溶液中析出

（6）通過________技術，可以獲得D-SOsNa晶體中原子在晶胞里的數(shù)目和位置等結構信息。

（7）川中產品純度為99.5%,D-SOjNa的產率為（列計算式）。

16.一種從廢舊電池粉（主要成分為LiFePO4，含有少量FcPO』、石墨、A1等）中深度回收鋰的工藝，部

分流程如下：

H2SO4氨水、NaFH2SO4HFH2SO4NaOHta^flNa2CO3

濾渣淀液1―?--------?Li3PO4鐵鋁渣灌液2

放電

已知：①磷酸鐵鋰電池反應為LixCy+Li[FePO二LiFePO+C：

yx4充電4y

②“沉鋁”時，濾渣中含NasLi3A次12和少量NH/e3P6。20。

回答下列問題：

(1)廢舊電池粉碎前一般需先放電，正極反應式為O

(2)“酸浸I”時，除粉碎外，可提高酸浸速率的措施有_______(任寫兩種)。該過程有”小。4生成，

"FePQ,溶解的化學方程式為。濾渣的主要成分為。

(3)“沉鋁"時，NH4Fe3RO20中Fe兀素的化合價為。

(4)“焙燒”時產生的HF,用吸收后，產物可以循環(huán)利用。

(5)“除雜”時，在一定pH范圍內，會發(fā)生反應AlPO4+3Li++30H.=A1(OH)3+Li3Po式平衡常數(shù)為

aL6-mol-6)o若溶液中c(Li+)為bmol?廣工不考慮其他離子參與反應，為防止乙廣沉淀，c(OH_)需

小于01。1」一】(用含〃、〃的代數(shù)式表示)。

(6)濾液2中，溶質除Na2c外，主要含_______(填化學式)。

(7)濾液I需先加入H2。?溶液，再加入氨水除雜，最后回收Li3Po4。H2O2的作用是。取少

量加H2O2溶液后的濾液1,滴加,若產生藍色沉淀,則需補加H2O2溶液。

17.利用1,2.二氯乙烷與乙狹生產氯乙烯的主要反應為：

【?C2H4cb(g)=C2H3Cl(g)+HCl(g)

II.C2H2(g)+HCl(g)=C2H3。?A/<0

回答下列問題：

(I)①已知298K時，各物質的相對能量如表。

物質C2H4c12（g）C2H2（g）C2H3Q（g）

相對能量

-1264-227+37

/kJ'mol1

III.C2H4cb（g）+C2H2（g）=2C2H3cl（g）AW3=kJ-moP^

②上述三個反應的InK（K為平衡常數(shù)）隨也丁為溫度）的變化如圖。曲線c下降的原因是_______,代

表反應III的曲線是_______（填“a”“b”或“c”）。

（2）①某溫度下,在壓強為pkPa的怛壓密閉反應器中,按幾（c2H2）：Me2H4cl2）：兀（N2）=1：1：1投

料，采用含Ru催化劑催化反應I和II。當反應I完全進行，乙烘轉化率為92%時，反應II各物質分壓

表示的反應商Qp=（1通尸。

②氯乙烯與乙塊在含Ru催化劑上有競爭吸附。已知乙快的兀鍵電子可與Ru形成配位鍵，推測氯乙烯

中的可與Ru形成配位鍵。

（3）我國科研人員將多種含Cu、Au的催化劑進行內置串聯(lián)（如圖），使乙煥轉化率接近100%。

C/嘈甥的N—位置1|位置21位置3fC2H3。、N2

①Au位于第六周期且與Cu同族，基態(tài)Au原子的價電子排布式為o

②反應器位置1中的C2HCL生成C2Ha。、HC1、?H和?CL在位置2引入新催化劑，將存活時間短

的?H和?。變成*11和*。，進一步與乙煥反應生成氯乙烯。兩種不同催化劑的部分反應歷程如圖。

位置2應選擇催化劑（填“A”或"B”），選擇依據(jù)是。位置3主要發(fā)生的反應為

（寫化學方程式）。

TS表示過渡態(tài)

TS4

TS1*表示吸附態(tài)

a~\U\TS6

DH

湍一'TS2\dTS3

XXa：*C2H2+HCI

友TS5—/—

要b：*C2H2+*Cl+*H

c：*C2H2C1+*H

催化劑A—催化劑B

d：*C2H5cl

部分反應歷程

18.一種生物活性分子中間體G的合成路線如圖（立體化學和部分反應條件略）。

OHOHOH

回答下列問題：

（1）F中官能團的名稱為、。

（2）A-B的化學方程式為0

（3）下列說法正確的是________。

a.B-C有KC1生成b.C-D為加成反應

c.E不能發(fā)生銀鏡反應d.G中碳原子有sp2、sp3兩種雜化方式

（4）若A和B混合后，發(fā)生已知②所示反應，可能生成分子式為Ci6HMO」的產物，其結構簡式為

（5）A的同分異構體中，同時滿足下列條件的有種（不考慮立體異構體）。

①含有苯環(huán)；

②含有1個手性碳原子。

其中，不同化學環(huán)境氫原子個數(shù)比為3：2：2：1：1：1的結構簡式為（任寫一種）。

（6）已知-C三N能發(fā)生類似-C三C-的加成反應。參照上述合成路線，以一~三、HCN和甲醛為

原料（其他無機試劑任選），設計丫、的合成路線_______。

（人/NH

2026年陜西省普通高中學業(yè)水平選擇性考試

化學試卷答案及解析

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并將自己的姓名、花考證號、座

位號填寫在本試卷上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；如需改

動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。涂寫在本試卷二無效。

3.作答非選擇題時，將答案書寫在答題卡上，書寫在本試卷上無效。

4.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

相對原子質量：HlC12016Na23S32W184

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合

題目要求的。

1.【答案】A

【詳解】A.煤制甲醇過程中，煤的組分發(fā)生化學反應生成新物質甲醇，有新物質生成，屬于化學

變化，A正確；

B.石油分儲是利用石油中各組分沸點不同分離提純物質的操作，無新物質生成，屬于物理變化，B

錯誤:

C.風力發(fā)電是將風能轉化為電能的能量轉化過程，無新物質生成，屬于物理變化，C錯誤;

D.鹽湖曬鹽是通過蒸發(fā)溶劑使鹽類溶質結晶析出的過程，無新物質生成”屬于物理變化，D錯誤:

故選Ao

2.【答案】C

【詳解】A.該鍵線式共含有4個碳原子，為2一氯J.烷的鋌線式，2一氯丙烷鍵線式:

B.基態(tài)0原子核外電子排布為Is22s22P4,根據(jù)洪特規(guī)則，2p軌道的4個電子應優(yōu)先分占不同簡

并軌道，軌道表示式應為回回|N|tItB錯誤;

182s2p

C.碳無素質子數(shù)為6,中子數(shù)為8時質量數(shù)為6+8=14,對應核素表示為正確;

D.II2s是共價化合物，形成過程為共用電子對，不存在電子得失、沒有陰陽離子，不能使用離子

符號和中括號表示，其電子式的形成過程為：、+錯誤：故選。

2H????C

3.【答案】B

【詳解】A.乙烯具有促進果實成熟的作用，可用作水果催熟劑，A正確；

B.氧化鈉與二氧化碳、水反應均無氧氣生成，不能作呼吸面具供氧劑，常用作供氧劑的是過氧化

鈉，B錯誤：

C.碘伏可使蛋白質變性，刺激性小，是常用的皮膚消毒劑，C正確；

D.金剛砂（碳化硅）硬度大、耐磨性好，可用作砂輪磨料?，D正確；

故答案選B。

4.【答案】A

【詳解】A.制作肥皂利用的是油脂在堿性條件下的水解（皂化）反應，屬于取代反應，并非加成反

應，A錯誤：

B.稀豆?jié){屬于膠體，膠體具有丁達爾效應，因此光束通過稀豆?jié){時可觀察到丁達爾效應，B正確;

C.大豆根瘤菌具有生物固氮作用，可將空氣中的N群專化為含氮化合物，C正確;

D.大豆秸稈中的纖維素可隨大豆種植再生，屬于可再生資源，D正確；

故選Ao

5.【答案】D

【詳解】A.涉及有毒氣體的實驗在通風櫥中進行可避免有毒氣體在室內擴散，保護實驗人員安全,

A正確：

B.傾倒液體試劑時標簽朝向手心，可防止殘留試劑沿瓶壁流下腐蝕標簽，B正確；

C.用酸式滴定管滴定時，手不能離開旋塞任溶液自流，否則無法精準控制滴加速度和滴定終點，也

易出現(xiàn)漏液問題，C正確；

D.NaOH固體其有強腐蝕性且易潮解，會腐蝕稱量紙、粘在稱量紙上造成藥品損失，還可能腐蝕天

平托盤，應放在小燒杯或表面皿中稱量，D錯誤；

故選D。

6.【答案】C

H

\

【詳解】A.NH20H的結構式為N—，含有2個N-HG鍵、1個N-O。鍵、1個O-Hc鍵,

HII

共4個。鍵，故ImolNHQH含dmola鍵,A錯誤；

B.羥胺分子中N原子形成3個。鍵，存在一對孤電子對，為sp3雜化，空間結構為三角錐形，所有

原子不可能共平面，B錯誤；

C.羥胺中N原子有孤電子對，可結合水電離出的H，，使溶液中c(0"+)>c(H+),溶液呈堿性，離子

++

方程式為：NH2OH+H2O^NH3OH+OH,C正確；

D.羥胺溶液與AgBr反應生成N2,AgBr是難溶物，書寫底子方程式時不能拆為Ag\正確的離子方

程式為：2NH2OH+2AgBr=2Ag]+N2T+2H'+2H2O+2BP,D.錯誤；

故選Co

7.【答案】A

【詳解】A.Mn是25號元素，基態(tài)電子排布為[Ar]3d34s2,最外層電子數(shù)為2;。是17號元素，基態(tài)

電子排布為[Ne]3s23P3,,最外層電子數(shù)為7,二者最外層電子數(shù)不相等，A錯誤；

B.d的陰離子為CIO1，「卜心CI的價層電子對數(shù)為4+安0=4,無孤電子對，空間結構為正四面

體，B正確；

C.濃HC1?和次氯酸鹽(c)發(fā)生歸中反應生成Cl2(b)；濃HCI和高鎰酸鹽(g)常溫下反應也可生成

C12(b),C正確：

D.該反應為Mn元素的歸中反應，+7價Mn降價得到還原產物M幾02,每個Mn得3e,+2價Mn

升價得到氧化產物MnO2,每個Mn失2c根據(jù)電子守恒，n(還原產物)：n(氧化產物)=2：3,D

王確；故選A。

8.【答案】B

【詳解】A.由分析可知，W為N、X為O,N的2P軌道為半充滿穩(wěn)定結構，第一電離能大于同周

期相鄰元素，第一電離能NX),A正確；

B.由分析可知,YXp9sO2，YX擊S0_{3}。中S原子價層電子對數(shù)為3+匕尹=3,無孤電子對,

為sp2雜化，鍵角為120°；SO?中S原子價層電子對數(shù)為2+空手=3,有1對孤電子對，S為sp2

雜化，有1對孤電子對，孤電子對的排斥作用使鍵角小于120。,故鍵角SO2〈SO3，B錯誤；

C.N與O可形成NO、NO>可2。3等多種化合物，C1與O可形成口2。、。，。2、02。7等多種

化合物，c正確；

D.Z的最簡單氫化物為HCI,Y的最簡單氫化物為.H2SHCI是強酸，H2s是弱酸，酸性.HCD

H2S,D正確;

故選B。

9.【答案】D

【詳解】A.1中，X為球形冷凝管，球形冷凝管的冷凝水應下進上出，即從b口通入、a口流出，

A錯誤：

B.定容搖勻后液面低于刻度線是部分溶液附著在容量瓶塞、預部的正常現(xiàn)象，補加蒸餌水會導致溶

液濃度偏低，B錯誤；

C.未用標準NaOH溶液潤洗滴定管，會使標準液被殘留的水稀釋，滴定相同量磷酸時消耗NaOH

溶液體積偏大，計算得到的磷酸物質的量偏大，所需.K2c6的計算值偏大，C錯誤；

D.將K2c。3固體分批緩慢加入磷酸溶液并攪拌，防止生成K2HPO4甚至小。。4雜質；將K2CO3

分批緩慢加入磷酸溶液中，可保證磷酸過量，得到純凈的目標產物.K%P04，D正確；

故選D。

10.【答案】B

【詳解】A.六方晶胞中，W(黑球)：8個位于棱心，2個位于面心，數(shù)目為8x；+2x；=3;O(白球)：

16個O位于晶胞面上，1個位于體心，數(shù)目為16x1+l=9。因此N(W):N(O)=3:9=1:3,化學

式為WO&A錯誤；

B.六方晶胞底面為夾角120°的平行四邊形，邊長為anm,因此底面積：S=a-a-sinl20o=

咚Q2九巾2,晶胞高為⑺，體積V=S?c=4^^九川二今。?。x10-21cm3,晶胞總質量：m二

3x184+9x16696

w—g—g°

正確：

C.分數(shù)坐標的定義是以晶胞各軸的邊長為單位1,坐標分量均為0~1的無量綱數(shù)，不會出現(xiàn)a,3

號W的分數(shù)坐標應為Q，O,O),C錯誤；

0.5e

D.六方晶系X、y軸央角為120。,，1號O和3號W的位置關系可以表示為30.5a1號O和3

號W的核間距為+(7)加=三￡麗心錯誤;

故選Bo

II.【答案】B

【詳解】A.將反應機理各步的反應物和生成物抵消中間產物后，總反應為H2O+3O3=4O2+2OH,A

正確；

B.由機理圖可知，OH中的H元素全部來自反應物Hz0,-OH中的0原子全部來源于(。33錯

誤：

C.步驟①中。3的o原子和“2。的H原子之間的虛線代表氫健，C正確；

D.步驟③中。3參與反應，生成了。2，。3中的1個O原子形成了二^^.0元素的化合價發(fā)生了

變化，發(fā)生了氧化還原反應，D正確；

故選B。

12.【答案】C

【詳解】A.生成P1的反應為加聚反應，單體中碳碳雙鍵的兀鍵斯裂，單體之間形成新的。鍵連接

成高分子，存在兀鍵的斯裂和。鍵的形成，A正確；

B.由結構可知，P2中含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵可被酸性高鈦酸鉀氧化，能使酸性高缽酸鉀溶液

施色，B正確：

C.反應川是內酯的酯基和乙醇的醇解(酯交換)反應：1個內酯酯基，結構為-CO-。-。/-，發(fā)

生反應后，恰好生成1個.一。。。的”3和1個-CH20H每反應Imol酯基，必然同時生成Imol

-C00Q〃3和lmol-CH2OH>f二者物質的量一定相等，C錯誤；

D.P4中含有多個羥基和幅基，根據(jù)題意，醇羥基可與酯基發(fā)生取代反應，不同P4分子間可發(fā)生

反應，多官能團可交聯(lián)形成網(wǎng)狀聚合物，D正確；

故選C。

13.【答案】D

【詳解】A.反應后左室消耗C/+,剩余多余的SOQ右室生成帶正電的[C〃(N“3)4]2+,正電荷多余。

需要SOg(陰離子)從左室遷移到右室平衡電荷，因此膜為陰離子交換膜：若為陽離子交換膜，

[CIZ(N”3)4]2+向左側移動，無法實現(xiàn)該電池的功能，A錯誤

B.放電完成后，電極a的S完全轉化為口/2$電極b的(C%S完全轉化為S；加熱右室電解液，

[C〃(NH3)4〕2+分解放出NH》將NHs通入左室后重新開始工作時，電極a現(xiàn)在為(發(fā)生失電

子的氧化反應，為負極，B錯誤；

C.根據(jù)負極反應，轉移4molc時，消耗8moiN%H2O?因此電路中通過的1與消耗.N/?“2。的

物質的量之比為4:8=1:2，不是1:4,C錯誤；

D.將正負極反應相加，消去兩邊均有的S、Cu2s和電子，得到總反應：

2CU2++8NH=2[CU(NH3)/2化簡得Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4p+,D正確；

3。

故選D。

14.【答案】C

【詳解】A.M點是點線和虛線的交點，即c(COg)=?"1。。3).根據(jù)K01-KQ2=

c(W+)c(WC03)C0+)C(CO歹)_c2(H+).c(C0g)、“=、/心山小x”，小,,

火…)----而石廠一一c(/cg)，當兩濃度相等時，c2(，+)=Ka「rzK02=

10-16.68,所以?H+)=10-8.3/0〃〃即pH=8.34,A錯誤:

2

B.若不考慮CO|水解，溶解度s滿足Ksp[CaCO3]=s=10一848,得s=10-4.24m。，兒；但實際

10-4.247nol

上。。歹會水解為，HCO3.H￡O3,因此溶解度大于——;----,B錯誤；

C.根據(jù)物料守恒，C（CQ2+）=C（/72CO3）+C（HCOJ+c（C。。）,故?。小+）最大；cog的第一步

水解常數(shù)Kh]=a=10'67,溶液中OH主要由C0g水解產生，設C0g水解濃度為工，

Kv2

COr+H2OFiHCOi+OH-

始mol/Eio-4-2400

——=10-3.671y4.7x10-smol/L

變mol/LXXXIO-424-X

434

平mol/Lio--xXX

4.7x10'5mol/L

---------------X100%=81.7%,水解率超過50%,這說明水解程度很大，產生了較多的.HC0。故

Ixio^mol/L

c（”C。。＞c（C。歹），濃度順序成立，C正確;

_.(或2+).冒(煙)C2(HCO〈)C(H+)

D.平衡常數(shù)《二加而5=Kap，U代入*ap

+

c(H2CO3)<(COf-)c(H)K2

=10-848、K]=10-6.15、K?=IO-】。/,得K=l()T.50,不是1()4.50,口錯誤;

故選C。

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

6【答案】（1）①.水浴加熱②.反應物（或磺化劑）、溶劑、吸水劑（任寫兩種即可）

（2）出現(xiàn)白色沉淀（或溶液變渾濁）

⑶將反應液沿燒杯內壁緩慢倒入盛有飽和NaCI溶液的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌

（4）①.過濾速度快，得到的固體較干燥②.D-SO3NQ易溶于水，用蒸鏘水洗滌會使其

大量溶解導致產率降低

（5）ac（6）X射線衍射

11.0x99.5%g

⑺xl00%

10.0x356

254g

【解析】

【小問1詳解】

反應溫度為60℃,低于水的沸點，為了便于控制溫度且使受熱均勻，應采用水浴加熱；在該磺化反

應中，濃硫酸參與反應引入磺酸基，故為反應物，題干已知“D可溶于濃硫酸”，故濃硫酸作溶劑，

同時濃硫酸在酯化、磺化等反應中常做吸水劑（促進反應正向進行），故濃硫酸的作用有反應物、溶

劑、吸水劑（任寫兩種即可）；

【小問2詳解】

由已知可得，反應物大豆甘無（D）難溶于水，而其磺化產物易溶于水，若反應不完全，反應液中

會線留未反應的D,將其滴入蒸儲水中時，難溶于水的D會析出，導致出現(xiàn)白色沉淀［或溶液變

渾濁）;

【小問3詳解】

步驟【的反應液中含有大量未反應的濃硫酸，將其與飽和NaCl溶液混合的過程相當于濃硫酸的

稀釋，為了防止液體沸騰飛濺，必須將密度大且溶解放熱的反應液緩慢加入飽和Na。溶液中，

并不斷攪拌以利于散熱；

【小問4詳解】

抽流（減壓過濾）利用抽氣泵使吸濾瓶內壓強減小，與普通過渡相比，其壓差大，因此過濾速度快，

旦能將沉淀中的水分抽得更干；由于產物D-SOaa易溶于水，若用蒸饋水洗滌會造成產物嚴重流

失，改用20%NaCl溶液洗滌：利用同離子效應（Na濃度大）可降低產物的溶解度，從而減少損失；

【小問5詳解】

a.重結晶時應加熱溶解制成熱的飽和溶液（或濃溶液），若制成稀溶液，冷卻后可能無晶體析出,

a錯誤；

b.活性炭具有吸附性，可用于吸附有色雜質，b正確；

c.趁熱過濾的目的是防止目標產物提前結晶析出，該步驟只能截留不溶性雜質（如活性炭），而可溶

性雜質會透過濾紙留在濾液中，c錯誤；

d.冷卻結晶可使溶解度隨溫度降低而減小的目標產物析出，d正確。

故選ac;

【小問6詳解】

在物質結構研究中，測定晶體內部原子在品胞中的數(shù)目、位置及排列方式等微觀結構信息，最常用

的現(xiàn)代分析技術是X射線衍射（XRD）；

【小問7詳解】

根據(jù)反應路線，理論上10.0g大豆昔元（D）完全反應生成的.O-S/Na的質量為m=弓等x

356」0實際得到的純凈O—SGNQ的質量為m實論=11.0X99.5%g，產率=」Kx

血理論

11.0x99.5%g

100%=10.0x356xi00%o

254g

+

16.【答案】(1)xLi+Li^FePO4+xe-=LiFeP04

12)①.適當升高溫度、攪拌、適當增大硫酸濃度等(任寫兩種)

②.2LiFeP04+3H2s=Li3SO4+2FeS0^+2H3Poi③.C(石墨)

(3)+3(4)NaOH溶液或.Na2c。3溶液

⑸占

b-Ma

⑹Na2sO,

(7)①.將凡?2+氧化為界3+,便于后續(xù)沉淀②.鐵粗化鉀溶液(a["e(CN)bD

【解析】

【小問1詳解】

磷酸鐵鋰電池放電時的總反應為：Li3Cy+Li-xFeP04=LiFeP04+正極Li^FePO^Li得電

+

子生成LiFePO^故正極的電極反應式為xLi+Lil.xFePO4+=LiFePO^,

【小問2詳解】

“酸浸I”時，除粉碎外，適當?shù)陡邷囟取嚢琛⑦m當增大硫酸濃度等(任寫兩利。均可提高酸浸速

率：“酸浸I"時，LiFePO》與“35。4反應生成Li2s(\、/公。4和/P。”化學方程式為:

2LiFePO4+3H2$。4=〃25。4+2~65。4+2,32。4；原料含石墨，石墨不與稀硫酸反應，故濾渣主

要為C(石墨)；

【小問3詳解】

再N/Fe3P6。20中，設Fe化合價為x,NH為+1價,P為+5價,0為-2價，化合價代數(shù)和為0,即

4-1+3x4-6x(+5)+20x(-2)=0,解得x=+3,即Fe為+3價；

【小問4詳解】

流程中“沉鋁”步驟消耗NaF,HF與NaOH或./7與。。3反應生成的NaF可沏環(huán)，故選用NaOH溶

液或可02。。3溶液;

【小問5詳解】

反應4Po4+3〃++3。〃-=4(。")3+LJP/的平衡常數(shù)表達式為K=-——.―r=aL6

c^(LiJc'IOII]

1

?mo廠6,為防止Li3P。4沉淀，反應逆向進行，需滿足Q〉K,即>aL6->0汽帶入

c3(Li+)c3(0H)

c(Li+)為bmol-L~1,c3(OH~')<—^,c(OH-)<-^zmol?L-1;

【小問6詳解】

沉鋰反應的反應方程式為2〃++。。打=〃2。。3,則體系陽離子為Na+,陰離子為S。夕(酸浸II引

入硫酸根)，故除過量Na2c。3外，主要含Na2so4：

【小問7詳解】

沉鋁產物含N^Fe3P6020，F(xiàn)e為+3價，由分析知，酸浸后溶液含尸。5。4,%。2作氧化劑，將Fe?+氧

化為F/+,,便于后續(xù)沉淀；由于F/+與鐵氧化鉀溶液（抬［注（。/7）6］）生成藍色沉淀，故取少量

加“2。2溶液后的濾液1，滴加鐵氟化鉀溶液（（/MFeCCNb］）,若產生藍色沉淀,則.F，+未完全

氧化為F/+,則需補加%。2溶液。

17.【答案】（1）①.-27②.曲線c對應反應I,反應I的正反應為吸熱反應，隨著/增大（即

溫度降低），平衡道向移動，平衡常數(shù)K減小，h】K減小③.a

（2）①.等②.碳碳雙鍵（或兀鍵）、氯原子上的孤電子對

（3）①.5d?'%s'②.A③.催化劑A中由b轉化為d的最大能壘（或活化能）更低,

反應速率更快④.C2H2+HC1催化劑C2H/71

【解析】

【小問1詳解】

①反應熔變△?!二生成物總相對能量-反應物總相對能量，代入數(shù)據(jù)：△“3=2X（+37??

mol-1）—（-126/c/-mol-1+227kJ-mo/-1）=-27kJ?mol-1

②根據(jù)InK與，勺關系，曲線下降說明斜率為負，對應AHX）的反應：溫度降低（增大）時，吸熱

反應平衡逆向移動，K減小，InK減小，曲線為下降趨勢，說明反應【對應曲線c；

△H3V0,斜率為正；根據(jù)蓋斯定律：△%=△%+△”］,△%>0,所以△H2<△H3<0,Am更

負，根據(jù)InK=-瞿+C,其平衡常數(shù)對溫度的變化更加敏感，即圖像斜率更大，對應曲線b,因

R/

此反應in對應斜率更小的曲線ao

【小問2詳解】

①設初始投料n（C2H2）=MC2H3c%）=n（/V2）=Imo/,反應|完全進行后，生成

lmolC2H3Cl.ImolHCl,乙乙轉化率為92%，則反應H中轉化0.92mo6H2和0.92molHCl,生成

0.92mo/C2H3C/,列三段式有:

c2H2(g)4-HCl(g)=C2H3CI?

初始mol111

變化mol0.920.920.92

平衡mol0.080.081.92

平衡時：7l(C2H2)總物質的量

=n(HCl)—0.08mol,n(C2H3Cl)-1.92mol,n(N2)—Imol,

L92p

3.OX

幾總=3.08mol。分壓p（X,）=叫P，反應商Qp=PEH；）"。），代入得：