專練11 七道選擇題+主觀流程題（解析版）

備戰2023年高考化學考前手感保溫訓練（全國卷）

專練H七道選擇題+主觀流程題

題號78910H1213

答案

一、選擇題（只有1個正確選項）

7.化學與社會、環境、生活息息相關，下列說法正確的是

A.非遺油紙傘傘面涂刷桐油，桐油的成分是燃

B.CO2排放量的增加將促進海洋珊瑚的瘋長

C.PM2.5在空氣中所形成的分散系穩定性弱于云霧

D.服飲葡萄糖【I服液可迅速補充人體發燒損失的電解質

【答案】C

【解析】A.桐油的主要化學成分是脂肪酸甘油三酯，不是燃類化合物，故A錯

誤;.CO2+H2O+CaCO3F^Ca（HCO3）2,CO2排放量的增加將影響珊瑚生存，故B錯誤；C.能形成膠體的分

散質顆粒直徑在Inm?lOOnm之間，云霧屬于膠體，具有介穩性，PM2.5中顆粒物的直徑接近亍2.5x10-6。］,

大于膠體直徑，不能形成氣溶膠，穩定性弱于膠體，故C正確；D.葡萄糖口服液是葡萄糖的水溶液，屬于

混合物，不屬于電解質，故D錯誤。綜上所述，答案為C。

8.氧化二氯（。。）是凈化飲用水的一種有效的凈水劑，濃度過高或加熱時易發生分解并爆炸，制備反應為

2CI2+2Na2cO3+=2NaHCO,+2NaCl+C12O,反應裝置如圖所示（夾持裝置已略）。

相關物質數據

物質熔點沸點

C12O-116C3.8℃

CI2—-34.6℃

液氨—-33.5℃

下列說法錯誤的是

A.檢查虛框中裝置氣密性可用液差法B.裝置B中試劑是濃硫酸

C.裝置D收集CLOD.通入N?可降低爆炸風險

【答案】B

【分析】本實驗目的是制備CbO,2C1,+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+CI2O,A裝置中

制備氯氣，氯氣中混有HCL為防止HCI干擾實驗，需要除去，即裝置B盛放飽和食鹽水，C裝置為發生

裝置，D裝置為收集裝置；

【解析】A.虛框中裝置氣密性檢驗，可用液差法，將止水夾夾住裝置A兩端橡膠管，打開分液漏斗活塞,

加水，一段時間后，水不能順利流下，則氣密性良好，故A說法正確；B.因反應

2CL+2Na2CO3+II2O=2NaHCOs+2NaCl+CI2O,需要有水參與，不能用濃硫酸除去水，裝置B中試劑應

是飽和食鹽水，除去HCL故B說法錯誤；C.根據CLO的沸點，并且在液氨中冷凝，所以裝置D為收集

裝置，故C說法正確；D.CLO濃度過高易發生分解并爆炸，通入N?可稀釋ChO,降低爆炸風險，故D

說法正確；答案為B。

9.離子反應在生產、生活中有許多應用。下列離子方程式書寫正確的足

A.氯氣與燒堿溶液反應制備漂白液：Cl2+2OH=Cr+CIO-+H2O

+

B.和面時用小蘇打和食醋能使饅頭蓬松：HCOJ+H=H2O+CO2T

2++

C.漂白粉在空氣中久置變質：Ca+H2O+CO2=CaCO3+2H

D.用氨水吸收煙氣中的二氧化硫：SO2+2OH=SO^-+H2O

【答案】A

【解析】A.漂白液的有效成分是NaQO,氯氣與燒堿反應的離子方程式為Cl2+2OH=Cr+ClO+H2O,故A

正南；B.食醋的主要成分是醋酸，醋酸是弱酸，不能拆分，故B錯誤；C.漂白粉在空氣中久置，會與空

氣中的二氧化碳發生反應得到次氯酸，不是水溶液中，不存在離子反應，方程式為

Ca(CIO)2+H2O+CO2=CaCO,J+2HClO,故C錯誤；D.NH.rFhO是弱堿，不能拆分，故D錯誤；答案為A。

10.脫落酸是一種能促進葉子脫落、提高植物的抗旱和耐鹽力的植物激素,其結構簡式如圖所示。下列有

關該化合物的敘述中錯誤的是

H3cCH”

XX/3K/COOH

POH

O人4、匕

A.該物質的分子式為65見志工

B.該物質的同分異構體中含有芳香族化合物

C.Imol該物質最多能與2moiNa2c01反應

D.Imol該物質最多能與4moi也反應

【答案】C

【解析】A.鍵線式中端點和拐點均為C,按照C的四價結構補充H,根據該物質的結構簡式可確定其分子

式為CKHMQ,,A項正確；B.由該物質的結構簡式可知其不飽和度是6,大于4,所以其同分異構體中含

有芳香族化合物，B項正確；C.Imol該物質只含Imol峻基，最多只能與0.5mol碳酸鈉反應，C項錯誤；

D.Imol該物質含有3moi碳碳雙鍵、Imol銅談基,最多能與4moi氫氣發生加成反應,D項正確;故選C。

11.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，Y比X原子的核外電子數多1個，X與Z原子最外

層電子數之比為2:3。下列說法錯誤的是

A.X、丫一定位于同一周期，Y、Z可能不位于同一周期

B.X氣態氫化物分子的空間構型一定是正四面體

C.Y最高價氧化物對應的水化物可能是強電解質

D.若Y、Z、W位于同一周期，則電負性：W>Z>Y

【答案】B

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，Y比X原子的核外電子數多1個，則X、Y位

于同一周期，即第二周期或第三周期，X與Z原子最外層電子數之比為2:3,則X位于IVA族，Y位于VA

族，Z位丁VIA族。

【解析】A.結合分析可知X、Y一定位于同一周期，若二者位于第二周期，則X為C、Y為N,Z可能為

0或S,即Y、Z可能不位于同一周期，也可能位于同一周期，故A正確；B.根據分析可知，X為C或

Si,其氣態氫化物分子如CH”、SiFh的空間構型是正四面體，若為乙烷、乙烯、丙烯等則不為正四面體，故

B錯誤；C.Y為O或S,當Y為S時，其最高價氧化物對應的水化物為硫酸，是強電解質，故C正確；

D.若Y、Z、W位于同一周期，則原子序數YVZVW,則電負性：W>Z>Y,故D正確；故答案選B。

12.科學工作者提出了一種在室溫條件下以CO?和甲醇為原料合成碳酸二甲酯［(CHQ)2cO］的電化學方案,

其原理如圖所示。下列說法中錯誤的是

-------------------------W-----------------------

催

催

化

化

電

電

極

極

ab

A.催化電極b連接電源的正極

B.BL數目在反應過程中減少了

C.陰極的電極反應為CO?+2cHQH+2e-=CO+2cH/T+H2O

D.電路中轉移2moie一時，理論上會產生90g碳酸二甲酯

【答案】B

【解析】A.根據催化電極b處BU轉化為BrO發生氧化反應，可知催化電極b為陽極，催化電極b連接

電源的正極，故A正確；B.CO?和甲醇為原料生成碳酸二甲酯［(CH/))?CO］和水，濱離子的數目在反應

過程中不發生變化，故B錯誤：C.根據圖示，陰極(催化電極a)的電極反應為

CO2+2CHAOH+2e=CO+2CH3O+H2O,故C正確：D.根據CO?+2CHQH+2e=CO+2cHQ+HQ,電路中

轉移2moic-時，理論上會產生Imol碳酸二甲酯，其質量為90g,故D正確。選B。

13.草酸(凡JO,)存在于自然界的植物中，其在常溫下的電離平衡常數=50x10-2,(2=5.4x10-5。碳

酸及其鈉鹽的溶液中H2co3、HCO；、CO：分別在三者中所占的物質的量分數5)隨溶液pH變化的關系如

圖所示。下列說法中不正確的是

1.0

0.8

6

Q5

o.4

0.2

o.

o2468n2n4

10

A.在pH=10.25的碳酸及其鈉鹽的溶液中：3c(CO；)=4Na?)+c(W)-c(OH)

C(H2CO3)C(CO；-)

B.在pH為7~9的碳酸及其鈉鹽的溶液中:=IO-388

C.人體血液的pH約為7.4,則CO2在血液中主要以HCO；的形式存在

D.向Na2cO'溶液中加入少量HWq」溶液，發生反應：CO^-+H2C2O4=HCO；+HC2O；

【答案】D

【解析】A.根據電荷守恒，有2c(8；-)+《HCO；)+c(。H一)=c(Na+)+4H)由圖中曲線可知,在pH=10.25

時，c(HCO；)=c(CO；-),故有3c(CO;)+c(OH-)=c(Na+)+4H+),A項正確；B.由圖中曲線可知,

K磯(％COJ_c(Hg)c(CO：)_i0一心5

勺(也。)3)=10?37,^(^^)=10,025,故10-388,B項

2(；10-637

^2(H2CO3)cHCO)

正確：C.由圖中曲線可以看出，當溶液的pH為7~9時，CO2主要以HCO；的形式存在，C項正確；D.由

于《(H2c2。4)＞儲(乩(203),因此向Na2cO,溶液中加入少量H2G0」溶液時，發生的反映為

2COJ-+H2C2O4=2HCO；+C2O；-,D項錯誤;故選D。

二、主觀題

26.金屬鋰、鉆是重要但又匱乏的戰略資源，利用含鉆廢料(主要成分為CoaCh,還含有少量的鋁箔、LiCoCh

等雜質)制備碳酸鉆的工藝流程如圖:

Na2cO3

含鉆

廢料

濾液①

回答下列問題:

(1)“濾液①”主要成分是:“操作②”的分離方法是,

(2)“酸溶”中H2O2的作用是:;若用Na2s2。3代替H2O2則有兩種硫酸鹽生成，寫出

NaSCh在“酸溶”時發生的化學方程式:

(3)1420?的電子式為.

(4)C02+萃取的反應原理如下：CO2++2HR(有機層)二COR2+2H+,若酸浸后的浸取液pH=l.000,c

(Co2+)=0.0KXJlmolL-1,多次萃取后水相中c(H+)為().1200mol?L\則鉆的萃取率為。(變化忽略，用百

分數表示，保留小數點后兩位)

⑸“堿浸”時少量未浸出的殘余鋁可在“酸浸”時浸出，萃取鋰后的溶液需調pH至5.0以上將鋁離了沉淀除去。

若c(Co2+)=0.16molL”,為避免析出Co(OH)2沉淀，則調pH不能超過_____________。(已知除，

[Co(OH)2]=1.6xlO?5)o

(6)在空氣中燃燒CoCO3生成鉆的氧化物和CO2,測得充分煨燒后固體質量為24.1g,CO2的體積為6.72L(標

準狀況)，則該鉆氧化物的化學式為。

【答案】⑴NaAQ分液

(2)做還原劑或將鉆元素還原為二價鉆4co3Ch+Na2s2O3+IIH2soj=12CoSO4+Na2so4+11比0

⑶H：6：6：H

????

(4)99.90%

(5)7

(6)CO3O4

【分析】由題給流程可知，含鉆廢料加入氫氧化鈉溶液堿浸時，鋁箔與氫氧化鈉溶液反應轉化為偏鋁酸鈉,

四氧化三鉆和鉆酸鋰不與氫氧化鈉溶液反應，過濾得到含有偏鋁酸鈉的濾液和鉆渣；向鉆渣中加入過氧化

氫和稀硫酸的混合溶液酸溶，將四氧化三鉆和鉆酸鋰轉化為硫酸鉆和硫酸鋰，過濾得到含有硫酸鉆和硫酸

鋰的濾液；向濾液中加入有機磷萃取劑萃取、分液得到無機相硫酸鋰溶液和有機相；向有機相中加入稀硫

酸反萃取、分液得到無機相硫酸鉆溶液；向溶液中加入碳酸鈉溶液，將硫酸鉆轉化為碳酸鉆沉淀，過濾得

到碳酸鉆。

【解析】(1)由分析可知，濾液①主要成分是偏鋁酸鈉，操作②為分液，故答案為：NaA102；分液；

(2)由分析可知，加入過氧化氫和稀硫酸的混合溶液酸溶目的是將四氧化三鉆和鉆酸鋰轉化為硫酸鉆和硫

酸鋰，反應中過氧化氫做反應的近原劑；由鉆渣與硫代硫酸鈉溶液反應得到兩種硫酸鹽可知發生的反應為

四氧化三鉆與硫代硫酸鈉、稀硫酸反應生成硫酸鈉、硫酸鉆和水，反應的化學方程式為

4co3Ch+Na2s2O3+IIH2so4=12CoSOa+Na2so川1比0,故答案為：做還原劑或將鉆元素還原為二價鉆；

4co304+Na2s2。3+IIH2s。4=12CoSO4+Na2SO4+IIH20；

(3)過氧化氫為共價化合物，電子式為H：6：b:H，故答案為：H：O：O：H；

????