第3章《物質的性質與轉化》檢測題-高中化學魯科版必修第一冊

第3章物質的性質與轉化檢測題

一、單選題（共12小題）

1.下列離子方程式書寫正確的是

A.FeCb溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe^=Cu2++Fe2+

+

B.氯氣溶于水：Cl2+H20=2H+Cl+C10

C.鋁與氫氧化鈉溶液反應：2AI+2OH+2H2O=2AIO；+3H2T

+2+

D.氧化鐵與稀鹽酸反應：FeO+2H=Fe+H2O

2.下列關于鐵及其化合物的性質敘述錯誤的是

A.補血劑中含有+3價鐵元素

B.鐵能被磁鐵吸引可用于制作磁性材料

C.FezCh常用于制造紅色油漆和涂料

D.保力氯化亞鐵溶液時，應加少量鐵粉

3.常溫下，下列各組離子在指定條件下能大量共存的是

A.O.lmolLiFeCh溶液中：K'、NH：、「、SCN"

B.遇酎酸變紅的溶液中：NO3、Na\SiO；、K+

C.O.lmolUNa2cO3的溶液中:Ca2*>Na，Cl、NO；

D.pH=l的溶液中：HCO3,SO：、K\Cl-

4.下列說法錯誤的是

A.硫在自然界的存在形式既有化合態，也有游離態

B.殘留在試管內壁上的硫可用CS2溶解除去

C.單質硫或含硫物質燃燒時，氧氣少量時生成SO2,氧氣足量時生成SO3

D.硫單質與變價金屬反應時一股生成低價態的金屬硫化物

5.古醫典富載化學知識，下述之物見其氧化性者為

A.金（Au）：”雖被火亦未熟”

B.石灰（CaO）：“以水沃之，即熱蒸而解”

C.石硫黃（S）：“能化……銀、銅、鐵,奇物”

D.石鐘乳（CaCOj：“色黃，以苦酒（醋）洗刷則白”

6.下列有關鐵及共化合物的敘述中，不正確的是（）

A.高溫下，鐵和水蒸氣反應可以生成氫氣

B.將的和氯化鐵溶液滴入沸水中，煮沸至紅褐色，可以制得氫氧化鐵膠體

C.用KSCN溶液鑒別FeCl2溶液和Fe2(SO4)3溶液

D.FcQ4常用作紅色油漆和涂料

7.設防表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.常溫下，28g鐵片投入足量濃H2s04中生成S02的分子數為0.5M

B.4.6gN02和N2O4混合氣體中含有的氧原子數目等于0.2M

C.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成H?的分子數目為

高溫

D.反應4FeS2+ll()2-2Fe2()3+8S02,每生產ImolFezCh轉移電子總數為44M

8.高鐵酸鉀(KzFeCM是一種環保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示:

NaClONaOH

渭Cl2

飽和

您也粗冷皿晶體

aNa2FcO4

尾氣NaCl

下列敘述不正確的是

A.CL和NaClO在反應中均作氧化劑

B.用KzFcCh對飲用水殺菌消毒的同時，還產生Fe(OH%膠體吸附雜質凈化水

C.反應II中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3

D.該生產條件下，物質的溶解性：Na2FeO4>K2FeO4

9.為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH：廢水和工業廢氣(主要含N?、CO2、SO2>NO、CO,不考慮其他成

分)，設計了如下流程:

含NH：的廢水

NaN()2------------

溶液

H無污染氣體|

M捕獲產物(王

催化劑、加熱

已知：1molCO和1molCH3OH分另!完全燃燒生成CO?(g)和H2O(I),放出的熱量為283.0kJ和726.5kJ。卜列說法

錯誤的是

A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3>CaSOs

B.氣體X在流程中體現還原性

C.相同質量的CO和CH30H完全燃燒，后者放出的熱量多

D.處理含NH；廢水時，發生反應的離子方程式為：NH；+N0；=N2f+2H2。

10.在給定條件卜.，下列粒子組在溶液中能否大量共存及對應的判斷和分析均正確的是

選項粒子組判斷和分析

2+不能大量共存，因發生反應C6+2OH-=Cu(OH)2J

Acu,cr,SCN-,NH3

BNH；,HCO、Mg?，,SO；-能大量共存

CHCO；SO，，「OH能大量共存

2+

DBa,FB,cr,so：不能大量共存,因發生反應Ba"+SO?+H2O=BaSO4i+2H，

A.AB.BC.CD.D

11.“類比”是學習化學的重要思想，化學知識有規律可循?，但也存在“反規律”現象，下歹IJ“類比”正確的是

A.HC1氣體用濃硫酸干燥，HBr氣體也可以用濃硫酸干燥

B.堿金屬元素單質熔點從Li到Cs逐漸降低，堿土金屬元素單質熔點從Be到Ba也逐漸降低

c.Aiq,是兩性氧化物，BzO,也是兩性氧化物

D.實驗室用FeS與稀鹽酸反應制H2s,也可用CuS與稀鹽酸反應制H2s

12.已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分

產物均已略去，則下列有關說法正確的是

H2O

A.X使蔗糖變黑主要體現了X的吸水性

B.若A為單質鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應

C.若A為單質碳，則將C通入少量澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產生

D.工業上，B轉化為D的反應條件為加熱、常壓、催化劑

二、填空題(共4小題)

13.硫化氫的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題。

⑴工業上利用克勞斯法將H2s轉化為疏單質回收。該法首先將部分H2s燃燒轉化為SO?，然后再將SO?與剩余的H2s

混合。為實現硫的最大回收，用于燃燒的H2s和剩余的H2s的物質的量之比為。

（2）H2s化學反應循環制氫的原理如題圖所示，按圖示方法制氫，理論上，ImolH2s可制得moiH2o

⑶活性炭@FC2O3（多孔性活性炭為載體的Fcqj是種高效、可再生的脫硫劑。可用丁脫除H2s氣體。活性炭

@Fe2O3,脫除H2s后所得的含硫產物為Fe2s3此0、FeS和S。其脫除原理如下：

①FC2O3H?O+3H2S=FC2S,H;O+3H?O；

②Fe2O3?HQ和H2s反應生成FeS的化學方程式為。

（4）25。（2時，將一定比例N?和H?S的混合氣體以?定流速通過裝有?定質量的活性炭?Fez。,脫硫劑的反應器。調

節脫硫劑中砥活性炭）/“MFeqJ,測得《乩5）/0（也9隨時間變化的曲線如題圖所示。。。（乩$）、c（H2s）分別為反

(

S

X

J

S

)I

。

時間/min

①從實驗結果看，〃?（活性炭）//”（FczOj合適的比值為。

A.1:0B.1:0.8C.1:1D.1:1.2

②當脫琉劑中含有Fe。,時，0~20min內，。（乩$）/岫（乩$）均為0的原因是。

③當〃4活性炭）/MFeQjf：1時，測得。（凡$）/4但4）=1.0時所用的時間為乙min；當”活性炭）加小。2。3）=1：L2

時，測得。（匕5）/%（乩5）=1.（）時所用的時間為f?min；G小于乙的原因可能是_______o

14.鋁熱反應常用于冶煉高熔點的金屬，可簡單認為是鋁與某些金屬氧化物在高溫條件下發生的反應。某學習小組

對鋁熱反應（以AI和FezCh反應為例）進行研究。

查閱資料得到Al、AI2O3、Fe、FezCh的熔、沸點數據如表所示：

物質AI

A12O3FeFezCh

熔點/℃660205415351565

沸點/℃246729802750——

試回答下列問題：

（1）在鋁熱反應中金屬鋁表現出—性（填“氧化”或“還原請判斷下列金屬中不能由鋁熱反應制取的是_（填序號）。

①Fe②Cr（銘）③V（鈿）@Ca⑤Mn

（2）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物中應含有鐵、鋁兩種金屬。若要設計一個簡單的實驗方案證明該熔融物中

含有金屬鋁，則實驗所需試劑為一,可觀察到的現象是一。

（3）另一同學推測鋁熱反應得到的熔融物中還含有Fe2O3,他設計了如下方案來驗證：

取一塊該熔融物冷卻后投入到少量稀疏酸中，向反應后的混合液中滴加物質甲的溶液，觀察到溶液顏色未變紅，證

明該熔融物中不含有FsO%則：

①物質甲是_（填化學式）。

②該同學的短驗方案是否合理？_（填“合理”或“不合理”）。理由：_。

15.將體積為VmL（已換算成標準狀況）的NO?充滿體積為VmL的試管后倒扣在水中，如圖所示。

（l）NO2溶于水的化學方程式是。

（2）使試管中NO?恰好完全被水吸收需要緩慢通入氧氣，標準狀況下通入氧氣的體積為。最終試管中所得硝酸

的物質的量濃度為（假設溶質不擴散）。

（3）為了消除NO1的污染，可將它與氨氣在催化劑作用下反應，生成水和一種無污染的物質，該物質是空氣的主要成

分之一，該反應的化學方程式是。

16.SO?是重要的化工原料，回收利用SO【既能減少大氣污染，又能充分利用資源。

（1）向食品中添加適量的SO?可以起到防腐、漂白、抗氧化的作用，則葡萄酒中添加適量的SO?的作用是

（2）SO2性質多變，若將SO?氣體通入也S溶液中，能觀察到的現象為,該反應中S（%表現出______性；若

將so?氣體通入酸性高缽酸鉀溶液中，發生反應的離子方程式為,該反應中SO?表現出______性。

⑶有學者提出利用FetFe?+等離子的作用，在常溫下將SO2氧化成SO：而實現SO?的回收利用。寫出Fe"將SO2氧

化成S。：反應的面子方程式：O

（4）SO：有毒，且能形成酸雨，是大氣主要污染物之一。某企業利用二列流程綜合處理工廠排放的含SO2的煙氣，以

減少其對環境造成的污染。“氨氣吸收塔”中發生反應的化學方程式為，該流程中可循環利用的物質為

（填化學式）。

NH4HSO3溶液

三、實驗題（共3小題）

17.久置的Na2s固體會潮解、變質、顏色變黃，某小組欲探究Na2s變質的產物。

資料：i.Na2s能與S反應生成NazSj黃色），Na2sx與酸反應生成S和H?S；

ii.BaS、BaSJ勻易溶于水，H2s可溶于水，Ba&Od白色）微溶于水；

iii.白色的Agn?。,難溶于水，且易轉化為黑色的Ag?S。

將久置的Na2s固體溶于水，溶液呈黃色。取黃色溶液，滴加稀硫酸，產生白色沉淀（經檢驗該沉淀中含S）。

（1）推測Na2s變質的產物含有NanS、，實驗證據是。

（2）研究白色沉淀產生的途徑，實驗小組同學進行如下假設：

途徑?：白色沉淀由Na2sx與稀硫酸反應產生。

途徑二：Na2s變質的產物中可能含有Na2s2。口白色沉淀由Na2s20a與稀硫酸反應產生。

途徑三：Na2s變質的產物中可能含有Na2s。一白色沉淀由……

①Na2s2O3與稀硫酸反應的化學方程式是_______。

②請將途徑三補充完仝：白色沉淀由°

（3）為檢驗Na2s變質的產物中是否含有Na2S2O3,設計實驗:

①取黃色溶液，向其中滴加AgNO,溶液，產生黑色沉淀。由此得出結論：Na2s變質的產物中含Na2sq3。有同學

認為得出該結論的理由不充分，原因是_______o

②改進實驗，方案和現象如下：

實驗一：NaF。、和Na2sO,混合溶液逑管液白色沉淀(放置顏色不變)

廠―液

實驗二：圈色溶液里U

----------過速___白__色__沉__淀__|口試幺劑2黑色固體

a.實驗一的目的是o

b.試劑1是_______?試2是?

(4)檢驗Na2s變質的產物中是否含有Na2s0」：取黃色溶液，加入過量稀鹽酸，產生白色沉淀。離心沉降(分離固體)

后向溶液中滴加BaCl?溶液，產生白色沉淀。你認為能否根據實驗現象得出結論？。說明理由：。

18.從占至今，鐵及其化合物在人類的生產生活中都起到了巨大的作用。

(1)①古代中國四大發明之一指南針由天然磁石制成的，其主要成分：(填化學式)

②所含鐵元素既有氧化性乂有還原性的物質是。

A.FeB.FeChC.FeOD.FeSChE.Fe(0H)3

(2)①在現代半導體工業生產中，常利FeCh腐蝕銅的原理制作印刷線路板，該原理的化學方程式為：o

②氯化鐵溶液中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后燒杯底部不可能出現的是___________

A.有鐵無銅B.有銅無鐵C.有鐵有鋼D.無鐵無銅

(3)實驗室在配制FeSCU溶液時，為了防止FeSCh溶液變質，經常會向其中加入一些鐵粉，其原因是(用

離子方程式表示)。

(4)為證明某溶液中不含Fe"而可能含有Fe2+,進行如下實驗操作時最佳順序：。

①加入適量的氯水②加入足量酸性溶液③加入溶液

KMnO4KSCN

A.①③B.③②C.③①D.①?@

19.實驗室以濃硫酸、銅與NaOH溶液為原料制取少量NaHSCh并探究其性質，已知CuQ為白色難溶十水的化合

物。

I.制備NaHSCh(裝置如圖所示)。

（2）裝置丙的作用是一。

II.探究:NaHSCh與CM+的反應,設計實驗:向2mLimolLNaHSCh溶液中加入2mLimo卜L」CuS04溶液，得到綠

色溶液，3mm內無明顯變化。將所得混合液分為兩等份。

①第一份加入適量Na2s04固體，瞬間無明顯變化，30s時也無明顯變化。

②另一份加入適量NaCI固體，瞬間無明顯變化，30s時有無色氣體和白色沉淀生成，上層溶液顏色變淺。

（3）推測實驗②產生的無色氣體為SO2,用新制的氯水檢驗該無色氣體，可觀察到淡黃綠色消失，滴加BaCb溶液有

白色沉淀生成。寫出SO?與氯氣反應的離子方程式：—。

（4）對實驗H產生SO2的原因進行分析，提出兩種假設：

假設1：CV+水解使溶液中c（H+）增大。

假設2：。-存在時，CM+與HSO：反應生成CuCl白色沉淀,溶液中c（H+）增大。

①假設1不合理，實驗證據是。

②實驗證實假設2合理，實驗II中發生反應的離子方程式有和H++HSO；=SO2f+H2O。

IIL與碘酸鹽的反應：向用H2so4酸化的KIO3溶液中滴加NaHSCh溶液（以及少量淀粉溶液）。實驗現象為“無色一藍

色一無色—藍色一……”的周期性變化，此反應過程分為三步：①IO；+3HSO；=3SO：-+3H++I-（慢）；②IO：

+5I+6H+=3L+3H2O（慢）；③L+HSO，+H2O=2r+SO:+3H+（快）。

（5）請解釋出現該實驗現象可能的原因：o

IVNaHSCh固體的純度測定：稱取wgNaHSCh固體溶于水配成100n】L溶液，取25.00mL已配好的溶液置于錐形瓶

中，用O.lOOOmolL」的酸性KMnCh溶液進行滴定，消耗KMnO4溶液VmL。（已知：2MnO；+5HSOj+H+=2Mn2++5SO

_

4+3H2O)

⑹滴定終點的顏色變化為,NaHSCh固體的純度為（用含V和w的代數式表示）。

四、計算題（共2小題）

20.在加熱條件下，9.6g銅絲與50ml]0mol/L的硝酸恰好完全反應，產生一定最NO和NO?的混合氣體(反應過程中

溶液體積變化忽略不計)。

(I)硝酸銅物質的量濃度為iwl/Lo

(2)整個過程中被還原的硝酸物質的量為molo

(3)混合氣體中NO2的體積為Lo(標準狀況下)

21.將2.56gCu和100mL一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu

反應完畢時，共收集到氣體L12L(標準狀況”請問答:

(1)反應中消耗HNOs的物質的量為mol,產生NO和NO2的體積比為。

(2)待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamolL-1的NaOH溶液。恰好使溶液中的(3心全部轉化成沉淀,

則原硝酸溶液的濃度為mol.L1；

(3)欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNCh,至少需要氧氣mL。(標準狀況)

參考答案:

1.C

【解析】A.電子、電荷不守恒，離子方程式應該為：Cu+2Fe?+=Cu2++2Fe2+,A錯誤；

B.HC1O是弱酸，主要以電解質分子存在，不能拆寫為離子形式，且該反應為可逆反應，

離子方程式應該為：CI2+H2O.H++C1+HC1O,B錯誤；

C.反應符合事實，遵循物質的拆分原則，C正確；

,3+

D.氧化鐵與稀鹽酸反應產生FeCb和H2O,離子方程式應該為：Fe2O34-6H=2Fe+3H2O,

D錯誤；

故合理選項是C。

2.A

【解析】A.亞鐵血紅蛋白輸送氧氣，缺鐵導致營養性貧血，所以補血劑中含有+2價鐵元素，

故A錯誤；

B.鐵能被磁鐵吸引可用于制作磁性材料，故B正確；

C.FC2O3呈紅色，不易被氧化，常用于制造紅色油漆和涂料，故C正確；

D.FeCb易被氧化，故保存時應加鐵粉來防氧化，故D正確；

故選Ao

3.B

【解析】A.Fe3+與「會發生氧化還原反應，同時Fe3+和SCN-還會發生絡合反應，故Fe3+

與SCN-、「在溶液中不能大量共存，故不選A；

B.遇酚微變紅的溶液為堿性溶液，堿性條件下，NO；、Na\SiO；\K+相互之間不反應,

能大展共存，故選B；

C.co：與Ca”會結合生成碳酸鈣沉淀，co：與Ca2+不能大量共存，故不選C：

D.pH=l的溶液為強酸性溶液，HCO；與H+反應生成CO2和HzO,不能共存，故不選D；

選Bo

4.C

【解析】A.硫元素在自然界中有化合物和單質形式存在，在自然界中既有游離態，又有化

合態，故A正確；

B.非極性分子易溶于非極性分子,殘留在試管內壁上的研可用CS2溶解除去,S能夠與NaOH

反應，也可用熱的NaOH溶液除去，故B正確；

C.單質硫或含硫物質燃燒時，無論氧氣多少，都生成SO2,不能生成SO3,故c錯誤；

D.硫單質具有弱氧化性，硫與變價金屬反應，一般生.成低價態的金屬化合物，如加熱時

Cu與S反應生成CsS,故D正確：

故選C。

【解析】A.金“雖被火亦未熟”是指金單質在空氣中被火灼燒也不反應，反應金的化學性質

很穩定，與其氧化性無關，A不合題意；

B.石灰(CaO『以水沃之，即熱蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH"，反應放熱，產生大曷的水

汽，而CaO由塊狀變為粉末狀，未發生氧化還原反應，與其氧化性無關，B不合題意：

C.石硫黃即S："能化……銀、銅、鐵，奇物”是指2Ag+SAg2SFe+SFeS.2Cu+S=Cu2S,

反應中S作氧化劑，與其氧化性有關，C符合題意；

D.石鐘乳(CaCO)“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”是指

CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2t，未發生氧化還原反應，與其氧化性無關，D

不合題意：

故答案為：Co

6.D

【解析】A、鐵與水蒸氣在高溫下發生3Fe+4Hg(g)前Fe3Ch+4H23故A說法正確；

B、氫氧化鐵膠體的制備：將幾滴飽和FeCb溶液滴入沸水中，加熱至出現紅褐色液體，停

止加熱，即得到氫氧化鐵狡體，故B說法正確；

C、KSCN滴入Fe34溶液中顯血紅色，滴入Fe?+中不顯色，可以鑒別，故C說法正確：

D、Fe2O3常用作紅色油漆和涂料，Fe3(h為黑色，故D說法錯誤；

答案為D。

7.B

【密析】A.在常溫下Fe遇濃硫酸會發生鈍化而不能進一步發生反應，因此不能計算反應

過程中轉移的電了?數目，A錯誤；

B.4.6g若完全是N6,其物質的最是0.1mol,含有0原子的物質的軟是0.2mol；4,6g

若完全是N2O4,其物質的量是0.05mol,含有O原子的物質的量也是0.2mol。可見4.6gNO2

和N2O4混合氣體中含有的氧原子數目等于0.2M,B正確；

高溫

:

C.高溫下，Fe與HzO蒸氣發生反應，產生Fe3O4、H2,反應方程式為：3Fe+4H2O(g)=

FC3O4+4H2,根據物質反應轉化關系可知：0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成H2的物質的

4

量為〃(比尸］x0.2mol=0.27niol,故反應產生的H2分子數目為0.27M,產生的H2分子數

3

目小于0.3N八，C錯誤；

D.在該反應中，每反應產生2moiFezCh,反應轉移44moi電子，若生產1molFezCh轉移

電子總數為22M,D錯誤;

故合理選項是Bo

8.C

【解析】鐵與氯氣反應生成FeCb,加入NaClO、NaOH,次氯酸鈉將鐵離子在堿性條件下

氧化成NazFed,加入飽和KOH溶液可析出高鐵酸鉀(MFeCh),分離得到粗KzFeCh,采用

重結晶、洗滌、低溫烘干將其提純，以此解答該題。

【解析】A.Fe與CL加入反應產生FeCh,在該反應中CL為氧化劑，Fe為還原劑；FeCb

與NaQO、NaOH發生氧化還原反應產生NazFeOj、NaCl>H2O,在該反應中NaClO為氧化

劑,NaClO將FeCb氧化為NazFeCU,FeCb為還原劑,故Cb和NaClO在反應中均作氧化

劑，A正確；

B.KzFeOj具有強氧化性，可以將細菌、病毒的蛋白質氧化使其發生變性而失去生理活性，

因此可以用KzFeCh對飲用水殺菌消毒，KzFeCU得到電子被還原產生的Fr+發生水解反應產

生Fe(OH)3膠體，該膠體表面積大，吸附力強，可以吸附水中懸浮的固體小顆粒，使之形成

沉淀析出，故產生的Fe(OH)3膠體可以吸附雜質而凈化水，B正確；

C.根據電子守恒、原子守恒，可知反應H的化學反應方程式為：

2FeCh+3NaClO+l0NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O,在該反應中NaClO為氧化劑，FeCb為

還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2,C錯誤；

D.化學反應總是由易溶的向難溶性物質轉化。向NazFeCh溶液中加入KOH飽和溶液，反

應產生K?FeO4和NaOH,說明物質的溶解度：NazFeO』〉KzFeCh,D正確；

故合理選項是C。

9.B

【解析】由流程圖可知，工業廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固體1為CaCO3、CaSO3，

氣體1是不能被過量石灰乳吸收的N2、NO、CO,氣體1通入氣體X,用氫氧化鈉溶液處

理后到的NaNOz,X可為空氣或氧氣，目的矩將一氧化氮氧化為二氧化氮，一氧化氮氧化

為二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應生成NaNCh,NaNCh與含有NH/的溶液反應生成無污染氣

體的氮氣，則氣體2含有CO、N2,用捕獲劑捕獲CO氣體，催化劑作用下，一氧化碳和氫

氣共熱反應生成甲醇。

【解析】A.工業廢氣中CO2、SCh可被石灰乳吸收，生成CaCO3、CaSO3,因氫氧化鈣過量,

則固體1為主要含有Ca(OH)2、CaCCh、CaSO3,故A正確；

B.由分析可知，氣體1中通入的氣體X為空氣或氧氣，巨的是將一氧化氮氧化為二氧化氮，

一氧化氮氧化為二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應生成NaNCh,故B錯誤；

C.相同質量的CO和CHQH完全燃燒放出的熱量分別為盤x283kJ和合x726.5kJ,則后

者放出的熱量多，故c正確；

D.由分析可知，NaNCh與廢水中NHJ+發生氯化還原反應生成無污染的氮氣和水，反應的高

子方程式為NH4++NO.N2T+2H20,故D正確：

故選B。

10.B

【解析】A.發生的反應為Cu'+2NH3+2Hq=Cu(OH)2J+2NH；,不能大量共存，A項

錯誤；

B.NH：、HCO；、Mg"、SO；相互間不發生反應，能大量共存，B項正確；

C.HCO；與。H-發生反應HCO3+OH=COj+H?。，不能大量共存，C項錯誤；

D.SO；與Ba?卡因發生反應：Ba2++SOj=BaSOJ而不能大量共存，D項錯誤；

故選B。

11.B

【解析】A.HBr具有較強的還原性，可被濃硫酸氧化為浪單質，故A錯誤；

B.堿金屬元素和堿上金屬元素都屬于金屬晶體，從上到下，原子半徑依次增大，金屬鍵依

次減弱，熔沸點依次降低，故B正確：

c.Bq,是酸性氧化物，放c錯誤；

D.CuS不與鹽酸反應，故D錯誤。

12.D

【解析】X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，則X為硫酸，D和水反應生成硫

酸,則D是三氧化硫，B和氧氣反應生成三氧化硫，則B是二氧化硫。

【解析】由分析可知，X為硫酸、B為二氧化硫、D為三氧化硫；

A.濃硫酸使蔗糖變黑的現象主要體現了濃硫酸的脫水性，故A錯誤；

B.若A為鐵，常溫下，鐵與濃硫酸反應生成致密的氧化物保護膜，發生鈍化現象，所以鐵

不能完全溶解，故B錯誤；

C.若A為碳單質，濃硫酸和碳在加熱條件卜反應生成二氧化嫉、二氧化硫和水，故C為

二氧化碳，二氧化碳與少量的澄清石灰水生成可溶性的碳酸氫鈣，故C錯誤；

D.工業上，二氧化硫轉化為三氧化硫的反應條件為400?500℃、常壓、使用催化劑，故D

正確：

故選：Do

13.(1)1:2

(2)2

(3)Fe2O5H,O+3H2S=2FeS+S+4H;O

(4)C活性炭吸附HR；電0,與H2s反應，通入的H2s氣體被活性炭@Fe2O1完全吸

收活性炭質量減少，吸附的H2s的量減少；Fe?O3的量增多，與FeQ,反應的H2s的量增

加，且前者的影響大于后者。與Fe。,反應的H2s的量增加，導致生成的Fe2O「％O、RS、

S的質量增多，覆蓋在脫硫劑表面，影響反應的進一步進行，也影響活性炭的吸附性能。(“堵

塞活性炭的管道，降低了活性炭的吸附能力”也可)

【解析】（1）中根據燃燒反應及生成硫的反應之間的橋梁二氧化硫進行判斷；（2）根掂流程

中四個反應加合后的總反應進行判斷：（3）根據已知反應的特點利用守恒法進行判斷；（4）

根據圖像中信息進行判斷選擇，利用圖像中及反應的特點進行推測反應的量對產物的影響；

（I）

A

根據反應2H2S+3O2=2S02+2H2O,2H2S+SCh=3S+2H20,假設第一反應生成二氧化硫為2mol,

則在第二反應中消耗硫化氫4mol,故整個過程第一反應消耗硫化氫為2moi，即燃燒消耗2mol,

剩余4moL物質的量之比為1:2,故答案為1:2；

（2）

根據流程中總反應為H￡-O2+2H2O==2H2+H2sCh故每消耗Imol硫化氫生成氫氣是2mol,

故答案為2；

（3）

根據元素原子守恒及元素化合價升降守恒配平得：Fe2O3H2O+3H2S=2FeS+S+4H8；

（4）

①在反應30分鐘后，〃K活性炭）/〃z（Fe2Oj的比值為1:1時，出來的硫化氫與進入的硫化氫

比值最小，故選擇C。

②當脫硫劑中含有FeQ；時，0?20min內，活性炭吸附由含FeQ,與H2s反應，通入的H2s

氣體被活性炭@FeQa完全吸收，故答案為：活性炭吸附H?S；Fc。與H2s反應，通入的H2s

氣體被活性炭@Fe2O3完全吸收；

③〃K活性炭MMFe’OJ=1：1變為〃K活性炭）/〃z（Fe2Oj=1:1.2時，活性炭質量減少，吸附的

H2s的量減少；的量增多，與電0,反應的H3的量增加，且前者的影響大于后者。與

Fe。：反應的H2s的量增加，導致生成的Fe/VHQ、FeS、S的質量增多，覆蓋在脫硫劑

表面，影響反應的進一步進行，也影響活性炭的吸附性能，故答案為：活性炭質量減少，吸

附的H【S的量減少；Fe2O,的量增多，與FjO,反應的H2s的量增加，且前者的影響大于后者。

與反應的H2s的量增加，導致生成的FezO/H?。、FcS、S的質量增多，覆蓋在脫硫

劑表面，影響反應的進一步進行，也影響活性炭的吸附性能。

【點睛】此題考查氧化還原反應的應用，根據守恒法計算物質之間的關系，利用圖像佶息及

實驗目的選擇相應他反應條件。

14.還原④氫氧化鈉溶液溶液中有氣泡產生KSCN不合理Fe3+可能被

Fe全部還原為Fe2+而不能使KSCN溶液變紅

【解析】（1）鋁熱反應為鋁與某些金屬氧化物在高溫條件卜.生成氧化鋁和金屬單質的反應，

反應中鋁元素的化合價升高，作還原劑，表現出還原性；鋁熱反應的原理為還原性較強的金

屬鋁置換出還原性較弱的其他金屬，根據金屬的活動性順序可判斷，Ca不能由鋁熱反應制

取，故選④；

(2)鋁能和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，鐵和氫氧化鈉溶液不反應，所以要證明

該熔融物中含有金屬鋁，則實驗所需試劑為氫氧化鈉溶液，可觀察到的現象是溶液中有氣泡

產生；

⑶①檢驗Feu用KSCN溶液，則物質甲是KSCN；

②鋁熱反應得到的熔融物中含有單質Fe,Fe3+可能被Fe全部還原為Fe2+而不能使KSCN溶

液變紅，所以不合理。

V1催化劑

15.3NO1+H?O=2HNO,+NO—mL—mol/L6N02+8NH.7N2+12H20

223422.4

【解析】(UN。?溶于水生成HNO3和NO,反應的化學方程式是3NO2+Hq—2HNO#NO。

故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO;

2NO+OL2NO,

⑵由化學方程式｛3咫+也0=2耿3”。可推出4Na+O/2H-,使試管中

V

N5恰好完全被水吸收，需要通入標準狀況下氧氣的體積為”L,根據化學方程式可知最

0.001"V

1

終試管中所含的硝酸的物質的量濃度為遠正瓦_mol/Io故答案為：-mL；

0.001VL22.44

1

mol/L:

214

(3)為了消除NO?的污染，可將它與氨氣在催化劑作用下反應，生成水和一種無污染的物質,

該物質是空氣的主要成分之一，該物質是氮氣，反應的化學方程式是

候住制一加,催化劑

6NO2+8NH5-7N2+12H2O。故答案為：6叫+8叫-----7N2+12H2O。

16.抗氧化溶液中生成淡黃色沉淀氧

化2MnO：+5sO?+2H,O=5SO；+2Mn2++4H+還

3+2++

原2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SOf+4HNH3+NH4HSO5=(NH4),SO.

(NH4)2SOrNH4HSO,

【解析】二氧化硫具有氧化性、還原性、漂白性，結合反應中S元素化合價的變化分析解

答(1)?(3)；由轉化關系圖可知，在二氧化硫吸收塔中二氧化硫與亞硫酸鉉反應生成亞硫酸

氫鏤，氨氣吸收塔中亞硫酸氫錢和氨氣反應生成亞硫酸筱，據此分析解答。

【解析】(l)SCh具有漂白性、還原性，食品中添加適量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化

等作用，葡萄酒中使用SO2是利用了SO2的還原性，作抗氧化劑，故答案為：抗氧化；

(2)將SCh氣體通入氫硫酸中，二氧化硫與硫化氫發生氧化還原反應生成硫單質，溶液中生

成淡黃色沉淀，二氧化硫中+4價硫化合價降低，二氧化硫表現氧化性；將SCh氣體通入酸

性高錦酸鉀溶液中，二氧化硫被高鐳酸鉀氧化生成硫酸根離子,反應的離子方程式為2MnO,

++

+5SO2+2H2O=5SO'+2Mn2+4H,反應中二氧化硫中+4價的硫化合價升高為+6價，二氧化

硫表現為還原性，故答案為：溶液中生成淡黃色沉淀；氧1化；2MnO4+5SO2+2H2O=5SO：

+2Mn2++4H+,還原；

(3)Fe3+將SO2氧化成SO：的，鐵離子被還原生成亞鐵離子，反應的離子方程式為

2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO：+4H+,故答案為：2Fe3++SCh+2H2O=2Fe2++SO：+4H+；

(4)”氨氣吸收塔”中氨氣與亞硫酸氫銹溶液反應生成亞硫酸鏤，反應的化學方程式為

NH3+NH4HSO3=(NH4);SO3,依據流程圖可知，循環利用的物質為亞硫酸錠和亞硫酸氫

鏤，故答案為：NH5+NH4HSO3=(NH4)2SO.；(NH4);SOpNH4HsO.。

17.(1)溶液呈黃色

(2)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2T+Sl+H3ONa2SO3與Na2s在酸性條件下反應

產生

(3)末變質的Na2s也能與AgNO,溶液反應生成黑色的Ag2s沉淀確認Ag2s()4和

Ag2s0、都不易轉化為黑色固體，排除SO：、SO；對Sg：檢驗的干擾BaJ溶

液AgNO：溶液

(4)能稀鹽酸將1O；、SO：等除去，不會產生干擾(或否，檢驗過程中H2s等低價含

硫物質被。2氧化)

【解析】(1)

將久置的Na2s固體溶于水，溶液呈黃色，Na2s、是黃色的，所以溶液呈黃色可知證明、a2s

變質的產物含有Nam-

(2)

①Na2s與稀硫酸反應生成硫酸鈉、硫沉淀、二氧化硫氣體和水，化學方程式是：

Na2S2O3+H2so4=Na2SO4+SO2T+SJ+HQ。

②Na,SO,與Na,S在酸性條件下反應可發生歸中反應產生硫，所以可猜測硫是由Na2SO4與

Na2s在酸性條件下反應產生的。

(3)

①取黃色溶液，向其中滴加AgNO、溶液，產生黑色沉淀。由此得出結論：Na2s變質的產物

中含Na2s2。,。該結論的理由不充分，原因是未變質的Na2s也能與AgNOi溶液反應生成黑

色的Ag2s沉淀。

②改進的實驗方案中，實驗一是向Na2sO,和Na2s。4混合溶液加入硝酸銀溶液，產生白色沉

淀且放置顏色不變，說明SO；-、SO,和AgNOj溶液反應生成的Ag2so4和AgzSO,都不易轉

化為黑色固體，排除SO：-、SO：-對sq；-檢驗的干擾；實驗二向黃色溶液中先加入BaQ2溶

液生成白色沉淀，若其中含有BaS?。?，再加入AgNO,溶液，Ba，。?轉化為Ag2sq、，最終

轉化為黑色沉淀Ag?S,可以確定Na2s變質的產物中含有Na2s2O3。

(4)

過量稀鹽酸可將sq；-、so；等除去，再加入氯化鋼溶液，硫酸根離子和鋼離子反應生成硫

酸鋼白色沉淀，可知用此實驗證明Na2s變質的產物中含有Na2so一(或Na2s和鹽酸反應生

成的H2s在檢驗過程中被氧化為硫，不能用此實驗證明Na2s變質的產物中是否含有

Na2so$)。

3+2+

18.FeaO4CD2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2AFe+2Fe=3FeC

【解析】(1)①指南針是由天然磁石制成的，主要成分為四氧化三鐵，化學式為Fe3O4；

②鐵元素的最高化合價為+3,最低化合價為0,故含有+2價鐵元素的物質既有氧化性又有

還原性，故答案選CD；

(2)①銅與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，化學方程式為2FeCh+Cu=2FeJ+CuJ；

②鐵和銅同時加進去，鐵先和三價鐵反應，如果鐵離子還有多的，再和銅反應；

A.不可能，有金屬鐵時，一定將銅置換出來了，故A結果不可能出現，故A正確；

B.可能，鐵離子的量較大，能和鐵反應完畢，或剩余部分三價鐵和部分銅反應，或者是鐵

和三價鐵恰好反應，故B結果可能出現，故B錯誤；

C.可能，鐵離子量不足，只能和部分鐵反應，故C錯誤；

D.可能，鐵離子量特別大，足夠溶解所有鐵和銅，故D錯誤；

答案選A；

(3)加入鐵粉,可與鐵離了?生成亞鐵離子，防止硫酸亞鐵變質，離了?方程式為Fe+2F/=3Fe2+：

(4)先根據鐵離子的特征反應，加入硫鼠化鉀溶液判斷溶液中不含鐵離子；然后加入氯水，

如果含有也鐵離子，亞鐵離子被氧化成三價鐵離子，溶液變成紅色，以此證明亞鐵離子的存

在，注意高毓酸鉀溶液為紫紅色，不反應溶液也可以變紅，所以不能選用高缽酸鉀溶液，答

案選C。

19.(1)分液漏斗

(2)防倒吸、尾氣處理

+

(3)SO2+C12+2H2O=4H+2C1-+SO：

2++

(4)實驗①無氣體放出2CU+HSO3+2d+H2O=2CuCll+SOr+3H

⑸NaHSO3溶液滴加到KI03溶液中，10；先轉化為r,r與過量的K103溶液生成碘單質，12

遇淀粉變為藍色，而后NaHS03與b反