化學鍵 同步練習題-高中化學人教版必修第一冊

4.3化學鍵同步練習題

一、選擇題

I.下列化學用語正確的是

A.甲烷的球棍模型:

B.中子數(shù)為17的氯原子應(yīng)表示為：：;。

:

NH：的電子式:

C.:N::

H

在水溶液中的電離方程式：

D.KHSO4KHSO4=K^+HSO;

2.下列物質(zhì)中均既含共價癱乂含離子鍵的是

A.KNO3、MgCb、H2so4、NaOHB.HC1O4>Na2S.HCKSO>

C.Na2so4、NH4CI、NaOH、Na2O2D.CaCh%H2O2、NH3、C1O2

3.下列有關(guān)化學用語表示正確的是

A.中子數(shù)為10的氧原子：；°0

B.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖:口8

C.S?的結(jié)構(gòu)示意圖：（+18）288

D.中子數(shù)為16,質(zhì)子數(shù)為15的原子結(jié)構(gòu)示意圖:

4.下列分子中，既有離子建又有共價鍵的是

A.H20B.MgCi2C.CC14D.NaOH

5.下列說法錯誤的是

A.化學反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程

B.NH,的熱穩(wěn)定性比PH,強

C.Na?。?溶于水既破壞了離子鍵，也破壞了共價鍵

D.He、CO?和CH,都由分子構(gòu)成，它們中都存在共價鍵

6.下列表示正確的是

A.基態(tài)Fe的電子排布式：[Ar]3d$

B.二氯乙烷的結(jié)構(gòu)簡式：C1CH2CH2C1

C.MgH?的電子式Mg2+[:H]~

D.NHJKJVSEPR模型:

7.下列化學用語表示正確的是

A.硫酸鐵的化學式：FeSO.,

2+

B.Cu(NO)的電離方程式：CU(NO3)2=CU+(NO3)^

C.Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

D.LM"。4中Mn元素的化合價：+6

8.下列說法或化學用語使用正確的是

A.質(zhì)量數(shù)為14的碳原子：：C

B.02.的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.舊2和2H2互為同位素

D.氯化鈉的分子式：NaCl

二、非選擇題

9.下表是元素周期表的一部分，請參照元素①-⑩在表中的位置，回答下列問題。

周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

2①②③④

3⑤?⑦⑧⑨⑩

(1)畫出①和③兩種元素的原子1：2組成的化合物的電子式。

(2)元素①.⑩中化學性質(zhì)最不活潑的元素是(填元素符號)。

(3)⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(4)用電子式表示③與⑤形成的原子個數(shù)比為1:2的化合物的形成過程0

(S)由元素③、⑤、⑨形成的一種常見的殺菌消毒劑中存在的化學鍵有0

(6)硒(Se)被譽為“生命元素”，科學補硒可以減少疾病的發(fā)生。周期表中元素Se的位置在⑧的下

方，下列推斷正確的是(填字母序號)

A.Se。?具有還原性B.FhSe的穩(wěn)定性比H2s強

C.FhSeCh的酸性強于H2sChD.SeO2在?定條件卜可與NaOH溶液反應(yīng)

10.完成下列填空

（1）元素周期表中有個周期，個主族。

⑵某短周期元素原子的核電荷數(shù)是其電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元

素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。

（3）已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。試回答：

+128)

①當x-y=10時，該粒子為（填“原子”“陽離子”或“陰離子

②寫出y=3與y=7的元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

H.下圖為元素周期表的一部分，根據(jù)元素①?⑧在表中的位置.回答下列問題。

XIA0

1①nAmAIVAVAVIAVDA

2②③④

3⑤⑥⑦⑧

⑴元素⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為;

⑵元素①與④形成的10電子的陰離子為,形成的18電子的化合物的結(jié)構(gòu)式

為;

（3）元素⑧的單質(zhì)與⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學方程式；

（4）假設(shè)元素⑧的對應(yīng)元素符號為X,若在一定條件下，X單質(zhì)能夠與硫反應(yīng)生成一種用途廣泛

的硫化劑S2X2,該硫化劑S2X2與足量水反應(yīng)有淡黃色沉淀生成，同時生成能夠使品紅溶液褪色

的無色氣體，則該反應(yīng)的化學方程式是（元素X請用具體元素符號表示）。

12.原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R,其中X、丫兩種元素的核電荷數(shù)之

差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；丫、Z位于相鄰主族；Z是地殼中含量最高的元素；X、

W是同主族元素。上述五種元素兩兩間能形成四種常見的化合物甲、乙、丙、丁，這四種化合

物中原子個數(shù)比如下表：

甲乙丙J-

化合物中各元素原子個數(shù)比X:Z=1:1Y:X=1:2W:R=2:1

（I）寫出下列元素符號：丫,Z,W

R。

（2）寫出下列化合物的電子式：乙,丙,

（3）向甲的水溶液中加入丁，有淡黃色沉淀生成，請寫出反應(yīng)的化學方程

式：。

（4）甲和乙反應(yīng)能放出大量的熱，同時生成兩種無污染的物質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的化學方程

式：.

【參考答案】

一、選擇題

1.C

解析：A.球棍模型中，月大小不同的小球和短棍分別表示原子、共價鍵，同時要體現(xiàn)分子

的空間構(gòu)型，該模型不是甲烷的球棍模型、是空間填充模型，A錯誤；

B.表示質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為37-17=20的氯原子，B錯誤；

H1+

C.NH：的電子式可表示為H，C正確；

：N??：H

H

D.KHSO,在水溶液中的電離方程式為KHSO,=K++H++SO；-,D錯誤；

故選C。

2.C

解析：A.MgCl?只含離子鍵，H2s0,只含共價鍵，A不符合題意；

B.HC1O4,HCKSO2均只含共價鍵，Na2s只含離子鍵，B不符合題意；

C.Na2SO4,NH4CI、NaOH.NazQ均為既含共價鍵乂含離子鍵的物質(zhì)，C符合題意；

D.CaCl?只含離子鍵，也0>NH-CIO?只含共價鍵，D不符合題意。

答案選C。

3.B

解析：A.核素左上角代表質(zhì)量數(shù)，所以中子數(shù)為10的氧原子：；O,A錯誤；

B.Mg?，核內(nèi)電荷數(shù)為12,核外電子數(shù)為10,其結(jié)構(gòu)示意圖為：(+12)2\,B正確；

C.S2-的核內(nèi)電荷數(shù)為16,核外電子數(shù)為18,結(jié)構(gòu)示意圖為Q)2\\,C錯誤；

D.原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)為16,質(zhì)子數(shù)為15的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：(H5)2\1,

D錯誤；

故選

4.D

解析：A.H2O是共價化合物，只含共價鍵，故不選A；

B.MgCb是離子化合物，由Mg2+、構(gòu)成，只含離子鍵，故不選B；

C.CCL是共價化合物，只含共價鍵，故不選C；

D.NaOH是離子化合物，由Na+、OH構(gòu)成，既有離子鍵又有共價鍵，故選D；

選D。

5.D

解析：A.化學反應(yīng)過程中舊鍵斷裂新鍵形成，這是化學反應(yīng)的本質(zhì)，A正確；

B.元素非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，因非金屬性：N>P,所以NH?的熱穩(wěn)

定性比PH：的強，B正確；

C.Na?。?溶于水會形成氫氧化鈉和氧氣，破壞的是鈉離子和過氧根離子之間的離子鍵和過

氧根離子內(nèi)部的共價鍵，C正確；

D.He為單原子分子，不存在化學鍵，D錯誤；

故選D。

6.D

解析:A.基態(tài)Fe的電子排布式為［Ar］3d64s2,故A錯誤;

B.二氯乙烷存在同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)簡式可能為C1CH2cH2。，C12CHCH3,故B錯誤；

C.MgH?的電的式為［HJMg：［H：］\故C錯誤；

D.NH,有3個N-H鍵和一對孤對電子，VSEPR模型為卸故D正確；

故答案選Do

7.D

解析：A.硫酸鐵的化學式為Fe2(SOj3,故A錯誤；

2+

B.CU(NOJ2電離時電離出銅離子和硝酸根離子，電離方程式為：CU(NO3)2=CU+2NO；,

故B錯誤；

C.Na的原子序數(shù)為11,原子結(jié)構(gòu)示意圖為故C錯誤；

D.LMnO,中K為+1價、O為-2價，根據(jù)元素化合價代數(shù)和等于0,LMnO」中Mn元素

的化合價為+6,故D正確;

故選D。

8.B

解析：A.質(zhì)量數(shù)為14的碳原子為：C,A項錯誤;

B.?的核電荷數(shù)為8,核外電子數(shù)為10,結(jié)構(gòu)示意圖正確，B項正確；

C.同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的，同一元素的不同原子，氨氣是單質(zhì)，不是原子,

C項錯誤；

D.氯化鈉是離子化合物，氯化鈉不存在分子式，D項錯誤；

答案選B。

二、非選擇題

9.(1)6：：c：：6

Q)Ar

⑶須,))

(4)Na罕0罕Na-?Na+［：O：］2Na+

(5)共價鍵、離子鍵

(6)AD

解析：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Al、

⑦為51、⑧為5、⑨為CI、⑩為Ar,據(jù)此解答。

(1)①和③兩種元素的原子1：2組成的化合物為二氧化碳，電子式6：：c：：6。

(2)元素①-⑩中化學性質(zhì)最不活潑的元素是Ar。

(3)⑧的離子為硫離子,結(jié)構(gòu)示意圖為

(4)③與⑤形成的原子個數(shù)比為1：2的化合物為氧化鈉，用電子式表示該化合物的形成

過程Na罕O(jiān)GNa-?Na+［：Op*Na+。

(5)由元素③、⑤、⑨形成的一種常見的殺菌消毒劑為次氯酸鈉、屬于離了?化合物，其中

存在的化學鍵有共價鍵、離子鍵。

(6)周期表中元素Se的位置在⑧即S的下方，則：

A.Se最高+6價，則SeCh中Se可從+4價升高到+6價，具有還原性，A正確；

B.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，則簡單氫化物的穩(wěn)定性:

H?Se的穩(wěn)定性比H2s強，B不正確；

C.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，最高價含氧酸的酸性逐漸減弱，則HzSeCh的酸性弱

于H2so4,C不正確;

D.S0?為酸性氧化物，與SO?相似、SeO?在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)，D正確;

選AD。

++

(3)原子A1(OH)3+3H=AP+3H2O

解析：(1)元素周期表中有七個周期，7個主族；

⑵設(shè)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=a,元素原子的電子層數(shù)為x,最外層電子數(shù)為y,依題意：a=5x,

a=3y,則5x=3y,x=^,因原子的最外層電子數(shù)不超過8,即y為I?8的正整數(shù)，故僅當

y=5,x=3合理，該元素的核電荷數(shù)為15,則該元素的原子結(jié)構(gòu)為(+15)285；

(3)①當x-y=10時，x=10+y,說明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該粒子應(yīng)為原子；

②y=3時，該微粒為鋁原子，y=7時，該微粒為氯原子，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別

為氫氧化鋁和高氯酸，反應(yīng)的離子方程式為AI(OH)3+3H'=A13++3H2O。

11.HCIO4OH-H-O-O-HCh+2NaOH=NaCl+NaClO+H20

2S,CI2+2H?O=3Sl+SO21+4HC1

【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知，①為H元素，②為C元素，③為N元素,

④為O元素，⑤為Na元素，⑥為A1元素，⑦為S元素，⑧為C1元素，結(jié)合元素周期律及

元素化合物的性質(zhì)分析解答。

解析：(1)元素⑧為C1元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為HQ04；

(2)兀素①為H兀素，④為0兀素，兩者"J形成的10電子的陰離子為氫氧根離子，其化學

式為：0H-,形成的18電子的化合物為過氧化氫，其分子中H與0原子以共價單鍵結(jié)合,

結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H,故答案為:OH；H-O-O-H：

⑶元素⑧的單質(zhì)為氯氣，⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH,兩者反應(yīng)生成氯化鈉、次

氯酸鈉和水，其化學方程式為Ch+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

⑷根據(jù)題下信息可知，X為CL若在一定條件下，氯氣能夠與硫反應(yīng)生成一種用途廣泛的

硫化劑S2cL,該硫化劑與足量水反應(yīng)有淡黃色沉淀生成，說明有S單質(zhì)生成，同時生成能夠

使品紅溶液褪色的無色氣體，說明該氣體為二氧化硫，說明該反應(yīng)為S元素自身的歧化反

應(yīng)，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒和原子守恒規(guī)律可知，其反應(yīng)的化學方程式是：

2S2C12+2H2O=3SI+S02T+4HQ。

⑵N。NaSH：胃護Na+r：3：B：TNa-

HHL????_l

HzCh+Na2s=2NaOH+S1N2H4+2H2O2=N2+4H2O

【分析】根據(jù)題目，X、Y、Z、W、R五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，Z為地殼中含

量最多的元素，