2025年初中魯教版九年級化學下冊中考模擬卷

2025年春初中魯教版化學九年級下冊中考模擬卷

一.選擇題（共14小題，滿分42分，每小題3分）

1.（3分）學習化學可以了解日常生活中某此變化的本質，下列變化中屬于化學變化的是)

2.（3分）用化學原理解釋生活，下列說法不正確的是（）

A.用汽油洗去衣服上的油污一一汽油可以溶解油污

B.冰箱中放置活性炭一一活性炭可以吸附異味

C.咸菜晾干后表面有一層霜一一咸菜表面水分蒸發有鹽析巴

D.用明磯來凈化魚缸內的水一一明磯可以除去水中可溶性鈣鎂化合物

3.（3分）下列能使紫色石蕊試液和無色酚獻試液均變色的是（）

A.pH=l的鹽酸

B.pH=3的硫酸

C.pH=7的氯化鈉溶液

D.pH=10的氫氧化鉀溶液

4.（3分）規范的實驗操作是科學實驗安全與成功的關鍵。下列藥品取用規范的是（）

A.U加入塊狀固體

B.1滴加液體

5.（3分）實驗小組分別采用如圖實驗探究分了的性質，下列說法不正確的是（〉

【查閱資料】濃氨水易揮發出氨氣（N%）,濃鹽酸易揮發出氯化氫（HC1）氣體。

A.圖I和圖2中濃鹽酸和濃氨水都沒有接觸，都產生大量白煙，是由于分子在不斷運動

B.片刻后，靠近濃鹽酸的一端最先出現白煙，說明相同條件下氯化氫分子的運動速率比氨分子的運動

速率慢

C.產生白煙的過程中，分子的種類沒有發生改變

D.圖2實驗與圖1實驗相比節約藥品，更環保

6.（3分）電熱蚊香片加熱器如圖，下列說法正確的是（）

金屬片2

塑料外殼

蚊香片

A.兩處金屬片的作用相同

D.覆蓋加熱可增強滅蚊效果

C.外殼是可熔化的熱固性塑料

D.加熱時藥劑分子運動速率加快

7.（3分）碘元素是人體合成甲狀腺激素的必要成分。碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子、氯原

子的原子結構示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（)

A.碘的相對原子質量為126.9g

B.碘原子在化學反應中易得電子

C.碘元素和氯元素化學性質相似

D.碘元素和氯元素的本質區別是原子的質子數不同

8.（3分）實驗是科學探究的重要方法。如圖是測定空氣中氧氣的含量實驗的兩套裝置圖（裝置氣密性良

好），對該實驗認識不正確的是（）

硬質玻璃管

①

A.該實驗的原理是通過“化學方法”消耗氧氣、從而測定空氣中氧氣的含量

B.裝置①在正確操作情況下，反應結束后，消耗氧氣的體積應是反應前硬質玻管、氣球和注射器針筒

內氣體總體積的;

C.實驗完畢后，待裝置冷卻至室溫后，應先將氣球內的氣體全部擠出，再讀數，否則會使測得的實驗

結果偏大

D.裝置②設計優于裝置①，它能讓空氣更易流通且全部通過銅粉，使氧氣完全耗盡

9.（3分）對比實驗是化學學習中行之有效的思維方法，下列對比實驗不能達到實驗目的的是（）

選項ABCD

實驗設計

瞬

紅

0.5g碘n―于燥的

沏

甲

蒸空氣

如K?

水

實驗目的探究同種物質在不比較黃銅和銅硬度驗證燃燒需要氧氣探究鐵銹蝕需要

同溶劑中的溶解能

H2O

力

A.AB.BC.CD.D

10.（3分）N2是重要的化工原料，N2和H2反應的微觀示意圖如圖，下列說法不正確的是（）

$令V0H

D'、JON

（moo

催化劑

A.反應前后催化劑的質量和化學性質都不變

B.反應物與生成物都是由分子構成的

C.2和■按個數比1：1進行該反應

D.反應前后原子種類和數目都不變

11.（3分）生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，關于生理鹽水的說法正確的是（）

A.每100g水中溶解了0.9g氯化鈉

B.溶質與溶液的質量比為09100

C.氯化鈉的溶解度為0.9g/100g水

D.加入0』g氯化鈉完全溶解后得到1%的氯化鈉溶液

12.（3分）通過研究氫氣的燃燒來認識水的組成，下列說法正確的是（）

A.氫氣在純氧中安靜地燃燒，產生黃色火焰

B.點燃純凈的氫氣，在火焰上方罩一只干冷燒杯，可以看到白煙

C.點燃氫氣，罩在火焰上的干冷燒杯只出現水珠，說明反應生成水

D.由實驗可知水是由氫氣和氧氣組成的

13.（3分）材料與人類生活、生產緊密相關，下列物品與所用材料（或主要材料）對應關系錯誤的是（）

A.玻璃鋼頭盔一復合材料

B.滌綸衣服一合成纖維

C.不銹鋼炊具一無機非金屬材料

D.純棉線衣一天然纖維

14.（3分）如果將物質按單質、氧化物、酸、堿、鹽、有機物分類，下圖中甲、乙、丙是三種不同類別的

物質，且相連物之間均能發生化學反應，下列說法符合圖示要求的是（)

甲

A.當甲為氫氧化鈉時，乙、丙可以為鹽酸、氫氧化鈣

B.甲、乙、丙可以為碳酸鈉、稀鹽酸、氫氧化鈣

C.當丙為氧氣時、甲、乙可以為氧化銅、氫氣

D.反應①、②不可能為同種基本反應類型

二.解答題（共2小題，滿分12分）

15.（2分）能源利用和環境保護是人類共同關注的問題。

家用燃料的發展歷程如下圖所示，括號內的物質是該燃料的主要成分。

蜂窩煤

（C）

（1）煤燃燒時排放出S02等污染物，可能導致降雨的酸性增強，我們把pH的降雨稱為

酸雨。將煤燃燒后的煙氣通入吸收塔，用石灰水吸收其中的S02,石灰水需要“噴淋”的目的是

（填“增大”或“減小”）與煙氣的接觸面積，充分吸收S02。

（2）寫出甲烷充分燃燒的化學方程式；利用太陽能可將甲烷在一定條件下

轉化為氫氣，反應原理如圖所示。

反應①中化合價發生改變的元素有（寫元素符號），反應②中表現出還原性的物質

是o

（3）C02捕獲和轉化可減少CO2排放并實現資源利用。我國科學家實現了二氧化碳到葡萄糖和油脂的

人工合成，其中一步關鍵反應的微觀示意圖如下，下列有關說法正確的是.

O氯原子

8+服Wn蝴）+8。氧原子

甲乙丙丁■碳原子

A.該反應前后原子的種類、個數、質量不變

B.甲和丙屬于有機化合物

C.甲和乙的質量之和等于丙和丁的質量之和

D.參加反應的甲、乙質量比為14：9

16,（10分）氧氣是人類生存必需的物質，認識和獲取氧氣具有重要意義。

Q）工業生產的02可加壓貯存在藍色鋼瓶中，在此過程中發生的變化是（填字母）。

a.O2分子質量變小

b.O2分子間間隔減小

C.O2分子轉變為其他分子

（2）實驗室制取氧氣的裝置如圖所示。

B

①實驗室用氯酸鉀和二氧化缽加熱制取氧氣，應選擇的氣體發生裝置是（填裝置編號），反

應的化學方程式為O

②實驗室可選用E裝置收集氧氣，依據是o

③實驗室用過氧化氫溶液和二氧化鐳制取較純凈的氧氣，應選用的裝置組合是（填裝置編

號）.

（3）氧循環對維持自然界中的物質、能量及生態平衡具有重要意義。

①能向自然界中釋放02的是（填字母）。

a.動植物的呼吸

b.可燃物的燃燒

c.植物的光合作用

②氧氣和臭氧（03）可以相互轉化。在紫外線的作用下，02轉化為03的化學方程式

為。

（4）取31.6g高鐳酸鉀，充分加熱至不再反應為止，計算可生成氧氣的質量。（請寫出計算過程）

三.實驗題（共1小題，滿分10分，每小題10分）

17.（10分）基本的化學實驗操伶和實驗設計是初中化學核心知識之一，結合以下實驗裝置性回答問題:

（1）儀器a的名稱是o

（2）實驗室用B裝置制取二氧化碳，反應的化學方程式是o

（3）若用裝置F收集二氧化碳，氣體應從導管口通入。（填“b”或"c”）

（4）登山運動員登山時常用氫化鈣作為供氫劑，用來提供能源。某興趣小組同學用氫化鈣（CaH2）這

種固態儲氫物質制取氫氣，氫化鈣與水劇烈反應生成氫氧化鈣并釋放出氫氣，則利用該原理制取較純凈

氫氣的裝置為（從A-E中選擇

（5）實驗室用A裝置制取氧氣時，要在試管口放一團棉花，則棉花的作用是。

四.工藝流程題（共1小題，滿分7分，每小題7分）

18.（7分）在現代化的資源回收工廠里，工程師們用廢棄物料硫鐵礦燒渣（主要成分Fe?O3,含少量不溶

性雜質）制備碳酸亞鐵的流程如圖：

稀硫酸鐵粉Na2co，溶液

燒渣酸浸川還原川南岡-FeSOp容液一|沉鐵jFeCO,固體

己知：①Na2c03溶液呈堿性：②FcSCU在堿性條件下生成Fc（0H）2沉淀。

（1）“酸浸”前，將燒渣研磨成粉末的目的是o

（2）“還原”時，加入鐵粉，溶液由黃色變為淺綠色，同時有無色氣體生成。則“酸浸”后所得溶液中

的溶質有（填化學式）。

（3）操作X的目的是除去不溶性雜質和過量的鐵粉，操作X為。

（4）“沉鐵”時發生好分解反應，則反應的化學方程式為0

（5）實驗時需將Na2c03溶液滴入FeSCU溶液中，而不能反向滴加，其原因是。

五.科學探究題（共1小題，滿分9分，每小題9分）

19.（9分）【科學探究】

果蔬洗滌鹽是廚房中常見的一種清潔用品。興趣小組的同學們對某品牌果蔬洗滌鹽的性質及成分產生濃

厚的興趣，展開了項FI式學習的探究之旅。

任務一：檢測果蔬洗滌鹽水溶液的酸堿性

（1）取適量果蔬洗滌鹽水溶液于試管中，滴加無色酚酸溶液，觀察到，說明溶液呈

堿性。

任務二：探究果蔬洗滌鹽的成分

該品牌果蔬洗滌鹽可能含有碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種或兩種。

【資閱資料】I.鈉及其化合物灼燒時火焰呈黃色；

II.2NaHCO3—Na2CO3+H2O+CO2t,碳酸鈉受熱不易分解；

III.碳酸氫鈉溶液與氯化鈣溶液不反應；

IV.碳酸銀是白色沉淀，氯化銀是不溶于酸的白色沉淀。

【進行實驗】（2）同學們取?根細鐵絲，?端用砂紙打磨干凈，蘸取該品牌果蔬洗滌鹽，放在酒精燈外

焰上灼燒，觀察到火焰呈色。同學們認為該品牌果蔬洗滌鹽中含有鈉的化合物。

【作出猜想】對該品牌果蔬洗滌鹽成分，同學們提出三種猜想：

（3）猜想一：碳酸鈉；

猜想二：；

猜想三：碳酸鈉和碳酸氫鈉。

【實驗驗證】

實驗步驟實驗現象實驗結論

步驟1:取一定量果蔬洗滌鹽加熱至有氣體產生，______猜想三成立

固體質量不再改變，將生成的氣體全

部通入足量澄清石灰水中。

步驟II:另取少許果蔬洗滌鹽溶于水產生白色沉淀

中，滴加足量的氯化鈣溶液。

（4）步驟n中發生反應的化學方程式為。

【拓展探究】

（5）小黎同學想到媽媽以前常用食鹽水洗水果蔬菜，猜想該品牌果蔬洗滌鹽中還可能含有氯化鈉。

于是小黎同學進行了以下實驗并得出結論：取少量該品牌果蔬洗滌鹽溶于水中，再向其中加入足量的

溶液，觀察到有白色沉淀產生，證明該品牌果蔬洗滌鹽中含有氯化鈉。

【反思評價】

（6）有同學認為小黎同學的探究不夠嚴謹，理由是（用文字解釋）。

【補充實驗】（7）向小黎同學實驗后的白色沉淀中滴加足量的稀硝酸溶液，觀察到

證明該品牌果蔬洗滌鹽中還含有氯化鈉。

【知識延伸】

(8)小錢同學查閱資料發現利用不同方法去除黃瓜中嗑菌酯農藥殘留的效果，如圖所示。由圖中可知,

奶粉、洗滌鹽、比亞崎、洗潔精、洗菜機、清水中除去黃瓜中農藥殘留效果最好的是

殘留量/(mg/kg)

0.4■嗑菌酯

0.35

0.3

0.25

0.2

0.15

0.1

0.05

未

洗

比洗

0Him洗清

奶

水

清

滌

亞

潔

菜

粉

洗

鹽

酶

精

機

2025年春初中魯教版（2024）化學九年級下冊中考模擬卷

參考答案與試題解析

一.選擇題（共14小題）

題號1234567891011

答案BDDDCDADCCB

題號121314

答案CCB

一.選擇題（共14小題，滿分42分，每小題3分）

1.（3分）學習化學可以了解日常生活中某些變化的本質，下列變化中屬于化學變化的是（）

D.水力發電

【考點】化學變化和物理變化的判別.

【答案】B

【分析】有新物質生成的變化叫化學變化，沒有新物質生成的變化叫物理變化，西瓜榨汁、玻璃導管受

熱彎曲、水力發電都屬于物理變化。化學變化的特征是：有新物質生成。判斷物理變化和化學變化的依

據是：是否有新物質生成。

【解答】解：A、西瓜榨汁沒有新物質生成，屬于物理變化；故選項錯誤；

B、大米發霉生成有宙物質，屬于化學變化；故選項止確；

C、玻璃導管受熱彎曲，沒有新物質生成，屬于物理變化：故選項錯誤；

D、水力發電沒有新物質生成，屬于物理變化；故選項錯誤：

故選：Bo

2.（3分）用化學原理解釋生活，下列說法不正確的是（）

A.用汽油洗去衣服上的油污一一汽油可以溶解油污

B.冰箱中放置活性炭一一活性炭可以吸附異味

C.咸菜晾干后表面有一層霜一一咸菜表面水分蒸發有鹽析日

D.用明磯來凈化魚缸內的水一一明磯可以除去水中可溶性鈣鎂化合物

【考點】溶解現象與溶解原理；金屬銹蝕的條件及其防護；碳單質的物理性質及用途；水的凈化方法.

【答案】D

【分析】A、根據除油污的原理來分析；

B、根據活性炭的性質來分析?：

C、根據結晶的方法來分析?；

D、根據明磯凈化水的原理來分析。

【解答】解：A、汽油可以溶解油污，因此用汽油可洗去衣服上的油污，故A正確；

B、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和異味，因此冰箱中放置活性炭來吸附異味，故B正確；

C、咸菜表面水分蒸發有鹽析出，因此咸菜晾干后表面有一層霜，故C正確；

D、明磯溶于水可以吸附水中的懸浮雜質而加速其沉降，但不能除去水中可溶性鈣、鎂化合物，故D錯

誤。

故選：Do

3.（3分）下列能使紫色石蕊試液和無色酚酣試液均變色的是（）

A.pH=l的鹽酸

B.pH=3的硫酸

C.pH=7的氯化鈉溶液

D.pH=10的氫氧化鉀溶液

【考點】溶液的酸堿性與pH的關系：常見的酸堿指示劑及其變色情況.

【答案】D

【分析】根據已:行的知識進行分析，紫色的石芨試液遇酸性溶液變成紅色，遇堿性溶液變成藍色；無色

的酚配試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變成紅色，中性溶液不能使石蕊和酚酰變色。

【解答】解：A、PH=1的鹽酸顯酸性，不能使無色的酚取試液變色，故錯誤；

B、pH=3的硫酸顯酸性，不能使無色的酚隙試液變色，故錯誤；

C、pH=7的氯化鈉溶液顯中性，不能使石蕊和酚酎變色，故錯誤；

D、pH=10的氫氧化鉀溶液顯堿性，使紫色的石蕊試液變成藍色，使無色的酚酸試液變成紅色，故正

確：

故選：Do

4.（3分）規范的實驗操作是科學實驗安全與成功的關鍵。卜列藥品取用規范的是（)

【考點】膠頭滴管；化學藥品取用規則；固體藥品的取用.

【答案】D

【分析】根據常見實驗操作的方法和注意事項進行分析判斷，

【解答】解：A、取用塊狀固體時，先將試管橫放，用鐐子把固體放在試管口，再讓試管慢嚶地豎起來,

圖中所示操作錯誤。

B、使用膠頭滴管滴加少量液體數時，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁。應垂直懸空在

試管II上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤。

C、取用液體時：①試劑瓶瓶口要緊挨試管口，防止液體流出；②標簽向著手心，防止液體流出腐蝕

標簽；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，從而污染藥品，圖中所示操作錯誤。

D、取用粉末狀藥品，試管橫放用藥匙或紙槽把藥品送到試管底部，然后試管慢慢豎起使藥品緩緩滑入

試管底部，圖中所示操作正確。

故選：D。

5.（3分）實驗小組分別采用如圖實驗探究分子的性質，下列說法不正確的是（）

【查閱資料】濃氨水易揮發出氨氣（NH3），濃鹽酸易揮發出氯化氫（HC1）氣體。

橡皮塞橡皮塞

A.圖1和圖2中濃鹽酸和濃氨水都沒有接觸，都產生大量白煙，是由于分子在不斷運動

B.片刻后，靠近濃鹽酸的一端最先出現白煙，說明相同條件卜.氯化氫分子的運動速率比氨分子的運動

速率慢

C.產生白煙的過程中，分子的種類沒有發生改變

D.圖2實驗與圖1實驗相比節約藥品，更環保

【考點】分子的定義與分子的特性.

【答案】C

【分析】微觀粒子是不斷運動的，氨氣和氯化氫反應生成白色固體氯化核。

【解答】解：A、圖1和圖2中濃鹽酸和濃氨水都沒有接觸，都產生大量白煙，是由于分子在不斷運動,

該選項正確。

B、片刻后，靠近濃鹽酸的一端最先出現白煙，說明相同條件下氯化氫分子的運動速率比氨分子的運動

速率慢，該選項正確。

C、產生白煙的過程中，分子的種類發生改變，即氨分子和氯化氫分子反應生成了氯化錢“分子”，該

選項不正確。

D、圖2實驗（在密封裝置中進行，保護環境）與圖1實驗（在空氣中進行，污染環境）相比節約藥品,

更環保，該選項正確。

故選：Co

6.（3分）電熱蚊香片加熱器如圖，下列說法正確的是（）

金屬片2

塑料外殼

/X—蚊香片

金屬片1

A.兩處金屬片的作用相同

B.覆蓋加熱可增強滅蚊效果

C.外殼是可熔化的熱固性塑料

D.加熱時藥劑分子運動速率加快

【考點】塑料及其應用；金屬的物理性質及用途；分子的定義與分子的特性.

【答案】D

【分析】金屬片1是作為電極：具有導電的作用，金屬片2由于電流的通過而發熱，從而將蚊香片加熱,

當蚊香片加熱到一定溫度，蚊香內部的驅蚊成分就會被釋放出來達到驅蚊的效果，該電熱蚊香片加熱器

要使用熱固性塑料，不能因溫度升高導致外殼變形，據此分析。

【解答】解：A.金屬片1是作為電極，具有導電的作用，當把電蚊香片的加熱器插入插座打開開關后，

電流會通過加熱器進入加熱器內部的金屬片2,金屬片2由于電流的通過而發熱，從而將蚊香片加熱，

當蚊香片加熱到一定溫度，蚊香內部的驅蚊成分就會被釋放出來達到驅蚊的效果，故兩處金屬片的作用

不同，故A錯誤；

B電蚊香加熱器在工作時，會產生一定的熱量和氣味，蚊香內部的驅蚊成分就會被釋放出來達到驅蚊的

效果，因此需要放在通風良好的地方，以免對人體造成不良影響，故B錯誤；

C熱固性塑料受熱后不變形，電加熱器的外殼必須是熱固性塑料，不能是熱塑性塑料，電加熱器加熱后

溫度升高，而熱塑性容易熔化而變形，所以電加熱器的外殼是不可熔化的熱固性塑料，故C錯誤；

D.溫度升高，分子運動加快，因此加熱時，溫度升高，藥劑分子運動速率加快，故D正確：

故選：Do

7.(3分)碘元素是人體合成甲狀腺激素的必要成分。碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子、氯原

子的原子結構示意圖如圖所示,下列說法不正確的是()

A.碘的相對原子質量為126.9g

B.碘原子在化學反應中易得電子

C.碘元素和氯元素化學性質相似

D.碘元素和氯元素的本質區別是原子的質子數不同

【考點】原子結構示意圖與元素位置之間的相互推斷；原子結構示意圖.

【答案】A

【分析】A、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，進行分析判斷。

B、若最外層電子數多于4,在化學反應中易得電子，若最外層電子數少于4,在化學反應中易失去電

子。

C、根據決定元素化學性質的是原子的最外層電子數，進行分析判斷。

D、根據元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱，進行分析判斷。

【解答】解：A、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原

子質量為126.9,相對原子質量單位是“1”，不是“g”，故選項說法錯誤。

B、碘原子的最外層電子數是7,大于4,在化學反應中易得到1個電子而形成陰離子，故選項說法正

確。

C、決定元素化學性質的是原子的最外層電子數，碘元素和氯元素原子的最外層電子數相同，則它們的

化學性質相似，故選項說法正確。

D、元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱，不同種元素之間的本質區別是質子數不同，

碘元素和氯元素的本質區別是原子的質子數不同，故選項說法正確。

故選：Ao

8.（3分）實驗是科學探究的重要方法。如圖是測定空氣中氧氣的含量實驗的兩套裝置圖（裝置氣密性良

好），對該實驗認識不正確的是（）

硬質玻璃管

①

A.該實驗的原理是通過“化學方法”消耗氧氣、從而測定空氣中氧氣的含量

B.裝置①在正確操作情況下，反應結束后，消耗氧氣的體積應是反應前硬質玻管、氣球和注射器針筒

內氣體總體積的!

C.實驗完畢后，待裝置冷卻至室溫后，應先將氣球內的氣體全部擠出，再讀數，否則會使測得的實驗

結果偏大

D.裝置②設計優「裝置①，它能讓空氣更易流通且全部通過銅粉，使氧氣完全耗盡

【考點】空氣組成的測定.

【答案】D

【分析】加熱時銅能夠消耗空氣中的氧氣，氧氣消耗后，容器中的氣壓減小，在外界大氣壓作用下，容

器內體枳減小，減少的體枳即為容器中空氣中的氧氣體積，進一步可以計算出空氣中氧氣的含量。

【解答】解：A、銅粉在加熱時與空氣中氧氣發生化合反應生成氧化銅，過程中有新物質生成，屬于化

學變化，該選項正確。

B、裝置①在正確操作情況下，反應結束后，消耗氧氣的體積應該是反應前：（硬質玻管容現+氣球內空

氣體枳+注射器內空氣體積）x1.該選項正確。

C、實驗完畢后，待裝置冷卻至室溫后讀數，可以避免空氣因熱膨脹帶來的實驗誤差，為避免氣球中空

氣對實驗結果的影響，需要在讀數前將氣球內的氣體全部擠出，否則會將氣球內氣體也計入氧氣的消耗

量，造成實驗結果偏大，該選項正確。

D、裝置①中右端有氣球可作為氣壓緩沖區，可以使得在推進注射器時裝置內空氣更容易對流至右端，

使得反應更加完全，裝置①優于裝置②，該選項不正確。

故選：D。

【考點】化學實驗方案設計與評價.

【答案】C

【分析】對比實驗是為了探究某?因素對實驗的影響，而運用控制變量法進行對比實驗的探究方法；解

答時要根據實驗目的分清實驗中的定量和變量，其他條件相同且只有一個變量，出現不同的現象，才能

達到對比實驗的目的。

【解答】解：A、圖中實驗，除了溶劑的種類不同外，其它條件均相同，可探究同種物質在不同溶劑中

的溶解能力，故選項對比實險能達到實驗目的。

B、合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，相互刻畫，銅片上劃痕明顯，可比較黃銅和銅的硬度，故

選項對比實驗能達到實驗目的。

C、銅片上白磷與氧氣接觸，溫度達到著火點，發生燃燒；紅磷與氧氣接觸，溫度沒有達到著火點，不

能發生燃燒，說明燃燒的條件之一是溫度達到可燃物的著火點，故選項對比實驗不能達到實驗目的。

D、對比兩支試管，鐵與蒸儲水和氧氣同時接觸的鐵釘能生銹，只與氧氣接觸的鐵釘不能生銹，說明鐵

釘生銹與水有關，故選項對比實驗能達到實驗目的。

故選：Co

10.（3分）N2是重要的化工原料，N2和H2反應的微觀示意圖如圖，下列說法不正確的是（）

%%V0H

/ON

催化劑

A.反應前后催化劑的質量和化學性質都不變

B.反應物與生成物都是由分子構成的

C.2和、按個數比1：1進行該反應

D.反應前后原子種類和數目都不變

【考點】微粒觀點及模型圖的應用；催化劑的特點與催化作用.

【答案】C

【分析】由反應的微觀示意圖可知，刈和H2在催化劑的作用下生成NH3,反應的化學方程式為N2+

催化劑

3H2NN/。

【解答】解：A、根據催化劑的特點“一變兩不變”可知，反應前后催化劑質量和化學性質不變，故選

項說法正確；

B、氮氣是由氮分子構成的，氫氣是由氫分子構成的，氨氣是由氨分子構成的，反應物與生成物都是由

分子構成的，故選項說法正確；

C、由方程式可知，2和、按個數比1：3進行該反應，故選項說法錯誤；

D、化學反應前后原子種類和數目都不變，故選項說法正確。

故選：Co

11.（3分）生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，關于生理鹽水的說法正確的是（）

A.每100g水中溶解了0.9g氯化鈉

B.溶質與溶液的質量比為09100

C.氯化鈉的溶解度為0.9g/100g水

D.加入0』g氯化鈉完全溶解后得到1%的氯化鈉溶液

【考點】固體溶解度的概念；溶質的質量分數.

【答案】B

【分析】溶質的質量分數是溶液組成的一種表示方法，是指溶質質量與溶液質量之比。其含義是指100

份質量的某溶液中含多少份質量的該溶質。

【解答】解：A、每100g生理鹽水中溶解了0.9g氯化鈉，說法錯誤；

B、溶質與溶液的質量比為0910（）,說法正確；

C、生理鹽水并不是氯化鈉的飽和溶液，因此氯化鈉的溶解度并不是0.9g/100g水，說法錯誤；

D、不知道溶液的質量，因此加入0.1g氯化鈉完全溶解后不一定能得到1%的氯化鈉溶液，說法錯誤。

故選：Bo

12.（3分）通過研究氫氣的燃燒來認識水的組成，下列說法正確的是（）

A.氫氣在純氧中安靜地燃燒，產生黃色火焰

B.點燃純凈的氫氣，在火焰上方罩一只干冷燒杯，可以看到白煙

C.點燃氫氣，罩在火焰上的干冷燒杯只出現水珠，說明反應生成水

D.由實驗可知水是由氫氣和氧氣組成的

【考點】水的合成與氫氣的燃燒.

【答案】C

【分析】根據氫氣具有可燃性，燃燒產生淡藍色火焰，進行分析判斷。

【解答】解：A、氫氣在純氧中安靜地燃燒，產生淡藍色火焰，故選項說法錯誤。

B、點燃純凈的氫氣，在火焰上方罩一個干冷燒杯，可以看到燒杯壁有小水珠出現，故選項說法錯誤。

C、點燃氫氣，罩在火焰上的干冷燒杯只出現水珠，說明反應生成水，故選項說法正確。

D、水是純凈物，不含有氫氣和氧氣，電解水生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣分別是由氫元素和氧元素組

成的，說明水是由氫元素和氧元素組成的，故選項說法錯誤，

故選：Co

13.（3分）材料與人類生活、生產緊密相關，下列物品與所用材料（或主要材料）對應關系錯誤的是（）

A.玻璃鋼頭盔一復合材料

B.滌綸衣服一合成纖維

C.不銹鋼炊具一無機非金屬材料

D.純棉線衣一天然纖維

【考點】復合材料、納米材料；金屬材料及其應用；合成纖維及其應用；有機高分子材料的分類及鑒別.

【答案】C

【分析】A、復合材料是由兩種或兩種以上不同性質的材料，通過物理或化學的方法，在宏觀上組成具

有新性能的材料。

B、根據滌綸是合成纖維的一種，進行分析判斷。

C、無機非金屬材料是除有機高分子材料和金屬材料、復合材料以外的幾乎所有材料的統稱。

D、天然纖維是自然界原有的或經人工培植的植物上、人工飼養的動物I：直接取得的紡織纖維。

【解答】解：A、玻璃鋼是玻璃纖維與合成材料更合成的一種特殊材料，屬于更合材料，故選項說法正

確。

B、滌綸衣服是用滌綸制成的，滌綸是合成纖維的一種，故選項說法正確。

C、不銹鋼炊具是用不銹鋼制成的，不銹鋼是鐵的合金，屬子金屬材料，故選項說法錯誤。

D、純棉線衣是用純棉制成的，純棉屬于天然纖維，故選項說法正確。

故選：Co

14.（3分）如果將物質按單質、氧化物、酸、堿、鹽、有機物分類，下圖中甲、乙、丙是三種不同類別的

物質，且相連物之間均能發生化學反應，下列說法符合圖示要求的是（）

?

甲

內」

A.當甲為氫氧化鈉時，乙、丙可以為鹽酸、氫氧化笆

B.甲、乙、丙可以為碳酸鈉、稀鹽酸、氫氧化鈣

C.當丙為氧氣時，甲、乙可以為氧化銅、氫氣

D.反應①、②不可能為同種基本反應類型

【考點】物質的鑒別、推斷.

【答案】B

【分析】A、根據氫氧化鈉和氫氧化鈣都屬于堿來分析；

B、根據碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，水

和氧化鈣反應生成氫氧化鈣來分析；

C、根據氧氣和氫氣都屬于單質來分析；

D、根據碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水屬于復分解反應，稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成

氯化鈣和水也屬于復分解反應來分析。

【解答】解：甲、乙、丙是三種不同類別（單質、氧化物、酸、堿、鹽、有機物）的物質，甲和乙反應

生成水，水能轉化成丙，乙和丙反應也生成水：

A、當甲為氫氧化鈉時，丙不可能為氫氧化鈣，因為氫氧化鈉和氫氧化鈣都屬于堿，故選項說法不正確。

B、碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，水和氧

化鈣反應生成氫氧化鈣，則甲、乙、丙可以為碳酸鈉（鹽）、稀鹽酸（酸）、氫氧化鈣（堿），故選項說

法正確。

C、當丙為氧氣時，乙不可以為氫氣，因為氧氣和氫氣都屬『單質，故選項說法不正確。

D、由B可知，當甲、乙、丙分別為碳酸鈉（鹽）、稀鹽酸（酸）、氫氧化鈣（堿）時，反應①是碳酸

鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，屬于復分解反應，反應②是稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成

氯化鈣和水，屬于復分解反應，則反應①、②可能為同種基本反應類型，故選項說法不正確。

故選：Bo

二,解答題（共2小題，滿分12分）

15.（2分）能源利用和環境保護是人類共同關注的問題。

家用燃料的發展歷程如卜.圖所示，括號內的物質是該燃料的主要成分。

（1）煤燃燒時排放出SO2等污染物，可能導致降雨的酸性增強，我們把pHV5.6的降雨稱為酸

雨。將煤燃燒后的煙氣通入吸收塔，用石灰水吸收其中的S02,石灰水需要“噴淋”的目的是增大

（填“增大”或“減小”）與煙氣的接觸面積，充分吸收SO2。

點燃

（2）寫出甲烷充分燃燒的化學方程式CH4+2O2==2H2O+C02_；利用太陽能可招甲烷在一定

條件下轉化為氫氣，反應原理如圖所示。

反應①中化合價發生改變的元素有C、H、Zn（寫元素符號），反應②中表現出還原性的物質是

（3）C02捕獲和轉化可減少Oh排放并實現資源利用。我國科學家實現了二氧化碳到葡萄糖和油脂的

人工合成，其中一步關鍵反應的微觀示意圖如下，下列有關說法正確的是ADo

?（>+c（$,定條e吟+g;3器向

甲乙丙丁:?碳原子:

A.該反應前后原子的種類、個數、質量不變

B.甲和丙屬于有機化合物

C.甲和乙的質量之和等于丙和丁的質量之和

D.參加反應的甲、乙質量比為14：9

【考點】常用燃料的使用與其對環境的影響；酸雨的產生、危害及防治；微粒觀點及模型圖的應用.

【答案】（1）<5.6；增大；

點燃

（2）CW4+2O2^=2H2O4-CO2xC、H、Zn；鋅；

（3）AD。

【分析】（1）根據酸雨的定義和石灰水噴淋的目的進行分析，

（2）根據甲烷燃燒的化學方程式，結合反應①和反應②中的元素化合價變化和還原性物質進行分析。

（3）根據反應微觀示意圖，結合質量守恒定律和有機物的定義進行分析工

【解答】解：（1）SO2的大量排放能形成酸雨，其pH<5.6；將煤燃燒后的煙氣通入吸收塔，用石灰水

吸收其中的SO2,石灰水需要“噴淋”的目的是增大與煙氣的接觸面積，充分吸收SO2。

點燃

（2）甲烷與氧氣點燃時充分反應生成水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CH4+2O2=2H2O+C02o

圖示可以看出，過程①的反應為：ZnO與CH4在一定條件反應生成Zn、出、CO；過程②的反應為：

Zn與H2O在一定條件反應生成ZnO、卜匕，所以反應①中化合價發生改變的元素有Zn由+2價變成0、

C由-4價變成+2、H由+1價變成0o

反應②中，鋅元素得到氧生成了氧化鋅，所以表現出還原性的物質是鋅。

（3）A、該反應前后原子的種類、個數、質量不變，故A符合題意；

B、由圖知，甲是一氧化碳，屬于無機化合物，故B不符合題意；

C、參加反應甲和乙的質量之和等于生成丙和丁的質量之和，故C不符合題意：

D、由圖知，反應的化學方程式為：2C0+2H2OC2H4O2+02,則參加反應的甲、乙質量比為

（28X2）：（18X2）=14：9,故D符合題意。

故答案為：（1）V5.6；增大；

點燃

（2）CH4+2O2^=2H2O+CO2;C、H、Zn：鋅；

(3)AD°

16.（10分）氧氣是人類生存必需的物質，認識和獲取氧氣具有重要意義。

（1）工業生產的02可加壓貯存在藍色鋼瓶中，在此過程中發生的變化是b（填字母）。

a.O2分子質量變小

b.Ch分子間間隔減小

C.O2分子轉變為其他分子

（2）實驗室制取氧氣的裝置如圖所示。

①實驗室用氯酸鉀和二氧化缽加熱制取氧氣，應選擇的氣體發生裝置是A（填裝置編號），反應

Mn02

的化學方程式為2KC1O3=^=2KC1+302t。

②實驗室可選用E裝置收集氧氣，依據是氧氣的密度比空氣大。

③實驗室用過氧化氫溶液和二氧化鎰制取較純凈的氧氣，應選用的裝置組合是BC（淇裝置編號）。

（3）氧循環對維持自然界中的物質、能量及生態平衡具有重要意義。

①能向自然界中釋放02的是（填字母）。

a.動植物的呼吸

b.可燃物的燃燒

c.植物的光合作用

②氧氣和臭氧（03）可以相互轉化。在紫外線的作用下，02轉化為的化學方程式為

紫外線

30?20ao

（4）取31.6g高缽酸鉀，充分加熱至不再反應為止，計算可生成氧氣的質量。（請寫出計算過程）

【考點】不含雜質的化學方程式計算；自然界中的氧循環；同氣的制取裝置；氧氣的收集方法.

【答案】（1）b；

Mn02

(2)①A；2KC1O^^=2KC1+3Ot

△2

②氧氣的密度比空氣大:

③BC：

（3）①c；

紫外線

②302-203；

（4）3.2g。

【分析】（1）根據將02加壓貯存的過程中02分子間間隔減小來分析;

（2）①根據實驗室用氯酸鉀制取氧氣的原理和裝置來分析；

②根據氧氣的密度比空氣大米分析；

③根據實驗室用過氧化氫制取氧氣的原理和裝置.來分析；

（3）①根據植物的光合作用能向自然界中釋放02來分析：

②根據02在紫外線的作用下轉化為03來分析：

（4）根據高鐳酸鉀的質量和化學方程式的計算來分析。

【解答】解：（1）工業生產的02可加壓貯存在藍色鋼瓶中，在此過程中發生的變化是02分子間間隔減

小，故選:bo

（2）①實驗室用氯酸鉀和二氧化缽加熱制取氧氣，需要固體加熱型發生裝置，則應選擇的氣體發生裝

置是：A：氯酸鉀在二氧化鎘的催化作用和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：

MnOz

2KCIO3==2KC1+3O2t。

△

②實驗室可選用E裝置（向上排空氣法）收集氧氣，依據是氧氣的密度比空氣大。

③實驗室用過氧化氫溶液和二氧化缽制取較純凈的氧氣，需要固液常溫型發生裝置，用排水法收集的

氧氣較純凈，則應選用的裝置組合是：BCo

（3）①植物的光合作用能向芻然界中釋放02,動植物的呼吸以及可燃物的燃燒都會消耗氧氣；故選:

紫外線

②02在紫外線的作用下轉化為03,反應的化學方程式為：302=^=2030

（4）設可生成氧氣的質量為X。

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t

31632

31.6gx

316_31.6g

~32~x

x=3.2g

答：可生成氧氣的質量為3.2g。

故答案為:

(1)b：

Mn()2

(2)①A；2KC1O^^=2KC1+3Ot：

~△2

②氧氣的密度比空氣大:

③BC；

(3)?c：

紫外線

(2)302203：

（4）3.2g。

三.實驗題（共1小題，滿分10分，每小題10分）

17.（10分）基本的化學實驗操作和實驗設計是初中化學核心知識之一，結合以下實驗裝置圖回答問題:

（1）儀器a的名稱是鐵架臺o

（2）實驗室用B裝置制取二氧化碳，反應的化學方程式是CaCO3+2HCl=CaCb+CO2t+H2O。

（3）若用裝置F收集二氧化碳，氣體應從b導管口通入。（填“b”或"c”）

（4）登山運動員登山時常用氫化鈣作為供氫劑，用來提供能源。某興趣小組同學用氫化鈣（CaH2）這

種固態儲氫物質制取氫氣，氫化鈣與水劇烈反應生成氫氧化鈣并釋放出氫氣，則利用該原理制取較純凈

氫氣的裝置為BE（從A-E中選擇）。

（5）實驗室用A裝置制取氧氣時，要在試管口放一團棉花，則棉花的作用是防止加熱時粉末狀物

質進入導管。

【考點】常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法；制取輒氣的操作步驟和注意點.

【答案】（1）鐵架臺；

(2)CaCO3+2HCl=CaCh+CO2t+H2O；

(3)b：

(4)BE；

（5）防止加熱時粉末狀物質進入導管。

【分析】（1）根據常見儀器的名稱來分析解答；

（2）根據碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳來分析解答；

（3）根據二氧化碳的密度比空氣大來分析解答；

（4）根據氫化鈣與水劇烈反應生成氫氧化鈣并釋放出氫氣，該反應不需要加熱，屬于固液不加熱型來

分析解答；根據氫氣難溶于水，排水法收集的氣體更純凈來分析解答；

（5）根據用高鋅酸鉀制取氧氣的注意事項來分析解答。

【解答】解：（1）由圖可知，儀器a的名稱是鐵架臺；

（2）實驗室常用大理石或石灰石（主要成分是碳酸鈣）和稀鹽酸反應制取二氧化碳，碳酸鈣與稀鹽酸

反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t：

（3）二氧化碳的密度比空氣大，用向上排空氣法收集，應長進短出，所以氣體應從b導管口通入：

（4）氫化鈣與水劇烈反應生成氫氧化鈣并釋放出氫氣，該反應不需要加熱，屬于固液不加熱型，應選

擇發生裝置B，氫氣難溶于水，密度比空氣小，可用排水法或向下排空氣法收集，排水法收集的氣體更

純凈，所以收集裝置選E,因此利用該原理制取較純凈氫氣的裝置為BE；

（5）實驗室用A裝置（固體加熱型，且試管口放棉花，通常是用高錦酸鉀制取氧氣）制取氧氣時，在

試管口放?團棉花的作用是防止加熱時固體粉末進入導管。

故答案為：（1）鐵架臺；

（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2t+H2O：

（3）b；

（4）BE；

（5）防止加熱時粉末狀物質進入導管。

四,工藝流程題（共1小題，滿分7分，每小題7分）

18.（7分）在現代化的資源回收工廠里，工程師們用廢棄物料硫鐵礦燒渣（主要成分Fe2O3,含少量不溶

性雜質）制備碳酸亞鐵的流程如圖；

稀硫酸鐵粉Na2cO3溶液

燒渣T酸浸?還原川葡岡fFeSO,溶液f|沉鐵司FeCO,固體

已知：①Na2c03溶液呈堿性：②FcSO4在堿性條件下生成Fc（OH）2沉淀。

Q）“酸浸”前，將燒渣研磨成粉末的目的是增大反應物的接觸面積，使反應更快、更充分O

（2）“還原”時，加入鐵粉，溶液由黃色變為淺綠色，同時有無色氣體生成。則“酸浸”后所得溶液中

的溶質有H2so4、Fe2（SO4）3（填化學式）。

（3）操作X的目的是除去不溶性雜質和過量的鐵粉，操作X為過濾o

（4）“沉鐵”時發生復分解反應，則反應的化學方程式為FeSCM+Na2cOa=FeCO3I+Na2so4。

（5）實驗時需將Na2c03溶液滴入FeSCM溶液中，而不能反向滴加，其原因是避免生成氫。化亞

。

【考點】物質的相互轉化和制備.

【答案】（1）增大反應物的接觸面積，使反應更快、更充分；

（2）H2so4、Fez（S04）3：

（3）過濾；

（4）FeSCM+Na2cO3=FeCO31+Na2so4；

（5）避免生成氫氧化亞鐵。

【分析】（1）根據加快反應速率的因素來分析；

（2）根據氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，鐵與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵來分析；

（3）根據過濾的操作原理來分析；

（4）根據復分解反應發生的原理來分析；

（5）根據碳酸鈉的堿性及碳酸鈉與硫酸亞鐵相互滴加的順序來分析工

【解答】解：（1）“酸浸”前，將燒渣研磨成粉末的目的是增大反應物的接觸面積，使反應更快、更充

分；

（2）燒渣主要成分為FezCh，含少量不溶性雜質，“酸浸”時加入稀硫酸，氧化鐵與稀硫酸反應生成硫

酸鐵和水，“還原”時加入鐵粉，溶液由黃色變為淺綠色，說明鐵與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，同時有

無色氣體生成，說明鐵與稀硫酸反