2026年海南省蘇教版高中化學高三年級上冊第4章知識點鞏固習題

2026年海南省蘇教版高中化學高三年級上冊第4章知識點鞏固習題一、單項選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.在蘇教版高中化學高三年級上冊第4章《化學平衡》中，關于勒夏特列原理的應用，下列說法正確的是（）A.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，升高溫度會促使平衡向正向移動，因為該反應是放熱反應B.在恒容條件下，向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不發生移動，但體系壓強增大C.對于反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，分離出NH?，平衡常數K會減小D.使用催化劑可以加快反應速率，使平衡向正向移動，但平衡常數K不變2.根據蘇教版教材第4章內容，關于化學平衡狀態的描述，下列說法錯誤的是（）A.化學平衡狀態是動態平衡，正逆反應速率相等但不為零B.在平衡狀態下，各物質的濃度保持不變，但并不意味著分子不再運動C.平衡常數K僅與溫度有關，與壓強、濃度無關D.當體系達到平衡時，反應停止進行，不再發生任何化學變化3.在蘇教版高中化學高三年級上冊第4章《化學平衡》中，關于平衡移動的判斷，下列說法正確的是（）A.對于反應2NO?(g)?N?O?(g)，加壓會使平衡向正向移動，因為正向反應氣體分子數減少B.在恒溫恒容條件下，向體系中通入稀有氣體，平衡不發生移動，但體系顏色可能變化C.對于放熱反應，降低溫度會使平衡向正向移動，因為能量降低有利于放熱方向D.使用催化劑可以改變平衡常數K，使平衡向更有利方向移動4.根據蘇教版教材第4章內容，關于勒夏特列原理的應用，下列說法錯誤的是（）A.對于反應2CO(g)+O?(g)?2CO?(g)，移除CO?，平衡會向正向移動以補充CO?B.在恒壓條件下，升高溫度會使平衡向吸熱方向移動，因為該反應是吸熱反應C.對于反應2SO?(g)?2SO?(g)+O?(g)，增大壓強會使平衡向逆向移動，因為逆向反應氣體分子數增加D.加入催化劑可以改變平衡移動的方向，使平衡向更有利方向移動5.在蘇教版高中化學高三年級上冊第4章《化學平衡》中，關于平衡常數的計算，下列說法正確的是（）A.平衡常數K的表達式為K=[SO?]2/[SO?]2[O?]，適用于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)B.平衡常數K的值越大，說明正向反應進行的程度越大，平衡越向正向移動C.平衡常數K的單位是mol?L?1，因為反應物和生成物的濃度參與了計算D.平衡常數K僅與溫度有關，與壓強、濃度無關6.根據蘇教版教材第4章內容，關于化學平衡的移動，下列說法錯誤的是（）A.對于反應2NH?(g)?N?(g)+3H?(g)，分離出N?，平衡會向正向移動以補充N?B.在恒容條件下，升高溫度會使平衡向吸熱方向移動，因為該反應是吸熱反應C.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，增大壓強會使平衡向正向移動，因為正向反應氣體分子數減少D.加入催化劑可以改變平衡移動的方向，使平衡向更有利方向移動7.在蘇教版高中化學高三年級上冊第4章《化學平衡》中，關于平衡狀態的判斷，下列說法正確的是（）A.當正逆反應速率相等時，體系達到平衡狀態，此時各物質的濃度保持不變B.在平衡狀態下，反應停止進行，不再發生任何化學變化C.平衡常數K僅與溫度有關，與壓強、濃度無關D.當體系達到平衡時，各物質的濃度相等，不再發生變化8.根據蘇教版教材第4章內容，關于勒夏特列原理的應用，下列說法錯誤的是（）A.對于反應2NO?(g)?N?O?(g)，加壓會使平衡向正向移動，因為正向反應氣體分子數減少B.在恒溫恒容條件下，向體系中通入稀有氣體，平衡不發生移動，但體系顏色可能變化C.對于放熱反應，降低溫度會使平衡向正向移動，因為能量降低有利于放熱方向D.使用催化劑可以改變平衡常數K，使平衡向更有利方向移動9.在蘇教版高中化學高三年級上冊第4章《化學平衡》中，關于平衡常數的計算，下列說法正確的是（）A.平衡常數K的表達式為K=[SO?]2/[SO?]2[O?]，適用于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)B.平衡常數K的值越大，說明正向反應進行的程度越大，平衡越向正向移動C.平衡常數K的單位是mol?L?1，因為反應物和生成物的濃度參與了計算D.平衡常數K僅與溫度有關，與壓強、濃度無關10.根據蘇教版教材第4章內容，關于化學平衡的移動，下列說法錯誤的是（）A.對于反應2NH?(g)?N?(g)+3H?(g)，分離出N?，平衡會向正向移動以補充N?B.在恒容條件下，升高溫度會使平衡向吸熱方向移動，因為該反應是吸熱反應C.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，增大壓強會使平衡向正向移動，因為正向反應氣體分子數減少D.加入催化劑可以改變平衡移動的方向，使平衡向更有利方向移動二、填空題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.在蘇教版高中化學高三年級上冊第4章《化學平衡》中，勒夏特列原理指出：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度），平衡將向著能夠_______這種改變的方向移動。2.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒容條件下，向體系中充入惰性氣體，平衡_______（填“向正向移動”、“向逆向移動”或“不移動”），因為總壓強增大，但各氣體分壓不變。3.在蘇教版教材第4章中，平衡常數K的表達式為K=[生成物濃度]冪次方之積/[反應物濃度]冪次方之積，適用于_______條件下的可逆反應。4.對于放熱反應2CO(g)+O?(g)?2CO?(g)，降低溫度，平衡將_______（填“向正向移動”或“向逆向移動”），因為能量降低有利于放熱方向。5.在蘇教版高中化學高三年級上冊第4章《化學平衡》中，化學平衡狀態是_______的，正逆反應速率相等但不為零。6.對于反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，在恒溫恒壓條件下，分離出NH?，平衡將_______（填“向正向移動”或“向逆向移動”），以補充分離出的NH?。7.在蘇教版教材第4章中，平衡常數K僅與_______有關，與壓強、濃度無關。8.對于反應2NO?(g)?N?O?(g)，加壓會使平衡_______（填“向正向移動”或“向逆向移動”），因為正向反應氣體分子數減少。9.在蘇教版高中化學高三年級上冊第4章《化學平衡》中，使用催化劑可以_______反應速率，但平衡常數K_______（填“改變”或“不變”）。10.對于反應2SO?(g)?2SO?(g)+O?(g)，增大壓強會使平衡_______（填“向正向移動”或“向逆向移動”），因為逆向反應氣體分子數增加。三、判斷題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.在蘇教版高中化學高三年級上冊第4章《化學平衡》中，當正逆反應速率相等時，體系達到平衡狀態，此時各物質的濃度保持不變。（）2.對于反應2CO(g)+O?(g)?2CO?(g)，升高溫度會使平衡向逆向移動，因為該反應是放熱反應。（）3.在恒溫恒容條件下，向體系中通入稀有氣體，平衡不發生移動，但體系顏色可能變化。（）4.在蘇教版教材第4章中，平衡常數K的表達式為K=[生成物濃度]冪次方之積/[反應物濃度]冪次方之積，適用于任何條件下的可逆反應。（）5.對于反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，在恒溫恒壓條件下，分離出NH?，平衡會向正向移動，以補充分離出的NH?。（）6.在蘇教版高中化學高三年級上冊第4章《化學平衡》中，化學平衡狀態是靜態的，反應停止進行。（）7.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，加壓會使平衡向正向移動，因為正向反應氣體分子數減少。（）8.在蘇教版教材第4章中，平衡常數K僅與溫度有關，與壓強、濃度無關。（）9.對于反應2NO?(g)?N?O?(g)，加壓會使平衡向逆向移動，因為逆向反應氣體分子數增加。（）10.在蘇教版高中化學高三年級上冊第4章《化學平衡》中，使用催化劑可以改變平衡移動的方向，使平衡向更有利方向移動。（）四、簡答題（本大題共8小題，每小題2分，共16分）1.在蘇教版高中化學高三年級上冊第4章《化學平衡》中，簡述勒夏特列原理的內容及其應用條件。2.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒容條件下，向體系中充入惰性氣體，平衡是否發生移動？為什么？3.在蘇教版教材第4章中，平衡常數K的表達式如何書寫？其物理意義是什么？4.對于放熱反應2CO(g)+O?(g)?2CO?(g)，降低溫度，平衡將如何移動？為什么？5.在蘇教版高中化學高三年級上冊第4章《化學平衡》中，化學平衡狀態有何特點？6.對于反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，在恒溫恒壓條件下，分離出NH?，平衡將如何移動？為什么？7.在蘇教版教材第4章中，平衡常數K僅與溫度有關，為什么？8.對于反應2NO?(g)?N?O?(g)，加壓會使平衡如何移動？為什么？五、應用題（本大題共8小題，每小題4分，共24分）1.在蘇教版高中化學高三年級上冊第4章《化學平衡》中，某化學反應2A(g)+B(g)?2C(g)的平衡常數為K=10，若反應開始時，A的濃度為0.1mol?L?1，B的濃度為0.2mol?L?1，C的濃度為0mol?L?1，計算平衡時各物質的濃度。2.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒容條件下，向體系中充入惰性氣體，平衡是否發生移動？為什么？3.在蘇教版教材第4章中，平衡常數K的表達式如何書寫？其物理意義是什么？4.對于放熱反應2CO(g)+O?(g)?2CO?(g)，降低溫度，平衡將如何移動？為什么？5.在蘇教版高中化學高三年級上冊第4章《化學平衡》中，化學平衡狀態有何特點？6.對于反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，在恒溫恒壓條件下，分離出NH?，平衡將如何移動？為什么？7.在蘇教版教材第4章中，平衡常數K僅與溫度有關，為什么？8.對于反應2NO?(g)?N?O?(g)，加壓會使平衡如何移動？為什么？【標準答案及解析】一、單項選擇題1.A解析：根據勒夏特列原理，升高溫度會使平衡向吸熱方向移動，而該反應是放熱反應，因此平衡向逆向移動。選項A正確。2.D解析：化學平衡狀態是動態平衡，正逆反應速率相等但不為零，A正確；平衡狀態下，各物質的濃度保持不變，但分子仍在運動，B正確；平衡常數K僅與溫度有關，與壓強、濃度無關，C正確；平衡狀態下，反應并未停止，只是正逆反應速率相等，D錯誤。3.A解析：加壓會使平衡向氣體分子數減少的方向移動，正向反應氣體分子數減少，因此平衡向正向移動，A正確；恒溫恒容條件下，通入稀有氣體，平衡不發生移動，但體系顏色可能變化，B正確；降低溫度會使平衡向放熱方向移動，C正確；催化劑不改變平衡移動方向，D錯誤。4.D解析：催化劑不改變平衡移動方向，只加快反應速率，D錯誤；其他選項均正確。5.B解析：平衡常數K的表達式為K=[生成物濃度]冪次方之積/[反應物濃度]冪次方之積，A正確；K值越大，正向反應進行的程度越大，平衡越向正向移動，B正確；平衡常數K的單位取決于反應方程式，C錯誤；K僅與溫度有關，D正確。6.D解析：催化劑不改變平衡移動方向，只加快反應速率，D錯誤；其他選項均正確。7.A解析：化學平衡狀態是動態平衡，正逆反應速率相等但不為零，A正確；平衡狀態下，反應并未停止，只是正逆反應速率相等，B錯誤；K僅與溫度有關，C正確；平衡狀態下，各物質的濃度相等，D錯誤。8.D解析：催化劑不改變平衡移動方向，只加快反應速率，D錯誤；其他選項均正確。9.B解析：平衡常數K的表達式為K=[生成物濃度]冪次方之積/[反應物濃度]冪次方之積，A正確；K值越大，正向反應進行的程度越大，平衡越向正向移動，B正確；平衡常數K的單位取決于反應方程式，C錯誤；K僅與溫度有關，D正確。10.D解析：催化劑不改變平衡移動方向，只加快反應速率，D錯誤；其他選項均正確。二、填空題1.減弱解析：勒夏特列原理指出，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。2.不移動解析：恒溫恒容條件下，充入惰性氣體，總壓強增大，但各氣體分壓不變，平衡不發生移動。3.恒溫恒壓解析：平衡常數K的表達式適用于恒溫恒壓條件下的可逆反應。4.向正向移動解析：降低溫度，平衡將向放熱方向移動，因為能量降低有利于放熱方向。5.動態解析：化學平衡狀態是動態的，正逆反應速率相等但不為零。6.向正向移動解析：恒溫恒壓條件下，分離出NH?，平衡將向正向移動，以補充分離出的NH?。7.溫度解析：平衡常數K僅與溫度有關，與壓強、濃度無關。8.向正向移動解析：加壓會使平衡向氣體分子數減少的方向移動，正向反應氣體分子數減少，因此平衡向正向移動。9.改變；不變解析：催化劑可以改變反應速率，但平衡常數K不變。10.向逆向移動解析：增大壓強會使平衡向氣體分子數減少的方向移動，逆向反應氣體分子數增加，因此平衡向逆向移動。三、判斷題1.√解析：當正逆反應速率相等時，體系達到平衡狀態，此時各物質的濃度保持不變。2.×解析：升高溫度會使平衡向逆向移動，因為該反應是放熱反應。3.√解析：恒溫恒容條件下，通入稀有氣體，平衡不發生移動，但體系顏色可能變化。4.×解析：平衡常數K的表達式適用于恒溫恒壓條件下的可逆反應。5.√解析：恒溫恒壓條件下，分離出NH?，平衡會向正向移動，以補充分離出的NH?。6.×解析：化學平衡狀態是動態的，正逆反應速率相等但不為零。7.√解析：加壓會使平衡向氣體分子數減少的方向移動，正向反應氣體分子數減少，因此平衡向正向移動。8.√解析：平衡常數K僅與溫度有關，與壓強、濃度無關。9.√解析：加壓會使平衡向氣體分子數減少的方向移動，逆向反應氣體分子數增加，因此平衡向逆向移動。10.×解析：催化劑不改變平衡移動方向，只加快反應速率。四、簡答題1.勒夏特列原理指出：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。應用條件：適用于可逆反應，且平衡狀態未破壞。2.恒溫恒容條件下，充入惰性氣體，平衡不發生移動，因為總壓強增大，但各氣體分壓不變。3.平衡常數K的表達式為K=[生成物濃度]冪次方之積/[反應物濃度]冪次方之積，其物理意義是衡量反應進行程度的指標，K值越大，正向反應進行的程度越大。4.降低溫度，平衡將向放熱方向移動，因為能量降低有利于放熱方向。5.化學平衡狀態是動態的，正逆反應速率相等但不為零，