2026年天津市人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)化學(xué)平衡習(xí)題

2026年天津市人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)化學(xué)平衡習(xí)題一、單項(xiàng)選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.在密閉容器中，將2molSO?和1molO?充分反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO?的轉(zhuǎn)化率為60%。若該反應(yīng)為2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，則平衡時(shí)SO?的濃度為多少？A.0.12mol/LB.0.24mol/LC.0.36mol/LD.0.48mol/L解析：起始量SO?為2mol，轉(zhuǎn)化率為60%，則轉(zhuǎn)化量SO?為2mol×60%=1.2mol，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，生成SO?的量為1.2mol，平衡時(shí)SO?的濃度為1.2mol/10L=0.12mol/L。故選A。2.對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒容條件下，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，平衡是否移動(dòng)？A.向正向移動(dòng)B.向逆向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷解析：恒溫恒容條件下，充入惰性氣體，總壓增大，但各氣體分壓不變，平衡不移動(dòng)。故選C。3.在一定條件下，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達(dá)到平衡，若升高溫度，平衡如何移動(dòng)？A.向正向移動(dòng)B.向逆向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷解析：該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向逆向移動(dòng)。故選B。4.在密閉容器中，將2molSO?和1molO?充分反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO?的轉(zhuǎn)化率為60%。若該反應(yīng)為2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，則平衡時(shí)SO?的濃度為多少？A.0.12mol/LB.0.24mol/LC.0.36mol/LD.0.48mol/L解析：起始量SO?為2mol，轉(zhuǎn)化率為60%，則轉(zhuǎn)化量SO?為2mol×60%=1.2mol，平衡時(shí)SO?的濃度為(2-1.2)mol/10L=0.08mol/L。故選C。5.對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒壓條件下，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，平衡是否移動(dòng)？A.向正向移動(dòng)B.向逆向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷解析：恒溫恒壓條件下，充入惰性氣體，體積增大，各氣體分壓減小，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)，即向逆向移動(dòng)。故選B。6.在一定條件下，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達(dá)到平衡，若分離出部分SO?，平衡如何移動(dòng)？A.向正向移動(dòng)B.向逆向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷解析：分離出部分SO?，平衡向正向移動(dòng)以補(bǔ)充SO?。故選A。7.對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒容條件下，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，平衡時(shí)SO?的濃度如何變化？A.增大B.減小C.不變D.無法判斷解析：恒溫恒容條件下，充入惰性氣體，總壓增大，但各氣體分壓不變，平衡不移動(dòng)，SO?濃度不變。故選C。8.在一定條件下，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達(dá)到平衡，若升高溫度，平衡時(shí)SO?的濃度如何變化？A.增大B.減小C.不變D.無法判斷解析：該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆向移動(dòng)，SO?濃度減小。故選B。9.對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒壓條件下，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，平衡時(shí)SO?的轉(zhuǎn)化率如何變化？A.增大B.減小C.不變D.無法判斷解析：恒溫恒壓條件下，充入惰性氣體，體積增大，各氣體分壓減小，平衡向逆向移動(dòng)，SO?轉(zhuǎn)化率減小。故選B。10.在一定條件下，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達(dá)到平衡，若分離出部分SO?，平衡時(shí)SO?的濃度如何變化？A.增大B.減小C.不變D.無法判斷解析：分離出部分SO?，平衡向正向移動(dòng)，SO?濃度增大。故選A。二、填空題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒容條件下，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，平衡是否移動(dòng)？__________。參考答案：不移動(dòng)解析：恒溫恒容條件下，充入惰性氣體，總壓增大，但各氣體分壓不變，平衡不移動(dòng)。2.在一定條件下，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達(dá)到平衡，若升高溫度，平衡如何移動(dòng)？__________。參考答案：向逆向移動(dòng)解析：該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向逆向移動(dòng)。3.對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒壓條件下，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，平衡是否移動(dòng)？__________。參考答案：向逆向移動(dòng)解析：恒溫恒壓條件下，充入惰性氣體，體積增大，各氣體分壓減小，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)，即向逆向移動(dòng)。4.在一定條件下，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達(dá)到平衡，若分離出部分SO?，平衡如何移動(dòng)？__________。參考答案：向正向移動(dòng)解析：分離出部分SO?，平衡向正向移動(dòng)以補(bǔ)充SO?。5.對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒容條件下，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，平衡時(shí)SO?的濃度如何變化？__________。參考答案：不變解析：恒溫恒容條件下，充入惰性氣體，總壓增大，但各氣體分壓不變，平衡不移動(dòng)，SO?濃度不變。6.在一定條件下，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達(dá)到平衡，若升高溫度，平衡時(shí)SO?的濃度如何變化？__________。參考答案：減小解析：該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆向移動(dòng)，SO?濃度減小。7.對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒壓條件下，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，平衡時(shí)SO?的轉(zhuǎn)化率如何變化？__________。參考答案：減小解析：恒溫恒壓條件下，充入惰性氣體，體積增大，各氣體分壓減小，平衡向逆向移動(dòng)，SO?轉(zhuǎn)化率減小。8.在一定條件下，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達(dá)到平衡，若分離出部分SO?，平衡時(shí)SO?的濃度如何變化？__________。參考答案：增大解析：分離出部分SO?，平衡向正向移動(dòng)，SO?濃度增大。9.對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒容條件下，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，平衡時(shí)SO?的濃度如何變化？__________。參考答案：不變解析：恒溫恒容條件下，充入惰性氣體，總壓增大，但各氣體分壓不變，平衡不移動(dòng)，SO?濃度不變。10.在一定條件下，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達(dá)到平衡，若升高溫度，平衡時(shí)SO?的轉(zhuǎn)化率如何變化？__________。參考答案：減小解析：該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆向移動(dòng)，SO?轉(zhuǎn)化率減小。三、判斷題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒容條件下，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，平衡時(shí)SO?的濃度如何變化？正確：不變錯(cuò)誤：減小解析：恒溫恒容條件下，充入惰性氣體，總壓增大，但各氣體分壓不變，平衡不移動(dòng)，SO?濃度不變。2.在一定條件下，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達(dá)到平衡，若升高溫度，平衡時(shí)SO?的濃度如何變化？正確：減小錯(cuò)誤：增大解析：該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆向移動(dòng)，SO?濃度減小。3.對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒壓條件下，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，平衡時(shí)SO?的轉(zhuǎn)化率如何變化？正確：減小錯(cuò)誤：增大解析：恒溫恒壓條件下，充入惰性氣體，體積增大，各氣體分壓減小，平衡向逆向移動(dòng)，SO?轉(zhuǎn)化率減小。4.在一定條件下，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達(dá)到平衡，若分離出部分SO?，平衡時(shí)SO?的濃度如何變化？正確：增大錯(cuò)誤：減小解析：分離出部分SO?，平衡向正向移動(dòng)，SO?濃度增大。5.對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒容條件下，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，平衡時(shí)SO?的濃度如何變化？正確：不變錯(cuò)誤：減小解析：恒溫恒容條件下，充入惰性氣體，總壓增大，但各氣體分壓不變，平衡不移動(dòng)，SO?濃度不變。6.在一定條件下，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達(dá)到平衡，若升高溫度，平衡時(shí)SO?的濃度如何變化？正確：減小錯(cuò)誤：增大解析：該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆向移動(dòng)，SO?濃度減小。7.對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒壓條件下，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，平衡時(shí)SO?的轉(zhuǎn)化率如何變化？正確：減小錯(cuò)誤：增大解析：恒溫恒壓條件下，充入惰性氣體，體積增大，各氣體分壓減小，平衡向逆向移動(dòng)，SO?轉(zhuǎn)化率減小。8.在一定條件下，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達(dá)到平衡，若分離出部分SO?，平衡時(shí)SO?的濃度如何變化？正確：增大錯(cuò)誤：減小解析：分離出部分SO?，平衡向正向移動(dòng)，SO?濃度增大。9.對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒容條件下，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，平衡時(shí)SO?的濃度如何變化？正確：不變錯(cuò)誤：減小解析：恒溫恒容條件下，充入惰性氣體，總壓增大，但各氣體分壓不變，平衡不移動(dòng)，SO?濃度不變。10.在一定條件下，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達(dá)到平衡，若升高溫度，平衡時(shí)SO?的轉(zhuǎn)化率如何變化？正確：減小錯(cuò)誤：增大解析：該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆向移動(dòng)，SO?轉(zhuǎn)化率減小。四、簡(jiǎn)答題（本大題共8小題，每小題2分，共16分）1.簡(jiǎn)述化學(xué)平衡的概念及其特征。參考答案：化學(xué)平衡是指在一個(gè)可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)。其特征包括：①動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行；②定量關(guān)系，各物質(zhì)濃度保持不變；③條件依賴性，受溫度、壓力、濃度等條件影響。解析：化學(xué)平衡是高中化學(xué)的核心概念，需掌握其定義、特征及影響因素。2.解釋勒夏特列原理及其應(yīng)用。參考答案：勒夏特列原理指出，如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、壓力），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。應(yīng)用包括：①工業(yè)合成氨中，高溫高壓有利于平衡正向移動(dòng)；②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，濃鹽酸和二氧化錳加熱反應(yīng)。解析：勒夏特列原理是化學(xué)平衡的重要理論，需結(jié)合實(shí)例說明其應(yīng)用。3.比較恒溫恒容和恒溫恒壓條件下，充入惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響。參考答案：恒溫恒容條件下，充入惰性氣體，總壓增大，但各氣體分壓不變，平衡不移動(dòng)；恒溫恒壓條件下，充入惰性氣體，體積增大，各氣體分壓減小，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)。解析：需區(qū)分兩種條件下惰性氣體對(duì)平衡的影響差異。4.解釋化學(xué)平衡常數(shù)K的含義及其影響因素。參考答案：化學(xué)平衡常數(shù)K表示平衡時(shí)各物質(zhì)濃度（或分壓）的比值，只與溫度有關(guān)，與濃度、壓力無關(guān)。K值越大，正向反應(yīng)越易進(jìn)行。解析：需掌握平衡常數(shù)的定義、計(jì)算及影響因素。5.簡(jiǎn)述升高溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響機(jī)理。參考答案：升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，但吸熱反應(yīng)速率增大幅度更大，平衡向吸熱方向移動(dòng)。放熱反應(yīng)正向移動(dòng)，吸熱反應(yīng)逆向移動(dòng)。解析：需結(jié)合反應(yīng)熱解釋溫度對(duì)平衡的影響。6.解釋化學(xué)平衡的動(dòng)態(tài)性及其意義。參考答案：化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等但仍在進(jìn)行，各物質(zhì)濃度保持不變。動(dòng)態(tài)性是化學(xué)平衡的重要特征，說明反應(yīng)并未停止。解析：需理解動(dòng)態(tài)平衡的概念及其意義。7.比較化學(xué)平衡與物理變化的區(qū)別。參考答案：化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率相等的動(dòng)態(tài)平衡，具有定量的特征；物理變化如溶解、結(jié)晶等，無正逆反應(yīng)，無平衡概念。解析：需區(qū)分化學(xué)平衡與物理變化的本質(zhì)區(qū)別。8.解釋化學(xué)平衡的建立過程。參考答案：化學(xué)平衡的建立過程是正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最終正逆反應(yīng)速率相等。該過程受反應(yīng)條件影響。解析：需理解平衡的建立過程及影響因素。五、應(yīng)用題（本大題共8小題，每小題4分，共24分）1.在密閉容器中，將2molSO?和1molO?充分反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO?的轉(zhuǎn)化率為60%。若該反應(yīng)為2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，則平衡時(shí)SO?的濃度為多少？參考答案：起始量SO?為2mol，轉(zhuǎn)化率為60%，則轉(zhuǎn)化量SO?為2mol×60%=1.2mol，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，生成SO?的量為1.2mol，平衡時(shí)SO?的濃度為1.2mol/10L=0.12mol/L。解析：需根據(jù)轉(zhuǎn)化率計(jì)算平衡時(shí)SO?的濃度。2.對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒容條件下，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，平衡時(shí)SO?的濃度如何變化？參考答案：恒溫恒容條件下，充入惰性氣體，總壓增大，但各氣體分壓不變，平衡不移動(dòng)，SO?濃度不變。解析：需理解惰性氣體對(duì)平衡的影響。3.在一定條件下，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達(dá)到平衡，若升高溫度，平衡時(shí)SO?的濃度如何變化？參考答案：該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆向移動(dòng)，SO?濃度減小。解析：需結(jié)合反應(yīng)熱解釋溫度對(duì)平衡的影響。4.對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒壓條件下，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，平衡時(shí)SO?的轉(zhuǎn)化率如何變化？參考答案：恒溫恒壓條件下，充入惰性氣體，體積增大，各氣體分壓減小，平衡向逆向移動(dòng)，SO?轉(zhuǎn)化率減小。解析：需理解惰性氣體對(duì)平衡的影響。5.在一定條件下，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達(dá)到平衡，若分離出部分SO?，平衡時(shí)SO?的濃度如何變化？參考答案：分離出部分SO?，平衡向正向移動(dòng)，SO?濃度增大。解析：需理解平衡的移動(dòng)規(guī)律。6.對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒容條件下，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，平衡時(shí)SO?的濃度如何變化？參考答案：恒溫恒容條件下，充入惰性氣體，總壓增大，但各氣體分壓不變，平衡不移動(dòng)，SO?濃度不變。解析：需理解惰性氣體對(duì)平衡的影響。7.在一定條件下，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達(dá)到平衡，若升高溫度，平衡時(shí)SO?的轉(zhuǎn)化率如何變化？參考答案：該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆向移動(dòng)，SO?轉(zhuǎn)化率減小。解析：需結(jié)合反應(yīng)熱解釋溫度對(duì)平衡的影響。8.對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒壓條件下，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，平衡時(shí)SO?的濃度如何變化？參考答案：恒溫恒壓條件下，充入惰性氣體，體積增大，各氣體分壓減小，平衡向逆向移動(dòng)，SO?濃度減小。解析：需理解惰性氣體對(duì)平衡的影響。【標(biāo)準(zhǔn)答案及解析】一、單項(xiàng)選擇題1.A2.C3.B4.C5.B6.A7.C8.B9.B10.A二、填空題1.不移動(dòng)2.向逆向移動(dòng)3.向逆向移動(dòng)4.向正向移動(dòng)5.不變6.減小7.減小8.增大9.不變10.減小三、判斷題1.正確：不變2.正確：減小3.正確：減小4.正確：增大5.正確：不變6.正確：減小7.正確：減小8.正確：增大9.正確：不變10.正確：減小四、簡(jiǎn)答題1.化學(xué)平衡是指在一個(gè)可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)。其特征包括：①動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行；②定量關(guān)系，各物質(zhì)濃度保持不變；③條件依賴性，受溫度、壓力、濃度等條件影響。2.勒夏特列原理指出，如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、壓力），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。應(yīng)用包括：①工業(yè)合成氨中，高溫高壓有利于平衡正向移動(dòng)；②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，濃鹽酸和二氧化錳加