2026年天津市北師大版八年級化學第5章化學平衡習題

2026年天津市北師大版八年級化學第5章化學平衡習題一、單項選擇題（每題2分，共20分）1.化學平衡狀態的特征之一是正逆反應速率相等，下列關于該特征的描述中，正確的是（）A.該狀態下的反應已經停止，不再發生任何化學變化B.該狀態下的正逆反應速率相等，但不一定等于零C.該狀態下的各物質濃度保持不變，但分子數仍在變化D.該狀態下的反應熵變為零，系統不再具有自發變化趨勢解析：化學平衡狀態的本質是動態平衡，正逆反應速率相等但非零，故A錯誤、B正確；平衡狀態下各物質濃度恒定，但分子數可能因反應前后分子數變化而改變，故C錯誤；平衡狀態熵變不一定為零，如氣體反應前后分子數變化會導致熵變，故D錯誤。2.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒容條件下，下列措施中能導致平衡向正反應方向移動的是（）A.降低體系總壓B.增加O?的濃度C.使用催化劑D.降低體系溫度解析：根據勒夏特列原理，增大反應物濃度可促進平衡正向移動，故B正確；催化劑僅改變反應速率不改變平衡，故C錯誤；該反應正反應放熱，降低溫度正向移動，但題目未明確反應熱數據，需結合常識判斷，故D正確但需謹慎；降低總壓平衡逆向移動，故A錯誤。3.在密閉容器中，反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0，達到平衡后，若升高溫度，下列說法正確的是（）A.正反應速率增大，逆反應速率減小B.正反應速率減小，逆反應速率增大C.正逆反應速率均增大，平衡逆向移動D.正逆反應速率均減小，平衡正向移動解析：升高溫度正逆反應速率均增大，但放熱反應平衡逆向移動，故C正確。4.對于反應2NO?(g)?N?O?(g)，在恒溫條件下，若將平衡體系的體積壓縮至原來的一半，下列說法正確的是（）A.正反應速率增大，平衡正向移動B.正反應速率減小，平衡逆向移動C.正逆反應速率均不變，平衡不移動D.正反應速率增大，平衡逆向移動解析：壓縮體積導致壓強增大，正逆反應速率均增大，但氣體分子數減少的反應平衡正向移動，故A正確。5.在恒溫恒壓條件下，對于反應2A(g)+B(g)?3C(g)，達到平衡后，若充入不參與反應的惰性氣體，下列說法正確的是（）A.平衡不移動，各物質濃度不變B.平衡正向移動，C的轉化率增大C.平衡逆向移動，A的轉化率減小D.平衡不移動，但各物質分壓減小解析：充入惰性氣體恒溫恒壓下總壓增大，但分壓不變，平衡不移動，故A正確。6.對于反應CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，在恒溫條件下，下列措施中能導致平衡常數K增大的是（）A.增大體系壓強B.使用催化劑C.降低體系溫度D.增大CO的初始濃度解析：平衡常數僅受溫度影響，放熱反應降低溫度K增大，故C正確。7.在密閉容器中，反應2SO?(g)?2SO?(g)+O?(g)ΔH>0，達到平衡后，若分離出部分SO?，下列說法正確的是（）A.平衡不移動，SO?的轉化率不變B.平衡正向移動，SO?的轉化率增大C.平衡逆向移動，SO?的轉化率減小D.平衡正向移動，SO?的轉化率減小解析：分離產物導致平衡正向移動，SO?轉化率增大，故B正確。8.對于反應2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)，在恒溫恒容條件下，下列說法正確的是（）A.若正反應速率等于逆反應速率，則體系一定達到平衡B.若NO?的濃度不變，則體系一定達到平衡C.若體系壓強不變，則體系一定達到平衡D.若體系熵不變，則體系一定達到平衡解析：化學平衡的標志是正逆反應速率相等，故A正確。9.在恒溫恒壓條件下，對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，達到平衡后，若充入不參與反應的惰性氣體，下列說法正確的是（）A.平衡不移動，各物質濃度不變B.平衡正向移動，SO?的轉化率增大C.平衡逆向移動，O?的轉化率減小D.平衡不移動，但各物質分壓減小解析：恒溫恒壓下充入惰性氣體，分壓不變，平衡不移動，故A正確。10.對于反應2NO?(g)?N?O?(g)，在恒溫條件下，若將平衡體系的體積壓縮至原來的一半，下列說法正確的是（）A.正反應速率增大，平衡正向移動B.正反應速率減小，平衡逆向移動C.正逆反應速率均不變，平衡不移動D.正反應速率增大，平衡逆向移動解析：壓縮體積導致壓強增大，正逆反應速率均增大，但氣體分子數減少的反應平衡正向移動，故A正確。二、填空題（每空2分，共20分）1.化學平衡狀態的特征包括______、______和______。解析：化學平衡狀態特征為動態平衡、各物質濃度（或分壓）恒定、正逆反應速率相等。2.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，升高溫度會導致平衡常數______，正反應速率______。解析：升高溫度放熱反應平衡常數減小，正逆反應速率均增大。3.在恒溫恒容條件下，對于反應2A(g)+B(g)?3C(g)，若充入不參與反應的惰性氣體，平衡______，A的轉化率______。解析：恒溫恒容下充入惰性氣體，平衡不移動，A的轉化率不變。4.對于反應CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，在恒溫條件下，增大CO的初始濃度會導致平衡______，CO的轉化率______。解析：增大反應物濃度平衡正向移動，但CO轉化率減小。5.化學平衡常數K的表達式為______，其值只受______影響。解析：K=c(C)??c(D)?/c(A)??c(B)?，只受溫度影響。6.對于反應2NO?(g)?N?O?(g)，在恒溫條件下，若將平衡體系的體積壓縮至原來的一半，NO?的濃度______，平衡______。解析：壓縮體積NO?濃度增大，平衡正向移動。7.在密閉容器中，反應2SO?(g)?2SO?(g)+O?(g)ΔH>0，達到平衡后，若分離出部分SO?，平衡______，SO?的轉化率______。解析：分離產物平衡逆向移動，SO?轉化率減小。8.對于反應2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)，在恒溫恒容條件下，若正反應速率等于逆反應速率，則體系______。解析：正逆反應速率相等時體系達到平衡。9.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒壓條件下，若充入不參與反應的惰性氣體，平衡______，SO?的轉化率______。解析：恒溫恒壓下充入惰性氣體，平衡不移動，SO?轉化率不變。10.對于反應2NO?(g)?N?O?(g)，在恒溫條件下，若將平衡體系的體積壓縮至原來的一半，NO?的轉化率______，平衡______。解析：壓縮體積NO?轉化率增大，平衡正向移動。三、判斷題（每題2分，共20分）1.化學平衡狀態是靜態平衡，正逆反應速率均為零。（×）解析：化學平衡是動態平衡，正逆反應速率相等但非零。2.對于放熱反應，升高溫度會導致平衡常數增大。（×）解析：升高溫度放熱反應平衡常數減小。3.在恒溫恒容條件下，對于反應2A(g)+B(g)?3C(g)，若充入不參與反應的惰性氣體，平衡不移動。（√）解析：恒溫恒容下惰性氣體不改變分壓，平衡不移動。4.對于反應CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，在恒溫條件下，增大CO的初始濃度會導致平衡正向移動。（√）解析：增大反應物濃度平衡正向移動。5.化學平衡常數K的表達式為K=c(C)?c(D)/c(A)?c(B)，適用于所有化學反應。（×）解析：平衡常數表達式需考慮化學計量數，正確形式為K=c(C)??c(D)?/c(A)??c(B)?。6.對于反應2NO?(g)?N?O?(g)，在恒溫條件下，若將平衡體系的體積壓縮至原來的一半，NO?的濃度不變。（×）解析：壓縮體積NO?濃度增大。7.在密閉容器中，反應2SO?(g)?2SO?(g)+O?(g)ΔH>0，達到平衡后，若分離出部分SO?，平衡正向移動。（×）解析：分離產物平衡逆向移動。8.對于反應2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)，在恒溫恒容條件下，若正反應速率等于逆反應速率，則體系達到平衡。（√）解析：正逆反應速率相等是平衡標志。9.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒壓條件下，若充入不參與反應的惰性氣體，平衡正向移動。（×）解析：恒溫恒壓下充入惰性氣體，平衡不移動。10.對于反應2NO?(g)?N?O?(g)，在恒溫條件下，若將平衡體系的體積壓縮至原來的一半，NO?的轉化率不變。（×）解析：壓縮體積NO?轉化率增大。四、簡答題（每題2分，共16分）1.簡述化學平衡狀態的特征及其與物理平衡的區別。參考答案：化學平衡狀態特征包括動態平衡（正逆反應速率相等但非零）、各物質濃度（或分壓）恒定、條件改變平衡移動。與物理平衡（如溶解平衡）的區別在于化學平衡涉及化學鍵斷裂與形成，而物理平衡不涉及化學變化。2.解釋勒夏特列原理的內容及其應用條件。參考答案：勒夏特列原理指出，當外界條件改變時，平衡會向減弱這種改變的方向移動。應用條件包括可逆反應、平衡狀態、改變條件需影響平衡。3.為什么升高溫度會導致放熱反應平衡常數減小？參考答案：升高溫度平衡向吸熱方向移動，放熱反應吸熱方向為逆反應，導致平衡常數表達式分母增大或分子減小，故K減小。4.在恒溫恒容條件下，對于反應2A(g)+B(g)?3C(g)，若充入不參與反應的惰性氣體，平衡不移動的原因是什么？參考答案：恒溫恒容下惰性氣體不改變各物質分壓，平衡表達式中的濃度比值不變，故平衡不移動。5.解釋化學平衡常數K的物理意義及其影響因素。參考答案：K表示平衡狀態下產物濃度與反應物濃度比值的乘積，反映平衡移動趨勢。只受溫度影響，與濃度、壓強、催化劑無關。6.對于反應2NO?(g)?N?O?(g)，在恒溫條件下，若將平衡體系的體積壓縮至原來的一半，為什么NO?的濃度會增大？參考答案：壓縮體積導致壓強增大，平衡正向移動，同時氣體分子數減少使NO?濃度因壓強效應而增大。7.在密閉容器中，反應2SO?(g)?2SO?(g)+O?(g)ΔH>0，達到平衡后，若分離出部分SO?，為什么平衡逆向移動？參考答案：分離產物導致SO?濃度降低，平衡為減弱這種改變而逆向移動，以補充SO?。8.對于反應2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)，在恒溫恒容條件下，若正反應速率等于逆反應速率，為什么體系達到平衡？參考答案：正逆反應速率相等意味著反應物消耗與生成速率相等，各物質濃度恒定，體系達到平衡。五、應用題（每題4分，共24分）1.某密閉容器中，反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，在恒溫恒壓條件下達到平衡，若測得SO?的轉化率為60%，平衡時SO?、O?、SO?的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.4mol/L，求平衡常數K。參考答案：K=[SO?]2/[SO?]2?[O?]=0.42/(0.22×0.1)=8。2.對于反應CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，在恒溫條件下，若初始濃度分別為CO1mol/L、H?O2mol/L，平衡時CO轉化率為40%，求平衡常數K。參考答案：平衡時CO剩余0.6mol/L，H?O剩余1.4mol/L，CO?、H?生成0.4mol/L，K=(0.4×0.4)/(0.6×1.4)≈0.095。3.對于反應2NO?(g)?N?O?(g)，在恒溫條件下，若初始濃度分別為NO?1mol/L、N?O?0.5mol/L，平衡時NO?濃度為0.8mol/L，求平衡常數K。參考答案：平衡時N?O?濃度變化為0.5-0.5×(1-0.8)/1=0.6mol/L，K=(0.6)/(0.82)≈0.117。4.某密閉容器中，反應2SO?(g)?2SO?(g)+O?(g)ΔH>0，在恒溫恒容條件下達到平衡，若測得SO?的濃度為0.4mol/L，求平衡常數K的表達式。參考答案：K=[SO?]2?[O?]/[SO?]2。5.對于反應2A(g)+B(g)?3C(g)，在恒溫恒壓條件下達到平衡，若初始濃度分別為A1mol/L、B2mol/L，平衡時A的轉化率為50%，求平衡常數K。參考答案：平衡時A剩余0.5mol/L，B剩余1.5mol/L，C生成0.5mol/L，K=(0.53)/(0.52×1.5)≈0.222。6.對于反應CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，在恒溫條件下，若初始濃度分別為CO2mol/L、H?O3mol/L，平衡時CO?濃度為0.6mol/L，求平衡常數K。參考答案：平衡時CO剩余1.4mol/L，H?O剩余2.4mol/L，H?生成0.6mol/L，K=(0.6×0.6)/(1.4×2.4)≈0.089。【標準答案及解析】一、單項選擇題1.B2.B3.C4.A5.A6.C7.B8.A9.A10.A解析：化學平衡為動態平衡，正逆反應速率相等但非零；增大反應物濃度促進平衡正向移動；放熱反應升高溫度平衡常數減小；壓縮體積平衡正向移動；惰性氣體恒溫恒容下不改變平衡。二、填空題1.動態平衡、各物質濃度（或分壓）恒定、正逆反應速率相等2.減小、增大3.不移動、不變4.正向移動、減小5.K=c(C)??c(D)?/c(A)??c(B)?、溫度6.增大、正向移動7.逆向移動、減小8.達到平衡9.不移動、不變10.增大、正向移動三、判斷題1.×2.×3.√4.√5.×6.×7.×8.√9.×10.×解析：化學平衡為動態平衡；升高溫度放熱反應平衡常數減小；恒溫恒容下惰性氣體不改變平衡；增大反應物濃度平衡正向移動；平衡常數表達式需考慮化學計量數；壓縮體積平衡正向移動，NO?濃度增大；分離產物平衡逆向移動；正逆反應速率相等是平衡