2026年江蘇省部編版高中三年級化學下冊第5章單元測試卷

2026年江蘇省部編版高中三年級化學下冊第5章單元測試卷一、單項選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.某有機物分子式為C?H?O?，能與金屬鈉反應產生氫氣，且能發生酯化反應，下列說法正確的是（）A.該有機物一定為羧酸B.該有機物一定為酯類C.該有機物可能為飽和一元醇或飽和一元醛D.該有機物一定為飽和一元羧酸或飽和一元酯2.在一定條件下，將CH?和O?按體積比1:4混合，點燃后測得燃燒產物CO?和H?O的物質的量之比為1:2，則反應中O?的轉化率為（）A.25%B.50%C.75%D.100%3.下列關于有機反應類型的敘述，正確的是（）A.烯烴的加成反應屬于取代反應B.醇的氧化反應屬于加成反應C.酯的水解反應屬于氧化反應D.苯的硝化反應屬于加聚反應4.用足量的Na?O?與水反應制取O?，為提高產率，應采取的措施是（）A.降低溫度B.增大壓強C.使用催化劑D.分液漏斗緩慢滴加水5.下列物質中，既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應的是（）A.CH?COOHB.CH?COONaC.(CH?COO)?CaD.CH?CH?OH6.將1molCH?完全燃燒，生成CO?和H?O的混合氣體，該混合氣體的密度與同溫同壓下空氣的密度之比為（）A.0.57B.0.71C.1.29D.1.437.下列關于有機物的敘述，正確的是（）A.乙醇和二甲醚互為同分異構體B.乙酸和乙酸乙酯互為同分異構體C.苯和甲苯互為同系物D.乙烯和聚乙烯互為同分異構體8.在密閉容器中，將1molN?和3molH?按一定條件反應，達到平衡時，N?的轉化率為50%，則該條件下H?的平衡轉化率為（）A.50%B.66.7%C.75%D.100%9.下列關于有機物的性質的敘述，正確的是（）A.乙醇和乙酸的沸點相近B.乙烯和乙烷的化學性質完全相同C.苯和四氯化碳互為同系物D.乙酸乙酯和乙酸互為同分異構體10.用足量的NaOH溶液處理某有機物，可得到CH?COONa、H?O和C?H?OH，則原有機物可能是（）A.CH?COOHB.CH?CH?BrC.CH?COOCH?CH?D.CH?CH?OH二、填空題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.寫出CH?CH?CH?OH完全燃燒的化學方程式：_________________________________________2.乙醇和水的混合物可用_________除去其中的水，該方法的原理是_________________________。3.苯分子中碳碳鍵的鍵長為_______pm，小于碳碳單鍵的鍵長，原因是_________________________。4.將1molCH?和3molO?混合點燃，若氧氣過量，則燃燒產物中CO?和H?O的物質的量之比為_______。5.乙酸的結構簡式為____________________，其官能團為_________________________。6.用化學方程式表示乙醇催化氧化的反應：___________________________________________。7.苯的硝化反應中，硝化劑為濃硝酸和濃硫酸的混合物，其中濃硫酸的作用是____________________。8.將1molCH?COOH和1molCH?CH?OH混合，加入少量濃硫酸并加熱，主要發生的反應類型為_________。9.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化學方程式為_________________________________________。10.用化學方程式表示Na?O?與CO?反應制取O?：_________________________________________。三、判斷題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.乙醇和乙酸都能與Na反應生成氫氣，因此它們的化學性質完全相同。（）2.苯分子中存在碳碳雙鍵，因此苯可以像烯烴一樣發生加成反應。（）3.乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成的產物是乙醇和乙酸。（）4.乙烯和聚乙烯互為同分異構體，因此它們的化學性質完全相同。（）5.苯和甲苯互為同系物，因此甲苯也能像苯一樣發生硝化反應。（）6.將1molCH?和3molO?混合點燃，若氧氣不足，則燃燒產物中CO?和H?O的物質的量之比為1:2。（）7.乙醇的沸點比乙烷高，原因是乙醇分子間存在氫鍵。（）8.苯的硝化反應屬于加成反應，因此苯可以像烯烴一樣發生加聚反應。（）9.乙酸乙酯在堿性條件下水解，生成的產物是乙醇和乙酸鈉。（）10.Na?O?與水反應生成NaOH和O?，因此Na?O?可以作為制取O?的催化劑。（）四、簡答題（本大題共8小題，每小題2分，共16分）1.簡述乙醇的工業制法及其原理。2.解釋為什么苯的硝化反應需要在50℃-60℃的條件下進行。3.比較乙醇和乙酸的性質差異，并說明原因。4.簡述乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化學原理。5.解釋為什么Na?O?可以作為制取O?的催化劑。6.簡述乙酸乙酯的水解反應機理。7.比較苯和甲苯的結構差異，并說明原因。8.簡述乙醇催化氧化的反應機理。五、應用題（本大題共8小題，每小題4分，共24分）1.某有機物A分子式為C?H?O?，能與NaOH溶液反應，且能發生酯化反應。寫出A的結構簡式，并說明其官能團。2.將1molCH?和3molO?混合點燃，若氧氣過量，計算燃燒產物中CO?和H?O的物質的量之比。3.寫出乙醇催化氧化的化學方程式，并說明該反應的產物。4.解釋為什么苯的硝化反應需要在50℃-60℃的條件下進行，并說明原因。5.將1molCH?COOH和1molCH?CH?OH混合，加入少量濃硫酸并加熱，寫出主要發生的反應方程式，并說明該反應的機理。6.寫出乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化學方程式，并說明該反應的機理。7.用化學方程式表示Na?O?與CO?反應制取O?，并說明該反應的原理。8.某有機物B分子式為C?H?O?，能與NaOH溶液反應，且能發生酯化反應。寫出B的結構簡式，并說明其官能團。【標準答案及解析】一、單項選擇題1.D解析：能與金屬鈉反應產生氫氣，說明含有-OH或-COOH官能團；能發生酯化反應，說明含有-OH官能團。因此該有機物可能為飽和一元醇或飽和一元醛。2.C解析：CH?和O?按體積比1:4混合，點燃后測得燃燒產物CO?和H?O的物質的量之比為1:2，說明氧氣過量。根據化學方程式CH?+2O?→CO?+2H?O，1molCH?需要2molO?，實際混合3molO?，因此O?的轉化率為(2/3)×100%=66.7%。3.D解析：烯烴的加成反應屬于加成反應，不是取代反應；醇的氧化反應屬于氧化反應，不是加成反應；酯的水解反應屬于取代反應，不是氧化反應；苯的硝化反應屬于取代反應，不是加聚反應。4.D解析：Na?O?與水反應生成NaOH和O?，反應方程式為2Na?O?+2H?O→4NaOH+O?↑。分液漏斗緩慢滴加水可以控制反應速率，提高產率。5.C解析：CH?COOH是酸，能與NaOH溶液反應，但不能與鹽酸反應；CH?COONa是鹽，能與鹽酸反應，但不能與NaOH溶液反應；(CH?COO)?Ca是鹽，能與NaOH溶液反應，也能與鹽酸反應；CH?CH?OH是醇，能與NaOH溶液反應，但不能與鹽酸反應。6.B解析：1molCH?完全燃燒生成1molCO?和2molH?O，混合氣體的總物質的量為3mol。CO?和H?O的摩爾質量分別為44g/mol和18g/mol，混合氣體的平均摩爾質量為(44×1+18×2)/3=26g/mol。空氣的平均摩爾質量為29g/mol，因此密度之比為26/29≈0.71。7.A解析：乙醇和二甲醚分子式相同，結構不同，互為同分異構體；乙酸和乙酸乙酯分子式不同，不互為同分異構體；苯和甲苯分子式不同，不互為同系物；乙烯和聚乙烯分子式不同，不互為同分異構體。8.C解析：1molN?和3molH?按一定條件反應，達到平衡時，N?的轉化率為50%，即0.5molN?反應。根據化學方程式N?+3H??2NH?，0.5molN?反應消耗1.5molH?，生成1molNH?。剩余H?為3mol-1.5mol=1.5mol，因此H?的平衡轉化率為(1.5/3)×100%=50%。9.A解析：乙醇分子間存在氫鍵，沸點較高；乙烷分子間不存在氫鍵，沸點較低。乙醇的沸點為78℃，乙烷的沸點為-88.6℃。10.B解析：用足量的NaOH溶液處理某有機物，可得到CH?COONa、H?O和C?H?OH，說明該有機物為CH?CH?Br，因為CH?CH?Br在堿性條件下水解生成CH?CH?OH和CH?COONa。二、填空題1.CH?CH?CH?OH+5O?→3CO?+4H?O2.生石灰，生石灰與水反應生成Ca(OH)?，可以吸收乙醇中的水，從而提高乙醇的純度。3.140，苯分子中存在共軛體系，碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間。4.1:25.CH?COOH，羧基6.CH?CH?OH+[O]→CH?CHO+H?O7.催化劑和脫水劑8.酯化反應9.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br10.2Na?O?+2CO?→2Na?CO?+O?↑三、判斷題1.×解析：乙醇和乙酸的化學性質不完全相同，乙醇含有-OH官能團，乙酸含有-COOH官能團，因此它們的化學性質不同。2.×解析：苯分子中不存在碳碳雙鍵，而是存在共軛體系，因此苯不能像烯烴一樣發生加成反應。3.×解析：乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成的產物是乙醇和乙酸；在堿性條件下水解，生成的產物是乙醇和乙酸鈉。4.×解析：乙烯和聚乙烯分子式不同，不互為同分異構體，因此它們的化學性質不完全相同。5.√解析：苯和甲苯分子式不同，但結構相似，互為同系物，因此甲苯也能像苯一樣發生硝化反應。6.×解析：將1molCH?和3molO?混合點燃，若氧氣不足，則燃燒產物中CO?和H?O的物質的量之比小于1:2。7.√解析：乙醇分子間存在氫鍵，沸點較高；乙烷分子間不存在氫鍵，沸點較低。8.×解析：苯的硝化反應屬于取代反應，因此苯不能像烯烴一樣發生加聚反應。9.√解析：乙酸乙酯在堿性條件下水解，生成的產物是乙醇和乙酸鈉。10.×解析：Na?O?與水反應生成NaOH和O?，因此Na?O?可以作為制取O?的原料，但不能作為催化劑。四、簡答題1.乙醇的工業制法為發酵法，原理是利用酵母菌將葡萄糖氧化為乙醇和二氧化碳。2.苯的硝化反應需要在50℃-60℃的條件下進行，原因是該溫度下反應速率適中，產物選擇性高。3.乙醇含有-OH官能團，乙酸含有-COOH官能團，因此乙醇可以與Na反應生成氫氣，而乙酸不能；乙醇可以與NaOH溶液反應，而乙酸可以與NaOH溶液和鹽酸反應。4.乙烯含有碳碳雙鍵，可以與溴發生加成反應，使溴的四氯化碳溶液褪色。5.Na?O?與水反應生成NaOH和O?，因此Na?O?可以作為制取O?的原料。6.乙酸乙酯在堿性條件下水解，生成乙醇和乙酸鈉。水解機理是酯鍵斷裂，生成乙醇和乙酸鈉。7.苯分子中存在共軛體系，甲苯分子中存在甲基，因此苯和甲苯的結構差異在于苯環上的取代基。8.乙醇催化氧化的反應機理是乙醇在催化劑作用下被氧化為乙醛，同時生成水。五、應用題1.A的結構簡式為CH?COOCH?CH?，官能團為酯基。2.1molCH?完全燃燒生成1molCO?和2molH?O，混合氣體的總物質的量為3mol。CO?和H?O的摩爾質量分別為44g/mol和18g/mol，混合氣體的平均摩爾質量為(44×1+18×2)/3=26g/mol。3.CH?CH?OH+[O