初中化學核心素養一輪復習知識清單

初中化學核心素養一輪復習知識清單??一、化學用語與基本概念??（一）元素符號與化學式【核心必會】【基礎】??元素符號是化學學科的基本語言，要求做到“三會”：會正確書寫（大小寫分明，如Co鈷、CO一氧化碳）、會表示意義（宏觀上表示一種元素，微觀上表示一個原子）、會讀出名稱。化學式是用元素符號表示物質組成的式子，它不僅能表示一種物質，還能揭示物質的元素組成以及一個分子中的原子構成。例如，H?O表示水，由氫元素和氧元素組成，一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。化合價是不同元素原子之間相互化合的數目關系，是書寫化學式的依據。常見元素及原子團的化合價可借助口訣記憶：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷，二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見，單質零價永不變。原子團價須記牢：負一氫氧硝酸根，負二硫酸碳酸根，負三記住磷酸根，正一價是銨根。??【高頻考點】根據化合價書寫化學式（如硫酸鐵為Fe?(SO?)?），或根據化學式判斷元素化合價（如求KMnO?中Mn為+7價）。【易錯警示】FeCl?讀作氯化亞鐵，FeCl?讀作氯化鐵，區分鐵元素的不同化合價。??（二）化學方程式【核心必會】【重中之重】??化學方程式是用化學式來表示化學反應的式子，它遵循質量守恒定律，即反應前后原子的種類和數目不變。書寫化學方程式要遵循兩個原則：一是以客觀事實為基礎，不能憑空臆造；二是遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子的種類與數目必須相等，這一過程稱為配平。常用的配平方法有最小公倍數法、觀察法、奇數變偶數法等。例如，實驗室用高錳酸鉀制氧氣的方程式為：2KMnO??K?MnO?+MnO?+O?↑。化學方程式提供的信息包括反應物和生成物、反應條件、各物質間的質量關系（即化學計量數與相對分子質量的乘積之比）以及粒子數目比。??【考查方式】常以填空題形式考查方程式的書寫，特別是對反應條件（如“通電”“高溫”“催化劑”）、氣體或沉淀符號（↑或↓）的標注。【解題要點】務必檢查是否配平，條件是否遺漏，箭頭是否正確。??（三）常見原子團【基礎】??原子團是由多個原子組成的集團，在化學反應中常作為一個整體參與反應。初中階段需要熟練掌握的原子團包括：銨根（NH??，正一價）、氫氧根（OH?，負一價）、硝酸根（NO??，負一價）、硫酸根（SO?2?，負二價）、碳酸根（CO?2?，負二價）、磷酸根（PO?3?，負三價）。這些原子團在化合物中作為一個整體，在復分解反應中一般保持不變。??二、身邊的化學物質??（一）空氣與氧氣【高頻考點】??空氣的成分按體積計算，大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體和雜質0.03%。其中氮氣具有穩定性，常作保護氣；氧氣能供給呼吸和支持燃燒；稀有氣體在通電時能發出不同顏色的光，可作電光源。氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，能與許多物質發生氧化反應，具有助燃性（氧化性）。實驗室制取氧氣常采用三種方法：加熱高錳酸鉀（2KMnO??K?MnO?+MnO?+O?↑）、加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物（2KClO??2KCl+3O?↑）、過氧化氫溶液與二氧化錳（2H?O??2H?O+O?↑）。工業上采用分離液態空氣法（物理變化）制取氧氣。??【難點辨析】催化劑在化學反應前后，其質量和化學性質不變，但物理性質可能改變。二氧化錳在過氧化氫分解和氯酸鉀分解中均作催化劑，但不能認為它是所有反應的催化劑。【重要】氧氣的檢驗：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，證明是氧氣。??（二）水與氫氣【基礎】??水由氫元素和氧元素組成，通電分解可生成氫氣和氧氣（2H?O?2H?↑+O?↑），該實驗證明了水的元素組成，且得出正極產生氧氣、負極產生氫氣，體積比為1:2，質量比為8:1。氫氣是一種無色、無味、難溶于水、密度最小的氣體。它具有可燃性，純凈的氫氣在空氣中安靜燃燒，產生淡藍色火焰，生成水并放出大量熱；若氫氣不純，混有空氣（或氧氣），點燃時可能發生爆炸，因此點燃氫氣前必須驗純。氫氣還具有還原性，能還原氧化銅等金屬氧化物（H?+CuO?Cu+H?O）。??（三）碳和碳的氧化物【高頻考點】【熱點】??碳單質主要有金剛石、石墨和C??等。金剛石是天然最硬的物質，用于切割玻璃；石墨很軟，有滑膩感，具有良好的導電性，用于制鉛筆芯和電極。三者物理性質差異大的原因是碳原子的排列方式不同，但化學性質相似，在常溫下穩定，點燃條件下可燃（2C+O??2CO，充分燃燒生成CO?），高溫條件下具有還原性（如C+2CuO?2Cu+CO?↑）。??二氧化碳是初中化學的核心物質。物理性質：無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水。化學性質：不燃燒也不支持燃燒，能與水反應生成碳酸（CO?+H?O=H?CO?，使紫色石蕊試液變紅），能使澄清石灰水變渾濁【重要鑒定反應：CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+H?O】。實驗室常用大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應制取二氧化碳：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑。工業上通過煅燒石灰石制取生石灰和二氧化碳。??一氧化碳是無色無味、難溶于水、有劇毒的氣體（與血紅蛋白結合，使人缺氧中毒）。它具有可燃性（2CO+O??2CO?，藍色火焰），也具有還原性，可用于冶金工業（如CO+CuO?Cu+CO?，3CO+Fe?O??2Fe+3CO?）。??（四）金屬與金屬礦物【重要】??金屬的物理共性：有金屬光澤、良好的導電性和導熱性、有延展性。金屬的化學性質包括：1.與氧氣反應（如3Fe+2O??Fe?O?）；2.與酸反應（如Fe+2HCl=FeCl?+H?↑），排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫；3.與鹽溶液反應（如Fe+CuSO?=FeSO?+Cu），排在前面的金屬能將后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（K、Ca、Na除外）。金屬活動性順序表是判斷反應能否發生的重要依據：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。??鐵的冶煉原理是利用一氧化碳還原氧化鐵。生鐵和鋼是鐵的合金，主要區別是含碳量不同（生鐵含碳量2%~4.3%，鋼含碳量0.03%~2%）。防止鐵生銹的原理是隔絕空氣和水蒸氣，常見方法有刷漆、涂油、鍍鉻等。??（五）溶液【難點】【基礎】??溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一、穩定的混合物。其特征是均一性（各部分性質相同）、穩定性（外界條件不變，溶質溶劑不分離）。溶解過程通常伴隨著能量變化：如NH?NO?溶于水吸熱，溶液溫度降低；NaOH、濃H?SO?溶于水放熱，溶液溫度升高。飽和溶液與不飽和溶液的轉化，對于大多數溶解度隨溫度升高而增大的物質，可通過改變溫度、增減溶質或溶劑來實現。溶解度是定量描述物質溶解能力的尺度，指在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。氣體溶解度受溫度和壓強影響，溫度越高，溶解度越小；壓強越大，溶解度越大。??【高頻考點】溶質質量分數的計算：溶質質量分數=（溶質質量/溶液質量）×100%。涉及溶液的稀釋或濃縮時，抓住稀釋前后溶質質量不變這一關鍵。【易錯點】進行溶解度計算時，必須對應飽和溶液。??三、物質構成的奧秘??（一）原子與分子【基礎】【核心】??分子是保持物質化學性質的最小粒子（由原子構成）。原子是化學變化中的最小粒子。化學變化的實質是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子。原子的構成：原子由居于中心的原子核和核外高速運動的電子構成，原子核又由質子和中子構成（普通氫原子無中子）。在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數，所以原子呈電中性。相對原子質量是以一種碳原子（碳12）質量的1/12為標準，其他原子質量與之比較所得的數值，約等于質子數加中子數。??【重要】元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱。不同種元素的本質區別是質子數不同。??（二）離子【重要】??離子是帶電的原子或原子團。原子通過得失電子形成離子。失去電子的原子帶正電，成為陽離子（如Na?、Mg2?）；得到電子的原子帶負電，成為陰離子（如Cl?、O2?）。離子符號的書寫：在元素符號右上角標明電荷數和電性，數字在前，符號在后，“1”通常省略不寫。??（三）元素周期表【基礎】??元素周期表是學習和研究化學的重要工具。它按原子序數（即質子數）遞增的順序排列。一個方格中包含的信息有：原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量。周期表有7個橫行（周期）和18個縱行（族），元素在周期表中的位置反映了其原子結構和一定的化學性質。同一周期元素，電子層數相同，最外層電子數從左到右遞增；同一主族元素，最外層電子數相同，化學性質相似。??四、化學變化與反應規律??（一）四種基本反應類型【基礎】??1.化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應（多變一），如CaO+H?O=Ca(OH)?。??2.分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應（一變多），如2H?O?2H?↑+O?↑。??3.置換反應：一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，如Fe+CuSO?=FeSO?+Cu。??4.復分解反應：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，如NaOH+HCl=NaCl+H?O。復分解反應發生的條件：生成物中有沉淀、氣體或水生成。??（二）氧化還原反應【拓展視野】??從得失氧的角度看，物質得到氧的反應是氧化反應，物質失去氧的反應是還原反應。氧化反應和還原反應同時發生。如H?+CuO?Cu+H?O，H?得到氧，被氧化，是還原劑；CuO失去氧，被還原，是氧化劑。廣義上，物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應，該物質是還原劑；元素化合價降低的反應是還原反應，該物質是氧化劑。??（三）質量守恒定律【核心必會】【高頻考點】??質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。其微觀本質是化學反應前后，原子的種類、數目、質量均不變。質量守恒定律的應用十分廣泛，包括推斷物質的元素組成、解釋化學現象、進行化學方程式的計算等。??【常見題型】1.根據質量守恒定律推斷某未知物的化學式（反應前后原子種類和數目不變）。2.表格數據分析題，判斷反應物和生成物，計算物質質量變化。【解題步驟】先計算反應前后各物質的質量增減，質量增加的是生成物，質量減少的是反應物，質量不變可能是催化劑或雜質。然后根據變化量之比等于化學計量數之比進行推斷。??五、化學實驗與科學探究【核心素養】??（一）常見儀器與基本操作【基礎】【必會】??初中化學常用儀器包括：試管（少量物質反應）、燒杯（配制溶液、大量反應）、酒精燈（加熱）、量筒（量取液體）、膠頭滴管（滴加液體）、集氣瓶（收集氣體）、漏斗（過濾）、蒸發皿（蒸發）等。基本操作需注意：??1.藥品取用：“三不”原則（不摸、不聞、不嘗）；節約原則（液體12mL，固體蓋滿試管底部）；剩余藥品不放回原瓶，不隨意丟棄，放入指定容器。??2.物質加熱：酒精燈用外焰加熱；給液體加熱時，試管口不能對著人，液體體積不超過試管容積的1/3；給固體加熱時，試管口略向下傾斜（防止冷凝水回流使試管炸裂）。??3.儀器洗滌：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時，表示已洗干凈。??4.氣密性檢查：先將導管一端浸入水中，再用手緊握試管外壁，若導管口有氣泡冒出，松開手后形成一段水柱，說明氣密性良好。??（二）氣體的實驗室制取【高頻考點】【核心實驗】??氣體制備的一般思路：發生裝置（根據反應物狀態和反應條件選擇）→凈化裝置（除雜）→干燥裝置→收集裝置（根據氣體密度和溶解性選擇）→尾氣處理。??1.氧氣：發生裝置——固固加熱型（高錳酸鉀、氯酸鉀）或固液不加熱型（過氧化氫）；收集裝置——向上排空氣法（密度比空氣大）或排水法（不易溶于水）。??2.二氧化碳：發生裝置——固液不加熱型；收集裝置——只能用向上排空氣法（能溶于水且與水反應）。注意：不用稀硫酸代替鹽酸（生成CaSO?微溶，包覆大理石阻止反應），不用濃鹽酸（易揮發，使氣體不純），不用Na?CO?代替大理石（反應速率太快，不易控制）。??3.氫氣：發生裝置——固液不加熱型；收集裝置——向下排空氣法（密度比空氣小）或排水法。??（三）物質的檢驗與鑒別【重要】??1.氧氣：帶火星的木條復燃。??2.二氧化碳：通入澄清石灰水變渾濁。??3.水蒸氣：通過無水硫酸銅粉末，變藍。??4.酸堿指示劑：酸性溶液使紫色石蕊變紅，堿性溶液使紫色石蕊變藍，使無色酚酞變紅。??5.常見離子的檢驗：????H?：加紫色石蕊變紅；加活潑金屬（如Zn）有氣泡；加碳酸鹽（如Na?CO?）有氣體產生。????OH?：加紫色石蕊變藍；加無色酚酞變紅。????CO?2?：加稀鹽酸，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。????Cl?：加AgNO?溶液和稀HNO?，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。????SO?2?：加Ba(NO?)?溶液和稀HNO?，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀（BaSO?）。????NH??：加熟石灰研磨，產生有刺激性氣味的氣體（NH?），使濕潤紅色石蕊試紙變藍。??（四）物質的分離與除雜【難點】??除雜原則：不增（不引入新雜質）、不減（不消耗主要成分）、易分（雜質轉化為沉淀、氣體或與主要成分易于分離）。物理方法有過濾（分離固液）、結晶（溶解度差異）等。化學方法需將雜質轉化為目標物質或沉淀、氣體除去。例如，除去CO中的CO?，可將氣體通過足量NaOH溶液；除去CO?中的CO，需將氣體通過灼熱的CuO（利用CO的還原性）。??六、化學計算【技能要求】??（一）有關化學式的計算【基礎】??1.計算相對分子質量：各原子相對原子質量之和。??2.計算物質組成元素的質量比：各元素原子的相對原子質量總和之比。??3.計算元素的質量分數：（某元素相對原子質量總和/相對分子質量）×100%。??4.計算一定質量化合物中某元素的質量：化合物質量×該元素質量分數。??（二）有關化學方程式的計算【核心必會】【高頻考點】??步驟：設未知數→正確寫出化學方程式→標出相關物質的質量比和已知量、未知量→列出比例式→求解→簡明寫出答案。關鍵在于化學方程式必須正確且配平，代入計算的量必須是純凈物的質量。涉及溶液時，需先算出溶質質量再代入計算。常見題型有含雜質（雜質不參與反應）的計算、與溶質質量分數結合的計算、多步反應的計算等。??（三）有關溶液的計算【重要】??1.溶質質量分數的計算。??2.溶液稀釋與濃縮：稀釋（或濃縮）前后溶質質量不變。??3.與化學方程式結合：反應后溶液質量=反應前所有物質總質量—生成氣體質量—生成沉淀質量（若有不溶物未反應也應減去）。??七、化學與生活、社會、環境【STSE理念】??（一）化學與能源【熱點】??化石燃料包括煤、石油、天然氣（都是混合物，不可再生能源）。煤的干餾是化學變化，石油的分餾是物理變化。天然氣主要成分是甲烷（CH?），燃燒反應為CH?+2O??CO?+2H?O。氫氣是最清潔的燃料，但目前制取成本高、儲存困難。新能源的開發與利用（太陽能、風能、核能、地熱能等）是解決能源危機的重要途徑。??（二）化學與材料【拓展】??材料可分為金屬材料、無機非金屬材料（如陶瓷、玻璃）、有機高分子材料（如塑料、合成纖維、合成橡膠）、復合材料（如玻璃鋼）。三大合成材料是塑料、合成纖維、合成橡膠。使用塑料帶來“白色污染”問題，需通過減少使用、重復使用、回收利用和使用可降解塑料等方式解決。??（三）化學與健康【基礎】??人體所需六大營養素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水。蛋白質是構成細胞的基本物質；糖類（如淀粉）是主要供能物質；油脂是備用能源；維生素調節新陳代謝，缺乏會患相應疾病（如缺維生素A患夜盲癥）。微量元素與人體的關系：鈣使骨骼強健（幼兒缺鈣患佝僂病），鐵是血紅蛋白成分（缺鐵易貧血），碘是甲狀腺素成分（缺碘患甲狀腺腫大，過量也會引起疾病）。??（四）化學與環境【重要】??1.空氣污染：主要污染物有二氧化硫（SO?）、氮氧化物（NOx）、一氧化碳（CO）、可吸入顆粒物等。SO?和NOx是形成酸雨的主要原因（pH<5.6）。防治措施包括使用清潔能源、工廠廢氣處理達標排放、汽車尾氣凈化等。??2.水污染：工業“三廢”（廢水、廢氣、廢渣）、生活污水、農業上過量使用化肥農藥