合肥市普通高中六校聯(lián)盟2025-2026學年高三第一次化學教學質量監(jiān)測試卷和答案

合肥市普通高中六校聯(lián)盟2025-2026學年高三第一次教學質量監(jiān)測高三年級化學試卷（考試時間：75分鐘滿分：100分）一、選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.《天工開物》是中國古代一部綜合性的科學技術著作，也是世界上第一部關于農業(yè)和手工業(yè)生產的綜合性著作。其中“丹青”篇介紹了“朱”和“墨”的制作工藝。下列的說法正確的是（）A.“朱砂”的成分為HgS，有鎮(zhèn)靜安神、清熱解毒之功效，因此可以長期服用B.古代“丹青”的“青色”，取之于“石青”，“石青”的主要化學成分是，用它繪制的國畫在高溫或遇酸條件下都不會變色C.墨制作過程主要包括以下步驟：煉煙、和料、制作、晾干和描金。煉煙過程是用不完全燃燒的方法從松枝或油脂中提取煙塵，分別得到松煙和油煙，這種制作工藝符合“綠色化學”理念D.將“墨”加水進行研磨得到的“墨水”在電場作用下有“電泳”現(xiàn)象2.我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥，其爆炸時發(fā)生的反應為：。下列有關化學用語不正確的是（）A.的電子式：B.的空間填充模型：C.中的離子半徑：D.中含有的離域鍵類型：3.苯巴比妥是一種巴比妥類的鎮(zhèn)靜劑及安眠藥，其結構如圖所示。下列關于苯巴比妥的敘述中不正確的是（）A.1mol苯巴比妥可以消耗3molNaOH B.1分子苯巴比妥中雜化的碳原子共有3個C.1mol苯巴比妥最多可與加成 D.該分子中碳氧鍵為型鍵4.下列實驗裝置能達到實驗目的的是（）A.用圖1所示裝置檢查裝置的氣密性B.用圖2所示裝置制備SO2C.用圖3所示裝置配制100mL一定物質的量濃度的硫酸溶液D.用圖4所示裝置探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性5.在給定條件下，下列制備過程涉及的物質轉化均可實現(xiàn)的是（）A．HCl制備：溶液和B．金屬Mg制備：溶液C．純堿工業(yè)：溶液D．硫酸工業(yè)：6.一種可植入體內的微型電池工作原理如圖所示，通過CuO催化消耗血糖發(fā)電，從而控制血糖濃度。當傳感器檢測到血糖濃度高于標準，電池啟動。血糖濃度下降至標準，電池停止工作。(血糖濃度以葡萄糖濃度計)電池工作時，下列敘述錯誤的是（）A．電池總反應為B．b電極上CuO通過Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互轉變起催化作用C．消耗18mg葡萄糖，理論上a電極有0.4mmol電子流入D．兩電極間血液中的在電場驅動下的遷移方向為b→a閱讀下列材料，完成以下問題。硼氫化鈉()是一個溫和且具化學選擇性的還原試劑、屬于硼氫化合物家族的成員，在含有羥基的溶劑(如水、乙醇)中，室溫下能快速地將醛和酮還原，如：。利用制備的途徑之一為：。氨硼烷()是一種具有高儲氫質量分數(shù)和體積儲氫密度的環(huán)境友好型儲氫材料。(已知電負性)7.是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.常溫下，中含有的價電子總數(shù)為B.ILNaCl溶液中，陰、陽離子總數(shù)為C.當制備反應生成22.4L(換算成標準狀況下)混合氣體時，混合氣體中的原子總數(shù)為D.當制備時，轉移電子數(shù)為8.下列有關物質結構或性質的敘述中，正確的是（）A.鍵角：B.沸點：C.的結構式：D.還原性：9.下列實驗操作、現(xiàn)象均正確且能得出相應結論的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A在碘水中加入環(huán)己烷，振蕩、靜置，下層溶液顏色加深碘與環(huán)己烷發(fā)生了取代反應B向2mL0.1mol/L溶液中加入5~10滴6mol/LNaOH溶液，溶液仍為橙色在其他條件不變時，減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動C向等濃度的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量溶液，生成黃色沉淀D將HCl滴入飽和溶液中，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體非金屬性：A.A B.B C.C D.D10.乙醛酸是一種重要的化工中間體，可果用如下圖所示的電化學裝置合成。圖中的雙極膜中間層中的解離為和，并在直流電場作用下分別問兩極遷移。下列說法正確的是（）A．在上述電化學合成過程中只起電解質的作用B．陽極上的反應式為：+2H++2e-=+H2OC．制得乙醛酸，理論上外電路中遷移了電子D．雙極膜中間層中的在外電場作用下向鉛電極方向遷移11.一種捕集煙氣中CO2的過程如圖所示。室溫下以0.1mol?L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略，溶液中含碳物種的濃度c總=c(H2CO3)+c()+c()。H2CO3電離常數(shù)分別為Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列說法正確的是（）A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c()B．KOH完全轉化為K2CO3時，溶液中：c(OH-)=c(H+)+c()+c(H2CO3)C．KOH溶液吸收CO2，c總=0.1mol?L-1溶液中：c(H2CO3)＞c()D．如圖所示的“吸收”“轉化”過程中，溶液的溫度下降12.AgCN與可發(fā)生取代反應，反應過程中的C原子和N原子均可進攻，分別生成腈和異腈兩種產物。通過量子化學計算得到的反應歷程及能量變化如圖(TS為過渡態(tài)，Ⅰ、Ⅱ為后續(xù)物)。由圖示信息，下列說法錯誤的是（）A．從生成和的反應都是放熱反應B．過渡態(tài)TS1是由的C原子進攻的而形成的C．Ⅰ中“”之間的作用力比Ⅱ中“”之間的作用力弱D．生成放熱更多，低溫時是主要產物13.“雙碳”戰(zhàn)略背景下，和的減排和轉化利用受到普遍關注，已知和催化重整的主反應為。其他條件一定，在Ar作為輔助氣體時，與的物質的量之比以及氣體總流量對重整反應的影響分別如圖1、2所示，下列說法錯誤的是（）A.恒溫恒壓時，充入氣體Ar有利于提高和的平衡轉化率B.主反應的正反應的活化能大于逆反應的活化能C.與物質的量之比達后轉化率有所下降，的產率提升并不明顯，可能是過量的發(fā)生了反應D.隨氣體流量增加，原料氣轉化率和目標產物產率逐漸降低，所以氣體流量越低越好14.鉈中毒的特效藥普魯士藍部分結構(八分之一晶胞，立方結構)如圖所示，每一個晶胞中含4個K+，分別占據在4個互不相鄰的如圖小立方體的體心。設晶胞密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A.晶體中離Fe3+距離最近且相等的有6個B.配體中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為1∶2C.基態(tài)Fe3+與Fe2+離子中未成對電子數(shù)目之比為5∶4D.該晶胞中距離最近的兩個K+之間的距離為二、非選擇題：共4道題，共58分。15.（14分）我國科研人員以高爐渣(主要成分為，，和等)為原料，對煉鋼煙氣(和水蒸氣)進行回收利用，有效減少了環(huán)境污染，主要流程如圖所示：已知：（1）高爐渣與經焙燒產生的“氣體”是。（1分）（2）“濾渣”的主要成分是和。（1分）（3）“水浸2”時主要反應的化學方程式為，該反應能進行的原因是。（4）鋁產品可用于。（5）某含鈣化合物的晶胞結構如圖甲所示，沿x軸方向的投影為圖乙，晶胞底面顯示為圖丙，晶胞參數(shù)。圖丙中與N的距離為；化合物的化學式是，其摩爾質量為，阿伏加德羅常數(shù)的值是，則晶體的密度為(列出計算表達式)。16.（14分）某興趣小組用四水醋酸錳[(CH3COO)2Mn?4H2O]和乙酰氯(CH3COCl)為原料制備無水二氯化錳，按如圖流程進行實驗(夾持儀器已省略)：已知：①無水二氯化錳極易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯，沸點1190℃。乙酰氯是無色液體，沸點51℃，熔點112℃，易水解。②制備無水二氯化錳的主要反應：回答下列問題：（1）圖1裝置中儀器b名稱為_____（1分），儀器a的作用是_____。（2）第一次加入乙酰氯的目的是_____。（3）步驟IV：①將裝有粗產品的圓底燒瓶接到純化裝置(圖2)上，打開安全瓶上旋塞，打開抽氣泵，關閉安全瓶上旋塞，開啟加熱器，進行純化。請給出純化完成后的操作排序(用字母按順序回答)：純化完成→_____→_____→_____→拔出圓底燒瓶的瓶塞→將產品轉至干燥器中保存。（每空1分）a．打開安全瓶上旋塞b．關閉加熱器，待燒瓶冷卻至室溫c．關閉抽氣泵②圖2裝置中U型管內氫氧化鈉固體的作用是防止可能產生的酸性氣體進入抽氣泵，同時防止_____。（4）為進一步測定純化后產品純度，某同學通過滴入Na2CO3溶液測定生成的MnCO3沉淀質量來確定純度，結果與實際值產生較大誤差，請說明原因_____；請設計合理實驗方案測定產品純度_____。17.（14分）CO2的綜合利用是解決溫室效應問題的有效途徑。（1）CO2與CH4經催化重整制得合成氣：ΔH。①已知：(g)、CO2(g)、CH4(g)、CO(g)的摩爾生成焓分別為0kJ·mol-1、-393.5kJ·mol-1、-74.8kJ·mol-1、-110.5kJ·mol-1(25℃和101kPa下，由最穩(wěn)定單質生成1mol化合物的焓變?yōu)樵撐镔|的摩爾生成焓)。則：ΔH=_______kJ·mol-1。②其他條件不變，在不同催化劑(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反應進行相同時間后，CH4的轉化率隨反應溫度的變化如下圖所示。a點所代表的狀態(tài)_______(填“是”或“不是”)平衡狀態(tài)；b點CH4的轉化率高于c點原因是_______。（2）CH4超干重整CO2技術可得到富含CO的氣體，用于生產多種化工產品。目前，研究表明CH4超干重整CO2的催化轉化原理如下。該過程的總化學反應方程式為_______。（3）二氧化碳加氫制取乙醇涉及的主要反應如下。I.Ⅱ.在一定溫度下，向體積為4L的恒容密閉容器中加入1molCO2和1molH2，發(fā)生上述反應。①下列說法正確的是_______(填標號)。A.平衡時向容器中充入He，反應Ⅱ正向移動B.容器內壓強不變，說明反應I已經達到化學平衡狀態(tài)C.平衡時向容器中充入一定量H2，反應I和Ⅱ均正向移動，H2的轉化率升高②若該化學反應體系達平衡時，測得平衡時氣體總壓強為aMPa，H2的轉化率為40%，CO的物質的量為0.1mol，則CO2的物質的量濃度為_______mol/L，反應I的分壓平衡常數(shù)_______(結果保留兩位有效數(shù)字，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。18.（16分）葉酸拮抗劑是一種多靶向性抗癌藥物。以苯和丁二酸酐為原料合成該化合物的路線如下：回答下列問題：已知：①②（1）A的結構簡式為_______；（2），的反應類型分別是_______（1分），_______（1分）；（3）M中虛線框內官能團的名稱為a_______（1分），b_______（1分）；（4）B有多種同分異構體，同時滿足下列條件的同分異構體有_______種(不考慮立體異構)①苯環(huán)上有2個取代基②能夠發(fā)生銀鏡反應③與溶液發(fā)生顯色發(fā)應其中核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為6：2：2：1：1的結構簡式為_______；（5）結合上述信息，寫出丁二酸酐和乙二醇合成聚丁二酸乙二醇酯的反應方程式_______；（6）參照上述合成路線，以乙烯和為原料，設計合成的路線_______(其他試劑任選)。（4分）合肥市普通高中六校聯(lián)盟2025-2026學年高三第一次教學質量監(jiān)測化學評分細則+參考解析一、選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.【答案】D【詳解】A．HgS有毒，不能長期服用，A錯誤；B．能與酸反應，在較高溫度下能分解，所以顏色會發(fā)生變化，B錯誤；C．這種方法利用了松枝或油脂不完全燃燒，能量利用率較低且會造成環(huán)境污染，C錯誤；D．“墨水”為膠體分散系，在電場作用下能產生“電泳”現(xiàn)象，D正確；2.【答案】B【詳解】A．N2分子中兩個氮原子通過三鍵結合，每個氮原子還有一對孤對電子，電子式為，A正確；B．CO2的空間構型應為直線形，B錯誤；C．K+和S2-的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大則離子半徑越小，故r(K+)＜r(S2-)，C正確；D．中N原子采取sp2雜化，與3個O原子形成平面三角形結構，N的1個p軌道與3個O的p軌道形成4中心6電子的離域π鍵，D正確；3.【答案】A【詳解】A．1mol苯巴比妥中的酰胺基水解后形成2mol羧基和，可消耗4molNaOH。故A錯誤；B．1分子苯巴比妥中含有3個雜化的碳原子，如圖虛線框所示（）中的3個C原子，故B正確；C．苯巴比妥分子中只有苯環(huán)可與加成，酰胺基不能與加成，所以1mol苯巴比妥最多可與加成，故C正確；D．該分子中碳氧鍵均為碳氧雙鍵，所以其中鍵為型鍵，故D正確；4.【答案】B【詳解】A．檢查裝置氣密性時，圖1中長頸漏斗下端未形成液封，握住集氣瓶后，集氣瓶中的氣體會從漏斗上口逸出，無法密封，因此不能通過導管口是否有氣泡來判斷裝置的氣密性，A錯誤；B．銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成SO2，圖2中裝置有分液漏斗控制濃硫酸滴加、圓底燒瓶盛放銅屑及加熱裝置，也墊上了石棉網，符合固體與液體混合加熱制取SO2的實驗要求，B正確；C．配制100mL一定物質的量濃度的硫酸溶液時，由于濃硫酸稀釋會放熱，應先在燒杯中稀釋濃硫酸，冷卻后再通過玻璃棒引流轉移溶液至100mL的容量瓶，加水定容，搖勻來配制溶液。而圖3直接在容量瓶中稀釋濃硫酸，不符合配制溶液的要求，C錯誤；D．在通過加熱方法探究固體碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性時，試管口應略向下傾斜，以防止生成的水蒸氣冷凝回流至試管底部導致試管炸裂，圖4中試管口向上傾斜，不符合固體物質加熱的實驗要求，D錯誤；5.【答案】A【解析】A．電解氯化鈉溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2點燃反應生成HCl，故A的轉化可以實現(xiàn)；B．氫氧化鎂和鹽酸反應可以得到氯化鎂溶液，但是電解氯化鎂溶液不能得到Mg，電解熔融MgCl2才能得到金屬鎂單質，故B的轉化不能實現(xiàn)；C．純堿工業(yè)是在飽和食鹽水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受熱分解為Na2CO3，故C的轉化不能實現(xiàn)；D．工業(yè)制備硫酸，首先黃鐵礦和氧氣反應生成SO2，但是SO2和水反應生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D的轉化不能實現(xiàn)；6.【答案】C【解析】A．由題中信息可知，當電池開始工作時，a電極為電池正極，血液中的在a電極上得電子生成，電極反應式為；b電極為電池負極，在b電極上失電子轉化成CuO，電極反應式為，然后葡萄糖被CuO氧化為葡萄糖酸，CuO被還原為，則電池總反應為，A正確；B．b電極上CuO將葡萄糖被CuO氧化為葡萄糖酸后被還原為，在b電極上失電子轉化成CuO，在這個過程中CuO的質量和化學性質保持不變，因此，CuO通過Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互轉變起催化作用，B正確；C．根據反應可知，參加反應時轉移2mol電子，的物質的量為0.1mmol，則消耗18mg葡萄糖時，理論上a電極有0.2mmol電子流入，C錯誤；D．原電池中陽離子從負極移向正極遷移，故遷移方向為b→a，D正確。7.C8.B【答案】【7題詳解】A．的價電子總數(shù)為5+3=8，常溫下，中含有的價電子總數(shù)為，A錯誤；B．未指明溶液的濃度，無法計算1LNaCl溶液中的陰、陽離子總數(shù)，B錯誤；C．當反應生成22.4L（換等成標準狀況下）混合氣體時，其中、，故原子總數(shù)為，C正確；D．該反應中Mg元素化合價由+2價下降到0價，當制備時，生成0.5molMg，轉移電子數(shù)為，D錯誤；【8題詳解】A．中NH3和Mg2+形成配位鍵，N原子沒有孤電子對，NH3中N原子含有1個孤電子對，則鍵角：，A錯誤；B．含有羥基，分子間能形成氫鍵，B正確；C．中N提供孤電子對，B提供空軌道，N原子和B原子之間形成配位鍵，表示為，C錯誤；D．鋁與氫的電負性差比硼與氫的電負性差大，在中共用電子對更傾向于偏移到氫原子核附近，極性增強，中氫活性更高，還原性更強，D錯誤；9.【答案】C【詳解】A．碘水中加入環(huán)己烷，振蕩、靜置，由于水與環(huán)己烷不互溶，且碘單質在環(huán)己烷中的溶解度大于在水中的，溶液會分層，且環(huán)己烷在上層，水層在下層，下層溶液顏色應變淺，該實驗無法得出碘與環(huán)己烷發(fā)生了取代反應的結論，A錯誤；B．重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：Cr2+H2O2CrO+2H+，向溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧根離子中和溶液中的氫離子濃度，使平衡向正反應方向移動，溶液會由橙色變?yōu)辄S色，但現(xiàn)象仍為橙色，說明變化不明顯，無法得到該結論，B錯誤；C．向等濃度的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量溶液，有黃色沉淀（AgI）生成，說明，C正確；D．需比較C、Cl的最高價氧化物對應的水化物酸性強弱，才能得出二者的非金屬性強弱，Cl的最高價氧化物對應的水化物是HClO4，D錯誤；10.【答案】D【解析】A．KBr在上述電化學合成過程中除作電解質外，同時還是電解過程中陽極的反應物，生成的Br2為乙二醛制備乙醛酸的中間產物，故A錯誤；B．陽極上為Br-失去電子生成Br2，Br2將乙二醛氧化為乙醛酸，故B錯誤；C．電解過程中陰陽極均生成乙醛酸，1mol乙二酸生成1mol乙醛酸轉移電子為2mol，1mol乙二醛生成1mol乙醛酸轉移電子為2mol，根據轉移電子守恒可知每生成1mol乙醛酸轉移電子為1mol，因此制得2mol乙醛酸時，理論上外電路中遷移了2mol電子，故C錯誤；D．由上述分析可知，雙極膜中間層的H+在外電場作用下移向陰極，即H+移向鉛電極，故D正確；綜上所述，說法正確的是D項，故答案為D。11.【答案】C【解析】A．KOH吸收CO2所得到的溶液，若為K2CO3溶液，則主要發(fā)生第一步水解，溶液中：c(H2CO3)＜c()，若為KHCO3溶液，則發(fā)生水解的程度很小，溶液中：c(H2CO3)＜c()，A不正確；B．KOH完全轉化為K2CO3時，依據電荷守恒，溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)++c()+2c()，依據物料守恒，溶液中：c(K+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]，則c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)，B不正確；C．KOH溶液吸收CO2，c(KOH)=0.1mol?L-1，c總=0.1mol?L-1，則溶液為KHCO3溶液，Kh2==≈2.3×10-8＞Ka2=4.4×10-11，表明水解程度大于電離程度，所以溶液中：c(H2CO3)＞c()，C正確；D．如圖所示的“吸收”“轉化”過程中，發(fā)生反應為：CO2+2KOH=K2CO3+H2O、K2CO3+CaO+H2O=CaCO3↓+2KOH(若生成KHCO3或K2CO3與KHCO3的混合物，則原理相同)，二式相加得：CO2+CaO=CaCO3↓，該反應放熱（碳酸鈣分解吸熱），溶液的溫度升高，D不正確；12.【答案】D【解析】A．由反應歷程及能量變化圖可知，兩種路徑生成的產物的總能量均低于反應物，故從生成和的反應都是放熱反應，A項正確；B．與Br原子相連的C原子為，由反應歷程及能量變化圖可知，過渡態(tài)TS1是由CN-的C原子進攻的，形成碳碳鍵，B項正確；C．由反應歷程及能量變化圖可知，后續(xù)物Ⅰ、Ⅱ轉化為產物，分別斷開的是和，且后者吸收更多的能量，故Ⅰ中“”之間的作用力比Ⅱ中“”之間的作用力弱，C項正確；D．由于生成所需要的活化能高，反應速率慢，故低溫時更容易生成，為主要產物，D項錯誤；13.【答案】D【解析】【詳解】A．反應為氣體體積增大的反應，恒溫恒壓時充入Ar，體系體積增大，相當于減壓，根據勒夏特列原理，減小壓強平衡正向移動，有利于提高和的平衡轉化率，A項正確；B．主反應的，反應為吸熱反應。吸熱反應中，正反應的活化能大于逆反應的活化能，B項正確；C．由圖1知與物質的量之比達后轉化率有所下降，的產率提升并不明顯，可能是過量的與發(fā)生了反應，C項正確；D．由圖2知隨氣體流量增加，原料氣轉化率和目標產物產率逐漸降低，當流量過低時，反應速率慢，單位時間內的產量也低，并非氣體流量越低越好，D項錯誤；14.【答案】D【詳解】A．以頂點處的為中心，每個周圍有6個距離最近且相等的，A正確；B．中存在碳氮三鍵，三鍵包含1個σ鍵和2個π鍵，σ鍵與π鍵個數(shù)比為1∶2，B正確；C．基態(tài)電子排布為，未成對電子數(shù)5；電子排布為，未成對電子數(shù)4，二者未成對電子數(shù)目之比為5∶4，C正確；D．圖示是晶胞的八分之一，晶胞含4個，根據均攤法可計算晶胞中的個數(shù)=，的個數(shù)=的個數(shù)=。故1個晶胞中有4個，4個，4個，24個，故化學式為，摩爾質量為307g/mol，晶胞質量為g，設晶胞邊長為，則，解得。K?位于互不相鄰的小立方體體心，最近的兩個K?距離為面對角線的一半，即，D錯誤。二、非選擇題：共4道題，共58分。15.【答案】（1）NH3（1分）（2）（1分）SiO2 （3），微溶的硫酸鈣轉化為更難溶的碳酸鈣（4）凈水（5）Ca3N3B【解析】（1）由分析可知，高爐渣與經焙燒產生的“氣體”是NH3；（2）由分析可知，“濾渣”的主要成分是和未反應的SiO2；（3）“水浸2”時主要反應為硫酸鈣與碳酸銨生成更難溶的碳酸鈣，反應方程式為，該反應之所以能發(fā)生，是由于，，，微溶的硫酸鈣轉化為更難溶的碳酸鈣；（4）鋁產品溶于水后，會產生，水解生成膠體，可用于凈水；（5）圖丙中，Ca位于正方形頂點，N位于正方形中心，故與N的距離為pm；由均攤法可知，晶胞中Ca的個數(shù)為，N的個數(shù)為，B的個數(shù)為，則化合物的化學式是Ca3N3B；其摩爾質量為，阿伏加德羅常數(shù)的值是，晶胞體積為則晶體的密度為。16.【答案】（1）①.恒壓滴液漏斗（1分）②.冷凝回流乙酰氯和苯，提高原料利用率（2）利用乙酰氯的吸水性吸收四水醋酸錳的結晶水（3）①.Bac（每空一分）②.外部水蒸氣進入樣品（4）①.MnCl2易水解成Mn(OH)Cl或者Mn(OH)2沉淀混在MnCO3中，造成實驗不準確②.取一定量純化后產品加入過量稀硝酸酸化的AgNO3溶液，并將產生的白色沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量，通過測定氯離子的量從而測得二氯化錳的純度(或取一定量純化后產品加入過量的NaOH溶液，并將產生的白色沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量，通過測定Mn(OH)2的質量從而測得二氯化錳的純度)【小問1詳解】儀器b是恒壓滴液漏斗。儀器a是球形冷凝管，由于乙酰氯沸點為51℃，苯在加熱條件下也易揮發(fā)，球形冷凝管能夠將揮發(fā)的乙酰氯和苯冷卻回流，從而提高原料利用率。【小問2詳解】已知四水醋酸錳含有結晶水，而制備無水二氯化錳需要除去水，乙酰氯易水解，所以第一次加入乙酰氯的目的是除去四水醋酸錳中的結晶水。【小問3詳解】①純化完成后，關閉加熱器，待燒瓶冷卻至室溫。如果先關閉抽氣泵，后打開安全瓶上旋塞，會導致裝置內壓強驟增，可能產生危險。所以應先打開安全瓶上旋塞（a），使裝置與外界相通，平衡壓強；然后關閉抽氣泵（c）；最后拔出圓底燒瓶的瓶塞，將產品轉至干燥器中保存。故操作排序為b、a、c。②因為無水二氯化錳極易吸水潮解，U型管內氫氧化鈉固體不僅能防止可能產生的酸性氣體進入抽氣泵，還能防止空氣中的水蒸氣進入裝置，避免無水二氯化錳潮解。【小問4詳解】由于無水二氯化錳在溶液中易發(fā)生水解反應，當?shù)稳隢a2CO3溶液時，水解產生的Mn(OH)2沉淀會混在生成的MnCO3沉淀中，導致測量的MnCO3沉淀質量不準確，從而使通過沉淀質量確定的產品純度與實際值產生較大誤差。合理的實驗方案為：取一定量純化后產品加入過量稀硝酸酸化的AgNO3溶液，發(fā)生反應，將產生的白色沉淀（AgCl）過濾、洗滌、干燥、稱量，根據算出AgCl的物質的量，再根據算出MnCl2的物質的量，進而根據算出MnCl2的質量，最后通過測定氯離子的量從而測得二氯化錳的純度。17.（16分）【答案】（1）①.+247.3②.不是③.b和c都未達平衡，b點溫度高，反應速率快，相同時間內轉化率高（2）（3）①.B②.0.2③.0.052【小問1詳解】根據蓋斯定律；相同溫度下三條曲線的平衡轉化率應該相同，a點同溫度時，曲線Ⅰ的轉化率高