高考化學一輪復習講義 第66練　選擇題標準練(三)

第66練選擇題標準練(三)[分值：50分](1~5題，每小題2分，6~13題，每小題5分)1.(2025·蘇北四市一模)材料在生產生活中有著廣泛的應用，下列不屬于合成高分子材料的是()A.聚氯乙烯 B.光導纖維C.聚酯纖維 D.酚醛樹脂答案B解析聚氯乙烯是由氯乙烯通過加聚反應而生成的合成高分子材料，A不符合題意；光導纖維的主要成分是二氧化硅，它是一種無機非金屬材料，B符合題意；聚酯纖維是由多元羧酸和多元醇或羥基酸通過縮聚反應生成的合成纖維，屬于合成高分子材料，C不符合題意；酚醛樹脂是由苯酚和甲醛在催化劑作用下發生縮聚反應生成的有機高分子，屬于合成高分子材料，D不符合題意。2.(2025·河北，5)下列化學用語表述正確的是()A.中子數為12的氖核素：12B.氯化鎂的電子式：C.甲醛分子的球棍模型：D.CO32-答案C解析氖原子的質子數為10，故中子數為12的氖核素可表示為1022Ne，A錯誤；氯化鎂為離子化合物，電子式為，B錯誤；甲醛分子中C原子采取sp2雜化，球棍模型為，C正確；CO32-的中心原子C的價層電子對數為3+4+2-2×32=3，無孤電子對，故CO3.下列關于NO2的制取、凈化、收集及尾氣處理的裝置和原理不能達到實驗目的的是()ABCD制取NO2凈化NO2收集NO2尾氣處理答案B解析Cu在常溫下可與濃硝酸反應生成NO2，該實驗裝置為固液不加熱裝置，可以用來制取NO2，A不符合題意；二氧化氮能與水反應，不能用水凈化二氧化氮，B符合題意；二氧化氮的密度大于空氣，可用向上排空氣法收集，C不符合題意；二氧化氮能與氫氧化鈉溶液反應，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，D不符合題意。4.我國科研人員發現氟磺?；B氮(FSO2N3)是一種安全、高效的“點擊化學”試劑，其結構式如圖，其中S為+6價。下列說法正確的是()A.該分子中N原子均為sp2雜化B.電負性：χ(F)>χ(O)>χ(S)>χ(N)C.原子半徑：r(F)<r(O)<r(N)<r(S)D.第一電離能：I1(F)>I1(O)>I1(N)>I1(S)答案C解析由結構式可知，該分子中與S相連的N原子為sp2雜化，另外兩個N原子為sp雜化，故A錯誤；元素的非金屬性越強，其電負性越大，元素的非金屬性：F>O>N>S，則元素的電負性：χ(F)>χ(O)>χ(N)>χ(S)，故B錯誤；電子層數越多，半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小，則原子半徑：r(F)<r(O)<r(N)<r(S)，故C正確；同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，同一周期元素從左往右第一電離能呈增大趨勢，但第ⅡA、ⅤA族元素第一電離能比同周期相鄰元素的大，故這四種元素的第一電離能：I1(F)>I1(N)>I1(O)>I1(S)，故D錯誤。(2025·泰州模擬)閱讀下列材料，完成5~7題：鐵、鈷、鎳是第四周期第Ⅷ族元素，物理性質和化學性質比較相似。FeCl3溶液可用于蝕刻銅制品、制備Fe(OH)3膠體，FeS可用于除去廢水中的Cu2+。草酸鈷(CoC2O4)可在空氣中焙燒制備催化劑Co3O4。廢鎳渣(NiO)與硫酸銨一起煅燒可得NiSO4，在堿性溶液中用NaClO氧化NiSO4可制得電極材料NiOOH。鐵、鈷、鎳能形成多種配合物，如(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O、[Co(NH3)6]Cl3、Ni(CO)4等，其中Ni5.下列說法正確的是()A.鐵、鈷、鎳的基態原子最外層電子數不同B.Ni(CO)4屬于離子晶體C.NH4+的鍵角比D.1mol[Co(NH3)6]3+中有18molσ鍵答案C解析鐵、鈷、鎳基態原子最外層電子數均為2，故A錯誤；Ni(CO)4常溫下為液態且易溶于有機溶劑，屬于分子晶體，故B錯誤；NH4+中N原子形成4個σ鍵，N原子上沒有孤電子對，N的價層電子對數為4，NH3分子中N原子上的孤電子對數為12×(5-3×1)=1，N的價層電子對數為4，二者均為sp3雜化，由于孤電子對對H—N的排斥力更大，故NH4+中的鍵角比NH3中的鍵角大，故C正確；[Co(NH3)6]3+中每個NH3含3個N—Hσ鍵，6個NH3共18個6.下列化學反應表示正確的是()A.向FeCl3溶液中加入Na2CO3：2Fe3++3CO32-=Fe2(CO3)B.用FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+C.CoC2O4在空氣中焙燒：3CoC2O4Co3O4+3CO2↑+3CO↑D.NaClO氧化NiSO4制得電極材料：2Ni2++2ClO-+2OH-=2NiOOH↓+Cl2↑答案B解析Fe3+與CO32-會發生相互促進的水解反應生成Fe(OH)3和CO2，而非Fe2(CO3)3沉淀：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑，故A錯誤；CoC2O4焙燒生成Co3O4需O2參與，正確反應的方程式：3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2，故C錯誤；ClO-在堿性條件下還原產物應為Cl-而非Cl2，正確反應：2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H7.下列物質的結構與性質或性質與用途具有對應關系的是()A.FeCl3溶液呈酸性，可用于蝕刻銅制品B.FeS有還原性，可用于除去廢水中的Cu2+C.Co3O4難溶于水，可用作催化劑D.Co3+有空軌道，可與NH3形成[答案D解析FeCl3蝕刻銅是因Fe3+的強氧化性，與酸性無關，故A錯誤；FeS除Cu2+是因生成CuS沉淀，而非利用FeS的還原性，故B錯誤；Co3O4作催化劑是因其能降低反應的活化能，與是否溶于水無關，故C錯誤；Co3+有空軌道，可接受NH3的孤電子對形成配合物，結構與性質對應正確，故D正確。8.我國科學家通過Cu2O超低電位下電催化硝酸鹽與甲醛的耦合反應，實現了處理污染物的同時產生增值化學品，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是()A.電極的電勢：Cu2O電極a>Cu2O電極bB.當電源的電壓過大時，陽極可能會產生氧氣C.陽極區發生的總反應為HCHO+3OH--2e-=HCOO-+2H2OD.當電路中轉移2mole-時，Cu2O電極a的質量會增加52g答案D解析如圖所示，電極b上硝酸根離子還原為氨氣，發生還原反應，b為陰極，a電極Cu2O氧化為Cu(OH)2，發生氧化反應，a為陽極，故電極的電勢：Cu2O電極a>Cu2O電極b，A正確；當電源的電壓過大時，陽極區氫氧根離子可能會放電，會產生氧氣，B正確；陽極上a電極Cu2O氧化為Cu(OH)2，生成的Cu(OH)2與甲醛反應生成甲酸根離子(堿性環境)和Cu2O，故陽極區發生的總反應為HCHO+3OH--2e-=HCOO-+2H2O，C正確；當電路中轉移2mole-時，Cu2O先轉化為Cu(OH)2，Cu(OH)2與甲醛反應又生成Cu2O，則電極a的質量不變，D錯誤。9.異黃酮類是藥用植物的有效成分之一，異黃酮類化合物Z的部分合成路線如圖，下列有關說法正確的是()A.X的所有原子一定共平面B.Z與C2H518OH發生酯化反應，示蹤原子18C.X與足量H2反應后，產物分子中有3個手性碳原子D.Y中含氧官能團有3種答案D解析X分子中存在sp3雜化的碳原子，故所有原子不可能共平面，A錯誤；根據酯化反應的機理為酸脫羥基醇脫氫，故Z與C2H518OH發生酯化反應，示蹤原子18O在產物酯中，B錯誤；X與足量H2反應后，產物分子中有4個手性碳原子，如圖所示：，C錯誤；由Y的結構簡式可知，Y中含氧官能團有酯基、酚羥基和酮羰基3種，D10.從煙道氣(含粉渣、CO2、SO2等)中分離回收硫的基本反應之一是SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(s)ΔH<0。SO2在大氣中能生成SO3、H2SO3、H2SO4。下列有關反應SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(s)ΔH<0的說法正確的是()A.ΔS>0B.其他條件不變，升高溫度，正反應速率減小C.該反應的平衡常數可表示為K=cD.反應中每消耗1molCO轉移的電子數目約為2×6.02×1023答案D解析反應SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(s)氣體分子數減小，即ΔS<0，A錯誤；其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，B錯誤；S是固體，不代入平衡常數表達式，反應的平衡常數可表示為K=c2(CO2)c(SO2)·c2(CO)，C錯誤；該反應中C的價態升高，反應中每消耗1molCO轉移電子的物質的量為11.實驗小組為探究Fe2+性質，進行如下實驗：取4mL0.1mol·L-1FeCl2溶液，加入2滴0.1mol·L-1KSCN溶液，無明顯現象。再向其中滴入1mL1.5mol·L-1H2O2溶液，溶液變紅，片刻紅色褪去，有氣體生成(檢驗為O2)。為探究“紅色褪去”的原因，將褪色后的溶液分成三份，又進行了以下實驗：實驗1：第一份溶液滴加FeCl3溶液，無明顯現象；實驗2：第二份溶液滴加KSCN溶液，溶液變紅；實驗3：第三份溶液滴加鹽酸和BaCl2溶液，產生白色沉淀；實驗4：取4mL0.1mol·L-1FeCl2溶液，加入2滴0.1mol·L-1KSCN溶液，充分混合。再向其中通入足量O2，溶液變紅，一段時間后不褪色。取反應后的溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，無白色沉淀。下列說法不正確的是()A.紅色褪去的原因是SCN-被氧化成SB.該實驗條件下H2O2的氧化性比O2強C.上述系列實驗證明Fe2+既有氧化性，又有還原性D.實驗4中發生氧化還原反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O答案C解析根據實驗3：第三份溶液滴加鹽酸和BaCl2溶液，產生白色沉淀，即生成BaSO4沉淀，說明SCN-被氧化為SO42-，導致紅色褪去，A正確；根據實驗知，H2O2能同時氧化Fe2+和SCN-，根據實驗4知，O2僅氧化Fe2+，說明H2O2的氧化性強于O2，B正確；實驗中Fe2+只被氧化為Fe3+，僅體現還原性，未體現氧化性，C錯誤；根據得失電子守恒以及電荷、原子守恒，實驗4發生氧化還原反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O12.室溫下，用FeSO4溶液制備FeCO3的過程如圖所示。已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16，Ksp(FeCO3)=3.1×10-11。下列說法正確的是()A.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中：c(NH3·H2O)>c(H2CO3)B.(NH4)2SO4溶液中：c(H+)=2c(NH3·H2O)+cC.制備FeCO3的離子方程式為Fe2++NH3·H2O+HCO3-=FeCO3↓+ND.c(Fe2+)=0.08mol·L-1時，應控制pH≤8答案C解析由于NH4+的水解常數Kh=KwKb=10-141.8×10-5≈5.56×10-10，HCO3-的水解常數Kh=KwKa1=10-144.5×10-7≈2.22×10-8，所以HCO3-的水解程度比NH4+的水解程度大，c(NH3·H2O)<c(H2CO3)，故A錯誤；(NH4)2SO4溶液中存在質子守恒：c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)，故B錯誤；當混合液中c(Fe2+)=0.08mol·L13.叔丁醇脫水制備異丁烯涉及如下反應：Ⅰ.(CH3)3COH(g)?(CH3)2C=CH2(g)+H2O(g)ΔH1Ⅱ.2(CH3)2C=CH2(g)?(CH3)2C=CHC(CH3)3(g)ΔH2在恒壓密閉容器中充入一定量叔丁醇發生上述反應，實驗測得叔丁醇的平衡轉化率和異丁烯的平衡產率與溫度的變化關系如圖所示：下列說法錯誤的是()A.ΔH1>0B.隨著溫度升高，K(C.100℃時，