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文檔簡介

離子晶體是由結晶形成的具有規(guī)則幾何外形、有固定熔沸點的固體。晶體NaCl的晶體結構示意圖Cl-Na+常見晶體的微觀結構（1）鈉離子和氯離子的位置：（a）鈉離子和氯離子位于立方體的頂角上，并交錯排列。（b）鈉離子：體心和棱中點；氯離子：面心和頂點，或者反之。氯骨架鈉骨架NaCl晶體常見晶體的微觀結構NaCl晶體（2）與Na+等距離且最近的Cl-有幾個？與Cl-

等距離且最近的Na+

有幾個？與Na+等距離且最近的Cl-有：6個與Cl-

等距離且最近的Na+

有：6個Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+

123456屬于4個小立方體屬于8個小立方體常見晶體的微觀結構NaCl晶體（3）每個基本結構單元含鈉離子、氯離子的個數(shù)計算方法：頂點占1/8；棱占1/4；面心占1/2；體心占1氯離子：鈉離子：

Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+CsCl晶體的結構：常見晶體的微觀結構CsCl晶體（1）銫離子和氯離子的位置：銫離子：體心氯離子：頂點；或者反之。（2）每個晶胞含銫離子、氯離子的個數(shù)銫離子：1個；氯離子：1個（3）與銫離子等距離且最近的氯離子有幾個？氯離子：8個（1）銫離子和氯離子的位置：晶體類型離子晶體構成微粒微粒間作用及強弱熔、沸點硬度水溶性導電性固體熔融水溶液離子離子鍵較高較大、脆不導電導電小結較強有些溶于水，有些難溶于水1、下列物質中，含有極性鍵的離子化合是（）A.CaCl2B.Na202

C.NaOHD.K2S2、Cs是IA族元素，F(xiàn)是VIIA族元素，估計Cs和F形成的化合物可能是（）

A.離子化合物B.化學式為CsF2C.熔融狀態(tài)能導電

D.固體能導電

3、下列性質中，可以較充分說明某晶體是離子晶體的是：()A、具有較高的熔點B、固體不導電，水溶液導電C、可溶于水D、固體不導電，熔融狀態(tài)能導電ACDC課堂練習如圖所示的晶體結構是一種具有優(yōu)良的壓電、鐵電、光電等功能的晶體材料的最小結構單元（晶胞）。晶體內與每個“Tｉ”緊鄰的氧原子數(shù)和這種晶體材料的化學式分別是（各元素所帶的電荷均已略去）O原子Ti原子Ba原子解析：化學式為：BaTiO3Ba：1x1=1Ti：8x(1/8)=1O：12x(1/4)=3O原子Ti原子Ba原子課堂練習某晶體的基本結構單元如圖，試確定其化學式A：1/4×4=1

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