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文檔簡介

酸堿中和滴定整理課件整理課件一、酸堿滴定的定義用已知物質的量的濃度的酸或堿（標準溶液）來測定未知物質的量濃度的堿或酸（待測液）的方法。二、中和滴定原理H+＋OH-＝H2O（一元酸和一元堿）C酸.V酸=C堿.V堿

整理課件三、中和滴定實驗的關鍵是什么？①準確測量參加反應的兩種溶液的體積②準確判斷中和滴定的終點①準確測量參加反應的兩種溶液的體積：滴定管整理課件②準確判斷中和滴定的終點：選用合適的酸堿指示劑指示劑選擇的原則：1）終點時，指示劑顏色變化明顯2）PH變色范圍越窄越好，盡可能接近中和時的PH變色范圍甲基橙溶液紅3.1橙4.4黃酚酞溶液無8淺紅10紅石蕊溶液紅5紫8藍整理課件討論：滴定過程中溶液的pH變化用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L鹽酸①0.100mol/L鹽酸的pH=

；②加入NaOH溶液10.00mL時溶液的pH=

；③加入NaOH溶液19.98mL時溶液的pH=

；

（少半滴）

④加入NaOH溶液20.02mL時溶液的pH=

。

（多半滴）11.54.39.7pH1210864201020VNaOH溶液(mL)pH突變整理課件滴定類型選擇指示劑強酸與強堿反應強酸與弱堿反應弱酸與強堿反應甲基橙、酚酞甲基橙酚酞整理課件四、滴定操作實驗儀器酸式滴定管：0.1mL，讀數精確到0.01mL堿式滴定管鐵架臺滴定管夾錐形瓶：一般盛放待測液整理課件滴定管的結構整理課件儀器的使用整理課件整理課件50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（）A、等于30mlB、等于20mlC、大于30mlD、小于30ml

C整理課件錐形瓶的準備：洗滌，注入（用滴定管）一定體積的待測液到錐形瓶中，滴加2-3滴指示劑。

1、滴定前滴定管的準備工作：洗滌—檢漏--潤洗--注液（趕氣泡）--調液—讀數2、滴定①左手握滴定管活塞，右手搖動錐形瓶。②眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，至最后一滴使指示劑變色且半分鐘內不褪色，即達到滴定終點。③讀取刻度并記錄。3、數據處理：重復滴定2到3次，將幾次滴定用去體積的平均值代入關系式計算整理課件五、誤差分析產生誤差的原因：操作不當，滴定終點判斷不準等。c

未=c未=c標·V標V未

c標·V標V未整理課件中和滴定過程中，容易產生誤差的方面是：①洗滌儀器(滴定管、錐形瓶)；②氣泡；③體積讀數(仰視、俯視)；④指示劑選擇不當；⑤雜質的影響；⑥操作(如用力過猛引起待測液外濺等)。

整理課件讀數不規范（1）滴定前仰視，滴定后俯視。偏小（2）滴定前俯視，滴定后仰視。偏大整理課件配制時因素(含雜質)例、在配制待測氫氧化鈉溶液過程中，稱取一定質量的氫氧化鈉時，內含少量的氫氧化鉀，用標準鹽酸溶液進行滴定。（）例、同上情況，若氫氧化鈉中含有少量的碳酸鈉，結果如何（

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