2025屆江西省贛州尋烏縣第二中學高一化學第二學期期末統考試題含解析

2025屆江西省贛州尋烏縣第二中學高一化學第二學期期末統考試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、元素X、Y、Z原子序數之和為36，X、Y在同一周期，X2+與Z2－具有相同的核外電子層結構。下列推測正確的是（）A．同族元素中Z的氫化物穩定性最高 B．原子半徑X＞Y，離子半徑X2+＞Z2－C．同主族元素中X的金屬性最弱 D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強2、下列離子方程式書寫正確的是A．鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3CuB．金屬銅溶于稀硝酸中：Cu+2NO3—＋4H+＝Cu2+＋2NO↑+2H2OC．碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉中：NH4+＋OH－＝NH3+H2OD．少量二氧化硫通入澄清石灰水中：SO2+Ca2＋＋2OH－＝CaSO3↓+H2O3、對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是（）A．KAl(SO4)2溶液加熱 B．Na2CO3溶液加熱C．氨水中加入少量NH4Cl固體 D．NH4NO3溶液中加入少量NaNO3固體4、灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H2③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1下列說法正確的是（）A．△H1>△H2B．錫在常溫下以灰錫狀態存在C．灰錫轉為白錫的反應是放熱反應D．錫制器皿長期處在低于13.2℃的環境中，會自行毀壞5、下列關于23A．23He原子核內含有2個中子C．23He原子核外有3個電子D．26、以下各組離子因發生氧化還原反應而不能大量共存的是（）A．Ca2＋、H＋、SO42-、HCO3- B．H＋、Fe2＋、SO42-、NO3-C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－ D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－7、下列離子方程式書寫正確的是（）A．鈉與冷水反應Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH-==AlO2-+H2↑C．金屬銅溶于稀硝酸酸中3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2OD．鐵與稀鹽酸反應Fe+6H+=Fe3++3H2↑8、下列關于有機化合物的說法正確的是A．淀粉、纖維素、蔗糖水解的最終產物都相同B．以淀粉為原料可制取乙酸乙酯C．糖類物質均可直接食用并能被人體吸收D．油脂都不能使溴水褪色9、某無色溶液中加入鋁片有氫氣產生，則該溶液中一定能大量共存的離子組是A．Cl-、NO3-、Ba2+、Fe3+B．SO42-、H+、HCO3-、Na+C．Na+、K+、SO42-、Cl-D．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-10、下列反應中，屬于吸熱反應的是()A．鋁片與稀鹽酸反應B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C．生石灰和水的反應D．甲烷在氧氣中的燃燒反應11、四種短周期元素在周期表中的位罝如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（）A．原子半徑ZB．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱C．X的最簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第VIA族12、化學健的鍵能指常溫常壓下，將1mol分子AB拆開為中性氣態原子A和B所需要的能量(單位為kJ·mol-1)。根據鍵能數據估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應熱△H為（）化學鍵C-HC-FH-FF-F鍵能/(kJ·mol-1)414489565155A．-485kJ·mol-1 B．+485kJ·mol-1C．+1940kJ·mol-1 D．-1940kJ·mol-113、只用一種試劑就可以鑒別乙酸,葡萄糖,蔗糖,這種試劑是()A．氫氧化鈉溶液 B．新制氫氧化銅懸濁液C．石蕊試液 D．飽和碳酸鈉溶液14、NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．常溫下，4gCH4中含有NA個C—HB．1molNa2O2固體中有含有離子總數為4NAC．100ml18.4mol/L的濃硫酸與足量銅在加熱條件下充分反應，轉移電子1.84NAD．10gD2O中含有中子數4NA15、下列說法正確的是：A．二氯甲烷沒有同分異構體，說明甲烷是正四面體結構B．乙烯和二氧化硫都能使溴水退色，溴水退色原理一致C．苯能和氫氣加成，說明苯結構中存在C=C鍵D．CH3COOH的官能團是羥基16、下列金屬中，工業上常用電解法冶煉的是A．Cu B．Ag C．Al D．Fe二、非選擇題（本題包括5小題）17、現以淀粉或乙烯為主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。（1）C中含有的官能團名稱是_________，其中⑤的反應類型是__________；（2）寫出下列反應的化學方程式：③__________；⑤_______________。18、一種高分子化合物（Ⅵ）是目前市場上流行的墻面涂料之一，其合成路線如下（反應均在一定條件下進行）：回答下列問題：（1）化合物Ⅲ中所含官能團的名稱是___________________、_______________________。（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的同時，副產物為____________________________。（3）CH2=CH2與溴水反應方程式：_______________________________。（4）寫出合成路線中從化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反應方程式：_____________________。（5）下列關于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的說法中，正確的是_____________。A化合物Ⅲ可以發生氧化反應B化合物Ⅲ不可以與NaOH溶液反應C化合物Ⅳ能與氫氣發生加成反應D化合物Ⅲ、Ⅳ均可與金屬鈉反應生成氫氣E化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色（6）寫出化合物Ⅰ與氧氣在Cu催化下反應的產物______________________。19、某實驗小組測定鎂、鋁合金中鎂的質量分數。甲小組同學稱量3.9g合金按照下圖進行實驗。（1）儀器A的名稱是_________。（2）檢查裝置氣密性的方法是_________。（3）檢查裝置氣密性好后開始實驗，滴加稀硫酸時開始沒有氣泡產生，你認為可能的原因是____。（4）若測得氣體的體積是4.48L（轉化為標準狀況下），則合金中鎂的質量分數是_______，若讀數時沒有冷卻到室溫讀數，測得合金中鎂的質量分數_____（填寫“偏大”或“偏小”）。（5）下列實驗方案中能測定鎂的質量分數的是_________。A．W1gMg、Al合金量→過濾足量NaOHB．W1gMg、Al合金→過濾足量濃HNOC．W1gMg、Al合金→足量NaOH溶液D．W1gMg、Al合金→足量稀H2SO420、為研究海水提溴工藝，甲、乙兩同學分別設計了如下實驗流程：甲：乙：（1）甲、乙兩同學在第一階段得到含溴海水中，氯氣的利用率較高的是________(填“甲”或“乙”)，原因是____________________________________。（2）甲同學步驟④所發生反應的離子方程式為________________________。（3）對比甲、乙兩流程，最大的區別在于對含溴海水的處理方法不同，其中符合工業生產要求的是________(填“甲”或“乙”)，理由是__________________________________。（4）某課外小組在實驗室模擬工業上從濃縮海水中提取溴的工藝流程，設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）。下列說法錯誤的是___________。A．A裝置中通入的a氣體是Cl2B．實驗時應在A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通入熱空氣C．B裝置中通入的b氣體是SO2D．C裝置的作用只是吸收多余的SO2氣體21、碳元素在自然界中以多種形態存在。I、下圖A、B分別表示金剛石和石墨的結構模型。右表為金剛石和石墨的某些性質：（1）金剛石轉化為石墨屬于_________變化（填“物理”或“化學”）。（2）切割玻璃的玻璃刀應選用________________（填“金剛石”或“石墨”）做材料。（3）根據金剛石和石墨的結構和性質推斷，下述觀點不正確的是___（填字母）A．不同物質具有不同的結構B．不同物質的組成元素一定不同C．不同物質具有不同的性質D．物質的結構決定了物質的性質II、碳酸鹽是碳的重要化合物。碳酸鈉和碳酸氫鈉是應用廣泛的兩種碳酸鹽。（4）碳酸氫鈉在日常生活中的一種用途是____________________。（5）現有一包白色固體，為檢驗該粉末是碳酸鈉還是碳酸氫鈉，某同學設計如下方案開展實驗。請根據要求填寫空白：實驗操作有關反應的化學方程式實驗結論取少許粉末置于試管中加熱，并將產生的氣體通入澄清石灰水。______________________________________________________________________________該粉末為碳酸氫鈉

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】試題分析：元素X、Y、Z原子序數之和為36，X、Y在同一周期，X2+與Z2-具有相同的核外電子層結構，則X是Mg，Y是S，Z是O。A．同一主族元素，元素原子核外電子層數越少，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性就越強。在氧族元素中，非金屬性最強的元素的O，所以O的氫化物穩定性最高，正確；B．同一周期的元素，原子序數越大，原子半徑越小，電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，所以原子半徑X＞Y，離子半徑Z2-＞X2+，錯誤；C．同一主族元素，從上到下元素的原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，由于第IIA族的元素中Be原子序數最小，所以Be的金屬性最弱，錯誤；D．同周期元素中Cl元素的最高價含氧酸的酸性最強，錯誤。考點：考查元素周期表、元素周期律的應用的知識。2、D【解析】

A、鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅；B、金屬銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水；C、碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應生成一水合氨、碳酸鈉和水；D、少量二氧化硫與石灰水反應生成亞硫酸鈣沉淀和水。【詳解】A項、鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故A錯誤；B項、金屬銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B錯誤；C項、碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應生成一水合氨、碳酸鈉和水，反應的離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O，故C錯誤；D項、少量二氧化硫與石灰水反應生成亞硫酸鈣沉淀和水，反應的離子方程式為：SO2+Ca2＋＋2OH－=CaSO3↓+H2O，故D正確。故選D。【點睛】本題考查離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，熟悉元素化合物知識的性質是解答關鍵。3、B【解析】

A．明礬溶液中電離后產生的Al3+水解使溶液呈酸性，加熱導致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液顏色不變化，故A錯誤；B．Na2CO3為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，滴加酚酞后溶液顯紅色，加熱使堿性增強，因此紅色變深，故B正確；C．氨水為弱堿，部分電離：NH3?H2O?NH4++OH-，加入酚酞后溶液變為紅色，而NH4Cl=NH4++Cl-，其中的NH4+會抑制氨水的電離，使溶液堿性減弱，顏色變淺，故C錯誤；D．NH4NO3溶液中NH4+水解，溶液顯酸性，加入少量NaNO3固體不影響銨根離子的水解，溶液仍然顯無色，故D錯誤；故選B。4、D【解析】

A、根據③：Sn（s，灰）

Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，則②-①=③，所以△H2-△H1=△H3＞0，所以△H1＜△H2，故A錯誤；B、根據③：Sn（s，灰）

Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，則錫在常溫下以白錫狀態存在，故B錯誤；C、根據③：Sn（s，灰）

Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，焓變大于0，所以灰錫轉為白錫的反應是吸熱反應，故C錯誤；D、根據③：Sn（s，灰）

Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，當溫度低于13.2℃的環境時，會自行毀壞，故D正確。故選：D。5、D【解析】A。原子核內中子數為3-2=1，故A錯誤；B、代表原子核內有2個質子和1個中子的氦原子，故B錯誤；C、原子核外電子數等于質子數，均為2，故C錯誤；D、和的質子數相同而中子數不同，是兩種不同的核素，故D正確；故選D。點睛：原子表示法中元素符號左上角表示質量數左下角為質子數；原子核內質量數=中子數+質子數；原子核外電子數=核內質子數；不同的核素是質子數不同或質子數相同、中子數不同的原子。6、B【解析】

A．因H+、HCO3-能夠發生復分解反應生成水和二氧化碳氣體，不能大量共存，但沒有發生氧化還原反應，故A不選；B．H+、Fe2+、NO3-之間能夠發生氧化還原反應，不能大量共存，故B選；C．Cu2+、S2-能夠發生復分解反應生成沉淀，不能大量共存，但沒有發生氧化還原反應，故C不選；D．Fe3+、SCN-結合生成絡離子，不能大量共存，但沒有發生氧化還原反應，故D不選；故選B。7、C【解析】

A.鈉與冷水反應生成氫氧化鈉和氫氣，注意電荷守恒，反應的離子方程式為2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑，選項A錯誤；B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，注意電荷守恒，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑，選項B錯誤；C.金屬銅溶于稀硝酸酸中，反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應符合質量守恒、電荷守恒及氧化還原反應原理，反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O，選項C正確；D.鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，選項D錯誤。答案選C。【點睛】本題考查學生離子方程式書寫正誤的判斷知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大。易錯點為選項C，注意電荷守恒及明確生成物為NO還是NO2。8、B【解析】A.淀粉、纖維素水解的最終產物都相同，均是葡萄糖，蔗糖水解的最終產物是葡萄糖和果糖，A錯誤；B.以淀粉為原料可制取乙醇，乙醇氧化得到乙酸，乙酸與乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯，B正確；C.纖維素不能直接食用并能被人體吸收，C錯誤；D.有些油脂能使溴水褪色，例如含有碳碳雙鍵的油脂，D錯誤，答案選B。9、C【解析】分析：加入鋁片有氫氣產生，溶液可能呈酸性也可能呈堿性。A項，酸性條件下NO3-不能大量存在，堿性條件下Fe3+不能大量存在；B項，H+與HCO3-不能大量共存，堿性條件下H+、HCO3-都不能大量存在；C項，無論酸性還是堿性條件下離子相互間不反應，能大量共存；D項，酸性條件下NO3-不能大量存在，堿性條件下NH4+不能大量存在。詳解：加入鋁片有氫氣產生，溶液可能呈酸性也可能呈堿性。A項，酸性條件下Al與NO3-反應不產生H2，酸性條件下NO3-不能大量存在，堿性條件下Fe3+與OH-反應不能大量存在；B項，H+與HCO3-反應不能大量共存，堿性條件下H+、HCO3-都不能大量存在；C項，無論酸性還是堿性條件下離子相互間不反應，離子一定能大量共存；D項，酸性條件下Al與NO3-反應不產生H2，酸性條件下NO3-不能大量存在，堿性條件下NH4+與OH-反應不能大量存在；一定能大量共存的離子組是C項，答案選C。點睛：本題考查離子共存，掌握離子的性質和離子不能大量共存的原因是解題的關鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發生復分解反應生成水、沉淀或氣體如H+與HCO3-、NH4+與OH-、Fe3+與OH-等；②離子間發生氧化還原反應；③離子間發生絡合反應，如Fe3+與SCN-等；④注意題中的附加條件，如與Al反應放出H2的溶液既可能呈酸性也可能呈堿性等。10、B【解析】A.鋁片與稀鹽酸反應是放熱反應，A錯誤；B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應屬于吸熱反應，B正確；C.生石灰和水的反應是放熱反應，C錯誤；D.甲烷在氧氣中的燃燒反應是放熱反應，D錯誤，答案選B。點睛：一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應。11、B【解析】如圖，因為是短周期元素，故為第二、三兩周期，又M為金屬，所以M為Al，X為Si，Y為N，Z為O。A項，B和Al為同主族，電子層越多半徑越大，故半徑B<Al，B和O同周期，原子序數越大半徑越小，故半徑O<B，所以半徑O<Al，A正確；B項，非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性N＞Si，故酸性HNO3＞HSiO3，B錯誤；C項，非金屬性越強，氫化物越穩定，非金屬性O＞Si，熱穩定性H2O＞SiH4，C正確；D項，Z為O，位于元素周期表中第2周期、第VIA族，D正確。點睛：本題考查位置結構性質的關系、元素周期律等，根據題意推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期表的整體把握，注意對元素周期律的理解掌握。12、D【解析】

△H=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和，結合圖表中鍵能數據和反應中化學鍵的判斷進行計算，△H=414kJ·mol-1×4+4×155kJ·mol-1-（489kJ·mol-1×4+4×565kJ·mol-1）=-1940kJ·mol-1，D項符合題意；

本題答案選D。13、B【解析】分析：乙酸具有酸性，葡萄糖含有醛基，蔗糖為非還原性糖，根據官能團的性質的異同鑒別。詳解：A．氫氧化鈉溶液不能鑒別葡萄糖和蔗糖，二者與氫氧化鈉溶液都不反應，且乙酸與氫氧化鈉反應實驗現象不明顯，A錯誤；B．乙酸與氫氧化銅發生中和反應，加熱條件下葡萄糖與氫氧化銅濁液發生氧化還原反應生成磚紅色沉淀，蔗糖不反應，可鑒別，B正確；C．石蕊不能鑒別葡萄糖和蔗糖，C錯誤；D．飽和碳酸鈉不能鑒別葡萄糖和蔗糖，D錯誤。答案選B。點睛：本題考查有機物的鑒別，題目難度不大，注意把握常見有機物的性質的異同，為解答該類題目的關鍵，學習中注意牢固掌握。14、A【解析】A.常溫下，4gCH4是0.25mol，含有NA個C－H，A正確；B.1molNa2O2固體中有含有離子總數為3NA，B錯誤；C.100moll8.4mol/L的濃硫酸是1.84mol，與足量銅在加熱條件下充分反應，由于隨著硫酸濃度的降低，稀硫酸與銅不反應，因此轉移電子小于1.84NA，C錯誤；D.l0gD2O是0.5mol，其中含有中子數5NA，D錯誤，答案選A。點睛：順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；如B中過氧化鈉的結構、C中D2O的摩爾質量是20g/mol等。另一方面是要把各種量轉化為物質的量，以此為中心進行計算。有關計算公式有、、、。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。15、A【解析】

A項、若甲烷為平面正方形結構，二氯甲烷有兩種同分異構體，若為正四面體結構，二氯甲烷不存在同分異構體，故A正確；B項、二氧化硫和溴單質發生氧化還原反應，使溴水褪色，乙烯和溴水發生加成反應使溴水褪色，二者原理不一樣，故B錯誤；C項、苯分子中碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的化學鍵，不含有碳碳雙鍵，故C錯誤；D項、CH3COOH的官能團是羧基，故D錯誤；故選A。【點睛】本題綜合考查有機物的結構和性質，側重于基礎知識的考查，注意把握有機物的結構性質的異同是解答關鍵。16、C【解析】分析：電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H

2

等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得。詳解：A．銅屬于較活潑金屬，常采用熱還原法冶煉，故A錯誤；B．銀屬于不活潑金屬，常采用熱分解法冶煉，故B錯誤；

C．鋁的性質活潑，采用電解熔融的三氧化二鋁方法冶煉，故C正確；

D．

鐵屬于較活潑金屬，常采用熱還原法冶煉，故D錯誤；

故選C。點睛：本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，根據金屬的活潑性采用相應的冶煉方法，要注意，由于AlCl3不導電，不能用電解熔融AlCl3的方法冶煉鋁，題目難度不大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基酯化反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O【解析】

淀粉是多糖，在催化劑作用下發生水解反應生成葡萄糖，葡萄糖在催化劑的作用下分解生成乙醇，則A是乙醇；乙醇含有羥基，在催化劑的作用下乙醇發生催化氧化反應生成乙醛，則B是乙醛；乙醛含有醛基，發生氧化反應生成乙酸，則C是乙酸；乙酸含有羧基，在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇共熱發生酯化反應生成乙酸乙酯；乙烯含有碳碳雙鍵，和水加成生成乙醇；由于D能發生加聚反應生成高分子化合物E，所以乙烯和氯化氫發生的是取代反應，生成氯乙烯，則D是氯乙烯；一定條件下，氯乙烯發生加聚反應生成聚氯乙烯，則E為聚氯乙烯。【詳解】（1）C是乙酸，結構簡式為CH3COOH，官能團為羧基；反應⑤為在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇共熱發生酯化反應生成乙酸乙酯，故答案為羧基；酯化反應；（2）反應③為在催化劑的作用下乙醇發生催化氧化反應生成乙醛，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應⑤為在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇共熱發生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O。【點睛】本題考查有機物推斷，注意掌握糖類、醇、羧酸的性質，明確官能團的性質與轉化關系是解答關鍵。18、羥基羧基H2OCH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2BrCH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2OACDEH2O、CH2ClCHO【解析】

乙烯通過加成反應生成I，I通過取代反應得到II，II中-CN轉化為-COOH，III發生消去反應生成IV，結合VI采用逆分析法可推出V為CH2=CH-COOCH3，則（1）根據結構簡式，結合官能團的分類作答；（2）依據有機反應類型和特點作答；（3）乙烯與溴發生加成反應生成1，2-二溴乙烷；（4）化合物Ⅳ到化合物Ⅴ發生的是酯化反應；（5）化合物Ⅲ中含羧基和羥基，化合物Ⅳ中含碳碳雙鍵和羧基，化合物Ⅴ中含碳碳雙鍵和酯基，根據官能團的結構與性質分析解答；（6）羥基在銅做催化劑作用下發生催化氧化。【詳解】（1）根據結構簡式可判斷，化合物Ⅲ中所含官能團的名稱是羥基和羧基；（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反應是羥基的消去反應，所以另一種生成物是H2O；（3）乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴水發生加成反應，反應方程式為CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br；（4）Ⅵ是高分子化合物，其單體CH2=CH-COOCH3，所以從化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反應是酯化反應，方程式為CH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2O；（5）A.化合物Ⅲ中含羥基，可以發生氧化反應，A項正確；B.化合物Ⅲ中含有羧基，能和氫氧化鈉反應，B項錯誤；C.化合物Ⅳ中含碳碳雙鍵，能與氫氣發生加成反應，C項正確；D.化合物Ⅲ中含羥基，化合物Ⅳ中含羧基，均可與金屬鈉反應生成氫氣，D項正確；E.化合物Ⅳ和Ⅴ中均含碳碳雙鍵，均可以使溴的四氯化碳溶液褪色，E項正確；答案選ACDE；（6）化合物Ⅰ中含有羥基，能被催化氧化，所以生成物是H2O和CH2ClCHO。19、分液漏斗關閉分液漏斗玻璃活塞，將導管插入水中，加熱錐形瓶，導管口有氣泡冒出，停止加熱后冷卻，形成一段水柱，表示氣密性好金屬鎂、鋁表面有氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產生30.8％偏小A、C、D【解析】分析：（1）儀器A的名稱是分液漏斗。（2）用微熱法檢查裝置的氣密性。（3）鎂、鋁表面有氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產生。（4）Mg、Al與稀硫酸反應都放出H2，根據合金的質量和放出H2的體積計算Mg的質量分數。等質量的Mg、Al分別與足量稀硫酸反應，Al放出H2的量大于Mg放出H2的量。（5）從反應的原理和測量的物理量進行分析。詳解：（1）根據儀器A的構造特點，儀器A的名稱是分液漏斗。（2）用微熱法檢查裝置的氣密性，檢查裝置氣密性的方法是：關閉分液漏斗玻璃活塞，將導管插入水中，加熱錐形瓶，導管口有氣泡冒出，停止加熱后冷卻，形成一段水柱，表示氣密性好。（3）鎂、鋁合金中滴加稀硫酸時開始沒有氣泡產生，可能的原因是：鎂、鋁比較活潑與空氣中氧氣反應表面生成氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產生。（4）Mg、Al與稀硫酸反應的化學方程式分別為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，設Mg、Al合金中Mg、Al的物質的量分別為x、y，則列式24g/molx+27g/moly=3.9g，x+32y=4.48L22.4L/mol，解得x=0.05mol，y=0.1mol，合金中Mg的質量為0.05mol×24g/mol=1.2g，Mg的質量分數為1.2g3.9g×100%=30.8%。等質量的Mg、Al分別與足量稀硫酸反應，Al放出H2的量大于Mg放出（5）A項，Mg與NaOH溶液不反應，Al溶于NaOH溶液（反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑），最后稱量的W2g固體為Mg，Mg的質量分數為W2W1×100%；B項，Mg溶于濃硝酸，Al與濃HNO3發生鈍化生成致密的氧化膜，不能準確測量Al的質量，無法測定Mg的質量分數；C項，Mg與NaOH溶液不反應，Al溶于NaOH溶液（反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑），由收集的H2的體積V2L（標準狀況）計算Al的質量，進一步計算Mg的質量和Mg的質量分數；D項，Mg、Al與足量稀硫酸反應生成MgSO4、Al2（SO4）3，反應后的溶液中加入過量NaOH溶液，MgSO4完全轉化為Mg（OH）2沉淀，Al2（SO4）3轉化為可溶于水的NaA