江蘇省如皋市常青初級中學2024-2025學年化學九上期末綜合測試試題含解析

江蘇省如皋市常青初級中學2024-2025學年化學九上期末綜合測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1．澳大利亞科學家發現了純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6到9nm，在低于-183℃時，泡沫具有永久磁性。下列敘述正確的是A．“碳納米泡沫”是碳單質B．“碳納米泡沫”是混合物C．“碳納米泡沫”是一種新型的碳化合物D．“碳納米泡沫”和金剛石的性質相同2．硼是作物生長必需的微量營養元素，硼元素的相關信息如圖所示。下列有關硼的說法正確的是A．相對原子質量為10.81g B．屬于金屬元素C．原子的核電荷數為5 D．原子核外有6個電子3．葡萄糖（化學式是C6H12O6）能為人體組織提供營養。下列敘述正確的是A．葡萄糖屬于有機化合物 B．葡萄糖的相對分子質量為180gC．葡萄糖中含有6個氧原子 D．葡萄糖中C、H、O三種元素的質量比為6∶12∶64．如圖裝置可用于驗證質量守恒定律的實驗是A． B． C． D．5．6000L氧氣在加壓情況下能裝入容積為40L的鋼瓶中，其主要原因是（）A．分子的體積很小 B．分子的質量很小C．加壓時分子體積變小 D．加壓時分子間的間隔變小6．垃圾分類可以減少污染，節約資源。廢棄的易拉罐屬于A． B． C． D．7．下列有關化學用語表示不正確的是A．2個鋁離子：2Al3+ B．鈉原子的結構示意圖：C．氧分子：O D．氧化鎂中鎂元素顯+2價：8．下列圖像能正確反映其對應變化關系的是（）A．電解水B．向等質量的金屬鋅和鐵中分別加入濃度相同的稀鹽酸至過量C．碳在盛有氧氣的密閉集氣瓶內燃燒D．向盛有一定質量二氧化錳的燒杯中加入過氧化氫溶液9．墻角數枝梅，凌寒獨自開。遙知不是雪，為有暗香來。梅花香撲面而來，用分子觀點解釋正確的是（）A．分子很小 B．分子不斷運動 C．分子間有間隔 D．分子不同，性質不同10．在自來水生產過程中，常需要在水中加入明礬，其作用是A．把硬水變成軟水 B．對水進行消毒C．使懸浮物沉淀 D．增加對人體有益的微量元素11．向一定質量的AgNO3、Fe(NO3)2混合溶液中加入agZn粉，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量，所得質量仍為ag。下列說法正確的是A．濾液一定呈無色 B．濾液中一定含Fe(NO3)2和Zn(NO3)2C．濾渣中一定含Fe D．濾渣滴加稀鹽酸一定無氣泡產生12．11月7日，2019年度德州市創建全國文明城市迎檢工作動員會召開，會議倡導人人參與，共建綠色德州，下列不符合“綠色”理念的是()A．發展綠色交通，倡導綠色出行B．分類回收垃圾，減少污染C．狠抓工業廢水排放，防治水體污染D．先加高煙囪，再將工廠廢氣排放到空氣中二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13．用對比實驗方法探究二氧化碳的性質。實驗一（1）裝置l中，將Y形導管平放于桌面上，通入CO2后，觀察到a管中試紙_____。通過a、b兩管中的實驗現象說明CO2的性質是_____（用化學方程式表示）。（2）裝置II中，將Y形管固定在鐵架臺上，a管在上方，b管在下方，緩緩通入CO2后，通過觀察到的現象可說明CO2具有①所驗證的性質外，還說明CO2的_____。14．實驗室用如圖所示裝置進行相關實驗，請回答問題。（1）寫出圖中標號a的儀器名稱：_____。（2）實驗室用氯酸伸和二氧化錳的混合物制取氧氣，應選擇的發生裝置是_____，發生反應的化學方程式為_____。若用高錳酸鉀制取氧氣時，還需要對該裝置進行的改動是_____。（3）若用E裝置收集氫氣，當觀察到導管口出現_____時開始收集。（4）若用D裝置收集一瓶某氣體，則該氣體不可能是_____（填字母序號）a.CH4b.H2c.O2d,CO215．某興趣小組同學進行如下實驗，驗證質量守恒定律(實驗前后利用天平稱量質量)。（1）A中，用紅熱的玻璃管引燃紅磷，發生反應的化學方程式為______________。（2）B中，傾斜錐形瓶，當觀察到___________時，確認反應發生，進行第二次稱量。（3）A、B、C實驗中，不能驗證質量守恒定律的有_________，原因是___________。16．下圖為實驗室制取某些常見氣體的裝置圖，請回答下列問題。（1）若選用B裝置作為發生裝置制取氧氣，反應的化學方程式為_____，若選用D裝置收集氧氣，請簡述判斷氧氣已收集滿的方法：_____。（2）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳的反應：_____。若選用D裝置收集二氧化碳，請簡述判斷二氧化碳已收集滿的方法：_____。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17．黃銅是制作電子元件的重要材料。為測定某黃銅(假設合金中僅含銅、鋅)中鋅的質量分數.興趣小組同學進行了如下圖所示的實驗(同種鹽酸分兩次加人),請計算:(1)生成氫氣的總質量_______g；(2)該黃銅中鋅的質量分數______；(計算結果精確至1%)(3)所用稀鹽酸的溶質質量分數_____。(計算結果精確至0.1%)18．為測定某雞蛋殼中碳酸鈣的含量，小明同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g放在燒杯里，然后往燒杯中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應，反應后稱得燒杯中物質的總質量為106.7g。（假設雞蛋殼中除碳酸鈣的其他物質既不與稀鹽酸反應，也不溶于水。）注：鹽酸為HCl氣體的水溶液。（1）產生二氧化碳氣體________g。（2）求雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數？（3）小明所用的100g稀鹽酸中HCl的質量分數為_________（計算結果精確到0.1%）。四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19．（6分）實驗是進行科學探究的重要手段。請回答下列問題。A電解水實驗B排水法收集氣體C測定空氣中氧氣含量D細鐵絲在氧氣中燃燒（1）實驗A發生反應的化學方程式是_________，當電源接通一段時間后，a管與b管中氣體的體積比約為________。（2）實驗B集氣瓶內裝滿水的目的是________。（3）實驗C通過________現象，可得出氧氣約占空氣體積的結論。（4）實驗D中發生反應的化學方程式是__________，D中水的作用是__________。

參考答案一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1、A【分析】

【詳解】A、其有碳元素組成的單質，故正確；B、它是由碳元素組成的單質屬于純凈物，故錯誤；C、它是由碳元素組成的單質，故錯誤；D、“碳納米泡沫”和金剛石是兩種不同的物質，碳原子排列方式不同，物理性質不同，故錯誤。故選A．2、C【解析】A、相對原子質量的單位是1，省略不寫，不能帶g，故錯誤；B、硼的漢字結構含有石字旁，故是非金屬元素，故錯誤；C、由圖可知，硼原子的原子序數是5，原子序數=質子數=核電荷數，故核電荷數是5，故正確；D、原子中核外電子數=質子數，故原子核外有5個電子，故錯誤。故選C。3、A【解析】A、葡萄糖中含有碳元素，并且不屬于碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸，屬于有機物，故A正確；B、相對分子質量的單位是1省略不寫，故B錯；C、一個葡萄糖分子中含有6個氧原子，故C錯；D、葡萄糖中C、H、O三種元素的質量比為：12×6：1×12：16×6=6：1：8，故D錯．故選A．4、A【解析】A、裝置密閉，能稱量到反應前和反應后所有物質的質量總和，選項正確；B、質量守恒定律是化學變化的質量問題，糖水和食鹽水不發生化學變化，不能驗證質量守恒定律，選項錯誤；C、稀鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳、氯化鈣、水，但裝置不密閉，不能稱量到二氧化碳的質量，選項錯誤；D、過氧化氫在二氧化錳的作用下分解生成氧氣，但是裝置沒有密閉，導致反應后不能稱量到所有物質的質量和，選項錯誤。故選A。5、D【解析】試題分析：6000L的氧氣在加壓的情況下可裝入容積為40L的鋼瓶中，是因為分子間有間隔，氣體受壓后，分子間隔變小。故選D。考點：分子的定義與分子的特性6、A【詳解】廢棄的易拉罐屬于可回收垃圾，不屬于有害垃圾、廚房垃圾、其它垃圾，廢棄的易拉罐放入的垃圾桶上的圖標應是可回收物。故選A。7、C【解析】A、根據離子的表示方法：在表示該離子的元素符號或原子團的右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，由于1個鋁離子帶3個單位正電荷，故可表示為Al3+，2個鋁離子就在其前再加2，故表示為2Al3+，正確；B、鈉原子的質子數為11，核外電子分層排布，正確；C、一個氧分子是由兩個氧原子構成的，故氧分子表示為O2，錯誤；D、根據化合價的表示方法：在其化學式中該元素的正上方用正負號和數字表示，且正負號在前，數字在后，則氧化鎂中鎂元素顯+2價表示為，正確。故選C。8、B【解析】A、電解水產生的氣體體積比為：，故A錯誤；B、，，Zn的相對分子質量大于Fe的相對分子質量，故向等質量的金屬鋅和鐵中分別加入濃度相同的稀鹽酸至過量，Zn產生的氣體質量小，故B正確；C、碳在盛有氧氣的密閉集氣瓶內燃燒，生成二氧化碳，故氣體質量先增大，最后不變，故C錯誤；D、向盛有一定質量二氧化錳的燒杯中加入過氧化氫溶液，加入過氧化氫溶液越多，產生的氧氣質量越大，故D錯誤；故選B。9、B【詳解】梅花香撲面而來，用分子觀點解釋梅花香味分子是不斷運動的運動到人的鼻孔，被感覺器官感受到，所以能聞到氣味，故選：B。

10、C【解析】明礬溶于水后生成膠狀物對雜質進行吸附，使雜質沉降而達到凈水的目的，C正確，并不能消毒，B錯；明礬中含有鋁元素，長期飲用對人體不利，D錯；它不能除去溶于水中的雜質，故不能將水轉變成軟水，A錯。11、C【分析】向一定質量的硝酸銀和硝酸亞鐵混合溶液中加ag鋅粉，可能發生的反應為:①Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，②Zn+Fe(NO3)2＝Zn(NO3)2+Fe。反應①中固體質量增加，反應②中固體質量小，由于反應前后固體質量不變，因此兩個反應一定都發生。【詳解】A、根據金屬和金屬鹽溶液的優先置換原理，Zn先置換出Ag，再與硝酸亞鐵反應置換出Fe，因此無法確定鋅和硝酸亞鐵是否完全反應，故濾液不一定呈無色，選項A錯誤；B、濾液中定含有硝酸鋅，可能含有硝酸亞鐵，選項B錯誤；C、濾渣中一定有銀和鐵，可能有鋅，選項C正確；D、濾渣中一定有銀和鐵，可能有鋅，因此向濾渣中滴加稀鹽酸一定有氣泡產生，選項D錯誤。故選C。金屬活動性順序表中，在氫元素前面的金屬能將氫元素從稀硫酸或鹽酸中置換出來；除鉀、鈣、鈉外，在金屬活動性順序中排在前面的金屬可以將排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，而且活動性最強的優先置換活動性最弱的金屬。12、D【解析】A、發展綠色交通，倡導綠色出行，可以減少污染，符合“綠色”理念；B、分類回收垃圾，減少污染，符合“綠色”理念；C、狠抓工業廢水排放，防治水體污染，符合“綠色”理念；D、加高煙囪將工廠廢氣直接排放，同樣會造成空氣污染，不利于保護大氣，不符合“綠色”理念。故選D。二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、變紅密度比空氣大【分析】二氧化碳和水反應生成碳酸，顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅。【詳解】（1）二氧化碳和水反應生成碳酸，顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，裝置l中，將Y形導管平放于桌面上，通入CO2后，觀察到a管中試紙變紅。通過a、b兩管中的實驗現象說明CO2的性質是和水反應生成碳酸，反應的化學方程式為。（2）裝置II中，將Y形管固定在鐵架臺上，a管在上方，b管在下方，緩緩通入CO2后，通過觀察到的現象可說明CO2具有①所驗證的性質外，還說明CO2的密度比空氣大。二氧化碳密度比空氣大，裝置II中，b管中試紙先變紅。14、酒精燈A在試管口放一團棉花連續且均勻冒出的氣泡ab【解析】（1）圖中標號a的儀器名稱：酒精燈；（2）實驗室用氯酸伸和二氧化錳的混合物制取氧氣，應選擇固體加熱裝置是A，氯酸鉀在二氧化錳催化作用下產生氯化鉀和氧氣的化學方程式為：。若用高錳酸鉀制取氧氣時，還需要對該裝置進行的改動是：在試管口放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入玻璃導管，影響實驗；（3）若用E裝置收集氫氣，當觀察到導管口出現連續且均勻冒出的氣泡時開始收集。（4）若用向上排空氣法D裝置收集一瓶某氣體，則該氣體密度大于空氣，不可能是：a.CH4密度小于空氣；b.H2密度小于空氣；c.O2密度大于空氣；d,CO2密度大于空氣；不可能是：ab；15、鐵釘表面有紅色固體析出，一段時間后溶液顏色由藍變淺綠C因為裝置沒有密封，產生的部分二氧化碳逸出(或氣體逸出)了錐形瓶(容器)，導致第二次稱量沒有稱量到所有產物的質量【詳解】（1）紅磷和氧氣反應生成五氧化二磷。故答案為：；（2）傾斜后，鐵釘和硫酸銅反應，生成硫酸亞鐵和銅。能觀察到鐵釘表面有紅色物質析出，溶液由藍色變為淺綠色。故答案為：鐵釘表面有紅色固體析出，一段時間后溶液顏色由藍變淺綠；（3）三個裝置中，C不能驗證質量守恒定律。因為稀鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，而裝置不密封，二氧化碳氣體逸出，導致無法測量生成物的質量。故答案為：C、因為裝置沒有密封，產生的部分二氧化碳逸出(或氣體逸出)了錐形瓶(容器)，導致第二次稱量沒有稱量到所有產物的質量。16、將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果復燃，說明已滿將燃著的木條放在集氣瓶口，如果立即熄滅，說明已滿【解析】（1）若選用固液發生裝置B取氧氣，過氧化氫與二氧化錳混合產生水和氧氣的化學方程式為，若選用向上排空氣法D裝置收集氧氣，氧氣具有助燃性，已收集滿的方法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果復燃，說明已滿。（2）實驗室用大理石和稀鹽酸反應產生氯化鈣、水和二氧化碳的反應化學方程式：。若選用D裝置收集二氧化碳，二氧化碳沒有可燃性，沒有助燃性，判斷二氧化碳已收集滿的方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，如果立即熄滅，說明已滿。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17、(1)據質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量不變，生成氫氣的總質量50g+20g+60g-129.6g=0.4g；(2)設20g黃銅樣品中鋅的質量為x；參加反應的HCI的質量為y；則解得x=13g則解得y=14.6g則該黃銅中鋅的質量分數為:(3)由生產氫氣的質量可知，參加反應的鹽酸溶液是100g，所用稀鹽酸的質量分數=。答:該黃銅中鋅的質量分數為65%;所用稀鹽酸的質量分數是14.6%【詳解】見答案。方程式的計算，關鍵根據化