云南省文山州第一中學2026屆化學高二第一學期期中質量檢測模擬試題含解析

云南省文山州第一中學2026屆化學高二第一學期期中質量檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、碳化硅(SiC)的一種晶體具有類似金剛石的結構，其中碳原子與硅原子的位置是交替的，在下列三種晶體中，它們的熔點從高到低的順序是①金剛石②晶體硅③碳化硅A．①③② B．②③① C．③①② D．②①③2、下列關于“劑”的說法正確的是A．鹵制品中可添加亞硝酸鹽作為增色劑B．補血劑口服液中添加的維生素C作為氧化劑C．中國古代用明礬溶液做銅鏡表面銅銹的除銹劑D．月餅包裝盒內放有小袋鐵粉主要作為干燥劑3、在體積為2L的恒容密閉容器中發生反應xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A):n(B)的變化關系，則下列結論正確的是A．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率υ(B)＝0.04mol?L－1?min－1B．圖Ⅱ所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態下，再向體系中充入He，重新達到平衡前υ正＞υ逆D．200℃時，向容器中充入2molA和1molB，達到平衡時，A的體積分數小于50%4、鐵上鍍銅，（）做陽極，（）陰極A．鐵鐵B．銅銅C．鐵銅D．銅鐵5、對于反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH>0，下列有關說法正確的是（）A．增加C(s)的物質的量，平衡正向移動B．平衡常數表達式為K=C．升高體系溫度，平衡常數K減小D．增大體系壓強，平衡常數K不發生變化6、分類法是學習和研究化學的一種重要方法。下列關于NH4HCO3的分類不正確的是A．化合物 B．銨鹽 C．正鹽 D．酸式鹽7、現有反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，其關系正確的是()A．4v(NH3)＝5v(O2) B．4v(NH3)＝6v(H2O) C．4v(O2)＝5v(NO) D．4v(NH3)＝5v(NO)8、如下圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。下列有關說法正確的是A．反應一段時間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區B．乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+C．反應一段時間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變D．通入氧氣的一極為正極，發生的電極反應為O2-4e-+2H2O=4OH-9、某工廠排放的酸性廢水中含有較多的Cu2+，對農作物和人畜都有害，欲采用化學方法除去有害成分，最好是加入下列物質中的()A．食鹽、硫酸B．鐵粉、生石灰C．膽礬、石灰水D．蘇打、鹽酸10、下列實驗描述錯誤的是（）A．實驗室用無水乙醇加熱至170℃，可制得乙烯B．只用新制氫氧化銅懸濁液(可以加熱)可將乙醇、乙醛、乙酸三種液體區別出來C．用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸D．將溴乙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后冷卻，滴入AgNO3溶液，觀察沉淀顏色，不能用來檢驗溴乙烷中溴元素的存在11、將一定量氨基甲酸銨加入恒容容器中：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。該反應的平衡常數的負對數(-lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A．該反應的生成物總能量大于反應物總能量B．處于A點的CO2的消耗速率大于處于C點的CO2消耗速率C．B點時，v逆>v正D．CO2的體積分數不變時反應一定達到平衡狀態12、把下列物質的水溶液加熱蒸干后，能得到原溶質的是A．NaHCO3B．FeCl3C．KClD．Na2SO313、下列變化一定會導致熵增大的是（）A．放熱反應 B．物質由固態變為氣態 C．自發過程 D．體系有序性變高14、的物質的量濃度相等的下列溶液：①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③(NH4)2CO3，溶質的物質的量濃度由大到小的順序為A．①>②>③ B．③>①>②C．③>②>① D．②>①>③15、已知某可逆反應在密閉容器中進行：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)(正反應為放熱反應)，右圖中曲線a代表一定條件下該反應的過程。若使a曲線變為b曲線，可采取的措施A．增大A的濃度 B．擴大容器的容積 C．加入催化劑 D．升高溫度16、下列物質的濃溶液，在蒸發皿中蒸干、灼燒后，可以得到該物質固體的是A．碳酸氫銨 B．硫酸鈉 C．氯化鋁 D．高錳酸鉀二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質已經略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。（1）物質G的化學式：______。（2）物質B的電子式：______。（3）寫出A→D的化學方程式：______；G→E的離子方程式：_____。18、A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結構示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：（1）寫出下列元素的符號：A____，B___，C____，D___。（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是___，堿性最強的是_____。（3）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是____，電負性最大的元素是____。（4）E元素原子的核電荷數是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按電子排布分為s區、p區等，則E元素在___區。（5）寫出D元素原子構成單質的電子式____，該分子中有___個σ鍵，____個π鍵。19、化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量。下面是某同學測定化學反應速率并探究其影響因素的實驗。Ⅰ.測定化學反應速率該同學利用如圖裝置測定化學反應速率。（已知：S2O32-＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑）（1）為保證實驗準確性、可靠性，利用該裝置進行實驗前應先進行的步驟是_____________________；除如圖裝置所示的實驗用品、儀器外，還需要的一件實驗儀器是______________。（2）若在2min時收集到224mL(已折算成標準狀況)氣體，可計算出該2min內H＋的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是________________________。（3）試簡述測定該反應的化學反應速率的其他方法：__________________(寫一種)。Ⅱ．為探討化學反應速率的影響因素，設計的實驗方案如下表。(已知I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)實驗序號體積V/mL時間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3（4）該實驗進行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。表中Vx==_______mL，比較t1、t2、t3大小，試推測該實驗結論：___________________________20、硫是一種很活潑的元素，在適宜的條件下能形成?2、+6、+4、+2、+1價的化合物。Ⅰ.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一，帶有強烈的SO2氣味，久置于空氣中易被氧化，其溶于水生成的NaHSO3溶液呈酸性。某研究小組采用如圖所示裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。(1)裝置Ⅰ中的濃硫酸____(能或不能)用稀硫酸代替，原因是______________________________________________。(2)裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體，可采取的操作是__________。(3)設計檢驗Na2S2O5晶體在空氣中變質的實驗方案：_______________。Ⅱ.Na2S2O3溶液可以用于測定溶液中ClO2的含量，實驗方案如下。步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋至100mL。步驟2：量取V1mL稀釋后的ClO2溶液于錐形瓶中，調節溶液的pH≤2，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2+I?+H+I2+Cl?+H2O未配平)步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol·L?1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知：I2+2S2O32—=2I?+S4O62—)(1)準確量取10.00mLClO2溶液的玻璃儀器是____________。(2)確定滴定終點的現象為________________________________。(3)根據上述步驟計算出原ClO2溶液的物質的量濃度為____mol·L?1(用含字母的代數式表示)。(4)下列操作會導致測定結果偏高的是_______________(填字母)。A．未用標準濃度的Na2S2O3溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶中有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視21、（1）重鉻酸鉀（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、電鍍等．其水溶液中存在平衡：Cr2O72﹣+H2O2CrO42﹣+2H+。以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，用電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置如圖①寫出陰極區的電極反應式___________________，透過離子交換膜的離子是____________，移動方向為____________（填“由左向右”或“由右向左）。②陽極區能得到重鉻酸鉀溶液的原因為_______________________________________________________。（2）工業上采用下面的方法處理含有Cr2O72-的酸性工業廢水：廢水中加入適量NaCl，以鐵為電極進行電解，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，關于上述方法，下列說法正確的是_______（填字母序號）。A．陰極反應：2H＋＋2e－===H2↑B．陽極反應：Fe－3e－===Fe3＋C．在電解過程中當電路轉移0.6mol電子時，被還原的Cr2O72-為0.05molD．可以將鐵電極改為石墨電極

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】三種晶體均為原子晶體，結構相似，晶體內部的結合力是呈現空間網狀的共價鍵，共價鍵鍵長C-C<C-Si<Si-Si，鍵能：C-C>C-Si>Si-Si；共價鍵鍵長越短，鍵能越大，原子晶體的熔點越高，所以三者熔點從高到低的順序是①③②；A正確；正確選項A。2、C【解析】A．亞硝酸鹽能作食品防腐劑；B．維生素C具有還原性；C．明礬溶液顯酸性，能與銅銹反應；D．鐵粉具有還原性．【詳解】A．亞硝酸鹽能作食品防腐劑，鹵制品中添加亞硝酸鹽能延長食品的保質期，但不是作為增色劑，故A錯誤；B．維生素C具有還原性，補血劑口服液中添加的維生素C作為還原劑，故B錯誤；C．明礬溶液顯酸性，能與銅銹反應，可用明礬溶液做銅鏡表面銅銹的除銹劑，故C正確；D．鐵粉具有還原性，月餅包裝盒內放的小袋鐵粉主要作為還原劑，不是干燥劑，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查了食品添加劑的有關知識、以及鹽的水解原理的應用，解題關鍵：注意常見添加劑的性質與用途。3、D【詳解】A.200℃時，反應從開始到平衡的平均速率υ(B)=（0.4-0.2）mol÷2L÷5min=0.02mol?L－1?min－1，A錯誤；B.據圖Ⅱ可知溫度升高時C的平衡體積分數增大，平衡正向移動，故正反應為吸熱反應，ΔH>0，由圖I可知0~5min內A、B、C物質的量的變化量依次為0.4mol、0.2mol、0.2mol，方程式中物質的化學計量數之比等于反應中各物質的物質的量變化量之比，則反應的化學方程式為2A(g)+B(g)C(g)，當反應物按化學計量數之比投料，達到平衡時C的百分含量最大，故a=2，B錯誤；C.若在圖Ⅰ所示的平衡狀態下，再向體系中充入He，因為容器的體積沒有改變，且He是稀有氣體不參與發應，反應中A、B、C的濃度不變化，故速率不變，C錯誤；D.圖Ⅰ中平衡時混合物中A的體積分數為×100%=50%，200℃時向容器中充入2molA和1molB，假設容器體積可以變化，將與圖Ⅰ所示的平衡構成等效平衡，A的體積分數仍為50%，但容器體積不變，故須將容器體積縮小，相當于增壓，平衡將向正反應方向移動，A的體積分數將變小，即小于50%，D正確；故答案選D。4、D【解析】電鍍的過程：待鍍金屬做陰極，鍍層金屬做陽極，含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液，因此鐵上鍍銅，銅做陽極，鐵陰極；D正確；綜上所述，本題選D?！军c睛】電鍍的特點：待鍍金屬做陰極，鍍層金屬做陽極，含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液，電鍍前后，電鍍液的濃度保持不變。5、D【詳解】A、增加C（s）的量的改變，平衡不移動，選項A錯誤；B、平衡常數表達式中固體和純液體不代入表達式中，選項B錯誤；C、平衡常數是溫度的函數，正反應是吸熱反應，溫度升高，K值增大，選項C錯誤；D、平衡常數是溫度的函數，溫度不變平衡常數K不變，選項D正確；答案選D。【點睛】本題考查化學平衡影響因素、化學平衡常數，難度中等，注意基礎知識理解掌握，易錯點為選項C，平衡常數是溫度的函數，溫度改變平衡常數如何變化要視正反應是放熱還是吸熱。6、C【詳解】對于NH4HCO3，從組成的元素來看，NH4HCO3是由四種不同元素組成的純凈物，屬于化合物；從組成的陽離子來看，NH4HCO3屬于銨鹽；從組成的陰離子來看，則NH4HCO3屬于碳酸的酸式鹽，不屬于正鹽，ABD正確，C錯誤；答案選C。7、C【分析】同一反應中，各物質表示的化學反應速率之比等于化學計量數之比。【詳解】A項、v（NH3）：v（O2）=4：5，則5v（NH3）=4v（O2），故A錯誤；B項、v（NH3）：v（H2O）=4：6，故3v（NH3）=2v（H2O），故B錯誤；C項、v（O2）：v（NO）=5：4，則4v（O2）=5v（NO），故C正確；D項、v（NH3）：v（NO）=4：4，則v（NH3）=v（NO），故D錯誤。故選C。8、A【分析】甲裝置為甲醚燃料電池，通入氧氣的一極發生還原反應，為電極的正極，投放燃料的為電極的負極；乙裝置為電解飽和氯化鈉的裝置，根據串聯電池中，電子的轉移，可知Fe電極為陰極，C極為陽極；丙裝置為電解精煉銅的裝置，精銅為陰極，粗銅為陽極。【詳解】A．乙裝置中鐵極反應2H++2e-＝H2↑，所以反應一段時間后，裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區，選項A正確；B．乙裝置中鐵極反應為2H++2e-＝H2↑，選項B錯誤；C．投放氧氣的一極發生還原反應，為電極的正極，發生的電極反應為：O2+2H2O+4e-＝4OH-，選項C錯誤；D．丙裝置中，粗銅極除了銅發生氧化反應外，活動性在銅前面的金屬也要反應，但是在精銅極，除銅離子被還原外，沒有其他離子能被還原，根據得失電子相等，可知硫酸銅溶液濃度減小，選項D錯誤，答案選A?！军c睛】本題考查原電池和電解池知識，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握電極方程式的書寫，為解答該題的關鍵，結合串聯電路的特點解答該題，解題關鍵是理解：燃料電池中通入氧氣的電極是正極，正極上得電子發生還原反應，負極上燃料失電子發生氧化反應。9、B【解析】試題分析：A、食鹽和硫酸不但不能回收銅鹽而且會使廢水酸性增強，A錯誤；B、鐵粉可以與銅離子反應生成銅從而回收銅，加入生石灰可以降低廢水的酸性，B正確；C、石灰水能與酸反應從而降低廢水的酸性，加入膽礬，膽礬中含有Cu2+，這樣不但沒有除去酸性廢水中的Cu2+，反而更多，C錯誤；D、蘇打可以降低廢水的酸性，加入硫酸不能除去酸性廢水中的Cu2+，D錯誤。答案選B?？键c：“三廢”的處理10、A【解析】A、乙醇制取乙烯需要濃硫酸作催化劑，沒有濃硫酸作催化劑不能制取乙烯，A錯誤；B、乙酸、乙醛和乙醇三種液體分別與氫氧化銅懸濁液混合，現象分別為藍色溶液、磚紅色沉淀、無現象，現象不同，可鑒別，B正確；C、乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應，可用于除雜，C正確；D、將溴乙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后冷卻，加入硝酸酸化，滴入AgNO3溶液，觀察沉淀顏色，可用來檢驗溴乙烷中溴元素的存在，D正確。答案選A。11、D【詳解】A.溫度升高平衡常數的負對數（-lgK）減小，即溫度越高K值越大，所以正反應是吸熱反應，生成物總能量大于反應物總能量，故A項正確；B.溫度越高反應速率越快，A點的溫度高于C點，因此A點CO2平均反應速率高于C點，故B項正確；C.B點未平衡，最終要達平衡狀態，平衡常數的負對數要變大，即此時Q>K，所以反應逆向進行，v逆>v正，故C項正確；D.體系中兩種氣體的物質的量之比始終不變，所以CO2的體積分數不變時，該反應不一定達到平衡狀態，故D項錯誤；綜上，本題選D。12、C【解析】A．NaHCO3在加熱條件下分解生成Na2CO3，所以蒸干灼燒其水溶液，不能得到該物質，選項A錯誤；B．FeCl3在加熱時水解生成Fe(OH)3和HCl，HCl易揮發，灼燒得到氧化鐵，所以蒸干灼燒其水溶液，不能得到該物質，選項B錯誤；C．KCl是強酸強堿鹽不水解，最后得到的固體仍為KCl，選項C正確；D．Na2SO3在加熱時會被空氣中的氧氣氧化生成Na2SO4，所以蒸干灼燒其水溶液得到的固體是Na2SO4，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查鹽類水解的應用，題目難度不大，注意鹽類水解的原理，特別是能把握相關物質的性質。13、B【詳解】A.放熱反應中既有熵增的也有熵減的，故放熱反應不一定會導致熵增大；B.物質由固態變為氣態，體系的混亂度一定增大；C.自發過程既有熵增大的，也有熵減小的，其熵值不一定增大；D.體系有序性變高，其熵變小；綜上所述，一定會導致熵增大的是B?！军c睛】任何可以自發進行的反應，一定至少滿足△H＜0或△S＞0這兩個條件中的一個，若一個也不滿足，則一定不能自發進行。14、B【詳解】①(NH4)2SO4中只有NH水解；③(NH4)2CO3溶液中，CO32-離子水解顯堿性，NH離子水解顯酸性，二者相互促進水解，NH離子濃度減小的較多，剩余的少；②(NH4)2Fe(SO4)2中Fe2+水解顯酸性，對NH水解起到抑制作用，導致NH水解程度減小，NH剩余的多；因此NH的物質的量濃度相等的下列溶液：①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③(NH4)2CO3，溶質的物質的量濃度由大到小的順序為：③>①>②，B正確；綜上所述，本題選B?！军c睛】①(NH4)2SO4僅僅是水解；②(NH4)2Fe(SO4)2是抑制水解；③(NH4)2CO3相互促進水解；因此物質的量濃度相等三種溶液中c(NH)由大到小順序：②>①>③；若NH的物質的量濃度相等的三種溶液中溶液濃度由大到小順序：③>①>②。15、C【詳解】增大A的濃度，A的轉化率減小，故A錯誤；擴大容器的容積，平衡不移動，但速率減慢，故B錯誤；加入催化劑，速率加快、平衡不移動，A轉化率不變，故C正確；升高溫度，平衡逆向移動，A的轉化率減小，故D錯誤。答案選C。16、B【詳解】A.碳酸氫銨濃溶液在蒸發皿中蒸干、灼燒時，碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，不能得到碳酸氫銨，故A錯誤；B.硫酸鈉是強酸強堿鹽，在溶液中不水解，濃溶液在蒸發皿中蒸干、灼燒后得到硫酸鈉，故B正確；C.氯化鋁是強酸弱堿鹽，在溶液中水解生成氫氧化鋁和氯化氫，濃溶液在蒸發皿中蒸干時，氯化氫受熱揮發，水解平衡向右移動，氯化鋁完全水解生成氫氧化鋁，灼燒時氫氧化鋁發生分解反應生成氧化鋁，無法得到氯化鋁，故C錯誤；D.高錳酸鉀濃溶液在蒸發皿中蒸干、灼燒時，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，不能得到高錳酸鉀，故D錯誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HNO32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O23Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】無色無刺激性氣味的氣體A和過氧化鈉反應，A為氣體二氧化碳，D為氧氣；C是使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，C為氨氣，則B為氮氣，在高溫高壓催化劑條件下和氫氣化合生成氨，氨催化氧化得到一氧化氮氣體E，F為二氧化氮，溶于水形成硝酸G?！驹斀狻浚?）物質G為硝酸，其化學式為：HNO3，故答案為HNO3。（2）物質B為氮氣，其電子式為：，故答案為。（3）A→D的反應為過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。（4）G→E的反應為銅與稀硝酸反應生成硝酸銅，一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O。18、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd12【分析】A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結構示意圖可知，x=2，A的原子序數為14，故A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個未成對電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為Si、B為Na、C為P、D為N；(2)非金屬越強最高價氧化物對應水化物酸性越強，非金屬性N＞P＞Si，酸性最強的是HNO3，金屬性越強最高價氧化物對應水化物堿性越強，金屬性Na最強，堿性最強的是NaOH；(3)同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，所以第一電離能最大的元素是Ne，周期自左而右，電負性增大，故電負性最大的元素是F；(4)E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故核電荷數是26，Fe在周期表中處于第四周期Ⅷ族，在周期表中處于d區；(5)D為氮元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3，最外層有3個未成對電子，故氮氣的電子式為：，該分子中有1個σ鍵，2個π鍵。【點睛】本題重點考查元素推斷和元素周期律的相關知識。本題的突破點為A的原子結構示意圖為，可推出A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個未成對電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。非金屬越強最高價氧化物對應水化物酸性越強，金屬性越強最高價氧化物對應水化物堿性越強；同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，同周期自左而右，電負性逐漸增大。19、檢查裝置的氣密性秒表SO2會部分溶于水，導致所測得SO2體積偏小測定一段時間內生成硫單質的質量或測定一定時間內溶液H＋濃度的變化等探究反應物濃度（Na2S2O3）對化學反應速率的影響作為顯色劑，檢驗I2的存在4.0其他條件不變，反應物濃度越大，化學反應速率越大【詳解】（1）任何測量氣體體積的裝置在反應前都應該檢測裝置的氣密性；測量反應速率時相應測量時間，因此除如圖裝置所示的實驗用品外，還需要的一件實驗用品是秒表。（2）由于SO2會部分溶于水，所以實際得到的氣體體積偏小，則測定值比實際值偏小。（3）由于反應中還有單質S沉淀產生，所以利用該化學反應，還可以通過測定一段時間內生成硫沉淀的質量來測定反應速率。（4）根據表中數據可知三次實驗中實際改變的是硫代硫酸鈉的濃度，故該實驗的目的是探究反應物濃度（Na2S2O3）對化學反應速率的影響。由于碘遇淀粉顯藍色，因此從反應原理看，可以采用淀粉作指示劑，根據碘水的淀粉溶液藍色完全褪色所需時間來測定反應速率。為保持其他量相同，溶液的總體積是16ml，所以表中Vx＝16ml—6ml—2mol—4ml＝4mL。反應物濃度越大，反應速率越快。20、不能二氧化硫易溶于水過濾取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量的鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則說明Na2S2O5晶體已變質酸式滴定管滴加最后一滴Na2S2O3溶液時，溶液剛好由藍色變為無色，且保持30s不變2cV2V1【分析】Ⅰ.稀硫酸不能代替濃硫酸，與亞硫酸鈉反應產生二氧化硫氣體，因為二氧化硫易溶于水；裝置Ⅱ中析出Na2S2O5晶體，通過過濾操作得到該晶體；Na2S2O5晶體在空氣中易被氧化為Na2SO4，用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗樣品中是否含有硫酸根即可。Ⅱ.ClO2溶液具有強氧化性，量取ClO2溶液用酸式滴定管；滴定終點時Na2S2O3溶液將碘全部還原，以淀粉溶液作指示劑；根據電子守恒，二氧化氯和碘單質的反應中有如下關系：2ClO2～5I2，結合反應2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得到關系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，由關系式求解即可?！驹斀狻竣?（1）稀硫酸不能代替濃硫酸，與亞硫酸鈉反應產生二氧化硫氣體，因為二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸。（2）裝置Ⅱ中析出Na2S2O5晶體，通過過濾操作得到該晶體。（3）Na2S2O5晶體在空氣中易被氧化為Na2SO4，用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗樣品中是否含有硫酸根即可，其檢驗方法為：取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則說明Na2S2O5晶體已變質。Ⅱ.（1）ClO2溶液具有強氧化性，所以準確量取