2026屆湖南省婁底市高一化學第一學期期末達標檢測模擬試題含解析

2026屆湖南省婁底市高一化學第一學期期末達標檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、實驗室可用右圖所示裝置干燥、收集某氣體R，則R可能是（）A．SO2 B．NH3 C．HCl D．O22、下列溶液中含有Cl-，且Cl-的物質的量濃度與50mL0.1mol/LAlCl3溶液中的Cl-濃度相等的是A．150mL0.3mol/LKCl溶液 B．75mL0.3mol/LCaCl2溶液C．150mL0.3mol/LKClO3溶液 D．50mL0.3mol/LFeCl3溶液3、下列離子方程式正確的是()A．氫氧化鎂與稀鹽酸反應：OH－＋H＋=H2OB．醋酸溶液與水垢中的碳酸鈣反應：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑D．向碳酸鈉溶液中加過量鹽酸：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑4、1mol·L－1硫酸溶液的含義是()A．1L水中含有1mol硫酸 B．1L溶液中含有1mol氫離子C．將98g硫酸溶于1L水中配成溶液 D．1L硫酸溶液中含98g硫酸5、關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A．利用裝置①可制備氫氧化亞鐵并長時間觀察其顏色B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③驗證Na2CO3和NaHCO3兩種固體的熱穩定性D．通過④的方法配制一定濃度的稀硫酸溶液6、某同學用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質實驗（夾持裝置已省略）下列說法錯誤的是A．反應后，試管Ⅰ中出現白色固體，將其放入水中，溶液顯藍色B．試管Ⅱ中品紅溶液逐漸褪色，對其加熱溶液又恢復紅色C．試管Ⅳ中高錳酸鉀褪色，體現了SO2的漂白性D．試管Ⅴ可以改為裝有堿石灰的干燥管7、光導纖維被認為是20世紀最偉大的發明之一，它使信息科學迅猛發展。光導纖維的主要成分是()A．CaCO3 B．SiO2 C．Na2SiO3 D．CaSiO38、人體正常的血紅蛋白中含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是（）A．亞硝酸鹽是還原劑B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋D．亞硝酸鹽被還原9、已知反應：①Cl2+2KBr＝2KCl+Br2，②KClO3+6HCl（濃）＝3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3，下列說法正確的是（）A．上述3個反應都是置換反應B．③中1mol氧化劑參加反應得到電子的物質的量為10NAC．反應②中若得到13.44LCl2，則電子轉移個數為6.02×1023D．氧化性由強到弱的順序為：KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br210、下列裝置中能達到實驗目的的是（）A．可用圖1干燥氯氣B．可用圖2向容量瓶中轉移溶液C．可用圖3檢驗樣品中鉀元素D．可用圖4分離乙醇和水11、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區域3的是（）A．2F2+2H2O═4HF+O2B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑12、下列關于金屬鋁的敘述不正確的是（）A．Al在化學反應中容易失去3個電子，還原性比鎂強B．Al是地殼中含量最多的金屬元素C．鋁制餐具不宜長時間存放酸性、堿性或腌制的食物D．鋁合金密度較小、強度大，可制成飛機構件等13、氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是（）A．分散質粒子直徑在1～100nm之間 B．都是混合物C．都是無色、透明的溶液 D．都呈紅褐色14、將裝有60mLNO2、NO混合氣的量筒倒立于水槽中，反應后氣體體積縮小為40mL，則混合氣體中NO2和NO的體積比是A．5︰3 B．2︰3 C．1︰1 D．2︰115、一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式（未配平）為：NH4NO3-HNO3+N2+H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為:A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶516、下列關于金屬性質的敘述中正確的是()A．鈉與氧氣反應時，產物是由O2的用量決定的B．打磨的鋁箔加熱至熔化時，鋁會滴落C．點燃鎂之前，應先用砂紙打磨D．鐵只能與氧氣反應，與氯氣不反應17、在VLAl2(SO4)3溶液中加入過量氨水，過濾得沉淀，然后在高溫中灼燒沉淀最后得白色固體mg，溶液中SO42-的物質的量濃度是（）A．m/27Vmol·L-1B．2m/27Vmol·L-1C．3m/54Vmol·L-1D．m/34Vmol·L-118、下列物質中屬于純凈物的是()A．鹽酸 B．膽礬 C．漂白精 D．水玻璃19、今年11月18日射洪撤縣設市，于當晚8點的焰火晚會也將慶祝活動推向了高潮。焰火與高中化學中“焰色反應”知識有關。下列有關“焰色反應”說法中正確的是A．焰色反應實驗前鉑絲應先用稀硫酸洗滌B．NaCl與Na2SO4灼燒時火焰顏色相同C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察D．焰色反應屬于復雜的化學變化20、將過量的二氧化碳通入下列溶液中，最終呈現渾濁現象的是（）A．氯化鈣溶液 B．硅酸鈉溶液C．澄清的石灰水 D．硝酸鋇溶液21、用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．11.2LCO2所含有的分子數為0.5.NaB．0.1mol?L-1MgCl2的溶液中Cl-數為0.1NAC．1molNa2O2與足量H2O反應電子轉移總數為2NAD．常溫常壓下，48gO3和O2的混合氣體中含有的氧原子數為3NA22、根據所給的信息和標志，判斷下列說法中錯誤的是ABCD碳酸氫鈉藥片（抗酸藥）易燃類物質服用時喝些醋能提高藥效可腐蝕金屬或嚴重灼傷皮膚可回收物A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現血紅色。（1）物質A的化學式為___，F化學式為___；（2）B和R在溶液中反應生成F的離子方程式為___；（3）H在潮濕空氣中變成M的實驗現象是___，化學方程式為___。（4）A和水反應生成B和C的離子方程式為___，由此反應可知A有作為___的用途。（5）M投入鹽酸中的離子方程式___。24、（12分）常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉化關系如圖所示：(1)請分別寫出下列物質的化學式(如為溶液請填溶質的化學式)：A________、B________、D________。(2)寫出下列反應的化學方程式或離子方程式(請注明反應條件)：A＋H2O(離子方程式)：_________；A＋NaOH(離子方程式)：_______________；D→A(化學方程式)：____________________。25、（12分）AlCl1是一種催化劑，某校學習小組用下面裝置制備少量AlCl1．已知：AlCl1遇到空氣中的水蒸氣時能劇烈反應生成Al(OH)1和HCl；AlCl1在180℃時升華。根據要求完成下列問題(1)儀器a中所裝試劑名稱為_____。(2)B裝置的作用為_____。(1)能否省去C裝置_____(填“能”或“否”)，理由是_____(用化學方程式表示)。(4)所用d導管較粗的原因是_____。(5)F中堿石灰的作用為_____(填字母)。a．吸收Cl2b．吸收HClc．吸收CO2d．吸收H2O26、（10分）某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律，A、B、C三處分別是蘸有溴化鈉溶液的棉花、濕潤的淀粉碘化鉀試紙、濕潤的紅色紙條。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣；可選擇的試劑有：大理石、碳酸鈉粉末、濃鹽酸、稀硝酸、硅酸鈉溶液。（1）甲同學實驗中（圖1）：①從給出試劑中選出最佳物質（填化學式）：A________，B________。②燒杯C中發生反應的離子方程式為__________________________。（2）乙同學實驗中（圖2）：①寫出A處反應的離子方程式________________________。②B處實驗現象是________________________。③若高錳酸鉀的還原產物為Mn2＋，當有0.04mol高錳酸鉀參加反應時，則可生成標準狀況下的氯氣的體積為______________________。27、（12分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽中常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下:提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇。(1)在過濾過程中所需要的玻璃儀器有________________________________________。(2)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_______（只填化學式）。

(3)用于沉淀的試劑需過量，否則不能將雜質除盡，檢驗過濾的濾液中是否含有Fe3+的方法__________，過濾所得沉淀需要洗滌，洗滌沉淀的方法__________________。

(4)用提純的NaCl配制成480ml0.2mol?L－1的NaCl溶液，用托盤天平稱取___________g純的NaCl晶體，用蒸餾水在_______________中溶解，完全溶解后，全部轉移至________________中，加蒸餾水至______________________。28、（14分）用濕法制磷酸的副產品氟硅酸(H2SiF6)生成無水氟化氫的工藝如圖所示:已知氟硅酸鉀(K2SiF6)微酸性,有吸濕性，微溶于水,不溶于酒精。（1）寫出反應器中的化學方程式:________________。（2）在實驗室過濾操作中所用的玻璃儀器有_____________，在洗滌氟硅酸鉀(K2SiF6)時常用酒精洗滌,其目的是:____________。（3）該流程中哪些物質可以循環使用:_____________。(用化學式表達)（4）氟化氫可以腐蝕刻畫玻璃，在刻蝕玻璃過程中也會生成H2SiF6,試寫出該反應的化學方程式:__________________。29、（10分）如圖是一些常見含氯產品，根據情況回答下列問題。（1）下列有關氯單質和氯水的說法正確的是________(填序號)。①液氯是純凈物，氯水是混合物②氯氣可使濕潤的紅色布條褪色，所以氯氣具有漂白性③過量的鐵在少量的氯氣中燃燒生成FeCl2④新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色⑤新制氯水放置數天后酸性將減弱（2）用化學方程式表示漂白粉的漂白原理________________________；（3）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液變為黃色，寫出反應的離子方程式_____（4）據報道，在清洗衛生間時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分為稀鹽酸）與“84”消毒液（有效成分NaClO），而發生氯氣中毒事件，請從氧化還原的角度分析原因________________________（用離子方程式表示）。（5）一定量鐵粉與氯氣充分反應后，加適量水，完全溶解后無固體剩余，此時所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質的量濃度恰好相等，則已反應的Fe3＋和未反應的Fe3＋的質量之比是________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

R氣體可以使用堿石灰干燥，使用向下排空氣法收集，這說明R是堿性氣體或中性氣體且密度小于空氣，二氧化硫和氯化氫均是酸性氣體，氧氣密度大于空氣，只有氨氣密度小于空氣，可以使用向下排空氣法。答案選B。2、A【解析】

與50mL0.1mol/LAlCl3溶液中Cl-濃度c（Cl-）=0.3mol/LA.150mL0.3mol/LKCl溶液中Cl-濃度c（Cl-）=0.3mol/L，故A正確；B.75mL0.3mol/LCaCl2溶液中Cl-濃度c（Cl-）=0.6mol/L，故B錯誤；C.150mL0.3mol/LKClO3溶液中沒有Cl-，故C錯誤；D.50mL0.3mol/LFeCl3溶液中Cl-濃度c（Cl-）=0.9mol/L，故D錯誤；故答案選：A。3、D【解析】

A.氫氧化鎂難溶，用化學式表示，與稀鹽酸反應：Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2++2H2O，A錯誤；B.醋酸難電離，用化學式表示，醋酸溶液與水垢中的碳酸鈣反應：CaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO－+Ca2＋＋H2O＋CO2↑，B錯誤；C.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，C錯誤；D.向碳酸鈉溶液中加過量鹽酸生成氯化鈉、水和二氧化碳：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑，D正確。答案選D。4、D【解析】

A．lmol?L-1硫酸溶液是指1L硫酸溶液中含有lmol

H2SO4，不是1L水，故A錯誤；

B．1Llmol?L-1硫酸溶液中含有氫離子的物質的量為：1mol/L×2×1L=2mol，故B錯誤；C．98g硫酸的物質的量為1mol，1mol硫酸溶于1L水所配成的溶液體積不是1L，溶液濃度不是1mol/L，故C錯誤；

D．lmol?L-1硫酸溶液是指1L該硫酸溶液中含有lmol

H2SO4，lmol

H2SO4的質量為1mol×98g/mol=98g，故D正確；

故選：D。【點睛】明確物質的量濃度的含義為解答關鍵，注意區分溶液體積與水體積，試題側重基礎知識的考查，有利于培養學生的靈活應用能力。5、B【解析】

A．氫氧化亞鐵易被空氣中氧氣氧化，則裝置①可制備氫氧化亞鐵，但不能并長時間觀察其顏色，故A錯誤；B．HCl不溶于四氯化碳，且四氯化碳與水互不相溶，圖中氣體與水不能直接接觸，則裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸，故B正確；C．碳酸氫鈉不穩定，圖中小試管中應為碳酸氫鈉，故C錯誤；D．不能將濃硫酸直接注入容量瓶中，應在燒杯中稀釋、冷卻后轉移到容量瓶中，故D錯誤；故選B。6、C【解析】

A項、銅和濃硫酸在加熱的條件下反應生成硫酸銅，二氧化硫和水，無水硫酸銅是白色的固體，加入水中，溶液呈藍色，A正確；B項、SO2使品紅褪色是因為SO2溶于水生成的亞硫酸與有色物質直接結合，形成不穩定的無色化合物，加熱后這種不穩定的無色物質分解而恢復原來的紅色，B正確；C項、酸性高錳酸鉀具有強氧化性，二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色是由于其具有還原性，C錯誤；D項、氫氧化鈉的作用是吸收多余的二氧化硫，可以改為裝有堿石灰的干燥管，D正確；故本題選C。7、B【解析】光導纖維的主要成分是SiO2，故選B。8、A【解析】

A.亞硝酸鹽能使Fe2＋→Fe3＋，則本身化合價降低被還原，是氧化劑，故A錯誤；B.服用維生素C可解毒，維生素C作為還原劑能將Fe3＋還原為Fe2＋，則本身化合價升高被氧化，是還原劑，故B正確；C.維生素C作為還原劑能將Fe3＋還原為Fe2＋，故C正確；D.服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒，維生素C具有還原性，亞硝酸鹽被還原，故D正確；答案選A。【點睛】還原劑化合價升高被氧化，氧化劑化合價降低被還原。9、D【解析】

A、一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和化合物的反應是置換反應，反應②KClO3+6HCl(濃)＝3Cl2↑+KCl+3H2O中，反應物不存在單質，不屬于置換反應，A錯誤；B、反應③中lmol還原劑（Cl2）反應，由電子守恒可知，2mol氧化劑得到電子的物質的量為1mol×2×（5-0）=10mol，B錯誤；C、反應②中氧化劑是氯酸鉀，氯元素化合價從+5價降低到0價，因此生成3mol氯氣轉移5mol電子，但13.44L氯氣的物質的量不一定是0.6mol，無法計算轉移電子數，C錯誤；D、由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性由強到弱順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，D正確；答案選D。【點睛】準確判斷出反應中元素的化合價變化情況是解答的關鍵，注意電子得失守恒的靈活應用。即答題時要從氧化還原反應的實質—電子轉移，去分析理解有關的概念，而在實際解題過程中，應從分析元素化合價變化這一氧化還原反應的特征入手。10、A【解析】

A．濃硫酸干燥非還原性，酸性或中性氣體；B．移液需要用玻璃棒進行引流操作；C．觀察鉀元素的焰色需要通過藍色鈷玻璃；D．分液漏斗用于分離有明顯的分界面的液體混合物。【詳解】A．濃硫酸可干燥氯氣，圖中導管長進短出可干燥氯氣，故A正確；B．轉移液體需要引流，圖中缺少玻璃棒，故B錯誤；C．觀察K的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃，圖中直接觀察，操作不合理，故C錯誤；D．乙醇和水互溶，不能選分液漏斗分離，故D錯誤；故選：A。11、C【解析】

由圖可知，區域3屬于氧化還原反應，但不屬于置換反應，有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，單質與化合物反應生成單質與化合物的反應為置換反應，以此來解答。【詳解】A、屬于置換反應，也屬于氧化還原反應，故A不符合題意；B、屬于復分解反應，不屬于氧化還原反應，故B不符合題意；C、屬于氧化還原反應，但不屬于置換反應、化合反應、分解反應，故C符合題意；D、屬于分解反應，且元素的化合價有變化，屬于氧化還原反應，故D不符合題意。12、A【解析】

A．Al雖容易失去3個電子，但金屬還原性的強弱與失去電子的多少無關，與失去電子的難易程度有關，由金屬的活動性順序可知，還原性鎂比鋁強，A不正確；B．元素在地殼中含量由多到少的順序為氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉等，B正確；C．酸性、堿性或腌制的食物都能破壞鋁制餐具表面的氧化膜，從而使鋁不斷遭受腐蝕，C正確；D．鋁合金密度較小、強度大，抗腐蝕能力強，所以可用于制造飛機構件等，D正確；故選A。13、B【解析】

A．因溶液中溶質粒子直徑小于1nm，膠體粒子直徑在l～100nm之間，故A錯誤；B．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體都是分散系，都是混合物，故B正確；C．氯化鐵溶液是黃色的液體，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體，故C錯誤；D．氯化鐵溶液是黃色的液體，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體，故D錯誤；故選B。14、C【解析】

設NO2體積為xmL=x=30mL混合氣體中NO2和NO的體積比是1：1，故C正確。15、A【解析】

NH4NO3中前者N的化合價為-3，后者N為+5，最終氧化和還原產物都是N2為0價，故被氧化與被還原的氮原子數之比為5：3，選項A正確。16、C【解析】

A.鈉與氧氣反應時，產物是由反應條件決定的，常溫時生成氧化鈉，加熱時生成過氧化鈉，與O2的用量無關，A錯誤；B.打磨的鋁箔加熱至熔化時，由于其表面很快生成氧化鋁，氧化鋁的熔點高，所以鋁不會滴落，B錯誤；C.鎂易被氧化為氧化鎂，點燃鎂之前，應先用砂紙打磨掉其表面的氧化鎂，C正確；D.鐵與氧氣、氯氣均反應，D錯誤。答案選C。17、D【解析】依題意，最后所得固體為Al2O3，其物質的量為m/102mol，原VLAl2(SO4)3溶液中含SO42-的物質的量[m×2×3/(102×2)]mol，c(SO42-)=m/34Vmol·L-1，所以答案選D。18、B【解析】

A.鹽酸是氯化氫水溶液，混合物，A不選；B.膽礬是，是純凈物，B選；C.漂白精的主要成分是和，是混合物，C不選；D.水玻璃是硅酸鈉溶液，是混合物，D不選；答案選B。19、B【解析】

A、焰色反應實驗前鉑絲應先選鹽酸洗滌，因為鹽酸易揮發，而硫酸不揮發，故A錯誤；B、焰色反應是元素的性質，只要含有的金屬元素相同，無論是單質還是化合物，灼燒時火焰顏色都相同，故B正確；C、只有鉀的焰色反應需要透過藍色鈷玻璃，濾去黃光，故C錯誤；D、焰色反應沒有新物質生成，屬于物理變化，故D錯誤；故選B。20、B【解析】

A.碳酸比鹽酸的酸性弱，與氯化鈣不反應，A不符合題意；B.碳酸比硅酸酸性強，可生成硅酸沉淀，B符合題意；C.二氧化碳通入澄清石灰水中，先生成碳酸鈣沉淀，過量二氧化碳可溶解碳酸鈣為碳酸氫鈣，C不符合題意；D.碳酸比硝酸酸性弱，與硝酸鋇不反應，D不符合題意。故選B。【點睛】酸與鹽發生的復分解反應，通常滿足強酸制弱酸的反應原理，但如果產物中有難溶物，也可能違背此原則，如硫酸銅溶液中通入硫化氫氣體，發生反應CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，因為有難溶物生成，所以促進反應物不斷轉化為生成物。21、D【解析】

A項、缺標準狀況，無法計算11.2LCO2的物質的量，故A錯誤；B項、缺溶液的體積，無法計算0.1mol?L-1MgCl2溶液中Cl-的物質的量，故B錯誤；C項、1molNa2O2與足量H2O反應，轉移1mol電子，反應電子轉移總數為NA，故C錯誤；D項、O3和O2的最簡式都為O，以最簡式可知48gO的物質的量為3mol，則48gO3和O2的混合氣體中含有的氧原子數為3NA，故D正確；故選D。【點睛】缺標準狀況，無法計算11.2LCO2的物質的量，缺溶液的體積，無法計算0.1mol?L-1MgCl2溶液中Cl-的物質的量是解答關鍵，也是易錯點。22、B【解析】

A．圖標為易燃類物質的標志，A選項正確；B．NaHCO3可以和胃酸（主要成分為鹽酸）反應，從而起到抗酸的作用，如果服用時喝些醋，反而因為醋能消耗NaHCO3而降低藥效，B選項錯誤；C．圖標為能腐蝕金屬或者皮膚的腐蝕性物質，所以C選項正確；D．圖標為可回收物的標志，D選項正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、Na2O2H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧劑Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O【解析】

A為淡黃色固體，其能與水反應，則其為Na2O2；R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，則其為Al；T為生活中使用最廣泛的金屬單質，則其為Fe；D是具有磁性的黑色晶體，則其為Fe3O4；Na2O2與水反應生成NaOH和O2，所以C為O2；Al與NaOH溶液反應，生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以F為H2，B為NaOH；Fe3O4與鹽酸反應，生成FeCl3、FeCl2和水，FeCl3再與Fe反應，又生成FeCl2，所以E為FeCl2；它與NaOH溶液反應，生成白色沉淀Fe(OH)2，它是H；Fe(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3，它與鹽酸反應生成FeCl3，它為W。（1）物質A的化學式為Na2O2。答案為：Na2O2F化學式為H2。答案為：H2（2）NaOH和Al在溶液中反應生成H2的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（3）Fe(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的實驗現象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。答案為：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）Na2O2和水反應生成NaOH和O2的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑由此反應可知A有作為供氧劑的用途。答案為：供氧劑（5）Fe(OH)3投入鹽酸中的離子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。答案為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O24、Cl2HClOHClCl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClOCl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O【解析】

常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質氣體，判斷為Cl2，A、B、C、D、E都含X元素，B為HClO，D為HCl，C為NaCl，E為NaClO，依據推斷出的物質結合物質性質回答問題。【詳解】(1)據上所述可知A為Cl2、B為HClO，D為HCl；(2)Cl與H2O反應產生HCl和HClO，反應的離子方程式是：Cl2+H2O＝HCl+HClO；Cl與NaOH溶液反應，產生NaCl、NaClO和H2O，反應離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；MnO2與濃鹽酸在加熱條件下，發生反應產生MnCl2、Cl2和水，反應的化學方程式為：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。25、濃鹽酸除去氯氣中的氯化氫否AlCl1+1H2OAl(OH)1+1HCl防止三氯化鋁氣體冷凝為固體而堵塞導管ad【解析】

A裝置制備氯氣，制得的氯氣中混有HCl和水蒸氣，B裝置用飽和食鹽水除去HCl，C裝置用濃硫酸干燥氯氣，氯氣在D中與Al反應制得AlCl1，E裝置收集AlCl1，d防止AlCl1氣體冷凝為固體堵塞導管，F裝置吸收為尾氣氯氣，同時防止空氣中的水蒸氣進入裝置。【詳解】(1)A裝置由濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣，儀器a為分液漏斗，所裝試劑為濃鹽酸；故答案為：濃鹽酸；(2)生成的氯氣中含有氯化氫，B用用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；故答案為：除去氯氣中的氯化氫；(1)參加反應的氯氣必須是干燥的，因此C裝置的作用為干燥氯氣(或除去氯氣中的水蒸氣)，故不能省去C裝置，否則AlCl1水解：AlCl1+1H2OAl(OH)1+1HCl；故答案為：否；AlCl1+1H2OAl(OH)1+1HCl；(4)由于氯化鋁的熔沸點較低，因此所用d導管較粗的原因是防止三氯化鋁氣體冷凝為固體而堵塞導管；故答案為：防止三氯化鋁氣體冷凝為固體而堵塞導管；(5)氯氣有毒，需要尾氣處理，另外空氣中含有水蒸氣，因此F裝置的作用為吸收氯氣防止污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進入E裝置導致三氯化鋁水解，F中堿石灰的作用為ad，故答案為：ad。【點睛】本題考查了物質制備方案設計，題目難度中等，涉及化學方程式的書寫、實驗方案評價、環境保護等，明確實驗原理及實驗基本操作方法、知道各個裝置作用是解本題關鍵，難點（4）注意題中信息“AlCl1在180℃時升華”，說明AlCl1的熔沸點較低，易冷凝成固體。26、HNO3CaCO3CO2＋SiO32-＋H2O===H2SiO3↓＋CO32-Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－試紙變藍2.24L【解析】

（1）根據信息知道：甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較，根據強酸制弱酸來回答即可；（2）根據氧化性強的單質可以將氧化性弱的單質從其鹽中置換出來結合反應產物確定實驗現象，根據化學方程式計算氯氣體積，或者得失電子數相等列關系式計算。【詳解】（1）甲同學實驗中（圖1）：①根據題干信息：甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究，硝酸的酸性強于碳酸，碳酸酸性強于硅酸，最高價氧化物對應水化物酸性越強，則原子的非金屬性越強，所以A為稀硝酸，B為碳酸鈣，C為硅酸鈉；答案：HNO3CaCO3②圖1燒杯中為二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀和碳酸鈉，其反應的離子方程式為：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-；答案：CO2＋SiO32-＋H2O===H2SiO3↓＋CO32-（2）乙同學實驗中（圖2）：①根據題干信息：乙同學設計了如圖裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律，所以乙同學的實驗原理是同主族單質氧化性越強陰離子還原性越弱，對應元素非金屬越強，高錳酸鉀和濃鹽酸反應會產生氯氣，氯氣具有氧化性，能將溴離子，碘離子氧化為對應的，即A處：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；答案：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。

②B處反應：Cl2+2I-=2Cl-+I2，所以B處的現象變藍，剩余的氯氣能使濕潤紅紙褪色；答案：試紙變藍

③若高錳酸鉀的還原產物為Mn2＋，當有0.04mol高錳酸鉀參加反應時，則可生成標準狀況下的氯氣的體積為______________________。根據得失電子數相等列關系式：設氯氣生成nmol2KMnO4～5Cl22mol5mol0.04molnmoln==0.1molV=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；答案：2.24L。【點睛】本題將元素及其化合物、元素周期律與非金屬性強弱比較的實驗設計結合起來，具有較強的綜合性，有一定的難度，注意實驗設計的原理和方法。27、漏斗、燒杯、玻璃棒NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、NaOH、Na2CO3）取少量濾液加加入KSCN溶液，變紅沿玻璃棒向漏斗中加水，使水浸沒沉淀，等水自然流下，重復2~3次5.9燒杯500ml容量瓶刻度線【解析】

由實驗流程可知，粗鹽溶解后，溶液I中加a除去雜質，可以加入過量NaOH(除去鎂離子和鐵離子)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓；加入過量BaCl2(除去硫酸根離子)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入過量Na2CO3(除去鈣離子及多余的鋇離子)：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序，操作①為過濾，分離出沉淀，濾液中加鹽酸調節pH，發生H++OH-═H2O、CO32-+2H+═H2O+CO2↑，得到溶液II含KCl、NaCl，操作為蒸發，得到糊狀物再冷卻、過濾分離出晶體，然后75%乙醇洗滌、烘干得到NaCl，以此來解答。【詳解】(1)在過濾過程中所需要的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯；(2)除去粗鹽中的可溶性雜質：Mg2+、Ca2+、SO42-時，可以加入過量NaOH發生Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓；加入過量BaCl2發生SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入過量Na2CO3發生Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序，則試劑順序為BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)；(3)含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則檢驗過濾的濾液中是否含有Fe3+的方法是取少量濾液加加入KSCN溶液，變紅，說明仍含有Fe3+；過濾所得沉淀需要洗滌，洗滌沉淀的操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加水，使水浸沒沉淀，等水自然流下，重復2~3次；(4)因實驗室沒有480mL容量瓶，需要選擇500mL容量瓶，則0.2mol?L－1的NaCl溶液500mL需要的NaCl質量為0.2mol?L－1×0.5L×58.5g/mol=5.85g，因天平只能精確到0.1g，故用托盤天平稱取5.9g純的NaCl晶體，用蒸餾水在燒杯中溶解，完全溶解后，全部轉移至500mL容量瓶中，加蒸餾水至刻度線與凹液面相切為止。【點睛】粗鹽的提純實驗中，為保證雜質離子完全出去，每一次所加試劑都過量，加入NaOH溶液是除去鎂離子或鐵離子，加BaCl2溶液是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液是除去鈣離子和過量的鋇離子，因此，Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入，為了不使產生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸。28、H2SiF6+K2SO4=H2SO4+K2SiF6

↓燒杯、漏斗、玻璃棒氟硅酸鉀不溶于酒精，減少用水洗滌溶解氟硅酸鉀損失H2SO4、K2SO46HF+SiO2=H2SiF6

+2H2O【解析】氟硅酸加入硫酸鉀發生反應生成氟硅酸鉀（K2SiF6）微酸性，有吸濕性，微溶于水，過濾得到硫酸和氟硅酸鉀，干燥后在熱水中水解成氟化鉀、氟化氫及硅酸，加入濃硫酸反應得到硫酸鉀、氟化氫、和四