2026年湖北省石首市高一化學上冊期末考試模擬檢測卷附答案（模擬題）

2026年湖北省石首市高一化學上冊期末考試模擬檢測卷附答案（模擬題）考試時間：90分鐘；命題人：教研組考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、下列對圖示的解釋不正確的是NaCl固體在水中形成水合離子向稀硫酸中加入Ba(OH)A．NaCl=B．b時刻溶液中含有較多的Ba2+和某元素R的原子結構示意圖光照過程中氯水的pH變化C．元素R在周期表中位于第IIA族D．可能是HClO分解使溶液pH降低A．A B．B C．C D．D2、下列敘述中，不正確的是A．膽礬和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物B．O2轉化為OC．硫酸氫鈉、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物D．通過化學反應，可由Ba(OH)3、如圖-1所示，向一定量滴有酚酞的Ba(OH)2溶液，勻速、逐滴加入稀硫酸，滴加過程中測得溶液電導率的變化如圖-2所示。下列說法不正確的是A．燒杯中產生白色沉淀，液體的紅色變淺直至無色B．a點導電的原因是溶液中存在自由移動的Ba2+和C．b點時能說明Ba(OH)D．用Na24、已知亞磷酸(H3PO3)與足量NaOH溶液反應生成Na2HPO3.下列關于物質分類的組合正確的是選項堿電解質酸式鹽堿性氧化物酸性氧化物A燒堿蔗糖NaHSNa2O2SO2BBa(OH)2CH3COONH4Na2HPO3Na2OCOCKOHBaSO4NaHSO4CaOSO3D純堿H2SO4NaHCO3K2OCOA．A B．B C．C D．D5、已知氯酸鈉(NaClO3)與濃鹽酸反應的化學方程式為NaClO3+6HCl(A．該反應每生成3分子Cl2B．NaClO3C．還原性：ClD．參與還原反應和氧化反應的氧化劑與還原劑的化學計量數之比為1∶66、下列離子方程式正確的是A．鹽酸滴在銅片上：Cu+2HB．醋酸滴在大理石上：2HC．向澄清石灰水中通入過量CO2：D．CuSO4溶液和Ba(OH)27、如圖中a、b、c、d、e、f為含Cl元素的物質。下列說法不正確的是A．a溶液的酸性比d強B．b、c均能用于自來水消毒C．f露置于空氣中會轉化成dD．a的濃溶液與e反應生成3molb分子，轉移的電子為6mol8、1774年，瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合并加熱，獲得了氯氣。舍勒制備氯氣的方程式為：MnO2+4HCl(濃)ΔMnCl2A．10?mol?L?1的濃鹽酸溶液中含ClB．11.2?LCl2C．含4?molHCl的濃鹽酸與足量軟錳礦反應，轉移電子數為2D．18?gH29、下列化學方程式中，不能用離子方程式：H++OHA．2NaOH+H2SOC．KOH+HCl=KCl+H2O10、下列實驗裝置、試劑或現象均正確的是A．觀察K2B．比較Na2CO3C．滴入酚酞溶液D．制備Fe(OH)2A．A B．B C．C D．D二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中，一定能大量共存的是（）A．a點對應的溶液中：Cu2+、Cl?B．b點對應的溶液中：Na+、Ba2+C．c點對應的溶液中：Na+、Ca2+D．d點對應的溶液中：Fe3+、Mg2+12、將Na2O2與NaHCO3按一定比例混合后在密閉容器中加熱充分反應，冷卻到室溫，得到32gO2。經檢驗容器內無A．產物中一定含有NaOHB．Na2O2C．NaD．由過氧化鈉轉化得到的碳酸鈉的質量為212g13、氯化鐵是一種無機化合物，化學式為FeCl3，為黑棕色結晶。下列關于氯化鐵的說法正確的是（）A．氯化鐵是電解質，其電離方程式為FeCB．含有氯化鐵的溶液中可能大量存在：Cu2+、NC．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制膠體發生反應：FeCD．若氯化鐵溶液能與鐵粉反應生成FeCl214、納米級Fe3O4可用于以太陽能為熱源分解水制A．過程Ⅰ發生的是分解反應B．過程Ⅱ發生的是置換反應C．反應中鐵元素化合價不變D．整個過程總反應：215、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．1molHClO見光分解轉移電子數為0.5NAB．46g鈉與NA個O2加熱恰好完全反應C．含有2NA個的H原子的CH4為8gD．標況下，NA個水分子的體積約為22.4L16、將金屬鈉放入盛有某溶液的燒杯中，既有氣泡產生又有白色固體析出(不考慮反應中溶液溫度的變化)。該溶液可能是（）A．CuCl2稀溶液 B．飽和C．K2SO4稀溶液17、酸性條件下，向含Fe3+的溶液中加入H2OA．圖中化合價發生變化的元素有2種B．轉化Ⅰ、Ⅱ中H2C．由轉化Ⅰ可知氧化性：OD．圖中所示轉化的總反應為218、向盛有0.01mol?L?1Ba(OH)2A．曲線①表示的是氫氧化鋇溶液中滴加硫酸B．a、d點溶液呈中性C．b點溶液中大量存在的離子是Na+、OD．用離子方程式表示ob段的反應B19、根據元素周期律，對下列事實進行推測，其中推測不合理的是（）選項事實推測ALi與水反應緩慢，Na與水反應較快Rb(第ⅠA族元素的單質)與水反應更劇烈BH2SO4是強酸，HClO4也是強酸H3PO4屬于強酸CF2的沸點為-188.1℃，Cl2的沸點為-34.6℃Br2的沸點大于-34.6℃DF2與H2在暗處劇烈化合，Cl2與H2光照或點燃時反應Br2與H2在常溫下即可反應A．A B．B C．C D．D20、某容器中發生一個化學反應，反應過程中存在Fe2+、NO3?、Fe3+、NH4+、H+和HA．NO3B．還原性：FeC．該反應中Fe2+被還原為D．還原劑與氧化劑的個數之比為6：1三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）CuSO4?5H2O21、在不同溫度下失水和分解，隨著溫度升高分別生成CuSO4→CuO→（1）寫出Cu和濃硫酸反應的化學方程式。（2）固體的成分。（3）標準狀況下生成O2的體積22、某次化學實驗需要480mL0.1mol?L?1葡萄糖C6①稱取一定質量的C6②把溶液小心地注入容量瓶中；③繼續向容量瓶中加蒸餾水至凹液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液都轉入容量瓶中；⑤將容量瓶塞好，充分搖勻。回答下列問題：（1）需要用托盤天平稱量的C6H12（2）實驗用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒和；步驟②中玻璃棒的作用是。（3）上述步驟的正確順序為。（4）關于容量瓶的四種敘述：a.是配制準確濃度溶液的儀器；b.不宜貯存溶液；c.不能用來加熱；d.使用之前要檢查是否漏水。其中正確的是(填字母)。（5）不規范的實驗操作會導致實驗結果的誤差，下列操作會使所配溶液的物質的量濃度偏低的是___________(填字母)。A．容量瓶洗凈后未烘干B．定容時俯視刻度線C．在轉移的過程中有少量液體濺出燒杯外D．定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發現液面低于刻度線，又加入少量水至刻度線23、化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法，掌握化學實驗的基本操作和物質的制備、轉化及性質的探究尤為重要，請結合所學化學實驗知識回答以下問題。已知：常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點為3.8℃，42℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應生成HClO。【制備產品】將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。（1）盛裝濃鹽酸的儀器名稱是。（2）制備Cl2O的化學方程式為。（3）各裝置的連接順序為。___________→___________→___________→C→___________（4）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是；裝置C的作用是。（5）反應過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是。【測定濃度】（6）已知次氯酸可被FeSO4等物質還原。用下列實驗方案測定裝置E所得溶液中次氯酸的物質的量濃度：量取10mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100mL，再從其中取出20.00mL于錐形瓶中，并加入10.00mL0.8000mol/L的FeSO4溶液，充分反應后，得到淺綠色溶液，再加入0.05000mol/L的酸性KMnO4溶液24.00mL，溶液淺綠色恰好褪去且無氣體生成，則原次氯酸溶液的濃度為mol/L。24、驗證次氯酸光照分解的產物可以設計成數字化實驗(同時開始采集數據)，此實驗可以測定光照過程中氯水的pH、氯水中氯離子的濃度、廣口瓶中氧氣的體積分數的變化。三者變化趨勢如圖所示，回答下列問題：（1）如圖所示：①新制氯水中所含微粒的種類有種。②往a點對應的溶液中滴入淀粉碘化鉀溶液，可能觀察到的現象為。③0~150s的過程中，氯水的pH逐漸減小的原因為(用離子方程式表示)。（2）如圖所示：①b點對應的溶液中，所含氯離子的濃度為mol?L②c點對應的溶液中，加入少量的NaHCO3溶液，發生反應的離子方程式為（3）如圖所示：①寫出一種O2的用途：②相同原子個數的O2與O3的質量之比為③標準狀況下，3.4gNH3與25、實驗室利用如圖所示裝置制取并收集氯氣。（1）儀器A的名稱為。（2）寫出B中反應的化學方程式。（3）假設理論上有0.5mol的HCl被氧化，可產生標準狀況下的氣體體積為L(不考慮損耗)。26、mg鋁粉與一定體積1.00mol/L鹽酸恰好完全反應，標準狀況下測得產生H2體積為6.72L。在反應后的溶液中繼續加入VL1mol/LNaOH溶液，得到7.80g沉淀。（1）m=g（2）V=L。

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】B2、【答案】C3、【答案】D4、【答案】A5、【答案】B6、【答案】A7、【答案】C8、【答案】B9、【答案】B10、【答案】A二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、【答案】A,C12、【答案】A,C13、【答案】B,D14、【答案】A,D15、【答案】A,D16、【答案】A,C17、【答案】B,D18、【答案】B,C19、【答案】B,C20、【答案】C,D三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、【答案】（1）0.3mol（2）7.3g22、【答案】Na2CO3溶液；靜置后，取上層清液，向其中繼續滴加2~3滴BaC