2026年黑龍江省寧安市高二化學下冊期末考試模擬考試卷及參考答案（突破訓練）

2026年黑龍江省寧安市高二化學下冊期末考試模擬考試卷及參考答案（突破訓練）考試時間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、咔唑()是一種新型有機液體儲氫介質。下列說法正確的是A．電負性:N>H>CB．同周期元素中第一電離能小于N的有4種C．咔唑的沸點比的沸點高D．基態氮原子的外圍電子軌道表示式不能寫為，因為違背了泡利不相容原理2、從煉鋅廠的廢渣（含Zn、Co、Fe、ZnO、SiO2等）中回收鈷和鋅的一種工藝流程如圖：下列說法錯誤的是A．“加熱酸浸”過程中生成的濾渣1主要成分為SiOB．“氧化”過程中發生反應：2C．可通過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥的操作得到CoSO4D．ZnSO4在有機溶劑M中的溶解度比CoSO3、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．標準狀況下11.2L氨氣溶于水后所得溶液中nB．標準狀況下22.4LHF的質量為20gC．1molFe與稀硝酸反應，鐵完全溶解轉移電子數目一定是3D．1molOH?4、含鈰(Ce)催化劑催化CO2與甲醇反應是CO2資源化利用的有效途徑，該反應的催化循環原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．物質A為CHB．反應過程涉及的物質中碳原子的雜化方式有3種C．反應過程中斷裂的化學鍵既有極性鍵又有非極性鍵D．反應的總方程式為2CH3OH+CO5、下列離子方程式書寫正確的是A．CuSO4溶液中加入過量氨水：B．HSO3?C．氫氧化鐵溶于氫碘酸：FeD．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合至溶液呈中性：H6、有一種有機物的鍵線式酷似牛，故稱為牛式二烯炔醇。下列有關說法不正確的是A．牛式二烯炔醇的官能團可以用紅外光譜測定B．牛式二烯炔醇含有三個手性碳原子C．1mol牛式二烯炔醇含有6mol?π鍵D．牛式二烯炔醇分子中C原子只存在sp和sp27、物質的組成與結構決定了物質的性質與變化，結構化學是化學研究的重要領域。下列說法正確的是A．元素周期系和元素周期表都不只有一個，都是多種多樣的B．在基態14C原子中，核外存在2對自旋相反的電子，其核外電子有4種運動狀態C．I3+離子的幾何構型為V型，其中心原子的雜化形式為sp2D．已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水楊酸()第一級電離形成的離子()能形成分子內氫鍵。據此判斷，相同溫度下電離平衡常數Ka2(水楊酸)＜Ka(苯酚)8、由含硒廢料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO下列有關說法正確的是A．“分離”的方法是分液B．“濾液”中主要存在的陰離子有：SO42?C．若向“酸溶”所得的濾液中加入少量銅，銅不會溶解D．“酸化”的離子反應方程式為SeSO9、已知Pb3O4能溶于濃鹽酸：Pb3OA．Pb3B．1?molPb3C．氧化劑和還原劑物質的量之比是1：14D．該反應中氧化性：Pb10、下列性質比較中不正確的是A．沸點的高低：B．鍵角：NHC．酸性：HI<HBr<HClD．水溶性：HF>二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、下列反應能用離子方程式CO32-＋Ba2+=BaCO3↓表示的有（）A．BaCl2與K2CO3溶液反應 B．CO2與Ba(OH)2溶液反應C．Ba(NO3)2與Na2CO3溶液反應 D．Ba(OH)2與NaHCO3溶液反應12、X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素，X元素與Y、Z元素相鄰，Y元素的最高價氧化物對應的水化物和其氣態氫化物反應生成一種鹽M，W元素形成的單質在常溫下為氣體。下列說法錯誤的是（）A．W元素的最高價態為+7價B．M中含有的化學鍵包括離子鍵、共價鍵、配位鍵和氫鍵C．RO2(R=X、Y、Z、W)的晶體類型相同D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>X>Z13、關于金屬元素的特征，下列敘述正確的是（）A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B．金屬元素在化合物中一般顯正價C．金屬性越強的元素相應的離子氧化性越弱D．價電子越多的金屬原子的金屬性越強14、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，11.2LCHCl3的原子總數為2.5NAB．1mol[Cu(H2O)4]2+中含有的σ鍵數目為12NAC．1mol冰中含有的氫鍵數目為2NAD．6gSiO2中所含Si－O鍵的數目為0.2NA15、根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是（）選項實驗操作和現象實驗結論A向0.1mol/LFeCl2溶液中加入幾滴氯水，溶液顏色變成棕黃色氯水中含有HClOB用pH試紙測得濃度均為0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8CH3COOH電離出H+的能力比HNO2的強C向3molKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色Br2的氧化性比I2的強D向濃度均為0.05mol/L的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D16、下列化學用語正確的是（）A．羥基的電子式：B．H2SC．聯氨N2HD．TNT的結構簡式：17、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（）A．一定條件下，將1molN2和3molH2混合，充分反應后轉移的電子數為6NAB．1.5molCH4所含的電子數為15NAC．6.4g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數為0.2NAD．常溫常壓下，11.2LCl2含氯原子數為NA18、制備(NH4)2FeA．通入過量CB．加入過量NaClO溶液：NC．加入過量NaOH溶液：ND．加入過量NaClO和NaOH溶液：N19、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，X與Z位于相鄰主族，W、X、Z價電子數之和等于Y的價電子數，它們組成的化合物結構如圖。下列說法正確的是（）A．W與Y化合物的化學鍵有方向性和飽和性B．X的最高價氧化物的水化物為強酸C．Y所在周期中電負性比Y大的元素有2種D．W、Y、Z形成的化合物含有離子鍵和極性共價鍵20、下列敘述錯誤的是（）A．鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火，可以使用干粉滅火器滅火B．探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應速率的影響時，若先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設定溫度，則測得的反應速率偏高C．蒸餾完畢后，應先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置D．為準確配制一定物質的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、為驗證不同化合價鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進行實驗。回答下列問題：(1)由FeSO4·7H2O固體配制0.10mol·L?1FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、(從下列圖中選擇，寫出名稱)。(2)電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質發生化學反應，并且電遷移率(u∞)應盡可能地相近。根據下表數據，鹽橋中應選擇作為電解質。陽離子u∞×108/(m2·s?1·V?1)陰離子u∞×108/(m2·s?1·V?1)Li+4.07HCO4.61Na+5.19NO7.40Ca2+6.59Cl?7.91K+7.62SO8.27(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極。可知，鹽橋中的陽離子進入電極溶液中。(4)電池反應一段時間后，測得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol·L?1。石墨電極上未見Fe析出。可知，石墨電極溶液中c(Fe2+)=。(5)根據(3)、(4)實驗結果，可知石墨電極的電極反應式為，鐵電極的電極反應式為。因此，驗證了Fe2+氧化性小于，還原性小于。(6)實驗前需要對鐵電極表面活化。在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗活化反應完成的方法是。22、苯甲酸乙酯為無色透明液體，稍有水果氣味，微溶于熱水，易溶于很多有機物，用于配制香水、香精和人造精油。某同學利用如圖裝置制取并提純苯甲酸乙酯。實驗操作如下：Ⅰ.合成反應：向儀器A中加入12.2g苯甲酸、20mL無水乙醇、25mL環己烷和2片碎瓷片，攪拌后再加入2mL濃硫酸。按圖組裝好儀器后，水浴加熱回流1.5h，已知：環己烷、乙醇和水可形成共沸物，混合物沸點為62.1℃。Ⅱ.分離提純：繼續水浴加熱蒸出多余的乙醇和環己烷，經油水分離器放出。剩余物質倒入盛有60mL冷水的燒杯中，依次用飽和碳酸鈉溶液、無水氯化鈣處理后，再蒸餾純化，收集213℃的餾分，得產品8.8g。已知部分實驗數據如表所示：相對分子質量密度/(g?沸點/℃水中溶解性苯甲酸1221.266249微溶乙醇460.78978.3易溶苯甲酸乙酯1501.045213難溶環己烷840.77980.8難溶回答下列問題：（1）儀器A的名稱為。（2）實驗中加入過量乙醇的目的是，分離提純時加入飽和碳酸鈉溶液的目的是。（3）從平衡角度考慮，合成反應中油水分離器的作用是。（4）制取苯甲酸乙酯的化學方程式為。（5）該實驗過程中苯甲酸乙酯的產率約為%(結果保留小數點后一位)。23、苯甲酸可用作食品防腐劑。實驗室可通過甲苯(密度為0.87g·mL-1)氧化制苯甲酸，其反應原理、制備裝置如下：名稱相對分子質量熔點/℃沸點/℃溶解性甲苯92-95110.6不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4248微溶于冷水，易溶于乙醇、熱水實驗步驟：I．向儀器A中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(約0.03mol)高錳酸鉀(被還原為MnO2)，慢慢攪拌，并加熱回流約30min后停止加熱并繼續攪拌1min。Ⅱ．將反應液與適量飽和亞硫酸氫鈉溶液混合振蕩，過濾、洗滌，將濾液、洗滌液合并放在置于冰水浴中的燒杯內，再用濃鹽酸酸化至苯甲酸完全析出。將析出的苯甲酸過濾，用適量X洗滌、然后干燥，稱量，得到1.0g粗產品。Ⅲ．純度測定：稱取0.150g粗產品(雜質不與NaOH反應)，配成乙醇溶液并置于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000mol·L-1的NaOH標準溶液滴定，三次滴定平均消耗22.50mL的NaOH標準溶液。回答下列問題：（1）儀器A的名稱是，其最適宜規格為(填字母)。a.100mLb.250mLc.500mLd.1000mL（2）步驟Ⅱ中的適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的作用是。使用冰水浴的目的是，X是。（3）裝置中儀器B的作用是（4）本實驗制備的苯甲酸的純度為%(保留1位小數)。（5）若要得到純度更高的苯甲酸，可通過的方法提純。24、鉻(Cr)、錳(Mn)、鈷(Co)、鎳(Ni)等過渡金屬元素化合物的應用研究是前沿科學之一，回答下列問題：（1）基態鉻原子的價層電子排布式為。（2）含鉻化合物CrO5中Cr元素化合價為+6價，常溫下呈藍色，則其結構式可能為A．B．C．（3）已知金屬錳有多種晶型，γ型錳的面心立方晶胞俯視圖符合下列(填序號)，每個Mn原子周圍緊鄰的原子數為。A．B．C．D．（4）CoDMSO6ClO42是一種紫色晶體，其中DMSO為二甲基亞砜，化學式為SOCH32，DMSO中硫原子的雜化軌道類型為，SOCH32中鍵角C—S—O（5）鎳可催化合成烯丙醇(CH2=CH—CH2OH（6）①NiO的晶胞結構如圖甲所示，其中離子坐標參數A為0,0,0，B為1,1,1，則C的離子坐標參數為。②一定溫度下，NiO可以自發地分散并形成“單分子層”，可以認為O2?作密置單層排列(O2?之間相切)，Ni2+填充其中(如圖乙)，已知O2?25、銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，銅的化合物在現代生活和生產中有著廣泛的應用。（1）基態銅原子的價電子排布式是。（2）銅和鈣都是金屬晶體，銅的熔點比鈣的高，其原因是。（3）如圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數比為。（4）科學家通過X射線推測，膽礬的結構如下圖所示。①膽礬的陽離子中心原子的配位數為，膽礬的化學式用配合物的形式可表示為；②CuNH342+具有對稱的空間構型，CuNH342+中的兩個A．三角錐形B．正四面體C．平面正方形D．四角錐形（5）Cu與Cl構成晶體的晶胞結構如下圖所示，該晶體組成的最簡式為，已知該晶體的密度為4.14g/cm3，則該晶胞的邊長為pm(列計算式，設NA為阿伏加德羅常數的值)。若將該物質氣化后實驗測定其蒸汽的相對分子質量為199，則其氣體的分子式為26、超分子是兩個或多個分子相互組合在一起形成的具有特定結構和功能的聚集體，超分子內部分子之間通過非共價鍵相結合．回答下列問題：Ⅰ．冠醚是大環多醚類物質的總稱，能與陽離子作用，并隨環大小不同對陽離子具有選擇性作用，冠醚與金屬離子的聚集體可以看成是一類超分子．以下是兩種大小環不同的冠醚結構．（1）冠醚中O原子的下列基態或激發態價電子中，能量由高到低的順序為____（填字母）．A．B．C．（2）KMnO4溶液對烯烴的氧化效果較差，若將烯烴溶于冠醚a再加入KMnO4溶液，氧化效果大幅度提升，而冠醚a并沒有參與反應過程，則冠醚a的作用是．若冠醚a的部分氫原子被氟原子取代，與（3）Ⅱ．分子A能與冠醚b形成一種分子梭結構，分子梭可以通過加入酸或堿使冠醚b在位點1和位點2之間來回移動．該分子梭中H、C、N、O四種元素，電負性由大到小順序是，N元素和H元素可形成NH2?，寫出N（4）加酸時由于位點2的亞氨基結合H+而帶正電荷，與冠醚b的作用增強，冠醚b移動到位點2，冠醚b與位點2之間的相互作用為a．靜電作用b．離子鍵c．氫鍵d．共價鍵

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】D2、【答案】B3、【答案】D4、