2026年遼寧省莊河市高二化學(xué)下冊(cè)期末考試模擬測(cè)試卷及參考答案【A卷】

2026年遼寧省莊河市高二化學(xué)下冊(cè)期末考試模擬測(cè)試卷及參考答案【A卷】考試時(shí)間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級(jí)填寫在試卷規(guī)定位置上2、答案必須寫在試卷各個(gè)題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計(jì)20分）1、下列性質(zhì)比較中不正確的是A．沸點(diǎn)的高低：B．鍵角：NHC．酸性：HI<HBr<HClD．水溶性：HF>2、往Na2CO3溶液中不斷地通入SO2，其中部分離子濃度變化如圖所示，已知H2CO3:KA．曲線1表示COB．曲線2前半段nC．曲線3、4的交點(diǎn)a處溶液pH約為1.85D．曲線4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO3、下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A．CO2的空間填充模型：B．順?2?丁烯的球棍模型：C．N2的結(jié)構(gòu)式：D．基態(tài)氮原子的軌道表示式：4、根據(jù)下表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，下列說法正確的是①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(10?100.741.601.521.100.991.860.750.82主要化合價(jià)最高價(jià)—+2+1+5+7+1+5+3最低價(jià)?2——?3?1—?3—A．④的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)大于⑦的簡(jiǎn)單氫化物B．③號(hào)元素簡(jiǎn)單離子半徑大于①號(hào)元素簡(jiǎn)單離子半徑C．⑤號(hào)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)D．⑦和⑧號(hào)元素形成的類似金剛石結(jié)構(gòu)的化合物中兩種原子雜化類型不同5、五種前四周期元素：X、Y、Z、M、Q，原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子價(jià)層電子排布式為nsnnpn?1，基態(tài)Z原子的2pA．原子半徑：M>Z>YB．同周期元素中，第一電離能介于X和Z之間的元素有2種C．基態(tài)M原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為7種D．Q元素位于元素周期表s區(qū)6、由X、Y、Z、W組成的某化合物如圖所示，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、Z元素至少能形成6種穩(wěn)定的化合物，W的單質(zhì)可用于自來水消毒。下列說法正確的是A．四種元素均能與氫元素形成含非極性鍵的二元化合物B．YZ3C．W、Z形成的酸根的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4D．原子半徑：X<Y<W7、LiOH的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A．晶體中與一個(gè)O緊鄰的Li有4個(gè)B．每個(gè)Li與所有緊鄰O形成的空間結(jié)構(gòu)為正四面體C．晶體中微粒間作用力只含離子鍵和共價(jià)鍵D．LiOH與NaCl晶胞結(jié)構(gòu)相似8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1L0.5mol/LCH3B．1LpH=1的H2SO4液中，含有C．2molNO與1molO2D．電解精煉銅時(shí)，陰極質(zhì)量增加3.2g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N9、類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否。下列類推結(jié)論中正確的是A．根據(jù)反應(yīng)2H2S+B．分子式為C7H7C．CO2可以使滴有酚酞的NaOH溶液顏色變淺，則SOD．乙醇與足量的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成乙酸，則乙二醇與足量的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成乙二酸10、已知Pb3O4能溶于濃鹽酸：Pb3OA．Pb3B．1?molPb3C．氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是1：14D．該反應(yīng)中氧化性：Pb二、多選題（10小題，每小題2分，共計(jì)20分）11、設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列兩種說法均錯(cuò)誤的是（）A．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA；將78gNa2O2與過量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．在標(biāo)況下，22.4LSO3和22.4LC2H4原子個(gè)數(shù)比為2:3；42克由C2H4和C5H10組成的混合氣體中含共用電子對(duì)數(shù)目為9NA個(gè)C．25℃時(shí)，50g98%濃硫酸和50g98%濃磷酸混合后含氧原子數(shù)為4NA；含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅充分反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目少于0.1NAD．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為NA；1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA12、下列說法正確的是（）A．常溫下鐵與濃硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可用鐵罐車來運(yùn)輸濃硫酸B．工業(yè)上用石灰乳與氯氣來生產(chǎn)漂白粉C．氮氧化物與空氣中的碳?xì)浠衔锇l(fā)生作用，形成的有毒煙霧稱為“光化學(xué)煙霧”D．青石棉[Na213、關(guān)于反應(yīng)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，下列說法正確的是（）A．Cl2是氧化劑，反應(yīng)中Cl原子得到電子B．當(dāng)1molCl2完全反應(yīng)時(shí)，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C．NaBr是還原劑，反應(yīng)中溴離子得到電子D．當(dāng)1molNaBr完全反應(yīng)時(shí)，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移14、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液．下列對(duì)此現(xiàn)象說法正確的是（）A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3給出孤對(duì)電子C．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化D．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4]2+15、某水性鈉離子電池電極材料由Na+、Fe2+、Fe3+、CN?組成，其立方晶胞嵌入和嵌出下列說法正確的是（）A．格林綠的化學(xué)式為FeB．普魯士藍(lán)的導(dǎo)電能力小于普魯士白C．普魯士藍(lán)中Fe2+與D．普魯士白中Fe元素全部以Fe16、已知含鐵元素的幾種物質(zhì)間具有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中，含有的SO4B．當(dāng)反應(yīng)a中消耗0.2molHCl時(shí)，生成的H2分子數(shù)為0.05NAC．5.6gFe與足量硝酸溶液發(fā)生反應(yīng)b，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．向沸水中滴加含0.1molFeCl3的飽和溶液，生成0.1NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子17、我國(guó)建成全球首套千噸級(jí)液態(tài)太陽能燃料合成示范裝置，其原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．CO2中σ鍵和B．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中均存在極性鍵的斷裂和形成C．CH3OHD．CH3OH18、在C＋CO2高溫__2CO的反應(yīng)中（）A．C作還原劑 B．CO2作氧化劑C．氧元素化合價(jià)降低 D．氧元素化合價(jià)升高19、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A．碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液產(chǎn)生沉淀B．銅粉在空氣中加熱變成黑色粉末C．石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生無色無味的氣體D．液氫在空氣中變?yōu)闅錃?0、短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中元素X無正化合價(jià)。則下列說法錯(cuò)誤的是（）

WXYZA．原子半徑：Z>Y>X>WB．W、X、Y、Z元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是元素XC．常溫下，Y、Z元素形成的常見單質(zhì)一定為固體D．W、X、Y元素分別形成的氫化物的水溶液都是強(qiáng)酸三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計(jì)60分）21、銅、鎳的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)、國(guó)防、科技等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用。回答下列問題：（1）研究發(fā)現(xiàn)，陽離子的顏色與未成對(duì)電子數(shù)有關(guān)。例如：Cu2+、Fe2+、Fe3+等。Cu（2）合成氨工業(yè)中，銅（I）氨溶液常用于除去原料氣（N2和H2等）中少量的CO，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：Cu①NH3分子中N原子的雜化軌道類型是，NH3和CuNH342+中②銅（I）氨溶液吸收CO適宜的生產(chǎn)條件是（填序號(hào)）。A.高溫高壓B.高溫低壓C.低溫高壓D.低溫低壓③CuNH33（3）CuCl2與乙二胺（H2NCH2CH①H2NCH2CH2②配合物CuEn2ClA.配位鍵B.極性鍵C.離子鍵D.非極性鍵E.范德華力（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①該晶胞中粒子個(gè)數(shù)比La:Ni=。設(shè)該合金的密度為dg/cm3，則該晶胞的體積為cm②該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個(gè)晶胞的空隙中儲(chǔ)存6個(gè)氫原子時(shí)比較穩(wěn)定。已知：a=500pm，c=400pm；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣密度為9.00×10?5g/cm3；儲(chǔ)氫能力＝儲(chǔ)氫后氫氣的密度標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度22、某同學(xué)探究不同條件下氯氣與二價(jià)錳化合物的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(夾持裝置略)滴液漏斗資料：i.Mn2+在一定條件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、MnO42?(綠色)、MnO4ii.濃堿條件下，MnO4?可被OH-還原為MnO4iii.Cl2的氧化性與溶液的酸堿性無關(guān)，NaClO的氧化性隨堿性增強(qiáng)而減弱。序號(hào)物質(zhì)aC中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象通入Cl2前通入Cl2后I水得到無色溶液產(chǎn)生棕黑色沉淀，且放置后不發(fā)生變化Ⅱ5%NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀Mn(OH)2，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉淀?0%NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀Mn(OH)2，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉淀?）B中試劑是，裝置D的作用為。（2）滴液漏斗的彎管作用為。（3）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀在空氣中緩慢由白色變?yōu)樽睾谏幕瘜W(xué)方程式為。（4）根據(jù)資料ii，Ⅲ中應(yīng)得到綠色溶液，實(shí)驗(yàn)中得到的是紫色溶液，分析現(xiàn)象與資料不符的原因：原因一：可能是通入Cl2導(dǎo)致溶液的堿性減弱。原因二：可能是氧化劑過量，氧化劑將MnO42?氧化為MnO4①用化學(xué)方程式表示可能導(dǎo)致溶液堿性減弱的原因：，但通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定溶液的堿性變化很小。②取Ⅲ中放置后的1mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加深。溶液紫色變?yōu)榫G色的離子方程式為，溶液綠色緩慢加深，原因是MnO2被(填“化學(xué)式”)氧化，可證明Ⅲ的懸濁液中氧化劑過量。③取Ⅱ中放置后的1mL懸濁液，加入4mL水，溶液紫色緩慢加深，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。23、2021年全世界前沿新材料領(lǐng)域取得新的進(jìn)展。推動(dòng)了高技術(shù)產(chǎn)業(yè)變革，鈦（Ti）被稱為“未來世界的金屬”，廣泛應(yīng)用于國(guó)防、航空航天、生物材料等領(lǐng)域。請(qǐng)回答下列問題：（1）鈦的核外電子排布式是，與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有種。（2）鈦元素的檢驗(yàn)方法如圖：TiO2+可與H2O2（3）二氧化鈦（TiO2）是一種常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，也常用于污水處理。納米TiO化合物乙的分子中采取sp3雜化方式成鍵的原子數(shù)目是個(gè)（4）氮化鈦晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則氮化鈦晶體化學(xué)式為，該晶體結(jié)構(gòu)中與N原子距離最近且相等的N原子有個(gè)；該晶胞的密度dg/cm3，則晶胞結(jié)構(gòu)中兩個(gè)氮原子之間的最近距離為。（N24、由鋁土礦生產(chǎn)氧化鋁的過程中產(chǎn)生的廢渣（赤泥）中含有Al2O3、Fe2O3、TiO2和微量的稀土元素化合物?？梢酝ㄟ^下列工藝將各金數(shù)元素回收利用。（1）Ⅰ．Al和Fe的回收焦炭的作用是（填“氧化劑”或“還原劑”）。（2）寫出鍛燒時(shí)生成NaAlO2的化學(xué)方程式。（3）Ⅱ．萃取法回收Ti和稀土元素已知：①萃取劑HA是一種有機(jī)弱酸，易溶于有機(jī)溶劑，水溶液中能發(fā)生電離HA?H②A?⑥的實(shí)驗(yàn)操作名稱是。（4）HA對(duì)鈦和鐵的萃取率（進(jìn)入有機(jī)相的離子占投料離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）隨pH變化如圖。?。Y(jié)合右圖說明⑤通入SO2目的是。ⅱ．pH<1時(shí)，HA對(duì)鈦的提取率明顯降低，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋原因。ⅲ．提取過程中控制溶液的最佳pH約為。（5）寫出⑦中有機(jī)相中的TiOA2轉(zhuǎn)化成水相中TiO（OH）2沉淀的離子方程式（已知酸性H2（6）該流程中稀土元素可在中富集。（填“水相”或“煤焦油相”）25、硼元素有“金屬材料的維生素”之稱，其單質(zhì)及其化合物的研究在無機(jī)化學(xué)的發(fā)展中占有獨(dú)特的地位。請(qǐng)回答下列問題：（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為：。（2）硼的化合物NaBH4中氫元素化合價(jià)為-1，故而被稱為“萬能還原劑”，廣泛用于有機(jī)合成。NaBH4中所含元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋海?）NH3與BF3可以通過配位鍵形成①BF3的空間構(gòu)型為：，NH3?②BF3的鍵角NF（4）硼酸H3①若HF中氫鍵表示為“F—H…F”，則硼酸中氫鍵表示為。②1mol硼酸中含有氫鍵的數(shù)目為。③H3BO3（5）科學(xué)家合成了一種含硼高溫超導(dǎo)材料，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示。①晶胞中硼原子和碳原子構(gòu)成的多面體有個(gè)面。②已知晶胞邊長(zhǎng)為apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體密度為g?cm?326、華為MateX3將石墨烯正式應(yīng)用到手機(jī)里，利用石墨烯薄片液冷散熱系統(tǒng)成為全球最強(qiáng)散熱手機(jī)系統(tǒng)。石墨烯是由碳原子組成的最薄、最輕、最強(qiáng)材料，被譽(yù)為“材料之王”?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出基態(tài)C原子的價(jià)電子層軌道表達(dá)式。（2）氧硫化碳(COS)是一種無機(jī)化合物，結(jié)構(gòu)上與CO2類似。氧硫化碳含有的化學(xué)鍵類型。A．σ鍵B．π鍵C．金屬鍵D．離子鍵氧硫化碳屬于分子。(填“極性”或“非極性”)。（3）石墨烯是只由一層碳原子所構(gòu)成的平面薄膜，結(jié)構(gòu)如圖所示。石墨烯中C原子的軌道雜化方式為，從石墨中剝離得到石墨烯需克服的作用是。（4）比較碳化硅(化學(xué)式：SiC)與晶體硅、金剛石三者的熔點(diǎn)高低(用化學(xué)式表示)；從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋原因。（5）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為，該材料的化學(xué)式為。若該晶體的晶胞邊長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol?1，則密度為

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計(jì)20分）1、【答案】A2、【答案】A3、【答案】C4、【答