2026年江蘇省江陰市高二化學(xué)下冊期末考試模擬檢測卷附答案（完整版）

2026年江蘇省江陰市高二化學(xué)下冊期末考試模擬檢測卷附答案（完整版）考試時間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是A．14g的丙烯和1-丁烯的混合氣體，其原子數(shù)為3NAB．46gCH3CH2C．標(biāo)況下，22.4LCH4和22.4LCl2在光照條件下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L乙醛所含有的分子數(shù)為N2、已知Pb3O4能溶于濃鹽酸：Pb3OA．Pb3B．1?molPb3C．氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是1：14D．該反應(yīng)中氧化性：Pb3、往Na2CO3溶液中不斷地通入SO2，其中部分離子濃度變化如圖所示，已知H2CO3:KA．曲線1表示COB．曲線2前半段nC．曲線3、4的交點a處溶液pH約為1.85D．曲線4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO4、物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)與變化，結(jié)構(gòu)化學(xué)是化學(xué)研究的重要領(lǐng)域。下列說法正確的是A．元素周期系和元素周期表都不只有一個，都是多種多樣的B．在基態(tài)14C原子中，核外存在2對自旋相反的電子，其核外電子有4種運動狀態(tài)C．I3+離子的幾何構(gòu)型為V型，其中心原子的雜化形式為sp2D．已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水楊酸()第一級電離形成的離子()能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)＜Ka(苯酚)5、有一種有機物的鍵線式酷似牛，故稱為牛式二烯炔醇。下列有關(guān)說法不正確的是A．牛式二烯炔醇的官能團可以用紅外光譜測定B．牛式二烯炔醇含有三個手性碳原子C．1mol牛式二烯炔醇含有6mol?π鍵D．牛式二烯炔醇分子中C原子只存在sp和sp26、已知X、Y、Z、W、R均是短周期主族元素，X和Z同主族，Y、Z、W、R同周期，W的簡單氫化物可用作制冷劑。它們組成的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A．第一電離能：Y>Z>WB．簡單離子半徑：R<W<Y<ZC．Z的單質(zhì)可能為極性分子D．XZ27、部分含F(xiàn)e物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價的關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A．可存在a→e→b的轉(zhuǎn)化B．e溶液可與KSCN溶液反應(yīng)生成紅色沉淀C．能用a制作的容器運輸濃硫酸D．a(chǎn)可與稀硝酸恰好反應(yīng)，生成只含b的溶液8、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向4mL0.1mol?L?1?溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬龃骳H+有利于CrO42?（黃色）轉(zhuǎn)化為Cr2B將充滿NO2氣體紅棕色加深2NO2gC向1mL0.1mol?L?1KI溶液變成紅色Fe3+與I-D向鋅粒和稀硫酸反應(yīng)的試管中，滴加幾滴CuSO4氣體生成速率加快CuSO4A．A B．B C．C D．D9、下列化學(xué)用語表示正確的是A．SO2的價層電子對互斥（VSEPR）模型：B．NH4ClC．基態(tài)Cu2+的電子排布式：D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O10、下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不能解釋其用途的是選項結(jié)構(gòu)或性質(zhì)用途A植物油可加氫硬化植物油可制肥皂BAl3+水解生成Al明礬可作凈水劑C金屬原子核外電子躍遷煙花中加入金屬化合物產(chǎn)生五彩繽紛的焰火D聚丙烯酸鈉中含有親水基團聚丙烯酸鈉可作高分子吸水材料A．A B．B C．C D．D二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、下列說法錯誤的是（）A．基態(tài)Cr原子有6個未成對電子B．元素Ga的核外電子排布式為[Ar]4sC．NH3中N-H鍵間的鍵角比CH中C-H鍵間的鍵角小D．XY2分子為V形，則X原子一定為sp2雜化12、某藍色晶體可表示為Mx[Fey(CNA．x：y：z=1：3：6B．基態(tài)Fe2+C．MxD．陰離子晶胞密度ρ=13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．6.2g?C2B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L環(huán)己烷中所含碳原子數(shù)目為2.5C．44g乙酸乙酯和乙醛的混合物充分燃燒，消耗氧氣分子數(shù)目為2.5D．1L?0.2mol?L?1乙醇溶液與足量Na14、實驗室模擬工業(yè)上利用印刷線路板所得酸性含銅蝕刻廢液制備堿式碳酸銅，流程如圖：下列說法錯誤的是（）A．制作印刷線路板的反應(yīng)原理為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2B．“反應(yīng)A”中NaClO3作氧化劑，其氧化性強于Fe3+C．“濾渣”成分是Fe(OH)3和Fe(OH)2D．“反應(yīng)B”發(fā)生的離子方程式為2Cu2++CO32?+2H2O=Cu2(OH)2CO315、室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(N該溶液中一定含有SB向FeCl3溶液中滴加少量Fe3+的氧化性比C向Na2CO3、NKsp(AD用pH試紙測得0.1mol?L?1的CH3COOH酸性：CA．A B．B C．C D．D16、肼(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方式與NH3相似。25℃時，水合肼(N2H4·H2O)的電離常數(shù)K1、K2依次為9.55x10-7、1.26x10-15。下列推測或敘述一定錯誤的是A．N2H4易溶于水和乙醇（）B．N2H4分子中所有原子處于同一平面C．N2H6Cl2溶液中：2c(N2H62+)+c(N2H52+)>c(Cl-)+c(OH-)D．25℃時，反應(yīng)H++N2H4?N2H5+的平衡常數(shù)K=9.55x10717、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（）A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L?SB．1mol?C2C．14g聚乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0D．0.1mol18、3molCl2和3molNO相比較，下列敘述中符合題意的是（）A．分子數(shù)相等 B．原子數(shù)相等 C．體積相等 D．質(zhì)量相等19、氫氣還原氧化銅：CuO+H2△__Cu+H2O，在該反應(yīng)中（）A．CuO作還原劑 B．銅元素化合價降低C．CuO作氧化劑 D．銅元素化合價升高20、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是（）A．12g金剛石中含有C-C的個數(shù)為4NAB．124g白磷（P4）晶體中含有P-P的個數(shù)為6NAC．28g晶體硅中含有Si-Si的個數(shù)為2NAD．SiO2晶體中1mol硅原子可與氧原子形成2NA個共價鍵（Si-O）三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、FeCl3是高效廉價絮凝劑。某實驗小組開展與FeCl3相關(guān)的系列實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）FeCl3溶于水能產(chǎn)生膠體從而具有凈水作用，產(chǎn)生膠體的離子方程式為。該膠體的膠粒結(jié)構(gòu)如圖所示，該膠體可以除去廢水中的含砷微粒是(填A(yù)s3+或（2）向4mL0.1mol?L①為了探究白色沉淀的成分進行如下實驗。由實驗可知，白色沉淀的成分是。②針對Cu猜想1：Cu2+與過量的Cu粉反應(yīng)生成猜想2：Cu2+與SCN反應(yīng)生成設(shè)計實驗證明猜想2正確。（3）將足量SO2通入FeCl3溶液中，溶液迅速變?yōu)檠t色，停止通入氣體，將血紅色溶液密閉放置5小時后，溶液變?yōu)闇\綠色。查閱資料可知，溶液中主要有兩種變化，反應(yīng)?。篎e3+能形成一種血紅色配合物[FeX3]y?(X可能為SO①綜上所述，化學(xué)反應(yīng)速率：vⅰvⅱ(填“<”或“>”，下同)，化學(xué)平衡常數(shù)：KⅰKⅱ。②為探究血紅色物質(zhì)產(chǎn)生的主要原因，進行如下實驗：向5mL1mol?L?1的FeCl3溶液中，加入濃度相同的Na2SO3溶液V1mL、NaHSO3溶液V2mL混合均勻，改變V1、V2的值并維持V1＋V2=25進行實驗，測得混合溶液的吸光度與V2的關(guān)系如圖(已知吸光度越大，溶液顏色越深)。維持V1＋V2=25的目的是；FeCl3溶液與SO2反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)的離子方程式為22、離子液體具有高質(zhì)子電導(dǎo)率以及優(yōu)異的電化學(xué)和熱穩(wěn)定性，在電化學(xué)中有重要應(yīng)用。有兩種離子液體結(jié)構(gòu)如圖所示：、（1）基態(tài)N原子的核外電子排布式為，占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖形狀為。（2）化合物b的陰離子空間構(gòu)型為。（3）關(guān)于上述兩種化合物，說法正確的是___________。A．上述離子液體固態(tài)時，均含有極性共價鍵、配位鍵和離子鍵B．上述離子液體中，C、N原子的雜化方式均有sp2和spC．元素C、N、O、F形成的簡單氫化物的沸點均為所在主族最高的（4）某富鋰超離子導(dǎo)體的晶胞如圖所示，其化學(xué)式為，晶體密度為g?cm23、銅、硫、氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：（1）下列說法正確的是_______(填標(biāo)號)。A．基態(tài)S原子核外電子最高能層符號：3pB．N的價層電子排布式：2C．與Cu2+配位能力：D．酸性：CF（2）如圖示為一種銅和氧形成的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，邊長為a?pm，已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的密度為g?（3）某學(xué)習(xí)小組以[CuNH已知：Cu2①寫出流程中NH3生成N2H②下列說法正確的是(填標(biāo)號)。A.1?molCuNH34B.為了提高N2H4C.檢驗CuO中是否含Cu2D.CuNH34③判斷NH3和N2H④CuO溶于氨水可得深藍色溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式：。⑤SO3與水反應(yīng)可表示為，物質(zhì)的量之比為1:1的NH3和SO3反應(yīng)，寫出該反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：，產(chǎn)物加入過量的NaOH溶液并加熱反應(yīng)，設(shè)計實驗方案驗證反應(yīng)后溶液中存在的陰離子(OH?24、氮氣是一種重要的工業(yè)基礎(chǔ)原料，可按如下流程進行轉(zhuǎn)化利用。反應(yīng)Ⅱ的原子利用率100%，硝酸氯可溶于水，Y是硝酸氯的同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)中有一個三元環(huán)，氮原子的雜化方式為sp3，鹽A是84消毒液的主要成分，流程圖中的水已省略。（1）化合物X的化學(xué)式。（2）寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式。（3）下列說法正確的是____。A．薯片的包裝袋中、燈泡中、工業(yè)制鎂的電解槽中都充入氮氣做保護氣B．硝酸氯分子中的所有原子可能處于同一平面C．為了加快反應(yīng)速率，可以加熱反應(yīng)ID．反應(yīng)Ⅳ屬于氧化還原反應(yīng)（4）通常情況下硝酸氯與HNO3均為液體，但硝酸氯的沸點明顯低于HNO3，且比（5）設(shè)計實驗驗證硝酸氯中的氯元素。25、元素鈷位于周期表中的第四周期第Ⅷ族，常見的化合價有+2和+3價?？蒲腥藛T設(shè)計在催化劑的作用下，利用濃氨水、氯化銨、雙氧水和CoCl2制備CoCl實驗步驟如下：①首先將活性炭、CoCl2和氯化銨在儀器②置于冰水浴中冷卻至10℃以下，緩慢滴加雙氧水并不斷撈拌。③轉(zhuǎn)移至60℃熱水浴中，恒溫加熱30min，同時緩慢攪拌。④將反應(yīng)后的混合物冷卻到0℃左右，抽濾得到CoCl⑤粗產(chǎn)品需要經(jīng)過沸鹽酸溶解、趁熱過濾、再往濾液中慢慢加入10mL濃HCl，即有大量的橘黃色晶體析出，用冰水浴冷卻后抽濾。⑥所得晶體用冷的濃鹽酸洗滌、再加少許____洗滌、烘干等操作得到較純CoCl已知：a．Co(OH)b．CoCl請回答下列問題：（1）儀器b的名稱為。（2）儀器d中所盛藥品為，其作用主要為吸收揮發(fā)出來的氨氣。（3）60℃恒溫加熱的優(yōu)點是。（4）步驟⑥中，再加少許洗滌。（5）反應(yīng)器中發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為。（6）取5.0mL0.01mol/LCoCl已知該配合物中Co3+的配位數(shù)為6，則CoCl3?6NH3用內(nèi)界外界表示為26、鍺是一種戰(zhàn)略性金屬，廣泛應(yīng)用于光學(xué)及電子工業(yè)領(lǐng)域，工業(yè)上可由GeS2提取Ge，并制造CsGeBr（1）Ge的價層電子排布式為，基態(tài)Br原子有種空間運動狀態(tài)。（2）比較Cs與K的金屬性強弱的實驗方法：。（3）SO3固態(tài)時，以環(huán)狀和鏈狀(SO3)A．單分子SO3中心原子為B．環(huán)狀(SO3)n中硫原子的雜化軌道類型為sC．單分子SO3和鏈狀(SO3)D．鏈狀(SO3)3中最多可能有6個原子在同一平面上（4）硫酸可以和硝酸反應(yīng)生成NO2+，比較鍵角∠ONO，NO2（5）CsGeBr3的晶胞如圖所示。Cs與Br的最短距離比Ge與Br的最短距離大，則Ge在晶胞中的位置為(填“A”、“B”或“C”)所處的位置，晶體中一個Cs周圍與其距離最近的Br的個數(shù)為

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】C2、【答案】C3、【答案】C4、【答案】A5、【答案】C6、【答案】D7、【答案】A8、【答案】A9、【答案】B10、【答案】C二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、【答案】A,D12、【答案】C,D13、【答案】C,D14、【答案】A,C15、【答案】B,D16、【答案】C,D17、【答案】A,B18、【答案】C,D19、【答案】A,B,C20、【答案】A,C三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、【答