2026年廣東省臺山市高二化學下冊期末考試模擬卷附答案（考試直接用）

2026年廣東省臺山市高二化學下冊期末考試模擬卷附答案（考試直接用）考試時間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）WXYZ31、A．簡單離子半徑：W>ZB．工業上常電解熔融W2C．簡單氫化物的沸點：Z>Y>RD．電負性：Z>Y>X2、下列物質屬于含有共價鍵的離子化合物的是A．H2O2 B．CH3COONa 3、往Na2CO3溶液中不斷地通入SO2，其中部分離子濃度變化如圖所示，已知H2CO3:KA．曲線1表示COB．曲線2前半段nC．曲線3、4的交點a處溶液pH約為1.85D．曲線4發生反應的離子方程式為SO4、下列性質比較中不正確的是A．沸點的高低：B．鍵角：NHC．酸性：HI<HBr<HClD．水溶性：HF>5、研究發現，火星大氣及巖石中富含W、X、Y、Z四種原子序數遞增的短周期主族元素，X原子最外層電子數是Y原子最外層電子數的3倍，W、Z、Y元素的最高正價與其對應原子半徑關系如下圖，W最高價氧化物對應的水化物為弱酸。下列說法正確的是A．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞WB．簡單氣態氫化物的穩定性：X＞W＞ZC．工業上電解熔融YX制備Y單質D．X與W、Z形成的化合物中的化學鍵的類型和晶體類型相同6、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．44.8LCH2=CHB．1molO2和ClC．64gCu與足量濃硝酸反應，生成NO2分子的數目為D．100mL0.2mol?L?1NH47、下列方程式與所給事實不相符的是A．實驗室制NHB．實驗室制Cl2:C．工業制NaOH:D．工業冶煉鋁：2Al28、軟硬酸堿理論認為，常見的硬酸有Li+、Be2+、Fe3+等，軟酸有Ag+、Hg2+等；硬堿有F?、NH3A．穩定性比較：BeFB．穩定性比較：AgC．反應LiI+CsF=LiF+CsI難以向右進行D．含FeSCN69、下列分子中，原子的最外層電子都能滿足8電子穩定結構的是A．CH4 B．HCl C．H2 10、物質的組成與結構決定了物質的性質與變化，結構化學是化學研究的重要領域。下列說法正確的是A．元素周期系和元素周期表都不只有一個，都是多種多樣的B．在基態14C原子中，核外存在2對自旋相反的電子，其核外電子有4種運動狀態C．I3+離子的幾何構型為V型，其中心原子的雜化形式為sp2D．已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水楊酸()第一級電離形成的離子()能形成分子內氫鍵。據此判斷，相同溫度下電離平衡常數Ka2(水楊酸)＜Ka(苯酚)二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖實所示。下列敘述正確的是（）A．Xm-的化學式為[H4B4O9]3-B．硼原子軌道的雜化類型有sp2、sp3C．配位鍵存在于4、6原子之間D．硼砂晶體中有離子鍵、共價鍵和配位鍵三種化學鍵12、A、B、C三種元素原子的最外層電子排布分別為3s1、2s22p3和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是（）A．ABC3 B．A2BC4 C．ABC2 D．A2BC313、室溫下進行下列實驗，根據實驗操作和現象所得到的結論正確的是（）選項實驗操作和現象結論A向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(N該溶液中一定含有SB向FeCl3溶液中滴加少量Fe3+的氧化性比C向Na2CO3、NKsp(AD用pH試紙測得0.1mol?L?1的CH3COOH酸性：CA．A B．B C．C D．D14、設NA表示阿伏加德羅常數的數值，則下列說法錯誤的是（）A．常溫常壓下，6克水中所含的原子數為NAB．標準狀態下，11.2L乙醇所含的分子數目為0.5NAC．2.3克金屬鈉完全變為鈉離子時失去的電子數為0.2NAD．0.2mol/L的BaCl2溶液中氯離子的個數為0.4NA15、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液．下列對此現象說法正確的是（）A．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變B．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3給出孤對電子C．向反應后的溶液加入乙醇，溶液沒有發生變化D．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu（NH3）4]2+16、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，X與Z位于相鄰主族，W、X、Z價電子數之和等于Y的價電子數，它們組成的化合物結構如圖。下列說法正確的是（）A．W與Y化合物的化學鍵有方向性和飽和性B．X的最高價氧化物的水化物為強酸C．Y所在周期中電負性比Y大的元素有2種D．W、Y、Z形成的化合物含有離子鍵和極性共價鍵17、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）A．CO32－、Na＋、H＋ B．Cu2＋、Cl－、OH－C．Mg2＋、Ca2＋、NO3－ D．H＋、Al3＋、SO42－18、短周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R元素的常見單質為氣體，下列判斷不正確的是（）XYZWRA．原子半徑：Z＞X＞YB．X、R兩元素的單質中均既有σ鍵又有π鍵C．X、Z對應的含氧酸均為強酸D．Y的最簡單氫化物的沸點比X的高19、下列說法正確的是（）A．的一溴代物和的一溴代物都有4種(不考慮立體異構)B．Cu(OH)2是一種藍色沉淀，既溶于鹽酸、也能溶于氨水中，故為兩性氫氧化物C．區別晶體與非晶體最科學的方法是對固體進行X?射線衍射實驗D．乙烯脲的結構如圖所示：，則該分子中含σ鍵與π鍵數目之比為8：120、茶文化是中國人民對世界飲食文化的一大貢獻，茶葉中含有少量的咖啡因(結構簡式如圖)。下列關于咖啡因的說法錯誤的是（）A．咖啡因的組成元素均位于元素周期表p區B．咖啡因分子中C有sp2、sp3兩種雜化方式C．咖啡因分子有4個π鍵D．咖啡因分子間存在氫鍵三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、次磷酸鈉(NaH2P（1）次磷酸是一元弱酸(H3PO2)，則次磷酸鈉(（2）將待鍍零件浸泡在NiSO4和NaH2PO2（3）次磷酸鈉的制備將白磷(P4)和過量燒堿溶液混合加熱，生成NaH2PO①裝置A中盛放白磷的儀器名稱為，1mol白磷中含有的共價鍵數目為。②裝置B的作用為。③裝置C中發生反應的化學方程式為。④已知相關物質的溶解度如下表：溶解度/g物質25℃100℃NaCl3739Na100667充分反應后，將A、C中溶液混合，將混合液(含極少量NaOH)蒸發濃縮，有大量雜質晶體析出，然后，得到含NaH（4）產品純度的計算取1.00g粗產品配成100mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，酸化后加入30.00?mL?0.100?mol?L?1碘水，充分反應，然后以淀粉溶液作指示劑，用0.100?mol?L22、鍺是一種戰略性金屬，廣泛應用于光學及電子工業領域，工業上可由GeS2提取Ge，并制造CsGeBr（1）Ge的價層電子排布式為，基態Br原子有種空間運動狀態。（2）比較Cs與K的金屬性強弱的實驗方法：。（3）SO3固態時，以環狀和鏈狀(SO3)A．單分子SO3中心原子為B．環狀(SO3)n中硫原子的雜化軌道類型為sC．單分子SO3和鏈狀(SO3)D．鏈狀(SO3)3中最多可能有6個原子在同一平面上（4）硫酸可以和硝酸反應生成NO2+，比較鍵角∠ONO，NO2（5）CsGeBr3的晶胞如圖所示。Cs與Br的最短距離比Ge與Br的最短距離大，則Ge在晶胞中的位置為(填“A”、“B”或“C”)所處的位置，晶體中一個Cs周圍與其距離最近的Br的個數為23、FTO導電玻璃廣泛用于液晶顯示屏、光催化、薄膜太陽能電池基底等，實驗室可用無水四氯化錫(SnCl4)制作FTO，制備SnCl4的裝置如圖所示。已知：①SnCl4熔點為-33℃，沸點為114.1℃，在潮濕空氣中極易水解(水解生成SnO2·xH2O)，且熔融Sn與Cl2反應生成SnCl4時放出大量的熱。②Sn熔點為232℃，沸點為2260℃；無水SnCl2熔點為246℃，沸點為652℃，Sn2+易被Fe2+、I2等氧化為Sn2+。（1）請寫出甲中反應的離子方程式：。（2）為了獲得較純的產品，當裝置丁(虛線框內)(填儀器名稱)中觀察到現象后，再點燃酒精燈。（3）Sn與Cl2的反應產物可能會有SnCl4和SnCl2，為加快反應速率并防止產品中帶入SnCl2，除了通入過量Cl2外，應控制的最佳溫度在____(填字母)范圍內。A．652~2260℃ B．232~652℃C．114~246℃ D．114~232℃（4）若將制得的SnCl4少許溶于水中得到白色沉淀SnO2，其反應的化學方程式為。（5）裝置己的作用為。（6）實際制備的產品中往往含有Sn2+，甲、乙兩位同學分別設計了如下實驗方案測定Sn2+的含量：①甲同學：準確稱取ag產品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，用nmol/L酸性高錳酸鉀標準溶液滴定，滴定終點時消耗酸性高錳酸鉀標準溶液xmL。由此可以計算產品中Sn2+的質量分數。乙同學認為甲同學的方案明顯不合理，會導致測得的Sn2+的質量分數嚴重偏高，理由是。②乙同學：用碘氧化法滴定分析產品中Sn2+的含量。準確稱取ag產品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，淀粉溶液做指示劑，用bmol/L碘標準溶液滴定，發生反應Sn2++I2=Sn4++2I-。滴定終點消耗碘標準溶液VmL，產品中Sn2+的質量分數為(用含a、b、V的代數式表示)。24、三苯甲醇[（C6H5）3COH]是一種重要的有機合成中間體，實驗室制備流程如下：已知：①格氏試劑（RMgBr，R-表示烴基）性質活潑，可與水、鹵代烴、醛、酮等物質反應。如：RMgBr+②ROMgBr可發生水解，產物之一Mg（OH）Br難溶于水。③幾種物質的物理性質如下表：（*表示溴苯與水形成的共沸物沸點）物質相對分子質量沸點（℃）溶解性乙醚7434.6微溶于水溴苯157156.2（92.8*）難溶于水的液體，溶于乙醚二苯酮182305.4難溶于水的晶體，溶于乙醚三苯甲醇260380.0難溶于水的晶體，溶于乙醇、乙醚*括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的共沸點實驗裝置如下（加熱及夾持裝置略）。回答下列問題：（1）圖1中儀器a的名稱為。（2）干燥管內的試劑為。（3）制備格氏試劑時，加入一小粒碘可加快反應速率，推測I2對反應①活化能的影響是（填“升高”、“降低”或“不變”）。（4）制備三苯甲醇過程中，飽和NH4Cl溶液與中間產物C反應的離子方程式為；此步驟中不用蒸餾水的目的是。（5）水蒸氣蒸餾能除去溴苯的原因是。（6）下列說法不正確的是____。A．水蒸氣蒸餾結束時，粗產品應在圖2的甲裝置中B．水蒸氣蒸餾時若出現堵塞，應先撤去熱源，再打開活塞KC．得到的粗產品中可能還有少量氯化銨，可選擇蒸餾水洗滌D．重結晶是將粗產品溶于乙醚后，慢慢滴加水，得到顆粒較細的晶體（7）計算產率：反應中投加1.5g鎂屑、7mL溴苯（約0.065mol），10.92g二苯酮，經純化、干燥后得到10.0g產品，則三苯甲醉的產率是（保留兩位有效數字）。25、某研究性學習小組利用以下裝置探究氯氣和氨氣之間的反應情況。其中A、F分別為氨氣和氯氣的制取發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與干燥的氨氣發生反應的裝置。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱是。（2）用裝置F制取氯氣的化學方程式為。（3）請為B處框內選擇合適的裝置及相應的試劑____(選填字母)。A．球形干燥管裝堿石灰 B．洗氣瓶裝濃硫酸C．球形干燥管裝氧化鈣 D．球形干燥管裝P（4）裝置E的作用是，裝置D和E的位置(選填“能”或“不能”)調換。（5）實驗中可觀察到裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出此反應的化學方程式：，若有1molNH3被氧化，則轉移的電子數目為26、苯甲酸可用作食品防腐劑。實驗室可通過甲苯氧化制苯甲酸，其反應原理簡示如下：名稱相對分子質量熔點/℃沸點/℃密度/（g/mL）溶解性甲苯92?95110.60.867不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4（100℃左右開始升華）248——微溶于冷水，易溶于乙醇、熱水實驗步驟：①在右圖裝置中加入1.5mL（約0.014mol）甲苯、100mL水和4.8g（約0.03mol）高錳酸鉀，慢慢開啟攪拌器，并加熱回流。②停止加熱，繼續攪拌，冷卻片刻后從儀器A上口慢慢加入適量飽和NaHSO③將析出的苯甲酸過濾，用少量冷水洗滌后于熱水浴上干燥。稱量，粗產品為1.0g。④純度測定：稱取0.122g粗產品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000mol?L回答下列問題：（1）根據上述實驗藥品的用量，三頸燒瓶的最適宜規格為____（填標號）。A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL（2）儀器A的名稱為，當加熱回流至觀察到出現現象時，可停止反應。（3）對合并后溶液進行處理的實驗操作為。（4）加入適量飽和NaHSO3溶液的目的是；該步驟亦可用草酸在酸性條件下處理，請用反應的離子方程式表達其原理（5）干燥苯甲酸晶體時，若溫度過高，可能出現的結果是。（6）本實驗制備的苯甲酸的純度為；據此估算本實驗中苯甲酸的產率最接近于（填標號）。A.70%B.60%C.50%D.40%（7）若要得到純度更高的苯甲酸，可通過在水中的方法提純。

-參考答案-一、