2026年遼寧省瓦房店市高二化學(xué)下冊(cè)期末考試模擬檢測(cè)卷及答案（有一套）

2026年遼寧省瓦房店市高二化學(xué)下冊(cè)期末考試模擬檢測(cè)卷及答案（有一套）考試時(shí)間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級(jí)填寫在試卷規(guī)定位置上2、答案必須寫在試卷各個(gè)題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無(wú)效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計(jì)20分）1、微生物燃料電池(MFC)是一種利用微生物將有機(jī)物(如苯酚)中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置，工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．電極a上發(fā)生的是氧化反應(yīng)B．電極c上的電極反應(yīng)式：CHC．右池中的H+D．處理污染物苯酚1mol，理論上外電路中遷移了20mol電子2、從煉鋅廠的廢渣（含Zn、Co、Fe、ZnO、SiO2等）中回收鈷和鋅的一種工藝流程如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“加熱酸浸”過(guò)程中生成的濾渣1主要成分為SiOB．“氧化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：2C．可通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥的操作得到CoSO4D．ZnSO4在有機(jī)溶劑M中的溶解度比CoSO3、在堿性溶液中，雙縮脲NH2CONHCONH2能與CuA．雙縮脲分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為11:2B．該配離子與水形成氫鍵的原子只有NC．該配離子中提供空軌道的微粒是CuD．基態(tài)Cu原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為球形4、下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A．鎂原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2時(shí)，是原子激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，釋放能量B．F2的p-pσ鍵形成過(guò)程：C．基態(tài)鈹原子最外層電子的電子云圖為：D．BF3的空間構(gòu)型：三角錐形5、如圖三條曲線分別表示C、Si和P元素的前四級(jí)電離能變化趨勢(shì)。下列說(shuō)法正確的是A．元素電負(fù)性：c>b>aB．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：c>a>bC．簡(jiǎn)單氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量：b>c>aD．對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱：a>c>b6、根據(jù)下表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(10?100.741.601.521.100.991.860.750.82主要化合價(jià)最高價(jià)—+2+1+5+7+1+5+3最低價(jià)?2——?3?1—?3—A．④的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)大于⑦的簡(jiǎn)單氫化物B．③號(hào)元素簡(jiǎn)單離子半徑大于①號(hào)元素簡(jiǎn)單離子半徑C．⑤號(hào)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)D．⑦和⑧號(hào)元素形成的類似金剛石結(jié)構(gòu)的化合物中兩種原子雜化類型不同7、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向4mL0.1mol?L?1?溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬龃骳H+有利于CrO42?（黃色）轉(zhuǎn)化為Cr2B將充滿NO2氣體紅棕色加深2NO2gC向1mL0.1mol?L?1KI溶液變成紅色Fe3+與I-D向鋅粒和稀硫酸反應(yīng)的試管中，滴加幾滴CuSO4氣體生成速率加快CuSO4A．A B．B C．C D．D8、下列說(shuō)法正確的是A．O3為極性分子B．SF6分子的鍵角為90°C．Ge位于元素周期表的d區(qū)D．氫氟酸電離方程式：HF=F-+H+P4O109、A．第一電離能：N<P B．電負(fù)性：N<PC．離子半徑：N3?>O10、下列說(shuō)法中，正確的是A．SF6和PClB．共價(jià)晶體中，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C．分子晶體中，分子間作用力越大，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)越穩(wěn)定D．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點(diǎn)一定越高二、多選題（10小題，每小題2分，共計(jì)20分）11、我國(guó)傳統(tǒng)文化包含豐富的化學(xué)知識(shí)。材料1，蘇軾的《格物粗談》中記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無(wú)澀味”。材料2，《易經(jīng)》記載：“澤中有火”“上火下澤”。“澤”，指湖泊池沼。下列關(guān)于材料中“氣”和“火”的說(shuō)法正確的是（）A．“氣”“火”在水中都能形成分子間氫鍵B．“氣”的沸點(diǎn)高于“火”C．“氣”“火”分子的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形D．每個(gè)“氣”“火”分子中σ鍵數(shù)目之比為5∶412、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．所含共價(jià)鍵數(shù)目均為0.4NA的白磷（）和甲烷的物質(zhì)的量相等B．常溫下，向1L0.1mol?L?1醋酸鈉溶液中加入醋酸至中性，則溶液中CHC．通入了1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl?、ClOD．向FeBr2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe13、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．常溫常壓下，6克水中所含的原子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，11.2L乙醇所含的分子數(shù)目為0.5NAC．2.3克金屬鈉完全變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NAD．0.2mol/L的BaCl2溶液中氯離子的個(gè)數(shù)為0.4NA14、下列關(guān)于金屬及其合金的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．工業(yè)上用量最大的合金是鋁合金B(yǎng)．古代出土的銅制品表面覆蓋著銅綠，其主要成分是CuOC．裝修門窗使用的鋁合金材料硬度比鋁單質(zhì)小，熔點(diǎn)比鋁單質(zhì)低D．生鐵和鋼都是合金，且鋼的含碳量比生鐵低15、下列說(shuō)法正確的是（）A．的一溴代物和的一溴代物都有4種(不考慮立體異構(gòu))B．Cu(OH)2是一種藍(lán)色沉淀，既溶于鹽酸、也能溶于氨水中，故為兩性氫氧化物C．區(qū)別晶體與非晶體最科學(xué)的方法是對(duì)固體進(jìn)行X?射線衍射實(shí)驗(yàn)D．乙烯脲的結(jié)構(gòu)如圖所示：，則該分子中含σ鍵與π鍵數(shù)目之比為8：116、三氯生，學(xué)名“二氯苯氧氯酚”，是一種高效廣譜抗菌劑，可以有效防止新冠肺炎病毒的擴(kuò)散和感染，對(duì)人體毒性很小，在洗手液成分中很常見(jiàn)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該有機(jī)物的分子式為C12H6Cl3O2B．碳原子的雜化方式為sp2雜化C．分子中所有原子可能共平面D．1mol該物質(zhì)中含有25molσ鍵和6molπ鍵17、含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程圖如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．上述流程里，設(shè)備I中進(jìn)行的操作是萃取、分液，設(shè)備III中進(jìn)行的操作是過(guò)濾B．圖中能循環(huán)使用的物質(zhì)是苯、CaO、CO2和NaOHC．在設(shè)備IV中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和CaCO3D．由設(shè)備II進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是C6H5ONa，由設(shè)備Ⅲ進(jìn)入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是Na2CO318、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A．第一電離能大小Ge>Si>CB．AsF3、C．違反了泡利不相容原理D．CO2與19、用一定濃度NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。滴定終點(diǎn)附近溶液pH和導(dǎo)電能力的變化分別如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．HA為一元弱酸B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(A－)＞c(Na＋)C．根據(jù)溶液pH和導(dǎo)電能力的變化可判斷V2＜V3D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度依次減小20、在C＋CO2高溫__2CO的反應(yīng)中（）A．C作還原劑 B．CO2作氧化劑C．氧元素化合價(jià)降低 D．氧元素化合價(jià)升高三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計(jì)60分）21、有媒體報(bào)道：光催化涂料可以轉(zhuǎn)化室內(nèi)甲醛，生成無(wú)污染的物質(zhì)。某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下裝置來(lái)檢驗(yàn)光催化涂料對(duì)甲醛的催化氧化，并測(cè)定被氧化的甲醛的量(夾持儀器已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器A的名稱是。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝入藥品后，先，緩緩鼓入空氣，一段時(shí)間后關(guān)閉紫外燈，再繼續(xù)通入一會(huì)兒空氣。開(kāi)始鼓入空氣的目的是，再繼續(xù)通入一會(huì)兒空氣的目的是。（3）C中堿石灰的作用是，采用恒溫水浴的目的是。（4）甲醛在光催化涂料作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；B中反應(yīng)的離子方程式為。（5）當(dāng)再繼續(xù)通入一會(huì)兒空氣后，向B裝置加入足量CaCl2溶液，得到白色沉淀10.6g，則被氧化的甲醛的質(zhì)量為g。22、某小組探究Na2SO3實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向某濃度的KIO3酸性溶液(過(guò)量)中加入Na2SO3（1）溶液變藍(lán)，說(shuō)明Na2S（2）針對(duì)t秒前溶液未變藍(lán)，小組做出如下假設(shè)：ⅰ．t秒前未生成I2，是由于反應(yīng)的活化能ⅱ．t秒前生成了I2，但由于存在Na2SO（3）下述實(shí)驗(yàn)證實(shí)了假設(shè)ⅱ合理。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：向?qū)嶒?yàn)Ⅰ的藍(lán)色溶液中加入，藍(lán)色迅速消失，后再次變藍(lán)。（4）進(jìn)一步研究Na2S實(shí)驗(yàn)Ⅲ：K閉合后，電流表的指針偏轉(zhuǎn)情況記錄如下表：表盤時(shí)間/min0tt偏轉(zhuǎn)位置右偏至Y指針回到“0”處，又返至“X”處；如此周期性往復(fù)多次……指針歸零①K閉合后，取b極區(qū)溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，則b極上的電極反應(yīng)為②0~t1時(shí)，從a極區(qū)取溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)；直接向a極區(qū)滴加淀粉溶液，溶液未變藍(lán)。判斷I③結(jié)合反應(yīng)解釋t2~t（5）綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列說(shuō)法正確的是____。A．對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ，t秒后溶液變藍(lán)，Ⅰ中SOB．對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ，t秒前IOC．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中指針?lè)祷豖處的原因，可能是I2氧化23、銅、鎳的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)、國(guó)防、科技等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：（1）研究發(fā)現(xiàn)，陽(yáng)離子的顏色與未成對(duì)電子數(shù)有關(guān)。例如：Cu2+、Fe2+、Fe3+等。Cu（2）合成氨工業(yè)中，銅（I）氨溶液常用于除去原料氣（N2和H2等）中少量的CO，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：Cu①NH3分子中N原子的雜化軌道類型是，NH3和CuNH342+中②銅（I）氨溶液吸收CO適宜的生產(chǎn)條件是（填序號(hào)）。A.高溫高壓B.高溫低壓C.低溫高壓D.低溫低壓③CuNH33（3）CuCl2與乙二胺（H2NCH2CH①H2NCH2CH2②配合物CuEn2ClA.配位鍵B.極性鍵C.離子鍵D.非極性鍵E.范德華力（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①該晶胞中粒子個(gè)數(shù)比La:Ni=。設(shè)該合金的密度為dg/cm3，則該晶胞的體積為cm②該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個(gè)晶胞的空隙中儲(chǔ)存6個(gè)氫原子時(shí)比較穩(wěn)定。已知：a=500pm，c=400pm；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣密度為9.00×10?5g/cm3；儲(chǔ)氫能力＝儲(chǔ)氫后氫氣的密度標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度24、次磷酸鈉(NaH2P（1）次磷酸是一元弱酸(H3PO2)，則次磷酸鈉(（2）將待鍍零件浸泡在NiSO4和NaH2PO2（3）次磷酸鈉的制備將白磷(P4)和過(guò)量燒堿溶液混合加熱，生成NaH2PO①裝置A中盛放白磷的儀器名稱為，1mol白磷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為。②裝置B的作用為。③裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。④已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表：溶解度/g物質(zhì)25℃100℃NaCl3739Na100667充分反應(yīng)后，將A、C中溶液混合，將混合液(含極少量NaOH)蒸發(fā)濃縮，有大量雜質(zhì)晶體析出，然后，得到含NaH（4）產(chǎn)品純度的計(jì)算取1.00g粗產(chǎn)品配成100mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，酸化后加入30.00?mL?0.100?mol?L?1碘水，充分反應(yīng)，然后以淀粉溶液作指示劑，用0.100?mol?L25、以廢銅渣（主要成分為Cu、CuO、SiO2和少量鐵的氧化物）為原料可制備以下含銅的物質(zhì)（部分產(chǎn)物已省略）。請(qǐng)回答：已知：I．[CuII．步驟⑤中的反應(yīng)只有一種元素化合價(jià)發(fā)生變化（1）步驟①中加入H2O2的作用除了將Fe2+（2）寫出步驟⑤的離子反應(yīng)方程式。（3）下列說(shuō)法正確的是____。A．固體X的成分是SiB．．上述步驟①④⑤都涉及氧化還原反應(yīng)C．溶液B通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥可得到較純凈的硫酸四氨合銅D．步驟④中，部分SO2（4）寫出溶液C中除H+外的其他陽(yáng)離子，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證除H+外的無(wú)色陽(yáng)離子26、為驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。回答下列問(wèn)題：(1)由FeSO4·7H2O固體配制0.10mol·L?1FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、(從下列圖中選擇，寫出名稱)。(2)電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽(yáng)離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并且電遷移率(u∞)應(yīng)盡可能地相近。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇作為電解質(zhì)。陽(yáng)離子u∞×108/(m2·s?1·V?1)陰離子u∞×108/(m2·s?1·V?1)Li+4.07HCO4.61Na+5.19NO7.40Ca2+6.59Cl?7.91K+7.62SO8.27(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極。可知，鹽橋中的陽(yáng)離子進(jìn)入電極溶液中。(4)電池反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol·L?1。石墨電極上未見(jiàn)Fe析出。可知，石墨電極溶液中c(Fe2+)=。(5)根據(jù)(3)、(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為，鐵電極的電極反應(yīng)式為。因此，驗(yàn)證了Fe2+氧化性小于，還原性小于。(6)實(shí)驗(yàn)前需要對(duì)鐵電極表面活化。在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時(shí)間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗(yàn)活化反應(yīng)完成的方法是。

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計(jì)20分）1、【答案】C2、【答案】B3、【答案】D4、【答案】A5、【答案】D6、【答案】B7、【答案】A8、【答案】D9、【答