2026年吉林省集安市高二化學下冊期末考試模擬測試卷及答案（網(wǎng)校專用）

2026年吉林省集安市高二化學下冊期末考試模擬測試卷及答案（網(wǎng)校專用）考試時間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）WXYZ31、A．簡單離子半徑：W>ZB．工業(yè)上常電解熔融W2C．簡單氫化物的沸點：Z>Y>RD．電負性：Z>Y>X2、下列說法錯誤的是A．CH4分子球棍模型：B．基態(tài)Si原子價電子排布圖：C．第一電離能：N>O>CD．石墨質(zhì)軟的原因是其層間作用力微弱3、Zn2GeO4是一種具有高催化活性的新型光催化劑，下列相關說法錯誤的是A．Zn處于元素周期表中的ds區(qū) B．基態(tài)Ge存在7種不同能量的電子C．基態(tài)O原子中含有3對成對電子 D．電負性大小順序O>Ge>Zn4、W、R、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．RW4、XW4+和ZWA．氫化物穩(wěn)定性：Z>R>XB．最高價氧化物對應水化物酸性：R>Z>YC．電負性：X>R>YD．原子晶體ZR中Z的配位數(shù)為45、在堿性溶液中，Cu2+可以與縮二脲形成紫色配離子，其結構如圖所示。下列說法錯誤的是A．該配離子與水分子形成氫鍵的原子只有N和OB．該配離子中銅離子的配位數(shù)是4C．基態(tài)Cu原子的價電子排布式是3d104s1D．該配離子中非金屬元素的電負性大小順序為O＞N＞C＞H6、化學用語是化學學科的專業(yè)語言，是學習化學的基本工具，下列化學用語不正確的是A．基態(tài)溴原子簡化電子排布式：[Ar]3B．乙烷的空間填充模型：C．COS的電子式為D．px軌道的電子云輪廓圖：7、由X、Y、Z、W組成的某化合物如圖所示，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、Z元素至少能形成6種穩(wěn)定的化合物，W的單質(zhì)可用于自來水消毒。下列說法正確的是A．四種元素均能與氫元素形成含非極性鍵的二元化合物B．YZ3C．W、Z形成的酸根的價層電子對數(shù)均為4D．原子半徑：X<Y<W8、由含硒廢料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO下列有關說法正確的是A．“分離”的方法是分液B．“濾液”中主要存在的陰離子有：SO42?C．若向“酸溶”所得的濾液中加入少量銅，銅不會溶解D．“酸化”的離子反應方程式為SeSOS4N49、具有很好的導電性，在光學、電學等行業(yè)有著重要的用途，其分子結構如圖所示。將干燥的氨氣通入S2Cl2的CCl4A．S4N4屬于分子晶體，1B．32gS8中含有C．40.5gS2ClD．NH310、下列與鐵有關的實驗對應裝置或操作設計不正確的是A．用甲裝置制取FeB．用乙裝置在鐵件外表鍍一層光亮的銅C．用丙裝置蒸干Fe2D．用丁裝置將鐵與水蒸氣反應，并驗證氣體產(chǎn)物二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．電負性：Z＞Y＞XB．簡單離子的半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XC．同濃度氫化物水溶液的酸性：Z＜YD．Z的單質(zhì)具有強氧化性和漂白性12、氫氣還原氧化銅的反應為：CuO＋H2△__Cu＋H2O，在該反應中（）A．CuO作還原劑 B．CuO作氧化劑C．銅元素化合價降低 D．氧元素化合價降低13、下列說法正確的是（）A．的一溴代物和的一溴代物都有4種(不考慮立體異構)B．Cu(OH)2是一種藍色沉淀，既溶于鹽酸、也能溶于氨水中，故為兩性氫氧化物C．區(qū)別晶體與非晶體最科學的方法是對固體進行X?射線衍射實驗D．乙烯脲的結構如圖所示：，則該分子中含σ鍵與π鍵數(shù)目之比為8：114、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（）A．在標準狀況下，1.12L?SB．1mol?C2C．14g聚乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0D．0.1mol15、某藍色晶體可表示為Mx[Fey(CNA．x：y：z=1：3：6B．基態(tài)Fe2+C．MxD．陰離子晶胞密度ρ=16、豪豬烯(hericenes)，形狀宛如伏地伸刺的動物，其鍵線式如圖。下列有關豪豬烯的說法正確的是（）A．豪豬烯與乙烯互為同系物B．豪豬烯分子中所有原子在同一平面C．豪豬烯的分子式為CD．豪豬烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色17、下列說法錯誤的是（）A．基態(tài)Cr原子有6個未成對電子B．元素Ga的核外電子排布式為[Ar]4sC．NH3中N-H鍵間的鍵角比CH中C-H鍵間的鍵角小D．XY2分子為V形，則X原子一定為sp2雜化18、下列關于Fe(OH)2的制備能夠成功的是（）A．向FeCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液B．向FeSO4溶液中逐滴加入氨水C．先將裝有NaOH溶液的長滴管插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液可制得Fe(OH)2白色沉淀D．取適量新配制的FeSO4溶液于試管中，再加入一層植物油(密度小于水，且不溶于水)，然后向試管內(nèi)逐滴加入NaOH溶液19、硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法錯誤的是（）A．堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)B．為加快反應速率，生產(chǎn)FeCOC．可用KSCN溶液檢驗(NHD．常溫下，(NH4)20、用一定濃度NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。滴定終點附近溶液pH和導電能力的變化分別如圖所示。下列說法正確的是（）A．HA為一元弱酸B．b點對應的溶液中：c(A－)＞c(Na＋)C．根據(jù)溶液pH和導電能力的變化可判斷V2＜V3D．a(chǎn)、b、c三點對應的溶液中水的電離程度依次減小三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、三苯甲醇是一種重要的有機合成中間體，可以通過下列原理進行合成：已知：①格氏試劑(RMgBr)性質(zhì)活潑，可與水、鹵代烴、醛、酮等物質(zhì)反應。②ROMgBr可發(fā)生水解。③幾種物質(zhì)的物理性質(zhì)如表所示(表中括號內(nèi)的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的共沸點)：物質(zhì)相對分子質(zhì)量沸點／℃存在狀態(tài)及溶解性乙醚7434.6微溶于水溴苯157156.2(92.8)不溶于水的液體，溶于乙醚、乙醇二苯酮182305.4不溶于水的晶體，溶于乙醚三苯甲醇260380.0不溶于水及石油醚的白色晶體，溶于乙醇、乙醚實驗步驟如下：制備三苯甲醇：在圖1所示的儀器甲中加入1.5g鎂屑，恒壓滴液漏斗中加入25.0mL無水乙醚和7.0mL溴苯(約0.065mol)的混合液，啟動攪拌器，先將部分混合液加入甲中，開始反應，再逐滴加入余下的混合液，充分反應后，將甲置于冰水浴中，滴加11.0g二苯酮(約0.060mol)和25.0mL無水乙醚的混合液，水浴回流60min，慢慢滴加30.0mL飽和NH提純?nèi)郊状迹河脠D2所示的水蒸氣蒸餾裝置分離出乙醚、溴苯并回收利用，向殘留液中加入石油醚，獲取粗產(chǎn)品。請回答下列問題：（1）除去鎂條表面氧化膜并將其剪成屑狀的目的是。（2）儀器甲的名稱為，球形冷凝管的進水口為(填“a”或“b”)，裝置乙的作用為。（3）反應原理中C→D使用飽和NH4Cl（4）水蒸氣蒸餾能除去溴苯的原因是，加入石油醚后分離出粗產(chǎn)品的操作為。（5）若粗產(chǎn)品經(jīng)(填提純方法)得到8.8g三苯甲醇，則三苯甲醇的產(chǎn)率為(保留三位有效數(shù)字)。22、鐵是人體必需的微量元素，鐵及其配合物在分析化學中有著重要的應用．Ⅰ．琥珀酸亞鐵可與鄰二氮菲（phen，結構為）生成穩(wěn)定的橙色配合物，反應為Fe2++3phen???????（1）[Fe(phen)3]2+中存在的化學鍵有a．配位鍵b．離子鍵c．π鍵d．氫鍵（2）某研究小組向反應后的溶液中滴加少量稀硫酸，溶液顏色變淺，該過程中[Fe(phen)3]2+轉(zhuǎn)化為（3）與鄰二氮菲（）相比，中C-N-C鍵角（填“變大”、“變小”、“不變”），原因是．（4）Ⅱ．Fe配離子[Fe[Fe[Fe[FeC[Fe顏色淺紫色黃色紅色黃色無色為探究配合物形成的影響因素，某化學研究小組按以下步驟進行實驗：Fe(NO3)3為了能觀察到溶液Ⅰ中[Fe(A．HCl B．HSCN C．HF D．HN（5）由實驗可知，配體H2O、SCN?、F?23、某研究性學習小組利用以下裝置探究氯氣和氨氣之間的反應情況。其中A、F分別為氨氣和氯氣的制取發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與干燥的氨氣發(fā)生反應的裝置。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱是。（2）用裝置F制取氯氣的化學方程式為。（3）請為B處框內(nèi)選擇合適的裝置及相應的試劑____(選填字母)。A．球形干燥管裝堿石灰 B．洗氣瓶裝濃硫酸C．球形干燥管裝氧化鈣 D．球形干燥管裝P（4）裝置E的作用是，裝置D和E的位置(選填“能”或“不能”)調(diào)換。（5）實驗中可觀察到裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出此反應的化學方程式：，若有1molNH3被氧化，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為24、銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，銅的化合物在現(xiàn)代生活和生產(chǎn)中有著廣泛的應用。（1）基態(tài)銅原子的價電子排布式是。（2）銅和鈣都是金屬晶體，銅的熔點比鈣的高，其原因是。（3）如圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數(shù)比為。（4）科學家通過X射線推測，膽礬的結構如下圖所示。①膽礬的陽離子中心原子的配位數(shù)為，膽礬的化學式用配合物的形式可表示為；②CuNH342+具有對稱的空間構型，CuNH342+中的兩個A．三角錐形B．正四面體C．平面正方形D．四角錐形（5）Cu與Cl構成晶體的晶胞結構如下圖所示，該晶體組成的最簡式為，已知該晶體的密度為4.14g/cm3，則該晶胞的邊長為pm(列計算式，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。若將該物質(zhì)氣化后實驗測定其蒸汽的相對分子質(zhì)量為199，則其氣體的分子式為25、有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；E的原子各內(nèi)層均排滿，且最外層有成單電子；D與E同周期，價電子數(shù)為2，則：（1）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式。（2）1molA的單質(zhì)分子中π鍵的個數(shù)為。（3）A、B、C三種元素第一電離能由大到小的順序為(用元素符號表示)。（4）A的最簡單氫化物分子的空間構型為。（5）C和D形成的化合物的晶胞結構如圖，已知晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=cm。(用含ρ、NA的計算式表示)26、苯甲酸可用作食品防腐劑。實驗室可通過甲苯(密度為0.87g·mL-1)氧化制苯甲酸，其反應原理、制備裝置如下：名稱相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃溶解性甲苯92-95110.6不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4248微溶于冷水，易溶于乙醇、熱水實驗步驟：I．向儀器A中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(約0.03mol)高錳酸鉀(被還原為MnO2)，慢慢攪拌，并加熱回流約30min后停止加熱并繼續(xù)攪拌1min。Ⅱ．將反應液與適量飽和亞硫酸氫鈉溶液混合振蕩，過濾、洗滌，將濾液、洗滌液合并放在置于冰水浴中的燒杯內(nèi)，再用濃鹽酸酸化至苯甲酸完全析出。將析出的苯甲酸過濾，用適量X洗滌、然后干燥，稱量，得到1.0g粗產(chǎn)品。Ⅲ．純度測定：稱取0.150g粗產(chǎn)品(雜質(zhì)不與NaOH反應)，配成乙醇溶液并置于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000mol·L-1的NaOH標準溶液滴定，三次滴定平均消耗22.50mL的NaOH標準溶液。回答下列問題：（1）儀器A的名稱是，其最適宜規(guī)格為(填字母)。a.100mLb.250mLc.500mLd.1000mL（2）步驟Ⅱ中的適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的作用是。使用冰水浴的目的是，X是。（3）裝置中儀器B的作用是（4）本實驗制備的苯甲酸的純度為%(保留1位小數(shù))。（5）若要得到純度更高的苯甲酸，可通過的方法提純。

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】B2、【答案】D3、【答案】D4、【答案】B5、【答案】A6、【答案】D7、【答案】C8、【答案】C9、【答案】D10、答案：【答案】D二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、【答案】B,C,D12、【答案】C,D13、【答案】C,D14、【答案】A,D15、【答案】A,D16、【答案】A,B17、【答案】B,C18、【答案】C,D19、【答案】A,C,D20、【答案】C,D三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、【答案】（1）（2）A、B；極性（3）sp2雜化；范德華力（4）C>SiC>Si(或Si<SiC<C)；金剛石、碳化硅、晶體硅均為共價晶體，由于C原子半徑小于Si原子，使得鍵長C-C<Si-C<Si-Si，鍵能依次減小，熔點依次降低（5）12；M3C60；3m+7202