2026年河南省濟源市高二化學下冊期末考試模擬試卷（考點梳理）附答案

2026年河南省濟源市高二化學下冊期末考試模擬試卷（考點梳理）附答案考試時間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、下列方程式與所給事實不相符的是A．實驗室制NHB．實驗室制Cl2:C．工業制NaOH:D．工業冶煉鋁：2Al22、Zn2GeO4是一種具有高催化活性的新型光催化劑，下列相關說法錯誤的是A．Zn處于元素周期表中的ds區 B．基態Ge存在7種不同能量的電子C．基態O原子中含有3對成對電子 D．電負性大小順序O>Ge>Zn3、下列對有關事實的解釋正確的是選項事實解釋A某些金屬鹽灼燒呈現不同焰色躍遷到高能軌道電子遷回至低能軌道時釋放能量不同，導致發出光波長不同，屬于化學變化BH2O與二者中心原子雜化軌道類型不同CSiO2SiO2DHF的熱穩定性比HCl強H—F鍵比H—Cl鍵的鍵能大A．A B．B C．C D．D4、下列化學用語表示不正確的是A．苯的實驗式為CHB．中子數為20的Cl原子的核素符號為17C．SO32?D．基態Si原子的價層電子軌道表示式為KMnO45、常用作氧化劑、消毒劑等，錳酸鉀在強堿性溶液中穩定，在酸性、中性、弱堿性中容易發生自身氧化還原反應。某研究小組用堿熔法以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制取高錳酸鉀的流程如圖所示，已知：相同溫度下，KHCO3溶解度比KA．熔融氧化時不可用玻璃棒攪拌B．錳酸鉀歧化時生成的MnO2C．通入過量CO2，導致KMnO4D．系列操作包含過濾、濾液蒸發結晶、過濾、洗滌、干燥6、在堿性溶液中，Cu2+可以與縮二脲形成紫色配離子，其結構如圖所示。下列說法錯誤的是A．該配離子與水分子形成氫鍵的原子只有N和OB．該配離子中銅離子的配位數是4C．基態Cu原子的價電子排布式是3d104s1D．該配離子中非金屬元素的電負性大小順序為O＞N＞C＞H7、微生物燃料電池(MFC)是一種利用微生物將有機物(如苯酚)中的化學能直接轉化成電能的裝置，工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．電極a上發生的是氧化反應B．電極c上的電極反應式：CHC．右池中的H+D．處理污染物苯酚1mol，理論上外電路中遷移了20mol電子8、下列化學用語表示正確的是A．中子數為20的氯原子：17B．基態鍺原子的簡化電子排布式：[Ar]4sC．氯氣分子中共價鍵電子云輪廓圖可以表示為：D．用電子式表示HCl的形成過程為：9、下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數與原子序數的關系圖。下列說法正確的是A．ZY、ZW的水溶液都顯酸性B．原子半徑大小：W>R>X，離子半徑大小：Z+>R2?>W?>Y?C．W的氫化物水溶液的酸性比R的氫化物水溶液的酸性強，可證明非金屬性：W>RD．Z、X兩種元素可形成的Z2X、Z2X2、ZX2等多種離子化合物10、下列說法錯誤的是A．CH4分子球棍模型：B．基態Si原子價電子排布圖：C．第一電離能：N>O>CD．石墨質軟的原因是其層間作用力微弱二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能大量共存的一組離子是（）A．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣ B．Fe2+、HCO3﹣、K2、SO42﹣C．Na+、Cl﹣、AlO2﹣、NO3﹣ D．NH4+、NO3﹣、I﹣、CO32﹣12、下列說法正確的是（）A．常溫下鐵與濃硫酸不發生化學反應，可用鐵罐車來運輸濃硫酸B．工業上用石灰乳與氯氣來生產漂白粉C．氮氧化物與空氣中的碳氫化合物發生作用，形成的有毒煙霧稱為“光化學煙霧”D．青石棉[Na213、下列關于物質結構與性質的說法正確的是（）A．第一電離能大小Ge>Si>CB．AsF3、C．違反了泡利不相容原理D．CO2與14、如圖所示是一種麻醉劑的分子結構式。其中，X的原子核內只有1個質子；元素Y、Z、W原子序數依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法錯誤的是（）A．XEZ4是一種強酸 B．ZW2中，Z的化合價為C．原子半徑：Y>W>E D．非金屬性：W>Z>Y15、X、Y、Z、M、W為五種原子序數依次遞增的前36號元素。X、Y是同周期元素，原子序數相差1，價電子數之和為11；Z為第3周期元素，價電子數為2；基態M原子有6個未成對電子；W屬于ds區元素，有1個未成對電子。下列說法正確的是（）A．原子半徑Z＞X＞YB．M為VIB族元素，基態W+的價電子排布式為3d94s1C．Z(XY3)2含離子鍵和共價鍵，酸根離子的中心原子的雜化方式為sp3D．X和Y的簡單氫化物分子間均存在氫鍵，二者均可以作為配合物中的配體16、某小組進行如下實驗，下列說法錯誤的是（）反應原理：①IO②IO③I2實驗現象：開始無明顯現象，一段時間后，溶液突然變藍色A．該實驗條件下，還原性：HSB．向含有淀粉的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，現象與上述實驗相同C．溶液變藍時，加入KIO3的總量一定大于0.01molD．當溶液中n(I17、已知CH3C蠶蛾是一種熱帶類昆蟲，雌蠶蛾會分泌出“蠶蛾醇'(如圖)吸引同類雄蠶蛾。如圖所示。下列說法正確的是（）A．蠶蛾醇含2種官能團B．用酸性K2C．蠶蛾醇能與Na、NaOH、NaHCOD．蠶蛾醇(a)有3種順反異構體18、實驗室模擬工業上利用印刷線路板所得酸性含銅蝕刻廢液制備堿式碳酸銅，流程如圖：下列說法錯誤的是（）A．制作印刷線路板的反應原理為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2B．“反應A”中NaClO3作氧化劑，其氧化性強于Fe3+C．“濾渣”成分是Fe(OH)3和Fe(OH)2D．“反應B”發生的離子方程式為2Cu2++CO32?+2H2O=Cu2(OH)2CO319、下列說法正確的是（）A．的一溴代物和的一溴代物都有4種(不考慮立體異構)B．Cu(OH)2是一種藍色沉淀，既溶于鹽酸、也能溶于氨水中，故為兩性氫氧化物C．區別晶體與非晶體最科學的方法是對固體進行X?射線衍射實驗D．乙烯脲的結構如圖所示：，則該分子中含σ鍵與π鍵數目之比為8：120、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，11.2LCHCl3的原子總數為2.5NAB．1mol[Cu(H2O)4]2+中含有的σ鍵數目為12NAC．1mol冰中含有的氫鍵數目為2NAD．6gSiO2中所含Si－O鍵的數目為0.2NA三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、鐵是地球上分布最廣泛的金屬之一，約占地殼質量的5%，僅次于氧、硅、鋁，位居地殼含量第四位。蛋白琥珀酸鐵(CaHbOcNdFe)口服液可以用來治療缺鐵性貧血的治療。請回答以下相關問題：（1）寫出基態鐵原子的價層電子排布式。（2）給出蛋白琥珀酸鐵含有的C、N、O三種元素的第一電離能從小到大排序，并解釋原因。（3）將C、N、O三種元素最簡單氫化物按照鍵角從大到小排序。（4）已知O、S、Se、Te在元素周期表中位于同主族，將這四種元素的最簡單氫化物按照沸點從大到小排序。（5）琥珀酸的結構如圖所示，寫出琥珀酸分子中σ鍵與π鍵的個數比。（6）金屬羰基化合物在催化反應中有著重要的作用，其本質是金屬原子與一氧化碳中的碳原子形成配位鍵。金屬原子在形成最穩定的羰基化合物時要遵守18電子規則，即每個金屬原子的價層都滿足18電子結構。若金屬價層電子數為奇數，則可以通過兩個金屬原子之間形成共價單鍵實現價層電子數為偶數。根據以上信息，寫出Fe原子最穩定的羰基化合物的分子式。（7）鐵有多種同素異形體，在910－1400℃范圍內，鐵以面心立方最密堆積存在，如圖為面心立方堆積的鐵的晶胞。已知鐵的摩爾質量為Mg/mol，鐵原子的半徑為rpm，給出鐵晶胞密度的表達式g?cm-3。22、氯及其化合物廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域，回答下列問題：（1）某品牌漂白粉的化學式為Ca(OH)2?3CaCl(ClO（2）已知Cl2與堿反應放熱且在較高溫度下反應生成氯酸鹽。實驗室用圖1裝置(夾持儀器略)制取少量漂白粉，發現制得的產品有效成分含量偏低。該裝置存在處缺陷。（3）NaClO可將廢水中的氨氮(NH3、NH4+等)氧化為N①某工廠產生的廢水中氨氮濃度(以NH3計)及國家允許的排放標準如下表：項目廢水水質國家排放標準氨氮(mg?L1750≤50現用NaClO處理50m3這種氨氮廢水，理論上至少需要NaClOmol。②用NaClO處理氨氮廢水，pH對氨氮去除率的影響如圖2.pH<8時，氨氮去除率隨pH的減小而降低的原因是。③將一定量的氨氮廢水與不同量的NaClO混合，測得溶液中氨氮去除率、總氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的總量)去除率與NaClO投入量(用x表示)的關系如圖3所示。當x(NaClO)>x1時，水體中總氮去除率下降，可能的原因是。23、對氨基苯酚廣泛應用于醫藥等領域。實驗室制備過程如下：步驟Ⅰ：在裝置A中加入50mL水和2g催化劑Pt/C，通過裝置B向裝置A中滴加50.0g硝基苯，然后通入CO2置換裝置內空氣，攪拌后置于140℃油浴中，通入步驟Ⅱ：反應結束后用冰水浴將裝置A冷卻，倒出所得反應液。然后使用乙醇清洗裝置內壁，將洗滌液與反應液合并得混合液。步驟Ⅲ：將所得混合液過濾后，分離濾液得到產品對氨基苯酚。已知：名稱熔點/℃沸點/℃部分性質相對分子質量硝基苯5.7210.9難溶于水，易溶于乙醇、苯等。遇明火高熱會燃燒123對氨基苯酚190284℃時分解暴露在空氣或光下，顏色變暗，易溶于乙醇、乙醚中109苯胺-6.2184.4微溶于水，溶于乙醇、苯等93甲醇-97.864.7易溶于水，可溶于醇類、乙醚等32回答下列問題：（1）B裝置的名稱為，電動攪拌器的作用是。（2）下列說法正確的是____。A．硝基苯生成苯胺的反應類型屬于取代反應B．對氨基苯酚既有酸性又有堿性C．所得產品對氨基苯酚在實驗室中應存放于棕色試劑瓶中D．產品應在空氣中小火加熱干燥（3）步驟Ⅲ中過濾的目的是除去，經處理后得到精產品25.0g，產率為%(保留3位有效數字)。（4）對氨基苯酚長期暴露在空氣中顏色變暗的原因是：。24、某同學探究不同條件下氯氣與二價錳化合物的反應。實驗裝置如下圖(夾持裝置略)滴液漏斗資料：i.Mn2+在一定條件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、MnO42?(綠色)、MnO4ii.濃堿條件下，MnO4?可被OH-還原為MnO4iii.Cl2的氧化性與溶液的酸堿性無關，NaClO的氧化性隨堿性增強而減弱。序號物質aC中實驗現象通入Cl2前通入Cl2后I水得到無色溶液產生棕黑色沉淀，且放置后不發生變化Ⅱ5%NaOH溶液產生白色沉淀Mn(OH)2，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變為紫色，仍有沉淀Ⅲ40%NaOH溶液產生白色沉淀Mn(OH)2，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變為紫色，仍有沉淀（1）B中試劑是，裝置D的作用為。（2）滴液漏斗的彎管作用為。（3）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀在空氣中緩慢由白色變為棕黑色的化學方程式為。（4）根據資料ii，Ⅲ中應得到綠色溶液，實驗中得到的是紫色溶液，分析現象與資料不符的原因：原因一：可能是通入Cl2導致溶液的堿性減弱。原因二：可能是氧化劑過量，氧化劑將MnO42?氧化為MnO4①用化學方程式表示可能導致溶液堿性減弱的原因：，但通過實驗測定溶液的堿性變化很小。②取Ⅲ中放置后的1mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速變為綠色，且綠色緩慢加深。溶液紫色變為綠色的離子方程式為，溶液綠色緩慢加深，原因是MnO2被(填“化學式”)氧化，可證明Ⅲ的懸濁液中氧化劑過量。③取Ⅱ中放置后的1mL懸濁液，加入4mL水，溶液紫色緩慢加深，發生反應的離子方程式是。25、青蒿素是治療瘧疾耐藥性效果最好的藥物。近年來隨著研究的深入，青蒿素其他作用也越來越多被發現、應用、研究，如抗腫瘤、抗病毒、治療肺動脈高壓等。已知：①青蒿素可溶于乙醇、乙醚，在水中幾乎不溶，熔點為156℃～157℃。②乙醇的沸點為78℃，乙醚的沸點為34.5℃。③青蒿素受熱不穩定。實驗室提取青蒿素流程如圖所示。（1）實驗前要對青蒿進行粉碎，其目的是。用乙醚提取青蒿素的效果比乙醇好，原因是。（2）操作Ⅰ在索氏提取器中(如圖所示)進行，實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發，蒸汽沿蒸汽導管2上升至裝置a，冷凝后滴入濾紙套筒1中，與青蒿粉末接觸，進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3頂端時，經虹吸管3返回燒瓶，從而實現對青蒿粉末的連續萃取。①裝置a的名稱為。②索氏提取的青蒿素位于。(填“圓底燒瓶”或“索氏提取器”)中；與常規的萃取相比，索氏提取的優點是。（3）操作Ⅱ選用下圖哪種裝置更好。(填字母)，原因是。（4）操作Ⅲ的過程可能是。(填字母)。a．加水溶解、蒸發濃縮、冷卻結晶b．加70%的乙醇溶解、水浴加熱、冷卻結晶、過濾c．加入乙醚進行萃取分液（5）青蒿素()中含有過氧鍵，與碘化鈉反應生成碘單質。為測定產品中青蒿素的純度，取樣品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入錐形瓶中，再加入足量的KI溶液和幾滴淀粉溶液，用0.1mol?L?1Na2S2O3標準液滴定，滴定終點時消耗體積為（6）在一定條件下，可對青蒿素分子結構進行修飾，如圖所示。從結構與性質關系的角度推測雙氫青蒿素比青蒿素的水溶性、療效更好的原因：。26、有A、B、C、D、E五種原子序數依次增大的元素(原子序數均小于30)。A的基態原子2p能級有3個單電子；C的基態原子2p能級有1個單電子；E的原子各內層均排滿，且最外層有成單電子；D與E同周期，價電子數為2，則：（1）寫出基態E原子的價電子排布式。（2）1molA的單質分子中π鍵的個數為。（3）A、B、C三種元素第一電離能由大到小的順序為(用元素符號表示)。（4）A的最簡單氫化物分子的空間構型為。（5）C和D形成的化合物的晶胞結構如圖，已知晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞邊長a=cm。(用