2026年黑龍江省撫遠(yuǎn)市高二化學(xué)下冊(cè)期末考試模擬檢測(cè)卷附參考答案（滿分必刷）

2026年黑龍江省撫遠(yuǎn)市高二化學(xué)下冊(cè)期末考試模擬檢測(cè)卷附參考答案（滿分必刷）考試時(shí)間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級(jí)填寫(xiě)在試卷規(guī)定位置上2、答案必須寫(xiě)在試卷各個(gè)題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無(wú)效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計(jì)20分）1、在堿性溶液中，Cu2+可以與縮二脲形成紫色配離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該配離子與水分子形成氫鍵的原子只有N和OB．該配離子中銅離子的配位數(shù)是4C．基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式是3d104s1D．該配離子中非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镺＞N＞C＞H2、下列實(shí)驗(yàn)的對(duì)應(yīng)操作中不合理的是A．傾倒液體藥品B．制備氫氧化鐵膠體C．分離甲烷與氯氣取代反應(yīng)后的液體混合物D．萃取后放出下層液體A．A B．B C．C D．D3、LiOH的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．晶體中與一個(gè)O緊鄰的Li有4個(gè)B．每個(gè)Li與所有緊鄰O形成的空間結(jié)構(gòu)為正四面體C．晶體中微粒間作用力只含離子鍵和共價(jià)鍵D．LiOH與NaCl晶胞結(jié)構(gòu)相似4、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是A．14g的丙烯和1-丁烯的混合氣體，其原子數(shù)為3NAB．46gCH3CH2C．標(biāo)況下，22.4LCH4和22.4LCl2在光照條件下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L乙醛所含有的分子數(shù)為N5、下列關(guān)于化合物的敘述正確的是A．該分子是手性分子B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵C．1分子中有7個(gè)σ鍵和3個(gè)π鍵D．該分子在水中的溶解度小于2-丁烯6、下列文字表述與反應(yīng)方程式或離子方程式對(duì)應(yīng)且正確的是A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+COD．乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-→ΔCH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH7、科技強(qiáng)國(guó)，近年來(lái)我國(guó)科技在各個(gè)領(lǐng)域都有重大進(jìn)展。下列說(shuō)法不正確的是A．杭州亞運(yùn)會(huì)主火炬燃料為零碳甲醇，甲醇具有還原性B．“天和”核心艙太陽(yáng)能電池翼使用砷化鎵器件，砷是P區(qū)元素C．用蠶絲合成高強(qiáng)度、高韌性“蜘蛛絲”，蠶絲的主要成分為纖維素D．量子計(jì)算機(jī)“悟空”面世，其傳輸信號(hào)的光纖主要成分為SiO8、下列性質(zhì)比較中不正確的是A．沸點(diǎn)的高低：B．鍵角：NHC．酸性：HI<HBr<HClD．水溶性：HF>9、在堿性溶液中，雙縮脲NH2CONHCONH2能與CuA．雙縮脲分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為11:2B．該配離子與水形成氫鍵的原子只有NC．該配離子中提供空軌道的微粒是CuD．基態(tài)Cu原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為球形10、下列離子方程式正確的是A．電解MgCl2溶液的離子方程式：B．Fe2OC．少量NaAl(OH)4溶液滴入D．硫單質(zhì)溶于熱的強(qiáng)堿：3S+6二、多選題（10小題，每小題2分，共計(jì)20分）11、日光中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4A．電負(fù)性：Y>X>Z>WB．原子半徑：Y>X>Z>WC．Y和W的單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成氣體D．Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性12、德國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)新配方：他使用了遠(yuǎn)古地球上存在的O2、N2、CH4、NH3、A．基態(tài)Fe3+價(jià)電子排布為B．CH4、NH3、C．O2、N2、HCN中均存在σ鍵和D．沸點(diǎn)：C2H13、能夠用鍵能的大小解釋的是（）A．氯化氫極易溶于水，甲烷不易溶于水B．氮?dú)庠诔叵潞芊€(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑C．硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是難揮發(fā)性酸D．金屬鈉的硬度小，可用小刀切割14、釩元素在酸性溶液中有多種存在形式，其中VO2＋為藍(lán)色，VO2+為淡黃色，VO2+具有較強(qiáng)的氧化性，濃鹽酸能把VO2+還原為VO2＋。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4A．在酸性溶液中氧化性：VO2+＞MnO4B．向酸性(VO2)2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液由淡黃色變?yōu)樗{(lán)色C．向0.1molKMnO4的酸性溶液中滴加1molVOSO4溶液，轉(zhuǎn)移電子為1molD．濃鹽酸還原VO2＋的離子方程式為2VO2+＋4H＋＋2Cl－＝2VO2＋＋Cl2↑＋2H215、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是（）A．12g金剛石中含有C-C的個(gè)數(shù)為4NAB．124g白磷（P4）晶體中含有P-P的個(gè)數(shù)為6NAC．28g晶體硅中含有Si-Si的個(gè)數(shù)為2NAD．SiO2晶體中1mol硅原子可與氧原子形成2NA個(gè)共價(jià)鍵（Si-O）16、下列關(guān)于金屬及其合金的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．工業(yè)上用量最大的合金是鋁合金B(yǎng)．古代出土的銅制品表面覆蓋著銅綠，其主要成分是CuOC．裝修門窗使用的鋁合金材料硬度比鋁單質(zhì)小，熔點(diǎn)比鋁單質(zhì)低D．生鐵和鋼都是合金，且鋼的含碳量比生鐵低17、某水性鈉離子電池電極材料由Na+、Fe2+、Fe3+、CN?組成，其立方晶胞嵌入和嵌出下列說(shuō)法正確的是（）A．格林綠的化學(xué)式為FeB．普魯士藍(lán)的導(dǎo)電能力小于普魯士白C．普魯士藍(lán)中Fe2+與D．普魯士白中Fe元素全部以Fe18、下列反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）A．HCHO+4Cu(OHB．+NaHCO3→+CO2↑+H2OC．nCH2=CH2+nCH3CH=CHCl→一定條件D．+Cl2→光照+HCl19、下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)用途不正確的是（）A．NaB．ClOC．FeD．Na20、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．所含共價(jià)鍵數(shù)目均為0.4NA的白磷（）和甲烷的物質(zhì)的量相等B．常溫下，向1L0.1mol?L?1醋酸鈉溶液中加入醋酸至中性，則溶液中CHC．通入了1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl?、ClOD．向FeBr2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計(jì)60分）21、以硫化銅礦(主要成分為CuS，含一定量的Zn2+、Fe2+)為原料制備粗銅的流程如下：已知：①浸取液中c(Cu2+)約為0.1mol·L?1②幾種離子開(kāi)始沉淀及沉淀完全(金屬離子濃度≤10-5mol·L?1)時(shí)的pH：離子Fe2+Fe3+Cu2+Zn2+開(kāi)始沉淀的pH7.51.94.26.2沉淀完全的pH9.63.26.78.2（1）“浸取”時(shí)，CuS轉(zhuǎn)化為S的離子方程式為。（2）已知CuS難溶于硫酸。溶液中存在CuS(s)=Cu2+(aq)+S2?(aq)。“浸取”時(shí)采用高壓O2的原因是。（3）“調(diào)pH”時(shí)需控制的pH范圍是。（4）“過(guò)濾1”所得固體X主要成分是。（5）經(jīng)過(guò)如上流程，“Zn2+”存在于（何處）。（6）粗銅中銅含量的測(cè)定步驟1：取0.2000g粗銅，加入一定量濃HNO3、濃HCl，微熱至粗銅完全溶解后，控制溶液pH為3~4，加熱除去未反應(yīng)的HNO3，冷卻；步驟2：將步驟1所得溶液加水定容至250mL，量取25.00mL置于錐形瓶中，加入過(guò)量KI溶液，再加入少量淀粉溶液，用0.01000mol·L?1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。已知：Cu2++I?-CuI+I2，I2+S2O32--S4O62-+I?(未配平)粗銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。22、弱電解質(zhì)電離平衡和鹽類水解平衡都與生命活動(dòng)、日常生活息息相關(guān)。Ⅰ．已知H2SO弱酸HHHClO電離平衡常數(shù)KKKKK（1）三種弱酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）。（2）HClO的電離方程式為。（3）相同溫度下，同濃度的Na2SO3（4）將少量SO2通入NaClO溶液中，反應(yīng)的離子方程式為（5）Ⅱ．有同學(xué)認(rèn)為，NaHCO3溶液中HCO3?水解程度大于其電離程度，因此溶液中c(ONaHCO30.1111pH（25℃）8.308.297.847.65關(guān)于上述不同濃度的NaHCOA．加入3滴甲基橙，溶液均呈黃色B．溶液中始終存在c(HCC．溶液中存在c(（6）隨著NaHCO3溶液濃度增加，pH升高的可能原因是（7）25℃時(shí)，0.1mol?L?1的NaHCO3溶液中c(CO23、己二酸［HOOC(CH2已知：己二酸的物理常數(shù)如下表所示。色態(tài)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃溶解性己二酸白色晶體146152g/100mL水乙醇15℃25℃100℃易溶1.42.3160Ⅰ.制備：向三頸燒瓶中，先加入一定量的濃HNOⅡ.提純：冷卻后，抽濾、洗滌、干燥得己二酸粗品。Ⅲ.測(cè)定粗品純度：精確稱取粗品0.0146g于錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，加入合適指示劑，用0.01mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)上述操作三次，平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積為VmL。實(shí)驗(yàn)原理：+HNO3回答下列問(wèn)題：（1）與分液漏斗相比，儀器M的優(yōu)點(diǎn)為；儀器X的作用為。（2）制備時(shí)，如圖1連接裝置后需先進(jìn)行的操作為；為避免制備過(guò)程中尾氣污染空氣，儀器X后需連接尾氣處理裝置，其中裝置內(nèi)盛放的試劑為(填化學(xué)式)溶液。（3）洗滌時(shí)應(yīng)選用(填選項(xiàng)字母)。a．熱水b．冰水c．乙醇（4）第一次滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如圖2，則消耗NaOH溶液的體積為mL。重復(fù)上述操作三次，記錄另兩次數(shù)據(jù)如表中所示：滴定次數(shù)初讀數(shù)/mL末讀數(shù)/mL第二次1.2017.60第三次5.1023.40最終所得己二酸粗品的純度為。24、某興趣小組用下圖的裝置制取ICl，并用ICl的冰醋酸溶液來(lái)測(cè)定某油脂的不飽和度。油脂的不飽和度是指一個(gè)油脂分子最多可加成的氫分子數(shù)。已知：①ICl的熔點(diǎn)為13.9℃，沸點(diǎn)為97.4℃，化學(xué)性質(zhì)與氯氣相似易水解；②ICl+Cl2=ICl3請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出第一個(gè)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）虛線框內(nèi)應(yīng)選用的裝置是(填“甲”或“乙”)。（3）上述制備ICl的實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)氣流方向各裝置的連接順序?yàn)椋篴→(用接口的字母表示)。（4）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___________。A．上述實(shí)驗(yàn)裝置中的KMnO4固體也可用MnO2代替B．恒壓滴液漏斗使用時(shí)應(yīng)打開(kāi)上面的玻璃塞C．ICl與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為：ICl+2NaOH=NaIO+NaCl+HD．若所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質(zhì)，可以采用蒸餾法進(jìn)行提純（5）用ICl的冰醋酸溶液測(cè)定某油脂的不飽和度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)為：①；②ICl+KI=I2+KCl；③實(shí)驗(yàn)步驟：將含有0.05mol某油脂的樣品溶于CCl4后形成100mL溶液；從中取出10mL，加入20mL含有ICl物質(zhì)的量為nmol的冰醋酸溶液(過(guò)量)；充分反應(yīng)后，加入足量KI溶液；生成的碘單質(zhì)用amol?L?1的Na2S2O3①滴定前，需要將裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管中的氣泡排盡，應(yīng)選擇圖中。A．B．C．D．②該油脂的不飽和度為(用含a、n、V的表達(dá)式表示)。25、利用分類法研究化學(xué)物質(zhì)可系統(tǒng)、全面認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)。下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。①M(fèi)gO、Na2O、②HClO4、H2O③NaOH、Na2CO（1）三種物質(zhì)依次是：①；②；③。（2）這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCOA．是 B．不是（3）某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)來(lái)探究Na2C實(shí)驗(yàn)一：稱取兩種固體各2?g，分別放入兩個(gè)小燒杯中，再各滴加10?mL蒸餾水，振蕩，測(cè)量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復(fù)至室溫后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞試液。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCA．> B．<（4）盛放Na2C（5）實(shí)驗(yàn)二：Na2C整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能觀察到燒杯B中的現(xiàn)象是；試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。由此可知，熱穩(wěn)定性：Na2CA．>B．<（6）證明熱穩(wěn)定性的實(shí)驗(yàn)裝置中，能否將NaHCO3、（7）下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能鑒別Na2CA．將Na2CO3和NaHCB．分別加熱相同質(zhì)量的兩種固體樣品，比較加熱前后的固體質(zhì)量變化C．分別將這兩種物質(zhì)的溶液與過(guò)量的H2（8）配制一定物質(zhì)的量濃度的NaA．所配制的Na2B．操作2中玻璃棒的下端應(yīng)該抵在容量瓶的刻度線下方C．操作4導(dǎo)致所配得溶液濃度偏高D．操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不再需要加水26、鍺是一種戰(zhàn)略性金屬，廣泛應(yīng)用于光學(xué)及電子工業(yè)領(lǐng)域，工業(yè)上可由GeS2提取Ge，并制造CsGeBr（1）Ge的價(jià)層電子排布式為，基態(tài)Br原子有種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。（2）比較Cs與K的金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法：。（3）SO3固態(tài)時(shí)，以環(huán)狀和鏈狀(SO3)A．單分子SO3中心原子為B．環(huán)狀(SO3)n中硫原子的雜化軌道類型為sC．單分子SO3和鏈狀(SO3)D．鏈狀(SO3)3中最多可能有6個(gè)原子在同一平面上（4）硫酸可以和硝酸反應(yīng)生成NO2+，比較鍵角∠ONO，NO2（5）CsGeBr3的晶胞如圖所示。Cs與Br的最短距離比Ge與Br的最短距離大，則Ge在晶胞中的位置為(填“A”、“B”或“C”)所處的位置，晶體中一個(gè)Cs周圍與其距離最近的Br的個(gè)數(shù)為

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計(jì)20分）1、【答案】B2、【答案】C3、【答案】B4、【答案】C5、【答案】A6、【答案】D7、【答案】D8、【答案】B9、【答案】C10、【答案】C二、多選題（10小題，每小題2分，共計(jì)20分）11、【答案】A,B12、【答案】A,B13、