2026年四川省江油市高二化學下冊期末考試模擬測試卷含完整答案【必刷】

2026年四川省江油市高二化學下冊期末考試模擬測試卷含完整答案【必刷】考試時間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、下列方程式與所給事實不相符的是A．實驗室制NHB．實驗室制Cl2:C．工業(yè)制NaOH:D．工業(yè)冶煉鋁：2Al22、下列文字表述與反應方程式或離子方程式對應且正確的是A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+COD．乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-→ΔCH3COO-+NH4++2Ag↓+3NHH2S3、用于金屬精制、農藥、醫(yī)藥、催化劑再生等。室溫下，關于A．H2SB．溶液中存在：cC．與pH=12的NaOH溶液等體積混合，混合液呈堿性D．加水稀釋會促進H2S的電離，使溶液4、下列反應的化學方程式書寫正確的是A．工業(yè)上由乙醇制備乙醛：CHB．酯在酸性條件下水解：CHC．苯酚鈉溶液與二氧化碳反應：+CO2+H2O→+Na2CO3D．乙醛與新制Cu(OH)2懸濁液：5、下列說法正確的是A．O3為極性分子B．SF6分子的鍵角為90°C．Ge位于元素周期表的d區(qū)D．氫氟酸電離方程式：HF=F-+H+6、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是（）A．1mol過氧化氫所含的共價鍵數目為3B．1mol白磷含6NA個P?P鍵，1mol二氧化硅中含4C．等物質的量的CO2和N2中含有D．金剛石晶體中1mol碳原子含有2NA個7、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的最高正化合價和最低負化合價的代數和為0，Y和W的最外層電子數相同，Z的焰色試驗呈黃色，四種元素最外層電子數之和為17。下列說法不正確的是A．XW2易溶于YB．最高價氧化物對應水化物的酸性：W>XC．Y與Z形成的化合物可能含有共價鍵D．原子半徑：Z>W>X>Y8、下列化學用語表示正確的是A．NH3的VSEPR模型：B．氯離子的結構示意圖：C．KI的電子式：D．p?pπ鍵形成的軌道重疊示意圖：9、Zn2GeO4是一種具有高催化活性的新型光催化劑，下列相關說法錯誤的是A．Zn處于元素周期表中的ds區(qū) B．基態(tài)Ge存在7種不同能量的電子C．基態(tài)O原子中含有3對成對電子 D．電負性大小順序O>Ge>Zn10、已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法中不正確的是A．14g的丙烯和1-丁烯的混合氣體，其原子數為3NAB．46gCH3CH2C．標況下，22.4LCH4和22.4LCl2在光照條件下充分反應后的分子數為2NAD．標準狀況下，1L乙醛所含有的分子數為N二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、下列關于金屬及其合金的說法錯誤的是（）A．工業(yè)上用量最大的合金是鋁合金B(yǎng)．古代出土的銅制品表面覆蓋著銅綠，其主要成分是CuOC．裝修門窗使用的鋁合金材料硬度比鋁單質小，熔點比鋁單質低D．生鐵和鋼都是合金，且鋼的含碳量比生鐵低12、一種雙功能結構催化劑能同時活化水和甲醇，用以解決氫氣的高效存儲和安全運輸。下圖是甲醇脫氫轉化的反應歷程(TS表示過渡態(tài))下列說法正確的是（）A．CHB．甲醇脫氫反應歷程的最大能壘(活化能)是1C．甲醇脫氫反應中斷裂了極性鍵和非極性鍵D．該催化劑的研發(fā)為醇類重整產氫的工業(yè)應用提供了新思路13、用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．所含共價鍵數目均為0.4NA的白磷（）和甲烷的物質的量相等B．常溫下，向1L0.1mol?L?1醋酸鈉溶液中加入醋酸至中性，則溶液中CHC．通入了1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl?、ClOD．向FeBr2溶液中通入適量Cl2，當有1molFe14、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的是（）A．12g金剛石中含有C-C的個數為4NAB．124g白磷（P4）晶體中含有P-P的個數為6NAC．28g晶體硅中含有Si-Si的個數為2NAD．SiO2晶體中1mol硅原子可與氧原子形成2NA個共價鍵（Si-O）15、硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(如圖所示)。下列說法錯誤的是（）A．堿式硫酸鐵水解能產生Fe(OH)B．為加快反應速率，生產FeCOC．可用KSCN溶液檢驗(NHD．常溫下，(NH4)16、二茂鐵[(C5A．二茂鐵分子中存在π鍵B．1mol環(huán)戊二烯()中含有σ鍵的數目為12NC．基態(tài)Fe2+D．二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子(17、下列元素或化合物的性質變化順序正確的是（）A．第一電離能：Cl>S>P>SiB．熱穩(wěn)定性：MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3C．晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaID．共價鍵的極性：HF>HCl>HBr>HI18、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（）A．一定條件下，將1molN2和3molH2混合，充分反應后轉移的電子數為6NAB．1.5molCH4所含的電子數為15NAC．6.4g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數為0.2NAD．常溫常壓下，11.2LCl2含氯原子數為NACoCl219、溶于水后加氨水先生成Co(OH)2沉淀，再加氨水，因生成[Co(NH3A．CoCl3B．通入空氣后得到的溶液中含有[CoC．上述反應不涉及氧化還原反應D．[Co(NH3)520、肼(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方式與NH3相似。25℃時，水合肼(N2H4·H2O)的電離常數K1、K2依次為9.55x10-7、1.26x10-15。下列推測或敘述一定錯誤的是A．N2H4易溶于水和乙醇（）B．N2H4分子中所有原子處于同一平面C．N2H6Cl2溶液中：2c(N2H62+)+c(N2H52+)>c(Cl-)+c(OH-)D．25℃時，反應H++N2H4?N2H5+的平衡常數K=9.55x107三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、鉻(Cr)、錳(Mn)、鈷(Co)、鎳(Ni)等過渡金屬元素化合物的應用研究是前沿科學之一，回答下列問題：（1）基態(tài)鉻原子的價層電子排布式為。（2）含鉻化合物CrO5中Cr元素化合價為＋6價，常溫下呈藍色，則其結構式可能為析。A．B．C．（3）已知金屬錳有多種晶型，γ型錳的面心立方晶胞俯視圖符合下列(填序號)，每個Mn原子周圍緊鄰的原子數為。A．B．C．D．（4）[Co(DMSO)6](ClO4)2是一種紫色晶體，其中DMSO為二甲基亞砜，化學式為SO(CH3)2，DMSO中硫原子的雜化軌道類型為，ClO4?的空間構型是（5）①NiO的晶胞結構如圖甲所示，其中離子坐標參數A為(0，0，0)，B為1，1，1)，則C的離子坐標參數為。②一定溫度下，NiO可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為O2-作密置單層排列(O2-之間相切)，Ni2＋填充其中(如圖乙)，已知O2-的半徑為apm，設阿伏加德羅常數值為NA，每平方米面積上具有該單分子層的質量為g(用含a、NA的代數式表示)。22、硼元素有“金屬材料的維生素”之稱，其單質及其化合物的研究在無機化學的發(fā)展中占有獨特的地位。請回答下列問題：（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為：。（2）硼的化合物NaBH4中氫元素化合價為-1，故而被稱為“萬能還原劑”，廣泛用于有機合成。NaBH4中所含元素電負性由大到小的順序為：（3）NH3與BF3可以通過配位鍵形成①BF3的空間構型為：，NH3?②BF3的鍵角NF（4）硼酸H3①若HF中氫鍵表示為“F—H…F”，則硼酸中氫鍵表示為。②1mol硼酸中含有氫鍵的數目為。③H3BO3（5）科學家合成了一種含硼高溫超導材料，其立方晶胞結構如圖4所示。①晶胞中硼原子和碳原子構成的多面體有個面。②已知晶胞邊長為apm，阿伏加德羅常數為NA，則該晶體密度為g?cm?323、苯甲酸乙酯為無色透明液體，稍有水果氣味，微溶于熱水，易溶于很多有機物，用于配制香水、香精和人造精油。某同學利用如圖裝置制取并提純苯甲酸乙酯。實驗操作如下：Ⅰ.合成反應：向儀器A中加入12.2g苯甲酸、20mL無水乙醇、25mL環(huán)己烷和2片碎瓷片，攪拌后再加入2mL濃硫酸。按圖組裝好儀器后，水浴加熱回流1.5h，已知：環(huán)己烷、乙醇和水可形成共沸物，混合物沸點為62.1℃。Ⅱ.分離提純：繼續(xù)水浴加熱蒸出多余的乙醇和環(huán)己烷，經油水分離器放出。剩余物質倒入盛有60mL冷水的燒杯中，依次用飽和碳酸鈉溶液、無水氯化鈣處理后，再蒸餾純化，收集213℃的餾分，得產品8.8g。已知部分實驗數據如表所示：相對分子質量密度/(g?沸點/℃水中溶解性苯甲酸1221.266249微溶乙醇460.78978.3易溶苯甲酸乙酯1501.045213難溶環(huán)己烷840.77980.8難溶回答下列問題：（1）儀器A的名稱為。（2）實驗中加入過量乙醇的目的是，分離提純時加入飽和碳酸鈉溶液的目的是。（3）從平衡角度考慮，合成反應中油水分離器的作用是。（4）制取苯甲酸乙酯的化學方程式為。（5）該實驗過程中苯甲酸乙酯的產率約為%(結果保留小數點后一位)。24、某興趣小組用下圖的裝置制取ICl，并用ICl的冰醋酸溶液來測定某油脂的不飽和度。油脂的不飽和度是指一個油脂分子最多可加成的氫分子數。已知：①ICl的熔點為13.9℃，沸點為97.4℃，化學性質與氯氣相似易水解；②ICl+Cl2=ICl3請回答：（1）寫出第一個裝置中發(fā)生反應的化學方程式：。（2）虛線框內應選用的裝置是(填“甲”或“乙”)。（3）上述制備ICl的實驗中，根據氣流方向各裝置的連接順序為：a→(用接口的字母表示)。（4）下列有關說法正確的是___________。A．上述實驗裝置中的KMnO4固體也可用MnO2代替B．恒壓滴液漏斗使用時應打開上面的玻璃塞C．ICl與NaOH溶液反應的方程式為：ICl+2NaOH=NaIO+NaCl+HD．若所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質，可以采用蒸餾法進行提純（5）用ICl的冰醋酸溶液測定某油脂的不飽和度，進行如下實驗，實驗過程中有關反應為：①；②ICl+KI=I2+KCl；③實驗步驟：將含有0.05mol某油脂的樣品溶于CCl4后形成100mL溶液；從中取出10mL，加入20mL含有ICl物質的量為nmol的冰醋酸溶液(過量)；充分反應后，加入足量KI溶液；生成的碘單質用amol?L?1的Na2S2O3①滴定前，需要將裝有標準液的滴定管中的氣泡排盡，應選擇圖中。A．B．C．D．②該油脂的不飽和度為(用含a、n、V的表達式表示)。25、從2020年初至今，新型冠狀病毒(2019?nCoV)肆虐，“84消毒液”以其理想的消毒效果，保護了人們的生命健康。NaClO是HClO的鈉鹽，HClO也具有良好的消毒效果，某實驗小組在實驗室里利用下面裝置模擬制備HClO。資料：HClO的電離常數為Ka=4.7×10?8；H（1）寫出HClO的電子式：。（2）試劑瓶B中裝的藥品是：。（3）NaClO溶液中各離子濃度的大小順序為：。（4）A中發(fā)生反應的離子方程式為：。（5）結合反應方程式，利用化學平衡原理解釋C中制備HClO的原因：。（6）該小組同學查閱資料得知，次氯酸鈉在堿性介質中的化學穩(wěn)定性較好，而在酸性介質中極易分解，因此“84消毒液”中游離堿(游離堿以NaOH計)的含量對于其保存有著至關重要的作用。該小組同學采用如下方法測定“84消毒液”中游離堿的含量：移取mg“84消毒液”，滴加5%雙氧水，至溶液不再產生氣泡為止，加熱溶液，除去殘留H2滴定次數待測液體積(mL)cmol?L滴定前讀數滴定后讀數第一次10.000.7020.60第二次10.004.0024.10第三次10.001.1025.20①實驗過程中滴加5%雙氧水的作用是。②該小組同學制得的“84消毒液”中游離堿的質量分數為(用含c、m的代數式表示)。26、對氨基苯酚廣泛應用于醫(yī)藥等領域。實驗室制備過程如下：步驟Ⅰ：在裝置A中加入50mL水和2g催化劑Pt/C，通過裝置B向裝置A中滴加50.0g硝基苯，然后通入CO2置換裝置內空氣，攪拌后置于140℃油浴中，通入步驟Ⅱ：反應結束后用冰水浴將裝置A冷卻，倒出所得反應液。然后使用乙醇清洗裝置內壁，將洗滌液與反應液合并得混合液。步驟Ⅲ：將所得混合液過濾后，分離濾液得到產品對氨基苯酚。已知：名稱熔點/℃沸點/℃部分性質相對分子質量硝基苯5.7210.9難溶于水，易溶于乙醇、苯等。遇明火高熱會燃燒123對氨基苯酚190284℃時分解暴露在空氣或光下，顏色變暗，易溶于乙醇、乙醚中109苯胺-6.2184.4微溶于水，溶于乙醇、苯等93甲醇-97.864.7易溶于水，可溶于醇類、乙醚等32回答下列問題：（1）B裝置的名稱為，電動攪拌器的作用是。（2）下列說法正確的是____。A．硝基苯生成苯胺的反應類型屬于取代反應B．對氨基苯酚既有酸性又有堿性C．所得產品對氨基苯酚在實驗室中應存放于棕色試劑瓶中D．產品應在空氣中小火加熱干燥（3）步驟Ⅲ中過濾的目的是除去，經處理后得到精產品25.0g，產率為%(保留3位有效數字)。（4）對氨基苯酚長期暴露在空氣中顏色變暗的原因是：。

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】A2、【答案】D3