2025-2026學年北京市朝陽區(qū)高一（下）期末考試物化學卷（含答案）

第第頁2026北京朝陽高一（下）期末化學2026.7（考試時間90分鐘滿分100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mg24Br80第一部分本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1．近年來，我國航空、航天、航海事業(yè)成果顯著。下列成果所涉及的材料不屬于金屬材料的是A．“雪龍2號”破冰船的船頭材料——鋼板B．“中國天眼”的防腐膜所用材料——聚苯乙烯C．“C919”飛機機翼的壁板材料——鋁合金D．“奮斗者號”深潛器的載人球倉材料——鈦合金2．下列化學用語或圖示表達不正確的是A．葡萄糖的分子式： B．甲基的電子式：C．乙酸的分子結(jié)構(gòu)模型： D．含有10個中子的氧原子：3．下列做法能減緩化學反應速率的是A．淀粉在酶的作用下水解B．葡萄糖在加熱條件下與新制的反應C．糕點包裝內(nèi)放置除氧劑以延長保質(zhì)期D．乙烯在催化劑作用下制聚乙烯4．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應：。當該反應達到化學平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是A．、、的濃度不再變化B．全部轉(zhuǎn)化為和C．正、逆反應速率相等且等于零D．、、的濃度一定相等5．下列解釋事實的化學方程式不正確的是A．Fe與S反應：B．受熱分解：C．二氧化氮氣體溶于水，所得溶液呈酸性：D．向乙醇中加入一小塊鈉，產(chǎn)生無色氣體：6．室溫下，研究一定量濃硝酸與銅的反應，裝置和試劑如圖所示。下列分析不正確的是A．a(chǎn)中將銅絲卷成螺旋狀可增大反應速率B．a(chǎn)中發(fā)生反應：C．b中氣體為紅棕色，反應一段時間后，其中可能含D．將銅絲換成鐵片，反應更劇烈，產(chǎn)生大量氣體7．高純硅制備流程的示意圖如下：已知：過程ⅱ中，每生成單質(zhì)硅轉(zhuǎn)移電子。下列說法不正確的是A．工業(yè)上用焦炭還原石英砂制粗硅：B．過程ⅰ的反應屬于復分解反應C．過程ⅱ中既是氧化劑又是還原劑D．氣體可在過程ⅰ中循環(huán)使用8．下列實驗不能達到實驗目的的是ABCD注：左側(cè)試管中加入沸石實驗室收集NO驗證氨溶于水顯堿性實驗室制取乙酸乙酯CH?與Cl2發(fā)生取代反應9．用化學沉淀法除去粗鹽中的、、的過程如下。下列說法不正確的是A．ⅰ中可通過攪拌等方法加快粗鹽溶解B．若將ⅱ、ⅲ中的試劑換為溶液，當沉淀完全時，也一定沉淀完全C．ⅳ中加入溶液的目的：、D．ⅵ中滴加鹽酸使濾液呈中性或微酸性，以除去和10．（集團校自創(chuàng)題）11．（集團校自創(chuàng)題）12．我國科學家研制出的雙催化劑實現(xiàn)了在溫和條件下以為氫源合成氨，主要過程的催化機理示意圖如下（部分微粒未表示）。已知：i．催化劑很難吸附。ii．催化劑表面單位面積活性中心的數(shù)量影響催化過程，若活性中心被占據(jù)，催化循環(huán)會受阻。下列說法不正確的是A．轉(zhuǎn)化過程中存在斷裂和鍵形成B．推測轉(zhuǎn)化為的過程需要吸收能量C．吸附并促進其與反應，利于及時空出活性中心B催化合成氨D．該合成氨反應的化學方程式為13．一種從多金屬精礦中提取、等的新型綠色冶鐵方法的工藝如下。已知：i．多金屬精礦中主要含有、、等。ii．過程④發(fā)生的主要反應：。下列說法不正確的是A．過程①中通入的作用是作還原劑B．過程②中發(fā)生反應的化學方程式是C．過程③中若加入過量氨水，會生成進入濾液2D．過程④中可在、鐵及其化合物作用下分解產(chǎn)生14．實驗小組研究與溶液反應能否生成沉淀，裝置如下（夾持裝置略）。持續(xù)通入裝置③、④中，一段時間后，③中出現(xiàn)白色渾濁而④中未見明顯變化。取③中濁液進行如下實驗：下列說法不正確的是A．分析可知⑥中未能溶解的固體為B．一段時間后③中出現(xiàn)白色渾濁而④中未出現(xiàn)，主要是由于④中遠低于③中C．另取③中濁液，滴入幾滴酸性溶液，紫色褪去，也可證明濁液中存在D．推測若持續(xù)通入，可觀察到③中的白色渾濁先逐漸增多，再慢慢減少的現(xiàn)象第二部分本部分共6題，共58分。15．（6分）實驗小組制取和并制作簡單的氫氧燃料電池。（1）利用和稀硫酸制取。下列能表示該反應能量變化過程的是_____________（填序號）。A． B．（2）利用H2O2分解制取O2。向4mL5%H2O2溶液中滴入2滴FeCl3溶液，產(chǎn)生大量氣泡，溫度變化如下圖。該現(xiàn)象說明反應過程中形成生成物化學鍵釋放的能量__________（填“＞”或“＜”）斷開反應物化學鍵所吸收的能量。（3）實驗小組同學制作簡易氫氧燃料電池，設(shè)計如下圖所示實驗裝置。①通入H2的電極為__________（填“正”或“負”）極。②電池工作時，溶液中H+移動方向是___________。③正極的電極反應式：______________。16．（9分）丙烯酸乙酯天然存在于菠蘿等水果中，是一種食用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工產(chǎn)品為原料進行合成：（1）的反應類型是____________。（2）中的官能團有_____________。（3）下列說法正確的是_____________（填序號）。a．與互為同系物b．與具有相同的官能團c．與無機物在催化劑作用下反應的產(chǎn)物有兩種（4）反應①的化學反應方程式是___________。（5）的結(jié)構(gòu)簡式是____________。（6）工業(yè)上也可以用與直接合成。與反應①相比，與直接合成的優(yōu)點是__________。17．（10分）脫除廢氣中的并回收可采用干式氧化法和濕式氧化法等。Ⅰ．干式氧化法克勞斯法是脫除廢氣中硫化氫的傳統(tǒng)方法之一，主要原理是在克勞斯燃燒爐內(nèi)使的氧化生成，再與進氣中作用生成。與反應的化學方程式是____________。Ⅱ．濕式氧化法（1）用酸性溶液（含一定濃度溶液）作吸收劑將轉(zhuǎn)化為。研究發(fā)現(xiàn)氧化脫除過程中，體系的和均降低，相應反應的離子方程式是___________。（已知溶于水生成的氫硫酸是弱酸）（2）用溶液作吸收劑脫除廢氣中的一種工藝流程如下。①脫硫器中用過量的溶液吸收生成，未產(chǎn)生。反應的化學方程式是__________。②氧化器中脫硫吸收液所含催化氧化的過程示意圖如下。使用適宜的催化劑，的生成率隨的變化如下圖。已知：ⅰ．時，的生成率隨增大而增大。用離子方程式解釋可能的原因：____________。ⅱ．當，的生成率明顯下降。經(jīng)檢測，副產(chǎn)物有、__________等（寫一種）。③溶液中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)有_____________、催化劑。18．（11分）海洋是一個巨大的化學資源寶庫，用從海水中制取的鎂、溴可制備無水。（1）海水提溴空氣吹出法是工業(yè)上海水提溴的常用方法，主要工藝流程如下。“吸收”過程中發(fā)生反應的化學方程式：_______________________。（2）制取無水方法1：向溶液中加氨水，制成沉淀，過濾洗滌沉淀直至不含。在懸濁液中通入，加熱濃縮得。在氣流中干燥，可得無水。①溶液與氨水反應的離子方程式是________________。②檢驗是否洗滌干凈的方法是_______________。③若直接加熱無法制得無水。當加熱至460℃時，失重后固體殘渣質(zhì)量為原化合物質(zhì)量的30.65%。經(jīng)分析該固體殘渣為。則加熱逸出的氣體中_______________。方法2：實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水，裝置如圖。步驟ⅰ：儀器中加入試劑后，緩慢通入干燥的N2，直至溴完全導入三頸瓶中。步驟ⅱ：反應完畢后恢復至室溫，過濾，將濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。粗品經(jīng)純化，最后制得無水MgBr2。④實驗中不能用干燥的空氣代替干燥的，原因是_____________。⑤為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡寫為）標準溶液滴定，反應的離子方程式：。測定時，先稱取0.2500g無水產(chǎn)品，溶解后，用的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液26.50mL，則無水產(chǎn)品的純度是______________（以質(zhì)量分數(shù)表示）。已知：摩爾質(zhì)量為。19．（11分）氨氮廢水（氮元素主要以和存在）大量排放會導致水體的富營養(yǎng)化，科研人員設(shè)計多種方案不斷尋求高效處理氨氮廢水的措施。Ⅰ．一種微生物作用下的氨氮廢水的處理流程如下。（1）過程I：加溶液，調(diào)節(jié)至9后，升溫至，通入空氣將趕出并回收。的電子式：____________。（2）過程II：在微生物的作用下實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，稱為硝化過程。在堿性條件下，被氧化成的總反應的離子方程式為________________。Ⅱ．鳥糞石法：設(shè)定反應溫度為，向含的酸性廢水中先后加入和溶液，調(diào)節(jié)反應，充分攪拌，形成沉淀（俗稱鳥糞石），過濾除去。（3）該方法需要控制，否則去除率會下降。分析可能的原因：______________________。Ⅲ．折點氯化法。向廢水中加入，將氨氮廢水中的和氧化為除去。已知：其他條件一定，改變用量或廢水的，反應相同時間，總氮（溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的總量）去除率或氨氮去除率均受影響。（4）總氮去除率隨的變化如下圖所示。后，總氮去除率下降。分析可能的原因：____________________。（5）氨氮去除率隨廢水的變化如下圖所示。①分析不同時，氨氮去除率不同的可能原因。根據(jù)還原反應：，推測越低，越易得電子。根據(jù)氧化反應：_____________（填方程式），推測越高，或越易失電子。②分析時，氨氮去除率下降的原因是______________________。20．（11分）化學小組進行實驗以探究在發(fā)生反應過程中的作用。已知：為棕黑色固體，幾乎無色。（1）中氧元素化合價為______________，既具有氧化性，又具有還原性。（2）實驗I：探究不同條件下的分解反應，記錄現(xiàn)象如下表。序號實驗試劑X現(xiàn)象a溶液ⅰ．體系ⅱ．無明顯現(xiàn)象b溶液ⅰ．體系ⅱ．產(chǎn)生少量氣泡c溶液ⅰ．體系ⅱ．棕黑色固體逐漸溶解得無色溶液，有無色氣體產(chǎn)生；增大至7.3左右，產(chǎn)生氣體的速率減慢d溶液ⅰ．體系ⅱ．棕黑色固體不溶解，產(chǎn)生大量無色氣體，降為11后迅速恢復至12左右并基本保持不變注：常溫時時溶液呈中性。越低，越高；越高，越高。①實驗a、實驗b對比，可以得到的結(jié)論是_______________。②根據(jù)實驗現(xiàn)象，用離子方程式解釋實驗c中棕黑色固體溶解的原因：_________________。③同學設(shè)計并進行實驗：將實驗d燒杯中不再產(chǎn)生氣體時所得的濁液過濾，______________（填實驗方案和現(xiàn)象），證實實驗d中是分解反應的催化劑。（3）取實驗c中體系的約為7.3后所得溶液繼續(xù)探究，實驗記錄如下。實驗Ⅱ：將實驗c所得溶液分為兩等份。e．一份加入少量，又產(chǎn)生大量無色氣體；f．另一份滴加幾滴溶液，出現(xiàn)棕黑色固體，再次產(chǎn)生大量氣泡。實驗f中出現(xiàn)棕黑色固體的離子方程式為_______________。（4）綜上，分析實驗d中能作為分解催化劑的原因：_________________。

參考答案第一部分本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。其中10、11為集團校自創(chuàng)題。題號1234567891011121314答案BCCAADBDBADBCC第二部分本部分共6題，共58分。15．（6分）（1）A（2）>（3）①負②移向石墨電極N③16．（9分）（1）加成反應（2）碳碳雙鍵、羧基（3）ac（4）（5）（6）原子利用率100%，更符合綠色化學思想17．（10分）Ⅰ．Ⅱ．（1