【新人教版高中化學】必修一 第13講　鐵鹽、亞鐵鹽及相互轉化

02考點20301考點1ContentNavigation內容導航真題體驗·素養提升第13講鐵鹽、亞鐵鹽及相互轉化

［課標要求］

1.結合實例掌握鐵鹽、亞鐵鹽的性質，了解通過化學反應可以探究物質性質，實現物質的轉化。2.基于“價—類”二維圖理解鐵及其化合物的轉化關系。鐵鹽和亞鐵鹽的性質與檢驗考點1亞鐵鹽的性質含有Fe2＋的溶液呈________色，Fe2＋處于鐵的中間價態，既有氧化性，又有還原性。(1)氧化性：Fe2＋與Zn反應的離子方程式：___________________________________________________________________________________；(2)還原性：Fe2＋與Cl2反應的離子方程式：___________________________________________________________________________________。淺綠Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－鐵鹽的性質(1)含有Fe3＋的溶液呈____色，Fe3＋處于鐵的高價態，具有氧化性。Fe3＋與Cu、H2S反應的離子方程式分別為_________________________________________________________________________________、_____________________________________________________________。(2)易水解。Fe3＋極易水解，只能存在于酸性較強的溶液中。黃2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋2H＋＋S↓Fe3＋、Fe2＋的檢驗(1)Fe2＋的檢驗白色灰綠紅褐藍色(2)Fe3＋的檢驗紅色紅褐色(3)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋或Fe2＋的檢驗①Fe3＋的檢驗②Fe2＋的檢驗紅色藍色藍色1．CuCl2、FeCl3的混合溶液中加入一定量鐵粉和銅粉的混合物。(1)從氧化還原角度分析，氧化性：CuCl2________(填“>”或“<”，下同)FeCl3，還原性：Fe________Cu。(2)若金屬全部溶解,則溶液中一定存在的金屬陽離子有____________，可能存在的金屬陽離子有________。(3)若剩余固體中有鐵和銅，則溶液中一定存在的金屬陽離子有________，一定不存在的金屬陽離子有____________。<>Fe2＋、Cu2＋Fe3＋Fe2＋Fe3＋、Cu2＋2．易錯辨析(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)溶液中Fe3＋遇SCN－生成紅色沉淀。(

)提示Fe3＋與SCN－生成的Fe(SCN)3不是沉淀。(2)配制FeSO4溶液時，加入稀硫酸抑制Fe2＋水解，加入鐵粉防止Fe2＋被氧化。(

)提示Fe2＋水解顯酸性，加入稀硫酸使水解平衡逆向移動,從而抑制Fe2＋水解；因為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋,所以加入鐵粉可以防止Fe2＋被氧化?！痢?3)Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－能夠大量共存。(

)×提示Fe2＋會被ClO－氧化。(4)用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有Fe2＋。(

)提示FeCl3溶液中Cl－也會被酸性KMnO4溶液氧化，而使其褪色。提示Fe3＋極易水解，只能存在于酸性較強的溶液中。(6)將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，則Fe(NO3)2晶體已氧化變質。(

)×××Fe2＋、Fe3＋的性質1．通過下列實驗探究SO2與Fe3＋的反應。將過量的SO2通入FeCl3溶液后，將溶液分為3份并進行以下實驗：實驗1：第一份溶液中加入少量KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去實驗2：第二份溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產生藍色沉淀實驗3：第三份溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀√2．驗證FeSO4的性質，進行如下實驗。實驗序號驗證性質實驗裝置試劑X實驗現象①能與某些鹽反應

BaCl2溶液產生白色沉淀②能與堿反應NaOH溶液產生白色絮狀沉淀，迅速變為灰綠色，一段時間后變成紅褐色③具有氧化性鋅粒鋅粒表面變黑，溶液淺綠色褪去④具有還原性KSCN溶液、新制氯水滴加KSCN溶液，無明顯現象，再滴加新制氯水，溶液變為紅色√Fe2＋、Fe3＋的檢驗3．為探究某食品包裝袋內一小包脫氧劑中的還原鐵粉是否變質，分別取少量樣品溶于鹽酸，再進行下列實驗，其中結論正確的是(

)A．若滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵粉變質B．若滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說明鐵粉未變質C．若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵粉全部變質D．若滴加KSCN溶液，溶液未變紅；再滴加氯水，溶液變紅，說明鐵粉全部變質√解析若滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中含有Fe3＋，可確定還原鐵粉被氧化變質，A項正確；若滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說明溶液中無Fe3＋，但還原鐵粉有可能被氧化為亞鐵離子，B項錯誤；氯水具有強氧化性，可以把亞鐵離子氧化為鐵離子，亞鐵離子可能是鐵與鹽酸反應生成的，故不能確定鐵粉是部分氧化還是全部氧化還是沒有被氧化，C項錯誤；滴加KSCN溶液，溶液未變紅，再滴加氯水，溶液變紅，說明溶液中含有Fe2＋無Fe3＋，但亞鐵離子可能是鐵與鹽酸反應生成的，D項錯誤。4．菠菜營養豐富，富含鐵元素，同時含有草酸，實驗小組通過以下實驗探究菠菜的成分，下列說法不正確的是(

)

A．灼燒在坩堝中進行B．操作a需用漏斗C．加入活性炭的目的是吸附色素D．取溶液B向其中加入酸性KMnO4溶液可檢驗Fe2＋√解析固體在坩堝中進行灼燒，A項正確；操作a得到沉淀物和溶液A，為過濾操作，用漏斗，B項正確；活性炭具有吸附性，可以吸附色素，C項正確；溶液B中的氯離子也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以不能加入酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液中的Fe2＋，D項錯誤。檢驗Fe2＋和Fe3＋時的注意事項(1)檢驗Fe2＋時不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能將加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水可能氧化SCN－)。(2)Fe3＋、Fe2＋、Cl－同時存在時不能用酸性KMnO4溶液檢驗Fe2＋(Cl－能還原KMnO4，有干擾)。(3)Fe2＋、Fe3＋同時存在的混合液中檢驗Fe2＋可用鐵氰化鉀{K3[Fe(CN)6]}溶液。鐵及其化合物的相互轉化考點2鐵的價類二維圖①堿性氧化物(Fe2O3、FeO)都能溶于酸(H＋)轉化為鹽。②Fe2＋、Fe3＋與堿(OH－)反應生成對應的堿。③難溶性的堿易分解生成對應的氧化物，但難溶性的堿性氧化物一般不與水反應生成對應的堿。

“鐵三角”轉化關系(2)鹽溶液的配制與保存(3)物質的制備Fe2＋Fe2＋Fe3＋HCl紅褐色1．完成下列Fe3＋―→Fe2＋轉化反應的離子方程式：(1)將H2S氣體通入FeCl3溶液中產生淡黃色沉淀：____________________________________________________________。(2)將FeCl3溶液滴入淀粉－KI溶液，溶液變藍：_______________________________________________________________________________。(3)三價鐵鹽腐蝕印刷電路銅板：_____________________________。(4)SO2通入FeCl3溶液中，溶液變為淺綠色：______________________________________________________________________________。H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋2．易錯辨析(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)加熱蒸干氯化鐵溶液最終得到FeCl3晶體。(

)提示FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，HCl受熱揮發，最終得到Fe(OH)3沉淀。(2)Fe比Cu活潑，所以FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu。(

)××提示三價鐵離子的氧化性比銅離子強，與Fe比Cu活潑無關。(3)向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變為紅色，溶液中一定含有Fe2＋。(

)提示如果原溶液中存在Fe3＋也是此現象，故無法確定原溶液中一定含有Fe2＋。(4)取久置的綠礬(FeSO4·7H2O)溶于水，加入KSCN溶液，溶液變為紅色，說明綠礬部分或全部被氧化。(

)×√提示溶液變為紅色，說明溶液中含有Fe3＋，但不能說明綠礬被氧化的程度?！拌F三角”的轉化及應用1．部分含鐵微粒所帶的電荷數與其中鐵元素化合價的關系如圖所示，由該圖可預測含鐵微粒間相互轉化時所需試劑。下列推斷不合理的是(

)A．若M不溶于水，M一定為FeOB．若R為單質，則常溫下濃硫酸可使R鈍化C．若Q為金屬陽離子，則可用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗√2．如何除去括號中的雜質。(1)Fe2＋(Fe3＋)：_____________________________________________。(2)FeCl3(FeCl2)：___________________________________________。(3)FeCl2(CuCl2)：___________________________________________。(4)Fe2O3(Al2O3、SiO2)：______________________________________。加過量鐵粉，過濾加氯水或H2O2加過量鐵粉，過濾加過量NaOH溶液，過濾涉及鐵及其化合物的工藝流程3．某興趣小組測定了某種補鐵劑中的鐵元素(以＋2價形式存在)含量，其流程如下：

已知流程中含鐵元素的物質全部溶于稀硫酸中，下列說法不正確的是(

)A．濾液a在空氣中久置后滴加KSCN溶液可能呈紅色B．懸濁液b呈灰綠色C．將懸濁液b轉化為氧化鐵固體的一系列操作為過濾、洗滌、干燥、灼燒D．每片補鐵劑中的鐵元素質量為0.07ag√真題體驗·素養提升1．(高考題組合)下列說法正確的是(

)A．(2024·全國甲卷)用FeCl3溶液刻制覆銅電路板：2Fe3＋＋3Cu===2Fe2＋＋3Cu2＋B．(2022·海南)FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，將觀察到溶液變紅色C．(2022·遼寧)已知金屬性：Fe＞Cu，可推理出氧化性：Fe3＋＜Cu2＋D．(2022·湖南)FeCl3水解可生成Fe(OH)3膠體，FeCl3可用作凈水劑√解析FeCl3與Cu反應：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，A項錯誤；Fe2＋遇KSCN溶液不變紅色，B項錯誤；金屬性：Fe＞Cu，可推理出氧化性：Fe2＋＜Cu2＋，由離子方程式2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋可知，Fe3＋的氧化性大于Cu2＋，C項錯誤。2．(2025·河南)X是自然界中一種常見礦物的主要成分，可以通過如圖所示的四步反應轉化為Q(略去部分參與反應的物質和反應條件)。已知X和Q的組成元素相同。

下列說法錯誤的是(

)A．Y常用作油漆、涂料等的紅色顏料B．溶液Z加熱煮沸后顏色會發生變化C．R→Q反應需要在強酸性條件下進行D．Q可以通過單質間化合反應制備√3．(2024·廣西)某小組對Fe2(SO4)3和K3[Fe(CN)6]的性質進行探究：Ⅰ.向少量蒸餾水里滴加2滴Fe2(SO4)3溶液，再滴加2滴KSCN溶液。Ⅱ.向少量蒸餾水里滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，再滴加2滴KSCN溶液。下列說法正確的是(

)A．實驗Ⅰ中繼續加入少量K2SO4固體，溶液顏色變淺B．實驗Ⅱ中溶液呈紅色C．KSCN能區分Fe2(SO4)3和K3[Fe(CN)6]D．焰色試驗不能區分Fe2(SO4)3和K3[Fe(CN)6]√4．(2023·浙江1月選考)探究鐵及其化合物的性質，下列方案設計、現象和結論都正確的是(

)√選項實驗方案現象結論A往FeCl2溶液中加入Zn片短時間內無明顯現象Fe2＋的氧化能力比Zn2＋弱B往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固體溶液先變成血紅色后無明顯變化Fe3＋與SCN－的反應不可逆C將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加KSCN溶液溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒有＋3價鐵D向沸水中逐滴加5～6滴飽和FeCl3溶液，持續煮沸溶液先變成紅褐色再析出沉淀Fe3＋先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀5．(2024·安徽，節選)SnCl2－TiCl3－KMnO4滴定法也可測定鐵的含量，其主要原理是利用SnCl2和TiCl3將鐵礦石試樣中Fe3＋還原為Fe2＋，再用KMnO4標準溶液滴定。為探究KMnO4溶液滴定時，Cl－在不同酸度下對Fe2＋測定結果的影響，分別向下列