2026年初中化學(xué)《元素周期》專項訓(xùn)練試卷

2026年初中化學(xué)《元素周期》專項訓(xùn)練試卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本大題共20小題，每小題1分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.下列關(guān)于元素周期表的說法中，正確的是A.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式B.所有元素在周期表中都占有一個方格C.周期表共包含7個周期和18個族D.元素周期表中所有元素的原子序數(shù)都是正整數(shù)2.碳（C）元素的原子核外有6個電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為○?⑥。下列說法正確的是A.碳原子的核外電子數(shù)為6B.碳原子核內(nèi)一定有6個中子C.碳原子的最外層有6個電子D.碳原子在周期表中位于第2周期、第14列3.在元素周期表中，位于第3周期第IVA族的元素是A.硅B.碳C.硫D.氧4.下列關(guān)于原子半徑的說法中，正確的是A.同一周期中，原子半徑從左到右逐漸增大B.同一主族中，原子半徑從上到下逐漸減小C.同一周期中，金屬元素的原子半徑一定大于非金屬元素的原子半徑D.原子半徑的大小與原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)無關(guān)5.已知某原子的相對原子質(zhì)量為24，質(zhì)子數(shù)為12，則該原子核內(nèi)中子數(shù)為A.12B.24C.36D.無法確定6.下列各組元素中，按原子半徑由大到小排列的是A.Na,Mg,AlB.O,S,ClC.Na,K,RbD.F,Cl,Br7.下列關(guān)于化合價的說法中，錯誤的是A.氫元素通常顯+1價B.氧元素在化合物中通常顯-2價C.鈉元素在化合物中只顯+1價D.鉀元素在化合物中只顯+1價8.下列化學(xué)用語書寫正確的是A.鈉離子的符號為Na?B.鎂離子的符號為Mg2?C.氯離子的符號為Cl2?D.鐵離子的符號為Fe3?9.下列關(guān)于氫元素的敘述中，錯誤的是A.氫元素是宇宙中含量最多的元素B.氫原子最外層有2個電子，具有與稀有氣體元素相似的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.氫氣是一種清潔能源，燃燒產(chǎn)物只有水D.氫元素在化合物中通常顯+1價，但在某些氫化物中顯-1價10.某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為○?②，下列關(guān)于該原子的說法正確的是A.該元素是氧元素B.該原子核外有2個電子層C.該原子的最外層有8個電子D.該原子屬于金屬元素11.元素周期表中，第2周期第VIA族元素是A.氧B.硫C.硒D.硅12.已知X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y原子的最外層電子數(shù)與X相同，Z原子的最外層電子數(shù)是Y最外層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是A.X是碳元素B.Y是鈉元素C.Z是鋁元素D.X、Y、Z都屬于金屬元素13.下列關(guān)于“位-構(gòu)-性”關(guān)系的分析中，錯誤的是A.原子序數(shù)越大，原子半徑越大B.最外層電子數(shù)越少，原子越容易失去電子C.最外層電子數(shù)越多，原子越容易得到電子D.原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大14.下列各組元素中，化學(xué)性質(zhì)最相似的是A.Na,MgB.Cl,SC.N,OD.F,Cl15.已知某元素R原子的核外有3個電子層，最外層有2個電子。下列關(guān)于R的說法正確的是A.R的原子半徑比鈣的原子半徑小B.R的氧化物是堿性氧化物C.R單質(zhì)在常溫下通常是氣體D.R是一種金屬元素16.有A、B、C三種元素，A原子的原子核內(nèi)有10個質(zhì)子，B原子的最外層有7個電子，C原子的最外層有1個電子。則下列說法正確的是A.A、B、C三種元素形成的化合物是Na?OB.A、B、C三種元素形成的化合物是HClC.A、B、C三種元素形成的化合物是H?OD.A、B、C三種元素形成的化合物是NaCl17.某元素R的原子序數(shù)為11，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為○?①，下列說法正確的是A.R原子失去1個電子后，形成的離子半徑與氖原子相同B.R原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個電子C.R單質(zhì)是一種銀白色的固體金屬D.R元素位于元素周期表的第3周期第IA族18.現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，X的原子序數(shù)小于Y，Y的原子序數(shù)小于Z。X原子的最外層電子數(shù)是Y最外層電子數(shù)的2倍，Z原子的最外層電子數(shù)與Y最外層電子數(shù)相同。已知X、Y、Z分別是硫、鈉、鎂中的三種元素，則X、Y、Z的原子序數(shù)由小到大的順序是A.Na,Mg,SB.Na,S,MgC.Mg,Na,SD.S,Mg,Na19.下列關(guān)于第VA族元素（N、P、As等）的說法中，錯誤的是A.它們的最外層都有5個電子B.它們的最高正化合價都是+5價C.它們的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次減弱D.它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸20.某元素R的離子R??帶n個單位負電荷，其核外電子數(shù)為m，則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為A.m+nB.m-nC.m×nD.m/n二、多選題（本大題共5小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個選項中，有多項符合題目要求，全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分）21.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的敘述中，正確的是A.同一周期中，金屬元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小B.同一主族中，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大C.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式D.元素周期律揭示了元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律22.已知X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有2個電子，Y原子核外電子數(shù)為12，Z原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，W原子核外有3個電子層且最外層有6個電子。下列說法正確的是A.W元素的單質(zhì)是常見的氧化劑B.Y、Z、W三種元素屬于同一主族C.X、Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序是Y>Z>W>XD.X、Y、Z、W形成的化合物中，Z的化合價一定為+2價23.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是A.原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成B.原子核外電子總是分層排布的C.原子核外最外層電子數(shù)小于4的元素，其原子一定具有還原性D.陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖與稀有氣體原子的結(jié)構(gòu)示意圖相同，說明該陽離子達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)24.某元素M的原子核外有3個電子層，最外層有6個電子。下列關(guān)于M的說法正確的是A.M單質(zhì)在氧氣中燃燒會發(fā)出明亮的藍紫色火焰B.M的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H?MC.M的氧化物化學(xué)式為MOD.M是一種活潑的金屬元素25.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為○?③，下列關(guān)于該元素的說法正確的是A.該元素是鎂元素B.該元素原子的最外層有8個電子C.該元素在化學(xué)反應(yīng)中容易失去2個電子D.該元素原子的核外電子數(shù)為12三、填空題（本大題共5小題，共20分）26.（5分）請根據(jù)以下信息，填寫對應(yīng)的元素名稱、符號、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)。①原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1的元素是________，其符號為________。②原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6的元素是________，其符號為________。③原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16的元素是________，其符號為________。④原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17的元素是________，其符號為________。⑤原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11的元素是________，其符號為________。27.（4分）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為○?②，請回答：①該元素的原子序數(shù)是________。②該元素屬于________（填“金屬”或“非金屬”）元素。③該元素原子的最外層電子數(shù)是________。④該元素在化學(xué)反應(yīng)中易________（填“得到”或“失去”）電子，其離子符號為________。28.（3分）比較下列各組原子或離子的半徑大?。ㄓ谩?gt;”、“<”或“=”表示）：①Na?和Mg2?：________②F?和O2?：________③Cl和Ar：________29.（3分）已知A、B、C三種元素，A原子的原子核外有3個電子層，最外層有2個電子；B原子的原子序數(shù)是A的2倍；C原子與B原子最外層電子數(shù)相同，且原子序數(shù)比B大1。請寫出A、B、C三種元素組成的化合物的化學(xué)式：________。30.（5分）請根據(jù)元素周期表中元素的位置和結(jié)構(gòu)，回答下列問題：①原子序數(shù)為11的元素位于元素周期表的第________周期、第________族。②原子序數(shù)為16的元素與原子序數(shù)為17的元素形成的化合物的化學(xué)式為________。③原子序數(shù)為8的元素和原子序數(shù)為1的元素形成的化合物的化學(xué)式為________。④原子序數(shù)為6的元素和原子序數(shù)為8的元素形成的化合物的化學(xué)式為________。⑤原子序數(shù)為11的元素和原子序數(shù)為16的元素形成的化合物的化學(xué)式為________。四、實驗探究題（本大題共1小題，共10分）31.（10分）某化學(xué)興趣小組為了探究三種元素A、B、C的性質(zhì)，進行了以下實驗：①取少量A元素的單質(zhì)放入水中，產(chǎn)生氣泡，溶液能使酚酞變紅。②取少量B元素的單質(zhì)放入水中，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣體。③取少量C元素的單質(zhì)放入水中，溶液呈淺綠色。已知A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。請推斷：①A、B、C三種元素分別是________________、________________、________________。②寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。③寫出B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。④C的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式：________________。⑤A、B、C三種元素中，金屬活動性由強到弱的順序是________________。五、簡答題（本大題共2小題，共30分）32.（15分）某元素M的原子核外有3個電子層，最外層有6個電子。（1）該元素屬于第________周期第________族元素。（2）畫出該元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖：________________。（3）該元素原子的最外層電子數(shù)是________。（4）該元素在化學(xué)反應(yīng)中易________電子，形成帶________電荷的離子。（5）該元素的單質(zhì)在氧氣中燃燒，生成物的化學(xué)式是________________。（6）寫出該元素與氫元素形成的化合物的化學(xué)式：________________。（7）寫出該元素與鈉元素形成的化合物的化學(xué)式：________________。33.（15分）元素周期表是化學(xué)家的“導(dǎo)航圖”。請根據(jù)元素周期表的規(guī)律，回答下列問題：（1）在元素周期表中，同一周期從左到右，元素原子的________逐漸增大，非金屬元素的非金屬性逐漸增強。（2）同主族元素中，從上到下，元素原子的________逐漸增大，原子得電子能力逐漸減弱，元素的金屬性逐漸增強。（3）某元素X的原子序數(shù)為11，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為○?①。與X元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素是________________。（4）某元素Y的原子序數(shù)為16，其最外層電子數(shù)為8。Y元素的氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為________________。（5）已知A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次增大。A原子核外只有1個電子層，該層有2個電子；B原子最外層電子數(shù)是A的2倍；C原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為2；D原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為6。則A、B、C、D四種元素中，屬于金屬元素的有________________，屬于非金屬元素的有________________。（6）已知E元素原子的核電荷數(shù)為12，其離子E2?的核外電子排布與氖原子相同。寫出E?O的化學(xué)式：________________。（7）若某元素R的原子核外電子數(shù)為m，其陽離子R??的核外電子數(shù)為n，則該原子的相對原子質(zhì)量約為________________。試卷答案一、選擇題1.A解析：元素周期表是元素周期律（元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增呈周期性變化）的具體表現(xiàn)形式，因此A正確。B、C、D選項雖然描述了周期表的部分特征，但都不是最核心的定義，或者存在絕對化的表述（如B中所有元素確實都占有一個方格，但A是更本質(zhì)的“具體表現(xiàn)形式”）。本題中A選項最符合元素周期表的定義。2.D解析：原子結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈內(nèi)的數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，即原子序數(shù)，為6。A選項說核外電子數(shù)為6，正確，但D選項同樣正確。最外層電子數(shù)是示意圖中“6”右側(cè)的數(shù)字，即4個，C錯誤。原子核內(nèi)中子數(shù)不固定（存在同位素），B錯誤。質(zhì)子數(shù)6，電子數(shù)6，原子不顯電性，所以D選項（位于第2周期、第14列）完全正確。3.A解析：第3周期指橫排的第3行，第IVA族指縱排的第14列，對應(yīng)元素是硅（Si）。4.B解析：同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，A錯；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，B正確；同周期中金屬原子半徑大于非金屬原子半徑，但非金屬原子之間半徑比較仍遵循從左到右減小，C錯；原子半徑與質(zhì)子數(shù)有關(guān)，D錯。5.A解析：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。已知相對原子質(zhì)量為24，質(zhì)子數(shù)為12，則中子數(shù)=24-12=12。6.A解析：A選項Na、Mg、Al同周期，質(zhì)子數(shù)依次增大，半徑依次減小，正確。B選項O、S、Cl同周期，半徑依次減小，正確。C選項Na、K、Rb同主族，半徑依次增大，正確。D選項F、Cl、Br同主族，半徑依次增大，正確。這是一個多選題陷阱，需仔細核對題目要求。題目要求選擇“正確”的，且通常是單選。通常這類題目會考察一個特定的規(guī)律。若必須選一個，通?？疾斓氖恰巴芷凇币?guī)律。但此處四個選項均正確。更正：通常此類題目若為單選，可能存在隱含條件。若題目為“下列各組原子半徑由大到小排列的是”，則A、B、C、D均符合規(guī)律。若題目設(shè)定為單選，可能是出題疏忽。但在標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)邏輯下，A、B、C、D全對。假設(shè)題目為多選題邏輯，全選。若必須選一個作為“典型”例題，A是最經(jīng)典的同周期例子。7.C解析：氫通常顯+1價，氧顯-2價，鈉和鉀通常顯+1價。C選項說鈉元素只顯+1價，鉀元素只顯+1價，這是錯誤的，雖然它們主要顯+1價，但并非絕對（如次氯酸鈉中的鈉、超氧化鉀中的鉀），不過在初中階段常被作為主要性質(zhì)記憶。但D選項說鉀只顯+1價，同樣錯誤。重新審視：題目問“錯誤的是”。C和D都是錯誤的。通常這類題目中，如果C和D同時錯，可能是題目設(shè)計問題。但根據(jù)常規(guī)初中化學(xué)教學(xué)，鈉、鉀最顯著特征是+1價。修正：C選項說鈉元素“只”顯+1價，這是絕對化的錯誤陳述，因為存在次氯酸鈉等化合物。D選項同理。如果只能選一個，C和D都錯。但在考試中，通?？疾斓氖腔蟽r記憶。實際上，鈉和鉀在絕大多數(shù)化合物中顯+1價。但嚴(yán)謹(jǐn)來說，C和D都錯。注：此類題目若為單選，通?？疾鞂蟽r記憶的偏差。如果題目是“下列說法正確的是”，選A、B、D。如果問“錯誤的是”，選C、D。此處按單選邏輯，通?？疾鞂蟽r絕對化的糾錯，選C（或D）。8.B解析：A選項Na?正確。B選項Mg2?正確。C選項Cl?（氯離子）帶1個負電荷，應(yīng)為Cl?，不是Cl2?，錯誤。D選項Fe3?正確。如果題目是單選，且C明顯錯誤，那么A、B、D都正確。注：此類題目通?？疾祀x子符號書寫。若必須選一個“最”標(biāo)準(zhǔn)的，B也是正確的。但通常這類題目會有一個明顯的錯誤選項。如果題目是“下列書寫正確的是”，A、B、D都對。如果題目是“下列書寫錯誤的是”，選C。假設(shè)題目為單選，通常B是正確答案。因為Na?和Fe3?也是正確的。可能題目意圖是考察金屬離子符號，B最典型。9.B解析：氫原子核外只有1個電子，最外層有1個電子，不是2個電子，因此B選項“氫原子最外層有2個電子”是錯誤的。這是本題的考點。10.D解析：原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字是質(zhì)子數(shù)，即原子序數(shù)，為11。11號元素是鈉（Na）。鈉原子核外有3個電子層（第一層2個，第二層8個，第三層1個），最外層有1個電子，屬于金屬元素。A錯（是鈉，不是氧）。B錯（是3個電子層）。C錯（最外層1個電子，不是8個）。D正確。11.A解析：第2周期（橫排第2行）第VIA族（縱排第16列）的元素是氧（O），符號O。S是第3周期，Se是第4周期。12.A解析：X最外層是次外層的2倍。若X是第1層（次外層），最外層是2（He,Li,Be）。若X是第2層（次外層2），最外層是4（C,Si）。X、Y最外層相同，Y最外層為2或4。Z最外層是Y的2倍。若Y是2，Z是4；若Y是4，Z是8。A選項說X是碳（最外層4），符合條件。B選項說Y是鈉（最外層1），不符合。C選項說Z是鋁（最外層3），不符合。D選